高中化学原电池和电解池全面总结超全版

原电池和电解池1．原电池和电解池的比较：

装置原电池

电解池实例

原理使氧化还原反应中电子作定向移

动，从而形成电流。这种把化学能

转变为电能的装置叫做原电池。

使电流通过电解质溶液而在阴、阳两

极引起氧化还原反应的过程叫做电

解。这种把电能转变为化学能的装置

叫做电解池。

形成条件①电极：两种不同的导体相连；

②电解质溶液：能与电极反应。

①电源；②电极（惰性或非惰性）；

③电解质（水溶液或熔化态）。

反应类

型

自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应

电极名称由电极本身性质决定：

正极：材料性质较不活泼的电极；

负极：材料性质较活泼的电极。

由外电源决定：

阳极：连电源的正极；

阴极：连电源的负极；

2．化学腐蚀和电化腐蚀的区别

3．吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别

4．电解、电离和电镀的区别

5．电镀铜、精炼铜比较

6．电解方程式的实例（用惰性电极电解）：

↑+Cl2↑+2NaOH增强

CuSO4

4OH--4e-=2H2O+O2

↑Cu2+ +2e-= Cu

2CuSO4+2H2O=2Cu+

O2↑+2H2SO4

OHˉ放电,酸

性增强

考点解说

1．电化腐蚀：发生原电池反应，有电流产生

（1）吸氧腐蚀

负极：Fe－2e-==Fe2+

正极：O2+4e-+2H2O==4OH-

总式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O （2）析氢腐蚀： CO2+H2O H2CO3H++HCO3-

负极：Fe －2e-==Fe2+

正极：2H+ + 2e-==H2↑

总式：Fe + 2CO2 + 2H2O = Fe(HCO3)2 + H2↑

Fe(HCO3)2水解、空气氧化、风吹日晒得Fe2O3。2．金属的防护

⑴改变金属的内部组织结构。合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化，耐腐蚀。如：不锈钢。⑵在金属表面覆盖保护层。常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。

⑶电化学保护法

①外加电源的阴极保护法:接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极。

②牺牲阳极的阴极保护法：外加负极材料，构成原电池，被保护的金属作正极

3。常见实用电池的种类和特点

⑴干电池（属于一次电池）

①结构：锌筒、填满MnO2的石墨、溶有NH4Cl的糊状物。

②电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+

正极：2NH4++2e-=2NH3+H2

NH3和H2被Zn2＋、MnO2吸收： MnO2+H2=MnO+H2O,Zn2＋＋4NH3=Zn(NH3)42＋

⑵铅蓄电池（属于二次电池、可充电电池）

①结构：铅板、填满PbO2的铅板、稀H2SO4。

②A.放电反应负极： Pb-2e-+ SO42- = PbSO4

正极： PbO2 +2e-+4H+ + SO42- = PbSO4 + 2H2O

B.充电反应阴极：PbSO4 +2e-= Pb+ SO42-

阳极：PbSO4 -2e- + 2H2O = PbO2 +4H+ + SO42-

总式：Pb + PbO 2 + 2H2SO4放电

===

充电2PbSO4 + 2H2O

注意：放电和充电是完全相反的过程，放电作原电池，充电作电解池。电极名称看电子得失，电极反应式的书写要求与离子方程式一样，且加起来应与总反应式相同。

⑶锂电池

①结构：锂、石墨、固态碘作电解质。

②电极反应负极： 2Li-2e- = 2Li+

正极： I2 +2e- = 2I-总式：2Li + I2 = 2LiI

⑷A.氢氧燃料电池

①结构：石墨、石墨、KOH溶液。

②电极反应负极： H2- 2e-+ 2OH- = 2H2O

正极： O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-总式：2H2+O2=2H2O

（反应过程中没有火焰，不是放出光和热，而是产生电流）注意：还原剂在负极上反应，氧化剂在正极上反应。书写电极反应式时必须考虑介质参加反应（先常规后深入）。若相互反应的物质是溶液，则需要盐桥（内装KCl的琼脂，形成闭合回路）。

B．铝、空气燃料电池以铝—空气—海水电池为能源的新型海水标志灯已研制成功。这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而源源不断产生电流。只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20～50倍。

电极反应：铝是负极 4Al-12e-== 4Al3+；

石墨是正极 3O2+6H2O+12e-==12OH-

4．电解反应中反应物的判断——放电顺序

⑴阴极A.阴极材料(金属或石墨)总是受到保护。

B.阳离子得电子顺序—金属活动顺序表的反表：

K+

⑵阳极A.阳极材料是惰性电极(C、Pt、Au、Ti等)时：

阴离子失电子：S2- ＞ I- ＞ Br- ＞ Cl- ＞ OH- ＞ NO3- 等含氧酸根离子＞F-

B.阳极是活泼电极时：电极本身被氧化，溶液中的离子不放电。

5．电解反应方程式的书写步骤：①分析电解质溶液中存在的离子；②分析离子的放电顺序；③确定电极、写出电极反应式；④写出电解方程式。如：

解NaCl溶液：2NaCl+2H2O 电解

====H2↑+Cl2↑+2NaOH，溶质、溶剂均发生电解反应，PH增大

====2Cu + O2↑+ 2H2SO4溶质、溶剂均发生电解

⑵电解CuSO4溶液：2CuSO4 + 2H2O电解

反应， PH减小。

==== Cu＋Cl2↑

⑶电解CuCl2溶液：CuCl2电解

==== H2↑＋Cl2↑溶剂不变，实际上是电解溶质，PH增大。

电解盐酸： 2HCl 电解