硫的含氧酸及其盐
硫的含氧酸及盐
中学化学竞赛试题资源库——硫的含氧酸及盐A组1．硫酸盐种类很多，有的在实际应用上很有价值，如作净水剂、媒染剂、防腐剂、X 射线造影剂、缓泻剂、颜料等。
同时具有上述三种或三种以上用途的是A 芒硝B 皓矾C 明矾D 硫酸铁2．下列反应中亚硫酸表现的性质，其中一种与另外三种不同的是A 能使酸性高锰酸钾褪色B 在空气中易被氧化变质C 能使溴水褪色D 在溶液中加入氢氧化钡溶液产生白色沉淀3．ag铜与足量的浓硫酸共热，完全反应产生标况下bL气体，则被还原的硫酸不可能是A a/64molB ab/32molC 94a/64gD 98b/22.4g4．某元素的硫酸盐的分子量为a，同价态的该元素的碳酸盐的分子量为b，则该元素的化合价数值为A (a－b)/(a＋b)B (b－a)/36C (a－b)/36D (b－a)/185．等物质的量的SO2和Cl2混合后，缓慢通入Ba(NO3)2溶液，再滴入品红试液，应发生的现象是A 无沉淀生成，溶液显红色B 无沉淀生成，溶液显无色C 有沉淀生成，溶液显无色D 有沉淀生成，溶液显红色6．一种盐A和酸B反应，可放出有气味的气体C，C与NaOH溶液反应生成A，C 最终氧化成D，D溶于水可生成B，则A和B分别是A Na2SO3和HNO3B Na2SO3和H2SO4C Na2S和H2SO4D Na2S和HNO37．在30mL 18mol/L H2SO4溶液中加入12g碳，加热，充分反应后被还原的H2SO4的物质的量为A 等于0.54molB 小于0.54mol c 等于1.00mol D 小于1.00mol8．向50mL 18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量A 小于0.45molB 等于0.45molC 在0.45mol与0.90mol之间D 大于0.90mol9．下列反应产生的气体，通过Na2SO3溶液而不反应的是①Na2O2和CO2②Al和NaOH溶液③MnO2和浓盐酸④浓硝酸和铜片⑤铜片和浓硫酸共热⑥固体NaCl和浓H2SO4⑦FeS和稀硝酸A ①②B ②C ①②⑤D 全部反应10．下列不能用浓硫酸来干燥的气体是A HClB HIC SO2D NH311．对于浓硫酸吸水性的原因，下列叙述合理的是A 浓硫酸遇水放热，使水蒸发B 浓硫酸含有SO3，它与水化合生成硫酸C 浓硫酸不稳定，容易吸收水变成较稳定的稀硫酸D 浓硫酸能形成一系列稳定的水合物，如H2SO4·H2O12．下列关于浓硫酸的叙述正确的是A 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化13．下列对硫酸的叙述正确的是A 因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气B 浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放C 浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性D 浓硫酸难挥发，可用来制HF、HCl等挥发性酸14．对下列事实的解释正确的是A 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B 浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢，说明浓硫酸是一种难挥发的酸C 常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应D 反应CuSO4＋H2S＝CuS↓十H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸15．右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻管内放有少量的水（已染成红色）。
硫的含氧酸与几种重要的盐
硫的含氧酸与几种重要的盐(一)亚硫酸及其盐1．亚硫酸(1)H2SO3为二元弱酸，HSO－3在水中以电离为主。
(2)H2SO3具有较强还原性，被O2、KMnO4、H2O2、X2等氧化。
如H2SO3与Cl2反应的离子方程式为H2SO3＋Cl2＋H2O===4H＋＋2Cl－＋SO2－4。
2．亚硫酸盐具有较强还原性，易被氧化，如Na2SO3在空气中被O2氧化为Na2SO4。
(二)硫代硫酸钠(Na2S2O3)Na2S2O3·5H2O俗名大苏打，它是无色透明的晶体，易溶于水，溶于水后呈碱性。
1．Na2S2O3的化学性质(1)与酸反应生成单质硫，放出SO2气体：S2O2－3＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O。
(2)Na2S2O3是中等强度的还原剂，能被I2、Cl2、KMnO4等氧化剂氧化：①2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，此反应用于定量测定碘。
②Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O===Na2SO4＋H2SO4＋8HCl，此反应在纺织和造纸工业上作脱氯剂。
③5Na2S2O3＋8KMnO4＋7H2SO4===8MnSO4＋5Na2SO4＋4K2SO4＋7H2O。
2．Na2S2O3的制备方法将Na2S和Na2CO3以2∶1的物质的量比配成溶液，然后通入SO2，反应大致可分三步进行：(1)Na2CO3和SO2反应生成Na2SO3：Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2。
(2)Na2S与SO2反应生成Na2SO3和H2S：Na2S＋SO2＋H2O===Na2SO3＋H2S，H2S是强还原剂，遇到SO2时析出硫：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。
(3)Na2SO3和S作用生成Na2S2O3：Na2SO3＋S===Na2S2O3。
将上面三个反应合并得到总反应：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2。
溶液蒸发浓缩后，冷却至293～303 K时即析出Na2S2O3·5H2O，用上述方法制得的Na2S2O3中常含有Na2SO4和Na2SO3等杂质。
无机化学第十六章氧族元素知识题
⽆机化学第⼗六章氧族元素知识题第16章氧族元素16-1 写出下列物质的化学式。
（1）⽅铅矿；（2）朱砂；（3）闪锌矿；（4）黄铜矿；（5）黄铁矿；（6）芒硝；（7）海波；（8）保险粉解：（1）PbS （2）HgS （3）ZnS （4）CuFeS2 （5）FeS2 （6）Na2SO4·10H2O （7）Na2S2O3·5H2O（8）Na2S2O4·2H2O16-2 命名下列硫的含氧酸及盐。
（1）K2S2O7；（2）H2SO5；（3）K2S2O8；（4）Na2S2O3·5H2O；（5）Na2S2O4；（6）Na2SO3；（7）Na2S4O6；（8）Na2SO4·10H2O 解：（1）焦硫酸钾（2）过⼀硫酸（3）过⼆硫酸钾（4）五⽔合硫代硫酸钠（俗称海波）（5）连⼆亚硫酸钠（6）亚硫酸钠（7）连四硫酸钠（8）⼗⽔合硫酸钠（俗称芒硝）16-3 完成并配平下列反应⽅程式。
（1）H2S+ClO3-+H+ ------（2）Na2S2O4+O2+NaOH------（3）PbO2+H2O2 ------（4）PbS+H2O2 -------（5）S+NaOH(浓)------（6）Cu+H2SO4(浓)------（7）H+H2SO4(浓)------（8）H2S+H2SO4(浓)------（9）SO2Cl2+H2O------（10）HSO3Cl+H2O------解：（1）5H2S + 8ClO3- === 5SO42- + 2H+ + 4Cl2 +4H2O （2）Na2S2O4 + O2 +2NaOH === Na2SO3 + Na2SO4 + H2O （3）PbO2+H2O2 === PbO + H2O + O2↑（4）PbS+4H2O2 === PbSO4 + 4H2O（5）3S + 6NaOH(浓) === 2 Na2S + Na2SO3 + 3H2O （6）Cu +2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O（7）S + 2H2SO4(浓) === 3SO2↑+2 H2O（8）H2S + H2SO4(浓) === S↓+ SO2+ 2H2O（9）SO2Cl2+2H2O === H2SO4+2HCl（10）HSO3Cl+H2O === H2SO4+HCl16-4 完成下列各反应的化学⽅程式。
无机作业硫
2020/5/10
（二）硫的含氧化物
硫的氧化物有S2O、SO、S2O3、SO2、SO3、S2O7、SO4等， 其中最重要的是SO2和SO3：
亚硫酸盐有很多实际用途，例如Ca(HSO3)2大量用于造纸工业，用它 溶解木质素制造纸浆。Na2SO3和NaHSO3大量用于染料工业，也用作漂白 织物时的去氯剂。
2020/5/10
2.硫酸及其盐 SO3和水作用生成硫酸，它是一种用途很广的化学试剂。硫酸的水合能比其他
的酸大得多，所以稀释时要非常小心，一定要把浓的硫酸加入水中，且要变加边 搅拌。浓硫酸具有很强的脱水性（使碳水化合物炭化）和吸附性（做干燥剂）。 热的浓硫酸是氧化剂，可和许多金属和非金属作用而被还原成SO2或S。AI，Fe， Cr在冷，浓硫酸中发生钝化。稀硫酸和较活泼的金属反应生成氢气。
2020/5/10
硫的成键特性
硫原子的价电子层结构为3s23p4，还可以利用 空的 3d轨道，因此S在形成化合物时有如下的的成 键特征：
（1）形成离子键： 硫原子可以从电负性较小 的原子接受2个电子，形成S的二价离子，形成离 子型化合物。如Na2S，Ca，（NH4 ） 2S等。
（2）形成共价键 ： 硫原子可以与电负性相近
2020/5/10
3.硫的含氧酸
2020/5/10
硫的用途
1. 硫矿物最主要的用途是生产硫酸和硫磺。硫酸是耗硫大户，中国 约有70%以上的硫用于硫酸生产。化肥是消费硫酸的最大户，消费量 占硫酸总量的70%以上，尤其是磷肥耗硫酸最多，增幅也最大。
第12-16章 p区元素习题
第12-16章P区元素习题目录一判断题；二选择题；三填空题；四完成方程式；五计算并回答问题一判断题 (返回目录)1 硼在自然界主要以含氧化合物的形式存在。
（）2 在硼与氢形成的一系列共价型氢化物中，最简单的是BH3。
（）3 硼酸是三元酸。
（）4 硼是非金属元素，但它的电负性比氢小。
（）5 由于B-O键键能大，所以硼的含氧化合物很稳定。
（）6 硼砂的化学式为Na2B2O7。
（）7 B2H6为平面形分子。
（）8 硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。
（）9 三卤化硼熔点的高低次序为BF3<BCl3<BBr3<BI3。
（）10 三卤化硼沸点的高低次序为BF3>BCl3>BBr3>BI3。
（）11 地壳中丰度最大的金属元素是铝。
（）12 Al2O3是两性氧化物，因而各种晶型的Al2O3既可溶于酸，又可溶于碱。
（）13 只有在强酸性溶液中才有Al(H2O)63+存在。
（）14 在气相中三氯化铝以双聚分子Al2Cl6的形式存在。
（）15 AlX3都是共价型化合物。
（）16 KAl(SO4)2·12H2O与KCr(SO4)2·12H2O属于同分异构体。
（）17 在氯化氢气流中加热金属铝可制得无水AlCl3。
（）19 因AlCl3分子中Al为缺电子原子，所以AlCl3中有多中心键。
（）20 碳酸盐的溶解度均比酸式碳酸盐的溶解度小。
（）21 Na2CO3比NaHCO3的溶解度大，同理，CaCO3比Ca(HCO3)2的溶解度也大。
（）22 硅在地壳中的含量仅次于氧。
（）23 分子筛是人工合成的硅铝酸盐，具有吸附和催化作用。
（）24 活性炭具有吸附作用，它是颗粒状的石墨。
（）25 金刚石比石墨更稳定，即使在纯氧气中，金刚石也不能燃烧。
（）26 一般情况下，CO2不能助燃，但是镁在二氧化碳气体中能燃烧。
（）27 高纯度的硅和锗是良好的半导体。
（）28 金刚石与石墨是同素异形体，由金刚石转变为石墨的△r H>0。
二氧、硫1不同氧化数的氧化物2硫的含氧酸及其盐3多硫化物和
光合作用：6CO2(g) + 6H2O(l) →光解水：2H2O(l) →2 H2(g) + Oσ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(σ2pπ2p)2(π2p)2(π*2p)1(π*2p)1Electrical DischargeProduction of OzoneStructure of O molecule (a) The σ-bond framework.(b) The πmolecular orbitals.O 3的分子结构πbonding orbitals of the O molecule. (a) The bonding molecular orbitals with all the 2in phase. (b) The πanti-bonding molecularO: 1s 2s 2p sp 2两端O 原子的杂化sp 2sp 2sp 22p 2p 2p 反键轨道非键轨道成键轨道BO =1.5O sp 2中心O原子的杂化“臭氧层破坏的危害”⑴单键：含未成对电子O：Very pale blue liquid; d: 1.44 g/ml at 251.776 V/Fe2+:0.771 V0.695 VPbSHgS FeS 2 (S 22-)硫铁矿ZnS斜方(正交) S 单斜S¾硫元素(a) Rhombic sulfur, (b) Monoclinic sulfur, (c) On the left, monoclinic sulfur has just melted to form an orange liquid. On the right, after continued heating, the liquid becomes red and more viscous. (d) Liquid sulfur is poured into water to produce 各种形态的硫94.5o C度断成更小的分子。
2025届高三化学二轮复习+第4讲+硫酸+硫的含氧酸盐++课件
将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅
4. 稀释浓硫酸的操作是
拌 。
5. 用98.3％的浓硫酸吸收SO3的优点是
可以避免用水吸收SO3产生的酸雾腐蚀设
备，并且可以提高吸收率 。
6. 有一瓶Na2SO3溶液，试设计实验探究Na2SO3的氧化程度： 取少量样品溶液于试
管中，加入过量BaCl2溶液，过滤，然后向沉淀中滴入过量稀盐酸，若沉淀全部溶
质。
硫酸盐
北，T8；2021天津，T4；2021辽
2.认识硫及其化合物的转化
多硫含氧
宁，T8；2021福建，T4；2020 北
在促进社会文明进步、自然
酸盐
京，T9、T19；2020年7月浙江，
资源综合利用和环境保护中
T30；2019海南，T16；2019全国Ⅰ，
的重要价值
T27；2019全国Ⅱ，T10
或通过实验探究，了解硫及
硫酸
其重要化合物的主要性质。
硫酸根离
2.认识硫及其化合物的转化在
子、亚硫
促进社会文明进步、自然资
酸根离子
源综合利用和环境保护中的
的检验
重要价值
五年考情
2023重庆，T3；2023广东，T12；
2023北京，T7；2022广东，T5；
2021全国乙，T27；2021广东，
T15；2021山东，T6；2021辽宁，
2
3
4
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第4讲
硫酸
硫的含氧酸盐
3. [浙江高考]某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现
象有：蒸馏烧瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答：
第13章-5氧硫硒碲-硫硒碲
（1）硫化物的溶解性
硫化物在不同酸中的溶解性
难溶于水 易溶于水
溶于稀盐酸 0.3 mol· -1 L
难溶于稀盐酸
溶于浓盐酸 难溶于浓盐酸 溶于浓硝酸 溶于王水
(NH4)2S Na2S K2 S MgS CaS SrS BaS
均为白色
*Al2S3 白色 *Cr2S3 黑色 MnS 肉色 ZnS 白色 Fe2S3 黑色 FeS 黑色 CoS 黑色 NiS 黑色
七、硫的含氧酸及其盐
1. 二氧化硫和亚硫酸
2. 三氧化硫和硫酸
3. 硫的其他含氧酸及其盐 4. 硫含氧酸的衍生物
1. 二氧化硫和亚硫酸
二氧化硫
无色有刺激臭味的气体，大气污 染物；极性分子，易溶于水； 较 易液化，液态SO2是一种良好的 非水溶剂，做溶剂时既不放出质
3d
1. 离子键
2. 共价键 3. 多硫链
1. 离子键
2. 共价键
（1）sp杂化 （2）sp2杂化 （3）sp3杂化 （4）sp3d杂化
（5）sp3d2杂化
2. 共价键
杂化态 键 键 孤电子对 分子构型 举例
sp
1
1
1
直线形
CS2
Π34 Π34
S原子
3p 3d
3s
2. 共价键
杂化态 键 键 孤电子对 分子构型 举例
SF6
S原子
3d 3s 3p
3d 3s 3p
3. 多硫链
S有形成长硫链 －Sx－的习性，这是其他元素少 见的，长链也可以成为形成化合物的结构基础；
2多硫离子S3
2多硫离子S4 ，BaS4
3. 多硫链
长硫链 －Sx－，当x＝2 时，称为过硫化物，类 似过氧化物；当x≥2~6 时，称为多硫化物；
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§11.6 硫的含氧酸及其盐
按含氧酸母体结构，分为4大类：即次、亚、正、过硫酸系。
11.6.1 分子结构特点
绝大多数硫的含氧酸分子中S原子作sp 3杂化。
例外：焦亚硫酸根S2O52―：1个 S原子作sp3杂化，另1个 S原子作sp 2杂化。
11.6.2 过硫酸系含氧酸的形成和分子结构特点
含氧酸分子式形
成结构特点
过一硫酸 H2SO5 H2O2中1H被-SO2(OH)取代-O-O- 存在
过二硫酸 H2S2O8 H2O2中2H被-SO2(OH)取代 -O-O- 存在
11.6.3 硫酸系含氧的形成与分子结构特点
含氧酸分子式形成结构特点
硫酸H2SO4母
体 S sp3杂化
硫代硫酸H2S2O3 * S代O 硫代焦硫酸H2S2O7 2 H2SO4脱H2O 氧桥
连二硫酸H2S2O6* -OH被-SO2(OH)取代硫链
（H2S2O8纯酸为无色晶体，b.p. 65℃）课本表2-6
11.6.4 一些含氧酸及其盐的重要性质（△Gθ/F-Z图）
1. 热力学稳定：SO42―、SO32―、S4O62―（连四硫酸根）
2. 强氧化性：H2S2O8及其盐具有强氧化性
H2S2O8之所以具有强氧化性，是因为分子中有-O-O-过氧链存在。
例： Ag+催化，加热
（该反应可以用于检定Mn2+）
3. 强还原性
S2O32―、S2O42―（连二亚硫酸根），具有强还原性，尤其是在碱介质中，还原性突出。
例如：S2O32―的性质
(1) 酸性条件下分解
2H＋＋ S2O32―＝SO2 + S +H2O
(2) 还原性
Cl2适量： S2O32―＋Cl2 +H2O ＝SO42- + S+2H+ +2Cl-
Cl2过量： S2O32―＋4Cl2 +5H2O ＝2HSO4- + 8H+ +8Cl-
S2O42―+ H2O= S2O32― +2HSO3-
NaS2O4 +O2 + H2O ＝ 2NaHSO3 +NaHSO4
(3) 配位剂 Ag+ + 2 S2O32― = Ag(S2O3)23―
11.6.5 各种含氧酸及其盐的特征
1. 亚硫酸及其盐
① H2SO3 属于二元中等质子酸,
(K a1= 1.54×10-2， K a2= 1.02×10-7)
亚硫酸H2SO3
亚硫酸的氧化还原性
H2SO3 + 4H+ + 4e = S + 3 H2O φAθ= 0.45V SO42- + 4H+ + 2e = H2SO3 + H2O φAθ= 0.17V
H2SO3以还原性为主，尤其在碱介质中
例： 5SO32― + 2MnO4―+ 6H+ = 5SO42― + 2Mn2+ + 3H2O
H2SO3遇强还原剂才显氧化性
H2SO3 + 2 H2S(aq ) = 3 S↓ + 3 H2O (此反应属于归中反应) φθ（H2SO3/S）= 0.45V, φθ (S/H2S) = 0.141V
② 亚硫酸盐（MSO3，MHSO3)
(a) 亚硫酸盐是由酸式盐缩合形成
(b) 亚硫酸盐分解：
4Na2SO3 == 3Na2SO4 + Na2S
(c) 亚硫酸盐被氧化
(d) 亚硫酸盐被还原
例： 2 NaHSO3 + Zn = Na2S2O4 + Zn(OH)2
（无O2条件）连二亚硫酸钠（保险粉）
Na2S2O4碱性条件下强还原剂，易歧化，结构如下所示
连二亚硫酸H2S2O4的结构图, S作sp 3杂化。
2. 硫酸及其盐
① 浓H2SO4具有氧化性、脱水性(干燥剂)。
标态（S.S）下，H2SO4氧化性不强，但浓H2SO4氧化性增强，可由Nernst方程
计算[H+]对f的影响。
未酸化的SO42―溶液（例Na2SO4）无氧化性。
φθ（SO42―/H2SO3）= 0.175V
φθ（SeO42―/H2SeO3）= 1.15V
φθ（H6TeO6/TeO2） = 1.02V
氧化性： H2SeO4 > H6TeO6 > H2SO4
周期：四五三
显示第四周期元素Se高价态化合物的次周期性。
例：H2SeO4 + 2HCl = H2SeO3 + Cl2↑ + H2O
H6TeO6 + 2HCl = TeO2 + Cl2↑ + 4H2O （H6TeO6中等浓度，同浓度的H2SO4无此反应）② 硫酸的正盐、酸式盐和复盐
酸式盐：M(I)HSO4
正盐： M2(I)SO4
复盐：摩尔盐 (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
铝明矾 K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O
铁明矾 K2SO4·Fe2(SO4)3·24H2O
③ 硫酸盐的热稳定性
IA族M2（I）SO4热稳定性高，其余硫酸盐受热分解。
MSO4→ MO + SO3（< 600℃）
MSO4→ MO + SO2 + O2 （> 600℃）
M n+的离子势φ 增强，M n+对SO42-反极化作用增大，MSO4热稳定性降低。
φ= Z / r (其中：Z为离子电荷, r为离子半径，pm）
例1：
MgSO4CaSO4 SrSO4 M2+的φ 0.031 0.020 0.018
MSO4热分解温度/℃ 895 1149 1374
在M n+有d电子情况下，改用有效离子势φ* =Z */ r
Z *为有效核电荷： Z * = Z -s ；r为离子半径（pm）
例2：
CdSO4 MgSO4
离子电荷Z +2 +2
r /pm 97 65
离子势φ 0.021 0.031
MSO4热分解温度 816 895
M2+外壳 18e 8e
4s2 4p6 4d102s2 2p6
M2+极化力CdSO4＞ MgSO4
有效离子势φ*CdSO4＞ MgSO4
原则上，其它族含氧酸盐（硝酸盐、碳酸盐…）的热稳定性可用φ或φ*大小解释。
3. 焦硫酸及其盐：
制备：
焦硫酸及其盐溶于水，放热，生成HSO4-
S2O72- + H2O = HSO4- ，△r H θ＜0
∴ 无S2O72-水溶液。
焦硫酸及其盐可作“熔矿剂”
2 K2S2O7 + FeO3＝Fe2(SO4)
3 + 3 K2SO4
焦硫酸具有酸性、氧化性、吸水性、脱水性：
酸性：H2S2O7＞ H2SO4
氧化性：H2S2O7＞ H2SO4
4. 硫代硫酸及其盐
① 制备
纯的硫代硫酸只能在低温下以SO2和H2S 作用制得。
SO2 + H 2S ＝ H2S2O3 (逆歧化) △rHθ＜ 0
硫代硫酸的盐以Na2S2O3·5H2O极为常见。
Na2S2O3：Na2SO3 + S ＝ Na2S2O3 (逆歧化)
Na2S2O3·5H2O俗名海波、大打，是定影液成分的主要成分。
② 化学性质
1）酸性条件下分解
2 H+ + S2O32― = S↓ + SO2↑ + H2O（歧化）
2）具有强还原性
例如可以与Cl2反应：
S2O32― + 4Cl2 + 5H2O = 2HSO4― + 8 Cl- + 8 H+
当S2O32―和 Cl2相对量不同，产物也不同。
S2O32― + Cl2 + H2O = SO42― + S↓+ 2 Cl- + 2 H+
因此硫代硫酸盐可以用作除氯剂，印染工业中，以Cl2漂白作漂白剂，然后用Na2S2O3作除氯剂。
S2O32―与I2的反应是定量进行的。
I2 + 2 S2O32― = 2 I― + S4O62―连四硫酸根
（碘量法基础，在分析化学中有重要的应用）
3）络合作用强（用于定影液除残存的AgBr）
例：AgBr(s) + 2 S2O32― = Ag(S2O3)23― + Br―
K = K sp(AgBr) × K稳[Ag(S2O3)23―]
= 4.95×10-13×3.16×10-13
= 15.6
S2O32―有两种配位方式：
5. 过硫酸及其盐
过硫酸具有强氧化性，因为分子中存在（—O—O—）。
过硫酸通常用电解的方法制备，电解HSO4-。
阳极：2 HSO4-＝ S2O82―＋2H＋ + 2e
阴极： 2H＋ +2e ＝ H2
5S2O82- + 2Mn2+ + 8H2O = 10SO42- + 2MnO4- + 16H+（用于检定Mn2+）
过二硫酸H2S2O8
问题2：在酸性KIO3溶液中加入Na2S2O3,有什么反应发生？（现象及反应方程式）
6S2O32-+ 6H+ + IO3-= 3S4O62-+ I- + 3H2O
5 I-+ IO3- ＋ 6H+ = 3I2 + 3H2O。