「精品」高考化学一轮复习编练习题(2)(含解析)新人教版
2020高考化学一轮复习练习题(2)(含解析)新人教版-精装版
教学资料范本2020高考化学一轮复习练习题（2）（含解析）新人教版-精装版编辑：__________________时间：__________________【精选】20xx最新高考化学一轮复习练习题（2）（含解析）新人教版李仕才一、选择题1、下列说法正确的是( )A．液态油通过催化加氢可制得人造脂肪B．饱和(NH4)2SO4溶液可使蛋白质变性C．糖类和蛋白质的组成元素相同D．石蜡油经分馏可以获得乙烯解析：A项，液态油中不饱和键的含量较高，通过催化加氢不饱和键的含量降低，可制得人造脂肪，正确；B项，饱和(NH4)2SO4溶液可使蛋白质盐析，不能使蛋白质变性，错误；C项，糖类的组成元素为碳、氢、氧，而蛋白质的组成元素为碳、氢、氧、氮等元素，二者组成元素不相同，错误；D项，石蜡油经裂解可以获得乙烯，错误.答案：A2、在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)＋cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度变为原来的50%，则( )A．平衡向正反应方向移动B．a>b＋cC．物质B的质量分数增大D．以上判断都错误解析：反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度变为原来的一半，说明减小压强，平衡没有发生移动，即a＝b＋c，由于平衡不发生移动，故物质B的质量分数不变，D项符合题意.答案：D3、下列实验能达到实验目的的是( )A．用图①装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色B．用图②装置探究温度对平衡移动的影响C．用图③装置验证铁发生析氢腐蚀D．用图④装置测定反应速率解析：用图①装置制备Fe(OH)2时应将Fe作电解池的阳极，A项错误；根据2NO2(红棕色)N2O4(无色)，用图②装置根据气体颜色变化可探究温度对平衡移动的影响，B项正确；用饱和食盐水浸泡过的铁钉发生的是吸氧腐蚀，C项错误；图④装置中的长颈漏斗应改为分液漏斗，才能测定反应速率，D项错误.答案：B4．用下列装置制取并收集NO2气体，其中最合理的是( )解析：铜与浓硝酸反应的产物是NO2，其密度比空气的大，因此应利用向上排空气法收集NO2气体，导气管应长进短出，这样才能将装置中的空气排尽，且能防止倒吸，只有C项符合.答案：C5、某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比为( )A．3：9：4 B．1：4：2C．2：9：4 D．3：8：4解析：A粒子数为6×＝；B粒子数为6×＋3×＝2；C粒子数为1；故A、B、C粒子数之比为：2：1＝1：4：2.答案：B6．下理有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( )A．熔点：NaF>MgF2>AlF3B．晶格能：NaF>NaCl>NaBrC．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2D．硬度：MgO>CaO>BaO解析：由于r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)，且Na＋、Mg2＋、Al3＋所带电荷依次增大，所以NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高.r(F－)<r(Cl－)<r(Br－)，故NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次减小.在CsCl、NaCl、CaF2中阴离子的配位数分别为8、6、4.r(Mg2＋)<r(Ca2＋)<r(Ba2＋)，故MgO、CaO、BaO 的晶格能依次减小，硬度依次减小.答案：A二、非选择题1、甲醇(CH3OH)作为一种清洁能源开始走进人们的生活.某实验小组向一10 L的恒容密闭容器中通入1 mol CO和3 mol H2，发生反应：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g) ΔH<0，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示.温度T1、T2、T3由小到大的顺序为________________，a、b、c三点对应的混合气体的平均摩尔质量M(a)、M(b)、M(c)由大到小的顺序为________________.答案T1<T2<T3 M(a)>M(b)>M(c)解析该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，则T1<T2<T3；CO的转化率越大，n越小，混合气体的平均摩尔质量越大，则M(a)＞M(b)＞M(c).2、(1)一瓶无色气体，可能含有CH4和CH2===CH2或其中的一种，与一瓶Cl2混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴.①由上述实验现象推断出该混合气体中一定含有CH4，你认为是否正确，为什么？_________________________________________________________________________________________________.②上述实验可能涉及的反应类型有____________________________________________.(2)某烃A的球棍模型如图所示，其分子式为：________，A的一氯代物有________种；A有多种同分异构体，写出其中一氯代物只有一种的同分异构体的结构简式________.(3)含有的化合物与CH2===CH2一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物.广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由CH2===CH—Cl聚合而成的，其化学反应方程式是_____________________________________________________________ ___________.(4)为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如上图所示装置，则B 中盛有的物质是______(选填：A.水B．NaOH溶液C．CCl4 D．NaI溶液)，其作用为________________.C中的现象为________，若用紫色石蕊试液替代AgNO3溶液，则现象为________________.苯与液溴反应的化学方程式为_______________________________.解析：(2)由球棍模型可知烃A的分子式为C8H18，结构中有4种不同环境的氢原子，所以A的一氯代物有4种；一氯代物只有一种，说明氢原子所处的环境相同，(CH3)3CC(CH3)3符合题意.(3)CH2===CH—Cl 发生加聚反应生成.(4)苯与液溴在FeBr3催化作用下发生取代反应生成与HBr，该反应放热，挥发出苯与溴蒸气，为防止溴蒸气干扰HBr 的检验，需用CCl4吸收除去.由于HBr极易溶于水且和NaOH发生反应，故不选A、B、D.答案：(1)①不正确，因为CH2===CH2可以与Cl2发生加成反应，而使黄绿色逐渐褪去，生成的CH2ClCH2Cl也是油状液体②取代反应、加成反应(2)C8H18 4 (CH3)3CC(CH3)3(3)(4)C 除去HBr中的Br2与苯有浅黄色沉淀生成石蕊试液变为红色。
近年高考化学一轮复习选习练题(2)(含解析)新人教版(2021年整理)
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人教化学2019高考一轮选习练题（2)含答案李仕才一、选择题1、下列反应的离子方程式书写正确的是A．金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2↑B．将FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OC．向（CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸：Ba2++ SO42—=BaSO4↓D．向NaHCO3溶液中加入少量石灰水:HCO3-+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2O【答案】A【解析】A．金属钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2↑，A正确；B．将FeO溶于稀硝酸后，Fe2+可被稀硝酸氧化为Fe３+，B不正确；C．向（CH3COO）2Ba溶液中加入稀硫酸后，生成硫酸钡和醋酸，C不正确； D．向NaHCO3溶液中加入少量石灰水的离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+ CO32—,D不正确。
本题选A。
2、EDTA 是一种重要的络合剂。
4mol一氯乙酸和1mol乙二胺（）在一定条件下发生反应生成1molEDTA和4molHCl，则EDTA的分子式为（）A．C10H16N2O8 B．C10H20N2O8 C．C8H16N2O8 D．C l6H20N2O8Cl【答案】A【解析】一氯乙酸结构简式为CH2ClCOOH,分子式为C2H3O2Cl，乙二胺的分子式为C2H8N2，4mol 一氯乙酸和1mol乙二胺在一定条件下发生反应生成1mol EDTA和4mol HCl，有4C2H3O2Cl+C2H8N2→EDTA+4HCl，由质量守恒可得EDTA的分子式为C10H16N2O8，故选A.点睛：本题考查有机物分子式的计算,侧重于学生的分析能力的考查,解题关键:根据反应的关系式，利用质量守恒计算。
2019高考化学一轮复习练习题含解析新人教版(全套10份)
人教化学2019高考一轮练习题（1）李仕才一、选择题1、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是( )A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a<c＋d解析：气体体积刚压缩平衡还未移动时D的浓度应是原来的2倍，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.5倍，D的浓度减小，所以压缩体积使平衡向逆反应方向移动。
平衡向逆反应方向移动，A的转化率变小，A错误；平衡向逆反应方向移动，B错误；平衡向逆反应方向移动，D的体积分数减小，C错误；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，该平衡向逆反应方向移动，所以a<c＋d，D正确。
答案：D2、下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的叙述中正确的是( )A．其结构简式为CH3—O—CH3B．其官能团为OH－C．能与金属钠反应D．能使紫色石蕊溶液变蓝解析：该比例模型对应的有机物为乙醇，结构简式为CH3CH2OH，官能团为—OH，不能使紫色石蕊溶液变蓝。
答案：C3、实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )A．装置①可用于石油的分馏B．装置②可用于酒精提取溴水中的Br2C．装置③可用于吸收HCl气体，并能防止倒吸D．装置④验证乙烯的生成解析：①是蒸馏装置，可用于石油的分馏，A项正确；因为酒精易溶于水，与溴水互溶，故不能用酒精提取溴水中的Br2，B项错误；HCl极易溶于水，导气管的出口在水中，所以会引起倒吸，应将苯换为CCl4，C项错误；温度计测得的是溶液的温度，水银球应该放在液面以下，并且制得的乙烯气体中可能混有挥发出的乙醇也能使乙烯的检验造成干扰，D项错误。
答案：AA.测量锌与稀硫酸反应的速B.证明非金属性：率C.进行酸碱中和滴定实验D.测定中和热解析：利用测单位时间内生成H2的量来测量锌和稀硫酸反应的速率，A项正确；一是盐酸酸性比H2CO3强，不能说明非金属性Cl>C，二是因为盐酸易挥发，挥发的HCl进入烧杯发生反应：2HCl＋Na2SiO3===2NaCl＋H2SiO3↓，不能说明酸性H2CO3强于H2SiO3，B项错误；NaOH是碱，应盛装在碱式滴定管中，图示盛装NaOH溶液的是酸式滴定管，C项错误；测定中和热时，大、小烧杯口应相平，以减少热量的损失，D项错误。
2019高考化学一轮基础选习 选择题2含解析新人教版.doc
人教化学2019高考一轮基础选习：选择题(2)李仕才1、向等物质的量浓度的HCl、AICk、NH4CK MgCL混合溶液中逐滴加入1 mol - L-1的NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
下列有关说法正确的是()A.在0〜a段加入的NaOH溶液与NH4C1反应B.在b〜c段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3+ + 30r= Al(OH)3lC.在d~e段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3++40r=A10r + 2H20D.在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是甘、Al3+, Mg2+, NH〕、Al (OH) 3解析A项错误，加入的NaOH溶液应先与前反应；B项错误，由图像中耗用NaOH溶液的体积可知，在b〜c 段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Mg'+ + 20H- =Mg (OH) 2 J ； C项错误，在d~e段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al (0H) 3+ 0H「=A10『 + 2H20； D 项正确。
答案D2、如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是()A.氧化剂和还原剂必须直接接触才能发生反应B.电极II上发生还原反应，作原电池的正极C.该原电池的总反应式为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂，K+移向负极区解析该原电池反应中氧化反应和还原反应在两个不同的烧杯中进行，因此氧化剂和还原剂没有直接接触，A项错误；B项，Cu电极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为：Cu—2e_^Cu2+,错误；D项，正极发生反应：2Fe"+ + 2e_^2Fe2+,正电荷数减小，K+移向正极补充正电荷，错误。
答案C3、某固体混合物中可能含有：K\ Na\ Cl\ CO32\ SO厂等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验:下列说法正确的是A.该混合物一定是bCOs和NaClB.该混合物可能是Na2C03和KC1C.该混合物一定是Nads和NaClD.该混合物可能是NaAO。
近年高考化学一轮复习选练(2)新人教版(2021年整理)
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选练（2）1、（2018届江西省南昌市高三第二次模拟考试）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A。
1L0.lmol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1 N A个B. 0．1mol的2H35Cl分子的中子数是2N AC。
1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2N AD。
加热条件下，含0。
2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数小于0。
1N A【答案】D【解析】分析：A、根据碳酸根水解分析；B、根据中子数＝质量数－质子数计算；C、根据过氧化钠与二氧化碳的反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂分析；D、根据稀硫酸与铜不反应解答.详解：A、碳酸根水解得到碳酸氢根和氢氧根离子，因此1L0.lmol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数大于0.1 N A个,A错误；B、2H35Cl分子的中子数＝2－1+35－17＝19，所以0.1mol的2H35Cl分子的中子数是1.9N A，B错误;C、过氧化钠与二氧化碳的反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为N A，C错误；D、加热条件下,含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，随着反应的进行硫酸浓度减小，稀硫酸与铜不反应，因此生成二氧化硫的分子数小于0.1N A，D 正确.答案选D。
2019高考化学一轮复习基础习练2含解析新人教版.docx
人教化学2019高考一轮基础习练（2）李仕才一、选择题1、化学与生活、生产、环境密切相关，下列有关说法不正确的是（B ）A.为了防止肿痛，用小苏打溶液清洗蚂蚁叮咬处B.二氧化硫有毒，严禁在任何食品和饮料中添加C.我国最早使用的青铜器主要成分是铜、锡等金属D. 加油站墙壁上粘贴的危险化学品标志是解析为了防止某些食品氧化，常添加S0?抗氧化和防腐，但需严格遵照国家限量标准，B项错误。
2、2.下列叙述正确的是（D ）A.氢氧化钠的摩尔质量是40 gB. 1 mol NaOH 的质量是40 g/molC. 1 g H,和1 g 2所含分子数相等D.阿伏加德罗常数个钠原子的质量是23 g3、利用焰色反应，人们在烟花屮有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。
下列说法中正确的是（B ）A.非金属单质燃烧时火焰均为无色B.NaCl.与？WX）,灼烧时火焰颜色相同C.焰色反应均应透过蓝色钻玻璃观察D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色解析某些非金属单质燃烧时火焰有颜色，A、D项错误；焰色反应为金属元素的性质，与元索的存在形式（化合态或游离态）无关，同种金属元素的焰色反应相同，B项正确；观察钾元素的焰色反应吋应透过蓝色钻玻璃，C项错误。
4、二氧化硅（SiOj又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（见下图）。
下列说法正确的是（C ）A.Si02既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物B.Si02和Si都是光导纤维材料c.在硅胶中加入C0CI2可显示硅胶吸水是否失效D.图中所示转化反应都是非氧化还原反应解析两性氧化物的定义为与酸和碱反应均生成盐和水的氧化物，SiO2与HF反应得到的SiF< 不属于盐类，A项错误；SiO2是光导纤维材料，Si为半导体材料，B项错误；CoCl2在吸水和失水状态下显示不同的颜色，C项正确；制取Si的过程中涉及了氧化还原反应，D项错误。
5、下列关于指定粒子构成的几种描述不正确的是(C )A.3701与％具有相同的中子数B.第114号元素的一种核素鬻X与db具有相同的最外层电子数C.乩0卜与0H—具有相同的质子数和电子数D.0齐和G一具有相同的质子数和电子数6、下列关于热化学反应的描述正确的是(D )A.己知H+(aq)+0H~(aq)=H20(l) △一57. 3 kj/mol,则H2SO4和Ba (OH) 2 的反应热A〃=2X( — 57. 3) kj/molB.燃料电池中将气态甲醇转化为氢气的热化学方程式是CH30H(g) +^O2(g)=CO2(g) +2I【2(g) △〃= —192.9 kj/mol,则CH30H(g)的燃烧热为192.9 kj/molC.H2(g)的燃烧热是285. 8 kj/mol,则2H20(g)=2H2(g)+02(g) A//=+571. 6 kj/molD.葡萄糖的燃烧热是 2 800 kj/mol, Klj|c6H I206(s) + 302(g) =3C02(g) +3H20(l) =—1 400kj/mol解析A项，比SO」和Ba (OH) 2反应除了生成水还生成BaSO」沉淀，所以该反应的热效应不是中和热，错误；B项，该反应生成的孩气不是稳定产物，所以该热效应不是燃烧热，错误；C 项,表示也@)的燃烧热时生成的是液态水,错误；D项，1 mol葡萄糖燃烧放热2 800 kJ, 所以当热化学方程式的化学计量数变为原來的1/2时，热效应减半，正确。
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2019高考化学一轮选编练题（2）李仕才一、选择题1．下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（)A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式:Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2C．和Ba(OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO错误!＋Ba2＋＋3OH－===Fe（OH)3↓＋BaSO4↓D．1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11。
2 g Fe解析：A项，Fe3＋与C6H5OH因发生配合反应而不能大量共存,错误;B项，此离子方程式电荷不守恒,正确的写法应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；C项,离子配比错误，正确的写法为2Fe3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓；D项，足量的Zn将0.1 mol Fe2(SO4）3还原生成0。
2 mol Fe,质量为11。
2 g,正确。
答案：D2．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是( )A．检验试液中的SO错误!：试液错误!无沉淀错误!白色沉淀B．检验试液中的SO错误!：试液错误!气体错误!褪色C．检验试液中的I－：试液错误!棕黄色溶液错误!蓝色溶液D．检验试液中的CO2－3:试液错误!白色沉淀错误!沉淀溶解解析：选项A中加入稀硝酸可把SO2－3氧化成SO错误!或溶液中含有Ag＋，均会产生白色沉淀，错误;选项B中不能排除HSO错误!的干扰，错误；C项正确；选项D中不能排除SO错误!的干扰.答案：C3．下列各组物质的无色溶液,不用其他试剂即可鉴别的是( )①NaOH、AlCl3②NaHCO3、H2SO4③NaAlO2、NaHSO4④Na2CO3、HNO3⑤Na2CO3、NaHCO3、Ca（OH）2A．①②B．②③C．①③④ D．③④⑤解析:①将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中,先产生白色沉淀后沉淀消失，将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，先无沉淀后产生白色沉淀.②无论前者滴入后者还是后者滴入前者均立即产生气体，反应现象相同。
2022化学规范练2物质的量浓度及相关计算含解析
物质的量浓度及相关计算(时间：45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题，每小题5分,共50分.每小题只有一个选项符合题目要求）1.下列与实验相关的叙述正确的是()。
A.欲配制1。
00 L 1。
00 mol·L—1的NaCl溶液,可将58。
5 g NaCl 溶解在水中配成1.00 L溶液B.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度线，应立即用胶头滴管将多余的溶液吸出C。
用量筒取5。
00 mL 1。
00 mol·L—1的盐酸于50 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，可配制0.100 mol·L-1的盐酸D。
如图所示操作为进行一定物质的量浓度溶液配制时的定容操作,会使溶液浓度偏小，加水超过容量瓶刻度线时的唯一解决办法是重新配制，B错误；量筒只能精确到小数点后一位，且配制一定物质的量浓度的溶液时,溶解或稀释操作应在烧杯中进行，不能在容量瓶中直接溶解或稀释，C 错误；定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内，D错误。
2。
关于0。
1 mol·L-1 Na2CO3溶液的叙述中错误的是（)。
A。
0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0。
2 mol·L-1B。
1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10。
6 gC.从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1D。
取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后,Na2CO3的物质的量浓度为0。
01 mol·L-1(Na+）=2c(Na2CO3)=0。
1mol·L-1×2=0.2mol·L-1,故A项正确。
1L0。
1mol·L—1Na2CO3溶液含有Na2CO3的质量为1L×0。
1mol·L-1×106g·mol—1=10.6g,故B项正确。
溶液具有均一性，取出的100mLNa2CO3溶液与原Na2CO3溶液浓度相同，为0.1mol·L—1,故C项错误。
人教版2019高考化学一轮选练习题2含解析
人教版化学 2019 高考一轮选练习题（ 2）一、选择题1、pH=1 的某溶液 X 中仅含有+3+2+2+3+2﹣、SO2﹣2﹣、 Cl﹣、 NONH 、 Al、 Ba、Fe 、 Fe 、 CO、 SO43343﹣中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如图：以下相关推断不正确的选项是（）A．溶液 X 中必然含有+、 Al3++2+2﹣H、 NH 、 Fe 、SO44B．依照上述连续实验不能够确定溶液X中可否含有Fe3+、 Cl ﹣C．积淀 H为 Al （ OH）3、 BaCO3的混淆物D．若溶液 X 为 100mL，产生的气体 A 为（标准状况），则 X 中 c（ Fe2+）=0.06mol ?L ﹣1【答案】 C依照上述连续实验不能够确定溶液X 中可否含有Fe3＋、Cl －，B 正确； C、依照上述剖析可知H 为 Al （ OH）3， BaCO3与过分的二氧化碳生成碳酸氢钡，易溶于水， C 错误； D、生成气体 A 的离子反响方程式为：2+-3+3Fe +NO3 +4H+=3Fe +NO↑ +2HO，产生的气体 A 为44.8 mL ，物质的量为：0.0448L ÷，故n （Fe2+）=3×0.002=0.006mol ，c（Fe2+）=0.006mol ÷， D 正确，答案选C。
点睛：此题察看了常有阴阳离子的查验、无机推断，题目难度较大，注意掌握常有离子的性及方法。
注意再行离子推断要依照以下三条原：（ 1）互斥性原。
判断出必然有某种离子存在，将不能够与之共存的离子除去去，进而判断出必然没有的离子。
（ 2）中性原。
溶液呈中性，溶液中必然有阳离子和阴离子，不能能只有阳离子或阴离子。
（ 3）出性原。
离子，加入会引入新的离子，某些离子在－在酸量化 Al 3＋) ，原溶液中可否存在种程中可能消失 ( 如溶液中的 AlO2离子无法判断。
2、 N A阿伏加德常数的，以下法正确的选项是（）24 A+ A． 25℃， 1LpH=1 的 H SO溶液中含有 0.1N HB．常温常下， 18gD2O含有的子数 10N AC． 9.0g 淀粉和葡萄糖的混淆物中共含有A碳原子D．粉与硫粉混淆加，每耗资1mol 粉，移的子数2N A【答案】 A3、《唐本草》: ⋯⋯原来色，新出窟未者，正如璃璃。
近年高考化学一轮选练编题选择题(2)(含解析)新人教版(2021年整理)
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2019高考化学一轮选练编题：选择题（2）李仕才1、如图所示,①和②为两个体积相同的固定容器,图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是（)A．若①中的H2为1 mol，则②中所含原子总数为3。
01×1023个B．①和②中气体的质量之比为1∶8C．H2、O2均能发生化合反应,但不能发生置换反应D．两容器的温度和压强均相同解析根据图示可知，①和②中H2与O2的分子个数之比为2∶1，若H2为1 mol,则O2为0.5 mol,故O原子数目为6.02×1023个，A项错误；①和②中H2与O2的分子个数之比为2∶1,所以其物质的量之比为2∶1，质量之比为1∶8，B项正确;H2能发生置换反应,如H2与CuO反应,O2也能发生置换反应，如O2与H2S反应，C项错误；根据阿伏加德罗定律,①和②两容器体积相同,但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D 错误.答案B2、(2017·高三上学期精英对抗赛理综）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素.m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃,q的水溶液呈碱性，常温下0。
01 mol·L－1s溶液的pH为12,q、s的焰色反应均呈黄色.上述物质的转化关系如图所示。
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2019高考化学（人教）一轮编练习题（2）
李仕才
一、选择题
1、下列说法正确的是( )
A．甲苯中所有原子都处于同一平面内
B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应
C．酸性高锰酸钾溶液可以氧化苯和甲烷
D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成
解析：甲苯相当于苯基取代了CH4中的一个H原子，CH4中各原子不共面，因此甲苯中所有原子不共面；乙烯与Cl2、H2可发生加成反应，甲烷可以与Cl2发生取代反应；苯能与H2发生加成反应，但不能被酸性KMnO4溶液氧化，甲烷也不能被酸性KMnO4溶液氧化。
答案：B
×××
该药品不能与皮肤
有
项错误；腐蚀品会腐蚀皮肤，故不能直接接触皮
肤，B 项正确；碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO 3=====△
Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，C 项正确；98%的浓硫酸具有腐蚀性，D 项正确。
答案：A
4．在做化学实验时必须注意安全操作，下列实验操作或事故处理正确的是( ) ①在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度
②浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎溅到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液 ③给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3 ④点燃添满酒精的酒精灯
⑤用10 mL 量筒量取8.55 mL 蒸馏水 A ．仅① B ．仅①② C ．仅①③ D．全部
解析：浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎溅到皮肤上，应先用干抹布擦净，再用大量的水冲洗，然后涂上NaHCO 3溶液；由于酒精有挥发性，酒精灯中不能添满酒精，否则点燃时易发生火灾或爆炸；量筒属于粗量器，精确度为0.1 mL ，不能量取8.55 mL 蒸馏水。
答案：C
5、某款香水中的香氛主要由以下三种化合物构成，下列说法正确的是( )
A ．月桂烯分子中所有原子可能共平面
B ．柠檬醛和香叶醇是同分异构体
C ．香叶醇能发生加成反应、氧化反应、酯化反应
D ．三种有机物的一氯代物均有7种(不考虑立体异构)
解析：月桂烯分子含有4个—CH 3，分子中所有原子不可能共平面，A 项错误；柠檬醛的分子式为C 10H 16O ，香叶醇的分子式为C 10H 18O ，分子式不同，二者不是同分异构体，B 项错误；香叶醇分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，含有—OH ，能发生氧化反应和酯化反应，C 项正确；月桂烯、香叶醇的一氯代物有7种，柠檬醛的一氯代物有6种，D 项错误。
答案：C
6．下列说法正确的是( )
A ．1 mol 苯甲酸在浓H 2SO 4存在下与足量乙醇反应可得1 mol 苯甲酸乙酯
B ．对苯二甲酸(
)与乙二醇(HOCH 2CH 2OH)能通过加聚反应制取聚酯纤维
()
C．分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有4种
D．分子中所有原子有可能共平面
解析：酯化反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，A项错误；对苯二甲酸与乙二醇的反应属于缩聚反应，B项错误；有—CH2OH结构的醇能氧化生成醛，戊醇相当于丁基与—CH2OH相连，丁基有四种，所以分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有4种，C项正确；该分子中有一个饱和碳原子，属于四面体结构，所以不可能所有原子共平面，D项错误。
答案：C
二、非选择题
1、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：
N 2(g)＋3H23(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
一种工业合成氨的简易流程图如下：
(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。
一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：______________________
_____________________________________________________。
(2)步骤Ⅱ中制氢气原理如下：
①CH 4(g)＋H2＋3H2(g)ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1
②CO(g)＋H 22(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2 kJ·mol－1
对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是________。
a．升高温度b．增大水蒸气浓度
c．加入催化剂 d．降低压强
利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。
若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为________。
(3)图1表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。
根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：
________________________________________________________________________。
(4)依据温度对合成氨反应的影响，在图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原
(5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是流程中提高合成氨原料总转化率的方法：
___________________________________________________
___________________________________________________
2NH
)(mol): 1 3 0
)(mol): x 3x 2x
1－x＋3－3x＋2x
1－x
1－x＋3－3x＋2x
因为反应正向进行反应未达平衡
的物质的量减小。
(4)如图
(5)Ⅳ对原料气加压；分离液氨后，未反应的N2、H2循环使用
2、一定条件下，CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)。
在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
(1)A、B、C三点平衡常数K A、K B、K C的大小关系是________________；压强：p1________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)p2；逆反应速率：v逆(A)________v逆(B)。
(2)在C点，CO的转化率为________；在C点，若再按物质的量之比1∶2充入一定量的CO和H2，当其他条件不变，达到新的平衡时，CH3OH的体积分数________(填“增大”“减小”或“不变”)。
答案(1)K A＞K B＝K C＞＜(2)75% 增大
解析(1)影响平衡常数的外界因素为温度。
分析图像知B、C两点温度相同，故K B＝K C；当其他条件不变时，升高温度，甲醇的体积分数减小，平衡逆向移动，因此升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则反应：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)为放热反应，K A>K B，故A、B、C三点平衡常数K A、K B、K C的大小关系是K A>K B＝K C；反应：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)正向为气体物质的量减小的反应，当其他条件不变时，增大压强，平衡正向移动，甲醇的体积分数增大；分析图像知压强：p1>p2；温度越高，反应速率越快；压强越大，反应速率越快，温度对反应速率的影响比压强显著，故逆反应速率：v逆(A)<v逆(B)。
(2)分析图像知C点甲醇的体积分数为50%，根据题意设起始加入CO、H2的物质的量分别为1 mol、2 mol，转化的CO的物质的量为x mol，利用三段式分析。
CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)
起始/mol 1 2 0
转化/mol x 2x x
平衡/mol 1－x 2－2x x
则有x/(3－2x)×100%＝50%，解得x＝0.75 mol，则CO的转化率为0.75 mol/1 mol×100%＝75%；在C点，若再按物质的量之比1∶2充入一定量的CO和H2，相当于增大压强，平衡正向移动，达到新的平衡时，CH3OH的体积分数增大。