(完整版)浙教版九年级上科学知识点
浙教版科学九年级上册知识点梳理
浙教版科学九年级上册知识点梳理浙教版科学九年级上册知识点梳理一、知识点：1、分子模型构建：了解分子模型的构建方法，掌握原子、分子的大小及相对大小，掌握分子间作用力，理解物质的物理状态及变化。
2、能量转化：掌握能量转化的概念，理解热能、光能、电能和内能之间的转化，掌握电功率和照明功率的计算方法。
3、物质分类：掌握物质分类的方法，熟悉各类物质的特点，能够准确区分纯净物和混合物，了解物质的溶解性和溶解度。
4、空气污染与防治：了解空气污染的来源和危害，掌握防治空气污染的方法，了解环保的重要性。
5、植物光合作用：了解植物光合作用的原理，掌握光合作用的影响因素，理解植物生长与光照的关系。
6、化学反应与化学方程式：掌握化学反应的概念和原理，熟悉化学方程式的书写和解读，理解化学反应中的能量转化和物质转化。
7、溶液配制：掌握溶液的概念和配制方法，熟悉溶液浓度的表示方法，能够进行溶液配制的计算。
8、电路基础：了解电路的基本组成和原理，掌握电路的连接方法和电路元件的作用，理解电路的电压、电流和电阻之间的关系。
9、电磁现象：了解电磁学的原理和应用，掌握电磁感应现象和磁场的概念，熟悉电磁波的性质和应用。
10、动物行为：了解动物行为的原理和类型，掌握动物适应环境的方式和方法，理解动物行为与进化的关系。
二、重点难点：1、分子模型构建是本册书的难点之一，需要学生充分理解原子的结构和分子之间的作用力，对于抽象思维较弱的学生会感到一定的困难。
2、能量转化是本册书的重点之一，要求学生掌握各种能量形式的转化过程，特别是电能和内能之间的转化计算，需要学生具备一定的数学计算能力。
3、物质分类是本册书的重点之一，需要学生熟练掌握各类物质的特点和性质，准确区分纯净物和混合物，这对于初学者来说有一定的难度。
4、空气污染与防治是本册书的重点之一，需要学生了解空气污染的来源和危害，掌握防治的方法，同时也需要学生了解环保的重要性，增强环保意识。
5、植物光合作用是本册书的难点之一，需要学生理解光合作用的原理和影响因素，了解植物生长与光照的关系，这对于学生生物和物理知识的综合运用有一定的要求。
浙教版九年级科学上册课堂笔记知识点汇总(齐全)
第一章第一节一、物质是不断变化着的1.物质的变化形式1）物理变化：变化过程中没有产生新物质的变化2）化学变化：变化过程中产生了新物质的变化2.根本区别：1）宏观角度：变化时是否有新的物质生成2）微观角度：a物理变化：微粒间的间距发生了变化b化学变化：构成物质的分子先分解成原子，原子再重新组合，形成新的分子3.性质：1）物理性质：不需要通过化学变化就表现出来的性质如：颜色、气味、味道、状态、密度、软硬程度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性等2）化学性质：通过化学变化表现出来的性质如：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、腐蚀性、毒性二、探究物质变化的方法1.了解物质变化的基本方法：通过观察和实验，寻找物质变化的证据2.物质变化的证据：生成沉淀、颜色变化、气体产生、温度变化、发光发热、pH变化、状态形状变化等3.Pb（NO3）2+2KI == PbI2↓+ 2KNO3生成黄色沉淀4.Ca（OH）2+ Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 生成白色絮状沉淀（澄清石灰水变浑浊）5.硫氰化钾与氯化铁反应，溶液变成血红色利用这一性质，可用硫氰化钾检验三价铁离子（Fe3+）的存在6.白色硫酸铜粉末遇水会呈蓝色利用这一性质，可以做某种物质是否含有水分的检测剂（或检验实验中是否有水生成），或作为少量水分的吸收剂（干燥剂）第二节一、电离1、电离：物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程2.电离方程式二、酸性物质和碱性物质1.酸：电离时产生的阳离子全部是氢离子H+的化合物1）HCl == H+ + Cl-H2SO4 == 2H+ + SO42-HNO3 == H+ + NO3-H2CO3 == 2H+ + CO32-H3PO4 == 3H+ + PO43-HClO3 == H+ + ClO3-2）酸根离子：某种酸电离产生的阴离子，叫做这种酸的酸根离子Cl- 盐酸根离子NO3-硝酸根离子SO42-硫酸根离子CO32- 碳酸根离子PO43- 磷酸根离子ClO3-氯酸根离子3）常见的酸：盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、磷酸H3PO42.碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子OH-的化合物1) NaOH == Na+ + OH-Ca（OH）2 == Ca2+ + 2OH-Ba（OH）2 == Ba2++ 2OH-Al（OH）3 == Al3+ + 3OH-2）常见的碱可溶性碱：氢氧化钠NaOH 、氢氧化钙Ca（OH）2氢氧化钡Ba（OH）2、氢氧化钾KOH三、酸碱指示剂1.定义：在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，常称指示剂2.四、溶液酸碱性的强弱程度1.pH是反映物质酸碱性强弱的指标pH < 7，溶液呈酸性，pH值越低，酸性越强pH > 7，溶液呈碱性，pH值越高，碱性越强pH = 7，溶液呈中性2.测定物质酸碱性强弱（酸碱度）最常用、最简单的方法：使用pH试纸pH试纸的正确使用：用洁净的玻璃棒蘸取少许被测溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照第三节一、盐酸1.盐酸是氯化氢气体的水溶液，是混合物。
浙教版科学知识点九年级上
浙教版科学知识点九年级上科学知识是我们学习的重要组成部分，它让我们了解自然界的规律，拓宽视野，培养创新思维。
浙教版科学知识点九年级上为我们提供了丰富多彩的课程内容。
本文将重点介绍其中的几个知识点，帮助大家更好地学习和理解。
1. 光的直线传播光是我们日常生活中常见的物质，也是一种波动。
光的传播遵循直线传播的原理，也就是说光在介质中传播时会沿直线传播。
这一点在日常生活中可以得到验证，比如我们看到的太阳光、白天的阳光等都是直线传播到达我们的眼睛。
2. 颜色与光的折射光的折射是光通过两种不同介质的界面时改变传播方向的现象。
根据不同介质的折射率，光在折射时会出现颜色变化的现象。
我们常见的折射现象有彩虹、光棱镜等。
通过学习光的折射，我们可以了解到不同介质对光的影响和光的颜色变化原理。
3. 离心力与万有引力离心力与万有引力是物理学中重要的概念，也是我们理解行星运动和万有引力定律的基础。
离心力是指物体在旋转或转动时，由于向离转轴方向的力产生的偏向离开转轴的力。
万有引力是指物体之间由于引力产生的相互作用力，其大小与质量和距离有关。
通过学习离心力与万有引力，我们可以更好地理解天体运动和地球引力等现象。
4. 声与声音传播声音是物理学中研究的对象之一，它是我们日常生活中重要的信息传递方式。
声音是通过介质中的分子振动传播而产生的，传播的速度与介质的性质有关。
空气中的声音传播速度约为340米/秒。
通过学习声音传播的原理，我们可以更好地了解声音在空气、固体和液体中的传播规律，以及声音的反射、共鸣等现象。
5. 物质的三态变化物质的三态变化是物理学中研究的重要内容。
物质的三种状态分别是固态、液态和气态。
固态下颗粒之间相互靠近，无法自由移动；液态下颗粒之间相互接触，但可以自由滑动；气态下颗粒之间相互独立，可以自由运动。
通过学习物质的三态变化，我们可以了解到温度和压力对物质的转变有何影响。
综上所述，浙教版科学知识点九年级上涵盖了光的传播、折射，离心力与万有引力，声音的传播以及物质的三态变化等多个方面的知识点。
浙教版科学九年级上册知识点总结
浙教版科学九年级上册知识点总结第一章探索物质的变化1.物理变化和化学变化的区别在于是否产生新的物质。
有新物质产生的属于化学变化。
需要注意的是，燃烧一定是化学变化，而爆炸不一定发生化学变化，例如气球或轮胎爆炸是物理变化。
2.蓝色的硫酸铜晶体加热变成白色的硫酸铜，以及白色硫酸铜遇水变成蓝色，都属于化学变化。
3.鸡蛋清（蛋白质）遇到硫酸铜会凝固，利用这性质可以用硫酸铜检验蛋白质的存在。
需要注意的是，重金属铜、铬或铅中毒可以喝牛奶、豆浆或鸡蛋清缓解。
第二节探索酸的性质1.酸的定义是在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子（H）。
2.酸能使紫色石蕊变红色，但不能使无色酚酞变色。
需要注意的是，紫色石蕊遇中性溶液是紫色而不是无色。
酚酞遇中性溶液是无色，因此不能用酚酞区分酸溶液和中性溶液。
3.酸+碱---盐+水（复分解反应）例如，用胃舒平（氢氧化铝）中和过多胃酸：3HCl+Al(OH)3 → AlCl3+3H2O。
又如，硫酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2+H2SO4 → CuSO4+2H2O。
4.金属氧化物+酸----盐+水（复分解反应）例如，用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl → 2FeCl3+3H2O。
又如，变黑的铜丝和稀硫酸反应：XXX → CuSO4+H2O。
5.金属单质+酸----盐+氢气（置换反应）例如，铁钉在足量盐酸中产生气泡：Fe+2HCl →FeCl2+H2↑。
需要注意的是，铁不管是与盐酸还是硫酸或者硫酸铜反应生成的都是+2价的亚铁，不是+3价的铁！又如，实验室制氢气：Zn+H2SO4 → ZnSO4+H2↑。
6.酸+盐-----另一种酸+另一种盐（复分解反应）例如，检验氢氧化钠是否变质（加盐酸）：Na2CO3+2HCl → 2NaCl+H2O+CO2↑。
氢氧化钠变质是吸收空气中的CO2变成了碳酸钠和水，质量会增加，检验是否变质的实质就是检验氢氧化钠中有无CO3离子，可以使用酸、BaCl2、或者CaCl2等。
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浙教版科学九年级上册常考知识点总结第一章探索物质的变化第1节、物质的变化1、物理变化和化学变化的区别在于有没产生新的物质.有新物质产生的属于化学变化.注意：燃烧一定是化学变化。
爆炸不一定发生化学变化，如：气球或轮胎爆炸是物理变化。
2、蓝色的硫酸铜晶体加热变成白色的硫酸铜、以及白色硫酸铜遇水变成蓝色都属于化学变化。
3、鸡蛋清（蛋白质)遇到硫酸铜会凝固，利用这性质可以用硫酸铜检验蛋白质的存在.（考点：重金属铜、铬或铅中毒可以喝牛奶、豆浆或鸡蛋清缓解）第2节、探索酸的性质1、酸的定义:在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子（H+）2、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。
（注意：紫色石蕊遇中性溶液是紫色而不是无色。
酚酞遇中性溶液是无色，因此不能用酚酞区分酸溶液和中性溶液）3、酸 + 碱—-—盐 + 水(复分解反应）①用胃舒平（氢氧化铝)中和过多胃酸3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 。
②硫酸和氢氧化铜反应Cu（OH)2 + H2SO4 === CuSO4 + 2H2O。
4、金属氧化物 +酸——-—盐 + 水（复分解反应）①用盐酸除铁锈Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O②变黑的铜丝和稀硫酸反应CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O5、金属单质 + 酸————盐 + 氢气（置换反应）①铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（注意：铁不管是与盐酸还是硫酸或者硫酸铜反应生成的都是+2价的亚铁，不是+3价的铁！）②实验室制氢气Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑6、酸 + 盐 -—-—- 另一种酸 + 另一种盐(复分解反应)①检验氢氧化钠已变质（加盐酸) Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑，（氢氧化钠变质是吸收空气中的CO2变成了碳酸钠和水，质量会增加,检验是否变质的实质就是检验氢氧化钠中有无CO32+离子，可以使用酸、BaCl2、或者CaCl2等）②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 (AgCl是不溶于稀硝酸的白色沉淀）③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl（BaSO4也是不溶于稀硝酸的白色沉淀，但是碳酸钙和碳酸钡都会溶解在稀硝酸里）（注意：某溶液加入BaCl2产生不溶于稀硝酸的白色沉淀不能证明该溶液一定含有SO42-，因为也可能溶液中有银离子产生的沉淀是AgCl,只能说该溶液可能含有SO42—离子或Ag+或两种离子都有 )7、酸的个性1）浓盐酸（HCl）浓盐酸具有很强的挥发性，因此打开瓶盖可以看到白雾（注意不是白烟),闻到刺激性气味。
浙教版九年级上科学知识点总结
第一章探索物质的变化第一节物质的变化二、探究物质变化的方法通过观察与实验等来寻找物质变化的证据。
物质变化的证据: 生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。
物质变化规律的应用――根据物质的变化规律,我们可以推测物质的性质与用途。
――寻找未知物质、建立物质变化模型等。
第二节探索酸的性质一、一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离;酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子H+;产生的阴离子叫这种酸的酸根离子。
二、酸:酸就是在水中电离时,生成的阳离子都就是(H+)这一种粒子的一类物质酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+三、酸碱指示剂1)定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫作酸碱指示剂、2)常见的酸碱指示剂有: 紫色石蕊试液与无色酚酞试液、3)作用:可以定性地测量溶液的酸碱性、4)结论:①pH试纸能显示酸性的强弱,而酸碱指示剂则只能指示溶液就是否显酸性。
②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。
四、酸的共性(通性)、①酸能使紫色的石蕊变红,无色酚酞不变色。
②酸＋金属＝盐＋氢气③酸＋金属氧化物＝盐＋水④酸＋碱＝盐＋水⑤酸＋盐＝新盐＋新酸五、CO32-的检验:加盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体(二氧化碳)Ca(OH)2+ CO2＝CaCO3↓＋H2O六、SO42-的检验方法:滴加硝酸钡(Ba(NO3)2)溶液出现白色沉淀硫酸钡(BaSO4),再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
Cl-的检验方法:滴加硝酸银AgNO3溶液出现白色沉淀氯化银AgCl,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解。
检验Cl－与SO42-时,要加几滴稀硝酸,目的就是除去CO32—等杂质离子的干扰。
因为CO32—与AgNO3或BaCl2溶液接触时,也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成,但这些沉淀都溶于稀硝酸。
七、溶液有可能同时存在Cl－与SO42－时,应该先检验SO42－,而且用Ba(NO3)2溶液与稀硝酸代替BaCl2溶液与盐酸作试剂。
浙教版九年级上册科学知识点归纳
九上第一章基础知识归纳、概念：1、 酸的组成 一一氢离子+酸根离子2、 碱的组成 金属离子+氢氧根离子 3 盐的组成 一一金属离子+酸根离子4、复分解反应 -------- 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB5稀释浓硫酸的方法 一一一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6中和反应 酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀： （正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。
（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
（原子团的化合价负一价: 氢氧根（ OH ，硝酸根（ NQ ）,氯酸根（CIQ ，高锰酸根（ MnQ) 负二价: 硫酸根（ SQ ,碳酸根（CO ）,亚硫酸根（ SQ ）,锰酸根（MnQ)负三价: 磷酸根（ PQ ;O铵根（NH ）正一价：三、熟记下列反应方程式: （一）酸的性质（1）(2)酸 + 碱=盐 + (3) 酸+ 某些金属氧化物 (4) 酸+ 活泼金属 = (5) 酸+ 盐=新盐 -紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
水。
+ 水。
氢气。
1、 2、 锌跟稀盐酸反应: 锌跟稀硫酸反应:Zn + 2HCl = ZnCI+ H 2 T Zn + HSO = ZnSO+ H 2 f 3、 4、 铁跟稀盐酸反应: 铁跟稀硫酸反应:Fe + 2HCI = FeOl + H 2 T H 2SO =FeSO+ H 2 fFe + 5、 6、 铁锈跟稀盐酸反应: 铁锈跟稀硫酸反应:FeO 3 +6HCI= 2FeCI+ 3HO有气泡产生，锌粒逐渐减少。
有气泡产生，铁逐渐减少， 溶液变成浅绿色。
+ 3HSQ = Fe(SO 3 + 3H0 红色铁锈逐渐消失，溶液变成黄色 氧化铜跟稀盐酸反应:氧化铜跟稀硫酸反应： （二） 7、 CuO+ 2HCI =CuCI+HOCuO+ H 2SQ = CuSO+ H 2O碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色， 黑色氧化铜逐渐消失， 溶液变成蓝色。
最新浙教版科学九年级上册知识点梳理
最新浙教版科学九年级上册知识点梳理第一章基础知识分析第一节物质的变化1、物理变化与化学变化的区别在于是否生成新物质。
物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。
2、观察和实验是探究物质变化的基本方法。
3、物质变化的证据包括颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。
4、硫酸铜晶体是蓝色的。
加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成蓝色晶体。
5、物质变化规律的应用包括硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。
第二节酸1、电离是指一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。
2、酸是指一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。
3、常见的酸包括盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、磷酸、醋酸等。
4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度的方法包括使用酸碱指示剂和PH试纸。
一、酸的通性1、酸可以使指示剂变色。
2、酸和碱反应会生成盐和水。
例如，HCl和Al（OH）3反应生成AlCl3和3H2O（用胃舒平治疗胃酸过多）；H2SO4和2NaOH反应生成Na2SO4和2H2O。
3、酸和某些盐反应会生成新盐和新酸。
例如，2HCl和CaCO3反应生成CaCl2、H2O和CO2↑（实验室制取CO2）；HCl和AgNO3反应生成AgCl↓和HNO3（用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸）；H2SO4和BaCl2反应生成BaSO4↓和2HCl （用BaCl2溶液和稀硝酸检验硫酸）。
4、酸和金属氧化物反应会生成盐和水。
例如，6HCl和Fe2O3反应生成2FeCl3和3H2O（用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液）；H2SO4和CuO反应生成CuSO4和H2O。
1.氧化铜黑色粉末溶解后形成蓝色溶液。
2.酸和某些金属反应会生成盐和氢气，例如Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑，Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑（这种反应在实验室中用于制取氢气）。
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n har eg o o d f o 第二章基础知识分析一、物质的分类方法:1)根据纯净物的物理性质不同。
如颜色、状态、气味，硬度、密度、溶解性等,对纯净物进行分类。
2)根据纯净物的化学性质不同,如可燃性、氧化性、还原性等,对纯净物进行分类。
3)根据纯净物的组成、用途的不同,可将纯净物进行分类。
二、常见物质的分类：1）物质可分为纯净物和混合物。
纯净物:由一种物质组成的物质。
混合物:由两种或两种以上的物质混合而成。
纯净物和混合物判断的依据:物质是否由一种物质组成。
绝对纯净的物质是没有的 2）纯净物根据元素组成不同,可分为单质和化合物两大类。
单质:由一种元素组成的纯净物。
如氧气、氮气、铁、硫等。
注意:由同种元素组成的物质,可能是单质,也可能是混合物。
单质按性质不同分金属和非金属:金属如铁、铜、镁等;非金属如氧气、碳、硫等。
金属非金属颜色具特殊的金属光泽有多种颜色，但无金属光泽延展性具良好的延展性不具延展性可锻性具良好的可锻性不具可锻性硬度比较硬硬度不一致导电性良好的导电性除石墨外一般不导电导热性良好的导热性除石墨外一般不导热密度密度高密度低熔点熔点高熔点低注意:金属的导电性强弱顺序为:银>铜>铝>铁。
化合物:由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
如水、硫酸、烧碱、食盐等。
化合物可分为:有机化合物和无机化合物。
有机化合物:,简称有机物。
注意:有机化合物一定含有碳元素.但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物,例如CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐就属于无机化合物。
最简单的有机物是甲烷（CH4）。
无机化合物:不含碳元素的化合物。
但包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐。
3）无机化合物可分为:氧化物、酸、碱和盐。
氧化物:由两种元素组成.其中一种是氧元素的化合物,“二元一氧”。
氧化物可分为:氧化物按元素组成分金属氧化物和非金属氧化物:金属氧化物如CuO、Fe2O3、CaO、MgO等。
非金属氧化物如CO、CO2、H2O、SO2等。
酸:电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
碱:电解质电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
盐:由金属（或铵根）阳离子和酸根阴离子组成的化合物。
三、物质转化的规律：1）非金属单质与其化合物的转化非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物，如：S + O2 ==点燃== SO2 C + O2==点燃== CO2 C + 2S ==∆== CS2某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的酸，如：CO2+H2O == H2CO3 SO2+H2O == H2SO3 SO3+H2O == H2SO42）金属单质与其化合物的转化金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应,生成相应的盐或金属氧化物。
如:Fe + S ==∆==FeS2Fe + 3Cl2==∆== 2FeCl3 3Fe + 2O ==点燃== Fe3O4某些金属氧化物和水反应可以生成相应的碱。
如：CaO + H2O ===Ca（OH）2 Na2O + H2O === 2NaOH K2O + H2O === 2KOH3）金属的冶炼金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属的过程。
在金属氧化物中加入还原剂,夺取金属氧化物中的氧,从而使其还原成全属单质。
可以作还原剂的物质主要有碳、一氧化碳和氢气。
木炭和氧化铜粉末在高温下的反应：C + 2CuO ==∆== 2Cu + CO2第一节物质的分类和应用1、分类:有机化合物一般含C、H等元素,因此燃烧后的产物为CO2和H2O2、区别金属与非金属：金属的特性:金属光泽、延展性、导电性、导热性、硬度大、密度和熔点高等。
石墨虽然是非金属单质,具有良好的导电性。
水银（汞）是唯一的液态金属。
溴是唯一的液态非金属。
金刚石是自然界硬度最大的物质。
第二节物质转化的规律一、非金属单质与其化合物的转化S + O2==== SO2（刺激性，有毒，污染空气）4P + 5O2===== 2P2O5（除去空气中少量氧气）C + O2==== CO2（氧气充足） 2C+ O2==== 2CO（氧气不足）二、金属单质与其化合物的转化2Mg + O2==== 2MgO（发出耀眼强光，生成白色固体） 2Cu + O2==== 2CuO（红色的铜在空气中加热变黑色） 3 Fe + 2O2==== Fe3O4（火星四射，生成黑色固体）2、某些非金属氧化物+水对应的酸CO2+ H2O ==== H2CO3（CO2通入紫色石蕊试液变红色，加热又变紫色。
）SO2+ H2O ==== H2SO32、某些金属氧化物+水对应的碱CaO+H2O ====Ca(OH)2K2O+H2O ====2KOHCuO、Fe2O3则不能,因其对应的碱不溶。
SO3+ H2O ==== H2SO4三、金属的冶炼1、常见的三种还原剂：C、CO、H2等C+2CuO == 2Cu+CO2 3CO+Fe2O3== 2Fe+3CO2 H2+CuO == Cu+H2O2、H2还原氧化铜实验：1）现象:试管内黑色粉末变红色,试管口出现水珠；2）操作步骤:实验开始时先通入H2,一段时间后再加热;实验结束后,先熄灭酒精灯,继续通H2,直到试管冷却。
3、氧化还原反应：四、化合物间相互转化规律任何酸和碱都能发生中和反应;任何碳酸盐和酸都能反应产生CO2气体;盐和盐、盐和碱的反应,反应物必须可溶。
2、以图为例，选择制取MgCI2的几种方法：1）金属+酸:Mg + 2HCI === Mg CI2+ H22）金属+盐:Mg + CuCI2=== Mg CI2+ Cu3）酸+碱: 2HCI + Mg(OH)2==== Mg CI2+ 2H2O4）酸+盐: 2HCI + MgCO3=== Mg CI2+ H2O + CO25）盐+盐: MgSO4+ BaCI2=== BaSO4+ Mg CI2五、物质的鉴别：1、盐酸及盐酸盐的检验:用AgNO3溶液和稀硝酸,反应生成不溶于硝酸的白色沉淀HCI+AgNO3====AgCI+HNO3 NaCI+AgNO3====AgCI+NaNO32、硫酸及硫酸盐的检验:用BaCI2溶液和稀硝酸,反应生成不溶于硝酸的白色沉淀。
H2SO4+BaCI2====BaSO4+2HCI Na2SO4+BaCI2====BaSO4+2NaCI3、碳酸盐的检验:用稀盐酸和澄清石灰水,反应产生使石灰水变浑浊的CO2气体。
CaCO3+2HCI ====CaCI2+H2O+CO2 Na2CO3+2 HCI====2NaCI+H2O+CO24、酸和碱的检验:酸碱指示剂或PH试纸。
六、物质的推断:寻找突破口。
1、常见沉淀Cu(OH)2蓝色沉淀；Fe(OH) 3红褐色沉淀；AgCI、BaSO4白色沉淀且不溶于硝酸。
2、溶液颜色Cu2+溶液蓝色:CuSO4溶液、CuCI2溶液为蓝色；Fe3+溶液黄色:FeCI3溶液为黄色；Fe2+溶液为浅绿色:FeCI2溶液、FeSO4溶液为浅绿色。
3、氧化铜和碳粉为黑色，铜为红色。
七、物质的俗称：烧碱、苛性钠(NaOH)；纯碱、苏打(Na2CO3 )；熟石灰、消石灰：Ca(OH)2；生石灰：CaO；大理石、石灰石：CaCO3；胆矾：CuSO4 5H2O八、物质或离子能否共存问题：相互间能发生反应产生沉淀、气体或水的，不能共存。
离子间能结合成沉淀、气体或水的，不能共存。
例如:H+和OH-,Ag+和CI-,Ba2+和SO42-,H+和CO32-等离子不能在同一溶液中共存。
3、背景:酸性溶液中有大量的H+，碱性溶液中有大量的OH-。
第三章基础知识分析第一节雪崩时的能量转化:势能转化为动能。
人造卫星:太阳能转化为电能。
青蛙跃起扑食的过程:化学能转化为动能和势能。
胶片感光成像:光能转化为化学能。
特技跳伞:势能转化为动能和热能。
森林火灾:化学能转化为热能。
植物生长:光能转化为化学能。
水电站(工作时):机械能转化为电能。
第二节1.功的两个必要因素:一个是作用在物体上的力,另一个是物体在力的方向上移动的距离。
2.功的计算公式：W=Fs=Pt功的单位：焦3.功率1）功率是反映物体做功快慢的物理量。
2）功率的定义:单位时间里完成的功叫功率。
3）功率的计算公式: P=W/t=Fv。
4）功率的单位:瓦；常用单位还有:千瓦、兆瓦。
5）1千瓦=1000瓦；1兆瓦=106瓦第三节一、杠杆1.杠杆:在力的作用下能绕固定点的硬棒叫做杠杆。
2.杠杆的五要素1）支点:使杠杆绕着转动的固定点。
2）动力:使杠杆转动的力。
3）阻力:阻碍杠杆转动的力。
4）动力臂：从支点到动力作用线的垂直距离。
5）阻力臂:从支点到阻力作用线的垂直距离。
3、杠杆平衡:指杠杆保持静止状态或匀速转动状态4、杠杆平衡原理:动力×动力臂=阻力×阻力臂,，即F1×L1=F2×L2二、杠杆的分类1）L1＞L2时,叫省力杠杆,其特点是省了力但费了距离。
如开瓶盖的起子、铡刀、老虎钳、道钉撬等。
2）L1＜L2时,叫费力杠杆,其特点是费了力但省了距离。
如钓鱼杆、筷子、镊子、缝纫机脚踏板等。
3）L1=L2时,叫等臂杠杆,其特点是不省力也不费力,不省距离也不费距离。
如天平、定滑轮等。
三、滑轮1）定滑轮是等臂杠杆,不省力,但可以改变力的方向。
2）动滑轮是动力臂等于阻力臂二倍的杠杆,使用动滑轮可以省一半的力：F=G/2。
3）滑轮组既能省力又能改变力的方向。
重物和动滑轮的总重力由几段绳子承担,提起重物所用的力就是总重力的几分之一:F=1/nG,拉力所通过的距离为物体上升距离的几倍。
三、机械效率1）有用功:我们把必须要做的这部分功。
2）额外功或无用功:不需要,但又不得不做的那部分功。
3）总功:有用功与额外功的总和。
4）机械效率:有用功跟总功的比值。
η=W有用/W=Gh/FL×100﹪。
5）W总=W有用+W额外；W有用＜W总；η＜13.研究杠杆的平衡1）把杠杆的中央支在支架上,调节杠杆两端的螺母,使杠杆在水平位置处于平衡状态（便于直接在杠杆上测出力臂大小）。
2）在杠杆的两端分别挂上不同数量的钩码,在杠杆上左右移动钩码悬挂的位置,直到杠杆再次达到水平位置,处于平衡状态。
3）用直尺量出动力臂L1和阻力臂L2的大小。
4）动力与动力臂的乘积等于阻力与阻力臂的乘积4.测量斜面的机械效率1）光滑斜面:FL=Gh W额外=0 η=100﹪；2）有摩擦的斜面:W总=FL W有用=Gh W额外=FL η=Gh/FL；3）斜面的机械效率与斜面的粗糙程度和倾角有关。
第四节1.机械能:动能和势能统称为机械能。
1）动能:物体由于运动而具有的能。
2）重力势能:物体由于被举高而具有的能。
3）弹性势能:物体由于发生弹性形变而具有的能。
2、动能和势能的影响因素1）影响动能的因素是物体的质量和速度。