高中化学方程式总和加拓展
高中化学公式最全汇总，高一到高三都用得到，收藏
高中化学公式最全汇总，高一到高三都用得到，收藏一、非金属单质（F2 、Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si）1、氧化性：F2 ＋ H2 ＝ 2HFF2 ＋Xe(过量)＝XeF22F2（过量）＋Xe＝XeF4nF2 ＋2M＝2MFn (表示大部分金属)2F2 ＋2H2O＝4HF＋O2↑2F2 ＋2NaOH＝2NaF＋OF2 ＋H2OF2 ＋2NaCl＝2NaF＋Cl2F2 ＋2NaBr＝2NaF＋Br2F2＋2NaI ＝2NaF＋I2F2 ＋Cl2 (等体积)＝2ClF3F2 (过量)＋Cl2＝2ClF37F2(过量)＋I2 ＝2IF7Cl2 ＋H2 ＝2HCl3Cl2 ＋2P＝2PCl3Cl2 ＋PCl3 ＝PCl5Cl2 ＋2Na＝2NaCl3Cl2 ＋2Fe＝2FeCl3Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3Cl2＋Cu＝CuCl22Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I25Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HClCl2 ＋Na2S＝2NaCl＋SCl2 ＋H2S＝2HCl＋SCl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HClCl2 ＋H2O2 ＝2HCl＋O2↑2O2 ＋3Fe＝Fe3O4O2＋K＝KO2S＋H2＝H2S2S＋C＝CS2S＋Fe＝FeSS＋2Cu＝Cu2S3S＋2Al＝Al2S3S＋Zn＝ZnSN2＋3H2＝2NH3N2＋3Mg＝Mg3N2N2＋3Ca＝Ca3N2N2＋3Ba＝Ba3N2N2＋6Na＝2Na3NN2＋6K＝2K3NN2＋6Rb＝2Rb3NP4＋6H2＝4PH3P＋3Na＝Na3P2P＋3Zn＝Zn3P22．还原性S＋O2＝SO2↑S＋O2＝SO2↑S＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2＋2H2O 3S＋4HNO3(稀)＝3SO2＋4NO＋2H2O N2＋O2＝2NO↑4P＋5O2＝P4O10(常写成P2O5)2P＋3X2＝2PX3 （X表示F2、Cl2、Br2）PX3＋X2＝PX5P4＋20HNO3(浓)＝4H3PO4＋20NO2＋4H2OC＋2F2＝CF4C＋2Cl2＝CCl42C＋O2(少量)＝2CO↑C＋O2(足量)＝CO2↑C＋CO2＝2CO↑C＋H2O＝CO＋H2(生成水煤气)2C＋SiO2＝Si＋2CO↑(制得粗硅)Si(粗)＋2Cl＝SiCl4(SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl)Si(粉)＋O2＝SiO2Si＋C＝SiC(金刚砂)Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑3、（碱中）歧化Cl2＋H2O＝HCl＋HClO（加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化）Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O3Cl2＋6KOH（热、浓）＝5KCl＋KClO3＋3H2O3S＋6NaOH＝2Na2S＋Na2SO3＋3H2O4P＋3KOH（浓）＋3H2O＝PH3＋3KH2PO211P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4 3C＋CaO＝CaC2＋CO↑3C＋SiO2＝SiC＋2CO↑二、金属单质（Na、Mg、Al、Fe）的还原性2Na＋H2＝2NaH4Na＋O2＝2Na2O2Na2O＋O2＝2Na2O22Na＋O2＝Na2O22Na＋S＝Na2S（爆炸）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H24Na＋TiCl4（熔融）＝4NaCl＋TiMg＋Cl2＝MgCl2Mg＋Br2＝MgBr22Mg＋O2＝2MgOMg＋S＝MgSMg＋2H2O＝Mg（OH）2＋H2↑2Mg＋TiCl4（熔融）＝Ti＋2MgCl2Mg＋2RbCl＝MgCl2＋2Rb2Mg＋CO2＝2MgO＋C2Mg＋SiO2＝2MgO＋SiMg＋H2S＝MgS＋H2↑Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H22Al＋3Cl2＝2AlCl34Al＋3O2＝2Al2O3（钝化）4Al(Hg)＋3O2＋2xH2O＝2(Al2O3.xH2O)＋4Hg 4Al＋3MnO2＝2Al2O3＋3Mn2Al＋Cr2O3＝Al2O3＋2Cr2Al＋Fe2O3＝Al2O3＋2Fe2Al＋3FeO＝Al2O3＋3Fe2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑2Al＋6H2SO4(浓)＝Al2(SO4)3＋3SO2＋6H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)Al＋4HNO(稀)＝Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑2Fe＋3Br2＝2FeBr3Fe＋I2＝FeI2Fe＋S＝FeS3Fe＋4H2O(g)＝Fe3O4＋4H2Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2Fe＋CuCl2＝FeCl2＋CuFe＋SnCl4＝FeCl2＋SnCl2(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe＋SnCl2==FeCl2＋Sn)三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)1、还原性:4HCl(浓)＋MnO2＝MnCl2＋Cl2＋2H2O4HCl(g)＋O2＝2Cl2＋2H2O16HCl＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2＋8H2O14HCl＋K2Cr2O7＝2KCl＋2CrCl3＋3Cl2＋7H2O2H2O＋2F2＝4HF＋O22H2S＋3O2(足量)＝2SO2↑＋2H2O2H2S＋O2(少量)＝2S＋2H2O2H2S＋SO2＝3S＋2H2OH2S＋H2SO4(浓)＝S＋SO2↑＋2H2O3H2S＋2HNO(稀)＝3S＋2NO↑＋4H2O5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋5S＋8H2O 3H2S＋K2Cr2O7＋4H2SO4＝Cr2(SO4)3＋K2SO4＋3S＋7H2O H2S＋4Na2O2＋2H2O＝Na2SO4＋6NaOH2NH3＋3CuO＝3Cu＋N2＋3H2O2NH3＋3Cl2＝N2＋6HCl8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl4NH3＋3O2(纯氧)＝2N2＋6H2O4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O4NH3＋6NO＝5N2＋6HO(用氨清除NO)NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑4NaH＋TiCl4＝Ti＋4NaCl＋2H2↑CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑2、酸性:4HF＋SiO2＝SiF4＋2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF＋CaCl2＝CaF2＋2HClH2S＋Fe＝FeS＋H2↑H2S＋CuCl2＝CuS＋2HClH2S＋2AgNO3＝Ag2S＋2HNO3H2S＋HgCl2＝HgS＋2HClH2S＋Pb(NO3)2＝PbS＋2HNO32NH3＋2Na==2NaNH2＋H2↑(NaNH2＋H2O＝NaOH＋NH3)3、碱性：NH3＋HCl＝NH4ClNH3＋HNO3＝NH4NO32NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4NH3＋NaCl＋H2O＋CO2＝NaHCO3＋NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打、苏打）4、不稳定性：2HF＝H2↑＋F22HCl＝H2↑＋Cl22H2O＝2H2＋O2↑2H2O2＝2H2O＋O2↑H2S＝H2↑＋S2NH3＝N2＋3H2↑四、非金属氧化物1、低价态的还原性：2SO2＋O2＝2SO3↑2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HClSO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBrSO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HISO2＋NO2＝SO3↑＋NO↑2NO＋O2＝2NO2↑NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO＋O2＝2CO2↑CO＋CuO＝Cu＋CO2↑3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2CO＋H2O＝CO2＋H2↑2、氧化性：SO2＋2H2S＝3S＋2H2OSO3＋2KI＝K2SO3＋I2NO2＋2KI＋H2O＝NO＋I2＋2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2＋H2S＝4NO＋SO3＋H2O2NO2＋Cu＝4CuO＋N2CO2＋2Mg＝2MgO＋C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾) SiO2＋2H2＝Si＋2H2OSiO2＋2Mg＝2MgO＋Si3、与水的作用:SO2＋H2O＝H2SO3SO3＋H2O＝H2SO43NO2＋H2O＝2HNO3＋NON2O5＋H2O＝2HNO3P2O5＋H2O＝2HPO3P2O5＋3H2O＝2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂P2O5＋3H2SO4(浓)＝2H3PO4＋3SO3)CO2＋H2O＝H2CO34、与碱性物质的作用:SO2＋2NH3＋H2O＝(NH4)2SO3SO2＋(NH4)2SO3＋H2O＝2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理: 2NH4HSO3＋H2SO4＝(NH4)2SO4＋2H2O ＋2SO2生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)SO2＋Ca(OH)2＝CaSO3＋H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3＋MgO＝MgSO4SO3＋Ca(OH)2＝CaSO4＋H2OCO2＋2NaOH(过量)＝Na2CO3＋H2OCO2(过量)＋NaOH＝NaHCO3CO2＋Ca(OH)2(过量)＝CaCO3＋H2O2CO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2CO2＋2NaAlO2＋3H2O＝2Al(OH)3＋Na2CO3CO2＋C6H5ONa＋H2O＝C6H5OH＋NaHCO3SiO2＋CaO＝CaSiO3SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2＋Na2CO3＝Na2SiO3＋CO2↑SiO2＋CaCO3＝CaSiO3＋CO2↑五、金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO＋O2＝2Fe3O4FeO＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO2＋2H2O2、氧化性:Na2O2＋2Na＝2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al. 一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3＋3H2＝2Fe↓＋3H2O (制还原铁粉)Fe3O4＋4H2＝3Fe↓＋4H2O3、与水的作用:Na2O＋H2O＝2NaOH2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑(此反应分两步:Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2 ;2H2O2＝2H2O＋O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2＋H2SO4(稀)＝BaSO4＋H2O2)MgO＋H2O＝Mg(OH)2 (缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O＋SO3＝Na2SO4Na2O＋CO2＝Na2CO3Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑Na2O2＋H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4＋H2O2MgO＋SO3＝MgSO4MgO＋H2SO4＝MgSO4＋H2OAl2O3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O)FeO＋2HCl＝FeCl2＋3H2OFe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2S(g)＝Fe2S3＋3H2OFe3O4＋8HCl＝FeCl2＋2FeCl3＋4H2O六、含氧酸1、氧化性:4HClO3＋3H2S＝3H2SO4＋4HClHClO3＋HI＝HIO3＋HCl3HClO＋HI＝HIO3＋3HClHClO＋H2SO3＝H2SO4＋HClHClO＋H2O2＝HCl＋H2O＋O2↑(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4、但浓、热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)＋C＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O2H2SO4(浓)＋S＝3SO2↑＋2H2OH2SO4＋Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)＋2Fe＝Fe2(SO4)3＋3SO2＋6H2O 2H2SO4(浓)＋Cu＝CuSO4＋SO2↑＋2H2OH2SO4(浓)＋2HBr＝SO2＋Br2＋2H2OH2SO4(浓)＋2HI＝SO2＋I2＋2H2OH2SO4(稀)＋Fe＝FeSO4＋H2↑2H2SO3＋2H2S＝3S↓＋2H2O4HNO3(浓)＋C＝CO2↑＋4NO2＋2H2O6HNO3(浓)＋S＝H2SO4＋6NO2＋2H2O5HNO3(浓)＋P＝H3PO4＋5NO2＋H2O6HNO3＋Fe＝Fe(NO3)3＋3NO2＋3H2O4HNO3＋Fe＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O30HNO3＋8Fe＝8Fe(NO3)3＋3N2O＋15H2O36HNO3＋10Fe＝10Fe(NO3)3＋3N2＋18H2O30HNO3＋8Fe＝8Fe(NO3)3＋3NH4NO3＋9H2O2、还原性:H2SO3＋X2＋H2O＝H2SO4＋2HX(X表示Cl2、Br2、I2)2H2SO3＋O2＝2H2SO4H2SO3＋H2O2＝H2SO4＋H2O5H2SO3＋2KMnO4＝2MnSO4＋K2SO4＋2H2SO4＋3H2O H2SO3＋2FeCl3＋H2O＝H2SO4＋2FeCl2＋2HCl3、酸性:H2SO4(浓) ＋CaF2＝CaSO4＋2HFH2SO4(浓)＋NaCl＝NaHSO4＋HClH2SO4(浓) ＋2NaCl＝Na2SO4＋2HClH2SO4(浓)＋NaNO3＝NaHSO4＋HNO33H2SO4(浓)＋Ca3（PO4）2＝3CaSO4＋2H3PO42H2SO4(浓)＋Ca3（PO4）2＝2CaSO4＋Ca（H2PO4）2 3HNO3＋Ag3PO4＝H3PO4＋3AgNO32HNO3＋CaCO3＝Ca（NO3）2＋H2O＋CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、（SO2）等还原性气体）4H3PO4＋Ca3（PO4）2＝3Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓）＋NaBr＝NaH2PO4＋HBrH3PO4（浓）＋NaI＝NaH2PO4＋HI4、不稳定性：2HClO＝2HCl＋O2↑4HNO3＝4NO2＋O2↑＋2H2OH2SO3＝H2O＋SO2↑H2CO3＝H2O＋CO2↑H4SiO4＝H2SiO3＋H2O七、碱1、低价态的还原性：4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）32、与酸性物质的作用：2NaOH＋SO2（少量）＝Na2SO3＋H2O NaOH＋SO2（足量）＝NaHSO32NaOH＋SiO2＝NaSiO3＋H2O2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O NaOH＋HCl＝NaCl＋H2ONaOH＋H2S（足量）＝NaHS＋H2O2NaOH＋H2S（少量）＝Na2S＋2H2O3NaOH＋AlCl3＝Al（OH）3＋3NaCl NaOH＋Al（OH）3＝NaAlO2＋2H2O （AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）NaOH＋NH4Cl＝NaCl＋NH3＋H2OMg（OH）2＋2NH4Cl＝MgCl2＋2NH3.H2O Al(OH)3＋NH4Cl 不溶解3、不稳定性:Mg(OH)2＝MgO＋H2O2Al(OH)3＝Al2O3＋3H2O2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2OCu(OH)2＝CuO＋H2O八、盐1、氧化性:2FeCl3＋Fe＝3FeCl22FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3＋Zn＝2FeCl2＋ZnCl2FeCl3＋Ag＝FeCl2＋AgCFe2(SO4)3＋2Ag＝FeSO4＋Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3＋Ag 不反应2FeCl3＋H2S＝2FeCl2＋2HCl＋S↓2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2↓FeCl2＋Mg＝Fe＋MgCl22、还原性:2FeCl2＋Cl2＝2FeCl33Na2S＋8HNO3(稀)＝6NaNO3＋2NO＋3S↓＋4H2O 3Na2SO3＋2HNO3(稀)＝3Na2SO4＋2NO↑＋H2O 2Na2SO3＋O2＝2Na2SO43、与碱性物质的作用:MgCl2＋2NH3.H2O＝Mg(OH)2↓＋NH4ClAlCl3＋3NH3.H2O＝Al(OH)3＋3NH4ClFeCl3＋3NH3.H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4Cl4、与酸性物质的作用:Na3PO4＋HCl＝Na2HPO4＋NaClNa2HPO4＋HCl＝NaH2PO4＋NaClNaH2PO4＋HCl＝H3PO4＋NaClNa2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaClNaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑3Na2CO3＋2AlCl3＋3H2O＝2Al(OH)3＋3CO2↑＋6NaCl 3Na2CO3＋2FeCl3＋3H2O＝2Fe(OH)3＋3CO2↑＋6NaCl 3NaHCO3＋AlCl3＝Al(OH)3＋3CO2↑3NaHCO3＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3CO2↑3Na2S＋Al2(SO4)3＋6H2O＝2Al(OH)3＋3H2S3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O＝4Al(OH)35、不稳定性:Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2＋H2ONH4Cl＝NH3↑＋HClNH4HCO3＝NH3↑＋H2O＋CO2↑2KNO3＝2KNO2＋O2↑2Cu(NO3)3＝2CuO＋4NO2↑＋O2↑2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑2KClO3＝2KCl＋3O2↑2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑Ca(HCO3)2＝CaCO3↓＋H2O＋CO2↑CaCO3＝CaO＋CO2↑MgCO3＝MgO＋CO2↑有机化学方程式归纳。
高中化学方程式归纳总结大全
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一、酸-碱反应：
1、金属与碱反应：金属与强碱反应,产生金属离子和氢气，其反应方
程式为：M+2OH--->M(OH)2+H2↑
2、无机酸与碱反应：无机酸与碱反应，发生交换反应，产生对应的
盐和水,其反应方程式为：HX+M(OH)Y--->M(X)Y+H2O
3、盐酸反应：盐酸与碱反应，会发生水解反应，产生碱性盐和氢气，其反应方程式为：HCl+M(OH)2--->MCl+H2O+H2↑
4、有机酸与碱反应：有机酸与碱反应会发生碱溶解反应，产生对应
的盐和水，其反应方程式为：R-COOH+M(OH)Y--->RCOO-M+H2O
二、碱与金属盐反应：
1、金属碱与氧化物反应：金属碱与氧化物反应，产生金属盐和水，
其反应方程式为：M(OH)2+MO--->M2O+H2O
2、金属碱与酸反应：金属碱与酸反应，产生金属盐和水，其反应方
程式为：M(OH)2+HX--->MX+H2O
3、金属碱与溶液反应：金属碱与溶液反应，产生金属盐和水，其反
应方程式为：M(OH)2+MX--->M2X+H2O
三、水的溶解反应：
1、非金属氧化物溶解：非金属氧化物溶解于水，可以产生质子和氧
离子，其反应方程式为：MO+H2O--->H3O++M
2、金属氧化物溶解：金属氧化物溶解于水，会产生金属离子和氢氧离子，其反应方程式为：M2O+2H2O--->2H3O++2M。
高中化学方程式总结大全
高中化学方程式总结大全高中化学方程式总结大全化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。
化学方程式反映的是客观事实。
用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。
今天xx小编为大家准备了高中化学方程式总结版，希望大家喜欢！一. 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二.几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2 + O214. 加热碱式碳酸铜：Cu2（OH）2CO3 加热 2CuO + H2O + CO215. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O216. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O217. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO218. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2三.几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO221. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO222. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO223. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H227. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H228. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H229. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2（SO4）3 +3H230. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H231. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H232. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H233. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg（NO3）2 === Cu（NO3）2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2（SO4）3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca（OH）2 + CO2 ==== CaCO3 + H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca（OH）2 + SO2 ==== CaSO3 + H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu（OH）2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca（OH）2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe（OH）3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al（OH）3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu（OH）2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe（OH）3==== Fe2（SO4）3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO260.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO261.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO262.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO264.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 + 2HCl（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu（OH）2 + Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe（OH）3 + 3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg（OH）2 + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu（OH）2 + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca（OH）2 + Na2CO3 === CaCO3 + 2NaOH（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl + NaNO371.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 + 2NaCl五.其它反应：72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca（OH）274.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4 5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4 5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或 2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或 2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或 2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或 2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 2KCl +3O2 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO 2Hg+O2 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2 +O2 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2（OH）2CO3 2CuO+H2O+CO2 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3 NH3 + H2O +CO2 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2 W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2 或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2 +Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2 冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2 + H2O 石蕊红色褪去Ca（OH）2+CO2= CaCO3 + H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca（HCO3）2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca（HCO3）2 CaCO3 +H2O+CO2 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温 CaO+ CO2 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +CO Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的.气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg（NO3）2=Hg+ Cu （NO3）2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu（NO3）2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl +HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl 的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2（SO4）3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2（SO4）3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O 白色固体溶解2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba（OH）2+ H2SO4=BaSO4 +2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42 的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4 +2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42 的原理Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4 +2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42 的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn（NO3）2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg（NO3）2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca（NO3）2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O 蓝色固体溶解Mg（OH）2+2HNO3=Mg（NO3）2+2H2O 白色固体溶解Al（OH）3+3HNO3=Al（NO3）3+3H2O 白色固体溶解Ca（OH）2+2HNO3=Ca（NO3）2+2H2OFe（OH）3+3HNO3=Fe（NO3）3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=（NH4）3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3 +3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al（OH）3 +3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg（OH）2 +2NaClCuCl2+2NaOH = Cu（OH）2 +2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca（OH）2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca（OH）2+SO2=CaSO3 + H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3 +2NaOH 有白色沉淀生成Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3 +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4 H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4 H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl +Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 +2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3 +2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba（OH）2=BaCl2+Mg（OH）2 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3 +H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3 +H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体氨：NH3胺：氨分子中的氢被烃基取代而生成的化合物。
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高考总复习化学方程式汇总整理班级:姓名:第一部分: 必修一相关方程式1.硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl2.碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl3.碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑4.木炭还原氧化铜: 2CuO + C 2Cu + CO2↑5.铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu6.氯化钙与碳酸钠溶液反应: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧: 2Na + O2 Na2O2钠与氧气反应: 4Na + O2 ==== 2Na2O8、过氧化钠与水反应: 2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应: 2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O210、钠与水反应: 2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑11.铁与水蒸气反应: 3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑12.铝与氢氧化钠溶液反应: 2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑13.氧化钙与水反应: CaO + H2O ==== Ca(OH)214.氧化铁与盐酸反应: Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O15.氧化铝与盐酸反应: Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O16.氧化铝与氢氧化钠溶液反应: Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应: FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应: FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁: 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ==== 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解: 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O↑21.实验室制取氢氧化铝: Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O ==== 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422.氢氧化铝与盐酸反应: Al(OH)3 + 3HCl ==== AlCl3 + 3H2O23.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应: Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O24.氢氧化铝加热分解: 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O25.三氯化铁溶液与铁粉反应: 2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl226.氯化亚铁中通入氯气: 2FeCl2 + Cl2 ===== 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应: SiO2 + 4HF ==== SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应: Si + 4HF ==== SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应: SiO2 + CaO CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应: SiO2 + 2NaOH ==== Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳: Na2SiO3 + CO2 + H2O === Na2CO3 + H2SiO3↓31.硅酸钠与盐酸反应: Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓32.氯气与金属铁反应: 2Fe + 3Cl2 2FeCl333.氯气与金属铜反应: Cu + Cl2 CuCl234.氯气与金属钠反应: 2Na + Cl2 2NaCl35.氯气与水反应: Cl2 + H2O ==== HCl + HClO36.次氯酸光照分解: 2HClO 2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应: Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应: 2Cl2 + 2Ca(OH)2 ==== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应: HCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中: Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO41.二氧化硫与水反应: SO2 + H2O === H2SO342.氮气与氧气在放电下反应: N2 + O2 2NO43.一氧化氮与氧气反应: 2NO + O2 ==== 2NO244.二氧化氮与水反应: 3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO45.二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应: 2SO2 + O2 2SO346.三氧化硫与水反应: SO3 + H2O ==== H2SO447、浓硫酸与铜反应: Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应: C + 2H2SO4(浓) CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应: Cu + 4HNO3(浓) ==== Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应: 3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51.氨水受热分解: NH3·H2O NH3↑ + H2O52.氨气与氯化氢反应: NH3 + HCl ==== NH4Cl53.氯化铵受热分解: NH4Cl NH3↑ + HCl↑54.碳酸氢氨受热分解: NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55.硝酸铵与氢氧化钠反应: NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O56.氨气的实验室制取: 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应: Cl2 + H2 2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应: （NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO ==== CaSO360、SO2 + 2NaOH ==== Na2SO3 + H2O61.SO2 + Ca(OH)2 ==== CaSO3↓ + H2O62.SO2 + Cl2 + 2H2O ==== 2HCl + H2SO463.SO2 + 2H2S ==== 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收: NO2 + NO + 2NaOH ==== 2NaNO2 + H2O65.Si + 2F2 === SiF466.Si + 2NaOH + H2O ==== Na2SiO3 +2H2↑67、硅单质的实验室制法粗硅的制取: SiO2 + 2C Si + 2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅: Si（粗） + 2Cl2 SiCl4SiCl4 + 2H2高温Si（纯）+ 4HCl第二部分: 必修二相关方程式1、Li与O2反应（点燃）: 4Li + O2 2Li2 ONa与O2反应（点燃）:2Na+O2Na2O2Na与H2O反应: 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑K与H2O反应: 2K+2H2O===2KOH+H2↑2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应:F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HClBr2 + H2=== 2Br I2 + H2 === 2HI3.卤素单质间的置换反应:（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应:①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl②Cl2+2NaI===I2+2NaCl（2）溴水与碘化钠溶液反应: Br2+2NaI===I2+2NaBr4、Mg与H2O反应: Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑Al与HCl反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg与HCl反应:Mg+2 HCl=== MgCl2+ H2↑5.Na与Cl2反应（点燃）:6、用电子式表示氯化氢的形成过程:第二章化学反应与能量1.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 :Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2.原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）: Zn-2e-===Zn2+（氧化反应）正极（铜）: 2H++2e-===H2↑（还原反应）电子流动方向: 由锌经过外电路流向铜。
高中化学选修5化学方程式总汇
高中化学选修5化学方程式总汇在高中化学选修 5 中，化学方程式是我们理解和掌握有机化学知识的重要工具。
下面为大家汇总了这部分的重要化学方程式。
一、烃类的相关反应1、甲烷的燃烧：CH₄＋ 2O₂点燃 CO₂＋ 2H₂O这是甲烷作为燃料在氧气中燃烧生成二氧化碳和水的反应，也是常见的能源利用方式。
2、甲烷与氯气的取代反应：CH₄＋ Cl₂光照 CH₃Cl ＋ HClCH₃Cl ＋ Cl₂光照 CH₂Cl₂＋ HClCH₂Cl₂＋ Cl₂光照 CHCl₃＋ HClCHCl₃＋ Cl₂光照 CCl₄＋ HCl这些取代反应逐步进行，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳等一系列产物。
3、乙烯的加成反应：CH₂=CH₂＋ H₂催化剂 CH₃CH₃CH₂=CH₂＋ HCl 催化剂 CH₃CH₂ClCH₂=CH₂＋ H₂O 催化剂 CH₃CH₂OH乙烯通过加成反应，可以与氢气、氯化氢和水等物质结合，生成乙烷、氯乙烷和乙醇等。
4、乙烯的加聚反应：nCH₂=CH₂催化剂 CH₂CH₂n这是乙烯通过加聚反应生成聚乙烯的过程。
5、苯的燃烧：2C₆H₆＋ 15O₂点燃 12CO₂＋ 6H₂O苯在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳和水。
6、苯与液溴的取代反应：C₆H₆＋ Br₂ FeBr₃ C₆H₅Br ＋ HBr在铁作催化剂的条件下，苯与液溴发生取代反应，生成溴苯和溴化氢。
7、苯与浓硝酸的取代反应：C₆H₆＋ HNO₃浓硫酸 C₆H₅NO₂＋ H₂O苯与浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热的条件下发生取代反应，生成硝基苯和水。
二、烃的含氧衍生物的相关反应1、乙醇的燃烧：C₂H₅OH ＋ 3O₂点燃 2CO₂＋ 3H₂O乙醇作为一种常见的有机燃料，燃烧生成二氧化碳和水。
2、乙醇与钠的反应：2C₂H₅OH ＋2Na → 2C₂H₅ONa ＋ H₂↑此反应可以证明乙醇分子中羟基上的氢原子比较活泼。
3、乙醇的催化氧化：2C₂H₅OH ＋ O₂ Cu/Ag 2CH₃CHO ＋2H₂O在铜或银作催化剂的条件下，乙醇被氧化为乙醛。
高中化学方程式总结精选全文完整版
可编辑修改精选全文完整版高中化学方程式总结高中化学方程式总结归纳不要把化学想得太难，化学题看起来很复杂，但是经过推敲之后，只要学生们正确的理解了题目要考察什么内容，寻找到正确的解题方法，就能做出化学题。
下面是小编为大家整理的高中化学方程式总结，希望对您有所帮助!高中化学方程式大全1.碳与氧气(不足)的反应 2C+O2==== 2CO碳与氧气(充足)的反应 C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应 2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应 CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应 NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2N aOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O 碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应 2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应 Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2 二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应 N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应 2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应 3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应 N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应 NH3+H2O==== NH3?H2O19.氨气与盐酸的反应 NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应 2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应 NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应 4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O高中化学方程式总结1.铜与浓硝酸的反应 Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O2.铜与稀硝酸的反应 3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3.铁与浓硝酸的反应 Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4.铁与稀硝酸的反应 Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O5.碳与浓硝酸的反应 C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O6.一氧化氮与一氧化碳的反应 2NO+2CO====== N2+2CO27.一氧化氮与氧气和水的反应 4NO+3O2+2H2O==== 4HNO38.二氧化氮与氧气和水的反应 4NO2+O2+2H2O==== 4HNO39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应 2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O10.氨气(过量)与氯气的反应 8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应 2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2化学考前学习方法对化学概念重新认识，深刻理解其内涵与外延，区分容易混淆的概念。
高一化学方程式大全打印版
高一化学方程式大全以下是一些常见的高一化学方程式示例：
1. 酸碱中和反应：
酸 + 碱→盐 + 水
例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O
2. 酸与金属反应：
酸 + 金属→盐 + 氢气
例如：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2
3. 碱与非金属氧化物反应：
碱 + 非金属氧化物→盐 + 水
例如：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
4. 化合物分解反应：
化合物→元素（或氧化物）
例如：2HgO → 2Hg + O2
5. 金属与非金属氧化物反应：
金属 + 非金属氧化物→相应的金属氧化物
例如：2Na + Cl2O → Na2O + Cl2
6. 酸与碳酸盐反应：
酸 + 碳酸盐→盐 + 二氧化碳 + 水
例如：2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O
7. 酸与金属氧化物反应：
酸 + 金属氧化物→盐 + 水
例如：2HCl + MgO → MgCl2 + H2O
8. 酸与金属碳酸盐反应：
酸 + 金属碳酸盐→盐 + 二氧化碳 + 水
例如：2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O
这只是一小部分高一化学中常见的方程式示例。
化学方程式的种类非常多，根据不同的反应类型和化学反应方程的基本规律，可以衍生出更多的方程式。
在学习化学的过程中，会接触到更多不同类型的反应方程式，并学习如何正确地写出它们。
有机化学方程式总结
高中有机化学方程式总结一、烃 1、甲烷烷烃通式：C n H 2n +2稳定性：通常状况下，烷烃很稳定，与强酸、强碱和强氧化剂都不反应。
（1）氧化反应①甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O②甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
2222231C H O CO (1)H O 2n n n n n +++−−−→++点燃（2）取代反应：在光照条件下能与卤素单质发生取代反应。
一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl（3）裂解反应（分解反应）：烷烃在高温下可分解生成碳原子数较少的烷烃和烯烃（CH 4在高温下可分解成C 和H 2）。
1634818816C H C H C H −−−→+高温2、乙烯乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O烯烃通式：C n H 2n点燃光光光光浓硫酸170℃图1 乙烯的制取（1）氧化反应①乙烯的燃烧：火焰明亮且伴有黑烟，生成二氧化碳和水，同时放出大量热。
24222C H 3O 2CO +2H O +−−−→点燃②乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以利用这个反应鉴别甲烷和乙烯。
但是乙烯会被酸性KMnO 4溶液氧化成CO 2和H 2O ，所以不能用酸性KMnO 4来除去乙烷中的乙烯。
（2）加成反应①与溴水加成：②与氢气加成：③与氯化氢加成： H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl④与水加成：（3）聚合反应①乙烯加聚，生成聚乙烯：②CH=CH 2n CHCH 2催化剂聚丙烯nCH 3CH 3丙烯3、乙炔乙炔的制取：CaC 2+2H 2O HC ≡CH↑+Ca(OH )2（1）氧化反应①乙炔的燃烧：222222C H 5O 4CO 2H O +−−−→+点燃催化剂 △②乙炔可使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
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高中化学方程式一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）1、氧化性：F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I27F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-)Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6H Cl+KIO33Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)N 2+3H 22NH 3N 2+3Mg Mg 3N 2 N 2+3Ca Ca 3N 2 N 2+3Ba Ba 3N 2 N 2+6Na 2Na 3N N 2+6K 2K 3NN 2+6Rb2Rb 3NN 2+2Al2AlNP 4+6H 24PH 3 P+3Na Na 3P 2P+3Zn Zn 3P 2H 2+2Li 2LiH 2、还原性 S+O 2SO 2S+H 2SO 4(浓)3SO 2↑+2H 2OS+6HNO 3(浓)H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2OS+4H ++6==6NO 2↑+2H 2O+-24SO 3S+4HNO 3(稀)3SO 2+4NO ↑+2H 2O3S+4H ++4-3NO 3SO 2+4NO ↑+2H 2O N 2+O 2 2NO4P+5O 2P 4O 10(常写成P 2O 5)2P+3X 22PX 3（X 表示F 2，Cl 2，Br 2） PX 3+X 2PX 5P 4+20HNO 3(浓)4H 3PO 4+20NO 2↑+4H 2O C+2F 2CF 4 C+2Cl 2CCl 4 C+O 2(足量)CO 22C+O 2(少量)2COC+CO 22CO C+H 2O CO+H 2(生成水煤气) 2C+SiO 2Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl 2SiCl 4 (SiCl 4+2H 2===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O 2SiO 2Si+CSiC(金刚砂)Si+2NaOH+H 2O==Na 2SiO 3+2H 2↑ (Si+2OH -+H 2O=-23SiO +2H 2↑)3、歧化反应Cl 2+H 2O==HCl+HClO （加碱或光照促进歧化： (Cl 2+H 2O H ++Cl –+HClO ）Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O (Cl 2+2OH –=Cl –+ClO –+H 2O)Cl 2+2Ca(OH)2==CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O (Cl 2+2OH –=Cl –+ClO –+H 2O)3Cl 2+6KOH (浓)5KCl+KClO 3+3H 2O (3Cl 2+6OH –5Cl –+ClO 3–+3H 2O)3S+6NaOH 2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O (3S+6OH –2S 2–+SO 32–+3H 2O)4P+3KOH (浓)+3H 2O==PH 3↑+3KH 2PO 2 (4P+3OH –+3H 2O==PH 3↑+3H 2PO 2–) 11P+15CuSO 4+24H 2O==5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4 3C+CaO CaC 2+CO ↑3C+SiO 2SiC+2CO ↑催化剂 高温高压二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性2Na+H22NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O22Na2O22Na+O2Na2O22Na+S==Na2S（爆炸）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2N H3=2Na++2NH2―+H2↑4Na+TiCl44NaCl+Ti Mg+Cl2MgCl2 Mg+Br2MgBr22Mg+O22MgO Mg+S MgS2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由单质制备)Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2Mg+2RbCl MgCl2+2Rb2Mg+CO22MgO+C 2Mg+SiO22MgO+SiMg+H2S==MgS+H2Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑(Mg+2H+=Mg2++H2↑)2Al+3Cl22AlCl34Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr (铝热反应)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑2Fe+3Br2===2FeBr33Fe+2O2 Fe3O42Fe+O22FeO (炼钢过程)Fe+I2FeI2Fe+S FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)1、还原性:4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O4H ++2Cl –+MnO 2Mn 2++Cl 2↑+2H 2O 4HCl(浓)+PbO 2PbCl 2+Cl 2↑+2H 2O4H ++2Cl –+PbO 2Pb 2++Cl 2↑+2H 2O 4HCl(g)+O 22Cl 2+2H 2O16HCl+2KMnO 4===2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O16 H ++10Cl -+2MnO 4–=2Mn 2++5Cl 2↑+8H 2O 6HCl+KClO 3==KCl+3Cl 2↑+3H 2O6H ++5Cl –+ClO 3–=3Cl 2↑+3H 2O14HCl+K 2Cr 2O 7===2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H 2O14H ++6Cl –+Cr 2O 72–=2Cr 3++5Cl 2↑+7H 2O 2H 2O+2F 2===4HF+O 22HCl+F 2=2HF+Cl 2 (F 2气与HCl 、HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体不能共存) 2HBr+Cl 2=2HCl+Br 2 (Cl 2气与HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体不能共存) 2H 2S+3O 2(足量)2SO 2+2H 2O 2H 2S+O 2(少量)2S ↓+2H 2O2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O H 2S+H 2SO 4(浓)===S ↓+SO 2↑+2H 2O 3H 2S+2HNO 3(稀)===3S ↓+2NO ↑+4H 2O3H 2S+2H ++2NO 3–=3S ↓+2NO ↑+4H 2O5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4===2MnSO 4+K 2SO 4+5S ↓+8H 2O5H 2S+2MnO 4–+6H +=2Mn 2++5S ↓+8H 2O3H 2S+K 2Cr 2O 7+4H 2SO 4===Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+3S ↓+7H 2O3H 2S+Cr 2O 72–+8H +===2Cr 3++3S ↓+7H 2O H 2S+4Na 2O 2+2H 2O===Na 2SO 4+6NaOHH 2S+4Na 2O 2+2H 2O=8Na ++-24SO +-OH 2NH 3+3CuO 3Cu+N 2+3H 2O2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl NH 3+NaNO 2+HCl==NaCl+N 2↑+2H 2ONH 3+NO 2–+H +=N 2↑+2H 2O 4NH 3+3O 2(纯氧)2N 2+6H 2O4NH 3+5O 24NO+6H 2O 4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O (用氨清除NO)NaH+H 2O===NaOH+H 2↑ (生氢剂)NaH+H 2O=Na ++OH –+H 2↑ 4NaH+TiCl 4Ti+4NaCl+2H 2↑CaH 2+2H 2O=Ca(OH)2↓+2H 2↑2、酸性:4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O （可测定矿样或钢样中SiO 2的含量，玻璃雕刻） 4HF+Si===SiF 4+2H 2↑2HF+CaCl 2===CaF 2+2HCl H 2S+Fe===FeS ↓+H 2↑ H 2S+CuCl 2===CuS ↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)H 2S+Cu 2+=CuS ↓+2H +H 2S+2AgNO 3===Ag 2S ↓+2HNO 3催化剂△H 2S+2Ag +=Ag 2S ↓+2H +H 2S+HgCl 2===HgS ↓+2HClH 2S+Hg 2+=HgS ↓+2H +H 2S+Pb(NO 3)2===PbS ↓+2HNO 3 (铅试纸检验空气中H 2S)H 2S+Pb 2+=PbS ↓+2H +H 2S+2Ag===Ag 2S+H 2↑(银器在空气中变黑的原因)2NH 3(液)+2Na==2NaNH 2+H 2↑ (NaNH 2+H 2O===NaOH+NH 3↑) 3、NH 3的碱性：NH 3+HX===NH 4X (X ：F 、Cl 、Br 、I 、S) NH 3+HNO 3===NH 4NO 3 NH 3+H +=NH 4+ 2NH 3+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4 NH 3+H +=NH 4+NH 3+NaCl+H 2O+CO 2===NaHCO 3+NH 4Cl （侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打） NH 3+H 2S==NH 4HSNH 3+H 2S=NH 4++HS -4、不稳定性： 2HFH 2+F 22HCl H 2+Cl 2 2H 2O 2H 2+O 22H 2O 2===2H 2O+O 2H 2SH 2+S2NH 3N 2+3H 22HIH 2+I 2四．非金属氧化物(SO 3、SO 2、N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2、N 2O 4、N 2O 5、CO 、CO 2、SiO 2、P 2O 3、P 2O 5、Cl 2O 、Cl 2O 3、Cl 2O 5、Cl 2O 7、ClO 2) 1、低价态的还原性：(SO 2、CO 、NO)2SO 2+O 2+2H 2O===2H 2SO 4（这是SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应） 2SO 2+O 22SO 3 S O 2+NO 2===SO 3+NOSO 2+Cl 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl Cl 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42–+2Cl –SO 2+Br 2+2H 2O===H 2SO 4+2HBr Br 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42–+2Br –SO 2+I 2+2H 2O===H 2SO 4+2HI I 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42–+2I –2NO+O 2===2NO 2NO+NO 2+2NaOH===2NaNO 2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO 和NO 2）NO+NO 2+2OH –=2NO 2–2CO+O 22CO 2CO+CuO Cu+CO 2 3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2 CO+H 2OCO 2+H 22、氧化性：SO 2+2H 2S===3S+2H 2OSO 3+2KIK 2SO 3+I 2NO 2+2KI+H 2O===NO+I 2+2KOH （不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2） 4NO 2+H 2S===4NO+SO 3+H 2O 2NO 2+Cu4CuO+N 2N 2O+ZnZnO+N 2催化剂催化剂 加热催化剂 加热CO2+2Mg2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2Si+2H2O SiO2+2Mg2MgO+Si3、与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4SO3+H2O=2H++SO42–3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O===2HNO3N2O5+H2O=2H++2NO3–P2O5+H2O(冷水)===2HPO3P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3CO2+H2O===H2CO3Cl2O+H2O==2HClOCl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–4、与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2OCO2+NH3+H2O===NH4HCO3CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3(NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2OCO2+2NH3(NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2OCO2(过量)+NaOH==NaHCO3OH-+CO2=HCO3–CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2OH―+CO2=HCO3–CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+Na H CO3CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–SiO2+CaO CaSiO3 (炼钢造渣)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2(制取玻璃)2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2ONO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收)NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O五．金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2OFeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O2、氧化性:Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H23Fe+4H2O CuO+H2Cu+H2O2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节C含量)2FeO+Si2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量)3、与水的作用:Na2O+H2O==2NaOHNa2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4Na2O+2HCl==2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4===MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O六．含氧酸1、氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–HClO3+HI===HIO3+HClClO3–+I–=IO3–+Cl–3HClO+HI===HIO3+3HCl3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–HClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H++Fe=Fe2++H2↑H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2↑+H2O5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐) 4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O2、还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–2H2SO3+O2==2H2SO42H2SO3+O2=4H++SO42-H2SO3+H2O2===H2SO4+H2OH2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–3、酸性:H2SO4(浓)+CaF2 CaSO4+2HF↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑(不挥发性酸制取挥发性酸)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4(强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥)3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO33H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体）4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 （重钙）H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸) H3PO4（浓）+NaI NaH2PO4+HI↑4、不稳定性：2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)H2SO3H2O+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)H2CO3H2O+CO2↑(在加热或酸性条件下分解)H4SiO4H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2OH2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)七．碱1、低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32、与酸性物质的作用：2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2OOH–+SO2=SO32–+H2ONaOH+SO2(足)==NaHSO3OH-+SO2(足)=HSO3–2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2OOH-+SiO2=SiO32–+H2O2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2OCl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2ONaOH+HCl==NaCl+H2OH++OH =H2ONaOH+H2S(足)==NaHS+H2OOH–+H2S=HS–+H2O2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O2OH–+H2S=S2–+2H2O3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl3OH–+Al3+=Al(OH)3↓NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？）OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2OCa(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH3)NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2OMg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解)Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O3、不稳定性:Mg(OH)2MgO+H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Cu(OH)2CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O 八．盐1、氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓(较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe3++2I-=2Fe2++I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) NH4++NO2-=N2↑+2H2O2、还原性：2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热)2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)Na2SO3+S Na2S2O3Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓3、与碱性物质的作用：Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波尔多液)MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4ClMg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4ClFe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+CuSO4+2NH3·H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2OCu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O铜氨溶液CuSO4+4NH3·H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 总方程式Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O铜氨溶液AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO32AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O银氨溶液AgNO3+2NH3·H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2OAg++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 总方程式ZnSO4+2NH3·H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2OZnSO4+4NH3·H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2OZn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O总方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物质之间的双水解反应) 3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应) 3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应) 3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应) 3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑(物质之间的双水解反应) 3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl (物质之间的双水解反应) 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H2O+NaClAlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2ONa2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑(1:2)CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气) 2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-(2:1)Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2(1:1)CO32-+SO2=SO32-+CO2Na H CO3+SO2===NaHSO3+CO2(CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22Na H CO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl SiO32-+2H+=H2SiO3↓或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-5、盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)SO32-+Ba2+=BaSO4↓Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失) SO32-+Ba2+=BaSO3↓Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)CO32-+Ba2+=BaCO3↓Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3不反应)CO32-+Ca2+=CaCO3↓AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-=AgCl↓AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3Ag++Br-=AgBr↓AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3Ag++I-=AgI↓3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO33Ag++PO43-=Ag3PO4↓CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4Cu2++S2-=CuS↓FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色，用于Fe3+的特性检验)6、不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2OS2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2ONH4Cl NH3↑+HCl↑NH4I NH3↑+HI↑2HI H2+I2NH4I NH3↑+H2↑+I2↑NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑2KNO32KNO2+O2↑2Cu(NO3)32CuO+4NO2↑+O2↑2AgNO 32Ag+2NO 2↑+O 2↑(保存在棕色瓶中)5NH 4NO 34N 2↑+2HNO 3+9H 2O 10NH 4NO 38N 2↑+4NO 2↑+O 2↑+20H 2O ↑(硝酸铵爆炸反应) 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2KClO 32KCl+3O 2↑ 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ Ca(HCO 3)2CaCO 3+H 2O+CO 2↑ CaCO 3CaO+CO 2↑MgCO 3MgO+CO 2↑九、电离方程式1、酸的电离(H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 、H 3PO 4、HF 、H 2SO 3、CH 3COOH 、H 2CO 3、H 2S 、HNO2、C 6H 5OH 、HCN 、HClO)H 2SO 4==2H ++SO 42- 或：H 2SO 4+2H 2O==2H 3O ++SO 42-HNO 3==H ++NO 3- 或：HNO 3+H 2O==H 3O ++NO 3- (以下雷同) HCl==H ++Cl-HBr==H ++Br -HI==H ++I -H 3PO 4H ++H 2PO -4 H 2PO -4H ++HPO -24HPO -24H ++PO -34HF H ++F -H 2SO 3H ++HSO -3 HSO -3H ++SO -23CH 3COOH H ++CH 3COO -H 2CO 3H ++-3HCO -3HCO H ++-23COH 2S H ++-HS -HS H ++-2S HNO 2H ++NO -2 C 6H 5OH H ++C 6H 5O - (苯酚不是酸，显酸性)HCN H ++CN -HClO H ++ClO - H 2O H ++OH -2H 2OH 3O ++OH -2、碱的电离(NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH 3·H 2O) NaOH==Na ++OH -KOH==K ++OH -Ba(OH)2==Ba 2++2OH -Mg(OH)2Mg 2++2OH -Al(OH)3Al 3++3OH - 酸式电离：Al(OH)3H ++-2AlO +H 2O NH 3·H 2O+4NH +2OH -Ca(OH)2==Ca 2++2OH - (澄清石灰水) Ca(OH)2Ca 2++2OH - (石灰悬浊液)3、盐的电离(NaCl 、Na 2SO4、NaHSO 4、Na 2SO 3、NaHSO 3、MgSO 4、CaSO 4、Al 2(SO 4)3、CuSO 4、AlCl 3、AgNO 3、CH 3COONa 、NH 4NO 3、FeCl 3、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2S 、NaHS 、NaH 2PO 4、Na 2HPO 4、Na 3PO 4、KI 、NaBr 、NaClO 、AgCl 、CaCO 3) NaCl==Na ++Cl -Na 2SO 4==2Na ++-24SO NaHSO 4==H ++Na ++-24SO Na 2SO 3==2Na ++-24SO NaHSO 3==Na ++HSO 3- (错误书写：NaHSO 3==Na ++H ++SO 42-)MgSO 4==Mg 2++-24SO Al 2(SO 4)3==2Al 3++3-24SO CuSO 4==Cu 2++-24SO AlCl 3==Al 3++3Cl -AgNO 3==Ag ++NO 3CH 3COONa==CH 3COO -+Na + NH 4NO 3==NH 4++NO 3- FeCl 3==Fe 3++3Cl -Na 2CO 3==2Na ++-23CONaHCO 3==Na ++-3HCO (错误书写：NaHCO 3==Na ++H ++-23CO )Na 2S==2Na ++-2SNaHS==Na ++HS -(错误书写：NaHS==Na ++H+-2S ) NaH 2PO 4==Na ++H 2PO -4Na2HPO4==2Na++HPO-24(错误书写：Na2HPO4==2Na++H++PO-34)Na3PO4==3Na++PO-34KI==K++I―NaBr==Na++Br―NaClO==Na++ClO―AgCl Ag++-Cl(难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)CaCO3Ca2++-23CO(错误书写：CaCO3==Ca2++CO-23)CaSO4Ca2++SO-24(错误书写：CaSO4==Ca2++SO-24)3、熔融电离NaCl Na++-Cl MgCl2Mg2++2-ClNa2O2Na++O2―Al2O32Al3++3O2―十、水解反应1、单水解---可逆水解NH4Cl+H2O NH3·H2O+HCl NH4++H2O H++NH3·H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 (金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解) NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH–NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH–NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HSO3-+H2O H2SO3+OH-Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH–NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HS-+H2O H2S+OH-Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH–Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH–NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH–CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH–C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH–2、双水解CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3·H2ONH4F+H2O HF+NH3·H2OAl2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑ (隔绝空气，密封保存)Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存)Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气，密封保存)Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂)CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气，密封保存)C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH十一、电解及电极方程式1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-或2H++2e-==H2↑(+)2Cl--2e-==Cl2↑2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑CuCl2Cu+Cl2↑(-)Cu2++2e-==Cu↓(+)2Cl- -2e-==Cl2↑Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+或：4OH--4e-==O2↑+2H2O 4H2O4H++4OH-2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+2H2O2H2↑+O2↑(-) 4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O中性电解4H2O4H++4OH-2H2O H2↑+O2↑酸性水解：(-) 4H++4e-==2H2↑(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑碱性水解：(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH-或：4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：CuSO4电镀液镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+镀锌：ZnSO4电镀液镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+镀银：AgNO3电镀液镀件(-) Ag++e-==Ag↓纯银(+) Ag–e-==Ag+镀镍：NiSO4电镀液镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+3、熔融状态下的电解：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑(-)2Na++2e-==2Na(+)2Cl--4e-==Cl2↑2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑2Al2O3(熔融)4Al+2O2↑(-)4Al3++12e–==4Al(+)6O2--12e-==3O2↑4Al3+ +6O2-4Al+3O2↑NaHF2(熔融)H2↑+F2↑(-)2H++2e–==H2↑(+)2F--2e-==F2↑2HF H2↑+F2↑十二、原电池反应X—Y(电解质溶液) 或X//电解质溶液//Y(1)不可逆电池苏打电池：Zn—Cu(H2SO4)Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)Cu极(+) 2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁碳电池：Fe—C(H2CO3)Fe极(-) Fe–2e-==Fe2+(氧化反应)C极(+) 2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)铁碳电池：Fe—C(H2O、O2)Fe极(-) 2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应)C极(+) O2+2H2O+4e-==4OH(还原反应)化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O (铁锈的生成过程)铝镍电池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)Al极(-) 4Al–12e-==4Al3+(氧化反应)Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12-OH(还原反应)化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)干电池：Zn—MnO2(NH4Cl糊状物) NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HClZn极(-) Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)Cu极(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O(还原反应)化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑(2)可逆电池铅蓄电池：Pb—PbO2(浓硫酸)放电Pb极(-) Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+(氧化反应)PbO2极(+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (还原反应)化学方程式Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2OPb—PbO2(浓硫酸)充电Pb极(-) PbSO4+2H+–2e-== Pb+H2SO4(还原反应)PbO2极(+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+(氧化反应)化学方程式2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4锂电池：Li—LiMnO2(固体介质)(-) Li–e-==Li+(氧化反应)(+) MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O(还原反应)化学方程式Li+MnO2==LiMnO2银锌电池：Zn—Ag2O(NaOH)Zn极(-) Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O (氧化反应)Cu极(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2-OH(还原反应)化学方程式Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag(3)高能燃料电池：H2—O2(NaOH)Pt极(-) 2H2+4-OH–4e-==4H2O (氧化反应)Pt极(+) O2+2H2O+4e-==4-OH(还原反应)化学方程式2H2+O2==2H2OCH4—O2(NaOH)Pt极(-) CH4+10-OH–8e-==-2CO+7H2O (氧化反应)3Pt极(+) 2O2+4H2O+8e-==8-OH(还原反应)化学方程式CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O十三、热化学方程式C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H=－393.5kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=－110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H=－283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H=－241.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ/molCH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890.3kJ/molC8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5518kJ/molC6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)；△H=－2800kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)；△H=－534kJ/molS(s)+O2(g)==SO2(g)；△H=－297kJ/molFeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=-853kJ/molSO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)；△H=－98.3kJ/molSO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l)；△H=－130.8kJ/molH2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H=－184.6kJ/molC(s)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g)；△H=+131.5kJ/mol3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)；△H=－92.2kJ/mol2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)；△H=+68kJ/molO2(g)+N2(g)==2NO(g)；△H= －kJ/molO2(g)+2NO(g)==2NO2(g)；△H= －kJ/mol2NO2(g)==N2O4(g)；△H= －kJ/molCu(s)+1/2O2(g)==CuO(s)；△H=－157kJ/molCaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ/molC(石墨) + O2(g) === CO2(g)；△H = －393.51kJ ·mol-1C(金刚石) + O2(g) === CO2(g)；△H = －395.41kJ ·mol-1C(石墨) ===C(金刚石)；△H = +1.9kJ ·mol-1NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/molKOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/molNaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol。