高一化学方程式及现象
化学方程式及反应现象
化学方程式及重要的反应现象一、各类物质的反应1、氧气的有关反应：C + O 2 CO 2------------------生成气体使澄清石灰水变浑浊。
S + O 2 SO 2-------------------生成有刺激性气味气体，淡蓝色或蓝紫色火焰。
4P + 5O 2 2 P 2O 5--------------产生大量白烟，生成白色固体。
3Fe + 2O 2 Fe 3O 4---------------火星四射，生成黑色固体。
2、水的分解： 2H 2O 2H 2↑ + O 2↑ 3、单质碳的有关反应：C + O 2 CO 2 2C + O 2 2 CO C + 2CuO 2Cu + CO 2 ↑-------黑色高温点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃通电粉末变红色，生成气体使石灰水变浑浊。
2Fe 2O 3 + 3C 4 Fe +3CO 2 ↑4、二氧化碳的有关反应：H 2O + CO 2====H 2CO 3 ---------------------生成的H 2CO 3使紫色石蕊变红色。
Ca(OH)2 + CO 2====CaCO 3↓ + H 2O ---------澄清石灰水变浑浊。
5、一氧化碳的有关反应：2CO + O 2 2CO 2 -----------发出蓝色火焰，生成二氧化碳。
CO +CuO Cu + CO 2 ----黑色粉末变红色，生成气体使澄清石灰水变浑浊。
Fe 2O 3 +3CO 2 Fe +3CO 26、氢气、甲烷、酒精的燃烧：2H 2 + O 2 2H 2O ------------------ 燃烧时发出淡蓝色火焰，生成水。
CH 4 +2O 2 2H 2O + CO 2点燃 高温 △ 高温 点燃 点燃-----------发出明亮蓝色火焰，生成水和二氧化碳。
C 2H 5OH +3O 2 2CO 2 + 3H 2O---- 发出蓝色火焰，生成水和二氧化碳。
7、实验室制取气体的反应：（1）氧气的制取：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 +O 2↑2KClO 3 2KCl +3O 2↑（2）二氧化碳的制取：CaCO 3 +2HCl=== CaCl 2 + H 2O + CO 2↑（3）氢气的制取：Zn + H 2SO 4==== ZnSO 4 + H 2↑8、金属的有关反应：（1）金属与氧气反应（常温下）：2Mg + O 2 ==== 2MgO --------------------（燃烧则发出耀眼白光，生成白色固体。
高中化学实验现象(包括化学方程式)
高中实验现象总结（包含化学方程式）1．镁（Mg）条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
3Mg+N2=点燃=Mg3N22Mg+O2=点燃=2MgO 2Mg+CO2=点燃=2MgO+C2．木炭(C)在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫(S)在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝(Fe)在氧气(O2)中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
3Fe+2O2=(点燃)=Fe3O4 空气中燃烧Fe2O3 在纯氧中燃烧Fe3O45．加热试管中碳酸氢铵(NH4HCO3)：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
NH4HCO3====NH3↑ + H2O + CO2↑6．氢气(H2)在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色(H2O)。
2H2+O2=燃烧=2H2O7．氢气(H2)在氯气(CL2)中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热(HCL)。
H2+CL2==2HCL8．在试管中用氢气(H2)还原氧化铜(CuO)：黑色氧化铜变为红色物质(Cu)，试管口有液滴生成。
H2+CuO=H2O+Cu9．用木炭粉(C)还原氧化铜(CuO)粉末，使生成气体通入澄清石灰水(Ca(OH)2熟石灰水溶液)，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒(Cu)，石灰水变浑浊（CaCO3,也叫大理石或石灰石）。
2CuO+C=2Cu+CO2 CO2+Ca（OH）2=CaC03↓+H2O10．一氧化碳（CO）在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量(CO2)。
2CO + O2 点燃2CO211. 向盛有少量碳酸钾(K2CO3)固体的试管中滴加盐酸(HCL)：有气体（CO2）生成。
K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO212．加热试管中的硫酸铜晶体(蓝矾、胆矾或铜矾CuSO4.5H2O)：蓝色晶体逐渐变为白色粉末(CuSO4)，且试管口有液滴(H2O)生成。
13．钠（Na）在氯气(Cl2)中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体(NaCl)。
化学方程式及反应现象大全
化学的一些知识一、物质与氧气的反应（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4。
化学方程式归类大全(包含反应现象)
化学方程式归类大全（包含反应现象）一﹑化合反应1．单质的燃烧：（1）镁带在空气中燃烧（照明弹）化学方程式：2Mg + O2点燃2MgO实验现象：剧烈燃烧，放出热量，发出耀眼白光，产生白烟，生成白色固体。
（2）细铁丝在氧气中燃烧化学方程式：3Fe + 2O2点燃Fe3O4实验现象：细铁丝在纯净的氧气中剧烈的燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
（3）硫粉分别在空气中，氧气中燃烧化学方程式：S + O2点燃SO2实验现象：硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中剧烈燃烧发出明亮的篮紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
（4）红磷在氧气中燃烧（烟幕弹）化学方程式：4P + 5O2点燃2P2O5实验现象：红磷在氧气中剧烈燃烧，发光放热，产生大量白烟。
（5）木炭在充足的氧气中燃烧化学方程式：C + O2点燃CO2实验现象：剧烈燃烧，放出热量，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
木炭在不充足的氧气中燃烧化学方程式：2C + O2点燃2CO（6）纯净的氢气在空气中燃烧化学方程式：2H2 + O2点燃2H2O实验现象：纯净的氢气在空气中安静的燃烧发出淡蓝色的火焰，放出热量，在火焰的上方罩一干而冷的烧杯，烧杯内壁有水雾出现。
2．有毒气体的燃烧（尾气处理）：（7）一氧化碳燃烧化学方程式：2CO + O2点燃2CO2实验现象：燃烧放出热量，发出蓝色火焰同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
3．酸性氧化物与水的反应(CO2﹑SO2﹑SO3等)：（8）二氧化碳溶于水化学方程式：CO2 + H2O H2CO3（9）二氧化硫溶于水化学方程式：SO2 + H2O H2SO3（10）三氧化硫溶于水化学方程式：SO3 + H2O H2SO44．碱性氧化物与水的反应（Na2O﹑K2O﹑CaO﹑BaO等）：（11）氧化钠溶于水化学方程式： Na2O + H2O 2NaOH（12）氧化钙溶于水化学方程式： CaO + H2O Ca(OH)2实验现象：白色固体逐渐溶解，同时放出大量的热5．二氧化碳气体通入炽热的炭层：（13）化学方程式：CO2+ C 高温 2CO6．无水硫酸铜检验水的存在：（14）化学方程式：CuSO4 + 5H2CuSO4·5H2实验现象：白色固体逐渐变成蓝色晶体二﹑分解反应：1．碱式碳酸铜（铜绿）受热分解：（15）化学方程式：Cu2(OH)2CO32O + CO2↑实验现象：绿色粉末逐渐变黑，试管壁有水珠出现，澄清石灰水逐渐变浑浊。
高中化学方程式及现象汇总
高中化学方程式及现象汇总1.酸碱中和反应：酸+碱→盐+水2.金属与非金属氧化物反应：金属氧化物+非金属氧化物→盐3.金属与非金属元素反应：金属+非金属→盐4.金属与非金属卤素化合物反应：金属卤化物+非金属→盐5.金属与酸反应：金属+酸→盐+氢气6.金属与酸性氧化物反应：金属+酸性氧化物→盐+水7.金属与非金属氧化物反应：金属+非金属氧化物→盐8.金属与非金属碱化物反应：金属+碱→盐+氢气9.金属与非金属氟化物反应：金属+氟化物→氟化金属10.金属与非金属硫化物反应：金属+硫化物→硫化金属11.金属与非金属氯化物反应：金属+氯化物→氯化金属12.金属与非金属溴化物反应：金属+溴化物→溴化金属13.金属与非金属碘化物反应：金属+碘化物→碘化金属14.金属与非金属氧化物反应：金属+非金属氧化物→氧化金属15.金属与酸化物反应：金属+酸化物→盐+氢气16.活性金属与水反应：金属+水→金属氢氧化物+氢气17.非活性金属与水反应：金属+水→金属氧化物+氢气18.金属与酸反应：金属+酸→盐+氢气19.氧化还原反应：金属元素+非金属元素→相应元素的氧化物20.氢氧化物与酸酐反应：氢氧化物+酸酐→盐+水21.碳酸与酸反应：碳酸+酸→盐+二氧化碳+水22.金属氧化物与酸反应：金属氧化物+酸→盐+水23.金属氢氧化物与酸反应：金属氢氧化物+酸→盐+水24.盐酸与碱反应：盐酸+碱→盐+水25.铁与硫反应：铁+硫→硫化铁26.氢氧化钠与硫酸反应：氢氧化钠+硫酸→硫酸钠+水27.氢氧化钠与盐酸反应：氢氧化钠+盐酸→氯化钠+水28.硝酸与铜的反应：硝酸+铜→硝酸铜+氧气29.氯化氢与氢氧化钠反应：氯化氢+氢氧化钠→氯化钠+水30.气体的制备和反应：a)金属与酸反应产生氢气b)金属与氧化物反应产生氧气c)酸与酸碱反应产生氢气d)金属与溶解氯化氧反应产生氯气这些方程式和现象只是化学中的一小部分，但对理解基本化学反应和现象非常重要。
化学方程式及现象汇总
化学方程式及现象
一、物质与氧气的反应：
1、单质与氧气的反应：
①镁在空气中燃烧：
现象：
②铁在氧气中燃烧：
现象：
③铜在空气中受热：
现象：
④铝在氧气中燃烧：
现象：
⑤氢气在空气中燃烧：
现象：
⑥红磷在空气中燃烧：
现象：
⑦硫粉在空气中燃烧：
现象：
⑧碳在氧气中充分燃烧：
现象：
⑨碳在氧气中不充分燃烧：
现象：
2、化合物与氧气的反应：
①一氧化碳在氧气中燃烧：
现象：
②甲烷在空气中燃烧：
现象：
③乙炔燃烧：
④酒精在空气中燃烧：
小结：碳氢化合物燃烧一般生成CO2和H2O
二、生成氧气的几个分解反应：
①过氧化氢分解制取氧气（MnO2作催化剂）：
②加热氯酸钾（MnO2作催化剂）制取氧气：
③加热高锰酸钾制取氧气：
④水在直流电的作用下分解：
三、与二氧化碳有关的几个反应：
①二氧化碳与水反应：
②碳酸不稳定而分解：
③二氧化碳与澄清石灰水反应：
④二氧化碳与氢氧化钠反应：
⑤石灰石与稀盐酸反应：
⑥饱和碳酸钠溶液与浓盐酸反应：
⑦饱和碳酸钠溶液与硫酸反应：
⑧碳酸氢钠溶液与硫酸反应：
⑨碳酸氢钠溶液与盐酸反应：
⑩镁在二氧化碳中燃烧：
四、几个作业中出现过的常见反应：
①无水硫酸铜与水反应：
②硫酸铜晶体受热分解：
③氢氧化钠与硫酸铜反应：
④钠在氯气中燃烧：
⑤氢气还原氧化铜：
⑥一氧化碳还原氧化铁：
⑦呼吸作用的表达式：
⑧光合作用的表达式：。
化学方程式大全
点燃
2HgO====2Hg+O2↑ 现象：生成银白色的液体金属 2KClO3====2KCl+3O2↑
△
MnO2
△
现象：生成能让带火星的木条复燃的气体
2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑ 2H2+O2====2H2O 现象：淡蓝色的火焰
点燃
△
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成
点燃
2Mg+O2====2MgO 现象：剧烈燃烧、放出耀眼的白光 ，生成一白色 固体 点燃 S+O2 ====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰； 纯氧中是蓝紫色的火焰； 同时生成有刺激性气味的气体。
点燃
C+O2====CO2 现象：在纯氧气中燃烧发白光，生成能使澄清石灰 水变浑浊的气体
2C+O2====2CO
高温 高温 高温
高温
CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色， 同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 现象：白色固体溶解， 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色石蕊试液变红
点燃
点燃
4P+5O2====2P2O5 现象：生成大量白烟，放出热量
点燃
3Fe+2O2====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2====2H2O 现象：产生淡蓝色的火焰 ，生成水滴
人教版高一化学必修1化学方程式总结
高中化学必修1化学方程式总结1。
钠及其化合物：钠在空气中颜色变暗： 4Na + O 2 = 2Na 2O钠在空气中点燃： 2Na + O 2 ∆ Na 2O 2 （发出黄色火焰，生成淡黄色固体) 钠与水反应的化学方程式： 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ （浮、熔、动、响、红） 钠与水反应的离子方程式： 2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH — + H 2 ↑ （钠起火不能用水灭火） 过氧化钠与水的反应： 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2 ↑过氧化钠与二氧化碳的反应： 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 ↑（过氧化钠可以做供氧剂） 碳酸钠与稀盐酸反应：Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2↑ + H 2O O H CO H CO 22232+↑=++- 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 + HCl = NaCl + CO 2↑ + H 2O O H CO H HCO 223+↑=++-(碳酸氢根不能拆） 碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应： NaHCO 3 + NaOH = Na 2CO 3 + H 2OO H CO OH HCO 2233+=+---加热碳酸氢钠固体： 2NaHCO 3 ∆ Na 2CO 3 + H 2O +CO 2↑ （碳酸氢钠热稳定性差）2. 铝及其化合物铝在空气中加热：4Al + 3O 2 ∆ 2Al 2O 3 （铝熔化，但不滴落) 铝与盐酸反应的方程式： 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 +3H 2↑ 2Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2↑ 铝与氢氧化钠溶液溶液的反应：2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2↑ 2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2— + 3H 2↑（一定不要忘记水！!！) 氧化铝与强酸强碱的反应：Al 2O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 +3H 2O Al 2O 3 + 6H + = 2Al 3++3H 2OAl 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O Al 2O 3 + 2OH — = 2Al -2O + H 2O制取氢氧化铝：AlCl 3 + 3NH 3·H 2O = Al （OH ）3 ↓+ 3NH 4Cl Al 3+ + 3NH 3·H 2O = Al （OH ）3↓+ 3NH 4+氢氧化铝与强酸强碱的反应：Al(OH ）3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2O Al （OH ）3 + 3H + = Al 3+ + 3H 2O Al （OH)3 + NaOH =NaAlO 2 +2H 2O Al （OH)3 +OH — = AlO 2— +2H 2O氯化铝中加入少量强碱：AlCl 3 + 3NaOH = Al(OH ）3 ↓+ 3NaCl Al 3+ + 3OH - =Al （OH)3 氯化铝中加入过量强碱：AlCl 3 + 4NaOH = NaAlO 2 + 3NaCl +2H 2O Al 3+ + 4OH - =AlO 2- + 2H 2O 加热氢氧化铝： 2Al （OH)3∆Al 2O 3 + 3H 2O明矾在水溶液中的电离：KAl （SO 4）2 = K + + Al 3+ + 2SO 42—碳酸氢根不能在强酸性和强碱性溶液中大量共存3。
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高一化学（上） 化学方程式及现象序号 反应 化学方程式 现象1 钠与氧气接触 4Na+O 2=2Na 2O 有白色物质生成2 钠在氧气中燃烧 2Na+O 2Na 2O 2 淡黄色固体生成3 钠在氯气中燃烧 2Na+Cl 22NaCl 燃烧放热，产生大量白烟4 钠与硫研磨 2Na+SNa 2S研磨后有爆炸现象5 钠与水的反应 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 浮、游、球、嘶、红6 钠与盐酸反应 2Na+2HCl===2NaCl+H 2↑反应剧烈，有气体放出 7 钠与硫酸铜溶液反应 2Na+2H 2O+CuSO 4==Cu(OH)2↓+Na 2SO 4+H 2↑ 反应剧烈，有气体放出并有蓝色沉淀生成 8 过氧化钠与水反应 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 反应后有气泡产生 9 过氧化钠与二氧化碳反应 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 10 过氧化钠与盐酸反应 2Na 2O 2+4HCl=4NaCl++2H 2O +O 2↑ 11 碳酸钠溶液与二氧化碳反应Na 2CO 3+ H 2O+CO 2===2NaHCO 3 12 碳酸钠与盐酸反应 Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+H 2O+CO 2↑ 13 碳酸氢钠与盐酸反应 NaHCO 3+HCl===NaCl+H 2O+CO 2↑14 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应NaHCO 3+NaOH= Na 2CO 3+H 2O15 碳酸氢钠固体受热分解 2NaHCO 3Na 2CO 3+ H 2O+CO 2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体16 氯气与铜反应 Cu+Cl 2CuCl 2 燃烧放热，火星四溅，并有黄棕色的烟产生 17 氯气与铁反应 2Fe+3Cl 22FeCl 3燃烧放热，火星四溅，并有黄褐色的烟产生 18氯气与磷反应2P ＋3Cl 2２PCl 3（液体）PCl 3＋Cl 2====PCl 5燃烧放热，并有白色的烟雾产生19 氯气与氢气反应 H 2＋Cl 2２HCl H 2＋Cl 2 ======２HCl点燃：显苍白色火焰 光照：爆炸 20 氯气与水反应 Cl 2＋H 2O=====HCl+HClO21 次氯酸见光分解2HClO=====HCl+O 2↑光照后有气泡产生 22 氯气与氢氧化钠反应 Cl 2＋2NaOH====NaCl ＋NaClO ＋H 2O 23 氯气与氢氧化钙反应（制漂白粉）2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O24实验室制氯气（二氧化锰与浓盐酸反应） MnO 2＋4HCl(浓)MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O反应后产生一种有刺激性气味的黄绿色气体 25 氟气与水反应 2F 2+4H 2O===4HF+O 2 26溴与水反应Br 2＋H 2O=====HBr +HBrO光照光照27 碘与水反应 I 2＋H 2O=====HI +HIO 28 溴与氢气反应 Br 2＋H 2 2HBr29 碘与氢气反应I 2＋H 22 HI30 氯水（氯气）与溴化钠反应 Cl 2＋2NaBr===2NaCl ＋Br 2 反应后溶液变为橙红色31 氯水（氯气）与碘化钾反应 Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2 反应后溶液变为紫色 32 溴水（溴单质）与碘化钾反应Br 2＋2KI===2KBr ＋I 2反应后溶液变为紫色 33 硝酸银与盐酸反应 AgNO 3+ HCl==== AgCl ↓+ HNO 3 有白色沉淀产生 34 硝酸银与溴化钠反应 AgNO 3+ NaBr=== AgBr ↓+ NaNO 3 有淡黄色沉淀产生 35 硝酸银与碘化钾反应 AgNO 3+ KI === AgI ↓+ KNO 3 有黄色沉淀产生 36 溴化银见光分解2AgBr=====2Ag+ Br 2 37 碘化银见光分解2AgI=====2Ag+ I 238 硫与氢气反应 H 2＋SH 2S有臭鸡蛋气味的气体产生 39 硒与氢气反应 H 2＋Se H 2Se 40 硫化氢受热分解 H 2S H 2↑＋S41 硫与铁粉共热 Fe ＋S FeS 有黑色固体产生 42 硫与铜共热 Cu ＋S Cu 2S 有黑色固体产生 43 硫在氧气中燃烧S+O 2SO 2有刺激性气味的气体产生 44 过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气45 硫化氢完全燃烧 2H 2S+3O 2=2H 2O ＋2SO 246 硫化氢不完全燃烧 2H 2S+O 2=2H 2O ＋2S ↓ 有水珠和黄色固体产生47 硫化亚铁与稀盐酸反应制硫化氢FeS ＋2HCl=FeCl 2＋H 2S ↑ 有气泡产生，生成臭鸡蛋气味的气体 48 硫化亚铁与稀硫酸反应制硫化氢FeS ＋H 2SO 4=FeSO 4＋H 2S ↑ 有气泡产生，生成臭鸡蛋气味的气体 49 二氧化硫与水反应 SO 2＋H 2O H 2SO 3 50 二氧化硫与氧气反应2SO 2+ O 22SO 351 二氧化硫与硫化氢反应 SO 2+2H 2S===3S+2H 2O 有水珠和黄色固体产生 52 三氧化硫与水反应 SO 3+H 2O===H 2SO 453 二氧化硫与溴水反应 SO 2+Br 2+ 2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4 溶液由橙红色变为无色54二氧化硫与碘水反应SO 2+I 2+ 2H 2O===2HI ＋H 2SO 4溶液由棕褐色变为无色高温光照光照55铜和浓硫酸反应Cu ＋2H 2SO 4（浓）CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O溶液由无色变为蓝色，在铜片上有气泡产生，生成有刺激性气味的气体56 碳和浓硫酸反应 C ＋2H 2SO 4（浓）CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O有气泡产生，生成有刺激性气味的气体 57 硫化氢与浓硫酸反应 H 2S ＋2H 2SO 4（浓）====S ↓+SO 2↑+2H 2O 有黄色固体和刺激性气味的气体产生 58 氢溴酸与浓硫酸反应 2HBr ＋H 2SO 4（浓）====Br 2+SO 2↑+2H 2O 59 硅与氧气加热反应 Si+O 2SiO 2 60 硅与氟气反应 Si+2F 2==== SiF 461 硅与氢氟酸反应 Si+4HF==== SiF 4↑+2H 2↑62 硅与氢氧化钠溶液反应 Si+2NaOH+H 2O====Na 2SiO 3+2H 2↑ 63 二氧化硅与氢氟酸反应 SiO 2+4HF===SiF 4↑+2H 2O 64 二氧化硅与碳共热 SiO 2+2C Si+2CO ↑ 65 高温下二氧化硅与氧化钙反应SiO 2+CaOCaSiO 366 二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO 2+2NaOH=== Na 2SiO 3+H 2O 67 碳酸钠与二氧化硅高温下反应Na 2CO 3+ SiO 2 Na 2SiO 3+ CO 2↑ 68 碳酸钙与二氧化硅高温下反应CaCO 3+ SiO 2CaSiO 3+ CO 2↑69 氮气与氢气反应 ())(322g H g N +()g NH 370 氮气与氧气反应 N 2+O 2 ==== 2NO71 一氧化氮与氧气反应 2NO +O 2 ==== 2NO 2气体由无色变为红棕色72二氧化氮与水反应3 NO 2 +H 2O====2HNO 3+NO试管内红棕色的气体消失，液面上升，并有无色气体产生 73氨气与氧气反应（氨的催化氧化）4NH 3+5O 2======4NO+6H 2O74 氨气和氯化氢气体反应 NH 3+HCl=== NH 4Cl 有白烟产生 75 氯化铵受热分解 NH 4Cl NH 3↑+HCl ↑白色固体消失 76碳酸氢铵受热分解NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O+CO 2↑试管内有水珠，并有刺激性气味的气体，和使澄清石灰变浑浊的气体产生77实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O试管内有水珠，并有刺激性气味使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生放电△催化剂78 HNO3见光或受热分解4HNO3====== 4NO2↑+O2↑+2H2O 产生有红棕色的气体，该气体溶于浓硝酸，使浓硝酸呈黄色79 铜与浓硝酸反应Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O 铜片上有气泡，溶液由无色变蓝色，并有红棕色气体产生，铜片最后消失80 铜与稀硝酸反应3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 铜片上有气泡，溶液由无色变蓝色，并有无色气体产生，在试管口气体变为红棕色，铜片最后消失81 碳与浓硝酸反应C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O 有红棕色气体产生82 铝在氧气中点燃4Al+3O22Al2O3反应放热，并有耀眼白光产生83 铝在氯气中点燃2Al+3Cl22AlCl384 铝粉与硫粉混合加热2Al+3S Al2S385 铝条下稀盐酸反应2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑铝条上有气泡产生86 铝条与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑铝条上有气泡产生87 铝粉与氧化铁高温下反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe88 铝粉与三氧化二铬高温下反应2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr89 铝粉与二氧化锰高温下反应4Al+3MnO22Al2O3+3Mn90 氧化铝与稀盐酸反应Al2O3+6HCl====2AlCl3+3 H2O91 氧化铝与氢氧化钠溶液反应Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+ H2O92 氯化铝与氨水反应[Al(OH)3的实验室制法]AlCl3+3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3NH4Cl 产生白色胶状物质93 氢氧化铝受热分解Al(OH)3Al2O3 +3H2O94 氢氧化铝与盐酸反应Al(OH)3+3 HCl ====AlCl3+3 H2O 白色胶状物质溶解95 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应Al(OH)3+ NaOH ====NaAlO2+ 2H2O 白色胶状物质溶解96 氯化铝与过量的氢氧化钠溶液反应AlCl3+4 NaOH ====NaAlO2+3NaCl+ 2H2O 先有白色胶状物质产生，最后白色胶状物质溶解97 氢氧化铝的电离H2O+H++AlO2－Al(OH)3Al3++3OH－98 铁在氧气中点燃3Fe+2O2Fe3O4反应放热，火星四溅99 铁在氯气中点燃2Fe+3Cl22FeCl3；反应放热，火星四溅，产生大量棕褐色的烟光照或△100 铁粉与硫粉混合加热Fe+S FeS 反应剧烈，产生黑色固体101 铁与水蒸汽在高温下反应3Fe+4H2O（气）Fe3O4+4H2102 铁与稀盐酸反应Fe+ 2HCl====FeCl2+ H2 ↑铁片上有气泡产生103 铁与稀硝酸反应Fe+4HNO3(稀)=== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 铁片上有气泡产生，溶液由无色变黄色，并有无色气体产生，在试管口气体变为红棕色，铜片最后消失高一化学（下）化学方程式及现象序号反应化学方程式现象及说明1 甲烷在空气中点燃CH4+O2CO2+2H2O 发出淡蓝色火焰，有使澄清石灰变浑浊的气体产生2 乙烯在空气中点燃C2H4+O22CO2+2H2O 火焰明亮并伴有黑烟，有使澄清石灰变浑浊的气体产生3 乙炔在空气中点燃C2H2+O22CO2+H2O 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，有使澄清石灰变浑浊的气体产生4 苯在空气中点燃2C6H6+15O212CO2+6H2O 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，有使澄清石灰变浑浊的气体产生5 甲烷的高温分解CH4C+2H26 甲烷与氯气在光照下反应CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl7 乙烯与溴水反应CH2＝CH2+Br2CH2Br—CH2Br 溴水由橙红色褪为无色8 乙烯与氢气在催化剂存在下反应CH2＝CH2+H2CH3—CH39 乙烯与水在催化剂存在下反应CH 2＝CH 2+H 2O CH 3—CH 2OH 10 乙烯与氯化氢在催化剂存在下反应 CH 2＝CH 2+HCl CH 3—CH 2Cl 11 乙烯的聚合反应n CH 2＝CH 2[CH 2—CH 2] n12乙炔与溴水反应（加成）CH ≡CH+Br 2CHBr ＝CHBr CHBr ＝CHBrCHBr 2—CHBr 2溴水由橙红色褪为无色13 乙炔与氯化氢反应（加成）CH ≡CH+ HCl CH 2＝CHCl14氯乙烯制聚氯乙烯（加聚）CH 2＝CHCl[CH 2—CH] nCl15苯与溴在催化剂下反应（取代）有比水重的无色液体生成16 苯的硝化反应（取代）+HO —NO 2∆浓硫酸—NO 2+H 2O有苦杏仁味无色油状液体（比水重）生成 17 苯的磺化反应（取代）+HO —SO 3H∆浓硫酸—SO 3H +H 2O18 苯与氢气的加成反应C H 2CH 2C H 2CH 2CH 2C H 2+3H 2催化剂19乙醇和浓硫酸反应（乙烯的实验室制法）O H CH CH OH CH CH SO H 2222342+↑=−−−→−浓溶液变黑并有难溶于水，稍有气味的无色气体产生20 电石与水反应（乙炔的实验室制法） 22222)(2OH Ca H C O H CaC +↑→+无色无味的气体产生21 乙醇和金属钠反应 2C 2H 5OH+2Na 2C 2H 5ONa+H 2↑反应剧烈（比水弱），有气泡产生 22 乙醇在催化剂存在下与氧气反应 2CH 3CH 2OH+ O 22CH 3CHO+2H 2O有刺激性气味的气体产生 23苯酚与氢氧化钠溶液反应ONa OH +H 2O+NaOH24苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体OH ONa +CO 2+H 2O+NaHCO 3溶液变浑浊170ºC25苯酚中加入溴水OHBrBrBrOHBr 2++3HBr有白色沉淀产生26 乙醛与氢气在催化剂存在下加热反应 2CH 3CHO+H 22C 2H 5OH27 乙醛与氧气在催化剂存在下加热反应2CH 3CHO+O 22CH 3COOH28 乙醛与银氨溶液反应 2Ag(NH 3)2OH +CH 3CHO → CH 3COONH 4 +2Ag ↓+3NH 3 +H 2O有银镜现象 29 乙醛与新制氢氧化铜反应 CH 3CHO CH 3COOH Cu 2O +2Cu(OH)2++2H 2O有红色沉淀产生 30 乙酸与碳酸钠溶液反应2CH 3COOH+ Na 2CO 32CH 3COONa+H 2O+CO 231乙酸与乙醇反应CH 3COOH+C 2H 5OHCH 3COOC 2H 5+ H 2O有果香味，不溶于水的油状液体产生 32 酯在酸性条件下水解RCOOR'+H 2ORCOOH+HOR'酯化水解33 酯与氢氧化钠溶液反应 RCOOR'+NaOHRCOONa+R'OH34 蔗糖水解C 12H 22O 11 + H 2OC 6H 12O 6+ C 6H 12O 6（葡萄糖、果糖）35 麦芽糖水解C 12H 22O 11 + H 2O2C 6H 12O 6（葡萄糖）36 淀粉、纤维素水解（C 6H 10O 5）n + n H 2On C 6H 12O 637油酸甘油酯的氢化反应C 17H 33COO C 17H 33COO C 17H 33COOCH 2CH 2CH CH 2CH 2CH C 17H 35COO C 17H 35COO C 17H 35COO+3H 2Ni38硬酯酸甘油酯在酸性条件下水解CH 2CH 2CH C 17H 35COO C 17H 35COO C 17H 35COOC 17H 35COOH CH 2CH 2CHOH OH OH+3H 2O 3+H 2SO 439硬酯酸甘油酯的皂化反应CH 2CH 2CH C 17H 35COO C 17H 35COO C 17H 35COOC 17H 35COONaCH 2CH 2CH OH OH OH+3+3NaOH40 有机物燃烧C x H y O z +2z)-y (2x O 2x CO 2+2yH 2O。