2020秋九年级化学上册 知识点总结(新版)新人教版
九年级化学知识点归纳(上下册全)
5、蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干。
注意事项：①盛液量不能超过2/3，防止加热时液体沸腾外溅
②均匀加热，不可骤冷（防止破裂）
③热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。
6、胶头滴管①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。②滴瓶用于盛放少量液体药品
③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有H元素；蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有C元素。
④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有C元素。
⑶燃烧后：有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。
实验探究步骤
观察物质的性质、变化、现象
结论、解释
（2）、注意事项：
a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，
防止试管受热不均而破裂。
b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。
试管夹应夹在的中上部（或铁夹应夹在离试管口的1/3处）。
c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流
7、量筒用于量取一定量体积液体的仪器。
注意：①不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。
②也不能在量筒里进行化学反应
操作注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。
8、托盘天平：称量仪器，一般精确到0.1克。
水的验证：用无水硫酸铜CuSO4（白色）+ 5H2O === CuSO4·5H2O（蓝色）
新人教版九年级上册化学[原子的结构 知识点整理及重点题型梳理]
![新人教版九年级上册化学[原子的结构 知识点整理及重点题型梳理]](https://img.taocdn.com/s3/m/171838451711cc7931b7164f.png)
新人教版九年级上册初中化学重难点有效突破知识点梳理及重点题型巩固练习原子的结构【学习目标】1.了解原子是由质子、中子和电子构成的；知道不同种类原子的区别。
2.初步了解相对原子质量的概念，并能利用相对原子质量进行简单的计算。
3.记住两个等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数；相对原子质量≈质子数+中子数。
【要点梳理】要点一、原子的构成（《原子的构成》）1.原子是由下列粒子构成的：原子由原子核和核外电子（带负电荷）构成，原子核由质子（带正电荷）以及中子（不带电）构成，但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
例如：普通的氢原子核内没有中子。
2.原子中的等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），每个质子带1个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，原子整体是呈电中性的粒子。
3.原子内部结构揭秘—散射实验（如下图所示）：1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。
实验结论：（1）原子核体积很小，原子内部有很大空间，所以大多数α粒子能穿透金箔；（2）原子核带正电，α粒子途经原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向；（3）金原子核的质量比α粒子大得多，当α粒子碰到体积很小的金原子核被弹了回来。
【要点诠释】1.原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
2.区分原子的种类，依据的是原子的质子数（核电荷数），因为不同种类的原子，核内的质子数不同。
要点二、相对原子质量1.概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。
初中化学人教版九年级上册全册易错知识点总结(分单元编排)
九年级化学上册易错知识点第一单元1.纯净是相对的，不纯是绝对的。
2.冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物。
3.干冰不是冰，水银不是银。
4燃烧是化学变化。
爆炸可能是物理变化，可能是化学变化。
5.干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，生锈和腐烂是化学变化，利用沸点不同分离气体是物理变化。
第二单元1.通常情况下氮气不活泼，但那是通常情况，氮元素很活泼。
2.二氧化碳不是空气污染物。
3.氧气性质“较活泼”，不是“很活泼”。
4.稀有气体也是有化合物的。
5.氧气不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃。
6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应。
7.不是所有生物都需要氧气，空气中氧气的浓度不是越高越好，不是任何时候大量呼吸纯氧气都有利于健康。
8.铁丝在空气中不燃烧。
9.氧在地壳中不止以单质存在。
10.空气中的氧气含量是动态平衡的，而不是一直不变的。
第三单元1.中子数不一定等于质子数，中子数可以为0。
2.相对原子量和分子量都没有单位，是一个比值。
3.氢的相对原子质量不为1，而是比1稍大。
4.由离子组成的化合物没有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量，其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比。
5.CO2、SO2、TiO2中均没有O2分子。
6.食品和饮料的标签中标有X（元素符号）的含量，这个X指的是元素而不是原子，更不是单质。
7.大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态，铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态。
8.地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是。
9.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾。
10.注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是O2-、F-、Na+或Mg2+等等。
11.化合物中各元素化合价的代数和为0，原子团中，各元素化合价的代数和为其电荷数（注意正负）。
人教版新教材九年级化学知识点总结(按章节)
人教版新教材九年级化学知识点总结(按章节)九年级化学复习第一单元走进化学世界绪言化学使世界变得绚丽多彩1.化学是在分子、原子的基础上，研究物质的性质、组成、结构及变化规律的科学。
2.道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论和分子学讲，奠定了近代化学的基础。
3.1869年，俄国的化学家门捷列夫发觉元素周期律和元素周期表。
4.绿XXX化学：向着环境友好进展。
即环保低耗节能。
课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
常伴随的是物质外形、物质状态的改变。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化。
常伴随能量的变化，发光。
放热、颜群改变、产生气体、产生沉淀等。
例:煤燃烧、铁生锈、食物XXX、呼吸2、推断变化依据：是否有其它物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：化学变化一定伴随有物理变化，物理变化别一定有化学变化。
二、物质的性质1、物理性质：物质别需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜XXX、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
在描述时常有“会”“能”“能够”等浮现。
可燃性、氧化性、还原性、爽朗性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
3、它们的区不是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才干表现出来。
课题2 化学是一门实验为基础的科学化学研究的对象是物质，以实验为基础。
学习化学的途径是科学探索，实验是科学探索的重要手段。
1、物理性质：白群的固体，密度比水小，质软2、火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。
3产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变含糊或有水珠浮现）4、熄灭蜡烛后一股白烟，能重新燃烧。
白烟是石蜡的固体小颗粒。
1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊（特性），别燃烧也别支持燃烧，别能供给呼吸。
人教版九年级上册化学 初中化学知识点总结(大全)
初中化学知识点总结一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
人教版：九年级上册化学知识点总结(含考试重点)
第一单元走进化学世界课题一物质的变化和性质一、物理变化和化学变化1、物理变化（重要）：没有新物质生成的变化。
本质：构成物质的粒子本身没变，主要指形状改变和三态变化。
物理变化前后，物质的种类不变、组成不变、化学性质也不变。
2、化学变化（重要）：有新物质生成的变化。
本质区别：变化时是否有新物质生成。
联系：物质发生化学变化时一定伴随物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。
二、化学性质和物理性质1、化学性质（重要）：物质在化学变化中表现出来的性质。
如物质的可燃性、还原性、毒性、氧化性、稳定性、助燃性等。
2、物理性质（重要）：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
如物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、密度、光泽、导电性等。
常用“能、会、易、可以”描述化学性质。
3、联系：物质的性质决定着变化，而变化又表现出性质。
课题二化学是一门以实验为基础的科学1、蜡烛：密度比水小，燃烧时外焰温度最高，内焰次之，焰心最低，加热用外焰加热。
课题三走进化学实验室1、常见事故的处理（重要）：酒精灯不慎碰倒起火：要用沙子或湿抹布盖灭，不能用水泼灭。
大量的酸（或碱）液洒到桌子上：要加适量的NaHCO3（或CH3COOH）溶液中和，然后用水冲洗，并用抹布擦净。
2、固体药品的取用（1）药品取用原则：不得品尝任何药品的味道。
三不原则：不闻药品气味；不尝药品味道；不能用手触摸药品。
节约原则：按实验规定用量取药，不要浪费。
若没说明，应取最少量（液体取1—2ML，固体只需盖满试管底部）。
剩药处理原则：不能放回原试剂瓶，不能随意丢掉，更不能带出实验室。
应放在指定的容器里。
（2）固体药品的取用（重要）：块状固体的取用：一横，二放，三慢竖。
一横：先将试管或容器横放。
二放：把药品放在试管口或容器口。
三慢竖：把试管或容器慢慢竖起来，使药品滑到底部。
粉末状固体的取用：一斜，二送，三直立。
一斜：先将试管平放或倾斜。
二送：将药品送入试管底部。
(完整版)人教版初三化学上册知识点总结
(完整版)人教版初三化学上册知识点总结九年级化学上册知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化化学变化：有新物质生成。
物理变化：没有新物质生成。
区不：是否有新物质生成。
3、物质的性质物理性质：别需要通过化学变化就能表现出来的性质。
如：XXX、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质：需要通过化学变化才干表现出来的性质。
如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、金属活动性、爽朗性、腐蚀性、毒性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探索蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳别同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊。
6、各种常见仪器：（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。
②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状—镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。
②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾歪（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。
②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的办法：对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体别超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口别可对人。
对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。
（6）玻璃仪器洗涤洁净的标准：仪器内壁附着的水既别聚成水滴也别成股流下。
（7）可直截了当加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶别能加热的仪器：量筒、集气瓶（8）取用药品时做到：口别尝、手别摸、鼻别闻（闻的办法：扇闻）未讲明药品用量时：液体普通取1～2毫升，固体只需盖满试管底部即可。
九年级化学上册 第四单元 课题3 水的组成知识点总结 (新版)新人教版
九年级化学上册第四单元课题3 水的组成知识点总结（新版）新人教版一、氢气的性质1、物理性质：氢气是一种无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气的小。
2、可燃性：氢气在空气里燃烧时，产生淡蓝色火焰，燃烧产物是水（氢气＋氧气——→水），被认为是最清洁的燃料。
3、注意：混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，所以在点燃氢气前一定要验纯。
检验氢气纯度的方法：用拇指堵住集满氢气的试管口，移近火焰，松开大拇指，点燃气体，若发出尖锐爆鸣声表明氢气不纯，声音很小则证明氢气4、氢气的实验室制法(1)反应原理：锌和稀硫酸反应产生氢气。
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑(2)实验室制取氢气的装置实验室制取氢气的反应是块状固体和液体之间的反应，不需要加热的装置。
(3)操作步骤：①按要求装配好仪器；②检查装置气密性；③装药品；④验纯；⑤收集气体。
(4)收集方法：①向下排气法；②排水法。
(5)验纯：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，声音较小，表明氢气较纯。
(6)放置：倒放在桌面上，因为氢气的密度比空气小。
二、水的组成1、水的物理性质水是无色、无味的液体。
在4℃时，水的密度最大为1g/cm3。
在101kPa下，水的凝固点为0℃(结冰)，沸点是100℃。
冰的密度比水的密度小。
水的导电能力较弱。
2、电解水实验：(1)一般在水里加入少许硫酸或氢氧化钠，目的是为了增强水的导电性（2）文字表达式：水氢气+氧气（3）化学反应： 2H2O通电2H2↑+ O2↑产生位置负极正极体积比 2 ：1质量比 1 ：8检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰（4）由电解水实验可知：⑴水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。
2H2O通电2H2↑+ O2↑⑵水是由氢元素和氧元素组成的。
(１８世纪末，法国化学家拉瓦锡在前人探索的基础上，确认水是由氢元素、氧元素组成的)⑶在化学反应中，分子可分成原子，而原子不能再分。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
产物的检验方法：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）；
水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）
5.蜡烛燃烧后的白烟是蜡烛受热气化后的蜡烛蒸气。
6.可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙
7.能间接加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）
8.绝对不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗
9.加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3。
10.托盘天平：称量仪器，一般精确到0.1克,易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠
固体）必须放在玻璃器皿(如：小烧杯)中称量。
11.左右盘放对的时候：药品的质量=砝码读数+游码读数；若左右盘放颠倒了：药品的质量=
砝码读数－游码读数
12.玻璃棒的用途：溶解搅拌加速溶解、过滤引流、蒸发时搅拌防止液体飞溅
13.严格按规定用量取用；无说明时液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。
14.法国科学家拉瓦锡最早明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
其中氧气约占空气
总体积的1/5的结论。
15.纯净物：由一种物质组成的，混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发
生化学反应，各物质都保持各自的性质。
16.目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。
二氧
化碳不属于空气污染指数项目。
17.存在的环境问题：温室效应：二氧化碳含量过多引起、臭氧空洞：氟利昂的排放引起、
酸雨：由二氧化硫、二氧化氮引起。
18.氧气的物理性质：通常情况下，是无色无味的气体；密度略大于空气；（可用向上排空
20.氮气做冷冻剂、保护气、超导材料虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳
定性）。
21.如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢
钠溶液。
稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理，否则稀硫酸的水分蒸发，会变成浓硫酸；
如果不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。
22.测定空气中氧气含量的实验
原理：4P+5O22P2O5
现象：① 红磷燃烧，产生大量白烟；
②放热；
③ 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶
空气总体积的1/5。
【实验结论】
①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；
② 空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
24.化合反应和分解反应
化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。
化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。
25.氧气与常见物质发生的反应
26.加热高锰酸钾制取氧气
反应原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。
由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。
步骤：①查②装③定④点⑤收⑥移⑦熄
验满：将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气满了。
检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。
27.分解过氧化氢溶液制取氧气 2H2O22H2O+O2↑
28.加热氯酸钾制取氧气 2KClO32KCl+3O2↑
29.在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前
后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
30.实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气（分离液态空气法：利用液氮和液氧的沸
点不同）属于物理变化。
31.水的电解实验
正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。
预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。
⑴质量、体积都很小
⑵在不停地运动
⑶分子间存在间隔
⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
64.实验室制取二氧化碳的方法
原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）
检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条放在集气瓶口，木条熄灭。
证明已集满二氧化碳
65.二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石： CaCO3高温 CaO + CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O===Ca(OH)2
66.二氧化碳的化学性质:
（1）一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
（2）与水反应生成碳酸CO2+H2O==H2CO3
生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红
．．．．．．．．．．．．．，
碳酸不稳定,易分解H2CO3 == H2O+ CO2↑
变红的紫色石蕊又变回紫色
．．．．．．．．．．．．
（3）能使澄清的石灰水变浑浊：
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。
要除去这白膜，用稀盐酸。
其原理是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
67.灭火：既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃
74.常见灭火的方法：① 油锅着火，锅盖盖灭② 电器着火，先切断电源
③ 煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花
④ 酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖
75.化石燃料：包括煤、石油、天然气；都属于不可再生能源；都是混合物
76.天然气的主要成份是甲烷：可燃性 CH4 + 2 O2点燃CO2 + 2 H2O
77.在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料
78.煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。
溶于水，当溶解在雨水中时，就形成了
酸雨。
PH值小于5.6的雨水称为酸雨
79.乙醇属于属于可再生能源，俗称酒精
78.氢气是最清洁、最理想的燃料的原因：A、原材料资源丰富，B、放热量多，C、产物无污
染。
可燃性 2 H2 + O2点燃2 H2O。