高三化学选择题专题练习(待用)

高低 物质所具有的总能量2 A (g) + B(g) 2 C (g)1．下列说法正确的是 （ ）A ．淀粉和纤维素均可用(C 6H 10O 5)n 表示，因此它们互为同分异构体B ．17g 羟基中所含电子的物质的量为9molC ．铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB 族D ．氨、塑料和橡胶都是以石油化工为基础的三大合成材料2．设N A 为阿佛加德罗常数的值，下列有关叙述不正确．．．的是 （ ） A ．常温常压下，N A 个CH 4分子的体积大于22.4LB ．lmol ·L －1的醋酸钠溶液中含CH 3COOH 、CH 3COO －共N A 个C ．足量Na 2O 2和常温常压下22 g CO 2反应，转移电子数目为0.5N AD ．含1mol 碳原子的金刚石中，C －C 共价键数为2N A 个3．质量分数为a 的某物质的溶液m g 与质量分数为b 的该物质的溶液n g 混合后，蒸发掉p g 水（无晶体析出），得到的溶液的密度为q g/mL ，物质的量浓度为c mol/L ，则溶质的相对分子质量为 （ ）4．下列离子方程式正确的是 （ ）A ．Na 2S 溶液水解：S 2－＋H 2O ＝HS －＋OH －B ．NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应：NH 4+＋OH －＝NH 3↑＋H 2OC ．向酸性氯化亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe 2+＋H 2O 2＋2H +＝2Fe 3+＋2H 2OD ．铜与浓硝酸反应：3Cu ＋8H +＋2NO 3－＝3Cu 2+＋2NO ↑＋4H 2O5．分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是 （ ）A ．2A(g)＋B(g)＝2C(g)；△H ＝a （a ＞0）B ．2A(g)＋B(g)＝2C(g)；△H ＝a （a ＜0）C ．2A ＋B ＝2C ；△H ＝a （a ＜0）D ．2C=2A ＋B ；△H ＝a （a ＞0） 6．航天器的燃料之一是铝粉与高氯酸铵的固体混合物，其反应式为：2NH 4ClO 4＝N 2↑＋4H 2O ＋Cl 2↑＋2O 2↑。

反应放出大量热，下列对该反应的叙述中错误．．的是 （ ） A ．NH 4ClO 4既是氧化剂，又是还原剂 B ．反应中只有Cl 元素被还原C ．1mol NH 4ClO 4完全反应时，转移14 mol 电子D ．从能量角度看，化学能主要转变为热能和动能7．笔记本电脑用的是甲醇燃料电池。

甲醇在催化作用下提供质子（H +）和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与O 2反应，电池总反应式为：2CH 3OH ＋3O 2→2CO 2＋4H 2O 。

下列说法正确的是（ ）A ．正极通入的物质是甲醇B ．负极通入的物质是空气C ．负极反应式为CH 3OH ＋H 2O －6e －→CO 2＋6H +D ．正极反应式为O 2＋2H 2O ＋4e －→4OH -8．一定容积的密闭容器中，加入2L X(g)和3L Y(g)，发生如下反应nX(g)＋3Y(g)2R(g)；ΔH ＝－Q kJ/mol ，平衡后，测得X 和Y 的转化率分别为：a ％和b ％，已知a ＜b ，则n 值为 （ ）1．环境污染已成为人类面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是 （ ）A 、酸雨（二氧化硫）B 、温室效应（二氧化碳）C 、白色污染（二氧化硅）D 、光化学烟雾（二氧化氮）2．汽油主要成分是辛烷，天然气和汽油燃烧的热化学方程式为：CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l)；ΔH ＝－890.3 kJ/mol ；C 8H 18(l)＋12.5O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l)；ΔH ＝－5518 kJ/mol 下列说法正确的是 （ ）A ．完全燃烧相同物质的量的甲烷和辛烷放出的热量，前者大于后者B ．完全燃烧相同质量的甲烷和辛烷放出的热量，前者大于后者C ．完全燃烧标准状况下相同体积的甲烷和辛烷放出的热量，前者大于后者D ．燃烧汽油比燃烧天然气污染小3．脑白金主要成分的结构简式如图示。

下列对脑白金主要成分的推论不正确的是 （ ）A ．其官能团和营养成分与葡萄糖相同B ．其分子式为C 13H 16N 2OC ．该物质能与溴水反应D ．该物质能发生水解反应并生成乙酸4．X 溶液滴入（ ）5．关于过氧化钠与水反应的实验，下列说法不正确的是 （ ）A ．产生的气体能使带火星的木条复燃B ．向包裹Na 2O 2固体的棉花上滴水棉花燃烧，说明反应放热C ．向有Na 2O 2固体的试管中加水，所得溶液中加入酚酞试液后，溶液先变红后褪色D ．反应中水是还原剂6．关于高分子材料，下列说法不正确的是 （ ）A ．有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）为线性结构，可溶于适当的溶剂（如氯仿）B ．橡胶为体型结构，不能溶于一般溶剂C ．聚乙烯为热塑性塑料，受热变软，熔化D ．酚醛树脂为热固性塑料，受热变软，熔化7．在FeCl 3与KSCN 后的混合溶液中加入适量NaF 晶体后，得到一种无色溶液，据此推知 （ ）A ．F － 将Fe 3+ 还原为Fe 2+B ．NaF 溶于水后具有漂白性C ．F － 与Fe 3+ 结合成沉淀物D ．F － 与Fe 3+ 结合成更难电离的可溶于水的物质8．对反应4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g)；ΔH ＜0。

下列有关叙述正确的是 （ ）A ．反应速率关系是2v (NH 3)＝3v (H 2O)B ．其它条件不变，降低温度，NO 体积分数将增大C ．若单位时间内生成a mol NO ，同时消耗a mol NH 3，则反应达到平衡状态1．在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是（）A．从沸腾炉出来的炉气须净化，因为炉气中SO2会与杂质发生反应B．硫铁矿燃烧前需要粉碎，否则块状的硫铁矿石不能燃烧C．SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全D．SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率2．在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因是（）A．FeCl3溶液具有杀菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液凝聚C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口D．FeCl3能使血液发生化学作用3．下列离子方程式正确的是（）A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+＋2ClO-＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClOB．常温时偏铝酸钠溶液pH＞7：AlO2-＋2H2O＝Al(OH)3↓＋OH-C．等物质的量浓度的FeI2溶液与溴水等体积混合：2Fe2+＋2I-＋2Br2＝2Fe3+＋I2＋4Br-D．向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好至中性：2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-＝BaSO4↓＋2H2O4．现有浓度均为1mol·L-1的FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液100mL，向该溶液中加入5.6g铁粉，待反应完毕。

下列有关叙述不正确．．．的是（）A．反应后的溶液中含有Fe2+、Cu2+，不含Fe3+B．反应后的溶液中含有Fe2+ 0.2mol、Cu2+ 0.1molC．反应后的溶液中Fe2+ 增至0.3mol D．反应后容器中残留有Cu 0.05mol5．下列有关实验中，用所选用的试剂（括号内物质）不能达到目的的是（）A．检验Na2SO4溶液中是否混有NaCl（AgNO3溶液）B．证明FeCl2溶液被氧化（KSCN溶液）C．除去C2H2气体中的H2S气体（CuSO4溶液）D．鉴别SO2和CO2两种气体（溴水）6．一定温度下在2L密闭容器中加入4mol A和6molB发生如下可逆反应2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)。

反应10min后达到平衡，此时D的浓度为0.5mol·L-1。

下列说法正确的是（）A．前10min反应的平均速率v(C)＝0.1mol/(L·min)B．反应达到平衡时B的平衡浓度是1.5mol·L－1C．恒温下，将反应容器体积压缩为原来的一半，则D的平衡浓度小于1.0mol·L－1D．10min后在容器中加入A，重新建立平衡时A的转化率一定大于50%7．已知1.2 g C(石墨)不完全燃烧生成CO，放出11.1 kJ热量，继续燃烧又放出28.3 kJ热量。

则能表示C(石墨)燃烧热的热化学方程式为（）A．C(石墨s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－11.1kJ·mol-1 B．C(石墨s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－111kJ·mol-1 C．C(石墨s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－394kJ·mol-1 D．C(石墨s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283kJ·mol-1 8．用铁作阴极，石墨作阳极电解含Mg2+、Ca2+、SO42-杂质的饱和食盐水，通电一段时间后，发现某电极附近食盐水变浑浊，对造成浑浊的原因叙述正确的是（）A．由于H+放电，故生成Mg(OH)2B．由于Cl-放电，故生成Mg(OH)2C．由于铁溶解生成Fe(OH)2D．由于H+放电，故生成Ca(OH)21．下列说法正确的是（）A．红热铜丝在氯气中燃烧生成蓝色固体CuCl2 B．浓硝酸应保存在无色细口瓶中C．酸碱中和滴定操作中，锥形瓶不需干燥D．苯和甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色2．pH＝1的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为V HX和V HY。

若V HX>V HY，则下列说法正确的是（）A．HX可能是强酸B．HY一定是强酸C．HX的酸性强于HY的酸性D．反应开始时二者生成H2的速率相等3．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，1mol氦气含有2N A个核外电子B．常温常压下，当活泼金属转移2N A个电子时，可从盐酸中置换出22.4LH2C．标准状况下，0.5N A个CCl4所占的体积约为11.2LD．42g NaHCO3固体含有的离子数为1.5N A4．下列化学用语书写正确的是（）A．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋H2O＋CO2↑B．用石墨电极电解硝酸银溶液：4Ag＋＋2H2O 4Ag＋O2↑＋4H＋C．硫氢化钠水解：HS－＋H2O H3O＋＋S2－D．明矾溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3•H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O5．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比为n(A)︰n(B)︰n(C)＝1︰1︰2，若保持温度不变，以1︰1︰2的物质的量之比再充入A、B、和C，下列判断中正确的是（）A．平衡不移动B．平衡向逆反应方向移动C．新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大D．C的质量分数减小6．某种只含铁和氧两元素的样品A．在高温时与足量的CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，得沉淀的质量是原样品A质量的50/29倍，由此得出的结论，其中正确的是（）①A可能是Fe2O3②A可能是Fe3O4 ③A一定是纯净物④A可能是混合物A．①②B．②③C．②④D．①③7．能分别将含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是（）A．NaHCO3 溶液B．NaOH溶液C．KSCN溶液D．NH3·H2O8．已知2KClO3＋I2＝2KIO3＋Cl2，下列对此反应的说法正确的是（）A．氧化产物与还原产物的物质的量比为1︰2B．若在标准状况下产生11.2 LCl2，转移电子的物质的量为1molC．I2的还原性强于Cl2D．Cl2和I2都是氧化剂1．下列物质的使用不会对环境造成污染的是 （ ）A ．含磷洗衣粉B ．氢气C ．含汞电池D ．煤2．中和一定量的某醋酸，当溶液pH ＝7时，消耗氢氧化钠m g 。