化学选修4《化学反应原理》高二年级期末检测化学试题+答题卡+答案(10).docx
高二化学选修四期末考试及答案
高二选修四期末考试化学试题（总分：100分，考试时间：90分钟）一、单选题（每小题只有一个答案正确，共2*25=50分）1、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.生成物能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.根据盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下,在光照和点燃条件下的不同2、在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)达到平衡的标志是( )A.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的ABB.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间内生成2nmol的AB同时生成nmol的B2D.单位时间内生成nmol的A2同时生成nmol的B23、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol•L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应:的为A.+8Q kJB.+16Q kJC.-8Q kJD.-16Q kJ4、已知热化学方程:为提供分解1molKNO3所需的能量,理论上需完全燃烧碳( )A.58/94molB.58/(94×2)molC.(58×2)/94molD.(94×2)/58mol5、一定条件下,向2密闭容器中加入2和10,发生反应,2时测得剩余为1,下列表示其化学反应速率不正确的是A. B.C. D.6、反应在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变能够引起反应速率增大的是( )A.增加的质量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变,充入使体系压强增大D.保持压强不变,充入使容器体积增大7、下列实验误差分析错误的是( )A.用润湿润的试纸测稀碱溶液的,测定值偏小B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏低8、下列有关离子水解的方程式中正确的是( )。
人教版2019-2020年秋季高二化学选修四《化学反应原理》测试试题含答案
绝密★启用前人教版2019-2020年秋季高二化学选修四《化学反应原理》测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下:下列说法正确的是（）A． CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC． CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程2.N2（g）与H2（g）在铁催化剂表面经历如图过程生成NH3（g），下列说法正确的是（）A．Ⅰ中1 129 kJ为该反应过程的活化能B． N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=2（324+389+460﹣1129）kJ·mol-1C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程D． N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＞03.下列说法不正确的是（）A．1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为120.9 kJ，氢气的燃烧热大于241.8 kJ•mol﹣1B． 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出的热量为19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）====2NH3（g）ΔH=﹣38.6 kJ·mol−1C．常温下，若反应C（s）+CO2（g）====2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH＞0D．已知中和热为﹣57.3 kJ·mol−1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ4.已知：CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）ΔH1=﹣Q1kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）===2H2O（g）ΔH=﹣Q2kJ•mol﹣1，2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）ΔH2=﹣Q3kJ•mol﹣1常温下，取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2 L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（）A． 0.4Q1+0.15Q2B． 0.2Q1+0.05Q2C． 0.2Q1+0.15Q3D． 0.2Q1+0.3Q25.用CH4催化还原NO X可以消除氮氧化物的污染，例如：①CH4（g）+4NO2（g）===4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH1① CH4（g）+4NO（g）===2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH2=﹣1 160 kJ•mol﹣1。
高二化学选修四期末考试试题
高二化学《化学反应原理》期末考试试题(测试时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分)1.下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是()A.化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C.物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用2.全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。
某城拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。
关于此方法，下列说法不正确的是()A.土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池B.金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属C.金属棒X上发生反应：M－n e－===M n＋D.这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法3.橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图。
在其拉伸过程中有放热现象。
25 ℃、101 kPa时，下列过程的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是()A.CaCO 3===CaO＋CO2↑B. NaOH的溶解C.2H2＋O2===2H2OD.Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O4.下列说法正确的是()A.S(g)＋O2(g)===SO2 (g)可用该反应的ΔH表示燃烧热B.通过直接蒸发MgCl2溶液的方法获取无水氯化镁固体C.除去CuCl2溶液中的Fe3＋离子，选用氢氧化钠溶液作沉淀剂D.测定中和热的实验中，参与反应的酸或碱，无论谁过量，都不影响中和热的数值5.已知反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH的能量变化如下图所示。
下列说法正确的是()A.ΔH＝E2－E1B.更换高效催化剂，E3不变C.恒压下充入一定量的氦气，n(Z)减少D.压缩容器，c(X)减小6.下列方程式书写正确的是()A.H2S 的电离方程式：H2S＋H2O H3O＋＋HS－B.NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3C.CO2－3的水解方程式：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－D.HS－的水解方程式：HS－＋H2O S2－＋H3O＋7.在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。
人教版高中化学选修四高二上学期期末统一检测(化学)(反应原理).doc
高中化学学习材料唐玲出品肇庆市中小学教学质量评估2011-2012学年度肇庆市第一学期统一检测高 二 化 学（化学反应原理）（总分100分，时间90分钟）注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号、考试科目用铅笔涂写在试卷密封线内对应栏目上。
2．使用Ⅰ卷答题卡的学校的考生，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
如不使用答题卡，请将Ⅰ卷答案填在Ⅱ卷前的表格内。
可能用到的相对原子质量：H －1 C —12 Na －23 O －16 S —32 Cu －64 Ag －108第 Ⅰ卷 选择题（共40分）一、单选题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1． 下列说法正确的是A. 右图所示的是一个放热反应B. 加入催化剂v (正)增大、v (逆)减小C. 燃烧热是生成1molH 2O 放出的热量D. 只有活化分子才能发生有效碰撞2．对于反应A (g)+3B (g)2C (g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率， 其中反应进行得最快的是A ．v (A)=0.2mol/(L •s)B ．v (B)=0.2 mol/(L •s)C ．v (B)=0.3mol/(L •s)D ．v (C)=0.2mol/(L •s)3．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H 2的总量，可采取 的措施是A ．加入少量稀NaOH 溶液B ．加入少量CH 3COONa 固体能量反应过程反应物生成物C ．加入少量NH 4HSO 4固体D ．加入少量Na 2CO 3浓溶液4. 右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误．．的是 A ．Cu 电极为正电极B ．原电池工作时，电子从Zn 电极流出C ．原电池工作时的总反应为：Zn+Cu 2+=Zn 2++CuD ．盐桥（琼脂-饱和KCl 溶液）中的K ＋移向ZnSO 4溶液5．下列表述中，合理的是A ．将水加热，K w 增大，pH 不变B ．把FeCl 3的水溶液加热蒸干可得到FeCl 3固体C ．用25 mL 碱式滴定管量取20.00mL 高锰酸钾溶液D ．用惰性电极电解足量的AgNO 3溶液时，当有0.2 mol e -转移时会析出21.6g 银6. 某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。
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3、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol•L-
1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应:
A.+8Q kJ
B.+16Q kJ
4、已知热化学方程:
C.-8Q kJ
D.-16Q kJ
的为
A.58/94mol
B.58/(94×2)mol
B.高温下为自发过程,低温下为非自发过程 D.任何温度下为自发过程
25、物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按 由小到大顺序排列的是( )。
溶液,④
的
溶液中,发生电离的水的物质的量之比是( )
A.
A.
B.
B.
B. C.
D.
C.
19、25 ℃时,在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH- 离子Amol·L-1与Bmol·L-
C.
溶液中一定存在
D.0. 1
溶液中:
16、已知一种 体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是( A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应 C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应
的酸和一种 )。
B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 D.生成了一种强酸弱碱盐
的碱溶液等
17、在由水电离产生的 浓度为
的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
1,则A和B关系为( )
D.
A.A>B
B.A=10-4 B
C.B=10-4A
D.A=B
二、填空题（共50分）
20、一定温度下,可逆反应
在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态
26、(8分)已知
的标志是( )
,
高二化学选修4《化学反应原理》期末试题含答案
第二学期期末考试高二年级化学试题时间:90分钟总分100分班级姓名学号成绩本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
注意事项：1.答第Ⅰ卷前考生务必将自己的姓名、考号、考试科目等用2B铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上。
3.第Ⅱ卷答在答题纸上，请按照题号顺序在各题目区域内作答，超出答题区域书写的，答案无效。
4.考试结束后将答题纸和答题卡一并交回。
5.答题可能用到的元素的相对原子质量数据：H 1 C 12 O 16 Na 23Zn 65 Cu 64 Ag 108 N 14 S 16一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
饮用时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。
该化学物质是（）A．氯化钠B．固体硝酸铵C．生石灰 D．蔗糖2.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C. 灼热的碳与CO2的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应3. 下列说法不正确的是（）A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B. 放热反应都不需要加热就能发生C. 吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生D. 化学反应是放热还是吸热，取决于生成物和反应物具有的各自总能量4. 把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应:2HI(g)H2(g)＋I2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是（）A．HI的生成速率等于其分解速率B．HI的生成速率小于其分解速率C．HI的生成速率大于其分解速率D．无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小5. 氨水中有下列平衡 NH3·H2O NH4++OH—，当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是（）A．加NaOH B．加HCl C．加NH4Cl D．加同浓度的氨水6. 下列物质中，属于强电解质的是（）A．CO2B．NaOH溶液C．NH3·H2O D．HCl7. 下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是（）A. 酸碱指示剂B. pH计C. 精密pH试纸D. 广泛pH 试纸8. 下列盐：① FeCl3② CH3COONa ③ NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是（）A．①＞③＞②B．②＞③＞①C．③＞②＞①D．①＞②＞③9. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为（）A．1.2mol/(L·min) B．1mol/(L·min)C．0.6mol/(L·min) D．0.4mol/(L·min)10.下列说法正确的是（）A．不溶于水的物质溶解度为0 B．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水C．绝对不溶解的物质是不存在的D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为011．常温下c(H+)最小的是（）A．pH=0的溶液 B．0.04 mol·L－1 H2SO4密封线（不答题）班级密密姓名学号试场封封C．0.5 mol·L－1 HCl D．0.05 mol·L－1的HNO3 12．下列各式中，属于电离方程式的是（）A．HCO3- + H2O H2CO3+ OH- B．HCO3- ＋OH-＝H2O + CO32-C．NH3+ H+＝NH4+ D．NH3·H2O NH4+ + OH-13．下列有关叙述正确的是（）A．难溶于水的电解质一定是弱电解质B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C．易溶于水的电解质一定是强电解质D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的14．下列说法正确的是（）A．水解反应是吸热反应B．升高温度可以抑制盐类的水解C．正盐水溶液pH均为7 D．硫酸钠水溶液pH小于715．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH（）A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定16．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（）A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1.C．1×10－2mol·L－1D．1×10－14mol·L－1.17．用3g块状大理石与30mL3 mol·L－1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）①再加入30 mL3 mol·L－1盐酸②改用30 mL6 mol·L－1盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③18．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4=2PbSO4↓+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（）A．PbO2是电池的负极B．负极的电极反应式为：Pb + SO42-– 2e – = PbSO4↓C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强19．在25℃ 101kPa下，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) + 3H2O(l) △H =+1367kJ/molB．2CH3CH2OH(l)+6O2(g) =4CO2(g)+ 6H2O(l) △H =-2734kJ/molC．2CH3CH2OH(l)+6O2(g)=4CO2(g)+ 6H2O(l) △H =-1367kJ/molD．2CH3CH2OH(l)+6O2(g)=4CO2(g)+ 6H2O(l) △H =+2734kJ/mol20．NaOH标准溶液因保存不当，吸收了少量的CO2，若有1%的NaOH转变为Na2CO3，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂；盐酸浓度的测定结果会（）A．偏低1% B．偏高1% C．无影响D．偏高0.1%二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共24分。
人教版选修四《化学反应原理》期末试卷及答案分析
《化学反应原理》期末试卷第I卷（选择题共41分）一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个答案符合题意）1．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（）A．KMnO4 B．NaNO2 C．FeCl3 D．HNO32．下列说法中，正确的是（）A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的 pH 会增大B．在测定BaSO4沉淀的量前，先洗涤BaSO4沉淀，洗涤剂选择水或稀硫酸时的效果相同C．AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 K sp(AgCl) > K sp(AgI) D．加水稀释酸溶液时，所有离子的浓度都降低3．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。
根据上述信息，下列说法不正确的是（）A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B．PCl3的水解产物是HClO和PH3C．NaClO的水解产物之一是HClO D．Mg3N2的水解产物是两种碱性物质4．t 0 C时，水的离子积为K w，该温度下混合可溶性一元酸HA与一元碱BOH溶液。
下列有关混合液的关系式中，可确认溶液一定呈中性的是（）A．pH = 7 B．c(A-) > c(B+) C．c (OH-) = D．c(H+)-c(OH-) = c(A-)-c(B+) 5．有关下列装置图中的叙述正确的是（）A．这是电解NaOH溶液的装置B．这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到Fe(OH)2沉淀的颜色C．Pt为正极，其电极反应为：O2＋2H2O ＋4e－＝4OH－D．这是一个原电池装置，Pt为负极，Fe为正极6．已知胆矾溶于水使溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液释放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)+5H2O(l)；△H＝+Q2(Q2＞0），则Q1、Q2的关系为（）A．Q1 <Q2 B．Q1 >Q2 C．Q1 =Q2 D．无法确定7．分别取pH=3的两种一元酸HA和HB溶液10mL，加入等量（过量）的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1>V2，下列说法正确的是（）A．将原酸溶液都稀释到1L，pH都增大到5B．在相同条件下，NaA水溶液的碱性弱于NaB水溶液的碱性C．HB一定是强酸D．反应开始时二者生成H2的速率相同8．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。
人教版高中化学选修四高二化学理科期末模块(化学反应原理)检测题.docx
高中化学学习材料2009～2010学年度上学期高二期末模块质量检测（化学反应原理）化学 2010.2命题人：张海岛本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。
请将选择题的答案用2B铅笔涂到答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Fe：56 Cu：64 S：32第I卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）2. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是（）A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e-4OH－B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-－2e-Cl2↑C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e-Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e-Fe2+3. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH=－890 kJ·mol-1D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= －890 kJ·mol-14. 已知下列热化学方程式：① 2H2（g）＋O2（g）2H2O（g）△H=－483.6 kJ·mol-1② H2（g）＋21O2（g）H2O（g）△H=－241.8 kJ·mol-1③ H2（g）＋21O2（g）H2O（l）△H=－285.8 kJ·mol-1则氢气的燃烧热为（）A．438.6 kJ·mol-1 B．241.8 kJ·mol-1 C．285.8 kJ·mol-1 D．无法确定5. 反应4A（g）+6B（g）4C（g）+5D（g）在2L的密闭容器中进行，1min后A气体减少了0.12mol，则平均每秒中浓度变化正确的是（）A．B气体：0.0025mol·L-1B．D气体：0.002mol·L-1C．A气体：0.002mol·L-1D．C气体：0.001mol·L-16. 已达化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（）A. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动7. 用0.10mol•L-1的盐酸滴定0.10 mol•L-1的氨水，滴定过程中不可能．．．出现的结果是（）A.4()c NH+>()c Cl-，()c OH- >()c H+B.4()c NH+=()c Cl-，()c OH- =()c H+C. ()c Cl->4()c NH+，()c OH->()c H+D. ()c Cl->4()c NH+，()c H+>()c OH-8. 在25物质X Y Z初始浓度/mol·L-1 0.1 0.2 0平衡浓度/mol·L-10.05 0.05 0.1下列说法错误．．的是（）A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数反应物生成物反应物生成物反应物生成物反应物生成物9. 下列有关电池的说法不正确．．．的是（）A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极10. 下图水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀最慢的是（）11. 下列说法正确的是（）A. 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B. 强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C. 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D. 不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同12. 在密闭容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示。
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9. 控制适当的条件,将反应2Fe 3++2r - 2F/+I2设计成如图所示的 原电池。
下列判断正确的是() A. 反应开始时，乙中电极反应为2r+2e=I 2 B. 反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应C. 电流表指针为零时，反应达到化学平衡状态D. 平衡时甲中溶入FeCb 固体后，乙池的石墨电极为负极 10. 25 °C 时，在含有Pb 2+. S 『+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn),发生 反应：Sn (s) +Pb 2+ (aq) Sn 2+ (aq) +Pb (s)，体系中 c(Pb 2+)和 c(Sn 2 J 变化关系如图所示。
下列判断正确的是A. 往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb 2+)增大B. 往平衡体系中加入少量Sn(NO 3)2固体后，c(Pb 2+)变小C. 升高温度，平衡体系中c(Pb 2+)增大，说明该反应厶⑦。
D. 25°C 时，该反应的平衡常数K=2.211. 工业上，常用Fe 2(S04)3溶液作腐蚀液，腐蚀铜质电路板得到废液主要成分是FeStX 和CuS04,含少量Fe2(S0j3。
某小组设计装置从废液中 提取铜，如图：已知：F/失电子能力比0旷强。
下列正确的是 A. 电解初期阴极没有铜析出，原因是2H ++ 2e~= H 2f B. 石墨极的电极反应式为2出0 + 4e~= 4H ++ 02fC. 若将废液2充入阳极室时可再生腐蚀液(硫酸铁溶液)D. 若电路中转移2mol 电子，理论上有2molM 从交换膜左侧向右侧迁移12. 如图装置电解一段时间，当某极析岀0. 32gCu 时，I 、 II 、III 中溶液pH 分别为(溶液足量，体积均为100mL 且 电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计) A. 13、 7、 1 B. 12、 7、 2 C. 1、7、13D. 7、13、113. 蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。
下面是爱迪生电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO 2+2H 2O^-F e(OH)2+Ni(OH)2,下列有关爱迪生电池的推断不正确的是A. 放电时，Fe 是负极，Ni02是正极B.蓄电池的电极可以浸入某种酸性电解质溶液中C. 充电时，阴极上的电极反应为：Fe(0H )2 + 2e» Fe + 20H~D. 放电时，电解质溶液中的阴离子向负极方向移动 14.物质Mg(0H)2 CHsCOOAg AgCl Ag 2CrO 4 K SP (单位略)1. 1X10-112.3X10'31.8X1O'101.9X10'12下列有关说法中不正确的是A. 浓度均为0.2 moPL'1的AgN03溶液和CH 3COONa 溶液等体积混合一定产生CH 3COOAg 沉淀B. 将 0. 001 mol-L'1 的 AgNCh 溶液滴入 0. 001 mol-L'1 的 KC1 和 0. 001 mol*L _1 的 K2C1O4混合溶液 中.先产生Ag 2CrO 4沉淀C. 0. 11 mol*L 1的MgCL 溶液中加入氨水产生Mg (OH) 2沉淀时溶液的pH 为9 D. 在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl 水溶液中加入NaCl 溶液，K SP (AgCl)不变15. 十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。
二氧化硫一空 气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。
下列说法正确 的是()L・OE\瑕I n m20 反应时间/minD.④验证AgCl 溶解度大于Ag 2S高二化学测试题(10)一、选择题：本题包括16小题，每小题3分，共计48分。
毎小题只有一个选项符合题意。
1. 在用Zn 、Cu 片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是( ) A. 锌片是正极，铜片上有气泡产生 B.电流方向是从锌片流向铜片 C.溶液中H2SO4的物质的量减少 D.电解液的PH 保持不变2. 为了防止热带鱼池中水藻的生长，需保持水中C+的浓度约1.2X10,01・1?。
为避免在每次换池水 时溶液浓度的改变，可把适当的含铜化合物放在池底，其饱和溶液提供适当的Cu 2+O 已知C U S 、C U (0H )2、C11CO3的仏值依次为1.3X10-3% 2.2X1O -20. 1.4X1O -10,下列四种物质中，能基本满足池水浓度要求 的是( )A. CuSChB. C11CO3C. Cu(0H)2D. CuS3.下列实验现象不能说明相关结论的是( )A. 向Al (OH)a 沉淀滴加NaOH 或盐酸沉淀均消失，说明Al (0H)3是两性氢氧化物B. 饱和NazS 溶液中滴入少量氯水岀现浑浊，说明元素非金属性C1>SC. 将铜丝插入锌粒与稀硫酸反应体系中反应明显加快，原因是形成了原电池D. 饱和食盐水中滴入浓硫酸析岀食盐晶体，说明浓硫酸吸水放出大量的热 4.如图是电解CuCh 溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极，则下列有关判断正确的是()A.电解过程中,d 电极质量增加B.电解过程中，氯离子浓度不变C. a 为负极,b 为正极D. a 为阳极,b 为阴极5. 对水垢的主要成分是CaCOs 和Mg(OH)2而不是CaCOs 和MgCOs 的解释，说法正确的是)A. Mg(OH)2的溶度积大于MgCOs 的溶度积，且在水中发生了沉淀转化B. Mg(OH)2比MgC03更难溶，且在水中发生了沉淀转化C.MgCOs 电离出的C (T 水解，使水中0旷浓度减小，对Mg(0H )2而言，Q C <K S9生成Mg(0H)2沉淀D. 二者不能相互转化6. 把a 、b 、c 、d 四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
若a 、b 相连时， a为负极；c 、d 相连时，c 为负极；a^ c 相连时，c 为正极；b 、d 相连时，b 为正极，则这四种金属 活动性顺序由大到小为()A. a>b>c>dB. a>c>d>bC. c>a>b>dD. b>d>c>a7 .现有浓度均为0. lmol/L 的MgCb 溶液、氨水溶液，按体积比1： 2混合。
己知Mg(OH)2的K,»=4. OX 10", 下列说法正确的是()A.混合前，氨水溶液中 c(NHZ)： C (0H _)=1： 1B.混合后 c(NH ；)： c(d")=l ： 1C.混合后c(Mg”)Xc(OH_)= 4.0X10"D.向混合后的分散系中加入FeCh 溶液，白色沉淀变红褐色 &下图所示的实验，能达到实验目的的是()C.③验证铁钉发生吸氧腐蚀 灵敏电鬲计(1)写出b、c电极的电极反应式：b ______________ , c _______________ ；(2)向f电极区域滴入酚駄的现象为：—该电极区域水的电离平衡被—-(填“促进”、“抑制”或“无影响”)。
(3)闭合K 一段时间后，丙装置的电解质溶液pH ________ (填“变大”、“变小”或“不变”)，原因是_____________ o(4)电解一段时间后丙装置析出芒硝(Na2S04・10出0),若此时通入CU的体积为22. 4L (标准状况下)，则向丙装置中加入_____ g H20就可以将析出的沉淀溶解并恢复到原有浓度。
20.(10分)据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。
某兴趣小组用右图模拟该电池工作原理。
已知甲池的总反应式为：2CH30H+302+4K0H豐亘2K2CO3+6H2O。
请填空：充电A. 该电池放电时质子从Pt2电极经过内电路流到Ptl 电极B. Ptl 电极附近发生的反应为：S02+2H20-2e"=H2S04+2H +C. Pt2电极附近发生的反应为02+4e _+2H 20=40H _D. 相同条件下，放电过程中消耗的S02和02的体积比为2 : 1 16.某温度时，BaSCl ，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知：p (Ba 2+) =-lgc (Ba 2+), p (S042-) =Tgc (S042-)。
下列说法正确的是( A. 该温度下,Ksp (BaS04 )=1. OX IO -24P (8a2・)B. a 点的 Ksp (BaSO 4 )小于 b 点的 Ksp (BaSO 4 ) 6C. d 点表示的是该温度下BaSO 4的不饱和溶液 4D. 加入BaC12可以使溶液由c 点变到a 点二、非选择题(共5题，共52分)°17. (7分)原电池是化学对人类的一项重大贡献。
(1)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。
① a 和b 不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是—② a 和b 用导线连接，Cu 极电极反应式是 _________________ 生 _____ (填“氧化”或“还原”)反应，溶液中的H+移向— 或"Zn”)极。
③无论a 和b 是否连接，Zn 片均被腐蚀，若转移了 0. 2mol电子，则理论上Zn 片质量减轻 _______ go ⑵如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：① 电池的负极的电极反应式为： ___________________ ■ ② 电池工作一段时间后电解质溶液的pH ____ (填“增 大”''减小”或“不变”)。
18. (10分)已知K 、匕、匕、Kh 、lU 分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、 盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。
(1) _____________________________________ 有关上述常数的说法正确的是 •a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度b.它们的大小都随温度的升高而增大c.常温下,CH 3C00H 在水中的£大于在饱和CH 3COONa 溶液中的Kad. 一定温度下，在CH 3COONa 溶液中K 尸Ka ・K h (2)25°C 时,将a mol ・I?的氨水与0. Olmol • I?的盐酸等体积混合所得溶液中c(NH 4 J=c(C 「)，则溶液显 ______ (填“酸”、“碱”或“中”)性;用含a 的代数式表示冊・H 20的电离平衡常数Kb 二 ___ .(3) 25°C 时,H2S03WHS03「+『的电离常数K a =l X 10_2mol • !?,则该温度下 pH=3、c(HS (V)=0.lmol ・ I?的 NaHSOs溶液中 C (H 2SO 3)= ____________________ ,(4)已知常温下 Fe (0H) 3 和 Mg (0H)2 的心分别为 8. OX 10_3\ 1.0X 10：向浓度均为 0. lmol/L 的 FeCl 3>MgCl 2的混合溶液中加入碱液，要使F/完全沉淀而M/不沉淀，应该调节溶液pH 的范围是 ___________________________________________________________________________ .(已知lg 2=0.3)P (SO ：-),Zn 极发 （填 “Cu”19.(14分)如下图设计的串联电池装置，R为变阻器，以调节电路电流。