无机及分析化学答案(第二版)第三章
兰叶青 无机及分析化学课后习题答案(所有章节)
第二章 习题解答2－10解：（1）×；（2）×；（3）√；（4）×；（5）×；（6）×；（7）×；（8）×；（9）；（10）×；（11）×2－11解：（1）敞开体系；（2）孤立体系；（3）敞开体系；2－12解：（1） Q =100kJ W=-500 kJ △U = Q + W=-400 kJ（2）Q =-100kJ W=500 kJ △U = Q + W=400 k2－13解：因为此过程为可逆相变过程，所以Q p =△H= 40.6kJ ·mol -1W=-p 外△V ≈-n R T =-8.314×373.15=-3.10 kJ ·mol -1 △U = Q + W= 40.6+（-3.10）=37.5 kJ ·mol -12－14解：（1）r m B f m Bf m 2f m f m f m 231B)3CO g Fe,s 3CO,g Fe O ,s 3393.51203(110.52)(822.2)26.77kJ mol H H H H H H -∆=ν∆=∆∆-∆+∆=⨯-⨯-⨯---=-⋅∑（（，）+2（）（）（）（）+ΘΘΘΘΘΘ（2）r m B f m Bf m 2f m 2f m f m 21B)CO g H ,g CO,g H O,g 393.510(110.52)(241.82)41.17kJ mol H H H H H H -∆=ν∆=∆∆-∆+∆=-----=-⋅∑（（，）+（）（）（）（）+ΘΘΘΘΘΘ（3）r m B f m Bf m 2f m f m 2f m 31B)6H O l NO,g 5O ,g 4NH ,g 6285.834(90.25)504(46.11)1169.54kJ mol H H H H H H -∆=ν∆=∆∆-∆+∆=⨯-⨯-⨯-⨯-=-⋅∑（（，）+4（）（）（）（）+ΘΘΘΘΘΘ2－15解：乙醇的Θm f H ∆反应r m H ∆Θ为：（4） 2C （s ，石墨）+3H 2（g ）+1/2O 2（g ）= C 2H 5OH （l ），所以：反应（4）=反应（2）×2+反应（3）×3-反应（1）r m r m r m r m -1(4)2(2)3(3)(1)2(393.5)3(571.6)(1366.7)1135.1kJ mol H H H H ∆=∆+∆-∆=⨯-+⨯---=-⋅ΘΘΘΘ对反应2C （s ，石墨）+ 2H 2（g ）+ H 2O （l ）= C 2H 5OH （l ）r m f m f m 2f m 2f m 1()(H O,l)2(H ,g)2(C,s)1135.1(285.83)2020849.27kJ mol H H H H H -∆=∆-∆-∆-∆=----⨯-⨯=-⋅乙醇ΘΘΘΘΘ虽然，该反应的r m H ∆Θ＜0（能量下降有利），但不能由r m H ∆Θ单一确定反应的方向，实际反应中还须考虑其他因素，如：混乱度、反应速率等。
无机及分析化学 第二版 课后答案(董元彦 著) 科学出版社精编版
第二章
化学热力学基础
Hale Waihona Puke 2-1 什么叫状态函数？什么叫广度性质？什么叫强度性质？ 解：体系的性质是由体系的状态确定的，这些性质是状态的函数，称为状态函数； 体系的广度性质在数值上与体系中物质的量成正比，即具有加和性。体系某一广度性质 的数值等于体系中各部分该广度性质的加和。 体系的强度性质在数值上与体系中物质的量无关，即不具有加和性。平衡体系某一强度 性质的数值与体系中任一部分该强度性质的数值相等。 2-2 自发过程的特点是什么？ 解： （1）自发过程具有方向性； （2）自发过程具有一定的限度； （3）进行自发过程的体系具有做有用功（非体积功）的能力。 2-3 什么叫混乱度？什么叫熵？它们有什么关系？ 解：混乱度也称为无序度，它的大小与体系中可能存在的微观状态数目有关。 熵就是用来描述体系混乱程度大小的函数。 体系的混乱度越高，熵值就越大。 2-4 什么叫自由能判据？它的应用条件是什么？ 解：用自由能的改变量来判断过程的自发性就叫自由能判据。 应用条件：定温、定压不作有用功。 2-5 298K 时 6.5g 液体苯在弹式量热计中完全燃烧， 放热 272.3kJ。 求该反应的 rU m 和
2
反离子：NO31-13 苯和水混合后加入钾肥皂摇动，得到哪种类型的乳浊液；加入镁肥皂又将得到哪 种类型的乳浊液？ 解：钾肥皂是亲水型乳化剂，形成水包油型乳浊液。镁肥皂是亲油型乳化剂，形成油包 水型乳浊液。 1-14 现有 0.01 mol·L -1AgNO3 溶液和 0.01 mol·L -1KI 溶液，欲制 AgI 溶胶，在下列 四种条件下，能否形成 AgI 溶胶？为什么？若能形成溶胶，胶粒带何种电荷？ （1） 两种溶液等体积混合； （2） 混合时一种溶液体积远超过另一种溶液； （3） AgNO3 溶液体积稍多于 KI 溶液； （4） KI 溶液体积稍多于 AgNO3 溶液。 解： （1） 不能；反应完后，没有剩余的电位离子，恰好生成 AgI 沉淀； （2） 不能；由于过多的剩余电解质溶液也能使溶胶凝结； ＋ （3） 能；AgI 颗粒能吸附少量的 Ag 而形成溶胶粒子；溶胶粒子正电荷。 － （4） 能；AgI 颗粒能吸附少量的 I 而形成溶胶粒子；溶胶粒子负电荷。
兰叶青无机及分析化学课后答案第三章
1 / 2第三章 习题答案3-1答：化学反应速率是指在定容反应器中，单位时间内反应物或生成物浓度变化的程度。
以反应 2N 2O 5 4CCl 4NO 2 + O 2 为例平均速率表示为： v =－t c ∆∆2)O (N 52 = tc ∆∆4)NO (2= t c ∆∆)O (2 瞬时速率表示为：υ= -21t cd )O N (d 52 = 41t c d )NO (d 2= t c d )O (d 2 3-2答：速率常数为速率方程中的比例常数，数值上等于反应物浓度均为1mol ·L－１时的反应速率，其单位随反应级数的不同而不同。
速率常数与浓度无关。
对于活化能大于零的反应，温度越高，速率常数越大；活化能越大，速率常数越小。
3-3答：速率方程中反应物浓度的幂指数称为该反应物的反应级数，其大小代表了浓度对反应速率影响的程度。
反应级数大小可用实验来确定，或由实验机理推定。
3-4答：根据碰撞理论，活化能可以看作活化分子所具有的最低能量。
在过渡态理论里，活化能为反应物的平均能量和活化复合物的能量差。
3-5答： ① 某反应的速率常数很高，所以反应速率一定很高。
答：不正确，反应速率也受浓度大小及反应级数的影响；② 某催化剂用于合成氨，N 2的转化率为0.20，现有一新催化剂使反应速率常数提高一倍，所以转化率将提高0.40。
答：不正确，催化剂不能改变平衡状态；③ 从反应速率常数的单位可以知道该反应是几级反应。
答：正确。
④ 在反应历程中，定速步骤是反应最慢的一步。
答：正确。
3-6答： ① A 和B 都用掉一半时解：速率方程为：v =k [A]2[B] 则v /v (初始)=1：8② A 和B 都用掉2/3时解：速率方程为：v =k [A]2[B] 则v /v (初始)=1：273-7解：（1）v =k c (NO)x ×c (O 2)y（2） 则y =1； 则 x =2；yx y x k k 20.010.010.010.0060.0030.0⨯⨯⨯⨯=y x yx k k 20.020.020.010.0024.0060.0⨯⨯⨯⨯=所以 v =k c (NO)2×c (O 2) 反应级数为3级；将c (NO)＝c (O 2)＝0.10 mol ·L －１及v = 0.030 mol ·L －１·s －１ 代入速率方程得 k = 30 mol -2·L 2·s －１（3）当c (NO)＝c (O 2)＝0.15 mol ·L －１时v =k c (NO)2×c (O 2)= 30 mol -2·L 2·s －１×(0.15)2×(0.15)=0.101 mol ·L －１·s －１3-8解：因 221121ln ()a E k T T k R T T -=⨯ 则)800800(314.8101802ln 22311⨯-⨯=T T k k T 2= 821 K3-9解：因 )(ln 121212T T T T R E k k a ⨯-= 则)600650600650(314.810226s 103.1ln 31-15⨯-⨯=⨯-k k 1= 3.98×10－7 s－１3-10解： 因 )(ln 121212T T T T R E k k a ⨯-= 则)300400300400(314.8sL mol 103.1s L mol 105.4ln 113113⨯-=⋅⋅⨯⋅⋅⨯------a E E a = 12.39 kJ ·mol －１-----精心整理，希望对您有所帮助!。
无机及分析化学答案(第二版)第三章
第三章 定量分析基础3-1．在标定NaOH 的时，要求消耗0.1 mol×L -1NaOH 溶液体积为20~30 mL ，问：(1)应称取邻苯二甲酸氢钾基准物质(KHC 8H 4O 4)多少克？(2)如果改用草酸(H 2C 2O 4·2H 2O)作基准物质，又该称多少克？(3)若分析天平的称量误差为±0.0002g，试计算以上两种试剂称量的相对误差。
(4)计算结果说明了什么问题？解：(1) NaOH + KHC 8H 4O 4 = KNaC 8H 4O 4 + H 2O滴定时消耗0.1 mol ×L -1NaOH 溶液体积为20 mL 所需称取的KHC 8H 4O 4量为：m 1=0.1 mol ×L -1´20mL ´10-3´204 g ×mol -1=0.4g滴定时消耗0.1 mol ×L -1NaOH 溶液体积为30 mL 所需称取的KHC 8H 4O 4量为：m 2=0.1 mol ×L -1´30mL ´10-3´204g ×mol -1=0.6g因此，应称取KHC 8H 4O 4基准物质0.4~0.6g 。
(2) 2NaOH + H 2C 2O 4 = Na 2C 2O 4 + 2H 2O滴定时消耗0.1 mol×L -1NaOH 溶液体积为20和30 mL ，则所需称的草酸基准物质的质量分别为：m 1=⨯210.1 mol ×L -1´20mL ´10-3´126 g ×mol -1=0.1gm 2=⨯210.1 mol ×L -1´30mL ´10-3´126g ×mol -1=0.2g(3) 若分析天平的称量误差为±0.0002g，则用邻苯二甲酸氢钾作基准物质时，其称量的相对误差为：RE 1=g 4.0g0002.0±= ±0.05%RE 2=g 6.0g0002.0±= ±0.03%用草酸作基准物质时，其称量的相对误差为：RE 1=g 1.0g0002.0±= ±0.2%RE 2=g 2.0g0002.0±= ±0.1%(4) 通过以上计算可知，为减少称量时的相对误差，应选择摩尔质量较大的试剂作为基准物质。
无机及分析化学第二版作者：倪静安,商少明答案
1-2 计算下列溶液的滴定度 T，以 g / ml 表示：
①c(HCl) = 0.2015mol·L-1 的 HCl 溶液，用来测定 Ca(OH)２、NaOH；
②c(NaOH) = 0.1732mol·L-1 的 NaOH 溶液，用来测定 HClO4、CH3COOH。
解：（1）Ca(OH)2 ＋ 2HCl ＝ CaCl2 ＋ 2H2O； NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H2O
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无机及分析题解
第一章 化学计量、误差和数据处理题解
1-8 下列情况分别引起什么误差?如果是系统误差，应如何消除？
① 砝码未经校正；
②容量瓶和移液管不配套；
③在重量分析中被测组分沉淀不完全；
④试剂含被测组分；
⑤含量为 99％的 Na2C2O4 作基准物标定 KMnO4 溶液浓度；
⑥读取滴定管读数时，小数点后第二位数字估读不准；
1-10 甲、乙两人同时分析一矿物中的 S 的质量分数，每次取样 3.5g，分析结果分别报告为： 甲：0.00042，0.00041； 乙：0.0004199，0.0004201。 哪份报告的分析结果是合理的？为什么？ 解：甲的报告合理。因为取样 3.5g，有效数字只有 2 位，相对误差为 1％，分析结果只能保留 2 位有 效数字。而乙有效数字为 4 位，大于取样有效数字位数，相对误差达到了万分之一，因此是不可信的。
（2）原式＝213.6 + 4.4 + 0.3 = 218.3
（3）
原式 =
9.827×50.62 5.164×10-3×1.366×10
2
=705.2
4
无机及分析题解
（4） 原式= 1.5×6.1×10−11 = 2.77×10−11 =5.3×10−6 3.3
无机及分析化学答案（第二版）第三章
无机及分析化学答案（第二版）第三章无机及分析化学答案(第二版)第三章第三章定量分析基础3-1．在标定NaOH的时，要求消耗0.1 mol?L-1NaOH溶液体积为20~30 mL，问：(1)应称取邻苯二甲酸氢钾基准物质(KHC 8H4O4)多少克？(2)如果改用草酸(H2C2O4·2H2O)作基准物质，又该称多少克？(3)若分析天平的称量误差为±0.0002g，试计算以上两种试剂称量的相对误差。
(4)计算结果说明了什么问题？解：(1) NaOH + KHC8H4O4 = KNaC8H4O4 + H2O 滴定时消耗0.1 mol?L-1NaOH溶液体积为20 mL 所需称取的KHC8H4O4量为：m1=0.1 mol?L-1?20mL?10-3?204 g?mol-1=0.4g滴定时消耗0.1 mol?L-1NaOH溶液体积为30 mL所需称取的KHC8H4O4量为：m2=0.1mol?L-1?30mL?10-3?204 g?mol-1=0.6g因此，应称取KHC8H4O4基准物质0.4~0.6g。
(2) 2NaOH + H2C2O4 = Na2C2O4 + 2H2O滴定时消耗0.1 mol?L-1NaOH溶液体积为20和30 mL，则所需称的草酸基准物质的质量分别为：m1=?210.1 mol?L-1?20mL?10-3?126 g?mol-1=0.1gm2=?210.1 mol?L-1?30mL?10-3?126g?mol-1=0.2g (3) 若分析天平的称量误差为±0.0002g，则用邻苯二甲酸氢钾作基准物质时，其称量的相对误差为：RE1=g4.0g0002.0±= ±0.05%RE 2=g6.0g 0002.0±= ±0.03%用草酸作基准物质时，其称量的相对误差为：RE 1=g 1.0g 0002.0±= ±0.2%RE 2=g2.0g 0002.0±= ±0.1%(4) 通过以上计算可知，为减少称量时的相对误差，应选择摩尔质量较大的试剂作为基准物质。
无机及分析化学课后习题与答案
第1章思考题与习题参考答案一、选择题1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（）A. 蔗糖（C12H22O11）溶液B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液C. 丙三醇（C 3H8O3）溶液D. 尿素（(NH2)2 CO）溶液解：选D。
在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。
根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。
这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。
选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。
2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（）A. NaCl溶液B. C12H22O11溶液C. HAc溶液D. H2SO4溶液解：选D。
电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。
即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。
此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多，所以其凝固点最低。
3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（）A. 胶团B. 电位离子C. 反离子D. 胶粒解：选D。
根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。
即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。
4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（ ）A. 胶体的布朗运动B. 胶体的丁铎尔效应C. 胶团有溶剂化膜D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜解：选D 。
溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合并。
由于纯化的Fe(OH)3溶胶具有这种聚结稳定性，从而可以存放数年而不聚沉。
无机及分析化学第二版答案
无机及分析化学第二版答案【篇一：无机及分析化学答案(第二版)第一章】txt>1-3．用作消毒剂的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为0.030，这种水溶液的密度为1.0g?ml?1，请计算这种水溶液中过氧化氢的质量摩尔浓度、物质的量浓度和摩尔分数。
解：1l溶液中，m( h2o2) = 1000ml?1.0g?ml?1?0.030 = 30gm( h2o) = 1000ml?1.0g?ml?1?(1?0.030) = 9.7?102gn( h2o2) = 30g/34g?mol?1=0.88moln( h2o) = 970g/18g.?mol?1=54molb( h2o2)= 0.88mol /0.97kg = 0.91mol?kg?1c( h2o2)= 0.88mol/1l = 0.88mol?l?1x( h2o2) = 0.88/(0.88.+54) = 0.0161-4．计算5.0%的蔗糖(c12h22o11)水溶液与5.0%的葡萄糖(c6h12o6)水溶液的沸点。
解：b(c12h22o11)=5.0g/(342g.?mol?1?0.095kg)=0.15mol?kg?1b(c6h12o6)=5.0g/(180g.?mol?1?0.095kg)=0.29mol?kg?1蔗糖溶液沸点上升?tb=kb?b(c12h22o11)=0.52k?kg?mol?1?0.15mol?kg?1=0.078k蔗糖溶液沸点为：373.15k+0.078k=373.23k葡萄糖溶液沸点上升?tb=kb?b(c6h12o6)= 0.52k?kg?mol?1?0.29mol?kg?1=0.15k葡萄糖溶液沸点为：373.15k + 0.15k = 373.30k1-5．比较下列各水溶液的指定性质的高低(或大小)次序。
(l)凝固点: 0.1mol?kg?1 c12h22o11溶液，0.1mol?kg?1ch3cooh溶液，0.1mol?kg?1 kcl溶液。
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无机及分析化学答案(第二版)第三章第三章定量分析基础3-1．在标定NaOH的时，要求消耗0.1 mol⋅L-1NaOH溶液体积为20~30 mL，问：(1)应称取邻苯二甲酸氢钾基准物质(KHC 8H4O4)多少克？(2)如果改用草酸(H2C2O4·2H2O)作基准物质，又该称多少克？(3)若分析天平的称量误差为±0.0002g，试计算以上两种试剂称量的相对误差。
(4)计算结果说明了什么问题？解：(1) NaOH + KHC8H4O4 = KNaC8H4O4 + H2O 滴定时消耗0.1 mol⋅L-1NaOH溶液体积为20 mL 所需称取的KHC8H4O4量为：m1=0.1 mol⋅L-1⨯20mL⨯10-3⨯204 g⋅mol-1=0.4g滴定时消耗0.1 mol⋅L-1NaOH溶液体积为30 mL所需称取的KHC8H4O4量为：m2=0.1mol⋅L-1⨯30mL⨯10-3⨯204 g⋅mol-1=0.6g因此，应称取KHC8H4O4基准物质0.4~0.6g。
(2) 2NaOH + H2C2O4 = Na2C2O4 + 2H2O滴定时消耗0.1 mol⋅L-1NaOH溶液体积为20和30 mL，则所需称的草酸基准物质的质量分别为：m1=⨯210.1 mol⋅L-1⨯20mL⨯10-3⨯126 g⋅mol-1=0.1gm2=⨯210.1 mol⋅L-1⨯30mL⨯10-3⨯126g⋅mol-1=0.2g (3) 若分析天平的称量误差为±0.0002g，则用邻苯二甲酸氢钾作基准物质时，其称量的相对误差为：RE1=g4.0g0002.0±= ±0.05%RE 2=g6.0g 0002.0±= ±0.03%用草酸作基准物质时，其称量的相对误差为：RE 1=g 1.0g 0002.0±= ±0.2%RE 2=g2.0g 0002.0±= ±0.1%(4) 通过以上计算可知，为减少称量时的相对误差，应选择摩尔质量较大的试剂作为基准物质。
3-2．有一铜矿试样，经两次测定，得知铜含量为24.87%、24.93%，而铜的实际含量为25.05%。
求分析结果的绝对误差和相对误差。
解：分析结果的平均值为：x =21(24.87%+24.93%) =24.90%因此，分析结果的绝对误差E 和相对误差RE 分别为：E =24.90% -25.05% = -0.15% E r = %60.0%05.25%15.0-=-3-3．某试样经分析测得含锰百分率为41.24，41.27，41.23和41.26。
求分析结果的平均偏差、相对平均偏差、标准偏差和相对标准偏差。
解：分析结果的平均值x 、平均偏差d 、相对平均偏差、标准偏差s 和相对标准偏差分别为：x =41(41.24+41.27+41.23+41.26) = 41.25d =41(0.01+0.02+0.02+0.01) =0.015相对平均偏差 =% 036.0% 10025.41015.0=⨯s =018.01401.002.002.001.02222=-+++ 相对标准偏差=%044.010025.41018.0=⨯3-4．分析血清中钾的含量，5次测定结果分别为(mg ⋅mL -1)：0.160；0.152；0.154；0.156；0.153。
计算置信度为95%时，平均值的置信区间。
解： x =51(0.160+0.152+0.154+0.156+0.153) mg ⋅mL -1=0.155 mg ⋅mL -1s =15002.0001.0001.0003.0005.022222-++++mg ⋅mL -1=0.0032 mg ⋅mL -1置信度为95%时，t 95%=2.78n tsx μ±== (0.155±0.004) mg ⋅mL -13-5．某铜合金中铜的质量分数的测定结果为0.2037；0.2040；0.2036。
计算标准偏差s 及置信度为90%时的置信区间。
解： x =31(0.2037+0.2040+0.2036) = 0.2038s =0002.0130002.00002.00001.0222=-++ 置信度为90%时，t 90%=2.92n tsx μ±== 0.2038±0.00033-6．用某一方法测定矿样中锰含量的标准偏差为0.12%，含锰量的平均值为9.56%。
设分析结果是根据4次、6次测得的，计算两种情况下的平均值的置信区间（95%置信度）。
解：当测定次数为4次、置信度为95%时，t 95%=3.18nts x μ±== (9.56±0.19)%当测定次数为6次、置信度为95%时，t 95%=2.57n ts x μ±== (9.56±0.13)%3-7．标定NaOH 溶液时，得下列数据：0.1014 mo1⋅L -1，0.1012 mo1⋅L -1，0.1011mo1⋅L -1，0.1019 mo1⋅L -1。
用Q 检验法进行检验，0.1019是否应该舍弃？（置信度为90%）解： Q =62.0851011.01019.01014.01019.0==-- 当n =4，Q (90%) = 0.76＞0.62，因此，该数值不能弃舍。
3-8．按有效数字运算规则，计算下列各式：(1) 2.187⨯0.854 + 9.6⨯10-2 - 0.0326⨯0.00814； (2 ) 10000045.1962.26)21.1044.25(01012.0⨯⨯-⨯； (3) 6.136005164.062.5082.9⨯⨯；(4) pH=4.03，计算H +浓度。
解：(1)2.187⨯0.854 + 9.6⨯10-2 -0.0326⨯0.00814=1.868+0.096-0.000265=1.964 (2) 10000045.1962.26)21.1044.25(01012.0⨯⨯-⨯=1000004.196.2623.1501012.0⨯⨯⨯=0.004139 (3) 6.136005164.062.5082.9⨯⨯=704.7(4) pH=4.03，则[H +]=9.3⨯10-5 mo1⋅L -13-9．已知浓硫酸的相对密度为1.84，其中H 2SO 4含量为98%，现欲配制1 L 0.1 mol ⋅L -1的H 2SO 4溶液，应取这种浓硫酸多少毫升？解：设应取这种浓硫酸V 毫升，则0.1 mol ⋅L -1⨯1L=11mol g 9898.0mL g 84.1--⋅⨯⨯⋅VV =5mL3-10．现有一NaOH 溶液，其浓度为0.5450 mol ⋅L -1，取该溶液50.00 mL ，需加水多少毫升才能配制成0.2000 mo1⋅L -1的溶液？解：设需V 毫升水，则0.5450 mol ⋅L -1⨯50.00 mL =0.2000 mol ⋅L -1⨯ (50.00+V )mLV =86.25mL3-11．计算0.1015 mo1⋅L -1HCl 标准溶液对CaCO 3的滴定度。
解：HCl 与CaCO 3的反应式为：2HCl+ CaCO 3=CaCl 2+CO 2+H 2O因此，n (HCl)=2n (CaCO 3)3HCl/CaCO T =3CaCO HCl HCl 21M V c ⨯⨯⨯ =1131mol g 1.100mL L 10L mol 1015.021----⋅⨯⋅⨯⋅⨯ =0.005080g ⋅mL -13-12．测定某一热交换器中水垢的P 2O 5和SiO 2的含量如下（已校正系统误差）% P 2O 5：8.44，8.32，8.45，8.52，8.69，8.38； % SiO 2：1.50，1.51，1.68，1.20，1.63，1.72。
根据Q 检验法对可疑数据决定取舍，然后求出平均值、平均偏差、标准偏差、相对标准偏差和置信度分别为90%及99%时的平均值的置信区间。
解： Q （P 2O 5）=46.0371732.869.852.869.8==--Q (SiO 2)=58.0523020.172.120.150.1==-- 当n =6，置信度为90%时，Q (90%) = 0.56，Q (90%) = 0.56 >Q (P 2O 5)Q (90%) = 0.56 < Q (SiO 2)因此P 2O 5含量测定中的可疑数据8.69应该保留，而SiO 2含量测定中的可疑数据1.20应该弃舍；置信度为99%时，Q (99%) = 0.74，Q (99%) = 0.74 ＞Q (P 2O 5)；Q (99%)= 0.74＞Q (SiO 2)因此P 2O 5含量测定中的可疑数据8.69和SiO 2含量测定中的可疑数据1.20都应该保留。
因此，对于P 2O 5的含量分析：x =61(8.44+8.32+8.45+8.52+8.69+8.38)=8.47 d =61(0.03+0.15+0.02+0.05+0.22+0.09) =0.09s =13.01609.022.005.002.015.003.0222222=-+++++ 相对标准偏差=%5.110047.813.0=⨯测定次数为6次、置信度为90%时，t 90%=2.02n tsx μ±== 8.47±0.11测定次数为6次、置信度为99%时，t 99%=4.03 n tsx μ±== 8.47±0.21对于SiO 2含量分析，当置信度为90%时： x =51(1.50+1.51+1.68+1.63+1.72) =1.61 d =51(0.11+0.10+0.07+0.02+0.11)=0.08s =10.01511.002.007.010.011.022222=-++++ 相对标准偏差=%2.610061.110.0=⨯测定次数为5次、置信度为90%时，t 90%=2.13n tsx μ±== 1.61±0.10置信度为99%时：x =61(1.50+1.51+1.68+1.20+1.63+1.72) =1.54d =61(0.04+0.03+0.14+0.34+0.09+0.18) =0.14s =19.01618.009.034.014.003.004.0222222=-+++++ 相对标准偏差=%1210054.119.0=⨯测定次数为6次、置信度为99%时，t 99%=4.03n ts x μ±== 1.54±0.313-13．分析不纯CaCO 3(其中不含干扰物质)。