高中化学重要金属知识点规律大全
高中化学高考必背知识点
高中化学高考必背知识点高中化学高考必背知识点在平平淡淡的学习中，不管我们学什么，都需要掌握一些知识点，知识点就是“让别人看完能理解”或者“通过练习我能掌握”的内容。
相信很多人都在为知识点发愁，以下是小编为大家整理的高中化学高考必背知识点，欢迎阅读与收藏。
高中化学高考必背知识点 11、金属活动顺序表口诀（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。
2、盐类水解规律口诀无“弱”不水解，谁“弱”谁水解；愈“弱”愈水解，都“弱”双水解；谁“强”显谁性，双“弱”由K定。
3、盐类溶解性表规律口诀钾、钠铵盐都可溶，硝盐遇水影无踪；硫（酸）盐不溶铅和钡，氯（化）物不溶银、亚汞。
4、化学反应基本类型口诀化合多变一（A+BC），分解正相逆（AB+C），复分两交换（AB+CDCB+AD），置换换单质（A+BCAC+B）。
5、短周期元素化合价与原子序数的关系口诀价奇序奇，价偶序偶。
6、化学计算化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。
质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。
高中化学高考必背知识点 21、镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2、木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3、硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5、加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6、氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7、氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8、在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9、用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的.金属颗粒，石灰水变浑浊。
10、一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
高一化学金属材料笔记
高一化学金属材料笔记以下是高一化学金属材料部分的笔记，供您参考：一、金属的通性1. 物理性质：金属光泽、导电、导热、延展性。
2. 化学性质：金属与氧、酸、盐的反应。
二、金属的分类1. 轻金属：如钠、镁、钾等，特点为密度较小，硬度较低。
2. 重金属：如铜、铁、铅等，特点为密度较大，硬度较高。
3. 过渡金属：如铬、锰、铁等，特点为有多个化合价，且易形成配合物。
三、金属的氧化1. 氧化数：表示氧化程度的数值。
2. 氧化产物：金属与氧反应后的产物。
3. 金属的氧化性与还原性：金属的氧化性越高，其还原性越低；反之亦然。
四、金属的冶炼1. 热还原法：如用C、CO等还原剂还原金属氧化物，如炼铁。
2. 热分解法：如加热分解HgO得到Hg。
3. 电解法：如电解熔融的Al2O3得到Al。
4. 湿法冶金：利用溶液中的化学反应进行金属提取和精炼。
五、合金1. 定义：由两种或两种以上的金属（或非金属）熔合在一起形成的具有金属特性的物质。
2. 性质：硬度大、熔点低、色泽美观等。
3. 分类：按成分可分为钢和生铁；按制造方法可分为铸铁和锻铁。
4. 应用：广泛用于建筑、机械、汽车、电子等领域。
六、金属的腐蚀与防护1. 电化学腐蚀：金属与电解质溶液接触，发生原电池反应而受到腐蚀。
防止方法有涂层保护、牺牲阳极法等。
2. 化学腐蚀：金属与非电解质直接接触而发生氧化还原反应，如钢铁与酸反应。
防止方法有涂层保护等。
3. 合金腐蚀：合金中的不同组分之间发生电化学腐蚀或化学腐蚀。
防止方法有选择适当的合金成分、涂层保护等。
(完整版)高三一轮复习金属及其化合物知识点总结,推荐文档
高三化学总复习――金属及其化合物知识点总结 5.18一．金属的通性1．位置：金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于4个。
2．物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。
3．化学性质：易失电子，被氧化，金属表现还原性。
4．钠、铝、铁、铜单质的重要性质钠铝铁铜与非金属单质O24Na+O2＝2Na2OO2+2Na Na2O24Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuOCl22Na+Cl22NaCl 2Al+3Cl22AlCl32Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2S 2Na+S Na2S 2Al+3S Al2S3Fe+S FeS 2Cu+S Cu2SH2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑3Fe+4H2OFe3O4+4H2不反应HCl溶液2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑不反应NaOH溶液与水反应2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑不反应不反应CuSO4溶液2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑较复杂较复杂不反应制备2NaCl 2Na+Cl2↑2Al2O34Al+3O2↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CuO+COCu+CO2二．钠及其化合物1．钠⑴钠的物理性质状态颜色硬度密度熔点导电、导热性固体银白色较小(比水大）较小(比水小）较低（用酒精灯加热，很快熔化）是电和热的良导体⑵钠的化学性质①钠与非金属单质的反应A：与氧气：4Na+O2＝2Na2O(变暗)；O2+2Na Na2O2(燃烧生成淡黄色固体) B：与氯气：2Na+Cl22NaCl；C：与S：2Na+S Na2S②钠与水的反应（水中先滴入酚酞）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象概述现象描述原因浮浮在水面钠的密度比水小游四处游动钠与水反应产生气体熔融化成银白色小球钠的熔点较低，且该反应放出大量热响发出咝咝的响声钠与水反应剧烈红溶液由无色变为红色生成了碱性物质③钠与酸的反应：2Na+2H+＝2Na++H2↑④钠与盐溶液的反应：2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑；6Na+6H2O+2FeCl3＝6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑⑤Na可与某些有机物反应：2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑；2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2↑；⑶钠的保存通常钠保存在煤油中，原因是①钠极易与空气中的O2、水蒸气反应；②钠不与煤油反应；③钠的密度比煤油大，沉于底部。
高考化学关于金属性的知识点
高考化学关于金属性的知识点高考化学的金属性知识点是化学学科中非常重要的一个部分。
金元素作为一种非常重要的贵金属，受到人们广泛关注。
在高考中，金属性的知识点会涵盖金的物理和化学属性、金的制备与提纯、金与其他元素的反应等方面。
下面将从这几个方面介绍高考化学关于金属性的知识点。
一、金的物理和化学属性金的物理性质：金是一种吸光率很高的金属，具有独特的黄色和良好的延展性、韧性、导电性、导热性、密度大等特点。
在高考化学中，常会考察到金的密度、比热、导电性和导热性等基本物理性质。
金的化学性质：金元素的化学属性比较稳定，不易被常见氧化剂氧化、酸浸蚀和自然腐蚀。
在高考化学中，常采用氢氧化钠与稀盐酸检验金的性质，还需要掌握金与其他元素形成化合物的特点和化学反应。
二、金的制备与提纯金的制备：金元素可通过浸出法、层析法、电解法等多种方法进行制备。
在高考化学考试中，常用点浸法或氰化浸法浸取砂金、硫化金和硫化银等矿物，得到黄金。
金的提纯：金元素可以通过多重熔炼、重晶石法、电化法等多种方法进行提纯。
在高考化学中，需要掌握金的提纯方法及其应用。
三、金与其他元素的反应金与氧化剂的反应：在高温、高压、高氧环境下，金可被氧气氧化成黄色的氧化物Au2O3。
在一定条件下，金也可和各种氧化剂如氢氧化铵、氨氧化物、过氧化氢、氯化钾等发生反应。
金与酸的反应：金具有一定的抗酸能力，可以被王水（硝酸和氢氯酸的混合物）腐蚀，也能被氰化物和硫化物溶解。
在高考化学中，需要掌握金与酸、氰化物的反应特点。
金与其他元素的反应：金与其他元素如硫、氧化镁、硫化钠、锌等元素也可发生反应，且能够形成化合物。
在高考化学中，需要掌握金与其他元素的反应特点和化合物的形成。
以上即是关于高考化学关于金属性的知识点的简要介绍。
掌握这些知识点，不仅有助于高考化学的学习，还能够为日常生活中的实际应用提供帮助。
对于想要在高考中获得好成绩的同学而言，深化对这些知识点的理解与掌握都是非常必要的。
关于高一化学金属知识点归纳
关于高一化学金属知识点归纳其实,不是化学太难,我们学习化学的第一步就是要熟悉课本的内容,将书上重要的知识点理解好。
下面小编给大家整理了关于高一化学金属知识点归纳的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高一化学金属知识点归纳金属的活动顺序合金的概念及其重要应用一、合金1.合金的定义合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有特性的物质。
2.合金的性能合金具有许多优良的物理、化学和机械性能，在许多方面不同于它的各成分金属。
(1)多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点。
(2)合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度。
3.金属材料(1)黑色金属材料包括。
①生铁与钢? 生铁钢主要成分 Fe Fe 含碳量 2%～4.3% 0.03%～2% 含硫、磷量少量极少或没有硅、锰含量少适量②不锈钢普通钢中，加入、等多种元素，使其具有的特性。
(2)有色金属材料除以外的其他金属材料及其合金。
重要的有色金属有：镁、铝、金、银、铜、钛等。
思考合金是混合物，还是化合物?能否用实验来验证?合金属于混合物，金属与金属或金属与非金属形成合金时，一般认为没有发生化学反应，各成分的化学性质没有发生改变。
如钢的电化学腐蚀中，镁作负极被氧化，而其中的碳作正极。
二、(1)与O2Cl2的反应： ;③与S的反应：。
与盐反应与AgNO3的反应：FeCl3的反应：。
(3)与强氧化性酸反应①与浓硫酸反应：②与浓硝酸反应：③与稀硝酸反应：三、铜的冶炼：四、铜单质的用途：制作、日常生活用品等。
高一有关金属的化学方程式金属单质(Na,Mg,Al,Fe)的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S(爆炸)2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg(OH)2+H22Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3(氧化)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe8Al+3Fe3O4===4Al2O3+9Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(除此之外,高中生还应知道Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化,生成的氧化物非常的复杂,且理论尚有缺陷)Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)金属氧化物1,低价态的还原性：6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O2,氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3,与水的作用：Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 ↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;2H2O2===2H2O+O2↑.H2O2的制备可利用类似的反应：BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)4,与酸性物质的作用:Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物：Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O盐1,氧化性：2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgClFe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S ↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(铊、铅、铋的高价化合物都有强氧化性)2,还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl3SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有强还原性)3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43,与碱性物质的作用：MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓ +NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓ +3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓ +3NH4Cl4,与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 ↑3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓ +3CO2 ↑3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓ +3CO2 ↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓ +3H2S ↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 ↓ +3NaCl5,不稳定性：Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2ONH4HCO3===NH3+H2O+CO2 ↑2KNO3===2KNO2+O2↑Cu(NO3)2===CuO+3NO2+O2 ↑2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ (用于实验室准备氧气)2KClO3===2KCl+3O2 ↑2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 ↑Ca(HC O3)2===CaCO3+H2O+CO2 ↑CaCO3===CaO+CO2 ↑MgCO3===MgO+CO2↑H2SO3===H2O+SO2↑ThI4==高温==Th+2 I2↑(部分金属的碘化物高温下不稳定,分解反应用于提纯金属)2NH4ClO4==Δ==N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑(高氯酸铵用作火箭助推物,分解产生的大量气体能推动火箭升空)2ClO2==加热或震荡==Cl2+2O2(二氧化氯不稳定,会爆炸性分解) 2BaO2==△==2BaO+O2↑(过氧化钡能在700℃分解)高一化学金属的腐蚀和保护期中考易错知识点1.金属腐蚀的本质金属原子失去电子变为金属阳离子，金属发生氧化反应。
高一化学金属知识点总结大全
高一化学金属知识点总结大全高中化学需要大家掌握的知识点非常多,因此学会归纳总结有利于提高复习效率。
为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高一化学金属知识点总结内容，欢迎使用学习!高一化学金属知识点总结1.元素的存在形式有两种：游离态和化合态。
(1)钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。
(2)铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。
2.金属单质的用途：(1)利用钠元素的特征焰色(黄色)制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯;利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂;利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。
(2)镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。
(3)利用铝的良好导电性，做导线。
利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉(白色涂料)。
3.金属化合物的用途：(1)过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂;氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂;氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。
(2)氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。
(3)明矾做净水剂。
4.金属的分类：(1)根据冶金工业标准分类：铁(铬、锰)为黑色金属，其余金属(钠镁铝等)为有色金属。
(2)根据密度分类：密度大于4.5g/cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡，密度小于4.5g/cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝。
5.氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。
(1)氧化物(根据氧化物中非氧元素的种类)分为金属氧化物和非金属氧化物。
(2)金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。
(3)非金属氧化物分为酸性氧化物、不成某某氧化物。
(4)氧化物(根据氧化物是否与碱或酸反应生成某某)分为成某某氧化物和不成某某氧化物(CO 、NO)。
高三化学金属材料的知识点
高三化学金属材料的知识点【高三化学金属材料的知识点】化学中，金属材料是一类重要的物质，具有众多独特的性质和应用。
本文将介绍高三化学中与金属材料相关的一些重要知识点，帮助同学们更好地理解和掌握这一章节的内容。
一、金属元素及其性质1. 金属元素的特点金属元素具有良好的导电性、导热性、延展性和韧性，常常呈现金属光泽。
同时，金属具有低电负性和高化合价，容易形成阳离子。
2. 金属元素的常见性质金属元素在常温下多数为固体，具有高熔点和高沸点。
它们可以通过金属键形成金属结构，其中金属离子间由于电子交流而形成金属键。
二、金属晶体结构1. 金属晶体的组成金属晶体由多个相同或不同的金属原子构成，它们通过共享电子而形成金属键。
金属晶体的结构可以分为体心立方结构、面心立方结构和密堆积结构。
2. 金属晶体的性质金属晶体结构决定了金属的性质。
对于体心立方和面心立方结构的金属，它们通常具有高硬度和高熔点；而密堆积结构的金属则具有良好的延展性和韧性。
三、金属的合金1. 合金的概念和分类合金是将两种或多种金属元素（也包括非金属元素）按一定比例混合而成的物质。
根据成分和结构的不同，合金可以分为均匀固溶体、亚稳固溶体、化合物型和混合型合金。
2. 合金的应用合金具有优异的性能，广泛应用于工业和日常生活中。
如钢铁是最常见的合金，常用于建筑材料、机械制造等领域。
其他合金如铜合金、铝合金、镍合金等也有各自的特殊用途。
四、金属的腐蚀和防护1. 金属的腐蚀类型金属在特定环境条件下会发生腐蚀，主要有氧化腐蚀、酸腐蚀和电化学腐蚀等几种类型。
腐蚀会导致金属的性能下降，甚至损坏。
2. 金属的防护方法为了保护金属免受腐蚀的侵害，人们采用了多种防护方法，包括金属表面处理、电化学保护、涂层保护等。
这些方法能够有效延缓金属的腐蚀速率，提高其使用寿命。
五、金属的应用领域1. 金属的工业应用金属在工业领域具有广泛的应用，如铝及其合金用于航空工业、汽车制造，铜及其合金用于电工行业，钢铁用于建筑和机械制造等。
高三金属化学知识点总结
高三金属化学知识点总结金属化学是高中化学中的重要内容，本文将对高三学习中的金属化学知识点进行总结。
一、金属的性质金属是一类特殊的元素，具有以下性质：1. 导电性：金属具有良好的导电性能，因为金属中存在自由电子。
2. 导热性：金属具有良好的导热性能，能够快速传递热量。
3. 延展性和延性：金属具有良好的延展性和延性，可以通过锻打或拉伸加工成各种形状。
4. 光泽性：金属具有良好的光泽性，能够反射光线。
5. 化学活性：金属具有不同的化学活性，可以与非金属元素发生化学反应。
二、金属的氧化性质金属在与氧气反应时，会发生氧化反应。
常见的金属氧化反应有：1. 金属的燃烧：例如镁与氧气反应生成氧化镁。
2. 金属的热稳定性：不同金属对于氧气的稳定性不同，例如铁在高温下会发生氧化反应。
3. 金属的腐蚀：金属与水和酸类介质中的氧气发生氧化反应，产生金属氧化物或金属离子。
三、金属的原子结构与金属键金属由金属正离子核与自由电子云组成。
金属性质的基础是金属键的形成，金属键是金属正离子和自由电子之间的相互作用力。
四、金属的产生与提取金属的产生与提取是金属化学的重要内容，常见的金属产生与提取方法有：1. 熔融电解法：通过高温熔融金属化合物，利用电解方法将金属还原出来，例如铝的熔融电解法。
2. 碳热法：利用碳的还原性将金属氧化物还原为金属，例如铁的碳热还原法。
3. 水蒸气法：利用水蒸气与金属反应生成金属氧化物，再通过还原反应将金属氧化物还原为金属。
五、常见金属及其化合物在高中化学中，常见的金属及其化合物有：1. 铁及其化合物：铁是一种常见的金属元素，其常见化合物有氧化铁、硫化铁等。
2. 锌及其化合物：锌是一种重要的金属元素，其常见化合物有氧化锌、硫化锌等。
3. 铜及其化合物：铜是一种重要的导电材料，其常见化合物有氧化铜、硫化铜等。
4. 铝及其化合物：铝是一种常见的轻金属，其常见化合物有氧化铝、硫化铝等。
综上所述，金属化学是高中化学中的重要内容，通过对金属的性质、氧化性质、原子结构与金属键、金属的产生与提取以及常见金属及其化合物的学习，可以更好地理解和掌握金属化学的知识。
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高中化学重要金属知识点规律大全1．金属的物理性质(1)状态:在常温下,除汞（Hｇ)外，其余金属都是固体.（2)颜色:大多数金属呈银白色,而金、铜、铋具有特殊颜色.金属都是不透明的,整块金属具有金属光泽，但当金属处于粉末状时，常显不同颜色.(3)密度:金属的密度相差很大,常见金属如钾,钠、钙、镁、铝均为轻金属（密度小于 4.５g·cm－3),密度最大的金属是铂,高达21.45 g·cm－3．(4)硬度:金属的硬度差别很大，如钠、钾的硬度很小，可用小刀切割;最硬的金属是铬．（5)熔点：金属的熔点差别很大，如熔点最高的金属为钨，其熔点为3 ４１０℃,而熔点最低的金属为汞，其熔点为-３8.9℃，比冰的熔点还低．(６)大多数金属都具有延展性,可以被抽成丝或压成薄片．其中延展性最好的是金.⑺金属都是电和热的良导体．其中银和铜的传热、导电性能最好.2.镁和铝[镁和铝][镁与铝元素的原子结构及单质化学性质的比较]元素镁(Mｇ）铝(A1）原子结构最外层电子数２个(较少）3个(较多) 原子半径r(Mg)＞r(A1)失电子能力、还原性及金属性Mg>A１单质的化学性质与O2的反应常温Mg、Al均能与空气中的O2反应，生成一层坚固而致密的氧化物保护膜.所以,金属镁和铝都有抗腐蚀性能点燃2Mg+ O2(空气)2MgO4Ａｌ + 3O2（纯) ２A12O3与S、X2等非金属的反应Mg + ＳＭgSMｇ＋C12ＭｇCｌ22Ａl + ３S A12S32Aｌ+ 3Cl22AlＣｌ3与酸的反应非氧化性酸例Ｍg + 2H＋＝ Mg2+ +H2↑例 2A1 + 6Ｈ＋＝ 2Ａ1３＋ +3Ｈ2↑氧化性酸例４Ｍg + １0HNＯ３(极稀）＝４Ｍg(ＮＯ3)2 + N２Ｏ↑+５H2O铝在冷的浓HNO3、浓H2SO4中因发生钝化而难溶与碱的反应不反应2A1 ＋２ＮaOＨ+ ２H2O= 2NａＡlO２ + 3Ｈ2↑与氧化物的反应2Mg + CO22MgＯ＋ C（金属镁能在CＯ２气体中燃烧)2A１ + Ｆe2O3 2Fe + A１2O3[铝热反应］说明铝与比铝不活泼的金属氧化物（如CuO等)都可以发生铝热反应[铝的重要化合物]氧化铝(Ａ12Ｏ３)氢氧化铝[A１（ＯH）3]硫酸铝钾［ＫAl（SＯ4)2]物理性质白色固体,熔点高，难溶于水不溶于水的白色胶状固体;能凝聚水中的悬浮物，有吸附色素的性能硫酸铝钾晶体[KAｌ(ＳO4)２·１2H2O]俗称明矾.明矾是无色晶体,易溶于水所属类别两性氧化物两性氢氧化物复盐(由两种不同金属离子和一种酸根离子组成)电离方程式在水中不能电离A13＋+３OH-A1（OH）3ＡｌO2－+H＋+Ｈ２OKAl(ＳO4)2=K＋＋A13+＋2SO42－化学性质既能与酸反应生成铝盐，又能与碱反应生成偏铝酸盐:Ａl2O3 + 6H+＝2A13＋+ 3H2O ，Al2O3+２ＯH-=２ AｌO2－+ Ｈ2Ｏ①既能溶于酸,又能溶于强碱中:A1(OH）3+ ３H+=A13＋+ 3H2O ，A1（OH)３+ ＯH-＝2AｌO2－+2H2O②受热分解:２A１(ＯＨ)3 Al2O３+ 3H2O①同时兼有K+、A13+、ＳO4２－三种离子的性质②水溶液因Ａ1３+水解而显酸性：A13＋＋3H2O A1(OH）3+ 3H+制法2A1(OＨ)3Aｌ2O3＋3H2O可溶性铝盐与氨水反应:A１3++ ３NH3·H2OＡ1(OH)3↓＋３NＨ4＋用途①作冶炼铝的原料②用于制耐火坩埚、耐火管、耐高温仪器制取氧化铝作净水剂[合金](1）合金的概念：由两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合在一起而成的具有金属特性的物质．(2）合金的性质：①合金的硬度比它的各成分金属的硬度大；②合金的熔点比它的各成分金属的熔点低.*[硬水及其软化］（１）基本概念．①硬水和软水:硬水：含有较多的Ｃa2＋和Mg2+的水.软水：不含或只含少量Ca2+和Mg2+的水.②暂时硬度和永久硬度:暂时硬度：由碳酸氢钙或碳酸氢镁所引起的水的硬度.永久硬度:由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的水的硬度．③暂时硬水和永久硬水:暂时硬水:含有暂时硬度的水.永久硬水:含有永久硬度的水．(２）硬水的软化方法:①煮沸法．这种方法只适用于除去暂时硬度,有关反应的化学方程式为：Ｃa(HCO3)２CaCＯ3↓＋CO2↑+H2OMg(HCＯ3)2MgCO3↓＋CＯ２↑+Ｈ２OＭgCO3 + H２ＯMg(ＯH)2↓+CＯ2↑②离子交换法.这种方法可同时除去暂时硬度和永久硬度.③药剂软化法.常用的药剂法有石灰——纯碱法和磷酸钠法.(3）天然水的硬度:天然水同时有暂时硬度和永久硬度,一般所说的硬度是指两种硬度之和．(4)硬水的危害：①长期饮用硬度过高或过低的水，均不利于身体健康．②用硬水洗涤衣物,浪费肥皂，也不易洗净.③锅炉用水硬度过高,易形成锅垢[注:锅垢的主要成分为CaCO３和Mg(OH)２],不仅浪费燃料，还会引起爆炸事故.３.铁和铁的化合物[铁］(１)铁在地壳中的含量:铁在地壳中的含量居第四位，仅次于氧、硅和铝.（2)铁元素的原子结构：铁的原子序数为２６，位于元素周期表第四周期Ⅶ族,属过渡元素.铁原子的最外层电子数为2个,可失去2个或3个电子而显+2价或＋3价，但+３价的化合物较稳定.(3)铁的化学性质:①与非金属反应:3Fe ＋ 2O２Fe３O4２Fe + 3C122FｅCｌ３说明铁丝在氯气中燃烧时,生成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显黄色.Fe ＋ＳFeS说明铁跟氯气、硫反应时，分别生成+２价和+3价的铁，说明氧化性：氯气＞硫.②与水反应:a．在常温下,在水和空气中的Ｏ２、CO2等的共同作用下,Fe易被腐蚀(铁生锈)．b．在高温下,铁能与水蒸气反应生成H２:3Fe + 4H２O(g) Fe3O4+ 4H2③与酸反应:a.与非氧化性酸(如稀盐酸、稀H２ＳＯ4等）的反应．例如： Fe ＋ 2H+ ＝ Fe2＋＋Ｈ2↑b．铁遇到冷的浓H2SＯ４、浓ＨNＯ3时,产生钝化现象，因此金属铁难溶于冷的浓H2SO4或浓ＨNO3中．④与比铁的活动性弱的金属的盐溶液发生置换反应.例如: Fe + Cu2＋＝ Fe2+ + Ｃu归纳:铁的化学性质及在反应后的生成物中显＋2价或＋3价的规律如下;［铁的氧化物的比较]铁的氧化氧化亚铁氧化铁四氧化三铁物俗称铁红磁性氧化铁化学式FｅO Ｆe2O3Fe3O4铁的价态+2价＋3价＋2价和＋3价颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体水溶性都不溶于水化学性质①在空气中加热时，被迅速氧化；6FeO + O22Ｆe3O4②与盐酸等反应:FeO + ２Ｈ＋＝Fe2+＋ H２Ｏ①与盐酸等反应：Fe2O3+ 6H+＝2Fe3＋＋ 3H2O②在高温时,被CＯ、C、Ａ1等还原：Fe2O3+3CＯ 2Fe +3CO2兼有FeO和Fｅ2O３的性质，如Ｆe3O4+ 8Ｈ+=２Fｅ３＋+Fe2+＋4Ｈ2O［氢氧化亚铁和氢氧化铁的比较]Fe(ＯＨ)2Ｆe(ＯH）３颜色、状态在水中为白色絮状沉淀在水中为红褐色絮状沉淀水溶性难溶于水难溶于水制法可溶性亚铁盐与强碱溶液或氨水反应：注：制取时，为防止F e2＋被氧化,应将装有ＮaＯH溶液的滴管插入FｅSＯ4溶液的液面下可溶性铁盐与强碱溶液、氨水反应:化学性质①极易被氧化：沉淀颜色变化：白色→灰绿色→红褐色②与非氧化性酸如盐酸等中和：①受热分解；固体颜色变化:红褐色→红棕色②与酸发生中和反应:[Fｅ３+和Ｆe2+的相互转化]例如:2Fe3＋+ Ｆe = ３Ｆe2+应用：①除去亚铁盐(含Ｆe2+)溶液中混有的Ｆｅ3+;②亚铁盐很容易被空气中的O2氧化成铁盐,为防止氧化，可向亚铁盐溶液中加入一定量的铁屑．例如:2Ｆｅ２+＋Cl2=2Fe3+＋２Cl-应用：氯化铁溶液中混有氯化亚铁时，可向溶液中通入足量氯气或滴加新制的氯水,除去F ｅ2+离子.Fe2＋ Fe３+[Fe２+、Fｅ3＋的检验](1)Ｆe２＋的检验方法:①含有Fe2+的溶液呈浅绿色；②向待检液中滴加ＮａOH溶液或氨水，产生白色絮状沉淀,露置在空气中一段时间后，沉淀变为灰绿色,最后变为红褐色，说明含Fe２＋.③向待检液中先滴加ＫＳCN溶液,无变化，再滴加新制的氯水,溶液显红色，说明含Fｅ2＋.有关的离子方程式为：２Fｅ２＋+ Ｃl２＝2Fe3＋+ 2Cl－Ｆe３＋+ 3SCＮ- = Fｅ（ＳＣＮ）3（２)Fｅ３＋的检验方法:①含有Ｆe3+的溶液呈黄色;②向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生红褐色沉淀，说明含Ｆe3＋.③向待检液中滴加KSCN溶液,溶液呈血红色，说明含Fe3＋.进行铁及其化合物的计算时应注意的事项：(1)铁元素有变价特点，要正确判断产物；(2)铁及其化合物可能参加多个反应，要正确选择反应物及反应的化学方程式;(３）反应中生成的铁化合物又可能与过量的铁反应,因此要仔细分析铁及其化合物在反应中是过量、适量，还是不足量;(４)当根据化学方程式或离子方程式计算时，找出已知量与未知量的关系，列出方程式或方程式组;(5）经常用到差量法、守恒法.4.金属的冶炼［金属的冶炼](1)从矿石中提取金属的一般步骤有三步:①矿石的富集.除去杂质，提高矿石中有用成分的含量;②冶炼．利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂将金属矿石中的金属离子还原成金属单质;⑧精炼.采用一定的方法,提炼纯金属．(2)冶炼金属的实质：用还原的方法，使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子．(３）金属冶炼的一般方法:①加热法．适用于冶炼在金属活动顺序表中,位于氢之后的金属(如Hg、Ag等).例如：2HｇO2Hg + Ｏ2↑ＨｇS ＋Ｏ2Hg ＋SO2↑2Ag２Ｏ4Ag + O2↑２AgＮＯ32Ag + ２ＮＯ２↑+ O2↑②热还原法．适用于冶炼金属活动顺序表中Zｎ、Fe、Sｎ、Pb等中等活泼的金属.常用的还原剂有C、CO、H2、Aｌ等.例如：Fe２Ｏ3 + 3CO2Fｅ + 3CO2(炼铁) ＺnO ＋ C Zｎ + CO↑(伴生ＣO2)WO3＋3H2W + 3H2O Ｃr2O3+ 2Al２Cｒ＋ A１2O3(制高熔点的金属）⑧熔融电解法.适用于冶炼活动性强的金属如Ｋ、Ca、Na、Mｇ、A1等活泼的金属,通过电解其熔融盐或氧化物的方法来制得.例如：2A1２O3４Ａｌ + ３O2↑２ＮaCl 2Ｎａ+ Ｃ12↑④湿法冶金(又叫水法冶金).利用在溶液中发生的化学反应(如置换、氧化还原、中和、水解等)，对原料中的金属进行提取和分离的冶金过程.湿法冶金可用于提取Zn、U（铀)及稀土金属等．[金属的回收]地球上的金属矿产资源是有限的，而且是不能再生的.随着人们的不断开发利用,矿产资源将会日渐减少．金属制品在使用过程中会被腐蚀或损坏，同时由于生产的发展，新的产品要不断替代旧的产品，因而每年就有大量废旧金属产生．废旧金属是一种固体废弃物，会污染环境.要解决以上两个问题,最好的方法是把废旧金属作为一种资源，加以回收利用．这样做，既减少了垃圾量，防止污染环境，又缓解了资源短缺的矛盾．回收的废旧金属，大部分可以重新制成金属或它们的化合物再用.＊［金属陶瓷和超导材料](1)金属陶瓷.金属陶瓷是由陶瓷和粘结金属组成的非均质的复合材料．陶瓷主要是Ａl2O3、ZｒＯ2等耐高温氧化物等，粘结金属主要是Ｃr、Mo、W、Ti等高熔点金属.将陶瓷和粘结金属研磨,混合均匀,成型后在不活泼气氛中烧结,就可制得金属陶瓷．金属陶瓷兼有金属和陶瓷的优点,其密度小，硬度大，耐磨，导热性好，不会因为骤冷或骤热而脆裂．另外，在金属表面涂一层气密性好、熔点高、传热性很差的陶瓷涂层，能够防止金属或合金在高温下被氧化或腐蚀．金属陶瓷广泛地应用于火箭、导弹、超音速飞机的外壳、燃烧室的火焰喷口等处.(2）超导材料.当电流通过金属(或合金)时,金属会发热，这是由于金属内部存在电阻,它阻碍电流通过．用金属导线输送电流时,由于有电阻存在,会白白消耗大量电能.金属材料的电阻通常随温度的降低而减小.科学研究发现,当汞冷却到低于４.２K时，电阻突然消失，导电性几乎是无限大的，当外加磁场接近固态汞随之又撤去后，电磁感应产生的电流会在金属汞内部长久地流动而不会衰减,这种现象称为超导现象．具有超导性质的物质称为超导体.超导体电阻突然消失的温度称为临界温度(Ｔc)．在临界温度以下时,超导体的电阻为0,也就是电流在超导体中通过时没有任何损失.超导材料大致分为纯金属、合金和化合物三类．具有最高临界温度的纯金属是镧，Ｔc=12.５ K．合金型目前主要有铌—钛合金,Tc=9．5 K.化合物型主要有铌三锡(Nb3Sn），Tｃ=18．３Ｋ;钒三镓（Ｖ３Ga),Tｃ=１6.5 K等.超导材料可制成大功率发电机、磁流发电机、超导储能器、超导电缆、超导磁悬浮列车等．用超导材料制成的装置，具有体积小、使用性能高、成本低等优点．５．原电池的原理及其应用［原电池]（1)原电池的概念:把化学能转变为电能的装置叫做原电池．(2)构成原电池的条件：①有相互连接或，接触的两个电极.在两个电极中,其中一个电极的材料为较活泼的金属;另一个电极的材料为较不活泼的金属或金属氧化物导体或石墨.②两个电极要同时与电解质溶液相接触并形成回路．③作负极的较活泼金属能与电解质溶液发生氧化还原反应,而较不活泼的金属不能与电解质溶液反应.（３)原电池原理：较活泼金属：作负极电子流出发生氧化反应(电极本身失电子后而溶解)较不活泼金属、金属氧化物或石墨:作正极电子流入发生还原反应(溶液中的阳离子得电子后析出）电流方向：正极导线负极(４）原电池原理的应用:制作各种电池,如干电池、蓄电池、充电电池、高能电池等.[化学电源］(1)实用电源一般应具有的特点:能产生稳定而具有较高电压的电流；安全、耐用且便于携带;能够适用于特殊用途；便于回收处理,不污染环境或对环境产生影响较小.(2)几种常见的电池和新型电池：构造性能主要用途干电池锌—锰干电池插在电池中央的石墨作正极,顶端有一铜帽;在石墨棒的周围填满二氧化锰和炭黑的混合物,并用离子可以通过的长纤维作隔膜；隔膜外是调成糊状的氯化铵,作为电解质溶液；最外面是由锌筒制成的干电池外壳,作为负极；电池顶部用蜡和火漆封口电量小，在放电过程中容易发生气涨或漏液手电筒中用作照明碱性锌—锰电池电解液由原来的中性变为离子导电性更好的碱性，负极由锌片改为锌粉反应面积成倍增长．容量和放电时间比普通锌—锰电池增加几倍蓄电池铅蓄电池用含锑5%～８%的铅锑合金铸成格板，在格板上分别填充PbO2和Ｐb作正极和负极,二者交替排列而成．在电极之间充有密度为 1.2５g·cｍ－3 ～１.２8 g·cm－3的Ｈ2SO4溶液电压稳定,使用方便，安全、可靠,可循环使用用于汽车、摩托车等的动力[金属的电化学腐蚀](1)金属腐蚀的概念：金属腐蚀是指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程.（2)金属腐蚀的本质:金属原子失去电子变成阳离子的过程.也就是说，金属在腐蚀过程中,发生了氧化还原反应.(3)两种金属腐蚀的比较：（4）金属的防护方法：①选用不同的金属或非金属制成合金(如不锈钢).②采用喷漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法使金属与介质隔离．③电化学保护法．。