沪教版九年级化学知识点汇总

沪教版九年级化学知识点汇总

一、物质的性质及变化

物质的性质分为物理性质和化学性质。物理性质包括颜色、味道、状态、熔点、沸点、硬度、密度、挥发性、溶解性、导电性、导热性和延展性等。化学性质包括可燃性、助燃性、热稳定性、毒性、腐蚀性和氧化性等。物质的变化分为物理变化和化学变化。物理变化包括挥发、溶解、升华、凝华、液化、汽化、气球爆炸和电灯发光等。化学变化包括燃烧、爆炸、变质、生锈、呼吸、酿酒、煮饭和光合作用等。能量转化包括光合作用、太阳能-化学能电池放电使用、化学能-电能电池充电、电能-化学能燃烧、化学能-热能和光能等。

二、仪器使用

在使用仪器时，需要注意正确的使用方法。例如，使用滴管时要垂直悬空并注意三不要；使用量筒量取液体时要接近刻度并注意读数；加热液体时不超过试管容积的1/3，试管倾斜

与桌面成45°，加热固体时管口略向下倾斜。在使用天平时，

应注意称量范围，精确称至0.1g。操作时，应把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。称量后，应复位并将砝码放

回砝码盒，游码移回零刻度处。对于易潮解和有腐蚀性的药品，应放在小烧杯等玻璃器皿中。

三、空气成分的探究

化学家XXX发现，空气由氮气、氧气、稀有气体、二氧

化碳和其它气体和杂质组成。其中，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%。为了测定空气

中氧气的含量，可以进行实验。实验中，红磷燃烧会产生大量白烟和热量，冷却后打开止水夹，水进入集气瓶，约占集气瓶容积的1/5.结论是，空气中氧气约占总体积1/5，剩余气体不

可燃不助燃，也不溶于水。进入水的体积小于1/5的原因可能

是装置气密性不好、红磷量不足或未冷却就打开止水夹。不可以用木炭代替红磷，因为木炭燃烧产生气体，瓶内压强变化不明显。

气化学性质不活泼，因此常被用作灯泡填充气体以及粮食、瓜果保护气。稀有气体化学性质稳定，因此氦气常被用来填充气球，作为焊接金属的保护气体，以及制作霓虹灯和放电管。

污染性气体SO2、NOx和CO是常见的空气污染物。在

制备氧气、二氧化碳和氢气时，我们需要注意收集不同密度的

气体的方法。对于密度比空气大的气体，如CO2和O2，我们可以采用进气法，即气体从a口进入，b口排出空气；对于密度比空气小的气体，如H2，我们则采用排气法，即气体从b 口进入，a口排出空气。排水法收集气体时，需要先在广口瓶内盛满水，然后气体从b口进入，a口排出水。在洗气时，我们需要在广口瓶内盛一定量的洗液，气体从a口进入，b口出气。

在高锰酸钾制备氧气时，需要注意以下几点：（1）试管口塞一团棉花，防止固体颗粒阻塞导管；（2）试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流，炸裂试管；（3）加热时要先均匀加热，然后再集中加热，防止受热不均，炸裂试管；（4）铁夹夹在离管口1/3处；（5）实验结束后一定要先移开导管，后熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸，使试管炸裂；（6）用排水法收集气体时，应等气泡连续均匀冒出时方可收集，否则收集的氧气不纯。集气瓶中水降至瓶口，且集气瓶口有气泡冒出时，表明已收集满；（7）导气管伸入发生装置内只要露出少许，有利于气体排出。

在工业制法中，我们可以使用不同原料制备氧气、二氧化碳和氢气。比如，使用高锰酸钾可以制备氧气，使用双氧水和二氧化锰可以制备二氧化碳，使用大理石或石灰石加稀盐酸可以制备二氧化碳。我们也需要注意不同制法的注意事项和收集装置。

最后，在实验室制备气体时，我们需要选择合适的发生装置和收集装置，并且注意检验收集的气体是否纯净。对于氢气，我们可以通过测试其是否能燃烧来检验；对于氧气和二氧化碳，我们可以通过带火星木条伸入集气瓶中，若复燃则通入澄清石灰水，若变浑浊则收集的是CO2，生淡蓝色火焰则收集的是

O2.

带着火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则说明氧气已经收集满了。氧气不易溶于水，密度比空气大，液态和固态氧气呈蓝色，气态氧气则是无色的。氧气具有氧化性质。如果燃烧的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则说明氧气已经集满了。氧气能够溶于水，密度比空气大，固态氧气叫做干冰。氧气不可燃，也不助燃，能够与石灰水反应，与水反应，是光合作用的原料，但不支持呼吸。氧气可以用来供给呼吸，支持燃烧，制作汽水，灭火，制造干冰降雨以及制冷舞台效果。氧

气的产物包括二氧化碳、二氧化碳加水、二氧化硫、四氧化三铁以及五氧化二磷。

铁丝燃烧的实验方法包括：在集气瓶底部留有少量水或细沙，以防止生成物掉落，炸裂瓶底；将铁丝绕成螺旋状，使铁丝充分受热；绑上火柴，引燃铁丝；当火柴快要燃尽时，才将铁丝慢慢伸入集气瓶中，否则木柴会燃烧。

氢气在点燃前需要进行纯度检验。氢气难以溶于水，密度比空气小。氢气具有物理性质和化学性质。氢气的用途包括制作氨气、水的还原剂、制造氢气球、燃料电池等。

水可以通过电解实验得知，负极产生氢气，正极产生氧气，比例为2:1.水是由氢、氧元素组成的，分子可以分成原子而原

子不能再分。为增强水的导电性，可以在水中加入稀硫酸或氢氧化钠溶液。硬水和软水可以通过肥皂水的泡沫量来区分。硬水可以通过蒸馏来软化，而家庭中可以通过煮沸来软化水。

净水方法包括沉淀、过滤、吸附、蒸馏和杀菌。其中，吸附和杀菌是化学变化，而其他方法都是物理变化。明矾是一种

能够吸附水中悬浮颗粒的絮凝剂，而活性炭则可以吸附不溶固体，也可以脱色除味。

过滤方法：将不溶性固体和液体分离。使用滤纸时，要将其紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘，以确保过滤效果。在烧杯中进行过滤时，需要将烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸一侧，漏斗末端紧靠烧杯内壁，以避免漏斗移位影响过滤效果。

蒸发方法：将可溶性固体和液体分离。在加热过程中，可以来回移动酒精灯，以确保受热均匀，不用蒸干水，大量固体析出时，停止加热，用余热蒸干。结束后，用坩埚钳夹蒸发皿放在石棉网上，以避免烫坏桌子。

玻璃棒在各种操作中都有其作用：在过滤中用于引流，在蒸发中用于使受热均匀防止飞溅，在提纯后用于转移固体，在固体配溶液中用于搅拌加速溶解，在浓溶液稀释配溶液中用于搅拌使混合均匀。

元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称，只讲种类不讲个数。元素符号表示一种元素，如H表示氢元

素。物质分为纯净物和混合物，纯净物包括单质和化合物。元素存在于各种物质中，如地壳中的氧、硅、铝、铁，人体中的氧、碳、氢、氮、钙，太阳上的氢、氦等。

微粒是物质的基本组成单位，具有微小、不断运动和微粒间有间隙等特点。物质的物理变化仅仅是微粒间隙的改变，微粒种类不变；而化学变化则是微粒种类改变。分子由原子构成，原子可构成分子，也可直接构成物质。在化学变化中，分子可分，原子不可分。阳离子是原子失去电子后形成的，质子数大于电子数；阴离子是原子得到电子后形成的，质子数小于电子数。

缺乏钙会导致骨质疏松和佝偻病，缺乏锌会导致智力低下和侏儒症。同样，缺乏钴、铁和蛋白质会引起贫血，缺乏碘会导致甲状腺疾病，而过量的碘则会导致甲状腺功能亢进。

化学式是一种用元素符号和数字表示物质组成的式子。常用的化学用语包括水（H2O），其中氢元素和氧元素组成，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。其他常见的离子包括氢离子（H+），氧离子（O2-），氟离子（F-），钠离子（Na+），镁离子（Mg2+），铝离子（Al3+），硫离子（S2-

），氯离子（Cl-），钾离子（K+），钙离子（Ca2+），硝酸

根离子（NO3-），碳酸根离子（CO32-），硫酸根离子

（SO42-），氢氧根离子（OH-），铵根离子（NH4+），汞原子（Hg）等。

一些常见物质的化学式包括氢氧化钠（NaOH），氢氧化

钙（Ca(OH)2），氢氧化铜（Cu(OH)2），氢氧化铁

（Fe(OH)3），氧化镁（MgO），氧化铝（Al2O3），氧化钙（CaO），氧化铜（CuO），氧化铁（Fe2O3），四氧化三铁（Fe3O4），硫化亚铁（FeS），氯化钠（NaCl），氯化铝（AlCl3），氯化亚铁（FeCl2），氯化铁（FeCl3），氯化铵（NH4Cl），碳酸钠（Na2CO3），碳酸钙（CaCO3），碳酸

氢钠（NaHCO3），碳酸氢铵（NH4HCO3），硝酸钾

（KNO3），硝酸铵（NH4NO3），硫酸钠（Na2SO4），硫酸铝（Al2(SO4)3），硫酸铜（CuSO4），硫酸亚铁（FeSO4），硫酸铁（Fe2(SO4)3），硫酸铵（（NH4）2SO4），碳酸

（H2CO3），硫酸（H2SO4），硝酸（HNO3），碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3），氨气（NH3），过氧化氢（H2O2），高

锰酸钾（KMnO4），锰酸钾（K2MnO4），二氧化锰

（MnO2），甲烷（CH4）等。

葡萄糖（C6H12O6）、酒精（C2H5OH）、醋酸

（CH3COOH）、尿素（CO(NH2)2）是常见的有机化合物。

一、燃烧

燃烧是一种发光、发热的剧烈化学反应，需要可燃物、氧气和达到可燃物着火点的温度。手帕不易燃烧是因为水蒸发吸热，使手帕温度未达到着火点。灭火的原理是隔离可燃物、隔绝空气和降温至着火点以下。影响燃烧剧烈程度的因素包括可燃物的性质、氧气浓度和可燃物与氧气的接触面积。完全燃烧产物是CO2，不完全燃烧时，产物为CO或CO2与CO的混

合物等。氧气充足完全燃烧，放热多。CO无色无味，难溶于水，密度比空气略小，易与血红蛋白结合，使其丧失输氧能力，造成中毒。

二、爆炸

爆炸分为物理性爆炸（如气球、轮胎爆炸）和化学性爆炸（燃烧引起的爆炸）。可燃性气体或粉尘与空气混合，达到爆炸极限时，遇到明火会发生爆炸，如CO与空气、H2与空气、甲烷与空气等。

三、质量守恒定律

质量守恒定律指出，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律适用于化学变化、质量守恒（不包括体积、密度等方面）和参加化学反应的物质的质量，注意过量问题。六不变包括原子种类、数目、质量不变、元素种类、质量不变和物质总质量不变。二变包括分子的种类改变和物质的种类改变。一可能变是分子总数可能改变。

四、方程式意义

化学方程式可以表示反应物、反应条件和生成物，也可以表示各物质的微粒个数比和各物质之间的质量比。例如，

2H2O通电可以分解成2H2和O2，每36份质量的水通电分解

产生4份质量的氢气与32份质量的氧气。

金属具有光泽、导电性、导热性和延展性等物理性质。金属的化学性质包括与氧气反应、与酸反应（制氢气，置换反应）和与金属化合物的溶液反应（金属置换金属，置换反应）。置换反应包括A+BC=AC+B和单质+化合物=新化合物+新单质等基本反应类型。化学反应还包括化合反应（多变一）和分解反

应（一变多）等。金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

金属的活性与其反应性成正比，活性越强的金属与氧气反应越激烈。金属的活性还可以通过与稀盐酸或稀硫酸反应放出氢气的速度来衡量，排在H前的金属反应越快。金属的活性

顺序还可以用于置换反应，活性差别越大的金属越容易发生反应。

合金是由一种金属与其他金属或非金属熔合形成的有金属特性的物质。合金通常比各成分金属更硬，且熔点更低。生铁和钢都是铁碳合金，生铁的含碳量比钢高，含铁量比钢低。钢的性能优于生铁，钢既硬又韧，而生铁则是硬而脆的。

金属材料包括纯金属和合金。地壳中含量最高的金属是铝，其次是铁。活泼金属通常以化合物的形式存在于自然界中，而不活泼金属则以单质形式存在。炼铁就是将金属从其化合物（矿物）中还原出金属单质。

炼铁可以在实验室中进行，通常使用CO作为还原剂。在

工业生产中，高炉是炼铁的主要设备，原料包括铁矿石、焦炭、

石灰石和热空气。高温下，CO和FeO反应生成Fe和CO2，

从而炼出生铁。

铁容易生锈，需要注意防护。铁生锈的条件是空气或氧气加水，食盐、酸等物质会加速生锈速度。铁锈是红棕色、疏松多孔的，主要成分是氧化铁。为了防止铁生锈，可以保持表面干燥和洁净，涂上保护膜，或者改变金属内部结构。铜也容易生锈，需要注意相应的防护措施。

溶液、乳化液和悬浮液是三种常见的分散系。溶液是均一、稳定的混合物，而乳化液则是加入了乳化剂后形成的小液滴均匀悬浮于水中的混合物。乳化剂包括肥皂、洗衣粉、沐浴露、洗发水、洗面奶和洗洁精等。

汽油可以用来去除油污，而洗衣粉则可以通过乳化来清洗油污。

水溶液具有一些特殊性质。当物质溶解于水中时，通常会伴随着能量的变化。例如，NaOH的溶解会放热，而NH4NO3的溶解则会吸热。此外，物质溶解于水后会导致凝固点降低，沸点升高。这就是为什么在冬天加盐可以融雪，在高原加盐可

以快速煮熟食物的原因。一些物质的水溶液还具有导电性，因为其中含有自由移动的离子。例如，氯化钠溶液能导电，而固体则不能导电。稀硫酸、氢氧化钠溶液和食盐水也能导电，但酒精溶液、蔗糖溶液和食盐固体则不能导电。

制备溶液需要掌握一些基本知识。例如，固体可以通过计算、称量和量取、溶解以及装瓶贴标签的方法配成溶液。白酒、酒精和水可以通过这种方法制成溶液。气体可以通过将其溶解于水中来制成溶液，例如盐酸和氯化氢。浓溶液可以通过计算、量取、稀释以及装瓶贴标签的方法制成稀溶液，例如澄清石灰水和氢氧化钙。制备溶液需要使用一些仪器，如天平、药匙、量筒、滴管、烧杯和玻璃棒。

影响固体溶解性的因素包括溶质种类、溶剂种类和温度。影响气体溶解性的因素则包括溶质种类、溶剂种类、温度和压强。温度越高，气体溶解性越差；压强越大，气体溶解性越好。饱和溶液和不饱和溶液可以相互转换。对于多数固体，温度升高会导致溶解度增大，而对于少数固体，温度升高则会导致溶解度降低。饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀

溶液。在同一温度下，对于同一种溶质来说，饱和溶液要比不饱和溶液浓一些。

溶解度是指在一定温度下，固体在100g水里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。

在20℃时，每100g水中最多溶解NaCl的质量为36g，也可以说每36g NaCl固体溶解在100g水中恰好形成其饱和溶液。

大部分固体物质的溶解度随着温度升高而增加，如硝酸钾等。但有少数固体物质的溶解度受温度影响不大，如食盐。极少数固体物质的溶解度随着温度升高反而减少，如熟石灰。

结晶方法包括蒸发结晶和降温结晶（平蒸斜降）。夏天可以用蒸发结晶的方法晒盐，冬天可以用降温结晶的方法捞碱。从硝酸钾和少量氯化钠的混合物中分离出硝酸钾的方法是：配制热饱和溶液-降温结晶-过滤-洗涤-干燥。从氯化钠和少量硝酸钾的混合物中分离出氯化钠的方法是蒸发结晶。饱和溶液的浓度可以通过降温结晶计算公式w=S/(100g+S)来计算，其中S 为溶质质量，m为溶质质量，m为溶液质量。

酸碱指示剂可以用来检测溶液的酸碱性。无色酚酞试液在酸性溶液中呈红色，在中性溶液中无色。紫色石蕊试液在酸性溶液中呈红色，在中性溶液中为紫色。红色石蕊试纸在碱性溶液中变为蓝色，蓝色石蕊试纸在酸性溶液中变为红色。常见的酸性溶液有盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、果汁、食醋、正常雨水和酸雨（pH7为碱性。酸性或碱性强弱程度取决于pH值的大小，pH越小酸性越强，pH越大碱性越强。需要注意的是，酸性溶液不一定呈酸溶液，碱性溶液也不一定呈碱溶液。测量pH值可以使用pH试纸或pH计，但需要注意试纸只能精确到整数，而广泛使用的pH试纸只能粗略测量pH值。

2

O

3

6HCl=2FeCl

3

3H

2

O

红棕色固体）（稀盐酸中慢慢溶解，生成黄棕色溶液）

XXX=CuCl

2

H

2

O（黑色粉末）（稀盐酸中慢慢溶解，生成蓝绿色溶液）4）酸+碱→盐+水

XXX

2

O

H

2

SO

4

2NaOH=Na

2

SO

4

2H

2

O

5）酸+碳酸盐→盐+水+CO 2

XXX

2

CO

3

NaCl+H

2

O+CO

2

H

2

SO

4

Na

2

CO

3

Na

2

SO

4

H

2

O+CO

2

2Fe + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O，铁锈溶解后溶液变黄。

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O，黑色固体逐渐消失，溶液

由无色变成蓝色。

HCl + NaOH → NaCl + H2O，2NaOH + H2SO4 →

Na2SO4 + 2H2O，H2SO4 + 2NH3·H2O → (NH4)2SO4 + 2H2O，Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O，Al(OH)3 + 3HCl →

AlCl3 + 3H2O。这些都是中和反应，即酸和碱作用生成盐和水的反应。实质是：H+ + OH- = H2O。中和反应放热。

复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，如AB + CD → AD + CB（双交换价不变）。

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O，本质为CO32- +

2H+ = CO2 + H2O。Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O，CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + H2O + CO2↑，Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2↑，NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑，本质为HCO3- + H+ = CO2 + H2O。

碱具有通性，因为离解时所生成的阴离子全部是OH-。

碱溶液与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。非金属氧化物与碱反应生成盐和水，如CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O，CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O，SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O，SO3 + 2NaOH = Na2SO4 +

H2O。检验CO2用澄清石灰水，反应现象明显；吸收CO2用NaOH溶液，因为NaOH的溶解度比Ca(OH)2大，它的浓溶

液可吸收更多的CO2.碱和酸反应生成盐和水。

1.碱和某些盐反应，生成新碱和新盐。例如，Ca(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + CaSO4，可以用来配制波尔多液。

2.纯碱可以通过Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH

的反应制得。

3.某些盐和酸反应，生成新酸和新盐。例如，Na2CO3 +

2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O，可以中和发酵产生的酸。

4.某些盐和碱反应，生成新盐和新碱。例如，CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + Cu(OH)2↓。

5.盐的溶解性不同，有些易溶，有些不易溶。复分解反应的条件是反应物中有酸可不溶，或者产生沉淀、气体或水至少一种产物。

钙的化合物可以相互转化，例如高温下CaCO3可以分解为CaO和CO2，CaO可以和水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和CO2反应生成CaCO3.硫酸铜可以用来配制波尔多液和游泳池消毒。复分解反应是指两种盐在水中反应生成两种新的盐和沉淀、气体或水至少一种产物的反应。盐的溶解性不同，有些易溶，有些不易溶。

常见沉淀包括AgCl、BaSO4、Cu(OH)2、Fe(OH)3、

Al(OH)3、Mg(OH)2和BaCO3、CaCO3等。需要注意的是，AgCl和BaSO4既不溶于水，也不溶于酸。在离子共存的情况下，它们相互不能结合，会生成沉淀、气体或水。比如，H+不能与OH-、CO32-、HCO3-共存，OH-不能与H+、Cu2+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+共存，Ba2+不能与SO42-、CO32-共存，Ag+不能与Cl-共存，CO32-不能与Ba2+、Ca2+共存。检验CO32-的方法是加入稀盐酸，然后将产生的气体通入澄清