(完整word版)初中化学反应之优先原则
初中化学反应之优先原则
初中化学反应之优先原则一、初中化学优先反应原则之一:当金属与混合盐溶液反应时,较活泼的金属优先置换出最不活泼的金属.如:将一定量的铁粉放入硝酸铜和销酸银的混合溶液中,铁优先置换出银,然后若铁粉有剩余,才能置换出铜(1)先:Fe+2AgNO3====2Ag+Fe(NO3)2(2)后:Fe+Cu(NO3)2====Cu+Fe(NO3)2金属Fe和Zn同时放入一份CuSO4溶液中。
Fe可以从CuSO4溶液中置换出Cu（生成FeSO4溶液），Zn也可以从CuSO4溶液中置换出Cu，但实际反应时，Zn先与CuSO4溶液反应，等Zn被反应完后，Fe才能与CuSO4发生反应。
因为Zn会把FeSO4溶液中的Fe元素再置换出来。
Fe可以和稀硫酸反应生成氢气，Zn也可以，但实际反应时，由于Zn的活动性强，等Zn全部反应完后，Fe才可以和稀硫酸反应。
【小结】：金属单质与盐溶液中的金属元素，在金属活动性顺序表中，距离越远越先反应。
原因是：最活泼的金属单质优先失去电子而最不活泼的金属的离子优先获得电子二、初中化学优先反应原则之二:酸与碱的反应优先于该酸与盐的反应.如将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中,先无明显现象,之后开始产生气泡(1)、（先）HCl+NaOH====NaCl+H2O此反应无明显现象,之后开始产生气泡,因为NaOH已被完全消耗,再发生反应(2)、（后）2HCl+Na2CO3====2NaCl+H2O+CO2↑此反应有气泡产生.原因是：NaOH和二氧化碳反应生成的Na2CO3会与Ca(OH)2反应生成NaOH。
Na2CO3 + Ca(OH)2 ==== CaCO3 ↓+2NaOH所以只有当Ca(OH)2先反应完时2NaOH才会与CO2反应。
1、向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀HCl。
稀HCl能与Na2CO3反应生成CO2气体，也能与NaOH发生中和反应，但实际反应时，NaOH先和HCl中和，等NaOH被反应完后，Na2CO3才能和HCl反应放出CO2气体。
初中化学5个优先反应原则
初中化学5个优先反应原则一、初中化学5个优先反应原则（1）初中化学优先反应的原则一：金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应，如将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。
(2）初中化学优先反应的原则之二：当金属与混合盐溶液反应时,金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。
例：将一定量的铁粉放入硝酸铜和销酸银的混合溶液中，铁优先置换出银,然后若铁粉有剩余，才能置换出铜。
因为先发生反应F e+2AgNO32Ag+Fe(NO3）2，后发生反应Fe+Cu （NO3）2Cu+Fe(NO3）2。
（3）初中化学优先反应的原则之三：当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应.例：①将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先无明显现象,之后开始产生气泡。
因为先发生的反应是HCl+NaOH NaCl+H2O，此反应无明显现象，当NaOH已被完全消耗，又发生反应2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑，此反应有气泡产生。
①将NaOH溶液逐滴滴加到稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生蓝色沉淀。
因为先发生的反应是H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O，此反应无明显现象，当稀硫酸被完全消耗，又发生反应CuSO4+2NaOH Na2SO4+Cu(OH)2↓。
（4）初中化学优先反应的原则之四:当酸与两种盐混合溶液反应产生气体、沉淀时,产生“气体”优于产生“沉淀”。
例：向稀盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液时，先产生气泡,之后产生白色沉淀.因为先发生的反应是2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑，此反应产生气泡，当稀盐酸被完全消耗，又发生反应CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO3↓。
（5）初中化学优先反应的原则之五：当金属、金属氧化物与酸反应时,金属氧化物优先于金属与酸反应.例：将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中，氧化铜优先与稀硫酸发生反应，当氧化铜被完全消耗时，铁再与硫酸反应，当硫酸铜被完全消耗时，过量的铁才与稀硫酸反应，即可观察到溶液变蓝，后析出红色固体，最后有气泡产生,发生反应依次为:CuO+H2SO4 CuSO4+H2O,Fe+CuSO4Cu+FeSO4，Fe+H2SO4FeSO4+H2↑。
初中化学五个优先反应原则 PPT课件 图文
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初中化学5个优先原则
初中化学优先反应原则之三
金属和酸反应时，较活泼 的金属优先反应，如将锌、铁 合金投入稀盐酸中，锌优先与 稀盐酸反应。
初中化学优先反应原则之四
金属氧化物优先于金属与酸反应。 如将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混 合物中，氧化铜优先与稀硫酸发生反应，当 氧化铜被完全消耗时，铁再与硫酸铜反应， 当硫酸铜被完全消耗时，过量的铁才与稀硫 酸反应即：
Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(先） 溶液变蓝 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 析出红色固体
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ （后）有气泡
碳酸根离子CO32-的检验
一般是先加稀盐酸，将产 生的气体再通入澄清的石 灰水，若澄清的石灰水变 浑浊，则说明含有CO32-。
硫酸根离子SO42-的检验
初中化学优先反应原则之二
当金属与混合盐溶液反应时，较活泼的金属 优先置换出最不活泼的金属（K,Ca,Na除外）。
如：将一定量的锌放入硝酸铜和硝酸银的混 合溶液中，锌优先置换出银，然后若锌粉有 剩余，才能置换出铜。 （1）先：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2
(2)后：Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2
具体方法为：取混合液少量，先加入少量的稀硝酸，若产 生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明含有CO32-（注意 此时不能加稀盐酸或稀硫酸）；然后加入少量的硝酸钡溶 液，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明含有SO42（注意此时不能加入氯化钡溶液）；最后再加入少量的硝 酸银溶液，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明含有 Cl-。相关反应。
初中化学反应优先原则教案
初中化学反应优先原则教案
一、教学目标
1. 理解化学反应优先原则的概念和意义；
2. 掌握化学反应优先原则的几种具体情况；
3. 能够应用化学反应优先原则解决相关问题。
二、教学重点和难点
1. 化学反应优先原则的概念和意义；
2. 化学反应优先原则的几种具体情况；
3. 应用化学反应优先原则解决相关问题的能力。
三、教学准备
1. 宣传化学反应优先原则的重要性；
2. 教师准备相关实验和示例；
3. 学生准备课堂笔记和练习题。
四、教学过程
1. 导入：介绍化学反应优先原则的概念和意义；
2. 学习化学反应优先原则的几种具体情况，如酸碱中和反应、氧化还原反应等；
3. 演示实验：进行一些相关实验，例如酸碱中和反应，让学生亲自进行实验操作；
4. 解析应用题：让学生根据所学知识，解决一些相关问题，加深理解；
5. 反馈：让学生总结本节课所学内容，并回答提问。
五、课堂作业
1. 完成课后习题：通过练习题检查学生对化学反应优先原则的掌握程度；
2. 阅读相关资料：提高学生对化学反应优先原则的了解。
六、教学反思
1. 思考教学方式和方法的合理性；
2. 思考学生的学习态度和效果；
3. 思考今后教学改进的方向。
以上就是初中化学反应优先原则的教案范本，希望能够帮助到您。
化学反应优先原则
化学反应优先原则
化学反应优先原则指的是在多个反应过程中，某些反应会优先进行，从而导致其他反应的进行受到限制。
这种优先顺序是由反应物的性质、反应条件、反应速率等因素所决定的。
在化学反应中，存在着不同的优先级别。
比如，有些反应物能够更快地反应，使得它们在反应中更具优势，而另一些反应则会受到影响，甚至无法进行。
此外，反应条件的变化也会导致反应优先级别的变化。
在某些情况下，化学反应的优先级别可以通过实验方法来确定。
例如，可以通过控制反应条件，比如温度、压力等，来观察反应速率的变化，从而确定不同反应的优先级别。
总的来说，化学反应优先原则是指在反应过程中，某些反应优先进行，从而影响其他反应的进行。
这种优先顺序由多种因素决定，需要根据具体情况进行分析和实验。
初中化学5个优先反应原则68431
初中化学5个优先反应原则68431优先反应原则，又称为化学反应顺序原则，是指在多个反应同时发生时，先发生速度快的反应，再发生速度慢的反应。
这个原则是基于化学反应速度与反应物浓度的关系，速度快的反应意味着反应物浓度快速降低，而速度慢的反应意味着反应物浓度缓慢降低。
根据反应物的浓度变化情况，我们可以进行优先反应的选择，以提高反应效率和产物纯度。
下面是初中化学中常见的五个优先反应原则：1.酸碱中和反应优先于气体生成反应：在酸碱中和反应中，酸和碱反应生成盐和水。
这是一种速度较快的反应，而且反应产物是溶解于水中的，不会产生气体。
而气体生成反应通常是酸和金属反应或酸和碳酸盐反应，速度较慢，且会产生气体。
因此，我们在进行酸碱反应时，应该首先选择酸碱中和反应。
2.溶液反应优先于固体反应：溶液反应是指反应物至少有一种是溶解于溶液中的。
这种反应通常速度较快，因为溶液中的颗粒处于离子或分子状态，更易于相互碰撞发生反应。
而固体反应是指反应物都是固态的，由于固体颗粒间的静电作用力较大，固态反应速度较慢。
当遇到溶液反应和固态反应同时发生时，应该优先选择溶液反应。
3.不利条件下分解优先于不利条件下合成：不利条件指的是高温、高压、光照或催化剂等，这些条件对于一些物质而言，会导致分解而不是合成。
因为分解是一种自发的反应，所以在不利条件下，分解反应速度更快。
而不利条件下的合成反应则需要外界提供能量以克服反应物本身的稳定性，速度较慢。
因此，在不利条件下，应该优先选择分解反应。
4.改变氧化数的反应优先于不改变氧化数的反应：氧化数是指元素或化合物中的元素在化合物中所带的电荷。
在一些反应中，有些元素的氧化数可能会发生变化。
改变氧化数的反应通常速度较快，而不改变氧化数的反应速度较慢。
因此，在氧化数反应和非氧化数反应同时发生时，应该优先选择改变氧化数的反应。
5.能量释放反应优先于能量吸收反应：能量释放的反应是指反应过程中释放出能量，如燃烧反应。
初中化学中的优先反应
三、优先反应的图像特点
沉淀/气体
加入的物质
如图所示，当物质加入混合物中后，开始阶 段没有沉淀或者气体生成，表示另一种物质优 先反应。当该物质完全反应后，生成的沉淀或 者气体不再受其影响，逐渐增加。
4、金属氧化物优先于金属与酸反应。
例如：CuO和Fe中加入H2SO4，CuO优先反应。
END
初中化学中的 “优先反应”
Cu(NO3)2
Fe粉 AgNO3
一、优先反应的概念
在混合物中加入某种物质 时，如果混合物中有多种物质 均能与之反应，那就需要利用 优先原则考虑其先后顺序，这 类反应可以称为优先反应。
过程分析
AgNO3
Fe(NO3)2 + Ag Fe
Cu(NO3)2
Fe(NO3)2 + Cu
四、优先反应的原则
1、金属与盐反应，活动性弱的金属优先反应。
例如：Cu(NO3)2和AgNO3中加入Fe,AgNO3优先反应。
2、酸与碱的反应优先于酸(碱)与盐的反应。
例如：H2SO4和CuSO4中加入NaOH，H2SO4优先反应。
3、金属和酸反应,活动性强的金属优先反应。
例如：H2SO4中加入Zn和Fe，Zn优先反应。
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初中化学反应之优先原则
一、初中化学优先反应原则之一:当金属与混合盐溶液反应时,较活泼的金属优先置换出最不活泼的金属.
如:将一定量的铁粉放入硝酸铜和销酸银的混合溶液中,铁优先置换出银,然
后若铁粉有剩余,才能置换出铜
(1)先:Fe+2AgNO3====2Ag+Fe(NO3)2
(2)后:Fe+Cu(NO3)2====Cu+Fe(NO3)2
金属Fe和Zn同时放入一份CuSO4溶液中。
Fe可以从CuSO4溶液中置换出Cu（生成FeSO4溶液），Zn也可以从CuSO4溶液中置换出Cu，但实际反应时，Zn先与CuSO4溶液反应，等Zn被反应完后，Fe才能与CuSO4发生反应。
因为Zn会把FeSO4溶液中的Fe元素再置换出来。
Fe可以和稀硫酸反应生成氢气，Zn也可以，但实际反应时，由于Zn的活动性强，等Zn全部反应完后，Fe才可以和稀硫酸反应。
【小结】：金属单质与盐溶液中的金属元素，在金属活动性顺序表中，距离越远越先反应。
原因是：最活泼的金属单质优先失去电子而最不活泼的金属的离子优先获得电子
二、初中化学优先反应原则之二:酸与碱的反应优先于该酸与盐的反应.
如将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中,先无明显现象,之后开始产生气泡
(1)、（先）HCl+NaOH====NaCl+H2O
此反应无明显现象,之后开始产生气泡,因为NaOH已被完全消耗,再发生反应
(2)、（后）2HCl+Na2CO3====2NaCl+H2O+CO2↑
此反应有气泡产生.
原因是：NaOH和二氧化碳反应生成的Na2CO3会与Ca(OH)2反应生成NaOH。
Na2CO3 + Ca(OH)2 ==== CaCO3 ↓+2NaOH所以只有当Ca(OH)2先反应完时
2NaOH才会与CO2反应。
1、向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀HCl。
稀HCl能与Na2CO3反应生成CO2气体，也能与NaOH发生中和反应，但实际反应时，NaOH先和HCl中和，等NaOH被反应完后，Na2CO3才能和HCl反应放出CO2气体。
因为CO2会被NaOH溶液吸收。
【小结】：溶液中有碱时，不可能从里面放出酸性气体（CO2、SO2等）
2、向NH4Cl和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液。
NaOH溶液能与NH4Cl反应生成NH3气体，也能和HCl发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，NH4Cl才能和NaOH反应放出NH3气体。
因为NH3会被HCl溶液吸收。
【小结】：溶液中有酸时，不可能从里面放出碱性气体（NH3等）
3、向CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入NaOH溶液。
NaOH溶液能与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，也能和H2SO4发生中和反应，但在实际反应时，H2SO4先和NaOH反应，等H2SO4被反应完后，CuSO4才能和NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀。
因为Cu(OH)2沉淀会被H2SO4溶解。
【小结】：溶液中有酸时，不可能在里面产生碱的沉淀[Cu(OH)2、Mg(OH)2等
4、向CaCl2和HCl的混合溶液中滴入Na2CO3溶液。
Na2CO3溶液能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，也能和HCl发生反应，但在实际反应时，HCl先和Na2CO3反应，等HCl被反应完后，CaCl2才能和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀。
【小结】：溶液中有酸时，不可能在里面产生碳酸盐的沉淀（CaCO3、BaCO3等）
5、把CO2和HCl的混合气体通入碱溶液[NaOH、Ca(OH)2等
CO2能与NaOH溶液反应生成Na2CO3溶液，HCl也会与NaOH发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，CO2才能和NaOH 反应。
因为Na2CO3会与HCl反应放出CO2气体。
【小结】：酸性强的气体比酸性弱的气体更容易被碱溶液吸收。
6、向混有Cu(OH)2沉淀的NaOH溶液中滴入稀H2SO4。
Cu(OH)2会与稀H2SO4反应而被溶解（生成CuSO4溶液），NaOH溶液也会与稀H2SO4发生中和反应，但在实际反应时，NaOH先与稀H2SO4反应，等NaOH 被反应完后，Cu(OH)2才能被稀H2SO4溶解。
因为CuSO4溶液和NaOH溶液会再反应生成Cu(OH)2沉淀。
【小结】：易溶性碱比难溶性碱更容易和酸溶液发生中和。
7、向混有CaCO3沉淀的Na2CO3溶液滴入稀HCl。
CaCO3会与稀HCl反应而被溶解（生成CaCl2溶液），Na2CO3溶液也会和稀HCl反应，但实际反应时，Na2CO3先和稀HCl反应，等Na2CO3被反应完后，CaCO3才能被稀HCl溶解。
因为CaCl2溶液和Na2CO3溶液会再反应生成CaCO3沉淀。
【小结】：易溶性碳酸盐比难溶性碳酸盐更容易与酸溶液发生反应。
三、初中化学优先反应原则之三:
金属和酸反应时,较活泼的金属优先反应,如将锌,铁合金投入稀盐酸中,锌优先与稀盐酸反应.
四、初中化学优先反应原则之四:
欲检验某混合物溶液中同时含CO32- 、SO42-和Cl-,应优先检验CO32-,之后检验SO42-,最后检验Cl-.
具体方法为:取混合溶液少量,先加入少量的稀硝酸,若产生能使澄清石灰水
变混浊的气体,则证明含有CO32-
(注意此步不能加稀盐酸或稀硫酸);然后加入少量的硝酸钡溶液,若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则证明含有SO42- (注意此步不能加入氯化钡溶液).最后再加入少量的硝酸银溶液,若产生不溶于稀销酸的白色沉淀,则证明含有Cl-.相关反应: Na2CO3+2HNO3====2NaNO3+H2O+CO2↑
Ba(NO3)2+NaSO4====BaSO4↓+2NaNO3
AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3
五、初中化学优先反应原则之五:
金属氧化物优先于金属与酸反应.
如将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中,氧化铜优先与稀硫酸发生反应,当氧化铜被完全消耗时,铁再与硫酸反应,当硫酸铜被完全消耗时,过量的铁才与稀硫酸反应
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O(先) 溶液变蓝
Fe+CuSO4====Cu+FeSO4 析出红色固体Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑(后) 有气泡。