高考化学《电化学复习》学案
2022高中化学高考复习《电化学》学案
电化学学案原电池和化学电源一、原电池1．能量的转化原电池：将_____能转变为_____能的装置。
电能是现代社会应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。
2、Cu-Zn原电池工作原理3、构成原电池的条件（1）有一个自发进行的_______________反应（2）装置①要有电极材料②电解质溶液③组成闭合回路（外、内）电解质溶液：电解质中阴离子向____极方向移动，阳离子向______极方向移动，阴阳离子定向移动成内电路。
4．几种常见的电池电池的评价比能量：电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少。
比功率：电池单位质量或单位体积所能输出功率的大小。
质量轻、体积小而输出电能多、功率大、可储存时间长，更适合使用者的需要。
(1)一次电池：放电之后不能充电，内部的氧化还原反应是不可逆的。
干电池：一次电池中电解质溶液制成胶状，不流动。
碱性锌锰电池构成：负极是_____，正极是_______，电解质是KOH负极：___________________________________________正极：___________________________________________总反应式：_______________________________________特点：比能量较高，储存时间较长，可适用于大电流和连续放电。
(2)二次电池①铅蓄电池放电电极反应：_______________________________负极：_______________________________________正极：_______________________________________总反应式：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)+2H2O(l)②镍一镉碱性蓄电池负极：Cd+2OH－－2e－=Cd(OH)2；正极：2NiO(OH)+2H2O+2e－=2Ni(OH)2+2OH－总反应式：Cd +2NiO(OH)+2H2O 2Ni(OH)2+ Cd(OH)2 (3)燃料电池除氢气外，烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体，均可作燃料电池的燃料；除纯氧气外，空气中的氧气也可作氧化剂。
度高考化学《电化学》知识复习教学设计(Word版)
度高考化学《电化学》知识复习教学设计（Word版）一、教材及高考剖析在课程规范中，关于电化学知识的要求如下：一、看法化学能与电能相互转化的实践意义及其重要运用〔10年5考〕；二、了解原电池及罕见化学电源的任务原理〔10年11考〕；三、了解电解池的任务原理〔10年11考〕。
这些内容是全国卷必考点，基本上在选择题和二卷答题都有表达。
而其考察中心是教材基本内容及其衍生的一些思绪和方法。
同时，在整个高中化学的学习进程及高考的标题设置中，对实际知识的实践运用价值的考察，也是一个重点。
二、课题设计动身点本节课设计的目的在于从教材的基础内容动身，培育先生对教材基础内容的熟习水平及答题的规范性。
同时在基础内容基础上进一步深化，讨论如何从实际知识进入实践运用，培育先生的迷信探求与创新看法，并得出处置这类效果的一个模型。
三、教学目的1、先生经过练习进一步熟习铜锌原电池的任务原理；2、先生经过推理探求掌握铜锌原电池的运用化战略；3、先生经过铅蓄电池的充放电原理掌握原电池与电解池的关系；4、先生经过对电解饱和食盐水的进一步思索掌握其运用化战略；5、经过火析原电池和电解池的任务原理掌握一类高考题的解题模型。
四、教学重点铜锌原电池的任务原理铅蓄电池的任务原理氯碱工业五、教学方法探求知识迁移六、设备多媒体七、教学进程汇报展现引导先生汇报展现，适当的时分给予必要的补充和完善，经过对比得出更优的方案。
先生汇报并讨论完善培育先生的思想才干归结总结整个装置中存在的正负电荷单向环线倾听思索提出解题模型活动元二请同窗们完成活动二中铅蓄电池放电的电极反响式先生完成活动二〔1〕基础知识的书写过手过渡铅蓄电池放电后转化成了下面这个样子，作为二次电池，充电时，该如何与外电路相连，其电极反响式呢？先生完成活动二〔2〕基础知识的书写过手归结总结整个装置中存在的正负电荷单向环线倾听思索提出解题模型过渡铅蓄电池的充电实质上就是电解。
让我们再回到氯碱工业活动元三〔1〕请同窗们完成活动三〔1〕先生完成活动三〔1〕基础知识的书写过手活动元三〔2〕请同窗们思索假设要运用于工业化消费，该装置存在怎样的弊端？该如何改良？先生思索完成活动三〔2〕培营养析效果和处置〔解答〕化学效果的才干汇报展现引导先生汇报展现，适当的时分给予必要的补充和完善，先生汇报并讨论完善培育先生的思想才干活动元四例1：制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如下图，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。
《电化学专题复习》教学设计
《电化学专题复习》教学设计第一篇：《电化学专题复习》教学设计《电化学专题复习》教学设计青铜峡市高级中学张浩栋一教学目标 1 知识能力（1）.理解原电池和电解池的工作原理。
（2）了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。
（3）能写出电极反应和电池反应方程式。
（4）了解常见化学电源的种类及其工作原理 2 过程与方法（1）适当时间里学生讨论，进行合作学习。
（2）能根据电化学的原理解决有关设计电解池和原电池的问题.二教学重点：原电池原理、电解原理及其应用。
三教学难点：原电池、电解池的分析、判断。
四教学方法：创设问题情景——复习讨论——归纳总结——教师评价五教学准备：多媒体课件教学过程：[复习] 多媒体示屏（2007年宁夏高考试题化学26题）问题1：是否做过此题？问题2：此题考查了那些知识点。
[引课]由于电化学知识跟我们的社会经济和生态环境以及国防建设密切相关，所以是历年高考的热点问题，今天我们就来学习解决有关电化学的问题。
[板书]：电化学专题复习[学生活动]：观看07年考试说明 [板书] 一．装置和电极的名称判断 [学生活动]：判断解答问题：（2006年全国高考题）在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的A、原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C、原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D、原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应问题：锌、溴蓄电池的充、放电的电池总反应为： Zn+Br2Zn2++2Br－，下列各反应：①Zn－2e－=Zn2+②Br2+2e－=2Br－③2Br－－2e－=Br2④Zn2++2e－=Zn，其中充电时的阳极和放电时的负极反应分别是 A．①②B．③①C．④②D．③②问题将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3中，另一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为 A．Al片、Cu片B．Cu片、Al片C．Al片、Al片D．Cu片、Cu片[学生活动]：归纳总结原电池、电解池的判断，原电池电解池电极的判断 [示屏总结]：学生发表见解后教师总结①外接电源一般来说：有外接电源的为电解池，无外接电源的为原电池②充电电池放电时为原电池；充电时为电解池③电镀池、铜的精炼判断：阳极材料和电解质溶液中金属阳离子原电池电极的判断正极：相对不活泼的金属或非金属导体，还原反应，得电子负极：相对活泼的金属，氧化反应，失电子电解池电极的判断阳极：与电源正极相连，氧化反应，失电子… 阴极：与电源负极相连，还原反应，得电子… [板书]：二．电极反应式和总反应式的书写[示屏]：[学生活动]：练习 [师生共同评析] [过度] 燃料电池的电极以及电极反应式例题3：阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2==2H2O，电解液为KOH溶液。
高中化学《电化学复习专题》优质课教学设计、教案
电化学复习专题教学设计一、教学目标理解原电池和电解池的工作原理。
了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。
能写出电极反应和电池反应方程式。
了解常见化学电源的种类及其工作原理适当时间里学生讨论，进行合作学习。
能根据电化学的原理解决有关设计电解池和原电池的问题。
二、教学重点原电池原理、电解原理及其应用。
三、教学难点原电池、电解池的分析、判断。
四、教学方法知识体系勾画——知识点习题分析——复习讨论——归纳总结——教师评价五、教学准备多媒体课件【导入】原电池基本概念一、原电池1、原电池的形成条件：①能自发进行的氧化还原反应。
②两个活动性不同的电极(燃料电池的两个电极可以相同)。
③形成闭合回路。
原电池装置的变化：简易装置——盐桥装置——交换膜装置2、原电池原理：3、导电粒子的流向问题：电子流向(外电路)：负极→导线→正极(电流方向与电子流向相反)。
离子流向(内电路)：阴离子向负极移动，阳离子向正极移动考点：装置的判断：原电池和电解池；电极判断：正负极和阴阳极例题：原电池的形成条件考点：（例题）原电池正负极的判断，正负极发生的反应，电子、阴阳离子的移动4、电解池的应用1）加快氧化还原反应的速率2）用于比较金属的活动性强弱3）用于金属的防护4）设计原电池例题：根据氧化还原反应，写出两个半反应，选择负极材料、正极材料，选择电解质溶液，设计简易原电池，设计盐桥原电池例题：可逆氧化还原反应与原电池综合应用二、化学电源一次电池常见类型、二次电池主要类型1、二次电池的充电过程与放电过程负极：Pb+SO42--2e- ==== PbSO4；负极：Pb+SO42--2e- ==== PbSO4；正极：PbO2+4H++SO42-+2e- ==== PbSO4+2H2O；正极：PbO2+4H++SO42-+2e- ==== PbSO4+2H2O；总反应：Pb+PbO2+2H2SO4 ==== 2PbSO4+2H2O。
总反应：Pb+PbO2+2H2SO4 ==== 2PbSO4+2H2O。
高三化学《电化学知识复习专题》复习公开课教案
高三化学《电化学知识复习专题》复习公开课教案【学习目标】：1、理解原电池原理；初步了解化学电源；了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。
2、理解电解原理；了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。
【教学重点】：1、原电池原理和电解原理，2、电极判断及电极反应式的书写。
【教学方法】：讨论——分析——归纳【教学用具】：多媒体【教学过程】：提示：书写电极反应式应注意的问题。
(2) 介质(如H+、OH－)是否参加反应(3) 是否满足质量守衡、电荷守衡练习1 投影：练习1 完成练习1进一步巩固书写原电池电极反应式的方法规律例题3 投影：例题3 分析、讨论、回答提高学生分析问题和解决问题的能力例题4投影：例题4：提示解题思路学生分析解题思路：由pH从6.0变为3.0，可知生成了n(H＋)=(10－3－10－6)mol/L×1L=10－3mol由电极反应式可得关系式：OH－～H＋～Ag所以生成Ag的质量为：10－3mol×108g/mol =0.108g提高学生分析问题能力和计算能力练习2 投影：练习2思考回答进一步加深巩固小结布置作业整理好学案、完成课后练习电化学知识专题复习学案一、基础知识回顾【问题】下图所示装置，属于原电池还是电解池？写出有关的电极反应式和总反应方程式。
(1) (2) (3) (4) (5)二、典型例题【例1】(20XX年高考北京卷)如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。
(1) 接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成，则：① C(Ⅰ)电极名称极，电极反应式是。
②写出C（Ⅱ）极的电极产物应用于化工生产上的一个化学方程式。
③该装置的总反应化学方程式。
一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。
此时：C（I）的电极名称是；其电极反应式。
C（II）的电极反应式是。
（2）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是。
高三复习电化学学案
第六章 第2讲 电化学基础【复习重点】1．掌握原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2．了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3．理解金属发生电化学腐蚀的原因，掌握一般防护方法，能区别化学腐蚀与电化学腐蚀。
4．掌握铜的电解精炼、电镀铜、氯碱工业等反应原理。
【知识梳理】一、原电池1.定义：___________________________________________________。
2.组成原电池的条件:_________________；______________；___________________。
3.原电池的工作原理：（1）以Zn---Cu （H 2SO 4）设计的不带盐桥的原电池负极： 作负极，负极发生 反应电极反应式：正极： 作正极，正极发生 反应电极反应式：总反应式：电子流向：外电路中电子由 到溶液中离子移动方向：（2）依据氧化还原反应：2Ag +(aq) +Cu(s)＝Cu 2+(aq) +2Ag(s)设计的带盐桥的原电池负极： 作负极，负极发生电极反应式：正极电解质溶液为： ，正极发生电极反应式：电子流向：外电路中电子由 到盐桥中离子移动方向：学案班级： 姓名：组题人： 刘红林 审核人：4.原电池正负极判断方法;(1) 根据电极材料判断：（2）根据电子的流向判断：（3）根据发生的反应类型判断：（4）根据反应现象判断：（5）根据给出的方程式判断：(6) 根据溶液中阴、阳离子的定向移动判断：5.电极反应式的书写：（1）先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。
（2）注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。
若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式。
（3）若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，电极反应式中不能出现H+，且水必须写入正极反应式中，与O2结合生成OH-，若电解质溶液为酸性，电极反应式中不能出现OH－，且H+必须写入正极反应式中，与O2结合生成水。
高中化学_电化学复习课教学设计学情分析教材分析课后反思
课标分析 新课程内容标准 常见高考题型1.理解原电池原理。
初步了解化学电源。
了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。
判断原电池的电极，书写原电池电极反应式和原电池反应，分析原电池中离子的移动及浓度变化，根据给定反应设计原电池，能够分析常见的电池（二次电池、燃料电池）的工作原理。
运用原电池原理解决金属腐蚀和电化学保护相关问题2.理解电解原理。
了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。
判断电解池的电极，书写电解电极反应式和原电池反应，分析电解池中离子的移动及浓度变化，运用电解原理解决铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业相关问题学情分析此部分是高考考察的重点,学生相对掌握的不错,关键在于知识不够扎实。
方法不够熟练,学生计算能力较差，独立解决问题的能力也比较差。
大部分学生还存在着依赖性，不愿意自己探究知识，没有好的学习习惯，还要教师在今后的学习中进行渗透。
评测练习一、选择题1．(2013·北京高考)下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是( )A ．水中的钢闸门连接电源的负极B ．金属护栏表面涂漆C ．汽车底盘喷涂高分子膜D ．地下钢管连接镁块2．控制适合的条件，将反应2Fe 3＋＋2I－2Fe 2＋＋I 2设计成如下图所示的原电池。
下列判断不正确的是( )甲 乙A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流表读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极3．图为MgNaClO燃料电池结构示意图。
下列说法正确的是( )A．镁作Y电极B．电池工作时Na＋向负极移动C．废液的pH大于NaClO溶液的pHD．X电极上发生的反应为ClO－＋2H2O－4e－===ClO－3＋4H＋4．如图表示一种使用惰性电极材料，以N2和H2为电极反应物、HClNH4Cl溶液为电解质溶液的新型燃料电池，该电池既能提供能量，又能实现氮的固定。
高考二轮电化学专题复习学习教案
负极
正极
第2页/共24页
阳极：发生氧化反应（电极或溶 液中的阴离子移向阳极失电子）
阴极：发生还原反应（溶液中的 阳离子移向阴极失电子）
负极 阴极 ； 阳极 正极
第三页，编辑于星期三：八点 一分。
池型 电解池
（原理）
电镀池
铜的精炼池
（应用电解原理） （应用电解原理）
装置 特征
阳极: 惰性电极 Pt、Au、C、Ti
C
Fe
粗 Cu
Cu Fe
Zn Cu
CuSO4溶液 NaCl溶液 硫酸溶液 CuSO4溶液
第12页/共24页
第十三页，编辑于星期三：八点 一分。
练习2、判断下列装置各属于什么池？
负极 正极
阳极 阴极
原电池
第13页/共24页
电解池
第十四页，编辑于星期三：八点 一分。
练习3、 如下图两个电解槽中，A、B、C 、D均为石墨电 极。如 果电解 过程中 共有0. 02mol电子通 过，下 列叙述 中正确 的是(
书写步骤：
（1 ）写出燃烧反应正确的化学方程式； （2）根据电解液改写燃料电池总反应；
（3）写出正极的电极反应式(一般较简单); （4）由燃料电池总反应式减去正极的电极反应式得到负极的电极 反应式。
练解②习 ： 燃料4C①.H电燃4池已+烧2总知O总H反C反-+H应2应4：、O：2O→C2、CHO4N+3a22OO-+2H3→溶HC2液OO2请组+2成写H的2出O燃其料电电极池反总应反。应： ③④正负极极CH：：4C+22HOO42+H+14-+H02O2OOH2+→-8-8eC－eO－→3→82 O-C+H3OH- 322O-+7H2O
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《电化学复习》
1、基础知识复习
负极反应式：
正极反应式：
总反应：
电子流向：
溶液中离子流向：
实验现象：
代换演绎：
1）以铜棒代替碳棒
以锌棒代替碳棒
2）以硫酸代替硫酸铜
以氯化钠代替硫酸铜
3）以代替
4) 以代替，铜代替碳棒
5)以代替，粗铜代替碳棒，精铜代替铁
2、 知识应用
例、利用已经学过的知识完成下述反应(多角度分析问题)，并画出相应的实物图
2Fe 3+ + Cu = 2Fe 2+ + Cu 2+
例、Cu+2HCl=CuCl 2+H 2
例、(08全国2)右图为直流电源电解稀Na 2SO 4水溶液的装
置。
通电后在石墨电极a 和b 附近分别滴加一滴石蕊溶液。
下列实验现象中正确的是
A.逸出气体的体积，a 电极的小于b 电极的
B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
C.a 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色
D.a 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色
例、如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的
NaCl 饱和溶液，C （Ⅰ）、C （Ⅱ）为多孔石墨电极。
接
通S 1后，C （Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生
成。
一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开
S 1，接通S 2，电流表的指针发生偏转。
此时：
C （I ）的电极名称是 （填写正极或负极）；
C （II ）的电极反应式是 。
练习：铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。
请回答：
(1)工业冶炼铝的化学方程式是 .
(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是 .
(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。
电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示.
①该电解槽的阳极反应式是 .
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口填写“A”或“B”)导出。
课后练习：
1、(08重庆)如图所示，将紧紧缠绕不同金属的
铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl
的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内
可以移动），下列叙述正确的是
A.a中铁钉附近呈现红色
B.b中铁钉上发生还原反应
C.a中铜丝上发生氧化反应
D.b中铝条附近有气泡产生
2、(08北京) 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供腺务。
某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有
关该电池的叙述不正确
．．．的是
A.正极反应式为：O
3+2H
2
O+4e－=4OH－
B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变
C.该燃料电池的总反应方程式为：2H
2+O
2
=2H
2
O
D.用该电池电解CuCl
2溶液，产生2.24 L Cl
2
(标准状况)时，有0.1 mol
电子转移
3、(08宁夏)一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。
该电池负极发生的反应是
A.CH
3OH(g)+O
2
(g)=H
2
O(1)+CO
2
(g)+2H+(aq)+2e_
B.O
2(g)+4H+(aq)+4e_=2H
2
O(1)
C.CH
3OH(g)+H
2
O(1)=CO
2
(g)+6H+(aq)+6e_
D.O
2(g)+2H
2
O(1)+4e_=4OH-
4、(08天津) 下列叙述正确的是
A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应
B.用惰性电极电解Na
2
SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2
C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 lmol电子转移，则生成1 mol NaOH
D.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
5、(全国1)电解100mL含c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过
0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是
A.0.10mol/LAg+
B.0.02mol/L Zn2+
C.0.20mol/L Cu2+
D.0.20mol/L Pb2+。