高中化学等效平衡解题技巧(1)知识点分析
高中化学反应原理等效平衡知识点讲解
等效平衡本文中的m、n、p、q特指气体前的系数，如果遇到固体，默认为0。
1.定义：化学平衡与条件息息相关，而与建立平衡的途径无关。
对于同一可逆反应，在一定条件（一般为恒温恒容或恒温恒压）下，以不同的投料方式（即从正反应、逆反应或从中间状态开始）进行反应，只要达到平衡时相同组分在各混合物中的百分数（体积分数、物质的量分数或质量分数）相等（因），这样的化学平衡即互称为等效平衡（果）。
2.对于反应m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)①恒温恒容改变起始时加入物质的物质的量，若按可逆反应化学计量数之比换算成同一边的物质（一边倒），其物质的量对应相等或成比例，则它们互为等效平衡。
新平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单地叠加并压缩而成，相当于增大压强。
图1恒温恒容模型改变起始时加入物质的物质的量，若按可逆反应化学计量数之比换算成同一边的物质（一边倒），其物质的量对应相等，则它们互为等效平衡。
也就是等量等效。
此时，平衡后的各组分的物质的量(n)、物质的量分数(n%)、质量(m)、质量分数(m%)、体积(V)、体积分数(V%)、物质的量浓度(c n)等相同。
举例：以2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)为例说明，表中单位为mol。
n)、物质的量分数、质量(m)、质量分数、体积(V)、体积分数、物质的量浓度(c n)等相同；B、C、D 和A一样，上述物理量也分别相同。
分析：一边倒之后①③⑤中的物质的量A和B分别为2mol和1mol，而且可以全部倒完，是等量等效，每一个物质的物质的量对应都相等。
自然地，对应物质的百分含量相等，那么就一定互为等效平衡。
【注意】上文“分析”中所说的“对应物质相等”指的是①中的A和③、⑤中的A相等，①中的C和③、⑤中的C相等……问题：①和②为等比等效，为什么不是等效平衡呢？解释：由定义可以知道：“达到平衡时相同组分在各混合物中的百分数相等，这样的化学平衡即互称为等效平衡。
2020高考化学知识要点集锦：等效平衡解题技巧
2020高考化学知识要点集锦：等效平衡解题技巧一、概念在一定条件〔恒温恒容或恒温恒压〕下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，依旧从逆反应开始，在达到化学平稳状态时，任何相同组分的含量〔体积分数、物质的量分数等〕均相同，如此的化学平稳互称等效平稳〔包括〝相同的平稳状态〞〕。
概念的明白得：〔1〕外界条件相同：通常能够是①恒温、恒容，②恒温、恒压。
〔2〕〝等效平稳〞与〝完全相同的平稳状态〞不同：〝完全相同的平稳状态〞是指在达到平稳状态时，任何组分的物质的量分数〔或体积分数〕对应相等，同时反应的速率等也相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。
而〝等效平稳〞只要求平稳混合物中各组分的物质的量分数〔或体积分数〕对应相同，反应的速率、压强等能够不同。
〔3〕平稳状态只与始态有关，而与途径无关，〔如：①不管反应从正反应方向开始，依旧从逆反应方向开始②投料是一次依旧分成几次③反应容器通过扩大—缩小或缩小—扩大的过程，〕只要起始浓度相当，就达到相同的平稳状态。
二、等效平稳的分类在等效平稳中比较常见同时重要的类型要紧有以下三种：I类：恒温恒容下关于反应前后气体体积发生变化的反应来讲〔即△V≠0的体系〕：等价转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平稳起始态相同。
II类：恒温恒容下关于反应前后气体体积没有变化的反应来讲〔即△V=0的体系〕：等价转化后，只要反应物〔或生成物〕的物质的量的比例与原平稳起始态相同，两平稳等效。
III类：恒温恒压下关于气体体系等效转化后，只要反应物〔或生成物〕的物质的量的比例与原平稳起始态相同，两平稳等效。
解题的关键，读题时注意勾画出这些条件，分清类不，用相应的方法求解。
我们常采纳〝等价转换〞的方法，分析和解决等效平稳咨询题三、例题解析I类：在恒温恒容下，关于化学反应前后气体体积发生变化的可逆反应，只改变起始加入物质的物质的量，假如通过可逆反应的化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质的物质的量与原平稳相同，那么两平稳等效。
高考化学等效平衡解题技巧
高考化学等效平衡解题技巧高考化学等效平稳解题技巧一、概念在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，依旧从逆反应开始，在达到化学平稳状态时，任何相同组分的含量（体积分数、物质的量分数等）均相同，如此的化学平稳互称等效平稳（包括“相同的平稳状态”）。
概念的明白得：（1）外界条件相同：通常能够是①恒温、恒容，②恒温、恒压。
（2）“等效平稳”与“完全相同的平稳状态”不同：“完全相同的平稳状态”是指在达到平稳状态时，任何组分的物质的量分数（或体积分数）对应相等，同时反应的速率等也相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。
而“等效平稳”只要求平稳混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同，反应的速率、压强等能够不同（3）平稳状态只与始态有关，而与途径无关，（如：①不管反应从正反应方向开始，依旧从逆反应方向开始②投料是一次依旧分成几次③反应容器通过扩大—缩小或缩小—扩大的过程，）只要起始浓度相当，就达到相同的平稳状态。
二、等效平稳的分类在等效平稳中比较常见同时重要的类型要紧有以下三种：I类：恒温恒容下关于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△V ≠0的体系）：等价转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平稳起始态相同。
II类：恒温恒容下关于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△V =0的体系）：等价转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平稳起始态相同，两平稳等效。
III类：恒温恒压下关于气体体系等效转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平稳起始态相同，两平稳等效。
解题的关键，读题时注意勾画出这些条件，分清类别，用相应的方法求解。
我们常采纳“等价转换”的方法，分析和解决等效平稳问题三、例题解析I类：在恒温恒容下，关于化学反应前后气体体积发生变化的可逆反应，只改变起始加入物质的物质的量，假如通过可逆反应的化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质的物质的量与原平稳相同，则两平稳等效。
高中化学专题—等效平衡详细讲解
高中化学专题—等效平衡详解一、概念。
在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量．．．．称等效平衡（包括“全等等效和相似等效”）。
（体积分数、物质的量分数等）一定相同理解：（1）只要是等效平衡，平衡时同一物质的百分含量．．．．（2）外界条件相同：通常可以是①恒温、恒容，②恒温、恒压。
（3）平衡状态只与始态有关，而与途径无关，（如：①无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始②投料是一次还是分成几次③反应容器经过扩大—缩小或缩小—扩大的过程，）比较时都运用“一边倒”倒回到起．．．．．．．．．进行比较。
始的状态．．．．二、分类（一）全等等效和相似等效1、全等等效：一边倒后要和标准状态数值完全相同才能等效，达到平衡后，w%（百分含量，如质量分数、体积分数、物质的量分数等）、n（物质的量）、m（质量）、V（体积）等量完全相同。
2、相似等效：一边倒后和标准状态数值成比例就可以等效，达到平衡后，w%一定相同，但n、m、V等量不一定相同但一定成比例。
（二）具体分析方法针对反应mA（g）+n B（g）pC（g）+ qD（g），1、若m + n ＝p + q，则无论恒温恒容还是恒温恒压，都满足相似等效。
例：对于反应H2（g）+ I2（g）2HI（g），在某温度下，向某一密闭容器中加入1molH2和1molI2，平衡时HI的浓度为a，HI的物质的量为b，则（1）若保持恒温恒容，开始时投入_______molHI，与上述情况等效（2）若保持恒温恒压，开始时投入_______molHI，与上述情况等效（3）若保持恒温恒容，开始时投入0.5molH2，还需要加入_______mol I2和_______molHI，与上述情况等效（4）若保持恒温恒压，开始时投入4molHI，则平衡时，HI的浓度为_______，物质的量为_______2、若m + n ≠p + q，（1）若恒温恒容，则满足全等等效；（2）若恒温恒压，则满足相似等效。
人教版高中化学选修4《化学等效平衡解题技巧》讲义(含答案)
化学等效平衡解题技巧【知识一览】一、等效平衡概念：在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量．．．．（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。
概念的理解：（1）外界条件相同：通常可以是①恒温、恒容，②恒温、恒压。
（2）“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同：“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同，反应的速率、压强等可以不同。
（3）平衡状态只与始态有关，而与途径无关，只要物料相当，就达到相同的平衡状态。
二、等效平衡的分类I类：恒温恒容下II类：恒温恒压下【高考热点题型探究】一、I类：在恒温恒容下：1．在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A(气) + B(气)3C(气) + D(气)达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（）A. 4molA+2molBB. 2molA+1molB+3molC+1molDC. 3molC+1molD+1molBD. 3molC+1molD2．在固定体积的密闭容器内，加入2mol A、1mol B，发生反应：A(气)+B(气)2C(气) 达到平衡时，的质量分数为W。
在相同(T、V)条件下，按下列情况充入物质达到平衡时C 的质量分数仍为W的是（）A. 2mol CB. 3mol CC. 4mol A、2mol BD. 1mol A、2mol C3．在一个恒容的容器中充入2mol A和1mol B，发生反应2A(g)+B(g) x C(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。
若维持容器中的容积和温度不变，按起始物质的量：A为0.6mol，B为0.3mol，C为1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x 的值为（）A ．只能为2B ．只能为3C ．可能是2，也可能是3D ．无法确定4．在一定温度下，把2mol SO 2和1mol O 2通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应，22O SO 2+3SO 2，当此反应进行到一定程度时反应混合物就处于化学平衡状态。
高中化学等效平衡的知识点详解
高中化学等效平衡的知识点详解在化学的学习中，学生会学习到很多的关于平衡的知识点，下面是店铺给大家带来的有关于等效平衡的知识点的介绍，希望能够帮助到大家。
高中化学等效平衡的知识点相同条件下，同一可逆反应体系中，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，任何物质的百分含量(浓度、质量分数、体积分数等)都保持不变的化学平衡互称等效平衡。
判断方法：使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的数量是否相当。
在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应，起始时加入物质的物质的量不同，达平衡时的状态规律如下：2HI的反应前后气体体积不变且方程式的一边只有一种物质的反应，只要方程式的另一边的几种反应物质的物质的量与方程式的系数成正比，无论加入多少量的生成物(在方程式的这一侧只有这种物质);或只加入这种单一反应物质(如HI)，而另几种反应物的量为0，都能使反应达到平衡时，各组分的体积百分含量恒定。
⑤在恒温、定容条件下，对于类似H2+I2 pC+qD。
如果两次反应投入原料物质不同，而反应达到平衡时，指定物质的浓度相同，则经过配比转化后的原料不仅完全成比例，而且物质的量完全相同。
【典型例题例1. 在一定温度下，把2摩SO2和1摩O2通入一个一定容积的密闭的容器里，发生如下反应：2SO2+O2解析：本题属于：反应前后气体分子总数发生变化的可逆反应在等温、等容条件下的等效平衡，此时只改变起始加入量，只要通过可逆反应化学计量数之比换算成方程式同一半边的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
根据反应式：2SO2+O2例2. 在一个固定容积的密闭容器中，保持一定的温度进行以下反应：已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成a mol HBr。
在相同条件下，若保持达到平衡时各组分的体积分数不变，根据下列编号的状态，填写表中空白。
解析：本题属于：反应前后气体分子总数没有发生变化的可逆反应在等温、等容条件下的等效平衡，此时，只要通过可逆反应化学计量数之比换算成方程式同一半边的反应物(或生成物)的物质的量的比值与原平衡状态相同，则两平衡等效。
高考化学等效平衡知识点
高考化学等效平衡知识点在化学学科中，平衡反应是一个重要的概念。
学生在高考中经常会遇到与平衡反应相关的问题，其中包括等效平衡。
本文将介绍高考化学中与等效平衡相关的知识点，包括基本概念、计算方法以及常见的例题分析。
一、等效平衡的基本概念等效平衡是指在化学反应中，考虑到反应物的种类或比例改变而得到的一个新的平衡。
这个新平衡与原平衡之间没有本质的区别，只是组分的表示方式不同。
以一个简单的例子进行说明。
假设我们有一个平衡反应：2A + 3B⇌ C + D。
这个反应的原平衡常数Kc为0.5。
如果我们将反应中的物质A和物质B的数量各自减半，即A和B的浓度都变为原来的一半，那么新得到的平衡仍然满足化学方程式，只是反应物和生成物的系数会发生变化。
新平衡的方程式可以写为：A + 3/2B ⇌ 1/4C + D。
新的平衡常数记作K'c。
这个例子中，原平衡和新平衡之间的关系可以用一个等效平衡表示。
等效平衡的写法为：A + 3/2B ⇌ 1/4C + D，K'c = Kc / 4。
二、等效平衡的计算方法在高考化学中，计算等效平衡时，需要根据给定的条件调整化学式中的系数。
通过观察等效平衡的表达式，可以得出以下计算方法：1. 当原平衡中的某个物质的量变为原来的n倍时，对应的生成物的量将变为原来的m倍。
那么等效平衡中，该生成物的系数应调整为原平衡中的m/n倍。
2. 当原平衡中的某个物质的量变为原来的n倍时，对应的反应物的量将变为原来的m倍。
那么等效平衡中，该反应物的系数应调整为原平衡中的m/n倍。
通过这两个规律，可以得到更复杂的等效平衡计算方法。
在具体计算时，可以根据化学反应方程中的物质系数和所给条件进行推导。
三、等效平衡的例题分析下面通过几个例题来进一步说明等效平衡的应用。
例题1：考虑平衡反应：2A + 3B ⇌ C + D，Kc = 0.5。
在某个实验中，将反应物B的浓度增加到原来的4倍，则新平衡中C的浓度是多少？解析：根据题目中的条件，物质B的浓度变为原来的4倍，即变为4倍的[n(B)]。
高中化学等效平衡解题技巧
化学等效均衡解题技巧一、观点在必定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反响系统，不论是从正反响开始，仍是从逆反响开始，在达到化学均衡状态时，任何同样组分的含量（体积分数、物质的量分数等）均同样，这样的化学均衡互称等效均衡（包含“同样的均衡状态”）。
观点的理解：（1）外界条件同样：往常能够是①恒温、恒容，②恒温、恒压。
（2）“等效均衡”与“完整同样的均衡状态”不一样：“完整同样的均衡状态” 是指在达到均衡状态时，任何组分的物质的量分数（或体积分数）对应相等，而且反响的速率等也同样，但各组分的物质的量、浓度可能不一样。
而“等效均衡”只需求均衡混淆物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应同样，反响的速率、压强等能够不一样。
（3）均衡状态只与始态相关，而与门路没关，（如：①不论反响从正反响方向开始，仍是从逆反响方向开始②投料是一次仍是分红几次③反响容器经过扩大—减小或减小—扩大的过程，）只需开端浓度相当，就达到同样的均衡状态。
二、等效均衡的分类在等效均衡中比较常有而且重要的种类主要有以下三种：I 类：恒温恒容下关于反响前后气体体积发生变化的反响来说（即△V≠ 0 的系统）：等价转变后，对应各物质开端投料的物质的量与原均衡开端态同样。
II类：恒温恒容下关于反响前后气体体积没有变化的反响来说（即△ V=0 的系统）：等价转变后，只需反响物（或生成物）的物质的量的比率与原均衡开端态同样，两均衡等效。
III 类：恒温恒压下关于气体系统等效转变后，只需反响物（或生成物）的物质的量的比率与原均衡开端态同样，两均衡等效。
解题的重点，读题时注意勾勒出这些条件，分清类型，用相应的方法求解。
我们常采纳“等价变换”的方法，剖析和解决等效均衡问题三、例题分析I 类：在恒温恒容下，关于化学反响前后气体体积发生变化的可逆反响，只改变开端加入物质的物质的量，假如经过可逆反响的化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质的物质的量与原均衡同样，则两均衡等效。
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化学等效平衡解题技巧（1）在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，各组分的百分含量（体积分数、物质的量分数、质量分数）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。
若不仅各组分的物质的量分数对应相等，而且其物质的量也对应相等，则两平衡互为等同平衡。
等同平衡可视为等效平衡的一种特殊情况。
I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△V≠０的体系）：等价转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。
II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△V=0的体系）：等价转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。
III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。
解等效平衡的题，有一种基本的解题方法——极限转换法。
（I类）同T、V，△V≠０，建立等效平衡的条件是：反应物投料量相当。
1. 在1L密闭容器中加入2molA和1molB，在一定温度下发生下列反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(g)，达到平衡时容器内D的百分含量为a%。
若保持容器体积和温度不变，分别通入下列几组物质达到平衡时容器内D的百分含量也为a%的是A．3molC和1molD B．2molA、1molB和3molCC．4molC和1molD D．1.9molA、0.95molB、0.15molC和0.05molD2. 在t℃时，向2L密闭容器中放入1molA和1molB，发生反应：A(g)+B(g) C(g)+2D(g)，平衡时C 的含量为m%，保持其他条件不变，若按下列配比放入容器中达到平衡时，C的含量仍为m% 的是A．2molA和1molB B．2molD和A、B、C各1molC．1molC和2molD D．1molC和1molD3. 在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B，发生反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(g) 达平衡时，C(C)＝W mol/L。
若维持容器内体积和温度不变，按下列四种配比作起始物质，达平衡后，C 浓度仍为W mol/L的是A．1mol A＋0.5mol B＋1.5mol C＋0.5 D B．2mol A＋1mol B＋3mol C＋1mol DC．3mol C＋1mol D＋1mol B D．3mol C＋1mol D4. 在1L密闭容器中通入2mol NH3，在一定温度下发生下列反应：2NH3N2 + 3H2，达到平衡时容器内N2的百分含量为a%，若维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达平衡时,容器内N2的百分含量也为a%的是A．3mol H2和1mol N2B．2mol NH3和1mol N2C．2mol N2和3mol H2D．0.1mol NH3,0.95mol N2和2.85mol H25. 将 2.0 mol SO2气体和 2.0 mol SO3气体混合于固定体积．．．．的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时SO3为n mol。
在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是A．1.6 mol SO2＋0.3 mol O2＋0.4 mol SO3 B．4.0 mol SO2＋1.0 mol O2C．2.0 mol SO2＋1.0 mol O2＋2.0 mol SO3 D．3.0 mol SO2＋1.0 mol O2＋1.0 mol SO3（II）同T、V，△V＝0, 建立等效平衡的条件是：相同反应物的投料比相等1. 在一个容积固定的密闭容器中充入1molHI，建立如下平衡：H2(g)+I2 (g) 2HI(g)，测得HI的转化率为a%。
其他条件不变，在上述平衡体系中再充入1mol HI，待平衡建立时HI的转化率为b%，则a 与b的关系为A．a＞b B．a＜b C．a=b D．无法确定2.在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应：2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为 1.2mol/L , C的体积分数为a% 。
维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是 1.2mol/L的是A．3mol C+1mol D B．1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol DC．1mol A+0.5mol B+1.5mol C D．4mol A+2mol B3. 在相同体积的容器A和B内分别加入2mol SO2和2mol O2。
若A为恒容，B为恒压。
当二者到达平衡状态时A内SO2的转化率为P%，B容器内SO2的转化率为Q%A．P＞Q B．P＜Q C．P＝Q D．无法比较4. 在一固定容积的密闭容器中，充入 2.0 mol A和1.0 mol B发生如下反应：2A(g)＋B(g) xC(g)达到平衡后，C的体积分数为(C)。
若维持容器体积和温度不变，改为充入0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 molC为起始物质，反应达平衡后，C的体积分数也为(C)，则x可能为A．1 B．2 C．3 D．45. 在一恒温恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)现分别从两条途径建立平衡：I. A、B的起始量均为2mol；II. C、D的起始量分别为2mol和6mol。
下列叙述不正确的是：A．I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同B．I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同C．达到平衡时，途径I的和途径II体系内混合气体平均相对分子质量相同D．达到平衡时，途径I的气体密度为途径II密度的1/2（III）同T、P，对于任意可逆反应，建立等效平衡的条件是：相同反应物的投料比相等。
1. 在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为 1.2mol/L , C的体积分数为a% 。
维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是 1.2mol/L（或C的体积分数仍是a%）的是A．3mol C+1mol D B．1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol DC．1mol A+0.5mol B+1.5mol C D．4mol A+2mol B2. 在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3L A和2L B，发生如下反应：3A(g)+2B(g)xC(g)+yD(g),达到平衡时，C的体积分数为m%。
若维持温度压强不变，将0.6L A 、0.4L B、4L C、0.8L D作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的体积分数仍为m%,则X、Y的值分别为A．x=3 y=1 B．x=4 y=1 C．x=5 y =1 D．x=10 y=23. 在一定条件下，将 2.0 mol SO2和1.0 mol O2通入下列容器中：活塞与大气相通，维持容器内温度不变，平衡时SO2的质量分数为w。
则该容器内充入下列物质，相同条件下达到平衡时，SO2的质量分数也为w的是A．4.0 mol SO2和2.0 mol O2B．2.0 mol SO2、1.0 mol O2和3.0 mol SO3 C．3.5 mol SO3D．2.2 mol SO2和1.8 mol O2 E．4.5 mol SO2、4.5 mol O2和1.2 mol SO34. 恒温恒压条件下，可逆反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行，起始时充入1mol SO3，达到平衡时，SO2的百分含量为ω％，若再充入1mol SO3，再次达到新的平衡时，的百分含量为A．大于ω% B．小于ω% C．等于ω% D．无法确定5. 某温度下，在容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）2C（g），达到平衡时，A、B、C的物质的量分别是4mol、2mol、4mol。
保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移动的是A．均减半B．均加倍C．均增加1mol D．均减少1mol化学等效平衡解题技巧答案1. 答案】AD 【解析】此题属等效平衡中的第一种情况，T 、V 一定且m ＋n ≠p ＋q ，用“极限转换法”作出判断，将各选项中的物质的量换算成从正反应开始时A 和B 的物质的量。
2A(g) ＋B(g)3C(g) ＋D(g 2. C 3. AD4. A 、D 。
【解析】这是一个“等效平衡”题。
首先判断等效平衡的类型为等温等容下的等效平衡，平衡等效的条件是“反应物的投料相当”。
投料相当如何体现在具体的物质当中呢？我们可以采用“一边倒”的极限法。
凡能与起始时反应物2molNH3相同的,都可以得到N2的百分含量也为a%,即为等效平衡。
根据方程式2NH3 N2 + 3H2分析:A. 将3molH2和1molN2完全转化为NH3,生成NH32mol 与起始时反应物2molNH3相同；B. 2molNH3和1molN2,比起始时2molNH3多了1molN2；C. 将3molH2和2molN2转化为NH3时生成NH32mol,同时余1mol N2,比起始时2molNH3多了1molN2;D. 将0.95molN2和2.85molH2完全转化为NH3时生成NH3 1.9mol,再加上加入的0.1mol NH3，共为2mol NH3,与起始时2mol NH3相同。
故本题正确答案为A 、D 。
5.答案：B 依据恒温恒容下建立等效平衡的条件：投料量相等，将备选项中O 2完全转化后，得如下数据：A.1.0 mol SO 2＋1.0 mol SO 3B.2.0 mol SO 2＋2.0 mol SO 3C.4.0 mol SO 3D.1.0 mol SO 2＋3.0 mol SO 3与题干比较，可知只有B 符合题意。
答案：B（II ）同T 、V ，△V ＝0,建立等效平衡的条件是：反应物投料比相当。
1. C 2. D3. 通过分析2SO2+O2→2SO3知道,反应后A 容器内的压强降低,B 容器内压强不变。
我们可以假设A 先恒压，那么此时A 与B 就是完全一样的等效平衡，然后对A 进行降压，平衡向左移动，SO2的转化率降低，从而得出P ＜Q 的结论。
B4. 解析：恒温恒容条件下，建立等效平衡的条件有两种情况：①当反应物的计量数之和不等于生成物的计量数之和时，必须投料量相等(若投料物质不一样，则应依化学方程式转化后再作比较)；②当反应物的计量数之和等于生成物的计算数之和时，投料比相等亦可(若投料物质不一样，则应依化学方程式A ．起始/mol 0 0 3 1 转换后/mol 2 1 0 0 B ．起始/mol 2 1 3 0 转换后/mol 2 1 3 0 C ．起始/mol 0 0 4 1 转换后/mol 2 1 1 0 D ．起始/mol 1.9 0.95 0.15 0.05 转换后/mol21转化后再作比较)。