高中化学必修2【教案】第3章第1节 最简单的有机化合物-甲烷
高中化学新人教版教案-最简单的有机化合物--甲烷【全国一等奖】
课堂教学设计表4掌握 视频、模拟动画甲烷的取代反应C 、FH甲烷在光照条件下可以与氯气发生取代反应，得到的取代产物有四种。
10分钟自制①媒体在教学中的作用分为：A.提供事实，建立经验；B.创设情境，引发动机；C.举例验证，建立概念；D.提供示范，正确操作；E.呈现过程，形成表象；F.演绎原理，启发思维；G .设难置疑，引起思辨；H.展示事例，开阔视野；I.欣赏审美，陶冶情操；J.归纳总结，复习巩固；K.自定义。
②媒体的使用方式包括：A.设疑—播放—讲解；B.设疑—播放—讨论；C.讲解—播放—概括；D.讲解—播放—举例；E.播放—提问—讲解；F.播放—讨论—总结；G .边播放、边讲解；H. 边播放、边议论；I.学习者自己操作媒体进行学习；J.自定义。
板书设计有机化合物—绝大多数含碳元素的化合物。
烃—仅含碳、氢两种元素的有机物。
一、 甲烷 1. 存在和用途（1） 存在：甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。
（2） 用途：高效、低耗、污染小的清洁能源；重要的化工原料。
2. 物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。
3. 分子组成和结构分子式：CH 4 电子式：H ∶C ····HH ∶H 结构式：空间构型：正四面体结构4.化学性质：（1）氧化反应： CH 4+2O 2CO 2+2H 2O（2）取代反应—有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl CH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HCl CH 2Cl 2+Cl 2CHCl 3+HCl CHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl 关于教学策略选择的阐述和教学环境设计通过“情境导入→提出问题→探究问题→得出结论→指导实践”的主要教学过程，落实新课程倡导的教育理念，通过生活中的事例 ，引导学生思考、提出问题，进而学习新知识，找到解决问题的办法，采用现象分析、实验探究、讲授法等相结合的教学方法。
人教版高中化学必修2第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物――甲烷教案
第一节最简单的有机化合物一一甲烷【学情分析】通过初中化学的学习，学生初步了解了甲烷的部分性质为系统学习甲烷、烷烃等相关知识奠定了一定基础。
但因学生刚开始较全面的学习有机化合物缺乏理论指导，教师不能急于求成，应注重衔接，注重基础，发挥学生主动参与的积极性。
第1课时【教学目标】知识与技能：（1 ）掌握甲烷分子的空间结构特征，能够书写甲烷分子的结构式、电子式。
（2）掌握甲烷的化学性质。
（3）解取代反应的特征。
（4）了解甲烷的存在和甲烷的用途等。
过程与方法：（1）通过对甲烷的正四面体结构的认识，掌握分析四氯化碳、一氯甲烷、二氯甲烷和三氯甲烷分析结构的方法。
（2）通过甲烷分子模型的分析，学会根据比例模型、球棍模型分析分子结构的方法。
情感与价值观要求：以甲烷的存在和用途等为素材，增强化学在人类重要作用的认识。
【教学重难点】重点：甲烷的化学性质。
难点：甲烷跟氯气的取代反应。
【教学设计】知识，元素非金属性和其气态氢化物稳定性又有什么关系？【设疑】甲烷也是一种非金属气态氢化物,那你能否预测一下甲烷可能具有什么化学性质？【设疑】由已有知识去推测未知世界，这是一种重要的思想方法。
但是，任何推测都必须经得起实验的检验。
我们如何加以验证呢？【实验验证】将甲烷通入KMnO溶液【阅读】甲烷隔绝空气加热【结论】甲烷性质比预测的稳定【设疑】原因是什么【板书】、分子结构和化学性质、结构特点【设疑】甲烷到底具有什么化学性质?【板书】2、化学性质（1）可燃性【实验】甲烷的燃烧【设疑】有无氧元素？课后设计实验并写报指出甲烷可以氧化制甲醇。
【实验】光照射氯气和甲烷混合气体。
【探索反应机理】1、为何液面上升？2、强调光照使CI-CI键断裂，Cl代替了H,以及四种有机物状态。
3、给出取代反应概念，四个反应方程式。
CH^CL-^HCl+CFhCK 气态，局部麻E 光CH3CI-FC12- -*HCH-CH;Cb（液态*有机光CHtCla+Ck —- HCI+CHCb（液态，有机CHCh + Cl a- -*HC1 + CCh （液态，灭火剂;【板书】（2 ）取代反应指出甲烷还可以取代制氟利昂分组讨论，汇报成果用已有知识推测未知的性质思考、回答观察、思考学会书写有机方程式分组讨论、回答分组讨论、回答H•t'Jl观察、总结思考、回答设计方案检验产物完成方程式思考、记下课后作业阅读资料卡2预测反应现象观察、思考，描述现象观看微观动画逐一完成方程式溶剂）溶剂）HH 4 CI-C1 土H—C—C理解取代反应实质，比较取代反应与置换反应。
教案 高中化学 必修2 第三章 第一节 最简单的有机化合物 甲烷
3
引入：阅读章序言回答下列问题：常见的有机物有哪些？什么是有 机物？组成有机物的元素主要是哪几种？H2CO3、CO2、CO 是有机物吗？ 什么是烃？ 生：思考，一人回答问题，辨别概念，及时纠正。 师：有机物是含碳元素的化合物，但不是所有的含碳元素的化合物 都是有机物。 仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物， 也称为烃。 下面就来学习烃中最简单的有机物——甲烷。 一、甲烷的组成和结构 师：回忆有关电子式的书写，写出甲烷的电子式。
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容
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记
1
第三章
有机化合物
第一节 最简单的有机化合物——甲烷
教学目标: （一）知识与能力 1.掌握甲烷的结构和性质；掌握烷烃、同系物、同分异构体、同分 异构现象等概念 2．初步掌握取代反应的概念；能够辨析取代反应和置换反应。 3.了解甲烷的存在和用途；了解常温下常见烷烃的状态； （二）过程与方法 通过探究了解烷烃与甲烷结构上的相似性和差异性，培养学生的 探究精神及探究能力。 （三）情感态度与价值观 1．体验利用化学实验进行探究问题、分析问题和解决问题的科学 方法的全过程，并初步具有科学意识和创新精神； 2．通过对有机物概述的学习，认识有机化学的史实。 教学重点: （1）甲烷的分子结构； （2）甲烷的化学性质，取代反应的概念。 教学难点: 甲烷的分子结构与化学性质的关系。 课时安排：2 课时 教学过程: 第 1 课时 甲烷
3.1最简单的有机化合物-甲烷公开课优秀教案教学设计(必修二)
北京二中 佘平平
一、教学设计思路
甲烷〔《化学·必修2》（人教版普通高中课程标准实验教课书）第三章第一节〕的学习是学生较为系统学习有机物的开始。本章教学先呈现甲烷内容，首先考虑甲烷是最简单的有机物，便于学生从结构角度认识甲烷的性质，类推烷烃的结构和性质，建立从结构角度学习有机物性质的有机化学学习模式；其次充分体现有机化学对国民经济发展和人们生活水平提高的重要作用，以及对自然资源的合理开发、综合应用及可持续发展的观点。所以甲烷作为系统学习有机物的起始章的第一节内容，就显得其地位的特别突出和重要。本节教学的设计，要在学生初中知识的基础上，体现认识的渐进发展性原则；同时，考虑到学生前面已经具有了一些有关物质结构的概念，在有机化合物的学习中紧紧抓住结构与性质的关系，在学生的头脑中逐步建立有机物的立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础。
本节内容是在学生通过初中学习，初步认识甲烷的燃烧反应和一些主要用途的基础上，进一步从甲烷的分子结构角度来认识甲烷的化学性质（氧化反应，取代反应）等。学生在学习中需要初步应用已有的原子结构、化学键等基础知识，从宏观、微观的角度来全面认识甲烷。但由于学生对教材的内容比较陌生，基本没有形成有机物的学习方法，空间想象思维较弱，所以在学习中应用辩证的的观点从结构理解性质有一定的困难。因而在教学中通过模型制作来培养逻辑思维和空间想象力。
三、教学重点、难点
1．教学重点：甲烷分子的空间结构，甲烷的取代反应
2．教学难点：甲烷分子的空间结构
2、学生实验：用试管装好的甲烷样品，甲烷与氯气取代反应的对比实验
3、球棍模型
五、主要教学方式
1、主要教学模式：信息加工、教师启发
2、主要教学策略：学生通过阅读新闻图片或观察实验来提取信息并将信息转化为知识。
高中化学人教版必修2第3章第1节最简单的有机化合物——甲烷第1课时教案
课题：最简单的有机化合物------甲烷教学目标知识与技能1、掌握甲烷分子的空间结构特征，能够书写甲烷分子的结构式、电子式2、掌握甲烷的化学性质。
3、了解取代反应的特征。
4、了解甲烷的存在和甲烷的用途等。
过程与方法1、通过对甲烷的正四面体结构的认识，掌握分析一氯甲烷、二氯甲烷和三氯甲烷、四氯化碳分子结构的方法。
2、通过甲烷分子模型的分析，学会根据比例模型、球棍模型分析分子结构的方法。
情感态度价值观以甲烷的存在和用途等为素材，增强化学在人类重要作用的认识。
教学重难点重点甲烷分子的空间结构，甲烷的化学性质难点甲烷跟氯气的取代反应教学步骤、内容【多媒体展示】播放新闻视频来创设情境引入新课。
【引入】我们将学习最简单的有机化合物------甲烷的知识。
【板书】第一节最简单的有机化合物------甲烷( methane)自然界中的存在存在：天然气田、煤矿坑道、沼气、油田气等【投影】展示天然气、煤矿坑道气、沼气，可燃冰等的图片。
【讲解】我国的天然气已探明储量为1.37万亿立方米，居世界第19位。
主要分布在中西部的四川、重庆、甘肃、青海、新疆等地区及海底。
天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源。
它还是一种重要的化工原料。
“西气东输”就是将新疆等地的天然气，通过管道东输到长江三角洲，最终到达上海的一项巨大工程。
【讲解】植物在隔绝空气情况下分解能够产生甲烷，我国是世界上最早发现和利用天然气的国家，比西方要早一千三百年。
现在我国天然气利用发展很快，常与石油和煤炭伴生，在油田和煤矿附近往往有天然气，它们都是“清洁”的燃料，无毒并且热能高。
很多城市由烧煤改烧天然气后，酸雨的危害明显减弱。
【板书】一、甲烷的物理性质【实验】展示装有甲烷气体的储气瓶(瓶中留有少量水)，简单介绍仪器名称。
【提问】通过观察，甲烷的物理性质都有哪些？【板书】1、物理性质：无色、无味、密度比空气小，极难溶于水。
【板书】二、甲烷的分子结构【讲解】因为碳原子有四个价电子，欲形成八个电子的稳定结构，需要形成四对共用电子对才能达到八个电子的稳定结构；氢原子核外有一个电子，欲形成两个电子的稳定结构，需要形成一对共用电子对才能达到两个电子的稳定结构。
高中化学必修二教案-3.1最简单的有机化合物——甲烷33-人教版
《最简单的有机物-甲烷》教学设计一、教学背景（一）教材分析《甲烷》内容选择于人教版高一化学（必修2）第三章第一节，这一节是学生在中学阶段第一次接触有机物结构和性质的有关内容，有机化学是化学学科的重要分支，烃是一切有机物的主体，而甲烷作为烷烃的第一个最简单的分子，学生对他的理解将直接影响到今后对各种有机物的理解，因此本节内容对帮助学生树立正确的学习有机物的学习方法有重要的作用。
（二）学情分析初中化学就介绍了甲烷的燃烧反应和一些主要的用途，高中化学必修2第二章也介绍了部分物质结构的知识，为学好本节内容提供了前提条件。
本节课将主要介绍以甲烷为代表的烃的分子结构、性质和主要用途，以及它们的性质与分子结构的关系，让学生掌握好甲烷这一节的知识，能为学生学习烃及烃的衍生物等有机内容奠定良好的基础。
二、教学目标：（一）知识与技能目标：1、知道化石燃料的主要成分，认识综合利用甲烷对于充分利用自然资源、环境保护及保障国民经济可持续发展等方面的意义；2、认识甲烷的分子组成、结构特征、主要化学性质及应用，初步认识取代反应的概念；3、知道可燃性气体在保存、点燃中的安全问题。
（二）过程与方法目标：4、通过观察分析、合作讨论等开放的问题情境，从中体验科学探究的乐趣，形成探究、合作的学习方式；5、通过甲烷的取代反应的教学，掌握从具体到一般的抽象概括方法。
（三）情感态度与价值观目标：6、通过结合贴近学生生活实际和国民经济建设实际，激发学生学习有机化学的兴趣，让学生体验到学习有机化学“有趣、实用”的思想情感；7、通过从学生已有的经验和知识出发，让学生从身边及生活中常见的有机物入手学习最基本的有机化学知识，了解学习有机化学的价值。
三、教学重点难点：（一）教学重点：甲烷的分子组成、结构特征、主要化学性质（燃烧反应和取代反应）；（二）教学难点：取代反应的概念和实质。
四、教学用具：PPT课件，课本P61“科学探究”中的相关实验仪器及药品五、教学方法：实验探究、多媒体辅助、讨论、讲解、练习六、教学过程：[投影]可燃冰、我国西气东输工程等图片，并进行如下讲解。
会侨高中化学必修2第三章第1节《最简单的有机化合物——甲烷》教案
分步取代，很多反应是可逆的
反应一般单向进行
3、用途：
甲烷是一种很好的气体燃料，可用于生产种类繁多的化工产品。
空间正四面体结构
强调以便后来对比
有机反应是分部进行的，所以无论氯气与甲烷以何比例混合，四种卤代烃都有。
取代反应和置换反应的区别
布置作业
P64 1 2
先写出最长的碳链：（氢原子及其个数省略了）
C-C-C-C-C正戊烷
然后写少一个碳原子的直链：
（ ）
然后再写少两个碳原子的直链：把剩下的两个碳原子当作一个支链加在主链上：
（即 ）
C
C＿C＿C
C
环烷烃和烯烃是同分异构体
强调结构相似
总结：同分异构体书写原则;碳链由长到短，支链由整到散、由心到边。
布置作业
P65 3 4 7
（1）可燃性（甲烷的氧化反应）
CH4﹢2O2→CO2﹢2H2O
学生实验：
①CH4通入酸性KMnO4溶液中
观察实验现象：不褪色证明甲烷不能使酸性高锰酸溶液褪色。
结论：一般情况下，性质稳定,与强酸、强碱及强氧化剂等不起反应
（2）取代反应：
②取代反应实验
观察现象：色变浅、出油滴、水上升、有白雾、石蕊变红。
甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烃的同系物。
关于烷烃的知识，可以概括如下：
1烷烃的分子中原子全部以单键相结合，它们的组成可以用通式CnH2n+2表示。
2这一类物质成为一个系统，同系物之间彼此相差一个或若干个CH2原子团。
3同系物之间具有相似的分子结构，因此化学性质相似，物理性质则随分子量的增大而逐渐变化。
（烃基：烃分子失去一个或几个氢原子所剩余的部分叫烃基，用“R-”表示；烷烃失去氢原子后的原子团叫烷基，如-CH3叫甲基、-CH2CH3叫乙基；一价烷基通式为CnH2n+1-）
高一化学最简单的有机化合物---甲烷教案
其中最简单的烃为：CH4烃按结构可以分为：烷烃，烯烃，炔烃，芳香烃等。
6.共性：1.多数有机物不溶于水，易溶于有机溶剂；2.多数不耐热，熔点低；3.多数可燃烧，多数是非电解质；4.反应复杂，副反应多，速率慢。
练习:比较有机物和无机物的区别？（建议：列表）二、甲烷CH41.物理性质：甲烷是无色、无味的气体，密度是0.717g/L（标准状况M=P*22.4），极难溶于水。
甲烷是天然气，沼气，油田气和煤矿坑道气的主要成份，其中天然气是一种高效，低耗，污染小的清洁能源。
建议：讲解瓦斯爆炸与池塘沼气的生活知识。
2. 甲烷的组成与结构①写出甲烷的电子式；②写出甲烷的结构式。
建议:展示实物模型。
讨论：可能的两种结构——平面正方形结构和正四面体结构（建议：学生动手剪纸做模型）展示：甲烷分子的比例模型：甲烷分子的球棍模型【讲述】经过科学实验证明甲烷分子的结构是正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子分别位于正四面体的4个顶点上，H—C—H键角为109°28′，且四个顶点任意两点均相邻。
3.化学性质：通常情况下，甲烷稳定，如与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。
在特定条件下甲烷能与某些物质发生化学反应，如燃烧，取代反应和分解反应等。
a.氧化反应[实验]点燃甲烷，燃烧，火焰呈淡蓝色。
分别用干燥的小烧杯和沾有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰上，可以发现干燥的小烧杯内有无色液体生成，沾有澄清石灰水的小烧杯罩石灰水变浑浊。
CH4+2O2CO2+2H2O[注意]：1.有机反应用箭头不用===。
2.该反应为放热反应。
3如何检验产物与有机物的组成。
4.有机物燃烧耗氧量的计算。
5.燃烧可燃性气体需要验纯。
6.甲烷的爆炸极限的计算。
[实验]把甲烷通入盛有酸性高锰酸钾溶液中，观察紫色的高锰酸钾溶液是否褪色？2．甲烷的取代反应[实验]：略，见P61现象：量筒壁上出现油滴，量筒内的液面上升，气体颜色略微变浅。
结论：（学生观看甲烷与氯气发生取代反应的教学软件）【讲述】甲烷分子里的氢原子是被氯原子逐步取代，共生成五种物质，四种取代产物。
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第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物－甲烷第一课时甲烷【教学过程】导课]投影图片：沼气池、西气东输、瓦斯爆炸。
这里气体的主要成分均为甲烷，甲烷作为一种高效、清洁的能源，你对它了解多少呢？投影]复习回顾：你对甲烷知多少？引导学生结合初过的知识和图片信息总结。
学生回答教师加以评价并投影结论过渡]在已有知识的基础上我们继续探究甲烷的性质。
甲烷是一种最简单的有机物，也是一种常见的非金属气态氢化物，请同学们思考：HCl、H2S、NH3等均为非金属气态氢化物，它们都能被强氧化剂KMnO4氧化，且能与强酸或强碱反应。
CH4是否具有这些化学性质呢？讲解]实验是检验真理的唯一标准，下面我们通过实验来探究。
演示] 分别将甲烷通入加了酸碱指示剂的氢氧化钠、盐酸，酸性KMnO4溶液中，观察现象，颜色是否褪去？学生观察实验现象，总结实验结论：通常状况，甲烷非常稳定。
与强氧化剂、强酸、强碱都不反应。
过渡]物质的性质是由结构决定的，甲烷分子具有怎样的结构特点呢？下面我们来探究甲烷的结构。
板书] 一、甲烷的结构引导学生书写甲烷的分子式、电子式、结构式。
师生共同分析C---H键的特点及氢原子之间的作用力。
提问] 甲烷分子中的原子在空间是如何分布的呢？展示] 请同学们展示课前制作的正四面体及甲烷分子模型。
教师给予评价，择优保存。
并出示球棍模型和比例模型投影]甲烷的结构特点结合图片师生共同分析：甲烷分子是以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体。
4个C－H键完全相同，夹角相等。
过渡]这种稳定的结构决定甲烷在常温下化学性质非常稳定，不与强氧化剂、强酸、强碱反应。
但在特定条件下，甲烷也会发生某些反应，如甲烷有可燃性。
板书] 二、甲烷的化学性质1. 氧化反应实验]点燃纯净的甲烷。
学生观察现象，写化学方程式讲解]甲烷燃烧时放出大量的热，生成物无污染，因此甲烷是一种很好的燃料。
过渡] 投影问题：根据学到周期表的有关的知识，提出大胆而合理的猜想： CH4能和氧气发生反应，在一定的条件将甲烷和氯气混和在一起，你认为能发生反应吗？你猜想的依据是什么？学生思考交流投影]元素周期表实验探究]参照课本61页实验，思考下面问题：1.你从实验中得到哪些信息。
2.从所得信息中你能获得哪些启示？播放视频]甲烷与氯气的取代反应提请学生观察现象并思考上面的问题投影]课件分析反应历程，学生根据提供的信息写出化学方程式。
强调反应的注意事项，分析反应的特点，得出取代反应的概念。
板书] 2、取代反应动手实践]在制作的甲烷模型上进一步操作，将其中的两个氢原子被两个氯原子取代，仔细观察，你得到的结构有几种？再次体验甲烷分子的结构和取代反应。
明确]CH2Cl2只有一种结构能证明甲烷是正四面体的立体结构而不是平面分子。
知识拓展] NH3在一定条件下能分解成N2和H2，结合NH3的热稳定性和元素周期律，请你来分析甲烷受热是否能分解呢？为什么？学生分析得结论讲解]在隔绝空气的条件下加热到1000°C左右甲烷就会分解，生成炭黑和氢气。
生成的炭黑可用于制油漆、鞋油，加入橡胶中制轮胎能增加耐磨性，因此甲烷是一种很好的化工原料。
板书]3、分解反应三、用途化工原料、燃料小结]1、知识小结：回顾知识点，指出重点2、方法小结：研究有机物的基本思路和方法【板书设计】第一节最简单的有机化合物----甲烷一、甲烷的结构二、甲烷的化学性质1.氧化反应2.取代反应3.分解反应三、甲烷的用途第二课时烷烃导入]：前面学过，有机化合物里，又一大类物质是仅由C、H两种元素组成的，这类物质总称为烃，也叫碳氢化合物。
甲烷是烃类里分子组成最简单的物质。
除甲烷外，还有乙烷、丙烷、丁烷等等。
学与问]：P62展示乙烷、丙烷、丁烷分子模型，试写出它们的结构式，并归纳出它们在结构上的特点归纳小结]：在这些烃的分子里，碳原子跟碳原子都是以单键结合成链状，跟甲烷一样，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合。
这样的结合使得每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到“饱和”。
这样的烃就是我们今天要学习的——饱和烃，又叫烷烃板书]：二、烷烃1、概念：烃的分子里每个碳原子的化合价都已充分利用达到“饱和”的链烃叫做饱和链烃，也叫烷烃。
2、烷烃结构、组成特征①、碳原子间都以C-C相连、其余都是C-H键；②、C原子都形成4个共价键；形成四面体结构；③、碳链可以转动的，指导阅读]：阅读表3-1 总结烷烃物理性质递变规律，并思考以下两个问题①、烷烃分子通式如何写？②、状态、溶沸点、密度随碳原子数增大如何变化？归纳小结]：（师生共同）3、烷烃的通式：C n H2n+24、烷烃的物理性质：①、状态：一般情况下，1—4个碳原子烷烃为______，5—16个碳原子为_____，16个碳原子以上为______②、溶解性：烷烃_____溶于水，_____溶(填“易”、“难”)于有机溶剂。
③、熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐_____________。
④、密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐___________。
思考与教流]：1、烷烃的化学性质有那些？为什么？（与甲烷相似）归纳小结]：5、烷烃的化学性质：①、通常状况下很稳定，与酸、碱和氧化剂都不反应，也难与其它物质化合②、可燃：在空气中燃烧生成水和二氧化碳。
③、取代：在光照条件下，都能与氯气等发生取代反应。
过渡]:烷烃中最简单的是甲烷,那么随着碳原子的增加,我们又如何命名呢?请阅读教材P63第三段内容。
归纳小结]：6、烷烃的习惯命名方法(1)、根据分子里所含碳原子的数目来命名。
①、碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示。
如：戊烷、辛烷等。
（石油液化气就是丙烷和丁烷的混合气，打火机里的液体主要是丁烷）②、碳原子数在十以上的，就用数字来表示。
如：十一烷、十七烷等(2)、含相同碳原子数而结构不同时，通常用“正”“异”“新”来表示拓展]：烃基—烃分子失去一个或几个氢原子后所剩余的部分。
一般用“R—”表示。
如果这种烃是烷烃，那么烷烃失去一个氢原子后所剩余的原子团叫烷基。
如：—CH3叫甲基，—CH2CH3叫乙基。
（练习：丙基、丁基）典型例题]：例1、下列有机物常温下呈液态的是（ C ）A、CH3(CH2)2CH3B、CH3(CH2)15CH3C、CHCl3D、CH3Cl例2、正己烷的碳链是（ C ）A、直线形B、正四面体形C、锯齿形D、有支链的直线形.例3、请同学们写出丁烷、己烷的结构式，据它们的结构式写出以上烷烃的结构简式。
教师精讲]：结构式的书写方法：可以先写碳链，后添加氢原子。
结构简式的书写方法：省略C—H键，把同一C上的H合并，或再省略横线上C—C键（ CH3CH3 CH3CH2CH3 CH3CH2CH2CH3）问题探究]：乙烷CH3CH3、丙烷CH3CH2CH3、丁烷CH3CH2CH2CH3十七烷 CH3(CH2)15CH3分析上述式子，我们可以发现它们在结构和组成上有什么相同点和不同点？讲解分析]：（1）、碳原子间都以C-C相连成链状，其余都是C-H键；（2）、分子式不同，相差一个或若干个CH2原子团，相对分子质量相差14的倍数（14n）归纳小结]：二、同系物：1、概念：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。
如：甲烷、乙烷、丙烷互称为同系物典型例题]：例3、下列化合物互为同系物的是（ B ）A ① CH3CHO 和 CH3COOH B、C2H6和C4H10H Br CH3C、Br—C—Br和Br—C—HD、CH3CH2CH3和CH3—CH—CH3H H例4、下列数据是有机物的式量，其中可能互为同系物的一组是（ A ） A．16、30、58、72 B．16、28、40、52C．16、32、48、54 D．16、30、42、56例5、在同系物中所有同系物都是（ BD ）A、有相同的分子量B、有相同的通式C、有相同的物理性质D、有相似的化学性质归纳小结]2、掌握概念的三个关键：①、一差（分子组成至少相差一个CH2原子团）②、一同（具有相同的通式）③、二相似（结构相似，化学性质相似）思考与教流]：3、展示4个碳原子的球棍模型连接方式，看是否为直线结构？其碳原子有没有其他连接方式？教师精讲]：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。
如正丁烷和异丁烷。
（甲、乙、丙烷有同分异构现象吗？）板书]：三、同分异构现象和同分异构物体1、同分异构现象：化合物具有相同的，但具有不同的现象2、同分异构体：①、概念：化合物具有相同的，不同的物质互称为同分异构体②、特点：三相同（分子组成相同、分子量相同、分子式相同），二不同（结构不同、性质不同）典型例题]：例6、有下列各组微粒或物质：CH3A、O2和O3B、126C和136C C、CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CHCH3H Cl CH3D、Cl—C—Cl和Cl—C—HE、CH3CH2CH2CH3和CH3—CH—CH3H H①、组两种微粒互为同位素②、组两种物质互为同素异形体③、组两种物质属于同系物④、组两物质互为同分异构体⑤、组两物质是同一物质。
归纳小结]：归纳对比“四同”：课堂反馈]：探究C6H14的同分异构体有几种？思考与交流]：有机物中碳原子成键特点可以让学生自己猜想，到黑板上写出可能的连接方式。
同时，从C原子的四价原则、同分异构体等角度理解有机物种类繁多的主要原因。
归纳小结]：有机物种类繁多的原因⑴、碳原子有4个价电子，可以跟其他原子形成4个共价键。
⑵、碳链的长度可以不同，碳原子之间结合的方式可有单键、双键、三键，也可有环状结构。
⑶普遍存在同分异构现象。