金属及其化合物知识点框架图教学文案
初中化学《金属》单元教学设计以及思维导图
金属适用年级九年级所需时间课内共用5课时，每周4课时；课外共用1课时主题单元学习概述本主题单元内容来源鲁教版教材九年级下册化学课本第九单元。
本章在全书中的地位：通过前面的学习，同学们对化学与人类生活、社会发展有了一定的认识，对化学学习产生了浓厚的兴趣；知道了空气、氧气、水、二氧化碳在生产、生活中所起的重要作用；了解到燃料的燃烧给人类会带来的幸福或灾难；掌握了一些基本的微观粒子概念，认识到物质构成的奥秘等等。
也就是说：同学们已接触了较多的非金属元素的知识。
而本单元对“金属元素”的系统研究，是在初中阶段化学教材中首次出现的。
对“金属与金属矿物”的系统认识，特别是日常生活中接触最多的且与生产、生活关系最为密切的一种金属——铁的研究，就具有其独特的重要意义了。
该主题单元共分为以下三个专题：专题一：常见的金属材料。
教师从学生已有的生活经验出发，通过探究和交流讨论，使其将自己对金属制品的成分及祥光性能的认识逐渐清晰。
专题二：金属的化学性质。
从复习金属的化学性质入手，是学生对不同的金属化学活泼型不同产生一定的感性认识，在此基础上再来认识金属在水溶液中与酸或盐反应的情况，归纳其活动性规律。
专题三：钢铁的锈蚀与防护。
从学生已有的生活经验出发，引导学生对钢铁锈蚀的原因提出猜想，然后设计实验验证猜想，再通过交流讨论得出导致钢铁锈蚀的因素，分析提出减缓钢铁锈蚀的措施。
本章重点和难点：重点有金属的物理性质、铁的冶炼、合金；金属的化学性质、金属活动性顺序及应用、置换反应；钢铁的锈蚀条件、防锈方法、变废金属为宝。
难点有如何鼓励胆小的学生在探究过程中能得到锻炼，“一氧化碳与氧化铁反应”的操作全过程；金属活动性顺序及应用；铁生锈的条件主要的学习方式：探究学习、自主学习与合作学习等。
主题单元规划思维导图主题单元学习目标知识与技能：了解金属的特性及应用；了解金属的物理通性过程与方法：通过化学实验，掌握金属的化学性质；知道钢铁锈蚀的原因及其防护措施。
高考一轮复习：人教版化学必修一第三单元《金属及其化合物》经典课件教学课件
二.重点物质自查表
物性 色、味、态、溶、熔、毒、俗
化性 1.广义酸碱性
Na2O2、
2.氧ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ还原性
NaHCO3、
3.热稳定性
Na2CO3
4.特性
制法 1.实验室制法
2.工业制法
3.快速制法
检验 1.分子检验
2.离子检验
Na的两种重要氧化物
化学式
Na2O
Na2O2
物理性质
白色粉末 淡黄粉末
氧元素化合价
1.焰色反应。 （1）焰色反应是物理变化。 （2）非金属元素无焰色反应，
金属也有少数无焰色反应。 （3）清洗Pt与Fe丝用盐酸。
2.Na2O2与CO2反应的本质是： (1)Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 (2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
完全干燥的CO2与Na2O2不反应 3.Na2O2与水和CO2混合物反应 实际顺序是先和水反应，
但优先顺序为先CO2再到水。
4.Na2O2的强氧化性 （1）Na2O2与常见还原剂均可反应， 等同于H2O2做氧化剂。例如投入Fe2+可 氧化成Fe3＋；投入氢硫酸中，可氧化 成硫；投入SO32-溶液，可氧化成SO42（2）Na2O2具有漂白性，投入酚酞溶 液，变红后褪色。
物性 化性
制法 检验
二.重点物质自查
色、味、态、溶、熔、毒、俗 1.广义酸碱性（复分解反应） 2.氧化还原性（氧化还原反应） 3.热稳定性（受热是否分解） 4.特性（不正常或常见的性质） 1.实验室制法（实验仪器图） 2.工业制法（工业流程图） 3.快速制法（或简易制法） 1.分子检验 2.离子检验
5.遇PbO2、KMnO4或K2Cr2O4等强氧化剂 显还原性，Na2O2被氧化为氧气。
初中化学《金属》单元教学设计以及思维导图
结论：铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。 【过渡】既然钢铁的锈蚀能带来如此巨大的损失，那么请你结合钢铁 生锈的条件，思考一下如何才能防止钢铁的生锈？ 图片材料，引导学生分析图片中的金属制品是采取了什么措施防止生 锈的？（或展示生活中的一些金属制品：搪瓷饭盆、锯条、门把手、 不锈钢剪刀、外壁喷漆的保温杯„„） （自学）课本 P43 内容，归纳防止钢铁锈蚀的方法。 学生活动 2：【讨论】自行车是很多同学上下学采用的代步工具，你 认为怎样保养才能延长它的使用寿命？ （小结）防止或减缓钢铁生锈的方法： 1.保持铁制品的洁净干燥； 2.涂覆保护层； 3.制成合金（如不锈钢） 金属制品使用过程中的新旧更替现象很常见，想一想我们身边有哪些 废弃的金属制品？从环境保护和资源再利用的角度，应该怎样处理这 些金属制品？ 学生活动 3：学生结合课本 76 页的内容展开讨论：回收利用废旧金 属的必要性和意义。 （小结）金属回收利用的意义：1.有利于金属资源的充分利用；2.有 利于保护环境；3.节省资金；4.节约能源。
评价要点
1、探究实验设计合理、操作安全、现象明显 2、积极进行自主探究，气氛活跃，大胆交流合作分享， 情绪高昂
专题三
Hale Waihona Puke 金属的锈蚀与防护所需课时 课内 2 课时，课外 1 课时
专题学习目标
1.知识与技能 (1)知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁 还原出来的方法。 (2)会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计 算。 (3)了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。 (4)知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源 保护的重要性。 2．过程与方法 (1)通过观察、实验、阅读资料、联系实际等方法获取信息。 (2)运用比较、分析、联想、分类等方法对所获取的信息进行加工。 (3)能主动与他人进行交流与讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习 方法。 3．情感态度与价值观 (1)增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。 (2)关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。 (3)逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。
铝及其化合物知识框架图
必修一专题三第一单元铝及化合物的知识框架图，及本单元教学思路铝及其化合物知识框架图：
铝及其化合物知识框架图：
1.铝的原子结构、物理和化学性质。
2.两性氧化物的概念及氧化铝的物理、化学性质。
3.两性氢氧化物的概念及氢氧化铝的物理、化学性质。
4.明矾的净水作用。
本单元内容的教学思路：
在上一章，同学们已经学习了物质的归类，前面又学习了钠及其化合物的性质，再结合初中对物质性质的认识，学生对Al2O3等金属氧化物的性质有所了解，在进行教学设计时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、交流与类推等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。
本内容的重点是铝的化学性质、Al2O3和Al(OH)3的化学性质，要通过实验探究，让学生认识氢氧化铝的性质以及制备方法，并逐步掌握研究物质性质的方法，通过实验探究培养学生的观察能力，训练学生用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力，完善他们的创新思维能力。
通过探究实验体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识。
高中化学-金属及其化合物的知识总结归纳框架图
金属及其化合物知识清单一、碱金属1、碱金属性质递变规律结构决定性质，由于碱金属的原子结构具有相似性和递变性，所以其化学性质也具有相似性和递变性。
①相似性：a、都能与氧气等非金属反应b、都能与水反应生成氢氧化物和氢气c、均为强还原剂。
②递变规律（锂→铯）a、与氧气反应越来越剧烈，产物结构越来越复杂b、与水反应剧烈程度依次增强c、还原性依次增强，金属性依次增强2、NaOH的性质①物理性质：俗名苛性钠、火碱、烧碱，是一种白色固体，极易潮解；有强烈的腐蚀性，能腐蚀磨口玻璃瓶，使瓶口与瓶塞粘结。
②化学性质a、与酸碱指示剂作用，使紫色的石蕊溶液变蓝，无色的酚酞变红。
b、与酸性氧化物作用，生成盐和水c、与酸作用，生成盐和水d、与盐作用，生成新碱和新盐。
（要满足复分解反应发生的条件，同时参加反应的碱和盐一般是易溶解的碱和盐）e、与一些单质的反应2Al＋2NaOH＋2H2O＝＝＝2NaAlO2＋3H2↑Cl2＋2NaOH＝＝＝ NaClO＋NaCl＋H2OSi＋2NaOH＋H2O＝＝＝ Na2SiO3＋2H2↑③制法：2NaCl＋2H2＋H2↑＋Cl2↑Na2CO3＋Ca(OH)2＝＝＝ CaCO3↓＋2NaOH二、几种重要的金属1、铝及其化合物间的相互转化关系、反应现象及图象分析①向AlCl3溶液中滴加NaOH 溶液直至过量，如图所示。
②现象：白色沉淀逐渐增多达最大值，继续加NaOH溶Al(OH)3 (mol)液沉淀逐渐溶解，直至完全消失。
4nAl3＋＋3OH－＝＝＝ Al(OH)3Al(OH)3＋OH―＝＝＝ AlO2―＋2H2O3n4n NaOH(mol)②向NaOH 溶液中滴加AlCl 3溶液直至过量，如下图所 示。
现象：开始时无沉淀，接着产生沉淀。
达最大值后 不增减。
Al 3＋＋4OH －＝＝＝ AlO 2―＋2H 2O3AlO 2―＋Al 3＋＋6H 2O ＝＝＝ 4 Al(OH)3↓ ③向NaAlO 2溶液中滴加盐酸直到过量，如图所示。
九年级化学金属知识点-思维导图
九年级化学金属知识点-思维导图金属是我们生活中常见的物质之一，它们有着独特的性质和广泛的应用。
在九年级的化学课程中，我们学习了关于金属的一些基础知识，下面我将通过思维导图的形式，将这些知识点进行整理。
1. 金属的特征和性质：- 导电性：金属具有良好的导电性，可以传导电流。
- 导热性：金属的导热性能非常好，可以迅速传导热量。
- 压延性和延展性：金属具有良好的延展性和压延性，可以被拉长或压扁成薄片。
- 物理性质：金属具有一般金属所共有的性质，如光泽、韧性、可塑性等。
2. 金属元素的周期表位置：- 金属元素主要位于周期表的左侧和中间区域，占据了周期表的大部分位置。
- 金属元素可分为两类：主族金属和过渡金属。
- 主族金属位于周期表的左侧，包括第1、2和13至18族元素。
- 过渡金属位于周期表的中间区域，主要分布在3至12族元素。
3. 金属的离子和离子半径：- 金属元素通过失去电子形成阳离子。
大多数金属元素失去1至3个电子。
- 金属离子的离子半径较原子半径小，因为在形成离子时，金属元素失去了外层电子层，离子半径减小。
- 离子半径的减小使得金属离子更加稳定。
4. 金属元素的化合价和化合物：- 金属元素的化合价一般为正数，表示失去的电子数目。
- 金属元素与非金属元素结合形成化合物，其中金属元素以离子形式存在。
- 金属与非金属元素的化合物通常为离子晶体，由正离子和负离子构成。
5. 金属的氧化反应和还原反应：- 金属与氧气反应可以形成金属氧化物，这是一种氧化反应。
- 某些金属如铁、锌在酸性环境中会发生反应，与酸产生氢气，这是一种还原反应。
- 金属的腐蚀也是一种氧化反应，金属与环境中的氧气和水反应产生金属氧化物和金属离子。
6. 金属的活动性：- 金属元素可以根据其在化学反应中的活动性进行排序，从而形成活动性顺序表。
- 活动性顺序表中，活泼金属位于表的上部，不活泼金属位于表的下部。
- 活泼金属在化学反应中更容易失去电子，发生还原反应。
人教高中化学必修知识点总结第三章金属及其化合物
第三章金属及其化合物三、金属化合物的性质：、氧化物、氢氧化物、盐四、金属及其化合物之间的相互转化、铝及其重要化合物之间的转化关系。
、铁及其重要化合物之间的转化关系。
、钠及其化合物之间的相互转化。
附：、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。
注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。
、碳酸钠、碳酸氢钠：又叫纯碱，俗称苏打。
无水碳酸钠是白色粉末。
俗称小苏打，也叫酸式碳酸钠。
它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解。
是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。
将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收可制得碳酸氢钠。
、氧化铝、氢氧化铝（）俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。
它的熔点、沸点都高于度。
（）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。
氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。
氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。
、合金：第四章非金属及其化合物课标要求.了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质.认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
要点精讲一、本章知识结构框架二、本章知识结构梳理（一）硅及其化合物、二氧化硅和二氧化碳比较、硅以及硅的化合物的用途（二）氯、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较、氯气的性质（三）硫、氮、二氧化硫的性质、浓硫酸和浓硝酸的性质、氨气、氨水与铵盐的性质。
初中化学《金属与金属材料》单元教学设计以及思维导图
金属与金属材料适用年级九年级所需时间课内共5学时，每周3课时，课外共3课时主题单元学习概述(金属是现代生活和工业生产中应用及为普遍的一类重要物质。
教材把金属的相关知识安排在氧气、水、二氧化碳及常见的酸、碱、盐等元素化合物知识之后，让学生在积累了相当多的关于非金属元素化合物的感性和理性认识的基础上，再来比较全面地认识有关金属元素化合物的知识，既有助于形成较系统的元素化合物知识体系、全面地认识物质之间的相互关系，又降低了学生学习的难度，体现了以人为本的教育理念。
单元教学目标：1、解金属和金属材料的主要特征及其应用。
知道金属的重要化学性质和金属的活动性规律及其简单应用。
2、知道铁的冶炼原理、钢铁锈蚀的原因及其防护。
3、发展学生运用科学探究的方法学习化学、研究化学问题的能力。
4、认识“混合（熔合）”在改善物质性能、开发新材料方面的重要意义。
5、树立珍惜资源、爱护环境的意识，培养学生的科学精神和爱国主义热情。
重点：金属的化学性质、金属活动性顺序及其简单应用、置换反应。
难点：合金的性质、冶铁的原理、还原反应、钢铁锈蚀的原因。
主题单元规划思维导图主题单元学习目标知识与技能：1、了解金属与金属材料的主要特性及其应用。
知道金属的重要化学性质和金属活动性规律及其简单应用2、知道贴的冶炼原理、钢铁锈蚀的原因及其防护3、认识混合在改善物质性能、开发新材料方面的重要意义4、发展运用科学探究的方法学习化学、研究化学问题的能力过程与方法：1、通过实验探究和交流讨论使其对金属制品的成分和各项性能及其用途的认识逐渐清晰、系统、深入2、从复习金属化学性质入手，使学生对不同的金属化学活泼型不同产生一定的感性认识，在此基础上再来认识金属在水溶液与酸和盐反应的情况，归纳其活动规律3、通过对钢铁锈蚀条件的探究，了解钢铁锈蚀的因素及防护措施情感态度与价值观：1、初步建立“混合”能改变物质性质的化学概念。
通过混合能得到适合人类不同需要的合金2、通过我国湿法冶金技术的介绍，增强学生民族自豪感和爱国主义情感3、通过对钢铁锈蚀条件的探究，进一步加深对科学探究个要素的理解，提高学生的科学素养对应课标1、了解金属的物理特征，认识常见金属的主要化学性质，了解防止金属腐蚀的简单方法。
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1．钠及其重要化合物
(1)知识网络构建
(2)重要反应必练
写出下列反应的离子方程式
①Na和H2O的反应
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
②Na和CH3COOH的反应
2Na＋2CH3COOH===2CH3COO－＋2Na＋＋H2↑
③Na2O2和H2O的反应
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
④NaH和水的反应
NaH＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
⑤向NaOH溶液中通入过量CO2
OH－＋CO2===HCO3－
⑥将Na2CO3溶液与石灰乳混合
CO32－＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2OH－
⑦向Na2CO3溶液中通入过量CO2
CO32－＋CO2＋H2O===2HCO3－
⑧将Na2CO3和Ca(HCO3)2混合
CO32－＋Ca2＋===CaCO3↓
⑨将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合
HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O
⑩将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合HCO3－＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
⑪将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合
2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O ⑫向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体
2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓
2．铝及其重要化合物
(1)知识网络构建
(2)重要反应必练
写出下列反应的离子方程式
⑬Al和NaOH溶液的反应
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑
⑭Al(OH)3和NaOH溶液的反应
Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O
⑮Al(OH)3和盐酸的反应
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
⑯Al2O3和NaOH的反应
Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O
⑰Al2O3和盐酸的反应
Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
⑱NaAlO2和过量盐酸的反应
AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2O
⑲向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体
AlO2－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－
⑳将NaAlO2与NaHCO3混合
AlO 2－＋HCO 3－＋H 2O===Al(OH)3↓＋CO 32－
○
21将NaAlO 2与AlCl 3溶液混合 3AlO 2－＋Al 3＋＋6H 2O===4Al(OH)3↓
○
22向AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液 Al 3＋＋4OH －===AlO 2－＋2H 2O
○
23向AlCl 3溶液中加入过量氨水 Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH 4＋
○
24将AlCl 3溶液与NaHCO 3溶液混合 Al 3＋＋3HCO 3－===Al(OH)3↓＋3CO 2↑
3．铁及其重要化合物
(1)知识网络构建
(2)重要反应必练
写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
○
25Fe 和过量稀HNO 3的反应 Fe ＋4H ＋＋NO 3－===Fe 3＋
＋NO ↑＋2H 2O ○
26Fe 高温下和水蒸气的反应 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2
○
27Fe 2O 3和Al 的反应 Fe 2O 3＋Al=====高温2Fe ＋Al 2O 3
○
28Fe 2O 3高温下和CO 的反应 Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2
○
29FeCl 3溶液和Cu 的反应 2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋
○
30FeCl 3与KSCN 的反应 Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3
○
31向FeCl 2溶液中加入等物质的量的Na 2O 2 4Fe 2＋＋4Na 2O 2＋6H 2O===4Fe(OH)3＋8Na ＋＋O 2↑ ○
32向FeCl 2溶液中加入NaClO 2Fe 2＋＋ClO －＋4OH －＋H 2O===2Fe(OH)3↓＋Cl － ○
33Fe(OH)2长时间置于空气中 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3
○
34Fe 3O 4和HCl 的反应 Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O
○
35Fe 3O 4和稀HNO 3的反应 3Fe 3O 4＋28H ＋＋NO 3－===9Fe 3＋＋NO ↑＋14H 2O ○
36FeO 和HCl 的反应 FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O
○
37FeO 和稀HNO 3的反应 3FeO ＋10H ＋＋NO 3－===3Fe 3＋＋NO ↑＋5H 2O
○
38Fe(OH)2和HCl 的反应 Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2O
○
39Fe(OH)2和稀HNO 3的反应 3Fe(OH)2＋10H ＋＋NO 3－===3Fe 3＋＋NO ↑＋8H 2O ○
40Fe(OH)3和HI 的反应
2Fe(OH)3＋6H ＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2＋6H 2O
○
41FeBr 2和少量Cl 2的反应 2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －
○
42FeBr 2和Cl 2等物质的量反应 2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －
○
43FeBr 2和过量Cl 2的反应 2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl －
4．铜及其重要化合物
(1)知识网络构建
(2)重要反应必练
写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
○
44Cu 在硫蒸气中燃烧 2Cu ＋S=====△Cu 2S
○
45铜在空气中生成铜绿 2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3
○
46用惰性电极电解CuSO 4溶液 2Cu 2＋＋2H 2O=====通电2Cu ＋4H ＋＋O 2↑
○
47Cu 和浓HNO 3的反应 Cu ＋4H ＋＋2NO 3－===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O
○
48Cu 和稀HNO 3的反应
3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ○
49Cu 和浓H 2SO 4的反应 Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△Cu 2＋＋SO 42－＋SO 2↑＋2H 2O
○
50胆矾受热分解 CuSO 4·5H 2O=====△CuSO 4＋5H 2O ↑。