初中化学5个优先反应原则(1)
初中化学5个优先反应原则
初中化学 5 个优先反响原则1.初中化学优先反响原则之一 :当金属与混淆盐溶液反响时 ,较开朗的金属优先置换出最不开朗的金属 .如:将必定量的铁粉放入硝酸铜和销酸银的混淆溶液中 ,铁优先置换出银 ,而后若铁粉有节余 ,才能置换出铜.(1)先:Fe+2AgNO 3====2Ag+Fe(NO 3)2(2)后:Fe+Cu(NO 3)2====Cu+Fe(NO 3)22.初中化学优先反响原则之二 :酸与碱的反响优先于该酸与盐的反响 . 如将稀盐酸逐滴滴加到 NaOH 和 Na 2CO 3 的混淆溶液中 ,先无明展现象 ,由于 HCL+NaOH====NaCL+H 2O(先),此反响无明展现象 ,以后开始产生气 泡 , 因 为 NAOH 已 被 完 全 消 耗 , 发 生 反 应2HCL+NaCO 3====2NaCL+HO+CO 2↑(后),此反响有气泡产生 .3.初中化学优先反响原则之三 :金属和酸反响时 ,较开朗的金属优先反应,如将锌 ,铁合金投入稀盐酸中 ,锌优先与稀盐酸反响 .4.初中化学优先反响原则之四:欲查验某混淆物溶液中同时含 2-CO 3 2-- 2- 2- - SO 4 和 Cl,应优先查验 CO 3 ,以后查验 SO 4,最后查验 Cl.详细方法为 :取混淆溶液少许 ,先加入少许的稀硝酸 ,若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 ,则证明含有 C O 2-3(注意此步不可以加稀盐酸或稀硫酸 );而后加入少许的硝酸钡溶液,若产生不溶于稀硝酸的白色积淀 ,则证明含有2- ).最后再加入少许的硝酸银溶液 , SO 4(注意此步不可以加入氯化钡溶液若产生不溶于稀销酸的白色积淀 ,则证明含有 Cl -.有关反响 :Na 2CO 3+2HNO 3====2NaNO 3+H 2O+CO 2↑Ba(NO3)2+NaSO4====BaSO4↓ +2NaNO3AgNO3+NaCl====AgCl ↓ +NaNO35.初中化学优先反响原则之五:金属氧化物优先于金属与酸反响.如将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混淆物中,氧化铜优先与稀硫酸发生反响 ,当氧化铜被完整耗费时,铁再与硫酸反响,当硫酸铜被完整耗费时 ,过度的铁才与稀硫酸反响,即:CuO+H2SO4====CuSO+H2O(先)溶液变蓝Fe+CuSO4====Cu+FeSO4析出红色固体Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑(后)有气泡。
初中化学5个优先反应原则
初中化学5个优先反应原则一、初中化学5个优先反应原则（1）初中化学优先反应的原则一：金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应，如将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。
(2）初中化学优先反应的原则之二：当金属与混合盐溶液反应时,金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。
例：将一定量的铁粉放入硝酸铜和销酸银的混合溶液中，铁优先置换出银,然后若铁粉有剩余，才能置换出铜。
因为先发生反应F e+2AgNO32Ag+Fe(NO3）2，后发生反应Fe+Cu （NO3）2Cu+Fe(NO3）2。
（3）初中化学优先反应的原则之三：当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应.例：①将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先无明显现象,之后开始产生气泡。
因为先发生的反应是HCl+NaOH NaCl+H2O，此反应无明显现象，当NaOH已被完全消耗，又发生反应2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑，此反应有气泡产生。
①将NaOH溶液逐滴滴加到稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生蓝色沉淀。
因为先发生的反应是H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O，此反应无明显现象，当稀硫酸被完全消耗，又发生反应CuSO4+2NaOH Na2SO4+Cu(OH)2↓。
（4）初中化学优先反应的原则之四:当酸与两种盐混合溶液反应产生气体、沉淀时,产生“气体”优于产生“沉淀”。
例：向稀盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液时，先产生气泡,之后产生白色沉淀.因为先发生的反应是2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑，此反应产生气泡，当稀盐酸被完全消耗，又发生反应CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO3↓。
（5）初中化学优先反应的原则之五：当金属、金属氧化物与酸反应时,金属氧化物优先于金属与酸反应.例：将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中，氧化铜优先与稀硫酸发生反应，当氧化铜被完全消耗时，铁再与硫酸反应，当硫酸铜被完全消耗时，过量的铁才与稀硫酸反应，即可观察到溶液变蓝，后析出红色固体，最后有气泡产生,发生反应依次为:CuO+H2SO4 CuSO4+H2O,Fe+CuSO4Cu+FeSO4，Fe+H2SO4FeSO4+H2↑。
)初中化学5个优先反应原则
初中化学5个优先反应原则1.初中化学优先反应原则之一：当金属与混合盐溶液反应时，较活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。
将一定量的铁粉放入硝酸铜和销酸银的混合溶液中，铁优先置换出银，然后若铁粉有剩余，才能置换出铜。
(1) Fe+2AgNO3==2Ag+Fe(NO3)2 (先)白色固体，无色溶液变浅绿色(2) Fe+Cu(NO3)2==Cu+Fe(NO3)2(后)红色固体，蓝色溶液变浅绿色2.初中化学优先反应原则之二：酸与碱的反应优先于该酸与盐的反应。
将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中时，稀盐酸优先与NaOH反应，当NaOH被完全消耗时，剩余的稀盐酸才与Na2CO3反应。
(1) HCl+NaOH==NaCl+H2O (先)无明显现象(2) 2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑(后)冒气泡3.初中化学优先反应原则之三：金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应。
将锌，铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。
(1) Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑(先)冒气泡(2) Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑(后)无色溶液变浅绿色，冒气泡4.初中化学优先反应原则之四：欲检验某混合物溶液中同时含CO32-、SO42-和Cl-，应优先检验CO32-，之后检验SO42-，最后检验Cl-。
具体方法为：取混合溶液少量，先加入少量的稀硝酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明含有CO32- (注意此步不能加稀盐酸或稀硫酸)；然后加入少量的硝酸钡溶液，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明含有SO42- (注意此步不能加入氯化钡溶液)。
最后再加入少量的硝酸银溶液，若产生不溶于稀销酸的白色沉淀，则证明含有Cl-。
（1）Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑(先)冒气泡（2）Ba(NO3)2+NaSO4==BaSO4↓+2NaNO3 生成白色沉淀（3）AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 (后)生成白色沉淀5.初中化学优先反应原则之五：金属氧化物优先于金属与酸反应。
初中化学5个优先原则
初中化学优先反应原则之三
金属和酸反应时，较活泼 的金属优先反应，如将锌、铁 合金投入稀盐酸中，锌优先与 稀盐酸反应。
初中化学优先反应原则之四
金属氧化物优先于金属与酸反应。 如将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混 合物中，氧化铜优先与稀硫酸发生反应，当 氧化铜被完全消耗时，铁再与硫酸铜反应， 当硫酸铜被完全消耗时，过量的铁才与稀硫 酸反应即：
Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(先） 溶液变蓝 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 析出红色固体
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ （后）有气泡
碳酸根离子CO32-的检验
一般是先加稀盐酸，将产 生的气体再通入澄清的石 灰水，若澄清的石灰水变 浑浊，则说明含有CO32-。
硫酸根离子SO42-的检验
初中化学优先反应原则之二
当金属与混合盐溶液反应时，较活泼的金属 优先置换出最不活泼的金属（K,Ca,Na除外）。
如：将一定量的锌放入硝酸铜和硝酸银的混 合溶液中，锌优先置换出银，然后若锌粉有 剩余，才能置换出铜。 （1）先：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2
(2)后：Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2
具体方法为：取混合液少量，先加入少量的稀硝酸，若产 生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明含有CO32-（注意 此时不能加稀盐酸或稀硫酸）；然后加入少量的硝酸钡溶 液，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明含有SO42（注意此时不能加入氯化钡溶液）；最后再加入少量的硝 酸银溶液，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明含有 Cl-。相关反应。
初中化学优先反应的原则
初中化学优先反应的原则优先反应一：金属与酸反应，较活泼的金属优先反应。
如将铁锌合金投入稀盐酸溶液中，锌和稀盐酸优先反应。
优先反应二：当金属与混合盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出不活泼的金属。
例如：将一定量的铁粉放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，铁优先置换出银，然后若铁粉有剩余，才能置换出铜。
因为先发生反应:Fe + Ag(NO3)2 == Fe(NO3)2 + 2Ag后发生：Fe + Cu(NO3)2 == Fe(NO3)2 + Cu优先反应三：当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱反应优先于酸与盐、碱与盐当反应。
如：（1）将稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生气泡。
因为先发生的反应是：HCl + NaOH == NaCl + H2O此反应无明显现象，当氢氧化钠已被完全消耗，才发生反应：2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + H2O + CO2↑此反应有气泡产生。
（2）将氢氧化钠溶液逐滴滴加到稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生蓝色沉淀。
因为先发生的反应是：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O此反应无明显现象。
当稀硫酸已被完全消耗，才发生反应：CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4优先反应四：当酸与两种盐混合溶液反应产生沉淀、气体时，产生“气体”优先于产生“沉淀”。
若：向稀盐酸与氯化钡的混合溶液中滴于碳酸钠溶液时，先产生气体，之后产生沉淀。
因为：2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + H2O + CO2↑此反应产生气泡，当稀盐酸已被完全消耗，又发生反应：Na2CO3 + BaCl2 == BaCO3↓ + 2NaCl优先反应五：当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应。
如：将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中，氧化铜优先与稀硫酸反应，当氧化铜完全消耗时，铁再与硫酸铜反应，当硫酸铜被完全消耗时，过量的硫酸才与铁反应，即可观察到溶液变蓝，后析出红色固体，最后有气泡产生，发生反应依次为：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑。
初中化学优先反应原则
初中化学优先反应原则1：金属混合物与酸反应时，比较活泼的金属先与酸反应，如：锌和铁的混合物加入盐酸中，（1）锌+盐酸（2）铁+盐酸2：金属与混合盐酸溶液反应时，在金属活动性顺序表里，距离远的先置换（最先置换出来最不活泼的金属）另除了钾钙钠（太活泼了，无法置换），只能左边置换右边，活泼置换不活泼的金属。
如：向硝酸铜，硝酸银的混合溶液中加入锌（1）锌+硝酸银（2）锌+硝酸铜3：当金属与金属氧化物混合物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应。
如：将稀硫酸滴入氧化铜和铁的混合物中，氧化铜先与硫酸反应。
（1）氧化铜+硫酸（2）铁+硫酸铜（3）铁+硫酸4：当酸与两种可溶性盐溶液混合产生气体，沉淀时，产生“气体”优先于产生“沉淀”。
如向盐酸和氯化钙混合溶液中加入碳酸钠（1）盐酸+碳酸钠（2）氯化钙+碳酸钠5：向碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中加入稀盐酸，酸碱反应优先于其他反应（1）氢氧化钠+稀盐酸（2）碳酸钠+稀盐酸6:向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液（1）硫酸+氢氧化钠（2）硫酸铜+氢氧化钠能够溶于酸，不能在酸存在的情况下生成，所以必注：产生的沉淀为Cu（OH）2,须先把酸反应完才能产生存在。
7：向一定量的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸硫酸与氢氧化钠和硝酸钡同时反应，注：产生的沉淀为硫酸钡，硫酸钡不溶于酸，可以在有酸的情况下产生。
中考链接1.向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量关系如图所示。
下列说法不正确的是（）A.a 点溶液中的溶质有2种B.c 点溶液的溶质有3种C.ab 段（不包括a 点）有沉淀生成D.d 点溶液的pH>72.向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，用数字化实验设备测得溶液pH 变化情况如下图所示。
下列说法错误的是（）A.AB 段反应现象为有气泡产生B.BC 段反应现象为有白色沉淀生成C.CD 段溶液中含有的溶质为碳酸钠和氯化钙D.CD 段溶液PH 大于7是因为碳酸钠溶液显碱性3.实验室制取CO2后残留溶液的pH 为2，向该溶液中滴入碳酸钠溶液可得到如图所示曲线，则AB 段反应的化学方程式为，BC 段反应的化学方程式为，CD 段曲线上升的原因是4.向一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的锌，溶液质量与加入锌的质量关系如图所示。
中考化学专题复习化学常见的优先反应原则学案
中考化学专题复习化学常见的优先反应原则学案1、初中化学优先反应的原则一：金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应，如将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应2、初中化学优先反应的原则之二：当金属与混合盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。
3、初中化学优先反应的原则之三：当两种相对活泼的金属与相对弱的金属盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出盐溶液中的金属。
4、初中化学优先反应的原则之四：当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。
5、初中化学优先反应的原则之五：当酸与两种盐混合溶液反应产生气体、沉淀时，产生“气体”优于产生“沉淀”。
6、初中化学优先反应的原则之六：当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应。
7、初中化学优先反应的原则之七：欲检验某混合物溶液中同时含CO32-SO42-和Cl-,应优先检验CO32-,之后检验SO42-,最后检验Cl-。
例1：将等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种金属分别投入到相同浓度的足量的稀硫酸中，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。
已知它们在化合物中均显+2价，则下列说法不正确的是（）A、在时间为t1时，生成氢气的质量为：X＞Z＞YB、金属活动性：X＞Z＞YC、相对原子质量：X＞Y＞ZD、X、Y和Z可能分别是常见金属中的Mg、Fe、Zn例2：在AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。
①若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是（填化学式）；②若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有种情况。
例3：将一定量的锌粉和铁粉放入一定量硝酸铜溶液中，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸：（１）若无气泡产生，则滤出的固体一定有；一定没有。
滤液中所含溶质一定有；可能有。
（２）若有气泡产生，则滤出的固体一定有；可能有。
滤液中所含溶质一定有；一定没有；可能有有。
人教版九年级化学6个优先反应原则
初中化学6个优先反响原那么1、金属和酸反响时，较活泼的金属优先反响，例如将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反响。
2、当酸、碱、盐溶液混合互相反响时，酸与碱的反响优先于该酸与盐的反响，如将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先无明显现象，因为HCl＋NaOH＝NaCl＋H20〔先〕，此反响无明显现象，之后开场产生气泡，因为NaOH已被完全消耗，发生反响：2HC1＋Na2CO3＝2NaC1＋H2O＋CO2↑〔后〕，此反响有气泡产生。
3、当金属与混合盐溶液反响时，第一种情况：一种金属与多种盐溶液混合时，金属优先与最不活浚的金属盐溶液发生置换反响；第二情况：多种金属与一种盐溶液混合时，最活泼金属优先与盐溶液发生置换反响。
总之，金属活动性相差越大越易发生置换反响，即最活泼的金属优先与含最不活泼金属元素的盐溶液发生置换反响。
例如：将一定量的铁粉放入硝酸铜和销酸银的混合溶液中，铁优先置换出银，然后假设铁粉有剩余，才能置换出铜：(1)先: Fe+2AgN03=2Ag+Fe(NO3)2(2)后: Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(N03)24、当金属氧化物和金属的混合物与酸反响时，金属氧化物优先于金属与酸反响。
如将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中，氧化铜优先与稀硫酸发生反响，当氧化铜被完全消耗时，铁再与硫酸反响，当硫酸铜被完全消耗时，过量的铁再与才与稀硫酸反响，即：CuO +H2SO4=CuSO4+H2O〔先〕溶液变蓝Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 析出红色固体Fe＋H2SO4＝FeS04＋H2↑〔后〕有气泡5、当酸与两种可溶性盐溶液混合反响有气体、沉淀生成时，产生“气体〞优先于“沉淀〞。
例如，向盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐滴参加碳酸钠溶液后，开场冒气泡，后产生白色沉淀。
这是因为碳酸钠首先与稀盐酸反响生成二氧化碳气体，等盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反响生成碳酸钙白色沉淀。
Na2C03＋2HC1＝2NaC1＋H2O＋CO2↑〔先〕，Na2CO3＋CaC12＝CaCO3↓＋2NaC1〔后〕6、欲检验某混合物溶液中同时合CO32-、S042-：和C1-时，应优先检验C032-，之后检验SO42-，最后检验C1-。
初中化学优先反应原则
能大量共存的是（ ） B
A. FeCl3 NaCl B. NaCl NaOH C. CaCl2 NaNO3 D. KNO3 H2SO4
KNO3 NaNO3 Na2CO3 NaCl
4
3.有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、 BaCl2中的一种或几种组成,做实验得以下结果: （1）将此固体粉末j加入水中,得到白色沉淀,上层清夜为
蓝色
（2）该白色沉淀不溶于体粉末中,一定含有
；
一定没有 CaCO3 ；可能含有( ) Na2SO4 、 KNO3
5
（6）检验某溶液中是否含有CO32-、SO42-和Cl-, 先检验CO32-，之后检验SO42-，最后检验Cl-。 步骤: ①加入稀HNO3 ②加入Ba(NO3)2溶液 ③ 加 入AgNO3溶液 （7）粗盐中可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等的去除：步骤: ①加入过量Ba(OH)2溶液②加入 过量Na2CO3溶液 ③ 过滤④加入稀盐酸⑤蒸发
1.下列各组物质的溶液，不用其它试剂就
可以将它们区别开的是（ B ）
A. HCl NaOH Na2CO3 Na2SO4 B. HCl Cu(NO3)2 NaOH NaNO3 C. NaOH MgSO4 Na2CO3 H2SO4 D. BaCl2 Na2SO4 Cu(NO3)2 CaCl2
3
2.下列各组物质在某PH=14的无色溶液中，
初中化学反应的优先反应原则
（1）金属与酸反应时，较活泼的金属优先反应
（2）当金属与混合盐溶液反应时，较活泼的金属 优先置换出最不活泼的金属。如：Fe与AgNO3、 Cu(NO3)2混合溶液反应。 （3）“先表后里”：表面锈蚀的镁、铝、铁等金 属与酸反应时，表面的金属氧化物先与酸反应， 里面的金属后与酸反应 （4）“先中和后气体”：氢氧化钠与碳酸钠混合 物加入稀盐酸或稀硫酸，酸先与氢氧化钠中和反 应，后与碳酸钠反应放出气体二氧化碳。 （5）“先气体后沉淀”：盐酸与氯化钙（或氯化 钡）溶液中加入碳酸钠溶液，先生成气体，后生 成沉淀。
中考化学专题复习化学常见的优先反应原则学案
中考化学专题复习化学常见的优先反应原则学案1、初中化学优先反应的原则一：金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应，如将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应2、初中化学优先反应的原则之二：当金属与混合盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。
3、初中化学优先反应的原则之三：当两种相对活泼的金属与相对弱的金属盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出盐溶液中的金属。
4、初中化学优先反应的原则之四：当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。
5、初中化学优先反应的原则之五：当酸与两种盐混合溶液反应产生气体、沉淀时，产生“气体”优于产生“沉淀”。
6、初中化学优先反应的原则之六：当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应。
7、初中化学优先反应的原则之七：欲检验某混合物溶液中同时含CO32-SO42-和Cl-,应优先检验CO32-,之后检验SO42-,最后检验Cl-。
例1：将等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种金属分别投入到相同浓度的足量的稀硫酸中，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。
已知它们在化合物中均显+2价，则下列说法不正确的是（）A、在时间为t1时，生成氢气的质量为：X＞Z＞YB、金属活动性：X＞Z＞YC、相对原子质量：X＞Y＞ZD、X、Y和Z可能分别是常见金属中的Mg、Fe、Zn例2：在AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。
①若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是（填化学式）；②若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有种情况。
例3：将一定量的锌粉和铁粉放入一定量硝酸铜溶液中，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸：（１）若无气泡产生，则滤出的固体一定有；一定没有。
滤液中所含溶质一定有；可能有。
（２）若有气泡产生，则滤出的固体一定有；可能有。
滤液中所含溶质一定有；一定没有；可能有有。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
初中化学5个优先反
应原则(1)
work Information Technology Company.2020YEAR
初中化学5个优先反应原则
1.初中化学优先反应原则之一:当金属与混合盐溶液反应时,较活泼的金属优先置换出最不活泼的金属.如:将一定量的铁粉放入硝酸铜和销酸银的混合溶液中,铁优先置换出银,然后若铁粉有剩余,才能置换出铜.
(1)先:Fe+2AgNO3====2Ag+Fe(NO3)2
(2)后:Fe+Cu(NO3)2====Cu+Fe(NO3)2
2.初中化学优先反应原则之二:酸与碱的反应优先于该酸与盐的反应.如将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中,先无明显现象,因为HCL+NaOH====NaCL+H2O(先),此反应无明显现象,之后开始产生气泡,因为NAOH已被完全消耗,发生反应
2HCL+Na2CO3====2NaCL+H2O+CO2↑(后),此反应有气泡产生.
3.初中化学优先反应原则之三:金属和酸反应时,较活泼的金属优先反应,如将锌,铁合金投入稀盐酸中,锌优先与稀盐酸反应.
4.初中化学优先反应原则之四:欲检验某混合物溶液中同时含CO2-3 SO2-4和Cl-,应优先检验CO2-3,之后检验SO2-4,最后检验Cl-.具体方法为:取混合溶液少量,先加入少量的稀硝酸,若产生能使澄清石灰水变混浊的气体,则证明含有CO2-3(注意此步不能加稀盐酸或稀硫酸);然后加入少量的硝酸钡溶液,若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则证明含有SO2-4(注意此步不能加入氯化钡溶液).最后再加入少量的硝酸银溶液,若产生不溶于稀销酸的白色沉淀,则证明含有Cl-.相关反应:
Na2CO3+2HNO3====2NaNO3+H2O+CO2↑
Ba(NO3)2+NaSO4====BaSO4↓+2NaNO3
AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3
5.初中化学优先反应原则之五:金属氧化物优先于金属与酸反应.如将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中,氧化铜优先与稀硫酸发生反应,当氧化铜被完全消耗时,铁再与硫酸反应,当硫酸铜被完全消耗时,过量的铁才与稀硫酸反应,即:
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O(先) 溶液变蓝
Fe+CuSO4====Cu+FeSO4析出红色固体
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑(后) 有气泡。