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（word完整版）高中化学选修3物质结构与性质习题附答案
（word完整版）⾼中化学选修3物质结构与性质习题附答案《物质结构与性质》同步复习第1讲原⼦结构1题⾯（1）34．969是表⽰__________；（2）35．453是表⽰__________；（3）35是表⽰_______________；（4）35．485是表⽰__________；（5）24．23％是表⽰__________；答案：（1）34．969是表⽰同位素35Cl 的相对原⼦质量；（2）35．453是表⽰氯元素的相对原⼦质量；（3）35是表⽰35Cl 原⼦的质量数；（4）35．485是表⽰氯元素的近似相对原⼦质量；（5）24．23％是表⽰同位素37Cl 在⾃然界存在的氯元素中所占的原⼦个数百分⽐。
5题⾯已知A 、B 、C 、D 和E 5种分⼦所含原⼦数⽬依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电⼦。
⼜知B 、C 和D 是由两种元素的原⼦组成。
请回答：（1）组成A 分⼦的原⼦的核外电⼦排布式是；（2）B 和C 的分⼦式分别是和；C 分⼦的⽴体结构呈型，该分⼦属于分⼦（填“极性”或“⾮极性”）；（3）若向D 的稀溶液中加⼊少量⼆氧化锰，有⽆⾊⽓体⽣成。
则D 的分⼦式是，该反应的化学⽅程式为；（4）若将1mol E 在氧⽓中完全燃烧，只⽣成1mol CO 2和2molH 2O ，则E 的分⼦式是。
答案：（1）1s 22s 22p 63s 23p 6 （2）HCl H 2S V 极性（3）H 2O 2 2H 2O22H 2O+O 2↑（4）CH 4O1题⾯答案：①1s 22s 22p 63s 23p 5 ②3s 23p 5 ③3 ④ⅦA ⑤10 ⑥2s 22p 6 ⑦2 ⑧0 ⑨24 ⑩1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1 ⑾4 2题⾯(1)砷原⼦的最外层电⼦排布式是4s 24p 3，在元素周期表中，砷元素位于_______周期族；最⾼价氧化物的化学式为，砷酸钠的化学式是。
人教版化学 选修三 物质结构与性质 全册检测含答案
绝密★启用前人教版化学选修三物质结构与性质全册检测本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。
示例：根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是()A．上述结构图中共出现6种元素B．甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子C．甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物D．向CaCl2溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀产生2.在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上，碳原子数是( )A． 2个B． 3个C． 4个D． 6个3.以下电子排布式表示基态原子电子排布的是()A． 1s22s22p63s13p3B． 1s22s22p63s23p63d104s14p1C． 1s22s22p63s23p63d24s1D． 1s22s22p63s23p63d104s24p14.某元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，该元素最可能的化合价为()A．＋1价B．＋3价C．＋5价D．－5价5.某固体仅由一种元素组成,其密度为5.0 g·cm-3,用X射线研究该固体的结构时得知:在边长1×10-7cm 的正方体中含有20个原子,则此元素的相对原子质量最接近下列数据中的()A． 32B． 120C． 150D． 1806.下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是()A． CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B． KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgOC． Rb＞K＞Na＞LiD．石墨＞金刚石＞SiO27.关于晶体和非晶体，下列说法中正确的（）A．铁是非晶体B．晶体和非晶体在熔化过程中温度都上升C．晶体熔化时吸热，非晶体熔化时不吸热D．晶体有固定熔点，非晶体没有固定熔点8.下列有关说法正确的是()A． C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O＞N＞CB．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大C．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7价D． Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s29.X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m＋和Y n－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是()A． X的原子半径比Y小B． X和Y的核电荷数之差为m－nC．电负性：X＞YD．第一电离能：X＜Y10.以下叙述中，错误的是()A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)11.（多选）金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是()A．钋Po——简单立方堆积——52%——6B．钠Na——钾型——74%——12C．锌Zn——镁型——68%——8D．银Ag——铜型——74%——1212.（多选）分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是（）A． NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体B． NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴、阳离子的配位数相等C． NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8D． NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，所以阴、阳离子半径比相同13.（多选）如图为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是（）A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力14.(双选)根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是()A．硼和硅B．铝和铁C．铍和铝D．铜和金15.(多选)下列叙述不正确的是()A．由分子构成的物质其熔点一般较低B．分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏C．分子晶体中一定存在共价键D．分子晶体中分子间作用力越大，其化学性质越稳定第Ⅱ卷三、非选择题(共3小题,每小题10.0分,共30分)16.在元素周期表前四周期中，有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，A原子有3个未成对电子；B元素原子次外层有8个电子，1 mol B单质与足量盐酸反应可生成1 mol H2，B单质不易与冷水反应；C元素的＋3价离子的d轨道是半充满的；D元素易形成－1价离子。
选修3 物质结构与性质 考题集1
选修3 物质结构与性质考题集一1、已知A、B、C、D、E、F为前4周期的6种元素，原子序数依次增大，其中A位于周期表中s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B原子价电子排布式为ns n np n，B和E同主族，D原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；F元素位于元素周期表的第4行、第11列。
试回答下列问题：（1）基态F原子的核外电子排布式为。
（2）下列关于B2A2的说法中正确的是（填选项序号）①B2A2中的所有原子都满足8电子稳定结构②每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1：1③B2A2是含极性键和非极性键的非极性分子④B2A2中心原子的杂化类型为sp杂化（3）B、C、D三种元素第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）。
（4）C的简单气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐H，H晶体中存在的化学键类型有（填选项符号）①离子键②共价键③氢键④配位键⑤金属键（5）基态E原子的最高能层具有的原子轨道数为；B和E的最高价氧化物中，熔沸点较高的是（写化学式）。
（6）F单质的晶体堆积方式为面心立方最密堆积，其配位数为；若F的相对原子质量为M，它的晶胞棱长为a cm，则F晶体的密度为g·cm-3。
（阿伏伽德罗常数为N A）2.氮族元素（Nitrogen group）是元素周期表V A 族的所有元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）和Uup共计六种．（1）氮族元素的外围电子排布式的通式为；基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为．（2）PH3分子的VSEPR模型为，键角NH3H2O（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子中氮的杂化方式为．（4）从化合物NF3和NH3的结构与性质关系比较，回答它们两者如下性质差异原因：①NF3的沸点为﹣129℃，而NH3的沸点为﹣33℃，其原因是．②NH3易与Cu2+反应，而NF3却不能，其原因是．（5）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层，磷化硼晶体的晶胞结构与金刚石类似，磷原子作面心立方最密堆积，则硼原子的配位数为；已知磷化硼的晶胞边长a=478pm，计算晶体中硼原子和磷原子的核间距（d B﹣P）=pm（保留三位有效数字）．3.A、B、C、D、E、F是前四周期原子序数依次增大的六种元素．A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1：1和2：1，E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和，F被称为继铁、铝之后的第三金属，可用于制造飞机、火箭、人造卫星、宇宙飞船等领域．请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）：（1）B、C、D中第一电离最大的元素其基态原子有种不同能量的电子．（2）G分子中D原子的杂化方式为，F2+的基态价电子排布式为．（3）BA3﹣离子的空间构型为，与其互为等电子体的一种阳离子的电子式为．（4）某化合物晶胞结构如图所示，E2+的配位数是．（5）用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子．①释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因是．②由H分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2水溶液反应的离子方程式；该阳离子还能与H分子作用生成羟基，经测定此时的H具有酸性，写出该过程的离子方程式．4、铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要原料，请回答：(1)基态铜原子的外围电子排布式为；晶体铜中存在的作用力有。
选修三物质结构和性质带答案
选修三物质结构和性质带答案集团标准化工作小组 #Q8QGGQT-GX8G08Q8-GNQGJ8-MHHGN#1.已知A. B. C. D. E都是周期表中的前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E.其中B. D. E原子最外层电子层的P能级(轨道)上的电子处于半充满状态。
通常情况下,A的一种氧化物分子为非极性分子,其晶胞结构如右图所示。
原子序数为31的元素镓(Ga)与元素B形成的一种化合物是继以C单质为代表的第一类半导体材料和GaE为代表的第二代半导体材料之后，在近10年迅速发展起来的第三代新型半导体材料。
试回答下列问题：(1)基态Ga原子的核外电子排布式为：__ _.(2)A、B. C的第一电离能由大到小的顺序： (用元素符号表示).(3)B元素的单质分子中有___个π键,与其互为等电子体的物质的化学式可能为___(任写一种).(4)上述A的氧化物分子中心原子采取__ _杂化，其晶胞中微粒间的作用力为___.(5)EH3分子的空间构型为___,其沸点与BH3相比___(填“高”或“低”)，原因是___(6)向CuSO4溶液中逐滴加入BH3的水溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解得到深蓝色的透明溶液。
请写出沉淀溶解的离子方程式___.解答：A. B. C. D. E都是周期表中的前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E.其中B. D. E原子最外层电子层的P能级(轨道)上的电子处于半充满状态,外围电子排布式为ns2np3,则B为N元素、D为P元素、E为As;通常情况下,A的一种氧化物分子为非极性分子,由其晶胞结构可知为CO2,A为碳元素;原子序数为31的元素镓(Ga)与元素B形成的一种化合物是继以C单质为代表的第一类半导体材料和GaE为代表的第二代半导体材料之后，可推知C为Si.(1)Ga与Al同主族相邻,Ga原子核外电子数为13+18=31,核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p1,故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p1；(2)同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素的，同主族自上而下第一电离能增大，故第一电离能：N>C>Si，故答案为：N>C>Si；(3)B元素为N2,结构式为N≡N,分子中有2个π键,与其互为等电子体的物质的化学式可能为CO或CN，故答案为：2;CO或CN；(4)上述A的氧化物为CO2，为直线形结构，分子中C原子采取sp杂化，属于分子晶体，其晶胞中微粒间的作用力为分子间作用力，故答案为：sp；分子间作用力；(5)AsH3分子与NH3分子构型相似,为三角锥形结构,由于NH3分子之间存在氢键,故AsH3的沸点比NH3的低，故答案为：三角锥形;低;NH3分子之间存在氢键；(6)向CuSO4溶液中逐滴加入NH3的水溶液,先生成Cu(OH)2蓝色沉淀,后沉淀逐渐溶解得到深蓝色的透明溶液,生成[Cu(NH3)4]2+,沉淀溶解的离子方程式：Cu(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH+4H2O，故答案为：Cu(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH+4H2O.2.氮元素可以形成多种分子和离子，如NH3、N2H4、N3-、NH4+、N2H62+等．回答以下问题：（1）某元素原子与N3- 含有相同的电子数，其基态原子的价电子排布式是______．（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是______．（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被一NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．NH3分子的空间构型是______；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是______（4）胼能与硫酸反应生成N2H6S04．N2H6S04晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6S04的晶体内不存在______（填标号）a．离子键b．共价键c．配位键d．范德华力（5）NH3、N2H4、NH4+、N2H62+四种微粒中，能形成氢键的有______；不能作为配位体的有______．（1）某元素原子的电子数为22，该元素基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2，价电子排布式为：3d24s2，故答案为：3d24s2；（2）C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C；（3）NH3分子中N原子形成3个δ键，且有1个孤电子对，则为三角锥形，由于N2H4分子中N原子所形成共价键的数目与NH3相同，故其原子轨道的杂化类型与NH3中的N原子一样，也是sp3杂化；故答案为：三角锥形；sp3杂化；（4）N2H6SO4和（NH4）2SO4都是离子晶体，N2H6 2+和SO42-之间存在离子键，N2H62+中N和H之间形成6个共价键（其中2个配位键），N和N之间形成共价键，SO42-中S和O之间形成共价键，不含范德华力，故选：d；（5）氢键的形成原因是孤电子对与原子核之间的引力，这就要求另一个条件为原子核要小，所以一般为O，N，F原子，像NH3有一对孤电子对，N2H4有两对孤电子对．所以NH3，N2H4等能形成氢键，而NH4+，N2H62+中孤电子对都与H+离子共用，从而也就没有了孤电子对；不能作为配位体的有NH4+，N2H62+，故答案为：NH3，N2H4；NH4+，N2H62+．3.硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。
高中化学选修三习题附答案
【答案】(1)同素异形体 (2)I1(N)>I1(O)>I1(C)(3)ABE sp2
(4)低金刚石是原子晶体，而足球烯为分子晶体(5)
【解析】本题考查同素异形体、核外电子排布、第一电离能、杂化方式等、晶胞的结构和计算等。(1)金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管都是碳的单质，根据结构示意图可以看出它们结构都不同，所以它们互为同素异形体；碳是6号元素，根据构造原理可知碳的基态电子排布图为： ；(2)根据元素周期律可知同一周期元素第一电离能逐渐增大，但是N原子的最外层处于半满结构，比较稳定，所以第一电离能最大，所以I1(N)>I1(O)>I1(C)；(3)石墨是层状结构，在同一层内碳与碳之间形成C-C单键，是σ键，而在层与层之间是通过分子间作用力相结合，所以石墨中存在的作用力是σ键和分子间作用力，故选ABE，在层内每个碳与周围三个碳形成共价键，所以碳的杂化方式为sp2；(4)A是金刚石，原子晶体，C是足球烯为分子晶体，所以C的沸点低；(5)根据图A及题目中的描述，根据金刚石晶胞的结构图可知，金刚石晶胞是面心立方堆积完之后还在四个四面体里有原子，也就是说在金刚石晶胞的体对角线上连排了四个原子，并且相切，所以体对角线长度就是碳原子半径的8倍，设晶胞边长为a ，碳原子的半径为r，即a=8r，∵碳原子的质量=，又∵每个晶胞中含有碳原子个数=4+8×+6×=8，由=，得a =2×，∵a=8rhttp:/*/www.!未来脑教学云平台##，∴r=a=。
根据元素周期律可知同一周期元素第一电离能逐渐增大但是原子的最外层处于半满结构比较稳定所以第一电离能最大所以i1ni1oi1石墨是层状结构在同一层内碳与碳之间形成cc单键是键而在层与层之间是通过分子间作用力相结合所以石墨中存在的作用力是键和分子间作用力abe在层内每个碳与周围三个碳形成共价键所以碳的杂化方式为sp是足球烯为分子晶体所以c的沸点低及题目中的描述根据金刚石晶胞的结构图可知金刚石晶胞是面心立方堆积完之后还在四个四面体里有原子也就是说在金刚石晶胞的体对角线上连排了四个原子并且相切所以体对角线长度就是碳原子半径的倍设晶胞边长为a碳原子的半径为个晶胞中含有碳原子个数48备注无5
鲁科版高中化学选修3物质结构与性质课后习题 测评3
第3章测评(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分。
每小题只有1个选项符合题意)1.现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。
其中如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。
下列说法正确的是( )A.该物质的分子式为SNB.该物质具有很高的熔沸点C.该物质的分子中既有极性键又有非极性键D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体解析:图示为分子结构,所以分子式为S4N4,A项错;分子晶体熔沸点一般较低,B项错;从图示看出,分子中存在S—N极性键和S—S非极性键,C正确;同素异形体是同种元素组成的不同单质,D项错。
答案:C2.下列有关物质结构的表述正确的是( ) A.次氯酸的电子式H ∶Cl ····∶O ····∶B.二氧化硅的分子式SiO 2C.硫原子的最外层电子排布式3s 23p 4D.钠离子的结构示意图解析:次氯酸为共价化合物,H 、Cl 原子只需形成1对共用电子对即可达到稳定结构,O 原子需形成2对共用电子对才可达到稳定结构,故其电子式为H ∶O ····∶Cl ····∶,A 错误;二氧化硅是原子晶体,其结构中不存在分子,故SiO 2不能称为分子式,只能称为化学式,B 错误;S 是16号元素,其核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 4,C 正确;钠离子是钠原子失去了最外层的1个电子,其离子结构示意图为,D 错误。
答案:C3.下表中列出了对有关晶体的说明,有错误的是( )合力解析:石墨是混合型晶体,晶体内既存在共价键,又有范德华力,同时还有金属键的特性。
答案:C4.下列推论中正确的( )A.SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3B.N H4+为正四面体,可推测出P H4+也为正四面体结构C.CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体D.C2H6是碳链为直线形的非极性分子,可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子解析:由于NH3分子间存在氢键,沸点反常偏高大于PH3,A错;N、P是同主族元素,原子结构相似,它们的气态氢化物及其离子N H4+和P H4+结构类似都是正四面体结构,B正确;CO2是分子晶体,而SiO2是原子晶体,C错;C2H6中两个—CH3对称,是非极性分子,而C3H8是锯齿形结构,中间碳原子上极性不能互消,为极性分子,D错。
苏教版高二化学选修3《物质结构与性质》全册综合测试题(含答案解析)
绝密★启用前苏教版高二化学选修3《物质结构与性质》全册综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.某元素的最高正价与负价的代数和为2，则该元素原子的最外层电子数为()A． 4B． 5C． 6D． 72.两种金属A和B，已知A，B常温下为固态，且A，B属于质软的轻金属，由A，B熔合而成的合金不可能具有的性质有()A．导电、导热、延展性较纯A或纯B金属强B．常温下为液态C．硬度较大，可制造飞机D．有固定的熔点和沸点3.下列叙述中正确的是()A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子C．非极性分子只能是双原子单质分子D．非极性分子中，一定含有非极性共价键4.N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是()A． N2分子与CO分子中都含有三键B． N2分子与CO分子中π键并不完全相同C． N2分子与CO分子互为等电子体D． N2分子与CO分子的化学性质相同5.电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体的是（）A． CH4和NH3B． CO和CO2C． NO和NO2D． CO2和SO26.下列说法正确的是A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小7.下列关于金属键的叙述中，正确的是()A．金属键是金属阳离子和自由电子间的强烈相互作用，不是一种电性作用B．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性C．金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键有饱和性和方向性D．构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动8.以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（）A．.B．C． 1s2D．9.下列各种说法中错误的是()A．形成配位键的条件是一方有空轨道另一方有孤电子对B．配位键是一种特殊的共价键C． NH4NO3、H2SO4都含有配位键D．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子10.外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是()A．第四周期第ⅦB族B．第五周期第ⅢB族C．第六周期第ⅦB族D． .第六周期第ⅢB族11.下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子能级的是（）A．B．C． 1s22s22p3D．12.实验测得BH3为平面三角形(键角均为120°)，NH3为三角锥型(键角为107.3°)，已知电子数相同的微粒具有相似的结构。
高中化学物质结构与性质练习题(附答案)
高中化学物质结构与性质练习题一、单选题1.最近《科学》杂志评出十大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。
下列关于水的说法中正确的是( )A.水的离子积仅适用于纯水B.水的电离需要通电C.升高温度一定使水的离子积增大D.加入电解质一定会破坏水的电离平衡2.下列各组物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是( ) A.氯水，水煤气，硫酸，醋酸，干冰 B.冰醋酸，盐酸，硫酸钡，次氯酸，乙醇 C.纯碱，明矾，水玻璃，氢硫酸，三氧化硫 D.胆矾，漂白粉，氯化钾，氢氟酸，氯气3.下列物质因水解使溶液呈碱性的是( ) A. NaOHB. NH 4ClC. Na 2CO 3D. Na 2O4.下列应用与盐类的水解无关的是( ) A.热的纯碱溶液可去除油污 B.FeCl 3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体 C.TiCl 4溶于大量水加热制备TiO 2D.NaCl 可用作防腐剂和调味剂5.某浓度的氨水中存在下列平衡: 32NH H O ⋅ +4NH OH -+,(若想增大+4NH 的浓度,而不增加OH -的浓度,应采取的措施是( )①适当升高温度 ②加入4NH Cl 固体 ③通入3NH ④加入少量盐酸 A.①②B.②③C.③④D.②④6.在相同温度下,100mL 0.01mol·L -1醋酸溶液与10mL 0.1mol·L -1醋酸溶液相比,下列数值前者大于后者的是( )A.中和时所需NaOH 的量B.CH 3COOH 的电离程度C.H +的物质的量浓度D.CH 3COOH 的物质的量7.25 ℃时，0.01 mol/L 的HCl 溶液中水电离出的H ＋的浓度是( ) A.1×10－10mol/L B.1×10－2 mol/LC.1×10－7 mol/LD.1×10－12mol/L8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A.无色透明的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、SCN -、Cl - B.+12-(H )110(OH )c c -=⨯的溶液中:K +、Na +、2-3CO 、-3NO C.c(Fe 2+)= 1 mol • L -1 的溶液中：K +、+4NH 、-4MnO 、2-4SO D.能使甲基橙变红的溶液中：Na +、+4NH 、2-4SO 、-3HCO9.下列离子方程式书写正确的是( )A.Na 2S 的水解：S 2－+ 2H 2OH 2S + 2OH −B.NaHCO 3在水溶液中的电离：-3HCO + H 2OH 2 CO 3+ OH −C.NH 4Cl 的水解：+4NH + H 2ONH 3·H 2O + OH −D.硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合： Al 3+ + 3-3HCO = Al(OH)3↓+3CO 2↑10.常温下，HA 的电离常数K a =1×10-6，向20 mL 浓度为0.01mol·L -1的HA 溶液中逐滴加入0.01 mol·L -1的NaOH 溶液，溶液的pH 与加入NaOH 溶液的体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．a 点对应溶液的pH 约为4，且溶液中只存在HA 的电离平衡B ．b 点对应溶液中：c (Na +)>c (A -)>c (HA)>c (H +)>c (OH -)C ．d 点对应溶液中：c (OH -)-c (H +)=c (A -)D ．a 、b 、c 、d 四点对应的溶液中水的电离程度：a<b<c<d11.在BaSO 4饱和溶液中加入少量的BaCl 2溶液产生BaSO 4沉淀，若以K sp 表示BaSO 4的溶度积常数，则平衡后溶液中( )A.c(Ba 2＋)·c(SO 42－)＝K sp ，c(Ba 2＋)>c(2-4SO )B.c(Ba 2＋)＝c(2-4SO )＝(K sp )1/2C.c(Ba 2＋)·c(2-4SO )>K sp ，c(Ba 2＋)＝c(2-4SO ) D.c(Ba 2＋)·c(2-4SO )≠K sp ，c(Ba 2＋)<c(2-4SO )12.铅蓄电池的两极分别为Pb 、PbO 2，电解液为硫酸，工作时的反应为 Pb+PbO 2+2H 2SO 4=2PbSO 4+2H 2O ，下面结论正确的是( ) A.Pb 为正极，被氧化 B.溶液的pH 不断增大 C.2-4SO 只向PbO 2处移动D.电解液密度不断增大13.下面两图均为原电池装置，有关说法错误的是( )A.锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化反应B.电流从铜电极经导线流向锌电极C.铜电极发生的反应为：Cu－2e－= Cu2＋D.装置(2)比装置(1)更能清楚揭示出电池中发生的化学反应14.纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液。
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《物质结构与性质》同步复习第1讲原子结构1题面某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下：35Cl 34．969 75．77％35Cl 35 75．77％37Cl 36．966 24．23％37Cl 37 24．23％平均35．453 平均35．485试回答下列问题：（1）34．969是表示__________；（2）35．453是表示__________；（3）35是表示_______________；（4）35．485是表示__________；（5）24．23％是表示__________；答案：（1）34．969是表示同位素35Cl的相对原子质量；（2）35．453是表示氯元素的相对原子质量；（3）35是表示35Cl原子的质量数；（4）35．485是表示氯元素的近似相对原子质量；（5）24．23％是表示同位素37Cl在自然界存在的氯元素中所占的原子个数百分比。
5题面已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。
又知B、C和D是由两种元素的原子组成。
请回答：（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是；（2）B和C的分子式分别是和；C分子的立体结构呈型，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。
则D的分子式是，该反应的化学方程式为；（4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是。
答案：（1）1s22s22p63s23p6（2）HCl H2S V 极性（3）H2O2 2H2O22H2O+O2↑（4）CH4O1题面按所示格式填写下表有序号的表格：原子序数电子排布式价层电子排布周期族17 ①②③④⑤1s22s22p6⑥⑦⑧⑨⑩3d54s1⑾ⅥＢ答案：①1s22s22p63s23p5②3s23p5③3 ④ⅦA ⑤10⑥2s22p6⑦2 ⑧0 ⑨24 ⑩1s22s22p63s23p63d54s1⑾42题面(1)砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于_______周期族；最高价氧化物的化学式为，砷酸钠的化学式是。
(2)已知下列元素在周期表中的位置，写出它们最外层电子构型和元素符号：MnO2①第4周期ⅣＢ族；②第5周期ⅦＡ族 .答案：(1)4 ⅤA As2O5 Na3AsO4(2)①3d24s2Ti ②5S25p5 I4题面请完成下列各题：（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有种。
（2）第ⅢA、ⅤＡ原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。
Ga原子的电子排布式为。
在GaN晶体中，每个Ga原子与个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为。
在四大晶体类型中，GaN属于晶体。
（3）在极性分子NCl3中，N原子的化合物为―3，Cl原子的化合价为＋1，请推测NCl3水解的主要产物是（填化学式）。
答案：（1）5（2）1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）4 正四面体原子（3）HClO NH3·Ｈ2O5题面X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。
请回答下列问题：（1）X、Y的元素符号依次为、；（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是；（3）Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。
答案：（1）S C（2）V形直线形 SO2因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大（3）Cr 四 1s22s22p63s23p63d54s1 +6（4）F—H…F F—H…O O—H…F O—H…Ｏ6题面不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如下图所示。
试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题：（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是_____________。
各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的_______________变化规律。
（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。
但个别元素的E值出现反常现象。
试预测下列关系中正确的是____（填写编号，多选倒扣）①E（砷）＞E（硒）②E（砷）＜E（硒③E（溴）＞E（硒）④E（溴）＜E（硒）（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：____________＜E＜___________。
（4）10号元素E 值较大的原因是__________________________。
答案：（1）随着原子序数增大，E 值变小周期性（2）①③（3）419 738[填“E ”（钾）E （镁），也可] （4）10号元素是氖，该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构。
描述下列各组物质的熔、沸点变化规律，并说明其原因A ．CH3CH 2CH 3、CH 3CH 2CH 2CH 3、CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3B ．CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3、(CH 3)2 CHCH 2CH 3、C(CH 3)4C ．HF 、HCl 、HBr 、HI D ．NaF 、MgF 2、MgO E ．Na 、Mg 、Al F ．C 、SiC 、Si 答案：A ．升高，分子量增大，分子间作用力增大；B ．降低，支链多，分子间作用力减弱；C ．升高，分子量增大，分子间作用力增大，HF 中含有氢键熔沸点高；D ．升高，离子间作用力增强；E ．升高，金属阳离子与自由电子之间作用力增大；F ．降低，共价键键能逐渐减小。
现有甲、乙、丙三种晶体的晶胞：（甲中x 处于体心，乙中a 处于体心）可推知：甲晶体中x与y 的个数比是，乙中a 与b 的个数比是，丙晶体的一个晶胞中有个Ｃ离子，有个d 离子。
··答案：甲中：x ∶y=1∶(4×81)=2∶1；乙中：a ∶b=1∶(8×81)=1∶１丙中：C 离子：12×41+1=4个； d离子：8×81+6×21=4个石墨的片层结构由正六边形组成(如右图所示)，平均每个六边形所含碳原子数为______个，所含边数为_______条，右图是石墨平面层状结构的一个片断，图中这七个六边形共拥有________个碳原子，______条边。
正确答案：2；3；14；21 BGO 是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。
若知：①在BGO 中，锗处于其最高价态；②在BGO 中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构；③BGO 可看成由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO 晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。
请填空：⑴锗和铋的元素符号分别是和。
⑵BGO 晶体的化学式是。
⑶BGO 晶体中所含铋氧化物的化学式是。
答案：⑴Ge 、Bi ⑵2Bi 2O 3·3GeO 2或Bi 4(GeO 4)3⑶Bi 2O 32．如图：晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体，其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有 1 个原子，试观察右边图形，回答：这个基本结构单元由_______个硼原子组成，键角是____，共含有____ 个B-B 键。
答案：12；60；30 题面单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据金刚石晶体硅晶体硼熔点>3823 1683 2573 沸点5100 2628 2823 硬度107.09.5①晶体硼的晶体类型属于____________晶体，理由是_____________. ②已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个项点上各有1个B 原子.通过观察图形及推算，此晶体体结构单元由____个B原子组成，键角_________.答案：①原子理由：晶体的熔、沸点和硬度都介于晶体Si和金刚石之间，而金刚石和晶体Si均为原予晶体，B与C相邻与Si处于对角线处，亦为原于晶体.②12，60°5题面通常人们把拆开 1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
化学键Si-O Si-CH-H H-Cl Si-Si Si-Cl键能460 360 436 431 176 347 /kJ·mol—1请回答下列问题：（1）比较下列两组物质的熔点高低(填“＞”或“＜”）SiC Si； SiCl4 SiO2●（2）右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。
（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g) + 2H2(g)高温Si(s) + 4 HCl(g)。
该反应的反应热△H = kJ/mol.答案：（1）＞；＜（2）（3）236下列物质中，直接由原子构成的是___________________。
①二氧化硅②二氧化碳③钠④金刚石⑤单晶硅⑥白磷⑦硫⑧氨气⑨溴化氢⑩碘蒸气正确答案：①、④、⑤答案：B5题面有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。
C、D都能分别与A按原子个数比为1︰1或2︰1形成化合物。
CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4。
（1）写出五种元素名称 A ，B ，C ，D ，E 。
（2）画出E的原子结构简图，写出电子式D2A2，EB4。
（3）比较EA2与EB4的熔点高低﹥。
（4）写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式。
答案：（1）A为氧，B为氟，C为氢，D为钠，E为硅。
（2）（3）SiO2 ＞SiF4（4）2Na+2H2O+Cu2+ = Cu（OH）2↓+2Na++H2↑。
6题面C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。
请回答下列问题：(1)Ge的原子核外电子排布式为_______________________________。
(2)C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是________________。