高中化学 化学反应的快慢和限度
高中化学人教版必修二《第二章第三节化学反应速率与限度》课件
实பைடு நூலகம்分组设置
分组
方案
A组 5%H2O2溶液、10%H2O2溶液各2mL,分别滴加 3 浓度 滴FeCl3溶液比较。
B组 分别取2mL 5%H2O2溶液, 滴加 3滴FeCl3溶液， 温度 再分别置于冷水、热水比较。
C组 分别取2mL 5%H2O2溶液,一份滴加3滴FeCl3溶
催化剂
液，另一份不滴加催化剂，对比观察。
哪些因素会影响化学反应的速率？
➢ 科学探究的一般过程
提出问题
进行猜想和假设 制定计划，设计实验
观察与实验 获取事实与证据
表达与交流
发现特殊现象,提出 新问题，设置新设想 和方案
设计实验
实验药品：5%H2O2溶液、 10%H2O2溶液、 MnO2 、
FeCl3、热水、冷水
实验仪器：试管、烧杯等
实验注意事项
➢ 1、小组成员要明确分工：记录现象、操作、 拍摄。
➢ 2、如需要使用FeCl3溶液做催化剂， 只需要3 滴即可。
➢ 3、注意量取不同浓度的H2O2溶液用不同的吸 管。
➢ 4、对比实验要注意操作的规范与统一性。
探究结果
小组 调节变量 序号 （自变量）
无关变量
结论
其他条件相同时，反应 A 浓度 温度、催化剂 物浓度增加，化学反应
收获
➢ 认识了影响化学反应速率的因素； ➢ 运用科学探究的一般过程，研究我们关注的问题； ➢ 在进行研究中，如出现多个量变化时，注意控制变量法
的运用； ➢ 通过金刚石的制备体会了化学反应速率在工业生产中的
运用价值。
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人教版高中化学必修二第二章第三节《化学反应的速率和限度》课件(共27张PPT)
A. v ( H2 )= 0.45 mol/ (L·min)
B. v ( N2 )= 0.1 mol/ (L·min) C. v ( N2 )= 0.2mol/ (L·min) D. v ( NH3 ) 0.3mol/ (L·min)
【注意】
④化学反应速率的表示必须指明具体的物 质。因为同一化学反应，用不同的物质表 示反应速率时，其数值可能不同，但表示 的都是同一个反应的速率。
⑤同一化学反应中，各物质化学反应速率 之比等于化学方程式中各物质化学计量数 之比。
二、影响化学反应速率的因素
启示:化学反应中，我们有时候需要 加快化学反应速率，有时候需要减慢 化学反应速率，要想控制化学反应速 率，我们需了解哪些内容？
物体运动的快慢可以用 速度来表示（v=s/t)，物 质化学反应的快慢又该 怎么表示呢？
一、化学反应速率
1.概念：用来衡量化学反应进行快慢程度 的物理量。
2.表示方法：单时间内反应物浓度的减
少量或生成物浓度的增加量（均取正值）
来表示
3.数学表达式：v(B)=
Δc(B) Δt
4. 常用单位: mol/(L·min)或mol/(L·s)
现象
结论
加入MnO2
加入FeCl3
不加其它 试剂
迅速产生大量气泡 在其它条件相
较快产生气泡
同时,使用催化 剂能改变化学
缓慢产生气泡
反应的速率。
科学视野
课后阅读P49 神奇的催化剂
催化剂能极大地改变反应速率，而自身的 组成、化学性质和质量在反应前后不发生 变化，具有高度的选择性（或专一性）。
探究实验2 现象描述及结论：
（一）影响化学反应速率的因素
学生实验1——物质本身的性质（内因） ： 在2支试管里加入适量的水并滴入2滴酚酞,
高中化学：化学反应的速率和限度难点问答
1.如何正确理解化学反应速率？【答案】化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，对于同一反应，用不同的物质来表示反应速率，其比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。
一个确定的化学反应涉及反应物、生成物等多种物质，因而定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用哪一种反应物或哪一种生成物来表示。
无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取正值，而且是某一段时间内的平均速率，不是某一时刻的瞬时速率。
在一定温度下，对于固体和纯液体物质来说，其单位体积里的物质的量不会改变，即它们的物质的量浓度为常数，故一般不用固体或纯液体物质来表示反应速率。
计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，不要忘记转化为物质的量浓度的变化值。
2．某一化学反应在第5 s时的反应速率是0.2 mol·L－1·s－1的说法正确吗？【答案】不正确。
通常所说的化学反应速率是指一定时间段内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率。
3．一个化学反应的速率可以用任何一种反应物或生成物来表示吗？【答案】由于Δc表示的是物质的物质的量浓度的变化，而固态物质和纯液态物质的浓度在一定温度下是常数，所以这种表示化学反应速率的方法不适合固态物质和纯液态物质。
4．一定温度下，向2 L的密闭容器中加入2 mol N2，6 mol H2，反应2 min后，测得容器中NH3的物质的量为0.8 mol。
用N2、H2和NH3表示的化学反应速率的数值是否相等？其数值大小有何关系？【答案】依据三段式计算得由计算结果可知三者速率不相等，速率之比为v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝0.1∶0.3∶0.2＝1∶3∶2，符合速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。
5.如何比较反应速率的大小？【答案】同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同,比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小,还要进行一定的换算，换算成同一物质、同一单位表示,再比较数值大小。
高中化学必修二专题2《化学反应与能量变化》知识点复习及练习(有答案)非常详细
必修二 专题2《化学反应与能量变更》复习一、化学反应的速度和限度 1. 化学反应速率（v ）⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变更 ⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的削减或生成物浓度的增加来表示⑶ 计算公式：v=Δc/Δt （υ：平均速率，Δc ：浓度变更，Δt ：时间）单位：mol/（L •s ）应速率不变。
（2）、惰性气体对于速率的影响：①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分化学反应速率 意义：衡量化学反应快慢物理量 表达式：v = △c/△t 【单位：mol/(L ·min)或mol/(L ·s) 】 简洁计算：同一化学反应中各物质的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，也等于各物质的浓度变更量之比 影响因素 内因：反应物的结构的性质 外因 浓度：增大反应物的浓度可以增大加快反应速率；反之减小速率 温度：上升温度，可以增大化学反应速率；反之减小速率 催化剂：运用催化剂可以改变更学反应速率 其他因素：固体的表面积、光、超声波、溶剂压强（气体）： 增大压强可以增大化学反应速率；反之减小速率压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢2．化学反应限度：大多数化学反应都具有可逆性，故化学反应都有肯定的限度；可逆反应的限度以到达化学平衡状态为止。
在肯定条件下的可逆反应，当正反应速率等于逆反应速率、各组分浓度不再变更时，反应到达化学平衡状态。
（1）化学平衡定义：化学平衡状态：肯定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再变更，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
（2）化学平衡的特征：动：动态平衡等：υ（正）=υ（逆）≠0定：各组分的浓度不再发生变更变：假如外界条件的变更，原有的化学平衡状态将被破坏（3）化学平衡必需是可逆反应在肯定条件下建立的，不同的条件将建立不同的化学平衡状态；通过反应条件的限制，可以变更或稳定反应速率，可以使可逆反应朝着有利于人们须要的方向进行，这对于化学反应的利用和限制具有重要意义。
高中化学——化学反应中反应快慢和限度
化学反应中反应快慢和限度考点一 化学反应中反应快慢1．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的________或生成物浓度的________来表示。
2．数学表达式及单位v ＝Δt Δc，单位为___________________________________________ 3．化学反应速率与化学计量数的关系同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的________之比。
如在反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)中，存在v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝a ∶b ∶c ∶d(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显(×)(2)化学反应速率为0.8 mol·L －1·s －1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L －1() (3)由v ＝Δt Δc计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值( )(4)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同( )(5)有时也可以用单位时间内某物质质量的变化量来表示化学反应速率( )(6)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快( )(7)在2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)反应中，t 1、t 2时刻，SO 3(g)浓度分别是c 1、c 2，则t 1～t 2时间内，SO 3(g)生成的平均速率为v ＝t2－t1c2－c1( )(8)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加( )在2 L 的密闭容器中发生反应后各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
回答下列问题：(1)该反应的反应物和生成物分别是____________________________________________，反应方程式为_________________________________________________。
化学反应的快慢和限度教案评选
教案设计高中化学《化学反应的快慢和限度》求ν(NH3)、ν(N2)、ν(H2)。
【点评】简单的计算有利于学生对反应速率的认识和理解。
【小结】（1）现表示的化学反应速率是平均速率，同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，必须注明物质。
（2）起始浓度不一定按比例，但是转化浓度一定按比例。
（3）同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。
2A(g) + 3B (g) C (g) + 4D (g) ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) = 2 ：3 ：1 ：43.影响化学反应速率的因素【质疑】化学反应的快慢主要取决什么化学反应的快慢主要由物质本身的性质决定。
【质疑】一个实验的结果会受到哪些外界因素的影响它们是如何影响的从几组实验可知比较一个实验的结果会受到多方面因素的影响，如温度、浓度、表面积等。
【实验1】铁与不同浓度的盐酸反应快慢比较【实验内容】取两支试管，分别加入L和3ml3mol/L的盐酸。
取两块表面积相同的铁丝分别放入两支试管中，观察铁片上产生气泡的快慢。
【结论1】增加反应物的浓度，反应速率加快；减小反应物浓度，反应速率减小。
【实验2】铁与不同温度的盐酸反应快慢比较【实验内容】取两块大小相等的铁丝分放在两支试管中，再向两支试管中分别加入L的盐酸，给一支试管加热，观察铁丝上产生气泡的快慢【结论2】一、化学反应的快慢1.化学反应速率计算公式为＝△C / △t2.有关化学反应速率的计算3.影响化学反应速率的因素增加反应物的浓度，反应速率加快；升高温度，反应速率加快；通常情况下温度每升高100C，化学反应速率将增大到原来的2－4倍。
催化剂能改变化学反应的速率。
对气体物质参加的反应，增大压强能加快反应速率。
第二课时化学平衡的移动【引入】分析反应2NO2N2O4【问题】反应条件的改变，会影响化学平衡状态吗化学平衡随条件的变化而变化，哪些条件对化学平衡有影响【板书】三、化学平衡的移动【观察·思考】温度对NO2与N2O4反应平衡状态是如何影响的为什么条件的改变平衡状态被破坏【阐述】在2NO2N2O4的反应中，已知生成N2O4的反应是放热反应，当温度升高时，气体颜色变深，说明NO2的浓度增大，升高温度有利于NO2的生成。
高中化学第2章化学键化学反应规律第3节化学反应的快慢和限度第1课时化学反应的快慢课件鲁科版必修第二册
变式训练1
对于化学反应3W(g)+2X(g) ══ 4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系正确的是
(
)
A.v(W)=3v(Z)
B.2v(X)=3v(Z)
C.2v(X)=v(Y)
D.3v(W)=2v(X)
答案 C
解析 化学反应速率之比等于方程式中各物质化学式前面的计量数之比,
v(W)∶v(Z)=3∶3=1∶1,故A项错误;v(X)∶v(Z)=2∶3,故B项错误;
(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。
(1)哪一段表示的平均速率最快?
提示 由题图可知,在1 min时间内,EF段生
成二氧化碳的体积最多,故EF段反应速率
最快。
(2)EF段,用HCl表示该反应的平均反应速率为多少?
提示 由题图可知 EF 段生成的二氧化碳体积为 672 mL-224 mL=448 mL,二
实验现象
3 mol·L-1盐酸与铁反应产生气泡的速率较快
实验结论 其他条件相同时,反应物浓度越大,化学反应速率越快
(3)探究温度对化学反应速率的影响。
实验操作
已知铁片的质量和表面积均相同
加热的试管中产生气泡的速率较快,不加热的试管中产生气泡的
实验现象
速率较慢
实验结论 其他条件相同时,体系的温度越高,化学反应速率越快
(1)根据定义计算某物质的化学反应速率:
Δ
v= 。
Δ
(2)对某一具体反应,只要知道其中一种物质的反应速率,其余物质的反应
速率可根据化学方程式中的化学计量数之比求算。
(3)比较同一个化学反应在不同条件下化学反应速率的相对大小,一般有两
种方法。
①应先把各物质的反应速率转化为用同一物
高中化学_化学反应的速率和限度人教版必修2
第三节化学反应的速率和限度重难点一有关化学反应速率的注意事项1．化学反应速率实际上指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的即时速率。
2．对于有纯液体或固体参与的化学反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。
3．由于压强的变化对固体和液体的体积影响很小，故改变压强对它们的浓度影响很小，所以改变压强对无气体参与的反应的化学反应速率无影响。
4．对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。
因此，表示化学反应的速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作标准。
5．同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
重难点二影响化学反应的因素及影响结果1．内因反应物自身的性质。
如燃烧、爆炸、中和等反应都是很快就能完成，而金属的锈蚀、溶岩的形成、煤和石油的形成等都是比较缓慢的，这些都是由反应物自身的性质决定的。
2．外因(1)温度：温度越高，化学反应速率越大；温度越低，化学反应速率越小。
(2)浓度：一般来说，其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。
(3)压强：对于有气体参加的反应来说，增大压强，可以使单位体积内气体的物质的量增大，实际上相当于增大了气体反应物的浓度，所以，增大压强，化学反应速率增大。
(4)催化剂：催化剂可以改变化学反应速率，常见的催化剂能极大地加快反应速率。
(5)增大固体反应物的表面积，增大了反应物的接触面积，能加快化学反应速率。
特别提醒(1)增加固体或纯液体的量，不能改变化学反应速率。
(2)压强的改变引起气体浓度的改变时，才能改变化学反应速率。
重难点三化学平衡的特征和平衡状态的判断方法1．化学平衡的特征(1)“等”化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即同一物质的消耗速率与生成速率相等。
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教材分析
教材地位、作用及前后联系
全新的视角，引领学生继续认识化学反应。 对化学反应快慢的认识是通过对化学反应速率的研究完成的，
对化学反应限度的认识是通过对化学平衡的研究完成的。化学反 应速率属于化学动力学的范畴，化学平衡属于化学热力学的范畴。 化学反应的快慢和限度涉及的内容非常丰富，但是，本节教学的 目的不是让学生深入认识化学反应速率和化学平衡的知识，而是 让他们认识到化学反应有快慢之分，让他们建立化学平衡的观点， 知道化学平衡状态是相对的，可以随着外界条件的改变而改变。
化学反应的快慢和限度
郑州七中 王湘
说课主要内容
教材 分析
学情 分析
教法 分析
教学 过程设计
设计总结
教材分析
教材地位、作用及前后联系
本节内容选自鲁科版化学2（必修）第二章第2节《化学反 应 的快慢与限度》。本节内容与选修模块教材中的《化学反应 原理》第2章第2节化学反应的限度、第3节化学反应的速率， 《实验化学》主题2反应条件对化学反应的影响，《化学技术》 主题1氨的工业合成，《有机化学》第2章第4节羧酸、氨基酸和 蛋白质相互对接，建立纵横联系。
化学反应速率：指的是单位时间里反应物浓度 或生成物浓度的变化量。
教学设计
课堂练习
向一个体积为1L的容器里放入2molSO2和1mol O2，在
一定条件下发生反应2SO2+O2 2SO3，2S末时，测 得容器内有0.8mol SO2， 请用浓度的变化来表示该 反应的速率。
小结：
1、化学反应速率指的是平均速率，不是瞬时速率， 均为正值没有负值。
教材分析
教材地位、作用及前后联系
因此，本节教材只是让学生通过实验和生活经验归纳得到一些简 单结论，而不进行理论分析。
另外，本节教材以化工生产条件的优化为背景，通过探究活 动使学生在获得化学知识的同时发展其能力，体会到化学理论学 习对生产实践的重要指导作用。
教材分析
三维目标及重难点（第一课时）
知 （1）使学生了解化学反应速率的概念，
2、同一反应用不同物质来表示化学反应速率时， 化学反应速率之比等于各物质的系数之比。
教学设计
设计意图
运用物理 知识引出化学 反应速率的概 念，加强了学 生的知识迁移 能力。
对概念中 的要点进行分 析总结，使学 生对概念性知 识的理解能力 得以增强。
教学设计
三、设置问题 组织探究
问题组二
？
1、 化学反 图
以工业制硫酸 生产条件的优化 为背景展开内容， 使学生产生浓厚 的兴趣，知道化 学反应有快慢之 分。
通过设置问 题组引导学生阅 读思考，培养学 生的分析归纳， 联想迁移能力。
教学设计
二、提出概念 自学总结
汽车速率： V=100Km/h 思考问题：在物理上用 速率来表示物体运动的 快慢，那么在化学上怎 样定量表示化学反应进 行的快慢呢？结合教材 内容自学总结。
教学设计
焰火
请同学们观看图片，阅读P39内容， 结合已有知识思考问题：
爆炸
青铜器
煤
教学设计
问题组一
？？ ？ ？
1、上述 化学反应 有哪些较 快，哪些 较慢？
2、哪些 反应希望 快些，哪 些希望慢 些？
3、生活 中还希望 哪些反应 快些，哪 些慢些？
4、如何 表示和控 制化学反 应的快慢 呢？
教学设计
技 能
观点，认识化学反应的进行是有一定限度 的，化学平衡是相对的。
重点难点
过
（1）化学平衡
程 与 方
通过“联想·质疑”、“活动·探究”、“交流·研 观点的建立 。
讨”、“观察·思考”等活动，提高学生分析、
法 联想、类比、迁移以及概括的能力。
（2）化学平衡
情 感
（1）通过活动，激发学生探索未知知识
、 的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐
？
2、 哪些因 素有可能会 影响化学反 应速率呢？
？
3、 利用教 材中所给出 的仪器和药 品，设计实 验验证你的 猜测？
教学设计 实验探究过程设计
方法导引
1、探究过程的一般程序。 2、探究实验的一般方法。
实验探究 提出假设，设计方案，验证假设。
结果讨论
各组提交实验结果，小组内及小组间 对实验结果进行讨论
、
视角来认识化学反应。
态 度
（2）使学生可以从化学反应的快慢这一
、
角度解决生活生产中的有关问题
价
值
观
重点难点
（1）温度、浓 度、催化剂对化 学反应速率的影 响。 （2）化学实验 方案的设计。
教材分析
三维目标及重难点（第二课时）
知 识
使学生了解化学平衡的特征，会判断一个
与 反应是否处于平衡状态，建立化学平衡的
教学设计 教学过程设计（第一课时）
实验探究教学模式
过程与方法
创设情景 引导阅读
提出概念 自学总结
设置问题 组织探究
学以致用 拓展提升
教学设计
一、创设情景 引导阅读
硫酸是一种重要的 化工产品，从公元七世 纪至今，人们一直在寻 找更有效的制取硫酸的 方法。直到1875年， 德国化学家麦塞尔采用 的方法使得硫酸生产有 了较大的发展。那么， 到底是什么在影响着硫 酸的生产发展？我们今 天学习的知识对硫酸的 工业生产有什么意义呢？
归纳总结
将讨论的结果进行归纳总结，并填入 相应的表格。
识
可以进行简单的化学反应速率计算。
与 技
（2）知道浓度、温度和催化剂等因素会
能
对化学反应速率产生怎样的影响，
可以调控某些化学反应的快慢。
过 程
（1）通过探究活动，培养学生设计实验
与
方案和分析处理实验数据的能力。
方 法
（2）采用小组形式，培养学生的团结合 作意识。
情 感
（1）使学生可以从化学反应的快慢这一
态 度 、
趣。 （2）通过活动，培养学生严谨认真的科
价 学态度和勤奋好学的学习热情。
值
观
的特征。
学情分析
认识模糊 不系统
知识储备
操作设计 能力较差
实验能力
理论实践 相脱节
学科观念
教法分析 教学方法分析
基于本节课的教学内容和学生的实际情况，本 节课采用引导学生进行发现式、实验探究式的教学 模式。本节课以工业制硫酸和高炉炼铁生产条件的 优化为背景展开，使学生认识到理论学习的重要性。 在探究活动中，引导学生从已有经验出发进 行实验 探究。在开展探究活动前，教师要就“方法导引”中 的内容对学生进行方法指导。