物理化学实验教学内容
《物理化学实验》课程教学大纲
《物理化学实验》课程教学大纲
课程代码： ABCL0108
课程中文名称: 物理化学实验
课程英文名称：Physical Chemistry Experimentation
课程学分数：1学分
课程学时数：16学时
授课对象：材料化学、无机非金属材料、材料物理、应用物理、环境工程
本课程的前导课程：无机化学实验，分析化学实验
一、实验课程简介
物理化学是从物质的物理现象和化学现象的联系人手来探求化学变化基本规律的一门学科。
作为化学学科的一个分支，它主要是探讨和解决：化学变化的方向和限度问题、化学反应速度和机理问题，物理化学实验是物理化学课程的重要补充，是研究物质的物理化学性质、化学反应和相关过程规律的基本手段。
通过本课程的学习，使学生能比较系统地掌握物理化学实验方法和技术，增强学生的实验操作能力，培养其综合分析问题和解决问题的能力。
为了使学生做好每一个实验，并达到培养实事求是、严肃认真的科学作风以及培养能力和素质的目的，要求学生做到以下几点：
（1）学生在实验前要充分预习，了解实验目的、原理、仪器使用方法和实验操作过程，做到心中有数，在预习的基础上写出预习报告，其内容包括：实验目的和原理，简单的实验步骤，原始数据记录表格。
（2）记录实验数据和现象必须忠实、准确，不能随意涂抹数据，数据记录要表格化，字迹要整齐、清楚，保持一个良好的记录习惯是物理化学实验的基本要求之一。
（3）认真写出实验报告是本课程的基本训练。
它将使学生在实验数据处理、作图、误差分析、问题归纳等方面得到训练和提高。
实验报告的质量，在很大程度上反映了学生的实际水平和能力。
二、实验项目的设置与要求
（一）实验安排。
物理化学教案(含多款)
物理化学教案一、教学目标1.让学生了解物理化学的基本概念、基本原理和基本方法，理解物理化学在科学研究和生产实践中的应用。
2.培养学生运用物理化学知识分析和解决实际问题的能力，提高学生的科学素养。
3.激发学生对物理化学的兴趣，培养学生的创新意识和团队协作精神。
二、教学内容1.热力学第一定律：能量守恒与转化2.热力学第二定律：熵与能量品质3.化学平衡：反应的方向与限度4.化学动力学：反应速率与机理5.相平衡与相变：物质的聚集状态与转化6.电化学：电子转移与电能转化7.表面现象与胶体化学：界面现象与分散系统8.统计热力学：微观与宏观的联系三、教学方法1.讲授法：系统讲解物理化学的基本概念、基本原理和基本方法。
2.案例分析法：通过具体案例，引导学生运用物理化学知识分析和解决实际问题。
3.实验教学法：组织学生进行物理化学实验，培养学生的实验技能和动手能力。
4.讨论法：针对重点、难点问题，组织学生进行课堂讨论，提高学生的思辨能力。
5.情境教学法：创设情境，激发学生的学习兴趣，培养学生的创新意识。
四、教学安排1.热力学第一定律：2学时2.热力学第二定律：2学时3.化学平衡：2学时4.化学动力学：2学时5.相平衡与相变：2学时6.电化学：2学时7.表面现象与胶体化学：2学时8.统计热力学：2学时五、教学评价1.过程评价：关注学生在课堂讨论、实验操作、作业完成等方面的表现，及时给予反馈。
2.终结性评价：期末考试，全面考察学生对物理化学知识的掌握程度。
3.自我评价：鼓励学生进行自我反思，了解自己的学习进步和不足。
4.同伴评价：组织学生进行同伴评价，培养学生的团队协作精神和沟通能力。
六、教学资源1.教材：选用权威、实用的物理化学教材。
2.参考文献与网络资源：提供丰富的参考书籍、学术论文和网络资源，引导学生进行拓展阅读。
3.实验室：配置完善的物理化学实验室，满足实验教学需求。
4.多媒体设备：利用多媒体设备，展示物理化学现象，提高课堂教学效果。
物理化学教案
物理化学教案教案：物理化学教学目标：1. 理解物理化学的基本概念和原理；2. 掌握物理化学实验的基本操作和技巧；3. 培养学生的科学思维和实验能力；4. 培养学生的团队合作和沟通能力。
教学内容：1. 物理化学的基本概念和分支学科；2. 物理化学的基本原理和定律；3. 物理化学实验的基本操作和技巧；4. 物理化学实验的数据处理和结果分析。
教学步骤：第一课：物理化学概述1. 引入物理化学的概念和意义；2. 介绍物理化学的分支学科和研究内容；3. 讲解物理化学的基本原理和定律。
第二课：物理化学实验基本操作1. 介绍物理化学实验室的基本设备和器材；2. 讲解物理化学实验的基本操作步骤；3. 演示物理化学实验的常见技巧和注意事项。
第三课：物理化学实验数据处理1. 介绍物理化学实验数据的收集和记录方法；2. 讲解物理化学实验数据的处理和分析方法；3. 演示物理化学实验数据处理的常见技巧和方法。
第四课：物理化学实验设计与报告1. 引导学生进行物理化学实验设计；2. 指导学生撰写物理化学实验报告；3. 评价和讨论学生的实验设计和报告。
教学方法：1. 授课讲解：通过讲解物理化学的基本概念、原理和实验操作方法，帮助学生理解和掌握相关知识。
2. 实验操作演示：通过演示物理化学实验的基本操作步骤和技巧，帮助学生掌握实验操作的要领。
3. 实验设计与报告：通过引导学生进行实验设计和撰写实验报告，培养学生的科学思维和实验能力。
评价方法：1. 实验操作评价：评估学生在实验操作中的准确性和技巧；2. 实验数据分析评价：评估学生对实验数据的处理和分析能力；3. 实验设计与报告评价：评估学生的实验设计和报告撰写能力。
教学资源：1. 教材：物理化学教材；2. 实验设备和器材：如量筒、天平、分析天平等；3. 实验化学品：如溶液、固体试剂等；4. 计算机和投影仪：用于展示教学内容和实验演示。
教学辅助工具：1. PowerPoint演示文稿：用于呈现教学内容和实验操作步骤；2. 实验操作视频：用于演示实验操作的基本步骤和技巧；3. 实验数据处理软件：用于演示实验数据的处理和分析方法。
《物理化学实验》教学大纲
《物理化学实验》课程大纲一、课程基本信息课程名称：（中文）：物理化学实验（英文）：Physical Chemistry Experiments 课程代码：08S3119B、08S3120B课程类别：专业核心课程/必修课适用专业：材料化学专业课程学时：总学时30（春季学期15学时秋季学期15学时）课程学分：总学分1先修课程：无机及分析化学、无机及分析化学实验、有机化学、有机化学实验、高等数学、普通物理、普通物理实验等选用教材：《物理化学实验》（第三版），复旦大学等编，北京：高等教育出版社，2004年参考书目：1.《化工辞典》（第四版），化学工业出版社，2000年2．《物理化学实验指导书》，长春：东北师范大学出版社，1995年二、课程目标（一）课程具体目标通过本课程的学习，学生达到以下目标：1.加深巩固学生对物理化学基本理论及基本知识的理解。
使学生初步掌握基本实验方法和实验技能，加深对物理化学的重要理论和概念的理解;初步学会处理实验数据、分析与归纳实验现象和表达实验结果。
【毕业要求1工程知识】2.提高学生分析问题和解决实际问题的能力。
提高严谨缜密的科学思维能力，培养学生的创新精神。
【毕业要求2问题分析】3.培养学生实事求是的科学态度和良好的科学素养、工作习惯，并具备初步的团队合作精神。
【毕业要求8职业规范9个人和团队10沟通能力】（二）课程目标与专业毕业要求的关系三、课程学习内容物理化学实验主要设置两种类型的实验:(1)基本操作训练,(2)研究设计性实验。
实验过程包括课前预习讨论、实验操作、实验报告、结果讨论等环节。
学生在实验前必须进行预习,预习报告或设计实验方案经老师批阅后,方可进入实验室进行实验。
（1）基本操作技术作为一门独立开设的基础实验课程,物理化学实验具体到各个部分，教学内容如下:①.热力学和相图部分四个实验:液体摩尔汽化热、燃烧热的测定、二组份简单共熔体系相图、双液系相图。
理解纯液体饱和蒸气压和温度的关系,测定特定温度范围内液体的平均摩尔汽化热及正常沸点;掌握氧弹式量热计测定固体燃烧热的原理;理解热分析法绘制合金体系相图的原理,并对低共熔而组分合金的相机进行分析。
物理化学实验主要教学内容和教学要求
物理化学实验主要教学内容和教学要求大家好，今天我们来聊聊物理化学实验的主要教学内容和教学要求。
我们要明确一点，物理化学实验可不是闹着玩的，它可是培养我们的实践能力和创新精神的重要途径哦！那么，物理化学实验主要包括哪些内容呢？又有哪些要求呢？接下来，就让我们一起来看看吧！一、物理化学实验的主要教学内容1. 实验基础知识和实验操作技能在进行物理化学实验之前，我们首先要掌握一些基本的实验知识，比如实验的目的、原理、方法、步骤等。
我们还要学会如何正确地进行实验操作，这包括实验器材的选择、使用和保养，以及实验过程中的安全注意事项等。
2. 实验数据的处理和分析实验数据是实验的核心内容，我们需要学会如何正确地记录、整理和分析实验数据。
这包括数据的测量、计算、比较和统计等方法，以及如何根据实验数据得出结论和解释现象。
3. 实验报告的撰写实验报告是实验教学的重要环节，它既是对实验过程和结果的总结，也是对实验知识和技能的检验。
因此，我们需要学会如何撰写一份规范、完整、有条理的实验报告。
二、物理化学实验的主要教学要求1. 严谨的态度物理化学实验要求我们具备严谨的态度，对待每一个细节都不能马虎大意。
只有这样，我们才能确保实验的准确性和可靠性，为科学研究提供有力的支持。
2. 创新的精神物理化学实验鼓励我们发挥创新精神，勇于尝试新的方法和技术。
在实验过程中，我们要敢于质疑、敢于探索，不断挑战自己的极限，为科学的发展贡献自己的力量。
3. 团队协作能力物理化学实验往往需要多人合作完成，因此，我们要具备良好的团队协作能力。
在团队中，我们要学会相互支持、相互鼓励，共同克服困难，共同取得成功。
4. 良好的沟通能力物理化学实验要求我们具备良好的沟通能力，能够与他人有效地交流和合作。
在实验过程中，我们要学会倾听他人的意见，表达自己的观点，以达到共识和协作的最佳效果。
5. 安全意识物理化学实验涉及到一定的安全风险，因此，我们要具备强烈的安全意识。
物理化学实验主要教学内容和教学要求
物理化学实验主要教学内容和教学要求大家好，今天我们来聊聊物理化学实验这个话题。
我们要明确一点，物理化学实验可不是什么高深莫测的东西，它就是让我们通过实际操作，去感受科学的魅力，培养我们的动手能力和观察力。
那么，物理化学实验主要包括哪些内容呢？又有哪些教学要求呢？接下来，我们就一一来聊聊。
我们来说说物理化学实验的主要教学内容。
物理化学实验主要包括以下几个方面：1. 基本仪器的使用：比如量筒、烧杯、试管等。
这些都是我们在实验室里经常用到的工具。
学会正确使用这些工具，对于我们今后的学习和工作都是非常重要的。
2. 基本实验操作：比如滴定、萃取、蒸馏等。
这些实验操作虽然看似简单，但其实需要我们掌握一定的技巧。
只有熟练掌握了这些技巧，我们才能在实验中取得更好的效果。
3. 基本理论知识的运用：在实验过程中，我们需要将所学的理论知识运用到实际操作中去。
这样既能巩固我们的理论知识，又能提高我们的实践能力。
4. 实验数据的处理与分析：实验完成后，我们需要对实验数据进行处理和分析。
这不仅能帮助我们了解实验结果，还能锻炼我们的数据处理能力。
接下来，我们来说说物理化学实验的教学要求。
在进行物理化学实验时，我们需要遵循以下几个方面的要求：1. 安全第一：实验室里的危险物品很多，所以我们在进行实验时一定要注意安全。
遵守实验室的安全规定，佩戴好防护用品，确保自己和他人的安全。
2. 严谨认真：实验过程中，我们要做到严谨认真，不允许有任何的马虎。
因为一丝不苟的态度，往往能带来意想不到的收获。
3. 团队协作：实验过程中，我们需要与同学们密切配合，共同完成实验任务。
团队协作能力的培养，对于我们今后的学习和工作都是非常重要的。
4. 勤于思考：在实验过程中，我们要敢于提问，勇于质疑。
通过思考和质疑，我们能更好地理解实验原理，提高自己的学术素养。
5. 善于总结：实验结束后，我们要认真总结实验过程和结果，找出存在的问题和不足，为今后的学习和工作积累经验。
物理化学实验主要教学内容和教学要求
物理化学实验主要教学内容和教学要求哎呀妈呀，你们知道吗？物理化学实验可是我们大学生活中最有趣、最刺激的一部分哦！今天小智就来给大家讲讲物理化学实验的主要教学内容和教学要求，让我们一起来看看吧！我们来说说物理化学实验的主要教学内容。
物理化学实验主要包括以下几个方面：1. 基本仪器的使用：比如天平、滴定管、分光计等等。
这些仪器在实验中可是非常重要的工具哦！小智曾经在实验课上差点把天平当成砝码用，结果差点把实验数据搞错了呢！所以大家一定要记住，这些仪器虽然看起来简单，但在使用时可不能掉以轻心！2. 基本原理和公式的学习：物理化学实验是建立在一定的理论基础之上的，所以我们要先学习一些基本原理和公式。
比如摩尔定律、热力学第一定律、第二定律等等。
这些原理和公式可不是死记硬背就能掌握的，我们还要通过实验来加深理解哦！3. 实验操作技巧的培养：实验操作技巧可是决定实验成败的关键因素哦！比如在滴定过程中，我们要学会如何控制滴加速度，以免产生误差；在分析数据时，我们要学会如何运用统计学方法，以提高实验数据的可靠性。
所以大家一定要多动手实践，不断提高自己的实验操作能力！接下来，我们来说说物理化学实验的教学要求。
物理化学实验的教学要求主要包括以下几点：1. 安全第一：实验中的安全问题可是非常重要的哦！大家要严格遵守实验室的安全规定，比如佩戴防护眼镜、手套等个人防护用品；在操作仪器时要小心谨慎，避免发生意外。
只有保证了实验室的安全，我们才能更好地进行实验研究。
2. 严谨治学：物理化学实验是一门严谨的学科，我们在实验过程中要严格按照实验步骤和要求进行操作，确保实验数据的准确性。
我们还要学会如何分析实验数据，找出其中的规律和问题，为后续的研究工作打下坚实的基础。
3. 团队合作：物理化学实验往往需要多人协同完成，所以我们要学会与他人合作，共同解决问题。
在团队合作中，我们要学会尊重他人的意见，发挥自己的专长，共同为实验的成功努力。
《物理化学教案》word版
《物理化学教案》word版教案：物理化学一、教学内容本节课我们学习的是物理化学中的第一章节，主要内容有：温度、压力、体积、物质的量、质量守恒定律等。
通过本节课的学习，让学生了解和掌握物理化学的基本概念和基本原理。
二、教学目标1. 了解温度的概念和计量单位，理解温度与热量之间的关系。
2. 掌握压力的概念和计量单位，了解压力的作用效果。
3. 理解体积的概念，掌握体积的计量单位。
4. 掌握物质的量的概念和计量单位，了解物质的量的计算方法。
5. 理解质量守恒定律的含义和应用。
三、教学难点与重点1. 教学难点：温度、压力、体积、物质的量等概念的理解和应用。
2. 教学重点：温度与热量之间的关系，压力的作用效果，物质的量的计算方法，质量守恒定律的应用。
四、教具与学具准备1. 教具：黑板、粉笔、温度计、压力计、体积计、物质。
2. 学具：笔记本、笔、计算器。
五、教学过程1. 实践情景引入：让学生观察和描述周围环境中温度的变化，如季节变化、气候变化等。
2. 概念讲解：讲解温度的概念和计量单位，通过示例让学生理解温度与热量之间的关系。
3. 实例演示：通过压力计、体积计等教具的演示，让学生了解压力的概念和作用效果。
4. 计算练习：让学生根据给定的物质的质量、体积等信息，计算物质的量。
5. 定律讲解：讲解质量守恒定律的含义和应用，通过示例让学生理解质量守恒定律的重要性。
6. 随堂练习：布置一些有关温度、压力、体积、物质的量、质量守恒定律的练习题，让学生进行练习。
六、板书设计1. 温度：定义、计量单位、与热量之间的关系。
2. 压力：定义、计量单位、作用效果。
3. 体积：定义、计量单位。
4. 物质的量：定义、计量单位、计算方法。
5. 质量守恒定律：含义、应用。
七、作业设计1. 题目：计算物质的量已知某种物质的质量为50克，密度为1.0克/立方厘米，求该物质的体积。
答案：该物质的体积为50立方厘米。
2. 题目：应用质量守恒定律某化学反应的反应物质量为20克，物质量为30克，求反应中参与反应的物质的量。
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物理化学实验大三上学期实验一恒温槽1.实验原理：恒温槽之所以能维持恒温，主要是依靠恒温控制器来控制恒温槽的热平衡。
当恒温槽因对外散热而使水温降低时，恒温控制器就使恒温槽内的加热器工作，待加热到所需温度时，它又使加热器停止加热，保持恒定水温。
2.实验仪器：玻璃恒温水浴精密数字温度温差仪3.数据处理：恒温槽灵敏度te=±（t1-t2）/2（t1为最高温度，t2为最低温度），灵敏度曲线（温度-时间）4.课后题：⑴恒温槽主要由哪几个部分组成，各部分作用是什么？答：①浴槽：盛装介质②加热器：加热槽內物质③搅拌器：迅速传递热量，使槽内各部分温度均匀④温度计：观察槽内物质温度⑤感温元件：感应温度，指示加热器工作⑥温度控制器：温度降低时，指示加热器工作，温度升高时，只是加热器停止工作。
⑵对于提高恒温槽的灵敏度，可以哪些方面改进？答：①恒温槽的热容要大些，传热质的热容越大越好。
②尽可能加快电热器与接触温度计间传热的速度，为此要使感温元件的热容尽量小，感温元件与电热器间距离要近一些，搅拌器效率要高。
③做调节温度的加热器功率要小。
⑶如果所需恒定的温度低于室温如何装备恒温槽？答：通过辅助装置引入低温，如使用冰水混合物冰水浴，或者溶解吸热的盐类盐水浴冷却（硝铵，镁盐等）实验二燃烧焓1实验原理：将一定量的待测物质在氧弹中完全燃烧，燃烧时放出的热量使热量计本身及氧弹周围介质的温度升高，通过测定燃烧前后热量计温度的变化值，就可以算出该样品的燃烧热，其关系式为mQv=C△T-Q点火丝m点火丝。
2仪器与药品：氧弹热量计压片机精密数字温度温差仪萘苯甲酸3数据处理：雷诺温度校正曲线将燃烧前后历次观测到的水温记录下来，并作图，连成abcd线。
图中b点相当于开始燃烧之点，c点为观测到的最高温度点，由于热量计与外界的热量交换，曲线ab及cd常常发生倾斜。
取b点所对应的温度T1,c点所对应的温度T2,其平均温度（T1+T2）/2为T,经过T点作横坐标的平行线TO',与折线abcd相交于O'点，然后过O'点作垂直线AB，此线与ab线和cd线的延长线交于E，F 两点，则E点和F点所表示的温度差即为欲求温度的升高值ΔT。
EE表示环境辐射进来的热量所造成热量计温度的升高，这部分必须扣除；而FF表示量热计向环境辐射出热量而造成热量计温度的降低，因此这部分必须加入。
经过这样校正后的温差表示由于样品燃烧使热量计温度升高的数值。
必须注意，应用这种作图法进行校正时，量热计的温度和外界环境温度不宜相差太大（最好不超过2～3℃），否则会引起误差。
△cHm=Qp=Qv+RT∑∨B(g)Qv=(C△T-Q点火丝m点火丝)/m误差R=|△cHm理论-△cHm实际|/△cHm理论4.课后题：⑴说明定容燃烧热和定压燃烧热的差别和相互关系答：定容燃烧热是在密闭刚性容器里发生的燃烧热，定压燃烧热则是在具有可移动壁里发生的燃烧热，壁内外压相等，所以燃烧前后其压强不变。
一般来说，燃烧时，会放热，产气，如果是在定容里，那压强就会升高，这会储存一部分能量，所以释放出来的热就比较少。
而定压则不会储存这部分能量，所以会把这部分能量以做体积功的形式释放出来，因此，量会比较大些。
⑵简述装置氧弹和拆开氧弹的操作过程答：装氧弹：拧开氧弹盖，将其内壁擦干净，特别是电极下端的不锈钢接柱更应擦干净。
接着小心的将压好的片状试样的点火丝两端分别紧绕在电极的下端，然后旋紧氧弹盖。
拆开氧弹：首先要把氧弹的出气口打开，放出余气，然后才慢慢旋开盖子。
⑶为什么实验测量得到的温度差值要经过作图法进行校正？答：量热计热量的散失无法避免，这可以是由于环境向量热计辐射进热量而使其温度升高，也可以是由于量热计向环境辐射了热量而使量热计的温度降低。
因此燃烧前后温度的改变值不能直接准确测量，而必须经过作图法进行校正。
因为环境向量热计辐射进热量而使量热计温度升高，这部分温度必须扣除；而量热计向环境辐射了热量而使量热计的温度降低，这部分温度必须加入。
经过校正后的温度差才表示由于样品燃烧使量热计温度升高的数值。
⑷使用氧气刚瓶和减压阀时有哪些注意事项。
答：氧气瓶是高压气体容器，使用时一定要注意安全。
首先要弄清楚怎么使用：连接好氧弹后，旋紧减压阀，使压力表上读数为15atm，充气3分钟，然后旋松减压阀，取下氧弹，关闭氧气刚瓶上端的阀门，操作完毕。
5.注释：实验成功的条件是什么？答：样品是否完全燃烧，燃烧放出的热量尽可能全部传递给量热计和水，几乎不与环境发生热交换。
实验三中和焓1实验原理：1mol一元强酸溶液和1mol一元强碱混合时，所产生的中和热不随酸或碱的种类而改变，因为各组全部电离H+OH=H2O △H中和=-57.36KJ·mol-1 若强碱中和弱酸时，首先是弱酸进行解离，然后进行中和反应：CH3COOH=H+CH3COO. △H解离H+OH=H2O. △H中和总：CH3COOH+OH=H2O+CH3COO △H △H是弱酸与强碱中和反应总的热效应，它包括中和热和解离热两部分，由盖斯定律可求得△H解离=△H-△H中和2仪器与药品：SWC-ZH中和热(焓)测定装置3数据处理：热量计常数K:K=UIt/△T1=PT/△T1△rH中和=-1000K△T2/CV. △rHm=-1000K△T3/CV△rH解离=△rHm-△rH中和误差R=|△rH解离理论-△rH解离实际|/△rH解离理论4课后题：⑴本实验是用电热法标定热量计的热容C,能否改用其他方法？请设计出一个实验方案来。
答：实验前十分钟，用较小的功率搅拌蒸馏水后，再用远大于之前的功率搅拌蒸馏水，待温度升高0.8○C左右，再转为较小功率，作图得出△T,根据K=PT/△T 求出K值。
⑵试分析影响本实验结果的因素有哪些？答：系统保温效果要好，保温装置要干燥，电流电压值高低，即引入系统热量不要太高太低，同时升温速度不易太快，酸碱充分快速混合⑶中和焓除了与温度、压力有关外，还与浓度有关，如何测量无限稀释时的中和焓？答：在一定的温度下，测得不同浓度的中和热，再做温度与中和热的曲线，通过取极限的方式，测得无线稀释时的中和热。
实验四溶解焓1实验原理：盐类的溶解通常包含晶格的破坏和离子的溶剂化两个同时进行的过程。
前者为吸热过程，后者为放热过程。
溶解热则是两过程热效应的总和，因此，盐溶解过程是吸热还是放热，是由两过程热效应的相对大小所决定的。
溶解热的测定是在绝热式热量计中进行的，根据热量计中温度的变化，即可算出热效应。
最简单的热量计就是保温瓶(杜瓦瓶)。
2.仪器与药品：精密数字温度温差仪溶解热实验装置数字稳压电源3.数据处理：热量计常数K:K=UIt/△T=PT/△TKCL的摩尔溶解焓：△Hm,kcl=(mkcl Ckcl |△T|+K |△T|)Mkcl/mkcl4.课后题：⑴为什么要用雷诺曲线对△T进行校正，如何校正？答：因为热量的散失与增加是无法完全避免的，所以温度的变化值是不准确的，所以需要用雷诺曲线对△T进行校正。
将燃烧前后历次观测到的水温记录下来，并作图，连成abcd线。
图中b点相当于开始燃烧之点，c点为观测到的最高温度点，取b点所对应的温度T1,c点所对应的温度T2,其平均温度（T1+T2）/2为T,经过T点作横坐标的平行线TO',与折线abcd相交于O'点，然后过O'点作垂直线AB，此线与ab线和cd线的延长线交于E，F两点，则E点和F点所表示的温度差即为欲求温度的升高值ΔT。
⑵热量计热容C还可以用什么方法测定？答：用标准物质法测定。
用已知溶解热的盐如(KNO3)使其溶于定量水中，测得溶解前后温度的变化△T,△Hm已知，即可得出C值。
3.实验过程中加样速度应该如何控制，为什么？答：将称量纸卷成漏斗状，匀速而缓慢地倒入药品，使KCL能均匀的溶解，不致由于药品加入太快而使局部温度改变太快。
4.实验时的热量计的摇动速度应如何控制，为什么？答：用手顺时针匀速的摇动热量计，使热量计中的温度均匀传递，使金属探头检测到准确的温度。
5.实验中要尽可能研细药品，目的是什么？答：使药品容易溶解。
实验五甲基红的酸解离平衡常数的测定1实验原理：HMR(酸形式)=H+MR(碱形式)其离解平衡常数：K=[H][MR]/[HMR] PK=PH-㏒[MR]/[HMR]分光光度计法2.仪器与药品：分光光度计PH计标准甲基红溶液3.数据处理：AA=KA,HMR[HMR]L+KA,MR[MR]LAB=KB,HMR[HMR]L+KB,MR[MR]LPK=PH-㏒[MR]/[HMR]误差4.课后题：⑴本实验中，温度对测定结果有何影响？采取哪些措施可以减少因此引起的实验误差？答：温度对PH酸度计测定溶液PH的影响较大，将装有溶液的烧杯置于恒温水浴中。
⑵甲基红酸式吸收曲线的交点，称为“等色点”，讨论在等色点处吸收光和甲基红浓度的关系。
答：两吸收曲线交点时等浓度存在，左侧碱存在形式较多，右侧酸存在形式较多，吸光度和甲基红浓度符合朗伯定律。
⑶为什么要用相对浓度？为什么可以用相对浓度？答：由于HMR和MR两者在可见光谱范围内具有强的吸收峰，溶液离子浓度的变化对它的酸离解平衡常数没有显著的影响，而在简单的缓冲体系中就很容易使颜色在PH=4-6范围内改变，因此比值[MR]/[HMR]可用分光度法测定而求得。
⑷在吸光度测定中，应该怎样选用比色皿？答：选择不同长度的比色皿应视分析样品的吸光度而定，当比色液的颜色较淡时，应选用光程长度较大的比色皿，当比色液的颜色较深时，应选用光程长度较小的比色皿，本实验采用1cm较小的比色皿。
实验六凝固点降低1实验原理：当指定了溶剂的种类和数量后，凝固点降低值取决于所含溶质的数目，即溶剂的凝固点降△低值与溶液的浓度成正比，则△T=To-T=Kf·m(To溶剂凝固点，T溶液凝固点)则MB=Kf·mB/△TfmA2仪器与药品：SWC-LG凝固点实验装置SWC-ⅡD精密数字温度温差仪环己烷萘3.数据处理：△Tf=Tf*-Tf=Kf·bBbB=mB/MB/mAMB=Kf·mB/△TfmA4.课后题：⑴凝固点降低法测定溶质分子摩尔质量的公式在什么条件下才能适用？答：稀溶液中且溶质在溶液中不发生解离和缔合等的情况下才能适用。
⑵什么原因可能造成过冷太甚？若过冷太甚，所测溶液凝固点偏低还是偏高？由此所得的摩尔质量偏低还是偏高？答：溶剂温度过低会造成过冷太甚。
使凝固点偏低，从而使摩尔质量偏低。
⑶在冷却过程中，冷冻管内固、液相之间和冷剂之间有哪些热交换？它们对凝固点的测定有何影响？答：热交换有：冷冻管中液相放出热量而转化为固相，冷剂从冷冻管周围吸收热量。
当析出固相后，温度不回升到平衡温度，不能保持一恒定值，因部分溶剂凝固后，剩余的浓度逐渐增大，平衡温度要逐渐下降，如果溶液的过冷程度不大，可以将温度回升到最高值作为凝固点，若过冷太甚，凝固的溶剂过多，溶液的浓度变化过大，使得凝固点偏低。