2014年上海市初三化学天原杯竞赛解析

2014年上海市初三化学竞赛（天原杯）预赛试卷详解一、单项选择题（每小题2分，共70分。

每小题只有一个正确答案）二、多项选择题（每小题3分，共30分。

每小题有1个或2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给1分，选错一个该小题不得分）一、单项选择题1. A氨水中含有弱碱一水合氨NH3·H2O，氨水呈碱性；尿素、KCl水溶液呈中性；NH4NO3水溶呈酸性。

2. B蚂蝗咬人时分泌的唾液内含有一种抗凝血素，也叫水蛭素，能使伤口的血液不凝固。

3. BA：高温会抑制植物生长，多雨会将化肥冲走，都不利植物对化肥的吸收B：硫酸铵是酸性肥料，施用后，作物吸收铵根离子，在土壤中留下硫酸根离子，长时间的积累后就会产生酸化板结的现象。

C：波尔多液中含有CuSO4、Cu(OH)2（配置波尔多液用硫酸铜、生石灰及水）D：过磷酸钙是一种磷酸盐肥料，其主要成分是磷酸一钙［Ca(H2PO4)2·H2O］，副成分为硫酸钙（CaSO4）。

过磷酸钙可直接作磷肥。

4. BA：除了石油分馏得到航空煤油外，“地沟油”在一定条件下，也可以转化为航空煤油B：生物航空煤油的生产过程中氢化、催化过程，都属于化学变化C：“地沟油”是人们健康的大敌，尤其是对人们的肠胃健康，有着不可估量的破坏力D：“地沟油”还可以用于生产生物柴油、生产燃料乙醇、沼气5. CA：CaO、Ca(OH)2、CaCO3都是含氧化合物，CaO属于氧化物，Ca(OH)2属于碱，CaCO3属于盐B：工业制取金属钙的反应为CaCl2(熔融) Ca＋Cl2↑；很活泼金属K、Ca、Na、Ba，会和溶液中的水反应，如Ca＋2H2O Ca(OH)2＋H2↑C：Na2CO3＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋2NaOH或CO2＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋H2OD：还可能是Ca(OH)2＋CuCl2 Ca(OH)2↓＋CaCl26. D酸的通性：①有酸性、腐蚀性；②使酸碱指示剂变色；③能和碱反应；④能和碱性氧化物反应；⑤能和盐反应；⑥能和金属反应（产生H2）。

A：⑥能和金属反应（产生H2）B：④能和碱性氧化物反应（生成盐和水）C：③能和碱反应（生成盐和水）D：Cu和浓硫酸反应（产生SO2），体现浓硫酸的强氧化性。

7. DA：燃料电池系统中，H2和O2发生化合反应生成了水B：太阳能转化为电能，电解水产生化学能（氢能），化学能产生电能C：水在通电的条件下产生氢气，将电能转化为化学能D：背日面时氢气燃烧，将化学能转化为电能8. AA：稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸慢慢加入水中，并不断搅拌B：应该在酒精灯熄灭时添加酒精，防止产生意外，引起火灾C：CO2验满时，应该将带火焰的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中D：倾倒液体的烧杯应该靠在玻璃棒的上方9. D在t℃，饱和溶液的质量分数为40%＝[s/（s+100）]*100%，s=200/3＝66.7 g/100g水A：没有指明温度，不知道溶解度，无法判断溶液是否饱和B：在t℃时，m(溶质)∶m(溶质)＝200/3∶100＝2∶3C：80 g N放入150 g水中，如果恰好全部溶解，则溶解度为53.3 g/100g水＜66.7 g/100g 水，此时温度可以略低于t℃（恰好形成饱和溶液），也可以高于t℃（形成不饱和溶液）D：t℃时，析出10 g晶体后得到饱和溶液，溶质的质量分数为40%；原溶液减少的10 g 晶体和15 g水形成40%的溶液；则原溶液溶质的质量分数为40%。

10. CA：戊二醛是含有碳元素的化合物，属于有机物B：（极端假设法）C5H8O2中m(H)∶m(O)＝1∶4＝4∶16，C2H6O中m(H)∶m(O)＝3∶8＝6∶16；则混合物中m(H)∶m(O)在4/16～6/16C：（特殊值法）设，溶液为100 gm(C5H8O2)＝20 g，m1(H)＝20×8/100＝1.6 gm(H2O)＝80 g，m2(H)＝80×2/18＝8.89 gω(H)＝(1.6+8.89)/100＝10.5%D：1 mol C5H8O2含有氧原子2 mol，100 g CaCO3含有氧原子3 mol，氧原子的个数之比＝物质的量之比＝2∶311. DA：MgO的干燥效率为0.008，CaO的干燥效率为0.2，MgO的干燥性能比CaO好B：CaCl2和CaBr2的干燥效率相同，干燥剂中金属元素对于燥效率影响可能比较大C：MgO的干燥效率比CaO小；MgSO4的干燥效率可能比CaSO4的干燥效率0.04小D：ZnCl2和ZnBr2的干燥效率不同，非金属元素对干燥效率有影响12. A①8 g NaOH完全溶于92 g水中，溶液质量为100 g，溶质的质量分数为8%②4.6 g Na放入95.6 g水中生成8 g NaOH，溶液质量为100 g，溶质的质量分数为8%③6.2 g Na2O放入93.8 g水中生成8 g NaOH，溶液质量为100 g，溶质的质量分数为8%④100 g 10.6%的碳酸钠溶液中加入5.6 g生石灰，充分反应后过滤，得到8 g NaOH，但溶液的质量为100＋5.6－10＝95.6 g，溶质的质量分数为8.4%13. C①Cu和O2反应生成CuO，CuO和H2SO4反应生成CuSO4，CuSO4和Fe反应生成Cu②H2和O2反应生成H2O，H2O无法生成H2O2，H2O2无法生成H2③Fe和H2SO4反应生成FeSO4，FeSO4无法生成Fe(OH)3，Fe(OH)3无法生成Fe④CO2和NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3和Ca(OH)2反应生成CaCO3，CaCO3和盐酸反应生成CO2（或者高温分解CaCO3生成CO2）14. DA：NaCl和AgNO3产生AgCl白色沉淀，Na2SO4和AgNO3也会产生Ag2SO4白色沉淀B：装置内压强增大后，气球变大，产生浮力，电子天平示数会减小C：只检验产物CO2，没有检验产物CaOD：水下的白磷达到着火点，但没有和助燃剂接触，所以没有燃烧；铜片上的红磷和助燃剂接触，但没有达到着火点，所以没有燃烧。

铜片上的白磷既达到着火点，又和助燃剂接触，燃烧起来。

白磷燃烧放出热量，通过铜传递给红磷，过一会红磷也达到着火点，燃烧起来。

燃烧的三个条件是：①要有可燃物；②达到可燃物的着火点；③可燃物与助燃剂接触。

15. DA：通过溶解度需要计算溶解粗盐所需的水的质量和体积B：粗盐没有完全溶解，导致精盐的量减少，产率偏低C：过滤将粗盐中不溶性的杂质和溶液分离D：等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使液体蒸干。

用酒精灯加热至液体蒸干会导致晶体溅出。

16. D溶液pH＝1，说明存在大量H＋A：NaOH和H＋反应生成H2O，NaOH和Mg(NO3)2反应生成Mg(OH)2沉淀B：FeCl3溶液呈棕黄色C：Na2CO3和H＋反应生成H2O和CO2D：溶液无色，且没有生成沉淀、气体和水，可以大量共存17. BA、D：可能是M催化KClO3的分解，也有可能是M的分解产物催化KClO3的分解B：“未见固体熔化即产生大量气泡”说明在加入M后，KClO3在较低温度下分解C：实验②、③说明加入M后，KClO3的分解速率增大18. AA：反应①MoS2中S元素从－1价升高为＋4价，作还原剂，被氧化，发生氧化反应B：反应②MoO3能和碱反应生成盐和水，MoO3属于酸性氧化物C：（关系式法）MoO3＋2Al-------Al2O3＋MoMoS2—— MoO3—— 2Al160 54160 m(Al)m(Al)＝54 gD：尾气含有SO2，不能直接排放，会导致酸雨19. B①中固体质量变为5 g，说明分解产物CuO为5 g②中溶液增加了4.5 g，说明分解产物SO3和SO2一共4.5 g则分解产物O2为10－5－4.5＝0.5 gn(CuO)∶n(O2)＝5/80∶0.5/32＝4∶1∴化学方程式中CuO和O2的系数比＝4∶120. CC：利用相互反应Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 HCl－↓－－↓↑↓↓－－↑－21. C关系式法O2—— 2MnO(OH)2—— 2I2—— 4Na2S2O31 4n(O2) 6.0×1×10－5n(O2)＝1.5×10－5 mol溶解氧量为1.5×10－5*32×103/20×10－3＝24 mg/L22. B化学方程式叠加法①×3：9Fe＋3NaNO2＋15NaOH-----------9Na2FeO2＋3NH3＋3H2O②6Na2FeO2＋NaNO2＋5H2O-------------3Na2Fe2O4＋NH3＋7NaOH③×3：3Na2FeO2＋3Na2Fe2O4＋6H2O---------3Fe3O4＋12NaOH①×3＋②＋③×3，得9Fe＋4NaNO2＋8H2O-------------3Fe3O4＋4NaOH＋4NH323. Cn(CuSO4·5H2O)＝0.01 mol在102℃时，失去结晶水2.5－2.14＝0.36 g，即0.02 mol，失去2分子结晶水在113℃时，失去结晶水2.14－1.78＝0.36 g，即0.02 mol，又失去2分子结晶水在258℃时，失去结晶水1.78－1.6＝0.18 g，即0.01 mol，失去最后1分子结晶水A：由于在加热时，CuSO4·5H2O逐步失去结晶水，结晶水分子与硫酸铜结合的能力不完全相同B：5个结晶水分子结合CuSO4有三种情况C：三种不同的硫酸铜结晶水合物为CuSO4·5H2O、CuSO4·3H2O、CuSO4·H2OD：加热过程中结晶水分子先失去2个，再失去2个，最后失去1个24. A设，K2CO3为x mol，NaHCO3为y mol。

解x和y需要两个条件列出方程组一个方程为138x＋84y＝aA：逸出的CO2气体中含有水蒸气，碱石灰增重的b g为CO2和水蒸气的总质量，无法利用b列出方程B：减少的质量为CO2和水的质量2NaHCO3------------Na2CO3＋H2O＋CO2↑2 1 1Y 0.5y 0.5y另一个方程为0.5y×18＋0.5×44＝bC：K2CO3＋2HCl--------2KCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl-----------NaCl＋H2O＋CO2↑b g为生成的KCl和NaCl总质量，另一个方程为2x×74.5＋58.5y＝bD：K2CO3＋Ba(OH)2-------BaCO3↓＋2KOHNaHCO3＋Ba(OH)2----- --BaCO3↓＋NaOH＋H2O沉淀为BaCO3，另一个方程为197(x＋y)＝b25. B参考1998年预赛第1题、1999年预赛第1题26. CA：利用反应前和反应后的两个质量可以求出Mg和AlB：氧气足量，将Mg和Al分别氧化为MgO和Al2O3C：空气中的N2在一定条件下可以和活泼金属反应，如3Mg＋N2------Mg3N2D：反应后生成的金属氧化物的质量大于金属的质量27. Cn(KOH)＝0.02 mol，n(K2CO3)＝0.01 molKOH＋HCl--------KCl＋H2O1 10.02 0.02K2CO3＋HCl ------KHCO3＋KCl1 1 10.01 0.01 0.01KHCO3＋HCl-------KCl＋H2O＋CO2↑1 1 10.01 0.01 0.01n(HCl)总＝0.02＋0.01＋0.01＝0.04 mol当加入的盐酸中HCl含量大于0.03 mol时开始产生CO2m(CO2)＝0.01×44＝0.44 g28. A设，K2S为3a mol，Al2S3为2a mol，n(S)＝9a mol3a×110＋2a×150＝140a＝2/9m(S)＝9a×32＝9×2/9×32＝64 g29. A2KClO3＋H2C2O4------------K2CO3＋2ClO2↑＋CO2↑＋H2O30. C②由于反应在60℃时进行，所以用水浴加热；④ClO2沸点为11℃，所以用冰块降温，收集到液态的ClO2；⑤ClO2有刺激性气味，为了防止尾气污染空气，利用ClO2能与碱溶液发生反应，用NaOH溶液吸收ClO2。