高三化学上学期期中考试题附答案
黑龙江省哈尔滨市第九中学校2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试卷(含答案)
哈尔滨市第九中学2024- -2025 学年度高三上学期期中考试化学学科试卷(考试时间: 90分钟满分100分) .I卷选择题可能用到的相对原子质量: H-1、O-16、CI-35.5、NI-59、Mn-55、Zn-65、Ga-70、Ti-48一、单项选择题(本题包括20小题)1.化学在科技和生活中扮演着重要的角色，下列说法错误的是A.哈九中成人礼开幕式现场燃放的烟花，利用了金属单质的性质B.9月25日我国发射的洲际导弹的外壳由多种材料组成，其中玻璃钢属于复合材料C.蛋白质是生命的基石，2024年诺贝尔化学奖表彰三位科学家关于“蛋白质结构预测”和“计算蛋白质设计”的贡献D.巴黎奥运会比赛中的杠铃，采用的弹簧钢材料“60Si2Mn"属于合金2.下列化学用语正确的是A Cl 原子的核外电子排布式: 1s22s22p5B. Na2O2的电子式:C. Fe2+的价层电子轨道表示式:D. Cu 的原子结构示意图:3.下列关于物质的用途说法正确的是A.碳酸纳能中和胃里过多的胃酸，缓解胃部不适D. FeCl2溶液作“腐蚀液”将覆铜板上不需要的铜腐蚀C漂白液可用作棉、麻、纸张的漂白剂，也可用作泳池消毒剂D铝制餐具日常生活中随处可见，通常用来蒸煮或存放所有食物4.下列离子方程式书写错误的是A.将Fe2O3溶于氢碘酸中:B.泡沫灭火器原理:C.用石灰乳制漂白粉:D.工业冶炼镁的离子方程式:根据以下信息回答5-7题:1941年，我国科学家侯德榜结合地域条件改进索尔维制碱法，提出纯碱与铵肥(NH4Cl)的联合生产工艺，被命名为“侯氏制碱法”。
主要工艺流程如下图:5.关于侯氏制破法的主要工艺流程，下列说法错误的是A.若用右图装置模拟沉淀池，应先从a通NH3B.冷析池中发生的反应的离子方程式:C.盐析池中加入NaCl,使c(C1-)增大，逆向移动，NH4Cl析出D.溶液2和溶液3中离子种类和浓度均相同6.下列关于两种制碱法的说法，错误的是A两种制碱法对溶液1的处理不同B两种制碱法中可循环利用的物质不同C.两种制碱法中原料NaCl的利用率相同D.两种制破法都利用了NaHCO3的溶解度小和不稳定的性质7.关于碳酸钠和碳酸氢钠，下列说法错误的是A.碳酸钠和碳酸氢钠的焰色试验，火焰均为黄色B.分别向装有Na2CO3和NaHCO3的试管中加少量水，均有吸热现象C.碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均可以与Ca(OH)2溶液反应生成沉淀D.碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱8.氯及其化合物的部分转化关系如图。
江苏省海安高级中学2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试题(含答案)
2025届高三期中学业质量监测试卷化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共6页，满分100分，考试时间为75分钟。
考试结束后，请将答题卷交回。
2．答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号、座位号用0.5毫米黑色字迹签字笔填写在答题卷上。
3．请监考员认真核对在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相符。
4．作答选择题必须用2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔写在答题卷上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23S 32 V51一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意．1．人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。
下列有关能源的叙述不正确的是（ ）A ．木材与煤均含有碳元素B ．石油裂化可生产汽油C ．燃料电池将热能转化为电能D ．太阳能光解水可制氢2．我国科研团队发现月壤中存在一种矿物。
下列说法正确的是（ ）A ．基态核外电子排布式：B ．的空间构型：三角锥型C ．：仅含离子键D ．的电子式：3．实验室进行炭与浓硫酸反应的实验。
下列装置和操作能达到实验目的是（ ）A ．用装置甲进行炭与浓硫酸的反应B ．用装置乙检验C ．用装置丙检验D ．用装置丁检验4．X 、Y 、Z 、M 四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y 与M 同主族，Y 与Z 核电荷数相差2，Z 的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。
下列说法不正确的是（ ）A ．分子的极性：B．键角：()()543Ca PO OH 2Ca +[]10Ar 3d 34PO -()()543Ca PO OH OH -()2H O g 2SO 2CO 2222Y X X Z >33YX YX +->C ．共价晶体熔点：D ．热稳定性：阅读下列材料，完成5∼7题：铁基催化剂在工业生产中具有广泛的用途：铁触媒可催化合成氨反应；铁基氧化物可催化加氢生成、催化乙苯脱氢生成苯乙烯、催化加氢获得乙烯、乙醛、乙醇等多种产物。
山东省聊城市2023-2024学年高三上学期期中教学质量检测化学试题(含答案)
2023—2024学年度第一学期期中教学质量检测高三化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项:1．答题前,考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的原子量:第Ⅰ卷 选择题（40分）一、选择题（本题共10小题,每小题2分,共20分.每小题只有一个选项符合题目要求）1．下列说法不正确的是（ ）A.钠在火焰上灼烧的黄光是一种发射光谱B.手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料C.棉花、麻和蚕丝的燃烧产物均相同D.蛋白质溶液中加饱和溶液,“饮鸠止渴”主要反应均是化学变化2．为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）A.溶于水,溶液中的微粒数之和为B.标准状况下,含有的原子数目为C.常温下,的溶液中,水电离出的的数目为D.金刚石中含有碳碳键的数目为3．一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示）,具有良好的储氢性能,其中元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大,且总和为24,下列有关叙述不正确的是（）H 1C 12O 16Fe 56Te 128Nd 144------4CuSO A N 21molSO 23323SO HSO H SO --、、AN 222.4LNO A3N 1LpH 9=3CH COONa +H 9A 10N -12g A2NA.同周期中第一电离能处于X 和Y 之间的元素有2种B.元素X 的最高价氧化物的水化物为一元弱酸C.化合物中含有离子键、共价键、配位键D.原子半径:4．利用下列实验装置进行实验,能达到实验目的的是（）A.探究浓度对反应速率的影响B.煤的干馏C.检验1-溴丁烷的消去产物D.利用固体和浓硫酸制备气体A.AB.BC.CD.D5．类比法是一种学习化学的重要方法。
河南省2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题(含答案)
2024-2025学年上高三化学期中考试化学试题满分：100分考试时间：75分钟注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹铜笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上，将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是A．Al是地壳中含量最多的元素B．Al2O3的熔点很高，是一种较好的耐火材料C．向Al2(SO4)3溶液中滴加过量NaOH溶液制备Al(OH) 3D．铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属2．如图为一种高分子化合物的结构简式则合成该高分子的单体应为①苯乙烯 ②丁烯 ③1，3--丁二烯 ④丙炔 ⑤苯丙烯A．①②B．④⑤C．③⑤D．①③3．已知：25℃，A-(aq)+HB(aq)⇌HA(aq)+B-(aq)△H=+9.1kJ/mol(HA、HB为两种一元酸)。
通过计算，该过程正向自发，下列说法正确的是A．由于此过程△H＞0，故HB比HA更稳定B ．相对于B -，A -与质子的结合能力更强C ．体积和物质的量浓度均相同的NaA 和NaB 两溶液中，前者离子总数更多D ．该过程△S 一定小于0，且其大小是决定此过程是否能够自发的主要因素4．下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是A ．用装置甲从碘水中萃取碘B ．用装置乙验证的漂白性C ．用装置丙检验溶液中是否有D ．用装置丁从溶液获得固体5．化学与生产生活、能源、航空航天、医疗健康等诸多领域的需求密切相关。
山东省菏泽市2024-2025学年高三上学期期中考试 化学含答案
菏泽市2024-2025学年度第一学期期中考试高三化学试题（答案在最后）本试卷共8页，20题。
全卷满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.北宋画家王希孟绘制的《千里江山图》被誉为中国古代青绿山水画的巅峰之作，绘制中使用了一种主要成分为()()3322Cu OH CO 的颜料。
下列有关()()3322Cu OH CO 的说法正确的是（）A.受热分解可得到CuOB.可溶于水C.是混合物D.不能与酸反应2.在2024年的国庆节期间，万架无人机点亮深圳的夜空，上演了一场科技与艺术交织的表演。
在无人机的制备过程中要用到多种材料，下列说法错误的是（）A.机身通常使用碳纤维、玻璃纤维，它们属于无机非金属材料B.一般选用锂聚合物电池提供电能，该电池的能量密度很高C.通信系统需要使用光纤，光纤的主要成分是硅D.用于制作螺旋桨的塑料应具有强度高、寿命长等特点3.下列物质溶于水中形成的溶液能导电，但本身是非电解质的是（）A.2Cl B.3HNO C.葡萄糖D.2SO 4.类比推理是研究、学习的一种重要的思维方法。
下列由实际事实推断出的类推结果正确的是（）选项实际事实类推结果A 2Cl 、2Br 能与Fe 化合生成3FeCl 、3FeBr 2I 也能和Fe 化合生成3FeI B 氢氧化钠能将3NaHCO 转化为23Na CO 氢氧化钠能将3NaHSO 转化为23Na SO C2SO 通入2BaCl 溶液无明显现象2SO 通入()32Ba NO 溶液也无明显现象DNaOH 与盐酸中和反应的反应热H ∆=157.3kJ mol --⋅NaOH 与醋酸中和反应的反应热H ∆=157.3kJ mol --⋅5.利用下列实验装置能达到相应实验目的的是（）实验装置实验目的A.定量测定化学反应速率B.转移溶液C.稀释浓硫酸D.制备()3Fe OH胶体6.高铜酸钠2NaCuO是一种黑色难溶于水的固体，酸性或高温条件下不稳定。
山东省德州市2024-2025学年高三上学期期中考试 化学含答案
优高联考高三化学试题2024.11（答案在最后）主考学校：庆云本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16K 39Fe 56Ce 140第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列过程中涉及氧化还原反应的是（）A.大理石制砚台B.乙醚浸取青蒿素C.石膏溶液点制豆腐D.松木闷烧制墨2.化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是（）A.生石灰可用作食品干燥剂B.活性炭可用作食品脱色剂C.23Na CO 可用作食品单一膨松剂D.维生素C 可用作食品抗氧化剂3.下列实验操作或处理方法正确的是（）A.金属K 着火，用湿抹布灭火B.用干燥的pH 试纸测定NaClO 溶液的pHC.大量氯气泄漏时，用小苏打水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场D.浓硫酸沾到皮肤上时，先立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaOH 溶液4.下列物质的鉴别方法中，不可行的是（）A.2SO 和2CO :澄清石灰水B.氯化钠和氯化钾：焰色试验C.过氧化钠和硫黄：加水，振荡D.含石蕊的烧碱溶液和4CuSO 溶液：盐酸5.对于下列过程中发生的化学反应，相应方程式正确的是（）A.铅蓄电池放电时的负极反应：244Pb 2e SO PbSO ---+=B.硫化钠溶液在空气中氧化变质：2222SO 4H 2S 2H O-+++=↓+C.用23Na CO 溶液将水垢中的4CaSO 转化为溶于酸的22333CaCO :CaCO CaCO +-+=↓D.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：322Ag 2H NO Ag NO H O +-+++=+↑+6.物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是（）A.液氨断键需要吸收大量的热，可用作制冷剂B.纳米34Fe O 具有磁性，可用作磁性材料C.钠钾合金密度小，可用作核反应堆的导热剂D.铁比铜金属性强，用3FeCl 溶液腐蚀Cu 刻制电路板7.下列实验的对应操作中，合理的是（）A.验证铁粉与水蒸气反应B.实验室制取氨气C.验证氯化银溶解度大于硫化银D.稀释浓硫酸8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A.()()22Mg OH MgCl aq Mg−−−→−−−→盐酸电解B.()()()()()()22H g CO g 233NaCl aq N g NH g NaHCO s −−−−−→−−−−→高温高压催化剂C ．Fe(s)22NaCl(aq)Cl FeCl (s)−−−→−−−−→电解过量D.()()()()()()NaOH aq 43Al s Na Al OH aq Al OH s ⎡⎤−−−−→−−−−→⎣⎦过量盐酸9.下列实验操作能达到相应实验目的的是（）选项实验操作实验目的或结论A Mg 条引燃铝热反应该反应ΔH 0>B 取铁电极附近溶液，向其中滴加()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦溶液验证铁发生析氢腐蚀C 25℃下，相同体积pH=1的HF 和盐酸分别与足量的锌反应验证HF 是弱酸D在20℃和40℃下，用pH 计分别测定等体积等浓度34CH COONH 溶液的pH探究温度对水解平衡的影响A.A B.B C.CD.D10.常温下HA 和HB 的两种溶液中，分布系数δ与pH 的变化关系如图所示。
上海市2024-2025学年高三上学期期中化学质量检测试题(含答案)
上海市2024-2025学年高三上学期期中化学质量检测试题(1)本场考试时间为60分钟，总分100分。
(2)请认真答卷，并用规范文字书写在答题纸上。
(3)选择题未特别标注即单选。
相对原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 Fe—56 S—32 Cl—35.5 Mn—55一、元素化学（23分）1、Cl2和ClO2都是重要的杀菌消毒剂，某实验兴趣小组制备Cl2和ClO2并验证其性质，设计实验如图(部分夹持装置略去)。
回答下列问题：I．Cl2的制备和性质验证(1)氯元素在元素周期表中的位置周期族；(2)氯原子最外层的核外电子排布式为；氯气的电子式________，次氯酸的结构式是；(3)请写出A中化学方程式。
(4)实验时装置A中盛放浓盐酸的仪器通常换成装置F，请写出装置F的名称_____________，用F代替分液漏斗的原因是。
在实验过程中用含0.4molHCl的浓盐酸无法完全溶解8.7gMnO2的原因是。
(5)装置B的实验目的；(6)装置E中应装溶液，请写出该离子方程式。
(7)将制备的Cl2通入冷的石灰乳中可以制备漂白粉，该反应的化学方程式为。
Ⅱ．ClO2的制备KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的二氧化氯ClO2。
其变化可表述为：KClO3+HCl(浓)—KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O(未配平)。
(8)下列有关该反应的叙述正确的是。
A．浓盐酸在反应中只表现出还原性B．氧化剂与还原剂的个数比为1∶2C．氧化产物与还原产物的分子个数比为1∶1D．反应中产生n个ClO2分子时，转移n个电子(9)有效氯是指单位质量的含氯消毒剂相当于多少克Cl2的消毒能力，则ClO2的有效氯为g(保留3位有效数字)。
二、化学原理（45分）2、在某温度下，5L密闭容器内发生如下反应：CH4(g)+H2O (g) CO(g)+3H2(g)△H＞0（1）反应中的非极性分子为：、。
（2）一个可逆反应的平衡常数只随温度而变化，请写出该反应的平衡常数表达式_____________________，当温度升高，该平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）反应20min后生成了18g氢气，甲烷的平均反应速率为____________。
2025届江苏南通如东县高三上学期期中考试化学试卷+答案
2024~2025学年度第一学期期中学情检测高三化学（考试时间：75分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 S32 Cl35.5 Co59 I127单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.我国提出2060年实现碳中和的目标，下列措施有助于实现该目标的是 A.将2CO 转化为3CH OH B.燃煤中添加石灰石后燃烧 C.开采可燃冰作燃料D.将生活垃圾进行焚烧处理2.3NCl 可用于漂白和水果的熏蒸处理，可利用反应423NH Cl 3Cl NCl 4HCl +=+制备。
下列说正确的是A.4NH Cl 的电子式：HH H :N :H Cl +−B.2Cl 中的共价键是p p σ−键C.3NCl 空间构型是平面三角形D.HCl 属于共价晶体3.实验室制取2SO 并探究其性质。
下列装置和操作能达到实验目的的是A.制取2SOB.收集2SOC.验证2SO 漂白性D.吸收尾气中的2SO4.()442NH Fe SO 常用作分析试剂。
下列说法正确的是 A.Fe 位于元素周期表中的ds 区 B.电离能：()()11S O I I > C.电负性：()()O N χχ>D.沸点：32NH H S <5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A.新制()22 Cu OH Cu O →麦芽糖加热B.()()22MgCl aq MgCl s →加热蒸干C.22H O 223SO H SO →D.2HClO Cl →光照阅读下列材料，完成6~8题：周期表中第VA 族元素及其化合物应用广泛。
以3NH 为原料可制得3HNO 、4NH Cl 、43NH NO 等产品，3NH 在强碱性条件下被NaClO 氧化生成肼（24N H ），胼具有强还原性，燃烧热较大()1642kJ mol −⋅，常用作火箭燃料。
氨硼烷()33H NBH 是最具潜力的储氢材料之一，熔沸点高于乙烷。
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高三上学期期中考试（化学） 化学
可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 N a ：23 S ：32
Fe ：56 Cu ：64
第I 卷选择题(每小题3分，共48分)
1．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是
A ．锌粒与稀硫酸的反应
B ．灼热的木炭与2CO 反应
C ．甲烷在氧气中的燃烧反应
D ．22()8Ba OH H O •晶体与NH 4Cl 晶体的反应
2．X 、Y +、Z -
三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是 A ．中子数
B ．质量数
C ．电子数
D ．核
电荷数 3．标准状况下，67．2mlH2S 与含l ×103-mol 227X O -的酸性溶液恰
好完全反应，且H2S 被氧化成硫沉淀，则X 元素在还原产物中的化
合价是． ( )
A ．+l 价
B ．+2价
C ．+3价
D ．+4价 4．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB3型化合物的是
( )
A ．1和8
B ．16和13
C ．8雨l 16
D ．11
和16
5．下列化学用语错误的是 ( )
A ．氨分子的结构式：
B ．二氧化碳的电子式：
C ．Mg 2+的结构示意图：
D ．乙烯的实验式：CH 2
6．下列各组物质的品体中，化学键类型相同，品体类型也相同的是
( )
A ．2SiO 和2SO
B ．22Na O 和22H O
C ．2CO 和2H O
D ．NaCl 和HCl
7．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系州的变化：表面迅
速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)。
下列有关叙述不正确的是
( )
A ．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B ．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形
成了溶液
C ．最后变成碳酸钠粉末
D ．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
8．有一铁的氧化物样品，用5mol ·1
L -盐酸100mL 恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下的1．12L 氯气，亚铁离子全部变成
Fe 3+
，该氧化物的化学式可表示为 ( ) A ．23Fe O B ．34Fe O C ．45Fe O D ．57Fe O
9．设NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是 ( )
A ．在标准状况下，22．4L 空气中约有NA 个气体分子
B ．在含4molSi —O 键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA
C ．28g 乙烯雨I 28g 丙烯中均含有6Na 对共用电子对
D ．含NA 个氧原子的2O 与含NA 个氧原予的3O 的质量之比为2：
3
10．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 ( )
A ．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入
到浓硝酸中，并不断搅
拌
B ．常温时，用pH 试纸测得0．1 mol ·L 1
- 碳酸钠溶液的pH=7．0 C ．如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH 稀溶液冲
洗
D ．向沸腾的NaOH 稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制奋
Fe(OH)3胶体
11．2．3g 钠在干燥的空气中被氧化，可得到3．5g 固体，因此可
断其氧化产物为 ( )
A ．只有过氧化钠
B ．只有氧化钠
C ．氧化钠和过氧化钠
D ．无法确定 12．已知在热的碱性溶液中，NaCIO 发生如下反应：
332NaClO NaCl NaClO →+在相同条件下2NaClO 也能发生类似的反应，其
最终产物是 ( )
A ．NaCl 、NaClO
B ．NaCl 、NaClO3
C ．NaClO 、NaClO3
D ．NaClO3、NaClO4
13．下列过程需要通电才能进行的是 ( )
①电离②电解③电镀④电泳⑤电化腐蚀
A ．①②③
B ．②③④
C ．②④⑤
D ．①②③④⑤
14．下列离子方程式书写正确的是 ( )
A ．碳酸氢钾水解：23233HCO H O H O CO -+-++
B ．向硝酸银溶液中加入过量氨水：
324Ag NH H O AgOH NH +++•==↓+
C ．浓度均为0．1 mol ·1L -的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液等体
积混合
24333222Ba OH NH HCO BaCO NH H O H O +-+-+++=↓+•+
D ．向次氯酸钠溶液中通入足量2SO 气体：
223ClO SO H O HClO HSO --++=+
15．25℃、101kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是
393．5 kJ ／mol 、285．8 kJ ／mol 、890．3 kJ ／mol 、2 800 kJ
／mol ，则下列热化学方程式正确的是 ( )
16．用惰性电极电解一定量的4CuSO 溶液，下列说法中，正确的是
A ．阳极发生的电极反应为
22Cu e Cu +-+= B ．阴极发生的电极反应为；22424OH H O O e --=+↑+
C ．若有6．4g 金属Cu 析出，则放出的2O 为0．05 mol
D ．电解完成后，加入一定量的Cu(OH)2，溶液可能恢复到原来
的浓度
第II 卷 非选择题(共60分)
17．(15分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面
是一个还原过程的反应式：
32432NO H e NO H O -+-++→+
4KMnO 、23Na CO 、2Cu O 、243Fe (SO )四种物质中的一种物质(甲)能
使上述还原过程发生。
(1)请将反应物与生成物分别填入以下空格内并配平：
(2)反应中，被氧化的元素是 ，氧化剂是 。
(3)反应中若产生0．2mol 气体，则有 mol 氧化剂 (填“得到”或“失
去”) mol 电子。
(4)将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数
目。
(5)若1mol 甲与某浓度较大的硝酸发生反应，反应时，被还原硝酸
的物质的量增加，原因
是： 。
18．(15分)有一包含有碳酸钠杂质的碳酸氢钠样品。
为了测定其纯
度，某校课外学习小组在实验室做如下实验：
(1)甲组同学称取样品m1g 置于坩埚中加热至恒重，根据质量减少米
计算其纯度。
①为完成测定，以下图示中还缺少的仪器名称是 。
②判断样品已恒重的方法是 。
③若坩埚质量为m 0g ，恒重后坩埚和残留物质量为m2g ，则计算碳
酸氢钠样品纯度的计算式为3()w NaHCO ％
= 。
(2)乙组同学称取样品m g ，设计了如下图所示的装置：
装置中导管a 的作刚除平衡气压便于液体顺利滴下外，另一重要作用
是。
②实验结束时，为准确测量实验中生成气体体积，在平视读数前必要的操作是。
③乙组同学在实验中准确测得3个数据：样品的质量m g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为1V mL、2V mL，由此欲计算碳酸氢钠样品纯度时发现少了一个必须的物理量是。
(3)请你再设计一种与上述实验原理不同的方案，写出方案所需试剂和必须测定的数据——
CO-、+H、OH-、NH4+、Fe3+、19．(8分)根据离子共存原理把24SO-、23
Na+分为两组混合溶液，其中每组离子均有阴、阳离子，且离子种类数要接近，请将分组结果填写在下列横线上。
第一组：
第二组：
20．(12分)X、Y、Z是三种短周期元素，甲、乙、丙为化合物，其转化关系如下：
请同答：
(1)欲实现上图的转化，在X 、Y 、Z 中最多有 种是金属元素。
(2)若甲乙分子中均含有10个电子，且甲分子含有3个原子，乙分子中含有4个原子，则乙
是 (填化学式)， 丙是 。
(3)若甲和单质Z 均为淡黄色固体，则甲和水反应的化学方科式为 。
(4)已知8g 单质Z 完全燃烧放出热量为a kJ ，请写出该反应的热化学方程式。
21．(10分)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干
种K +、H +、I -、2Mg +
、 Ba 2+、24SO -、23CO -、3NO -。
现取三份各100ml 溶液进行如下实验：
①第一份加入3AgNO 溶液有白色浑浊产生；
②第二份加入足量的3NaHCO 溶液加热后，收集到气体0．05mol ：
③第三份加入足量的32()Ba NO 溶液充分反应后过滤，仅得干燥的白色沉淀4．66g ，反虑过程中无其他现象。
根据上述实验，则
(1)原溶液中一定存在的离子是 ，
(2)溶液中不能确定是否存在
的离子是 。
(3)请写出溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度。