粗盐提纯除杂ppt课件
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粗盐提纯ppt课件
05
粗盐提纯的注意事项与安全措施
操作注意事项
操作流程规范
在进行粗盐提纯时，必须严格 遵守操作流程，按照规定的顺 序进行加料、溶解、过滤、蒸
发等步骤。
温度控制
粗盐提纯过程中，温度的控制 至关重要。应保持适当的加热 温度，避免温度过高或过低影 响提纯效果。
搅拌均匀
在溶解和蒸发阶段，确保粗盐 与水或其他溶剂充分搅拌均匀 ，以保证提纯效果。
将食盐溶液加热蒸发，使水蒸发掉，留下 食盐晶体。
粗盐提纯的应用
食用盐
通过粗盐提纯可以得到纯 净的食盐，用于日常烹饪 和食用。
工业用盐
粗盐提纯后得到的食盐可 以用于工业生产，如制造 玻璃、肥皂等。
科学实验
在科学实验中，粗盐提纯 是一种常见的实验技能， 用于学习和研究物质的性 质和制备方法。
02
粗盐的来源与收集
减少废弃物产生
通过优化实验流程和采用适当的试剂，减少实验过程中产生的废弃物 ，降低对环境的负担。
宣传环保意识
加强实验人员的环保意识教育，提高大家对环境保护的重视程度，共 同为保护地球环境贡献力量。
06
粗盐提纯的实验案例
实验一：简单粗盐提纯
实验目的
学习粗盐提纯的基本原理和方法，掌 握溶解、过滤、蒸发等基本操作。
实验二：复杂粗盐提纯
3. 在滤液中加入适量的氢氧化 钠溶液，搅拌至不再产生沉淀 。
4. 再次过滤，去除多余的氢氧 化钠和生成的沉淀物。
5. 将滤液倒入蒸发皿中，用玻 璃棒不断搅拌，蒸发至结晶。
实验二：复杂粗盐提纯
6. 用适量的盐酸溶液溶解晶体 ，再蒸发至结晶。
7. 收集结晶，用滤纸将晶体吸 干。
实验材料
粗盐、水、烧杯、玻璃棒、滤纸、漏 斗、蒸发皿。
九年级化学粗盐提纯课件
拓展：其他化学实验在日常生活中的应用价值
酸碱中和反应
酸碱中和反应在日常生活中有着广泛的应用，如 中和酸性废水、制造肥皂等。
氧化还原反应
氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，如 制造氧气、漂白等。
沉淀反应
沉淀反应在日常生活中有着广泛的应用，如检测 水质、制造颜料等。
06
总结与展望：粗盐提纯实验的收获 与未来发展方向
运用表格、图表等方式对实验数据进行了整 理和展示，方便学生直观了解实验结果。
讨论：影响提纯效果的因素及改进措施
影响因素分析
通过对实验过程的分析，发现影 响提纯效果的主要因素包括溶解 速率、沉淀剂用量、过滤速率等 。
改进措施探讨
针对这些影响因素，提出了相应 的改进措施，如控制溶解速率、 调整沉淀剂用量、优化过滤方法 等，以提高粗盐提纯效果。
实验过程中注意事项
2. 在过滤过程中，要注意漏斗和 滤纸的完好性，避免漏液或漏气 。
4. 在结晶过程中，要注意观察结 晶情况，适时停止加热，避免晶 体破裂或损失。
01
02
1. 在溶解过程中，要不断搅拌， 使粗盐充分溶解。
03
3. 在蒸发过程中，要注意控制温 度和时间，避免烧焦或损失食盐 。
04
03
优化实验流程
通过改进实验流程，减少不必要的步 骤和操作，降低能源消耗和废弃物排 放。
05
粗盐提纯实验在日常生活中的应用 与价值
粗盐提纯实验在日常生活中的应用实例
食盐的来源
粗盐是自然界中广泛存在的食盐 来源之一，通过提纯可以得到纯
净的食盐。
食品加工
粗盐提纯后可以用于食品加工，如 制作面包、饼干等，提高食品的口 感和品质。
04
2024福建中考化学一轮复习 微专题6 粗盐提纯(含可溶性杂质的去除)(课件)
微专题6 粗盐提纯(含可溶 性杂质的去除)
1 专题精讲 2 跟踪训练
一、粗盐中难溶性杂质的去除
1. 实验原理 利用氯化钠和泥沙在水中溶解度的差别使之 分离并获得较纯净的氯化钠晶体。
2. 实验用品 (1)实验仪器：托盘天平(含砝码)、漏斗、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、 铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳等 (2)实验药品：粗盐(含难溶性杂质)、蒸馏水 3. 实验装置及操作步骤
__________________________________________________ _____。
(3)提纯后发现所得的氯化钠的质量大于原粗盐中氯化钠的质量，原因是 _提__纯__过__程__中__有__氯__化__钠__生__成__。 (4)药品的选择与替代 ①不能用K2CO3溶液代替Na2CO3溶液，原因是_会__引__入__杂__质__K_＋_。 ②从原理上分析，在除去粗盐中可溶性杂质时，可用_B_a_(_O_H__)_2 溶液代替 NaOH溶液和BaCl2溶液。
_N_a_C__l、__B__a_C_l_2、______ _C_a_C__l2_、__N_a_O__H______
步骤
目的
化学方程式
所得溶液中溶质成分
_N_a_2_C_O__3＋__C__a_C_l_2=__=_=__
③
除去_C__a_C_l_2和__过___ _量__的__B_a_C_l_2_
(5)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是__A__ (填字母)。 A. 称取粗盐后，把粗盐研磨细 B. 溶解时搅拌，加速粗盐溶解 C. 称量精盐前，把精盐固体转移到纸上 D. 蒸发时搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅
(1)上述流程中，试剂加入顺序可以调整，但必须保证Na2CO3在BaCl2溶 液之后加入，否则过量的_B_a_C_l_2无法除去，稀__盐__酸__始终在最后一个加入
1 专题精讲 2 跟踪训练
一、粗盐中难溶性杂质的去除
1. 实验原理 利用氯化钠和泥沙在水中溶解度的差别使之 分离并获得较纯净的氯化钠晶体。
2. 实验用品 (1)实验仪器：托盘天平(含砝码)、漏斗、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、 铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳等 (2)实验药品：粗盐(含难溶性杂质)、蒸馏水 3. 实验装置及操作步骤
__________________________________________________ _____。
(3)提纯后发现所得的氯化钠的质量大于原粗盐中氯化钠的质量，原因是 _提__纯__过__程__中__有__氯__化__钠__生__成__。 (4)药品的选择与替代 ①不能用K2CO3溶液代替Na2CO3溶液，原因是_会__引__入__杂__质__K_＋_。 ②从原理上分析，在除去粗盐中可溶性杂质时，可用_B_a_(_O_H__)_2 溶液代替 NaOH溶液和BaCl2溶液。
_N_a_C__l、__B__a_C_l_2、______ _C_a_C__l2_、__N_a_O__H______
步骤
目的
化学方程式
所得溶液中溶质成分
_N_a_2_C_O__3＋__C__a_C_l_2=__=_=__
③
除去_C__a_C_l_2和__过___ _量__的__B_a_C_l_2_
(5)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是__A__ (填字母)。 A. 称取粗盐后，把粗盐研磨细 B. 溶解时搅拌，加速粗盐溶解 C. 称量精盐前，把精盐固体转移到纸上 D. 蒸发时搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅
(1)上述流程中，试剂加入顺序可以调整，但必须保证Na2CO3在BaCl2溶 液之后加入，否则过量的_B_a_C_l_2无法除去，稀__盐__酸__始终在最后一个加入
粗盐提纯经典ppt课件
3
回顾:过滤操作
过滤
①过滤的目的(适用范围)是什么？ ②过滤操作需要哪些仪器？ ③进行过滤操作时要注意哪些问题？
（一贴、二低、三靠） 过滤操作
4
一帖，二低，三靠
烧杯靠在玻璃棒上使液体沿玻 璃棒流下。
滤纸与漏斗应 紧贴无气泡
漏斗颈紧靠 烧杯内壁
滤纸边缘低于漏斗边缘，滤纸液 面低于滤纸边缘。
玻璃棒靠在 三层滤纸上
代码)。 A．左盘重，样品轻 B．左盘轻，砝码重 C．右盘重，砝码轻 D．右盘轻，样品重
过滤
蒸发
B
17
(3)在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于__ (4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止__。 (5)所得产物中主要的钾盐有 _ 滤液等浑浊
液体飞溅 K2CO3
;.
1
混合物的分离和提纯 思考 （1）铁屑和沙子如何分离？ 用磁铁将混合物中的铁屑分离出来
物理方法
2
问题与思考
分离和提纯有什么不同？ 分离是通过适当（物理或化学）的方法，把
混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质．
提纯是通过适当的方法把混合物中的杂 质除去，以得到纯净物质．
常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏等
12
试一试：
利用什么试剂除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2 、MgCl2及一些硫酸盐 (Na2SO4)杂质 ？
思考：应加入什么试剂？
资料：
一些物质的溶解性
OH-
Cl-
SO4 2-
CO3 2-
H+
溶、挥
溶
溶、挥
Na+
溶
溶
溶
溶
Ca2+
微
回顾:过滤操作
过滤
①过滤的目的(适用范围)是什么？ ②过滤操作需要哪些仪器？ ③进行过滤操作时要注意哪些问题？
（一贴、二低、三靠） 过滤操作
4
一帖，二低，三靠
烧杯靠在玻璃棒上使液体沿玻 璃棒流下。
滤纸与漏斗应 紧贴无气泡
漏斗颈紧靠 烧杯内壁
滤纸边缘低于漏斗边缘，滤纸液 面低于滤纸边缘。
玻璃棒靠在 三层滤纸上
代码)。 A．左盘重，样品轻 B．左盘轻，砝码重 C．右盘重，砝码轻 D．右盘轻，样品重
过滤
蒸发
B
17
(3)在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于__ (4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止__。 (5)所得产物中主要的钾盐有 _ 滤液等浑浊
液体飞溅 K2CO3
;.
1
混合物的分离和提纯 思考 （1）铁屑和沙子如何分离？ 用磁铁将混合物中的铁屑分离出来
物理方法
2
问题与思考
分离和提纯有什么不同？ 分离是通过适当（物理或化学）的方法，把
混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质．
提纯是通过适当的方法把混合物中的杂 质除去，以得到纯净物质．
常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏等
12
试一试：
利用什么试剂除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2 、MgCl2及一些硫酸盐 (Na2SO4)杂质 ？
思考：应加入什么试剂？
资料：
一些物质的溶解性
OH-
Cl-
SO4 2-
CO3 2-
H+
溶、挥
溶
溶、挥
Na+
溶
溶
溶
溶
Ca2+
微
粗盐提纯(除杂)PPT课件
02
实验操作规范
实验操作时应严格遵守操作规程，避免因操作不当导致安全事故的发
生。例如，在加热过程中，应避免直接用手触碰加热容器，以防烫伤。
03
实验后清理
实验结束后，应仔细清理实验现场，确保没有残留的化学试剂和废弃
物。同时，应按照相关规定处理废弃物，确保环境的安全性。
感谢您的观看
THANKS
过滤杂质
准备工具：滤纸、漏斗、烧杯、玻璃 棒。
将溶解后的粗盐溶液倒入漏斗中，用 玻璃棒轻轻挤压，使溶液通过滤纸过 滤。
将滤纸折叠成漏斗状，放在漏斗中。
注意：滤纸应选择孔径合适的规格， 以确保有效过滤杂质。
蒸发结晶
准备工具：蒸发皿、酒精 灯、玻璃棒、坩埚钳。
用酒精灯加热蒸发皿，并 用玻璃棒不断搅拌，使水
进行沉淀、过滤和蒸发结晶，得 到精制盐。
实验数据
记录实验过程中的各项数据，如粗 盐的质量、水的体积、沉淀剂的用 量、过滤和蒸发结晶的时间等。
实验结果照片
展示实验过程中的关键步骤和最终 产品的照片，以便更好地说明实验 结果。
数据分析
01
02
03
数据处理
对实验数据进行处理，计 算精制盐的纯度、产率等 指标，并绘制相应的图表。
结果总结
总结实验结果，指出实验 的优缺点和改进方向，为 今后的实验提供参考和借 鉴。
05 安全注意事项
实验安全
防爆
防腐蚀
粗盐提纯过程中，某些化学反应可能 产生易爆物质，因此操作时应远离火 源，避免产生静电火花。
粗盐提纯过程中使用的化学试剂可能 具有腐蚀性，操作时应避免直接接触 皮肤和眼睛，以防化学烧伤。
蒸发皿
用于加热溶液，使 水分蒸发，留下精 盐。
人教版(五四制)九年级全一册化学 实验活动5 粗盐中难溶性杂质的去除 课件(共16张PPT)
①溶解
②过滤
三次使用玻璃棒的作用
①溶解：搅拌，加速溶解
②过滤：引流，防止液体溅出
③蒸发：搅拌，防止液滴飞溅
④计算产率：转移氯化钠固体
③蒸发
三、合作探究 达成目标
粗盐溶液过滤后，如果滤液仍然浑浊 ，可能是什么原因？ 1、滤纸破损。 2、过滤时，漏斗内的液面高于滤纸的边 缘。 3、承接滤液的烧杯不干净。
三、合作探究 达成目标
过滤操作要领：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁
二低①滤纸边缘要低于漏斗 边缘； ②漏斗里的液面应低于滤纸 的边缘。
三靠：①过滤时玻璃棒要靠 在有三层滤纸的一边②烧杯 口要紧靠在玻璃棒上； ③漏斗的下端要紧靠在烧杯 内壁，防止液滴飞溅。
三、合作探究 达成目标
【思考4】蒸发操作应该注意什么？
粗盐中难溶性杂质的去除
一、创设情景 明Biblioteka 目标一、创设情景 明确目标
一、创设情景 明确目标
一、创设情景 明确目标
粗盐
精盐
三、合作探究 达成目标
探究点一：粗盐提纯
【思考1】 粗盐中含有可溶性杂质（MgCl2，CaCl2等） 和不溶性杂质（泥沙等），要将粗盐初步提 纯，可以通过什么方法将不溶性杂质——泥 沙除去呢？
谢谢
除去粗盐中泥沙的方法主要是：过滤法
三、合作探究 达成目标
【思考2】 1.粗盐提纯（除去难溶性杂质）的步骤是
什么？ 2.每个步骤，应该注意哪些问题？
三、合作探究 达成目标
粗盐提纯的操作步骤
①溶解
②过滤 ③蒸发 ④计算产率
三、合作探究 达成目标
【思考3】溶解操作应该注意什么？
1、粗盐一次不宜加 的太多，以免加多 了溶解不了。 2、溶解搅拌时，应 控制玻璃棒，尽量 不要碰烧杯壁。
高一化学必修一粗盐提纯ppt课件
一、粗盐中可溶性杂质的除去
粗盐经过滤只能除去不溶于水的泥沙固体，蒸 发只能除去水分，要得到纯净的食盐，还必须 加入化学试剂将可溶性的CaCl2、MgCl2以及一 些硫酸盐等进一步除去。
(1)除杂时加入试剂的顺序及操作：
(2)加入不同试剂后，除去的杂质及相应的化学 方程式
(1)上述化学试剂加入的先后顺序，还可设计为 BaCl2―→Na2CO3―→NaOH―→HCl，关键是 Na2CO3溶液要在BaCl2溶液的后面，稀盐酸在 最后(HCl可在蒸发时除去)。
【答案】 ①③⑥
2.下列各项操作错误的是( )
A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用 分液漏斗，而后静置分液
B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下 端流出，上层液体则从上口倒出
C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏
D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将 上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽对准漏斗上的 小孔)
B．使浑浊的食盐水变澄清——过滤法 C．从溴水中分离出溴——分液法 D．把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离开 来——蒸发结晶法
【思路指引】 混合物的分离和提纯的方法是 由混合物中各组分的性质决定的，要先分析混 合物的性质再确定分离或提纯的方法。
【解析】 酒精与水互溶为均匀的液态混合物， 酒精的沸点比水的沸点低，用蒸馏法可以把酒 精从酒精和水的混合物中分离出来。食盐水浑 浊，说明食盐水里混有固体杂质，过滤可以除 去混在食盐水里的固体物质，使液体由浑浊变 澄清。
溴水是溴和水形成的均匀液态混合物，可先用 萃取剂(如四氯化碳)将溴从溴水中萃取出来，然 后再进行分液。硝酸钾和氯化钾都易溶于水， 硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钾的 溶解度受温度的影响较小，由此可以用蒸发结 晶的方法把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离 开来。
粗盐提纯(实验)PPT课件
详细描述
将蒸发结晶得到的粗盐晶体转移到滤纸上，用少量清水冲洗晶体表面，去除残留的母液。然后将滤纸 和粗盐晶体一起放入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发皿，使水分蒸发。最后将纯净的食盐晾干或用吸水 纸吸干水分，得到纯净的食盐。
04
实验结果分析
粗盐提纯产物的成分分析
粗盐提纯产物中主要成分
经过实验提纯后，产物中主要含有氯化钠，还含有少量硫酸钠、 氯化镁和氯化钙等可溶性杂质。
粗盐提纯(实验)ppt课 件
目录
• 实验目的 • 实验原理 • 实验步骤 • 实验结果分析 • 安全注意事项
01
实验目的
掌握粗盐提纯的原理
01
粗盐提纯是通过物理和化学方法 将粗盐中的杂质去除，从而获得 高纯度的食盐。
02
实验原理包括溶解、沉淀、过滤 和蒸发等基本操作，以及利用不 同物质在溶液中的溶解度和溶解 速率差异进行分离。
在化学反应过程中，需要控制试剂的加入量、反应时间和温度等条件，以确保最 佳的提纯效果。
粗盐提纯的物理原理
通过溶解、过滤、蒸发等物理方法， 将粗盐中的杂质去除，保留纯度较高 的氯化钠。
VS
在溶解过程中，需要充分搅拌，使粗 盐充分溶解；在过滤过程中，需要选 择合适的滤纸和滤器，以去除不溶性 杂质；在蒸发过程中，需要控制加热 温度和时间，避免氯化钠的损失和分 解。
感谢您的观看
蒸发结晶
总结词
将过滤后的食盐水溶液加热蒸发，使水分逐渐减少，直至溶液中出现晶体。
详细描述
将过滤后的食盐水溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发皿，使水分逐渐蒸发。随着水分的减少，食盐水溶液中 的溶质开始结晶析出。继续加热直至大部分水分蒸发，得到粗盐晶体。
洗涤与干燥
总结词
将蒸发结晶得到的粗盐晶体转移到滤纸上，用少量清水冲洗晶体表面，去除残留的母液。然后将滤纸 和粗盐晶体一起放入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发皿，使水分蒸发。最后将纯净的食盐晾干或用吸水 纸吸干水分，得到纯净的食盐。
04
实验结果分析
粗盐提纯产物的成分分析
粗盐提纯产物中主要成分
经过实验提纯后，产物中主要含有氯化钠，还含有少量硫酸钠、 氯化镁和氯化钙等可溶性杂质。
粗盐提纯(实验)ppt课 件
目录
• 实验目的 • 实验原理 • 实验步骤 • 实验结果分析 • 安全注意事项
01
实验目的
掌握粗盐提纯的原理
01
粗盐提纯是通过物理和化学方法 将粗盐中的杂质去除，从而获得 高纯度的食盐。
02
实验原理包括溶解、沉淀、过滤 和蒸发等基本操作，以及利用不 同物质在溶液中的溶解度和溶解 速率差异进行分离。
在化学反应过程中，需要控制试剂的加入量、反应时间和温度等条件，以确保最 佳的提纯效果。
粗盐提纯的物理原理
通过溶解、过滤、蒸发等物理方法， 将粗盐中的杂质去除，保留纯度较高 的氯化钠。
VS
在溶解过程中，需要充分搅拌，使粗 盐充分溶解；在过滤过程中，需要选 择合适的滤纸和滤器，以去除不溶性 杂质；在蒸发过程中，需要控制加热 温度和时间，避免氯化钠的损失和分 解。
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蒸发结晶
总结词
将过滤后的食盐水溶液加热蒸发，使水分逐渐减少，直至溶液中出现晶体。
详细描述
将过滤后的食盐水溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发皿，使水分逐渐蒸发。随着水分的减少，食盐水溶液中 的溶质开始结晶析出。继续加热直至大部分水分蒸发，得到粗盐晶体。
洗涤与干燥
总结词
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--
1）溶解
仪器：烧杯、玻璃棒
--
（2）、过滤和洗涤
一贴、两低、三靠 多次过滤使滤液澄清
--
（3）、蒸发与结晶
注意事项：
蒸发皿的液体不超过容积的2/3 加热时，用玻璃棒不断搅拌 接近蒸干时，利用余热加热
取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网
--
【思考】粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都 用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？
常用的操作方法有：过滤、蒸发、蒸馏等
--
粗盐提纯
成分：NaCl
杂质：
不溶性的： 可溶性的：
泥沙，
CaCl2、 MgCl2、 Na2SO4等
--
提纯 NaCl 晶体
蒸发后得到的盐的成分可能是什么？ NaCl、CaCl2、MgCl2、 Na2SO4
--
利用什么试剂除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2 、 MgCl2及一些硫酸盐(Na2SO4)杂质 ？
（2)蒸发是用 加热 的方法，将溶液中的 溶剂
除去的操作。
（如水）
（3)结晶是 可溶 性固体物质从其溶液中形成晶体
的过程；对溶解度受温度影响变化较小的固体物
质，一般用 蒸发溶剂 的方法得到晶体；对于溶
解度受温度影响比较大的固体物质，一般用
的 冷却热的饱和溶液 的方法得到晶体。
（4)蒸馏是分离 沸点 不同的 液态物质 的
将它们相互分离的是（ B）
A．只有① B．②③
C．③④
D．②④
--
3、欲除去氯化钙溶液中含有少量的 盐酸，在不用指示剂的条件下，应 加入( A )
A.石灰石粉末 C.石灰水
B.生石灰 D.纯碱
--
4、为了除去NaCl溶液中的少量 Fe2(SO4)3杂质，最好选用（ D ） A.BaCl2溶液 B.NaOH溶液 C.Ca(OH)2溶液 D.Ba(OH)2溶液
化学除杂
除杂原则： *不增（尽量不引入新杂质） *不减（尽量不减少所需物质） *易分（容易分离——生成完全不溶物或气体） *复原（把杂质变成所需物质）
注意：除杂试剂要适当过量；过量试剂要除尽； 设计所加试剂的先后顺序！
--
化学实验
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
NaCl CaCl2
NaCl 过量BaCl2 CaCl2 过量Na2CO3
MgCl2
MgCl2
Na2SO4
BaCl2
NaCl MgCl2 Na2CO3
过量NaOH
NaCl
加热蒸发
NaCl HCl
--
过量HCl
NaCl NaOH Na2CO3
思考与交流
以下除去粗盐中杂质的顺序正确吗？
（1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl （2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl （3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl （4）NaOH——Na2CO3——BaCl2——HCl （5）BaCl2——NaOH——HCl——Na2CO3
--
5、只用一种试剂除去NaNO3溶液中 混有的少量CuSO4杂质，应加入适 量的（ A）
A.Ba(OH)2溶液 B.NaOH溶液 C.Ba(NO3)2溶液 D.HNO3溶液
--
6. 某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和 Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的 KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是
化学性质
除去下列物质中括号内表示的杂质 （用化学方程式表示）
①Na2SO4 （ Na2CO3 ）② HCl （H2SO4 ）
③NaCl （MgCl2） ④Na2SO4 （NaOH ）
⑤ FeSO4 （CuSO4 ） ⑥ Cu （ CuO ）
⑦ NaNO3 （Na2SO4 ）⑧ KCl （CuSO4）
操作。
--
综合运用：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外， 还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下 是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，其作
用是______。
(2)第②步操作的目的是除去
。
(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙
①溶解
②过滤
③蒸发
三次使用玻璃棒的作用
①溶解：搅拌，加速溶解
②过滤：引流
③蒸发：搅拌，防止局部过热液滴飞溅
--
问题与思考
分离和提纯（除杂）有什么不同？
分离是通过适当（物理或化学）的方法，把 混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质．
提纯是通过适当的方法把混合物中的杂 质除去，以得到纯净物质． （除杂）
、BaSO4、Mg(OH)2、______ (4)在第③步操作中，选择除杂的试剂不能用KOH代
替NaOH，理由是____________ --
除杂原则：不增，不减，易分，复原
除杂方法：
物理方法
溶解、过滤、蒸发 溶解、冷却热饱和溶液
物理性质
溶解法
化学方法 沉淀法 化气法
置换法 吸收法
加热分解法 --
⑨ KCl （KClO3）
⑩ CaO （CaCO3 ）
--
1：分离NaCI溶液中CaCO3，应用到的分
离的操作是 （ B）
A：蒸馏 C：蒸发
B：过滤
--
2．对下列各组物质：
①NaNO3和NaCl； ②CaCl2和CaCO3；
③MnO2和KCl；
④BaSO4和AgCl。
可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，
法
4、KNO3溶液(AgNO3) KCl 沉淀法
化学
5、FeSO4溶液（CuSO4）铁粉 置换法
方法
6、 NaCl溶液(Na2CO3) 稀HCl 化气法
7、CO(CO2) 氢氧化钠溶液 吸收法
8、CaO(CaCO3) 高温-- 加热分解法
注意：过滤、蒸发、结晶、蒸馏的区别：
（1)过滤是分离难溶或未溶固体与 液体 的操作。
（ CD ）
A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3
--
7、分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物， 在不引入新杂质的条件下，应采用的一 组试剂是（ C ） A.水、AgNO3、稀HNO3溶液 B.水、NaOH、稀HCl C.水、KOH、 稀HCl D. 水、KOH、稀HNO3溶液
--
请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性 杂质，试剂的加入顺序注意事项 强调：1. Na2CO3在BaCl2之后入.
2. 稀盐酸最后加入。
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热身题：请除去（ ）中杂质
1、KCl固体（MnO2) 溶解、过滤、蒸发
物
2、KNO3（NaCl）
溶解、冷却热饱和溶液
理 方
3、C (CuO） HCl或H2SO4 溶解法
1）溶解
仪器：烧杯、玻璃棒
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（2）、过滤和洗涤
一贴、两低、三靠 多次过滤使滤液澄清
--
（3）、蒸发与结晶
注意事项：
蒸发皿的液体不超过容积的2/3 加热时，用玻璃棒不断搅拌 接近蒸干时，利用余热加热
取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网
--
【思考】粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都 用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？
常用的操作方法有：过滤、蒸发、蒸馏等
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粗盐提纯
成分：NaCl
杂质：
不溶性的： 可溶性的：
泥沙，
CaCl2、 MgCl2、 Na2SO4等
--
提纯 NaCl 晶体
蒸发后得到的盐的成分可能是什么？ NaCl、CaCl2、MgCl2、 Na2SO4
--
利用什么试剂除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2 、 MgCl2及一些硫酸盐(Na2SO4)杂质 ？
（2)蒸发是用 加热 的方法，将溶液中的 溶剂
除去的操作。
（如水）
（3)结晶是 可溶 性固体物质从其溶液中形成晶体
的过程；对溶解度受温度影响变化较小的固体物
质，一般用 蒸发溶剂 的方法得到晶体；对于溶
解度受温度影响比较大的固体物质，一般用
的 冷却热的饱和溶液 的方法得到晶体。
（4)蒸馏是分离 沸点 不同的 液态物质 的
将它们相互分离的是（ B）
A．只有① B．②③
C．③④
D．②④
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3、欲除去氯化钙溶液中含有少量的 盐酸，在不用指示剂的条件下，应 加入( A )
A.石灰石粉末 C.石灰水
B.生石灰 D.纯碱
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4、为了除去NaCl溶液中的少量 Fe2(SO4)3杂质，最好选用（ D ） A.BaCl2溶液 B.NaOH溶液 C.Ca(OH)2溶液 D.Ba(OH)2溶液
化学除杂
除杂原则： *不增（尽量不引入新杂质） *不减（尽量不减少所需物质） *易分（容易分离——生成完全不溶物或气体） *复原（把杂质变成所需物质）
注意：除杂试剂要适当过量；过量试剂要除尽； 设计所加试剂的先后顺序！
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化学实验
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
NaCl CaCl2
NaCl 过量BaCl2 CaCl2 过量Na2CO3
MgCl2
MgCl2
Na2SO4
BaCl2
NaCl MgCl2 Na2CO3
过量NaOH
NaCl
加热蒸发
NaCl HCl
--
过量HCl
NaCl NaOH Na2CO3
思考与交流
以下除去粗盐中杂质的顺序正确吗？
（1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl （2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl （3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl （4）NaOH——Na2CO3——BaCl2——HCl （5）BaCl2——NaOH——HCl——Na2CO3
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5、只用一种试剂除去NaNO3溶液中 混有的少量CuSO4杂质，应加入适 量的（ A）
A.Ba(OH)2溶液 B.NaOH溶液 C.Ba(NO3)2溶液 D.HNO3溶液
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6. 某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和 Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的 KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是
化学性质
除去下列物质中括号内表示的杂质 （用化学方程式表示）
①Na2SO4 （ Na2CO3 ）② HCl （H2SO4 ）
③NaCl （MgCl2） ④Na2SO4 （NaOH ）
⑤ FeSO4 （CuSO4 ） ⑥ Cu （ CuO ）
⑦ NaNO3 （Na2SO4 ）⑧ KCl （CuSO4）
操作。
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综合运用：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外， 还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下 是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，其作
用是______。
(2)第②步操作的目的是除去
。
(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙
①溶解
②过滤
③蒸发
三次使用玻璃棒的作用
①溶解：搅拌，加速溶解
②过滤：引流
③蒸发：搅拌，防止局部过热液滴飞溅
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问题与思考
分离和提纯（除杂）有什么不同？
分离是通过适当（物理或化学）的方法，把 混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质．
提纯是通过适当的方法把混合物中的杂 质除去，以得到纯净物质． （除杂）
、BaSO4、Mg(OH)2、______ (4)在第③步操作中，选择除杂的试剂不能用KOH代
替NaOH，理由是____________ --
除杂原则：不增，不减，易分，复原
除杂方法：
物理方法
溶解、过滤、蒸发 溶解、冷却热饱和溶液
物理性质
溶解法
化学方法 沉淀法 化气法
置换法 吸收法
加热分解法 --
⑨ KCl （KClO3）
⑩ CaO （CaCO3 ）
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1：分离NaCI溶液中CaCO3，应用到的分
离的操作是 （ B）
A：蒸馏 C：蒸发
B：过滤
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2．对下列各组物质：
①NaNO3和NaCl； ②CaCl2和CaCO3；
③MnO2和KCl；
④BaSO4和AgCl。
可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，
法
4、KNO3溶液(AgNO3) KCl 沉淀法
化学
5、FeSO4溶液（CuSO4）铁粉 置换法
方法
6、 NaCl溶液(Na2CO3) 稀HCl 化气法
7、CO(CO2) 氢氧化钠溶液 吸收法
8、CaO(CaCO3) 高温-- 加热分解法
注意：过滤、蒸发、结晶、蒸馏的区别：
（1)过滤是分离难溶或未溶固体与 液体 的操作。
（ CD ）
A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3
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7、分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物， 在不引入新杂质的条件下，应采用的一 组试剂是（ C ） A.水、AgNO3、稀HNO3溶液 B.水、NaOH、稀HCl C.水、KOH、 稀HCl D. 水、KOH、稀HNO3溶液
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请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性 杂质，试剂的加入顺序注意事项 强调：1. Na2CO3在BaCl2之后入.
2. 稀盐酸最后加入。
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热身题：请除去（ ）中杂质
1、KCl固体（MnO2) 溶解、过滤、蒸发
物
2、KNO3（NaCl）
溶解、冷却热饱和溶液
理 方
3、C (CuO） HCl或H2SO4 溶解法