化学选修4第三单元复习测试卷
化学选修4 第三章 复习题及答案
本章复习课练基础落实1．已知一种c(H＋)＝1×10－3mol·L－1的酸溶液和一种c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是( )A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D．生成了一种强酸弱碱盐答案B解析酸和碱混合前已经电离出的H＋和OH－恰好以等物质的量中和。
混合后的溶液呈酸性，说明反应后溶液中c(H＋)>c(OH－)。
为什么有这种现象发生呢？一种可能是酸为弱酸，存在着电离平衡。
随着H＋的反应，弱酸会电离出更多的H＋使溶液呈酸性。
混合前的弱酸电离出和强碱中OH－相等浓度的H＋，但弱酸的物质的量浓度要比强碱大得多。
因此，该题应是浓的弱酸和稀的强碱反应，生成的是弱酸强碱盐。
2．下列说法正确的是( )A．向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B．Al3＋、NO－3、Cl－、CO2－3、Na＋可以大量共存于pH＝2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗的NaOH的物质的量相同答案A解析Na2CO3溶液中存在CO2－3的水解CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，使溶液显碱性，因此加入酚酞后溶液变为红色，A正确；B选项中pH＝2的溶液显酸性，弱酸根阴离子CO2－3不能存在；C选项中的乙醇不是电解质，乙酸是电解质；HCl是一元酸而H2SO4是二元酸，因此等物质的量的HCl和H2SO4消耗的NaOH的物质的量之比为1∶2。
3．下列说法不正确的是( )A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变D．两种难溶电解质作比较时，K sp小的，溶解度一定小答案D解析K sp只与难溶电解质自身的性质和温度有关，与沉淀的量和离子的浓度无关，A、C 正确；相同类型的难溶电解质，沉淀向着溶解度减小的方向转化，B正确；只有相同类型的难溶电解质，K sp小的，溶解度一定小，D错误。
化学选修4 3单元测试卷(三) A卷 2
化学选修4 单元测试卷（三） A卷水溶液中的离子平衡测试时间90分钟，满分100分一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，计48分）1、下列电离方程式中，正确的是（）A、CH3COOH = CH3COO- + H+B、NaOH = Na+ + OH-C、KClO3K+ + ClO3-D、BaSO4 = Ba2+ + S2- +4O2-2、下列化合物属于弱电解质的是（）A. HClO4B. Ba(OH)2C. CO2D. HF3、用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是（）A.c(CH3COOH)B. c(H+)C. c(OH－)D. c(CH3COO－)4、下列说法正确的是 ( )A．强极性键形成的化合物不一定是强电解质B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子D．氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子5、下列试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（）A. 红色石蕊试纸B. 蓝色石蕊试纸C. 淀粉KI试纸D. pH试纸6、在由水电离出的c(H+)＝ 1×10-13 mol·L-1的溶液中一定大量共存的离子组是（）A. Fe2+， Na+， NO3-， Cl-B. Ba2+，Na+， NO3-，Cl-C.SO42-，S2O32-，NH4+，Na+D.Mg2+，Na+，Br -，AlO2-7、、把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。
则两种溶液的体积比是（）A. 10:1B. 1:10C. 1:2D. 2:18、将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（）A、c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(H+)＞c(OH–)B、c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+)C、c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–)D、c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(OH–)＞c(H+)9、室温下由水电离出的H+的浓度是1×10-12mol/L，则该溶液（）A. 可能是酸性溶液B. 一定是碱性溶液C. 可能是中性溶液D. 不能判断10、向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中 ( )A．pH升高 B．酸性增强 C．水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大 D．c(OH－) 增大11、常温下，pH＝12的一元弱碱和pH＝1的一元强酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法正确的是 ( )A．反应后的溶液呈酸性 B．弱碱的浓度小于强酸的浓度C．弱碱中OH－的浓度为0.1 mol/L D．弱碱的浓度大于强酸的浓度12、下列溶液中各微粒的浓度关系不．正确的是 ( )A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)B．1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO2－4)＞c(NH＋4)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO2－3)＋c(OH－)D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－) 13、下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 ( )A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K＋、Na＋、CO2－3、NO－3B．c(H＋)＝1×10－1 mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO2－4、NO－3C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH＋4、S2－、Br－D．水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO2－414、下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味15、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
选修4 人教版 第三中学化学 全中学化学检测题100分
选修4 人教版第三章全章检测题（100分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）Ａ．CH3COOH Ｂ．Cl2 Ｃ．NH4HCO3Ｄ．NH3答案D2、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）Ａ．甲酸以任意比与水互溶Ｂ．0.1 mol·L—1甲酸溶液的c（H＋）＝10—3mol·L—1Ｃ．10 mL 1 mol·L—1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L—1 NaOH溶液完全反应Ｄ．甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱答案B3.下列有关盐类水解的说法不正确的是（）Ａ．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡Ｂ．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程Ｃ．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性Ｄ．Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH—结合生成了NaOH答案4.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH—ΔH＞0，下列叙述正确的是（）Ａ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH—）降低Ｂ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，K w不变Ｃ．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c（H＋）降低Ｄ．将水加热，K w增大，c（H＋）不变答案B5关于0.1mol·L-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是A．溶质水解反应：HCO3- ＋H2O H3O＋＋CO32—B．离子浓度关系：c（Na＋）＋c（H＋）=c（OH—）＋c（HCO3—）＋c（CO32—）C．微粒浓度关系：c（Na＋）>c（HCO3—） >c（H2CO3）>c（CO32—）D．微粒浓度关系：c（Na＋）=2[c（H2CO3）＋c（HCO3—）＋c（CO32—）]答案：C6..下列事实：①NaHSO4溶液呈酸性；②长期使用化肥（NH4）2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；④NaHS溶液中c（H2S）＞c（S2—）；⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；⑥加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。
选修四化学第三章第1-2节测试题(含答案)
化学选修四第三章第1-2节测试题一、选择题（每道题5分，共70分）1．下列说法中正确的是CA．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关2. 现在探索的新能源有：①核能②柴草③煤炭④太阳能⑤氢能⑥液化石油气⑦水煤气⑧天然气( B )A、②③⑥⑦B、①④⑤C、③⑥⑦⑧ D 、①②④3、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（ B ）A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/molB.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/molC.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol4、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol下列结论正确的是AA.碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB.①的反应热为221 kJ/molC.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量5.以N A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) →2CO2 ( g )+H2O △H=—1300kJ / mol 的说法中，正确的是AA. 当10 N A个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B. 当1 N A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C. 当2 N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D. 当4 N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量6．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是B 7．反应：L(s)＋a G(g)b R(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。
高二化学选修4第三章测试题
高二化学选修4第三章测试题一、选择题1．下列溶液中酸性最强室温的是（）A．[H+]=10—4mol/L B．[OH—]=10—14 C．pH=10 D．pH=12、下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液3、为了配制NH4＋的浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：（）①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④NaOHA．①② B．③ C．③④ D．④4、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定等于7的是（）A. pH=3的亚硫酸和pH=11的Ba(OH)2溶液B. pH=3的盐酸和pH=11的氨水C. pH=3的硫酸和pH=11的KOHD. pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液5、下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④6、pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（）A. X＝Y＝ZB.X＞Y＝ZC.X＜Y＝ZD.X＝Y＜Z7、0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)8、常温时，将pH为5的HCl溶液与pH为2的HCl溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于（）A．2×10-12mol/L B.1/2（10-9+10-12）mol/L C.（10-9+10-12）mol/L D.1/2（10-5+10-2）9、pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为（）A．9:1 B．1:11 C．1:9 D．11:110、将pH＝3的硫酸溶液和pH＝12的氢氧化钠溶液混和，若使混和后溶液的pH＝7，则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是（）A.1︰20B.1︰10C.20︰1D.10︰111、25℃时，向V mL pH = a的盐酸中，滴加10V mL pH = b的NaOH溶液，所得溶液中Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a + b的值是（）A. 15B. 14C. 13D. 不能确定12．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K a(HCN)＝6.2×10-10mol/L、K a(HF)＝6.8×10-4 mol/L、K a(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、K a(HNO2)＝6.4×10-6mol/L。
新课标人教版高中化学选修4第三章测试题
新课标人教版高中化学选修4测试题第三章综合测评(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．在100 ℃时，水的离子积等于1.0×10－12，若该温度下某溶液中的c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，则该溶液()A．呈碱性B．呈酸性C．呈中性D．c(H＋)＝c(OH－)2．下列叙述正确的是()A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7C．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)3．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。
下列说法正确的是()A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动C．升高温度，c(HCO－3)c(CO2－3)减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小4．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－3B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3C．0.1 mol/L NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－D．0.1 mol/L FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－45．H2S水溶液中存在电离平衡H2S H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。
若向H2S溶液中()A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小6.一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。
(完整word版)高中化学选修4第三单元测试卷
班级姓名座号成绩一、单项选择题 (本题包括12 小题，每题 2 分，共 24 分。
每题只有一个选项吻合题目要求。
)1、水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n 个水分子中只有 1 个水分子发生电离，则n 值是-148C. 1 ×107D. 55.6A. 1 ×10B. 5.56 10×2、用 pH 试纸检验溶液的pH 时，正确的操作是A.把试纸一端浸入溶液，观察颜色变化B.把试纸丢入溶液，观察颜色变化C.把试纸一端在溶液中浸一下，取出后观察颜色变化，并与标准比色卡比较。
D. 用洁净玻璃棒蘸取待测溶液，点在pH 试纸中部，颜色变化后，马上与标准比色卡对照，读出pH 值3、在一支 25 mL 的酸式滴定管中盛入0.1 mol/L HCl 溶液，其液面恰幸好 5 mL 的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，尔后以0.1 mol/L NaOH 溶液进行中和，则所需NaOH 溶液的体积为A . 大于 20 mL B. 小于 20 mL C. 等于 20 mL D. 等于 5 mL4、NH 4Cl 溶液的 pH 和稀 HCl 的 pH 值均为5，其中由水电离出的c(H+ )分别为 a mol/L 和 b mol/L ，则 a 与 b 的关系正确的选项是A. a = bB. a < bC. a > bD. 不能够确定5、证明氨水是弱碱的事实是A. 氨水与硫酸发生中和反应B. 氨水能使紫色石蕊液变蓝C. 0.1 mol/L的 NH 4Cl 溶液的 pH 值为 5.1D. 铵盐与熟石灰反应逸出氨气6、已知某温度下， K (HCN)= 6.2×10-10mol/L 、K (HF)= 6.8-4mol/L 、K (CH COOH)= 1.8 ×10-510×a a a3mol/L 、 K a(HNO 2)=6.4 10×-6 mol/L 。
化学选修4三单元检测试卷.doc
第1页 共18页 ◎ 第2页 共18页绝密★启用前 选修4三单元13 **测试试卷 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题） 请修改第I 卷的文字说明 一、单项选择 1. 下列技术手段或仪器在化学研究中的应用的说法中不正确的是（ ） A ．用电子天平可直接称出某个分子或原子的质量 B ．用pH 计测定溶液的pH 值 C ．用移液管量取25.00 mL 溶液 D ．用量热计测定某些化学反应中的热效应 2. 水溶液中下列电离方程式书写正确的是（） A ．Ca(OH)2ƒCa 2＋＋2OH － B ．NaHCO 3===Na ＋＋H ＋＋CO 32— C ．H 2CO 3ƒ2H ＋＋CO 32— D ．Na 2SO 4===2Na ＋＋SO 42— 3. 下列说法正确的是（） A ．HCO 3—在水溶液中只电离，不水解 B ．硝酸钠溶液水解之后呈中性 C ．可溶性的铝盐都能发生水解反应 D ．可溶性的钾盐都不发生水解反应4. 常温下，某溶液中由水电离出来的c (H ＋)＝1.0×10－13mol ·L －1，该溶液可能是（ ） ①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A ．①④ B ．①② C ．②③ D ．③④5. 下列各项的说法正确的是（ ） A ．Na 2SiO 3溶液加热、蒸干、灼烧后所得固体的成分是SiO 2 B ．配制FeCl 3溶液时，将FeCl 3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 C ．AgI 沉淀可以转化为AgCl 沉淀 D ．为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH 计测定一次锥形瓶中溶液的pH6. 要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的。
有四位同学作了如下回答，其中不正确的是（ ） A ．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B ．乙同学：用加热的方法可除去KNO 3溶液中混有的Fe 3＋，说明含有Fe 3＋的盐的水解是吸热的 C ．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好 D ．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠的水解是吸热的7. 用水稀释0.1mol· L －1的醋酸溶液，下列说法正确的是（ ） A ．醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的PH 值减小 B ．K w 逐渐减小 C ．水的电离程度增大第3页 共18页 ◎ 第4页 共18页 …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… D ．变大 8. 用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH 溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)（ ） A ．酸式滴定管未用标准盐酸润洗B ．滴定过程中不慎有液体溅出C ．滴定前仰视读数，滴定后读数正确D ．碱式滴定管未用待测液润洗9. 在下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离的方向移动，且使溶液的pH<7的是（ ）A. B ．HCO 3－ C ．HSO 4－ D.10. 用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作导致结果偏低的是（）①锥形瓶用蒸馏水洗浄后，再用待测液润洗2～3次②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失③滴定前仰视读数，滴定后平视读数④摇动锥形瓶时，有少量液体溅出⑤滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液A ．只有③B ．④⑤C ．①②③D ．③④11. 在等体积的以下溶液中加入等量的氢氧化钙粉末，最有可能溶解不完全的是（ ）A ．饱和食盐水B ．0.1 mol/L 的盐酸C ．0.1 mol/L 的CaCl 2溶液D ．0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液12. 下列说法正确的是A ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B ．因为CH 3COOH 是弱电解质，HCl 是强电解质，所以中和等体积等物质第5页 共18页 ◎ 第6页 共18页 …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… 的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH 比盐酸消耗的NaOH 用量少 C ．足量Zn 分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H 2的量相同，放出H 2的速率不等 D ．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO 43-的物质的量浓度相同 13. 对于相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的倍和倍，若稀释后两溶液的仍相同，则和的关系是（ ） A ．= B ．< C ．> D ．不能确定 14. 下列叙述正确的是（ ） A ．95 ℃纯水的pH ＜7，说明加热可导致水呈酸性 B ．pH = 3的醋酸溶液，稀释10倍后pH = 4 C ．0．2 mol·L －1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1 D ．25℃与60℃时，水的pH 相等 15. 实验室中，通常以草酸钠（Na 2C 2O 4）为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化学方程式为： C 2O 42—+MnO 4—+H +——Mn 2++CO 2↑+H 2O （未配平） 下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是 （ ） A ．滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原 B ．温度需超过100°C ，草酸钠与高锰酸钾才会反应 C ．该反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5:2 D ．为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂 16. 下列叙述正确的是（ ） A ．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体 B ．氢氧化铁胶体是纯净物 C ．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质 D ．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100 g 水中溶入氧气的质量增加 17. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（） A ．无色溶液：Ca 2＋、H ＋、Cl －、HSO 3— B ．能使pH 试纸呈红色的溶液：Na ＋、NH 4+、I －、NO 3— C ．FeCl 2溶液：K ＋、Na ＋、SO 42—、AlO 2—D. ()Kw c H ＝0.1mol/L 的溶液：Na ＋、K ＋、SiO 32—、NO 3— 18. 设N A 是阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ） A ．1mol Al 3＋离子含有的核外电子数为3N A B ．1mol Cl 2与足量的铁反应，转移的电子数为3N A C ．10L pH ＝1的硫酸溶液中含有的H ＋离子数为2N A D ．10L pH ＝13的NaOH 溶液中含有的OH －离子数为N A 19. 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（ ） ① 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 ② 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌； ③ 用pH 试纸测得氯水的pH 为2； ④ 用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管； ⑤ 浓硝酸保存在棕色细口瓶中； ⑥某溶液加入NaOH 并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH 4＋ A ．①④⑤⑥ B．③④⑤ C．①②⑥ D．②③⑤⑥ 20. 将标准状况下2.24LCO 2缓慢通入100mL1.5mol·L -1NaOH 溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应后，下列关系正确的是( ) A ． c （2-3CO ）>c （-3HCO ） B ． c （-3HCO ）+c （2-3CO ）=1 mol·L -1第7页 共18页 ◎ 第8页 共18页 …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… C ．c （+H ）＞c （-OH ） D ．c （+Na ）+c （+H ）=c （-3HCO ）+2c （2-3CO ）+c （-OH ） 21. 已知Ag 2SO 4的K W 为2.0×10－3，将适量Ag 2SO 4固体溶于100 mL 水中至刚好饱和，该过程中Ag ＋和SO 32—浓度随时间变化关系如右图〔饱和Ag 2SO 4溶液中c (Ag ＋)＝0.034 mol ·L －1〕。
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化学选修4第三单元复习测试卷一、选择题1．①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。
相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是( )A．水电离的c(H+)：①=②=③=④ B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②>③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>②>①2．在25 ℃的条件下，将体积都为10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积( )A．a=b=10B．a=b>10 C．a< b D．a>b3．常温，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．pH=1的溶液中: I-、NO3－、SO42－、Na＋B．由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．c(H+)／c(OH－)=1012的溶液中： NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．c(Fe3＋)=0．1 mol·L-1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－4．下列各组离子能在指定溶液中，可能大量共存的是( )①无色溶液中：K+、Na+、CO32—、SO42—②pH=11的溶液中：Na＋、Ba2＋、AlO2—、ClO—③水电离出的c(H+) =10—12mol·L—1的溶液中：Mg2+、NH4+、HCO3—、S2—④加入Al放出H2的溶液中：Cu2+、NH4+、Cl—、NO3—⑤酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3—、Cl—A．①② B．①②④⑤ C．①②④ D．①②⑤5. 用等浓度的稀盐酸滴定等体积的pH值分别是10和9的两种氨水，消耗稀盐酸的体积比为（）A．10B．1/10C．大于10D．小于106. 100℃的纯水K W=10-12，在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c(OH-)之比为（）A. 1：1B. 10-10：1C. 11：3D. 10-8：17.用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。
若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4（设1滴为0.05mL）。
则①和②中c（H＋）之比是（）A．104 B．5×103C．50D．108.为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是( ) A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变B．加入少量水，v(H2)减小C．加入CH3COONa固体，v(H2)不变D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小9．25℃时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为1×10-20，下列说法正确的是( )A．该溶液的pH一定是10 B．该溶液不可能pH=4C ．该溶液的pH 不可能是7D ．不会有这样的溶液10. 中和滴定用盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液的实验中，下列各操作能导致测定结果偏大的是( )A ．碱式滴定管只用水洗，而未用待测液润洗B ．锥形瓶用蒸馏水洗后未干燥C ．酸式滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失D ．滴定前仰视刻度读数，滴定后俯视刻度读数11. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A ．1.0mol/L Na 2CO 3溶液：c (H 2CO 3)+c (HCO 3－)+ c (CO 32－)＝2c (Na +)B ．1.0mol/L Na 2CO 3溶液：c (Na +)+ c (H ＋)＝c (HCO 3－)+ c (CO 32－) + c (OH －)C ．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性混合溶液：c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (H ＋)＞c (OH －)D ．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH ＝5的混合溶液：c (Na ＋)＝c (NO 3－)12. 常温下，下列有关溶液pH 的说法正确的是( )A ．将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，溶液中c(H +)=10-13mol/LB. 将pH=9的氢氧化钠溶液和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=11C. 将pH=1的硫酸溶液和pH=5的盐酸等体积混合，所得混合溶液的pH=1.3D. pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合，由于氢氧化钡过量，所得溶液的pH>713. 下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是( )A ．0.1 mol·L －1 NaHCO 3溶液中离子浓度关系：c (Na ＋)＝2c (CO )＋c (HCO )＋c (H 2CO 3)2－3－3B ．0.1 mol·L －1 NH 4Cl 和0.1 mol·L －1 NH 3·H 2O 等体积混合后离子浓度关系：c (Cl －)＞c (NH )＋4＞c (H ＋)＞c (OH －)C ．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH ＝7，则混合溶液中：c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)D ．常温下，在pH ＝1的溶液中，Fe 2＋、NO 、ClO －、Na ＋能大量共存－314.根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO 、NaHCO 3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（ ）A. c (HCO )>c (ClO －)>c (OH －)－3B ．c (ClO －)>c (HCO )>c (H ＋)－3C ．c (HClO)＋c (ClO －)＝c (HCO )＋c (H 2CO 3)－3D ．c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HCO )＋c (ClO －)＋c (OH －)－315. 电离常数(K a 或K b )、溶度积常数(K sp )是判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的计算或运用正确的是( )A ．某亚硫酸溶液pH ＝4.3，若忽略二级电离，则其一级电离平衡常数K 1＝1.0×10－8.60B ．K a (HCN)<K a (CH 3COOH)，说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强化学式电离常数HClO K ＝3×10－8K 1＝4.3×10－7H 2CO 3K 2＝5.6×10－11C ．K sp (AgI)<K sp (AgCl)，向AgCl 悬浊液中加入KI 溶液会出现黄色沉淀D ．K sp (AgCl)<K sp (AgOH)，说明AgOH 和AgCl 均不溶于稀硝酸16. 常温下，取0.3 mol·L －1 HY 溶液与0.3 mol·L －1 NaOH溶液等体积混合(不计混合后溶液体积变化)，测得混合溶液的pH ＝9，则下列说法(或关系式)正确的是 ( )A ．混合溶液中由水电离出来的c (OH －)＝1×10－9 mol·L －1B ．混合溶液中离子浓度大小顺序为c (Y －)>c (Na ＋)>c (OH －)>c (H ＋)C ．c (OH －)－c (HY)＝c (H ＋)＝1×10－9 mol·L －1D ．c (Na ＋)＝c (Y －)＋c (HY)＝0.3 mol·L －117. 常温下，在20.00 mL 0.100 0 mol·L －1 NH 3·H 2O 溶液中逐滴滴加0.100 0 mol·L －1 HCl 溶液，溶液pH 随滴入HCl 溶液体积的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A ．①溶液：c (Cl －)>c (NH )>c (OH －)>c (H ＋)＋4B ．②溶液：c (NH )＝c (Cl －)>c (OH －)＝c (H ＋)＋4C ．①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②>③>①D ．滴定过程中不可能出现：c (NH 3·H 2O)>c (NH )>c (OH －)>c (Cl －)>c (H ＋)＋418．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )①②③④pH 111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH 均减小B ．分别加入稀释10倍，四种溶液的pH ①>②>④>③C ．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c (Cl －)>c (NH )>c (OH －)>c (H ＋)＋4D ．V a L ④与V b L ②溶液混合后，若混合后溶液pH ＝4，则V a ∶V b ＝11∶919. 室温时，M(OH)2(s) M 2＋(aq)＋2OH －(aq) K sp ＝a ，c (M 2＋)＝b mol·L －1时，溶液的pH 等于( )A.lg() B.lg() C ．14＋lg()D ．14＋lg()12b a 12ab 12ab 12ba 20.对于难溶盐MX ，其饱和溶液中M ＋、X －的物质的量浓度之间的关系类似于c (H ＋)·c (OH －)＝K W ，存在等式c (M ＋)·c (X －)＝K sp 。
现将足量的AgCl 分别放入下列物质中，溶解度由大到小的排列顺序是( )①20 mL 0.01 mol·L －1 KCl 溶液 ②30 mL 0.02 mol·L －1 CaCl 2溶液 ③40 mL 0.03 mol·L －1 HCl 溶液 ④10 mL 蒸馏水 ⑤50 mL 0.05 mol·L －1 AgNO 3溶液A ．①>②>③>④>⑤B ．④>①>③>②>⑤C ．⑤>④>②>①>③D ．④>③>⑤>②>①二、填空题21．水的电离平衡曲线如图所示：(1)若以A 点表示25℃时水电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从________增加到________。
(2)将pH ＝8的氢氧化钡溶液与pH ＝5的盐酸溶液混合并保持100℃恒温，欲使混合溶液的pH ＝7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为________。
(3)已知A n B m 的离子积K ＝[c (A m ＋)]n ·[c (B n －)]m ，式中c (A m ＋)和c (B n －)表示离子的物质的量浓度。