人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第二章 第二节 分子的立体构型(第3课时)

H 3N
NH3 NH3 < H+
NH3
配位键的稳定性 Cu2+ OH2 < Cu2+
2014年7月22日星期二
H N H H
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配合物理论简介
（3） 配合物的性质 配合物具有一定的稳定性，配位键越强，配 合物越稳定。过渡金属配合物远比主族金属 易形成配合物
பைடு நூலகம்
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配合物理论简介
2+
6
配合物理论简介
2、配合物
(1) 定义 通常把接受孤电子对的金属离子 （或原子）与某些提供孤电子对的 分子或离子以配位键结合形成的化 合物称为配位化合物，简称配合物 内界 外界 (配离子) 配合物的组成 Cu(H2O)4 SO4
中心 配 离子 体 配 位 数
7
(2)
读作：硫酸四水合铜
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（5）配合物的命名 （1）配离子（从左向右，配位数→配体→合→ 中心原子或中心离子→化合物）
（2）配合物→类似于酸、碱、盐
练习：
K3[Fe(CN)6] [Ag(NH3)2]OH
六氰合铁（Ⅲ）酸钾 氢氧化二氨合银（Ⅰ）
K[Pt(NH3)Cl3] 三氯一氨合铂（Ⅱ）酸钾
3、人体内血红蛋白是Fe2+卟林配合物， Fe2+与O2结合形成配合物，而CO与血红蛋 白中的Fe2+也能生成配合物，根据生活常 识，比较说明其配合物的稳定性。若发生 CO使人中毒事故，首先该如何处理？还有 哪种氧化物也可与血红蛋白中的Fe2+结合？ 血红蛋白CO形成的配合物更稳定 发生CO中毒事故，应首先将病人移至通风处， 必要时送医院抢救。 NO中毒原理同CO
配合物理论简介
思考与 交流3
除水外，是否有其他电子给予体？
实验探究[2—2] （取实验[2-1]所得硫酸铜溶 液1/3实验）根据现象分析溶液成分的变化并说 明你的推断依据，写出相关的离子方程式
天蓝色 溶液
蓝色 沉淀
深蓝色 溶液
+乙醇 静置
深蓝色 晶体
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天蓝色 溶液
新课标人教版高中化学课件系列
选修3 物质结构与性质 第二章 分子结构与性质
第二节 分子的立体构型 第3课时
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CuSO4•5H2O
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思考与 交流1
实验探究[2—1] 向盛有固体样品的试管中，分别加1/3试管 水溶解固体，观察实验现象并填写下表
X
• H H• O ••
X X
••
• H H• O •• H
X X
••
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1、配位键 （1）定义 提供孤电子对的原子与接受孤电 子对的原子之间形成的共价键， 即“电子对给予—接受键” 一方提供孤电子对 （2）配位键的形成条件 一方提供空轨道 （3）配位键的表示方法 A B H O H （4）配位键的键参数 H 同其他相同原子形成的 共价键键参数完全相同
血红色
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常见的中心离子 常见的配位体 配位数 2、有Fe2+ Cu2+
过渡金属原子或离子 H2O NH3 X- CO CN SCN-
一般中心离子所结合的配体个数
Zn2+ Ag+ H2O NH3
CO2 微粒 CH4 Cl CO CN 可以作为中心离子的是 Fe2+ Cu2+ Zn2+ Ag+ 可以作为配体的是 H2O NH3 Cl CN CO
CuSO4 CuCl2•2H2O CuBr2 NaCl K2SO4 KBr
为什么CuSO4 •5H2O晶体是蓝 色而无水CuSO4 是白色？
固体
白色
绿色
深褐色 白色 白色 白色
溶液 颜色 天蓝色 天蓝色 天蓝色 无色 无色 无色 无色离子：Na+ Cl- K + SO42 – Br - K + 什么离子 2+ [Cu(H O) ] 2 4 呈天蓝色：
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小结
1、配位键 “电子对给予—接受键” 定义 一方提供孤电子对 配位键的形成条件 一方提供空轨道 2、配合物 定义 配合物的组成 配合物的性质 配合物的应用
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Thanks 谢谢您的观看！
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[Cu(NH3)4] SO4
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硫酸四氨合铜（Ⅱ）
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巩固练习
1
气态氯化铝（Al2Cl6）是具有配位键的化合物， 分子中原子间成键关系如图所示，请将下列 结构中你认为是配位键的斜线上加上箭头。
Cl
Al Cl
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Cl
Al Cl
Cl Cl
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巩固练习
2、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶 液，不能生成AgCl沉淀的是（ B ） A. [Co(NH3) 4Cl2] Cl B. [Co(NH3) 3Cl3]
C. [Co(NH3) 6] Cl3
D. [Co(NH3) 5Cl] Cl2
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巩固练习
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思考与 2+与H O是如何结合的呢？ Cu 2 交流2 1、在强酸溶液电离的过程中， H2O能与H+结 合形成H3O+，请用电子式表示H与O形成H2O的 过程，比较H2O和H3O+的电子式，讨论H2O与 H+是如何形成H3O+？
•
O ••
••
• + 2H
O C NH3 CH2
Pt2+
第二代铂类抗癌药（碳铂）
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（4） 配合物的应用
叶绿素 血红蛋白 a 在生命体中的应用 酶 含锌的配合物 含锌酶有80多种 维生素B12 钴配合物 b 在医药中的应用 抗癌药物 c 配合物与生物固氮 固氮酶 王水溶金 H[AuCl4] 照相技术的定影 电解氧化铝的助熔剂 d 在生产生活中的应用 Na3[AlF6] 热水瓶胆镀银
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思考与 [Cu(H O) ]2+中 Cu2+与H O结合方 2 4 2 交流2 式的设想，并将你的想法与同学交流。
H2O H+
2、请根据H3O+的形成提出
提供孤电子对
提供空轨道接 受孤对电子
H2O Cu2+
H O H H
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H2O H2O Cu OH2 H2O
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实验探究[2—4]
天蓝色 溶液
H 2O H 2O Cu OH2 H 2O
2+
向实验[2—2]深蓝色溶液中滴加硫酸，观察 实验现象，由此现象变化说明了什么
深蓝色 溶液
NH3 Cu NH3
2+
天蓝色 溶液
H 2O H 2O
Cu OH2 H 2O H +
2+
H 2O
蓝色 沉淀
2+
深蓝色 溶液
H 3N
+乙醇 静置
深蓝色 晶体
H 2O
Cu OH2 H 2O
Cu(OH)2
2+ NH3 Cu NH3 [Cu(NH3) 4 ] SO4•H2O NH3
2014年7月22日星期二
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配合物理论简介
思 3+是如何检验的？ Fe 考
能形成配合物 的离子不能大 量共存
Fe3++3SCN- = Fe(SCN）3 配位数可为1—6
叶绿素结构示意图
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O C O
H
H O N N N
C O CH3
CH3
H3C
Fe
N
H3C
2014年7月22日星期二
血红素(Fe2+ )结构示意 图
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配合物理论简介
Fe S
固氮酶中Fe—Mo中心结构示意图
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Mo
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