人教版九年级化学6个优先反应原则
初中化学基本反应类型的反应先后顺序
初中化学基本反应类型的反应先后顺序一、金属和酸反应时，活泼的金属优先反应：例如：将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。
二、金属与混合盐溶液反应时，最活泼的金属单质优先置换出最不活泼的金属例如：将一定量的铁粉放入硝酸铜和销酸银的混合溶液中，铁优先置换出银，然后若铁粉有剩余，才能置换出铜。
三、复分解反应的顺序问题（一）同一溶液中的两个复分解反应，如果涉及与同一种离子（或根）发生反应，则一般中和反应优先，其次是产生气体，最后是生成沉淀。
例1：在CuSO4和H2SO4的混合液中加入氢氧化钠，Cu2+和H+都能与OH—发生反应，则酸与碱先反应，盐与碱后反应。
例2：在Na2CO3和NaOH混合液中加入盐酸，CO32—和OH—都能与H+反应，则碱与酸先反应，盐与酸后反应。
例3：在CaCl2和HCl溶液中加入碳酸钠，Ca2+和H+都能与CO32—反应，则H+先与CO32—反应生成气体，Ca2+后与CO32—反应生成沉淀。
（二）同一溶液中的两个复分解反应，如果不涉及与同一种离子（或根）发生反应，则反应同时发生。
例1：在BaCl2和NaOH混合液中加入稀硫酸，Ba2+与SO42—反应生成沉淀，H+与OH—反应生成水，它们同时发生。
也就是加入稀硫酸，溶液中有沉淀产生，同时溶液pH减小例2：在Na2SO4和稀盐酸混合液里加入Ba(OH)2溶液，Ba2+与SO42—反应生成沉淀，H+与OH—反应生成水，它们同时发生。
也就是加入Ba(OH)2溶液，溶液中有沉淀产生，同时溶液pH增大。
四、当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应。
例如：将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中，氧化铜优先与稀硫酸发生反应，当氧化铜被完全消耗时，铁再与硫酸反应，当硫酸铜被完全消耗时，过量的铁才与稀硫酸反应，即可观察到溶液变蓝，后析出红色固体，最后有气泡产生，发生反应依次为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
探究初中化学6个优先反应原则的实验教案
本实验旨在通过探究初中化学6个优先反应原则，深入了解反应的基本原理和适当的化学实验室安全措施。
通过实验操作的全面性，学生将充分理解化学原理和实验的重要性，为进一步学习和研究化学打下坚实的基础。
本文将详细介绍实验的教案和实验过程。
一、实验名称和目的实验名称：“探究初中化学6个优先反应原则”实验目的：1. 了解化学反应的基本原理和适当的实验室安全措施。
2. 掌握基本化学实验方法和技巧。
3. 实践并深入理解化学原理，为进一步学习打下基础。
二、实验器材和试剂1. 烧杯：50 ml × 22. 试管：10 ml × 43. 滴管：2 根4. 热水5. 冷水6. 原料：铁丝、氢氧化钠、硫酸、氢氧化钙、氯化钠三、实验步骤1. 实验一：铁丝与氢氧化钠的反应(1) 取一个10 ml的试管，铁丝一根放入试管内；(2) 向试管中加入2 ml氢氧化钠溶液，盖上盖子轻轻摇动；(3) 观察反应情况，观察气泡的颜色、分量和移动方向，并记录结果；(4) 添加10 ml冷水，继续观察反应情况，并记录结果。
2. 实验二：铁丝与硫酸的反应(1) 取一个10 ml的试管，铁丝一根放入试管内；(2) 向试管中加入2 ml的硫酸，盖上盖子轻轻摇动；(3) 观察反应情况，观察气泡的颜色、分量和移动方向，并记录结果；(4) 添加10 ml冷水，继续观察反应情况，并记录结果。
3. 实验三：氢氧化钙和氯化钠的反应(1) 取一个50 ml的烧杯，将2 g的氢氧化钙加入烧杯中；(2) 向烧杯中加入10 ml的氯化钠溶液；(3) 搅拌反应物，观察反应物的颜色和状态，并记录结果；(4) 添加适量的热水，继续观察反应情况，并记录结果。
四、实验注意事项1. 实验室操作时要做好安全保护工作，保证实验室环境的安全。
2. 实验器材和试剂准备要完善，保证物品质量和数量的准确性。
3. 操作时遵守化学实验室操作规程，小心谨慎，以防出现任何意外情况。
4. 在实验结束后，要及时清洗并妥善保存实验器材和试剂，保证实验室环境的清洁和整洁。
)初中化学5个优先反应原则
初中化学5个优先反应原则1.初中化学优先反应原则之一：当金属与混合盐溶液反应时，较活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。
将一定量的铁粉放入硝酸铜和销酸银的混合溶液中，铁优先置换出银，然后若铁粉有剩余，才能置换出铜。
(1) Fe+2AgNO3==2Ag+Fe(NO3)2 (先)白色固体，无色溶液变浅绿色(2) Fe+Cu(NO3)2==Cu+Fe(NO3)2(后)红色固体，蓝色溶液变浅绿色2.初中化学优先反应原则之二：酸与碱的反应优先于该酸与盐的反应。
将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中时，稀盐酸优先与NaOH反应，当NaOH被完全消耗时，剩余的稀盐酸才与Na2CO3反应。
(1) HCl+NaOH==NaCl+H2O (先)无明显现象(2) 2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑(后)冒气泡3.初中化学优先反应原则之三：金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应。
将锌，铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。
(1) Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑(先)冒气泡(2) Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑(后)无色溶液变浅绿色，冒气泡4.初中化学优先反应原则之四：欲检验某混合物溶液中同时含CO32-、SO42-和Cl-，应优先检验CO32-，之后检验SO42-，最后检验Cl-。
具体方法为：取混合溶液少量，先加入少量的稀硝酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明含有CO32- (注意此步不能加稀盐酸或稀硫酸)；然后加入少量的硝酸钡溶液，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明含有SO42- (注意此步不能加入氯化钡溶液)。
最后再加入少量的硝酸银溶液，若产生不溶于稀销酸的白色沉淀，则证明含有Cl-。
（1）Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑(先)冒气泡（2）Ba(NO3)2+NaSO4==BaSO4↓+2NaNO3 生成白色沉淀（3）AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 (后)生成白色沉淀5.初中化学优先反应原则之五：金属氧化物优先于金属与酸反应。
中考化学专题复习化学常见的优先反应原则学案
SO 42-和Cl -，应优先中考化学专题复习化学常见的优先反应原则学案1、初中化学优先反应的原则一：金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应，如将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应2、初中化学优先反应的原则之二：当金属与混合盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。
3、初中化学优先反应的原则之三：当两种相对活泼的金属与相对弱的金属盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出盐溶液中的金属。
4、初中化学优先反应的原则之四：当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。
5、初中化学优先反应的原则之五：当酸与两种盐混合溶液反应产生气体、沉淀时，产生"气体”优于产生"沉淀”。
6、初中化学优先反应的原则之六：当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应。
7、初中化学优先反应的原则之七：欲检验某混合物溶液中同时含CO 32- 检验CO 32-，之后检验SO 42-，最后检验CI -。
例1：将等质量、颗粒大小相同的X 、Y 、Z 三种金属分别投入到相同浓度的足量的稀硫酸中，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。
已知它们在化合物中均显+2价，则下列说法不正确的是()A 、在时间为t1时，生成氢气的质量为：X >Z >YB 、金属活动性：X >Z >YC 、相对原子质量：X >Y >ZD 、X 、Y 和Z 可能分别是常见金属中的Mg 、Fe 、Zn例2：在AgNO 3、Cu (NO 3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。
①若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是(填化学式)；②若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有—种情况。
例3：将一定量的锌粉和铁粉放入一定量硝酸铜溶液中，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸:(1) _______________________________ 若无气泡产生，则滤出的固体一定有;一定没有。
初中化学优先反应原则
初中化学优先反应原则1：金属混合物与酸反应时，比较活泼的金属先与酸反应，如：锌和铁的混合物加入盐酸中，（1）锌+盐酸（2）铁+盐酸2：金属与混合盐酸溶液反应时，在金属活动性顺序表里，距离远的先置换（最先置换出来最不活泼的金属）另除了钾钙钠（太活泼了，无法置换），只能左边置换右边，活泼置换不活泼的金属。
如：向硝酸铜，硝酸银的混合溶液中加入锌（1）锌+硝酸银（2）锌+硝酸铜3：当金属与金属氧化物混合物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应。
如：将稀硫酸滴入氧化铜和铁的混合物中，氧化铜先与硫酸反应。
（1）氧化铜+硫酸（2）铁+硫酸铜（3）铁+硫酸4：当酸与两种可溶性盐溶液混合产生气体，沉淀时，产生“气体”优先于产生“沉淀”。
如向盐酸和氯化钙混合溶液中加入碳酸钠（1）盐酸+碳酸钠（2）氯化钙+碳酸钠5：向碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中加入稀盐酸，酸碱反应优先于其他反应（1）氢氧化钠+稀盐酸（2）碳酸钠+稀盐酸6:向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液（1）硫酸+氢氧化钠（2）硫酸铜+氢氧化钠能够溶于酸，不能在酸存在的情况下生成，所以必注：产生的沉淀为Cu（OH）2,须先把酸反应完才能产生存在。
7：向一定量的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸硫酸与氢氧化钠和硝酸钡同时反应，注：产生的沉淀为硫酸钡，硫酸钡不溶于酸，可以在有酸的情况下产生。
中考链接1.向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量关系如图所示。
下列说法不正确的是（）A.a 点溶液中的溶质有2种B.c 点溶液的溶质有3种C.ab 段（不包括a 点）有沉淀生成D.d 点溶液的pH>72.向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，用数字化实验设备测得溶液pH 变化情况如下图所示。
下列说法错误的是（）A.AB 段反应现象为有气泡产生B.BC 段反应现象为有白色沉淀生成C.CD 段溶液中含有的溶质为碳酸钠和氯化钙D.CD 段溶液PH 大于7是因为碳酸钠溶液显碱性3.实验室制取CO2后残留溶液的pH 为2，向该溶液中滴入碳酸钠溶液可得到如图所示曲线，则AB 段反应的化学方程式为，BC 段反应的化学方程式为，CD 段曲线上升的原因是4.向一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的锌，溶液质量与加入锌的质量关系如图所示。
初中化学反应6个优先顺序
初中化学反应6个优先顺序今天我们来探讨一下初中化学反应中的6个优先顺序。
在学习化学反应的过程中，了解优先顺序是非常有必要的。
因为不同的反应条件，可能会引发多种化学反应，而了解优先顺序，可以帮助我们更好地理解反应的发生机理。
下面我们来一一介绍这6个优先顺序。
1. 代替反应代替反应是化学反应的一种基本类型，它是指一种化学物质代替另一种化学物质，从而形成一个新的产物。
比如说，在二氧化碳气氛下，锌片和盐酸可以发生反应，产生氢气和氯化锌。
这个反应可以表示成以下式子：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2在这个反应中，锌（Zn）代替了氢离子（H+），造成了盐酸（HCl）分解的现象。
而这种代替反应，常常是其他化学反应的前提条件。
2. 酸碱反应酸碱反应是化学反应的另一种基本类型，当强碱与强酸发生反应时，通常会产生盐和水。
比如说，在氢氧化钠（NaOH）的水溶液中，加入盐酸（HCl），会产生氯化钠（NaCl）和水（H2O），反应式为：NaOH + HCl → NaCl + H2O除了上述反应式，我们还可以用硝酸和氢氧化钠做反应示例：HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O在上述反应中，硝酸（HNO3）代替了氢离子，使得氢氧化钠分解，产生水和盐。
3. 热反应热反应是一种需要加热来引发反应的化学反应。
热反应通常需要一定的能量来激发反应物的分子，使其有足够的能量来产生反应。
例如，在铁棒上加热会使它与硫粉末发生反应，形成硫化铁：Fe + S → FeS在这个例子中，铁棒被加热，分子具有足够的能量来借助硫粉末发生化学反应。
4. 氧化还原反应氧化还原反应是指那些转移电子的化学反应。
在氧化还原反应中，电子可以从一个化学物质转移到另一个化学物质中，形成涉及原子氧化和还原的新物质。
例如，如果将铁与氧气（O2）混合并加热，就会发生氧化还原反应，生成铁氧化物：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3其中，氧化铁（Fe2O3）是一种含有铁和氧的化学物质。
初中化学优先反应原则
初中化学优先反应原则work Information Technology Company.2020YEAR
初中化学优先反应原则
（1）金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应。
例如将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。
（2）当金属与混合盐溶液反应时，最活泼的金属单质优先置换出最不活泼的金属。
例：将一定量的铁粉放入硝酸铜和销酸银的混合溶液中，铁优先置换出银，然后若铁粉有剩余，才能置换出铜。
因为先发生反应Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2，后发生反应Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2。
（3）当酸、碱、盐混合相互反应时，酸碱的中和反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。
例：①将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和
Na2CO3的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生气泡。
因为先发生的反应是HCl+NaOH=NaCl+H2O，此反应无明显现象，当NaOH已被完全消耗，又发生反应
才与稀硫酸反应，即可观察到溶液变蓝，后析出红色固体，最后有气泡产生，发生反应依次为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
初中化学5个优先反应原则68431
初中化学5个优先反应原则68431优先反应原则，又称为化学反应顺序原则，是指在多个反应同时发生时，先发生速度快的反应，再发生速度慢的反应。
这个原则是基于化学反应速度与反应物浓度的关系，速度快的反应意味着反应物浓度快速降低，而速度慢的反应意味着反应物浓度缓慢降低。
根据反应物的浓度变化情况，我们可以进行优先反应的选择，以提高反应效率和产物纯度。
下面是初中化学中常见的五个优先反应原则：1.酸碱中和反应优先于气体生成反应：在酸碱中和反应中，酸和碱反应生成盐和水。
这是一种速度较快的反应，而且反应产物是溶解于水中的，不会产生气体。
而气体生成反应通常是酸和金属反应或酸和碳酸盐反应，速度较慢，且会产生气体。
因此，我们在进行酸碱反应时，应该首先选择酸碱中和反应。
2.溶液反应优先于固体反应：溶液反应是指反应物至少有一种是溶解于溶液中的。
这种反应通常速度较快，因为溶液中的颗粒处于离子或分子状态，更易于相互碰撞发生反应。
而固体反应是指反应物都是固态的，由于固体颗粒间的静电作用力较大，固态反应速度较慢。
当遇到溶液反应和固态反应同时发生时，应该优先选择溶液反应。
3.不利条件下分解优先于不利条件下合成：不利条件指的是高温、高压、光照或催化剂等，这些条件对于一些物质而言，会导致分解而不是合成。
因为分解是一种自发的反应，所以在不利条件下，分解反应速度更快。
而不利条件下的合成反应则需要外界提供能量以克服反应物本身的稳定性，速度较慢。
因此，在不利条件下，应该优先选择分解反应。
4.改变氧化数的反应优先于不改变氧化数的反应：氧化数是指元素或化合物中的元素在化合物中所带的电荷。
在一些反应中，有些元素的氧化数可能会发生变化。
改变氧化数的反应通常速度较快，而不改变氧化数的反应速度较慢。
因此，在氧化数反应和非氧化数反应同时发生时，应该优先选择改变氧化数的反应。
5.能量释放反应优先于能量吸收反应：能量释放的反应是指反应过程中释放出能量，如燃烧反应。
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初中化学6个优先反应原则
1、金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应，例如将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。
2、当酸、碱、盐溶液混合相互反应时，酸与碱的反应优先于该酸与盐的反应，如将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先无明显现象，因为HCl＋NaOH＝NaCl＋H20（先），此反应无明显现象，之后开始产生气泡，因为NaOH已被完全消耗，发生反应：2HC1＋Na2CO3＝2NaC1＋H2O＋CO2↑（后），此反应有气泡产生。
3、当金属与混合盐溶液反应时，第一种情况：一种金属与多种盐溶液混合时，金属优先与最不活浚的金属盐溶液发生置换反应；第二情况：多种金属与一种盐溶液混合时，最活泼金属优先与盐溶液发生置换反应。
总之，金属活动性相差越大越易发生置换反应，即最活泼的金属优先与含最不活泼金属元素的盐溶液发生置换反应。
例如：将一定量的铁粉放入硝酸铜和销酸银的混合溶液中，铁优先置换出银，然后若铁粉有剩余，才能置换出铜：
(1)先: Fe+2AgN03=2Ag+Fe(NO3)2
(2)后: Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(N03)2
4、当金属氧化物和金属的混合物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应。
如将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中，氧化铜优先与稀硫酸发生反应，当氧化铜被完全消耗时，铁再与硫酸反
应，当硫酸铜被完全消耗时，过量的铁再与才与稀硫酸反应，即：CuO +H2SO4=CuSO4+H2O（先）溶液变蓝
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 析出红色固体
Fe＋H2SO4＝FeS04＋H2↑（后）有气泡
5、当酸与两种可溶性盐溶液混合反应有气体、沉淀生成时，产生“气体”优先于“沉淀”。
例如，向盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐滴加入碳酸钠溶液后，开始冒气泡，后产生白色沉淀。
这是因为碳酸钠首先与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，等盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀。
Na2C03＋2HC1＝2NaC1＋H2O＋CO2↑（先），Na2CO3＋CaC12＝CaCO3↓＋2NaC1（后）
6、欲检验某混合物溶液中同时合CO32-、S042-：和C1-时，应优先检验C032-，之后检验SO42-，最后检验C1-。
具体方法为：取混合溶液少量，先加入少量的稀硝酸，若产生能使澄清石灰水变混浊的气体，则证明合有CO32-（注意此步不能加稀盐酸或稀硫酸）；然后加入少量的硝酸钡溶液，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明含有SO42-（注意此步不能加入氯化钡溶液）。
最后再加入少量的硝酸银溶液，若产生不溶于稀销酸的白色沉淀，则证明合有C1-。
相关反应
Na2CO3＋2HNO3＝2NaNO3＋H20＋CO2↑（先）
Ba(NO3)2+Na2S04=BaS04↓+2NaNO3 AgNO3+NaCl=AgCl↓+ NaNO3(后)。