2020秋九年级化学上册 知识点总结(新版)新人教版

化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。

产物的检验方法：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）；

水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）

5.蜡烛燃烧后的白烟是蜡烛受热气化后的蜡烛蒸气。

6.可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙

7.能间接加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）

8.绝对不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗

9.加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3。

10.托盘天平：称量仪器，一般精确到0.1克,易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠

固体）必须放在玻璃器皿(如：小烧杯)中称量。

11.左右盘放对的时候：药品的质量=砝码读数+游码读数；若左右盘放颠倒了：药品的质量=

砝码读数－游码读数

12.玻璃棒的用途：溶解搅拌加速溶解、过滤引流、蒸发时搅拌防止液体飞溅

13.严格按规定用量取用；无说明时液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。

14.法国科学家拉瓦锡最早明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气

总体积的1/5的结论。

15.纯净物：由一种物质组成的，混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发

生化学反应，各物质都保持各自的性质。

16.目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。二氧

化碳不属于空气污染指数项目。

17.存在的环境问题：温室效应：二氧化碳含量过多引起、臭氧空洞：氟利昂的排放引起、

酸雨：由二氧化硫、二氧化氮引起。

18.氧气的物理性质：通常情况下，是无色无味的气体；密度略大于空气；（可用向上排空

20.氮气做冷冻剂、保护气、超导材料虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳

定性）。

21.如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢

钠溶液。稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理，否则稀硫酸的水分蒸发，会变成浓硫酸；

如果不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。

22.测定空气中氧气含量的实验

原理：4P+5O22P2O5

现象：① 红磷燃烧，产生大量白烟；

②放热；

③ 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶

空气总体积的1/5。

【实验结论】

①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；

② 空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。

24.化合反应和分解反应

化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。

化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。

25.氧气与常见物质发生的反应

26.加热高锰酸钾制取氧气

反应原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。

步骤：①查②装③定④点⑤收⑥移⑦熄

验满：将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气满了。

检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。

27.分解过氧化氢溶液制取氧气 2H2O22H2O+O2↑

28.加热氯酸钾制取氧气 2KClO32KCl+3O2↑

29.在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前

后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。30.实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气（分离液态空气法：利用液氮和液氧的沸

点不同）属于物理变化。

31.水的电解实验

正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。

预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。

⑴质量、体积都很小

⑵在不停地运动

⑶分子间存在间隔

⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同

现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

64.实验室制取二氧化碳的方法

原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）

检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

验满方法：用点燃的木条放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳

65.二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石： CaCO3高温 CaO + CO2↑

生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O===Ca(OH)2

66.二氧化碳的化学性质:

（1）一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

（2）与水反应生成碳酸CO2+H2O==H2CO3

生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红

．．．．．．．．．．．．．，

碳酸不稳定,易分解H2CO3 == H2O+ CO2↑

变红的紫色石蕊又变回紫色

．．．．．．．．．．．．

（3）能使澄清的石灰水变浑浊：

CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

67.灭火：既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃