化学反应的限度说课稿

必修2 化学反应速率与反应限度

化学反应的限度说课稿

河北黄骅中学化学组李振艳

一、教材分析

1．教材的地位和作用

化学反应限度的概念，是首次在必修课程的学习中出现。化学反应限度属于化学反应原理范畴，是化学学科最重要的原理性知识之一，是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识，是进一步学习化学的基础性知识。

2．教学目标

（一）知识与技能

1. 认识可逆反应、化学反应限度的含义。

2. 通过实验认识到化学反应都有一定的限度。

（二）过程与方法：

1.重视培养学生实验设计操作能力，提高实验技能。

2.通过图像分析使学生学会科学探究的方法。

（三）情感态度与价值观：

激发学生参与化学科技活动的热情，培养其将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。

3、教学重点、难点

教学重点化学反应限度的概念

教学难点化学反应限度的本质原因及外部特征

二、教学背景分析

1.知识基础：化学反应速率的影响因素

2.知识特点：理论性强，需要学生有较高的抽象逻辑推理能力

3.学生基础：学生在这之前缺少类似的研究方法和探究经历

三、教学方法

1．教法：充分发挥学生主体作用，按“启发、引导、实验”的教学模式进行实验教学。充分利用图像分析法，将抽象的事物直观化，便于研究反应限度的本质。

2．学法：在实验中检验真理，由浅入深，一步步挖掘事物的本质。

四、设计思想

教学中先由“科学史话——炼铁高炉尾气之迷”入手，激发学生求知欲，然后以制备SO3的实验数据，进一步激发学生认知与事实的矛盾冲突，通过实验使学生明确大多数的化学反应有一定的限度，再通过数据和设置一些问题，用图像分析法揭示平衡状态的特点，最后解决“炼铁高炉尾气之迷”

五、教学流程

（一）创设情境

炼铁高炉尾气之谜

（二）列举事实，提出疑问

某工厂实验室研究在加入催化剂和加热的条件下将10molSO2与5molO2混合进行反应，测得数据列表如下

从这一表格中，你得到什么启示？

1.在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？

2.反应后的物质组成是什么？

结论：化学反应不能按计量数彻底反应，反应有一定的限度。

（三）提出概念，提出新的研究课题

一、可逆反应

1.定义：在相同条件下能向正、反两个方向同时进行的化学反应称为可逆反应。

2.表示方法：

正反应：从左到右进行的反应

逆反应：从右到左进行的反应

化学反应的可逆性是否普遍存在?

（四）实验探究，得出结论

1、FeCl３溶液与KI溶液反应程度的实验

思考以下问题：

1）Fe3+（不足量）有没有完全转化？

2）反应物与生成物是否同时存在？

3）这个反应有没有可逆性？

2、设计实验验证铜与AgNO3溶液反应的可逆性

1）反应物与生成物是否同时存在？

2）验证哪种物质的存在？

3）反应投料注意事项？

铜与AgNO3溶液反应的可逆性

结论：铜与AgNO3溶液反应有可逆性

（五)分析数据，提出质疑

可逆反应达到限度时反应就停止了吗？

（六)建立图像，分析问题

投影学生画的C-t图像。

观察与思考

1、在上述实验刚开始时，反应物的浓度和生成物的浓度是否相同？随着反应的进行，反应物的浓度和生成物的浓度又是怎样改变的？

2、刚开始时，正向反应逆向反应同时进行，反应速率是否相同？（提示：此时反应速率与溶液的浓度有关）

3、随着反应的进行，正反应速率和逆反应速率是怎样改变的？

4、能否用v-t图表示？

二、化学平衡状态

1.概念：化学平衡状态就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态

2.特点：逆、等、动、定、变

①化学平衡的研究对象是可逆反应

②平衡时正反应速率与逆反应速率相等，ν正＝ν逆

③化学平衡是动态平衡ν正＝ν逆≠0

④平衡时各组分的浓度保持不变

⑤当外界条件改变时，平衡一般要发生改变

（七）联系实际，问题解决

（八）课堂小结，练习巩固

1.对化学反应限度的叙述不正确的是（）

A.任何可逆反应都有一定的限度

B.化学反应的限度是不可改变的

C.化学反应的限度与时间的长短无关

D.化学反应达到限度时，正逆反应的速率相等

2.在已达到平衡的可逆反应2SO2+O2 ==== 2SO3中充入由18O

组成的氧气一段时间后,18O原子( )

A.只存在于O2中

B.只存在于O2和SO3中

C.只存在于SO2和SO3中

D.SO2,SO3和O2中都存在

六、教学反思

1.通过学生分组实验，使学生真正认识到化学反应有一定限度，达到很好的效果。但在设计实验时，教师应多引导，同时对于实验的规范操作给予指导。

2.图像分析的建立，为选修中化学平衡的学习，奠定了良好的基础。