高一化学必修一硫和氮的氧化物知识点梳理
高一化学氮硫的知识点
高一化学氮硫的知识点氮硫是高一化学中的一项重要内容，本文将对氮和硫的基本性质、化合物及相关应用进行详细介绍。
1. 氮的性质氮是周期表中的第七主族元素，原子序数为7，原子量为14。
其外层电子组成为2s2 2p3，因此氮的电子排布为1s2 2s2 2p3。
氮具有以下特性：1.1 氮的物理性质氮气是一种无色、无味、无毒的气体，密度较空气略大。
其沸点为-195.8°C，熔点为-209.86°C。
1.2 氮的化学性质氮是一种高活性元素，在常温下不会与其他元素直接反应。
但在一定条件下，氮能够与氢反应生成氨气（NH3），与金属形成氮化物等。
此外，氮气还与氧气在高温和高压条件下发生反应，生成氮氧化物（例如NO、NO2）。
2. 硫的性质硫是周期表中的第六主族元素，原子序数为16，原子量为32。
其外层电子组成为3s2 3p4，因此硫的电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p4。
硫具有以下特性：2.1 硫的物理性质硫呈黄绿色固体，天然存在于地壳中的矿物和矿石中。
其熔点为115.21°C，沸点为444.674°C。
2.2 硫的化学性质硫是一种多反应性元素，它能够与多种元素发生反应。
在空气中，硫会与氧气反应生成二氧化硫（SO2）、二氧化三硫（SO3）等气体。
此外，硫还能够与金属反应生成硫化物。
3. 氮和硫的化合物3.1 氮化物氮化物是氮与其他元素形成的化合物，常见的氮化物包括氨气（NH3）、硝化氢（NO）和硝酸（HNO3）。
3.2 硫化物硫化物是硫与其他元素形成的化合物，常见的硫化物包括二硫化碳（CS2）、硫酸（H2SO4）和亚硫酸（H2SO3）。
4. 氮和硫在生活和工业中的应用4.1 氮的应用氮气广泛应用于食品和药品工业中，用于包装和保鲜。
此外，氮气还可以用于气体保护焊接、气候模拟实验等领域。
4.2 硫的应用硫广泛应用于农业中，用于合成农药和杀菌剂。
此外，硫还被用于生产橡胶、纸张、颜料和化肥等工业领域。
(完整版)硫和氮的氧化物知识总结
(一)硫俗称硫磺。
1、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点都很低。
2、硫的化学性质①氧化性：与绝大多数金属反应：Fe+S FeS Cu+S Cu2S (与变价金属生成低价金属)2Na+S==Na2S (研磨并轻微爆炸)Hg+S==HgS (除去有毒的Hg的方法)与非金属反应：H2+S H2S②还原性：与氧气发生反应S+O2SO2③自身氧化还原反应3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O(二)二氧化硫1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。
2、化学性质可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。
(1)酸性氧化物------亚硫酐①二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3(亚硫酸)②二氧化硫与碱的反应SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O；SO2 + NaOH == NaHSO3[SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O；Na2SO3 + H2O + SO2 == 2NaHSO3 ]向澄清石灰水中通入SO2，起初会看到沉淀，继续通入，沉淀消失。
SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O；SO2 + Ca(OH)2 + H2O ==Ca（HSO3）2 [SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O；CaSO3 + H2O + SO2 ==Ca（HSO3）2]③与碱性氧化物反应SO2+CaO==CaSO3(2)二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S === 3S↓+ 2H2O(3)二氧化硫的还原性①与卤素单质反应：SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl②与某些强氧化剂的反应：2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 === K2SO4 +2MnSO4 +2H2SO4③SO2的催化氧化2SO2+O22SO3(4)漂白性SO2能跟某些有色物质化合而生成不稳定的物质，该物质易分解恢复为原有色物质。
高一化学必修一硫氮知识点
九、二氧化硫制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）S＋O2 (点燃) 2物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比）化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H23，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。
这是因为H23不稳定，会分解回水和22＋H2O H23 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。
可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。
十、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2＋O2 (高温或放电) 2，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2＋O2 22一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量可以治疗心血管疾病。
二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应3 2＋H2O 23＋十一、大气污染2 、2溶于雨水形成酸雨。
防治措施：①从燃料燃烧入手。
②从立法管理入手。
③从能源利用和开发入手。
④从废气回收利用，化害为利入手。
(22＋O2 23 3＋H2 H24)十二、硫酸物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。
化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。
是强氧化剂。
C12H22O11 (浓H24) 12C＋11H2O放热2 H24 (浓)＋2 ↑＋2H2O＋2 ↑还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
2 H24 (浓)＋ 4＋2H2O＋2 ↑稀硫酸：与活泼金属反应放出H2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和十三、硝酸物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。
化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。
还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
43(浓)＋ (3)2＋22 ↑＋4H2O83(稀)＋3 3(3)2＋2 ↑＋4H2O反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。
硫和氮的氧化物知识点
第四章第三节硫和氮的氧化物一、硫及其化合物（一）单质硫1．存在形态(1)游离态：硫单质俗名硫黄，主要存在于火山口附近或地壳的岩层里。
(2)化合态：主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)和芒硝(Na2SO4·10H2O)等。
2．物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
3．化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）2Na+S===Na2S （剧烈反应并发生爆炸）2Al+3S Al2S3（制取Al2S3的唯一途径）Fe+S FeS（黑色）2Cu + S Cu2S（黑色）②与非金属反应S+O2SO2S+H2H2S（说明硫化氢不稳定）③与化合物的反应S+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2↑+2H2OS+2H2SO4（浓）2SO2↑+2H2O3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O（用热碱溶液清洗硫）4．用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
*（二）硫化氢（1）物理性质：①硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大．②硫化氢有剧毒，是一种大气污染物．在制取和使用H2S气体时，必须在密闭系统如通风橱中进行．③在常温、常压下，1体积水中能溶解2.6体积的硫化氢．（2）化学性质：①不稳定性：H2S受热(隔绝空气)能分解：H2S H2 + S②可燃性：H2S气体能在空气中燃烧：2H2S + 3O2(充足) 2H2O + 2SO22H2S + O2(不足) 2H2O + 2S(发出淡蓝色火焰) (析出黄色固体)③强还原性：H2S中的硫为－2价，处在最低价态，当遇到氧化剂时，硫被氧化为0价、+4价或+6价．如：H2S +X2 ＝2HX + S↓ (X＝Cl、Br、I)H2S + H2SO4(浓) ＝S↓+ SO2 + 2H2O④水溶液显弱酸性．硫化氢的水溶液叫氢硫酸．氢硫酸是一种二元弱酸，具有酸的通性．氢硫酸易挥发，当氢硫酸受热时，硫化氢会从溶液里逸出．（3）实验室制法：反应原理：FeS + 2H＋＝Fe2＋+ H2S↑(因H2S有强还原性，故不能用HNO3或浓H2SO4制取H2S 气体)发生装置：固+ 液→ 气体型装置干燥剂：用P2O5或CaCl2(不能用浓H2SO4或碱性干燥剂)．（三）硫的氧化物1．二氧化硫（1）物理性质：①二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大，易液化．②易溶于水．在常温、常压下，1体积水能溶解40体积的SO2气体．（2）化学性质：①二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3(该反应为可逆反应)反应生成的H2SO3为二元中强酸，很不稳定，易分解：H2SO3H2O + SO2②二氧化硫与氧气的反应：2SO2 + O22SO3③二氧化硫的漂白性：漂白性：SO2使品红溶液褪色：由于二氧化硫可跟某些有色物质化合成无色物质，而化合成的无色物质却是不稳定的，易分解而恢复原来有色物质的颜色。
高一化学知识总结3硫和氮的氧化物
第三节硫和氮的氧化物一、教学目标1、知识与技能[1] 了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的主要化学性质及其对环境的影响。
[2] 了解可逆反应的概念。
[3] 培养学生进行探究和社会调查的能力。
2、过程与方法根据物质的分类和通过二氧化硫中硫元素的化合价，分析其可能有的性质，并探究从SO2变成H2SO4的可能途径，激发学生学习化学的兴趣、探索新知识的欲望，并且在实验探究中培养求实、进取的优良品质。
3、情感、态度与价值观根据课程标准“关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力”的要求，加强环境教育，帮助学生了解二氧化硫污染环境的原因、正确认识环境和环境问题，引起学生对人类面临的与化学相关的社会问题的关注，培养学生的社会责任感、形成参与解决问题的意识。
二、教材分析与处理本节教材从人们熟悉的空气质量日报提出相关的四个问题，然后教科书安排了三个内容：二氧化硫的性质；二氧化氮、一氧化氮的性质；二氧化硫和二氧化氮对环境的影响。
在教学时可将本节教材分为两个课时，第一课时主要学习二氧化硫的性质及其对环境的影响，第二课时主要学习二氧化氮和一氧化氮的性质以及它们对环境的影响，最后综述酸雨对环境的影响以及有关的预防措施（用化学原理解释）。
三、教学思路与教学方式（第一课时）1、教学思路：先让学生弄清楚有关污染物SO2的性质，然后让学生了解引起大气污染的原因，从而引导学生形成参与解决环境问题的意识。
本课时从三方面进行教学，初识SO2（知道二氧化硫对环境和人体健康造成的危害）→学习SO2（研究污染物SO2的性质、了解酸雨的成因）→再认识SO2（认识SO2对人类健康、社会生产与生活的影响，探索防治污染、保护环境的措施）。
2、教学方式：1、努力体现以学生为主体的教学思想。
利用课前布置的社会调查实践活动，搜索与二氧化硫有关的新闻，激发学生思索，使学生较快地投身于学习情境中。
在教学过程中，利用“实验探究”、“学与问”、“资料卡片”，激发学生求知的欲望。
高中化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物
化学必修一 第四章 第三节 硫和氮的氧化物一、二氧化硫和三氧化硫 1。
硫(1)硫的存在形式①游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
②化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在,如硫铁矿也称黄铁矿（FeS 2）、黄铜矿（CuFeS 2）、石膏（CaSO 4·2H 2O ）和芒硝（Na 2SO 4·10H 2O ）。
③硫是一种生命元素,存在与某些蛋白质中,这也是石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。
（2)硫的物理性质硫（俗称硫磺）是一种淡黄色晶体，质脆，易研成粉末。
硫不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。
熔、沸点低。
(3）硫的化学性质 ①硫的氧化性a 。
将硫粉和金属钠混合在研钵中研磨,可以听到轻微的爆炸声，将该混合物加热，也可以发生反应：2Na + S == Na2S 。
b 硫与具有可变化合价的金属发生反应时，金属被氧化为低价态，如：Fe+S==FeS ；2Cu+S==Cu 2S 。
c 硫蒸气与H 2的反应:H 2+S==H 2S.②硫的还原性硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰；在氧气中燃烧,产生明亮的蓝紫色火焰。
S+O 2=====SO 2③硫与碱反应附着在试管中的硫可以用热碱溶液洗涤。
3S+6NaOH==2Na2S+Na 2SO 3+3H 2O 。
①通常情况下，硫不能使变价金属显高价，说明S 的氧化性比Cl 2弱. ②不管O 2多少，S 只能被氧化为SO 2。
因为把SO 2氧化为SO 3需要特定条件. ③金属汞撒落在地面可撒些硫磺覆盖，防止汞蒸气中毒，因为常温下：Hg+S==HgS.2. 二氧化硫（1）二氧化硫的实验室制法实验室里可用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应或铜与浓硫酸反应来制取SO2：Na 2SO 3+H 2SO 4(浓)==Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑Cu+2H 2SO 4(浓）==CuSO 4+H 2O+SO 2↑(2)二氧化硫的物理性质二氧化硫是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水，常温常压下,1体积水能溶解40体积SO 2。
硫和氮的氧化物高一知识点
硫和氮的氧化物高一知识点在化学学科中，硫和氮的氧化物是高中阶段学习的重要知识点。
硫的氧化物主要包括二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3），而氮的氧化物则包括二氧化氮（NO2）、一氧化二氮（N2O）、三氧化二氮（N2O3）和五氧化二氮（N2O5）。
这些氧化物的性质和应用广泛，下面将对其进行详细介绍。
一、二氧化硫（SO2）二氧化硫是一种无色气体，具有刺激性气味。
它主要由燃烧含硫化合物和金属硫酸盐的矿石等过程产生。
二氧化硫在空气中容易与氧气反应生成三氧化硫，从而形成酸雨。
它还可以通过卤素的催化作用与氧气直接生成三氧化硫。
此外，二氧化硫在工业上也用于漂白剂、杀菌剂和防腐剂的生产。
二、三氧化硫（SO3）三氧化硫是一种无色结晶体，能吸湿并形成硫酸。
它通常由二氧化硫在催化剂存在下与氧气反应生成。
三氧化硫是制取硫酸的重要原料，也在合成有机化学品和制造染料、纸张等方面有广泛应用。
三、二氧化氮（NO2）二氧化氮是一种红棕色气体，具有刺激性气味。
它主要由燃烧过程中的高温下空气与氮气反应形成，也是机动车尾气排放中的主要成分之一。
二氧化氮对人体健康有害，可以引发呼吸系统疾病，并与其他污染物共同形成雾霾和光化学烟雾。
四、一氧化二氮（N2O）一氧化二氮是一种无色气体，常用作麻醉剂。
它在大气层中的含量很少，但是它对臭氧层的破坏能力是二氧化氮的250倍，能够加剧全球变暖。
因此，减少一氧化二氮的排放对环境保护至关重要。
五、三氧化二氮（N2O3）三氧化二氮是一种无色气体，具有较强的强氧化性。
它主要由一氧化二氮与氧气反应生成，是硝酸的重要原料之一。
三氧化二氮还可用作合成强氧化剂和制造炸药。
六、五氧化二氮（N2O5）五氧化二氮是一种无色晶体，可以吸湿并形成硝酸。
它通常由三氧化二氮与二氧化氮反应生成。
五氧化二氮是制取硝酸的重要原料，也用于合成有机化学品和作为强氧化剂。
综上所述，硫和氮的氧化物是化学学科中的重要知识点。
它们的性质和应用在工业生产和环境保护中起着重要的作用。
新人教版高一化学硫和氮的氧化物重点知识
新人教版高一化学硫和氮的氧化物重点知识
硫〔sulfur〕是一种非金属元素，化学符号S，原子序数16。
查字典化学网小编为大家预备了这篇新人教版高一化学硫和氮的氧化物重点知识，希望对大家有所协助。
2021新人教版高一化学硫和氮的氧化物重点知识
1、NO和NO2的生成
N2 + O2 2NO
2NO + O2== 2NO2
实验室制法：Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O
2、物理性质：
NO是一种无色、无味、难溶于水的有毒气体。
NO2是一种红棕色、有剌激性气息的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水
3、化学性质
(1)NO与氧气反响：2NO+O2==2NO2
(2) NO2 的聚合反响：2NO2 N2O4
(3) NO2 的氧化性：
4NO2 +2KI ==2NO + 2KNO3 + I2
NO2 + SO2 + H2O == H2SO4 + NO
(4) 与碱反响：
NO+NO2 +2NaOH==2NaNO2 +H2O
2NO2 +2NaOH==NaNO3 +NaNO2+H2O
(5) NO2与水反响：3NO2+H2O==2HNO3+NO
4NO2+O2+2H2O==4HNO3
4NO + 3O2+2H2O==4HNO3
小编为大家提供的新人教版高一化学硫和氮的氧化物重点知识，大家细心阅读了吗?最后祝同窗们学习提高。
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高一化学必修一硫和氮的氧化物知识点梳
理
化学的成就是社会文明的重要标志，化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。
以下是查字典化学网为大家整理的高一化学必修一硫和氮的氧化物知识点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。
⑴硫(俗称________)是一种______色粉末，在空气中燃烧生成_________________。
该反应的化学方程式为：
__________________________________。
二氧化硫是______色、有_____________气味的有
______气体，密度比空气的______，容易液化，______溶于水。
二氧化硫溶于水时生成_____________，因此溶液显
______性。
但亚硫酸不稳定，容易分解成_______和
_____________，因此二氧化硫溶于水的反应是一个
________反应，用_______表示。
在品红溶液中滴入亚硫酸溶液后，溶液退色，这说明二氧化硫有_________性。
⑵氮气：是一种______色的气体，占空气体积的_______，与氧气反应的化学方程式：
__________________________________
一氧化氮：是一种______色、_____溶于水的有______气体，常温下与氧气反应的化学方程式：
_________________________________
二氧化氮：是一种_________色、有_____________气味的有_____气体,
二氧化氮溶于水的化学方程式：
____________________________________________
⑶酸雨的概念：大气中的______________和_____________溶于水后形成pH_____的雨水，酸雨的危害很大，能直接破坏_____________、________、_______，使________、_______酸化，还会加速________、
________、_____________、______________及
______________的腐蚀。
测量酸雨的pH值的工具有
_________________。
⑷防治酸雨的措施
有:①_______________________________________________ _________________
___________________________________________________ ___________________________________
②_________________________________________________ ___________________________________
③_________________________________________________ ___________________________________
⑸SO2中含有+4价的S，既可以被氧化又可以被还原，指出下列反应中的氧化剂、还原剂。
SO2+2H2S=3S+2H2O氧化剂还原剂
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl氧化剂还原剂
最后，希望小编整理的高一化学必修一硫和氮的氧化物知识点对您有所帮助，祝同学们学习进步。