高中化学选修4 影响化学反应速率的因素[优质ppt]
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人教版化学选修四影响化学反应速率的因素PPT(上课)PPT(39页)
浓度增大 →单位体积内n总↑ T不变，活%不变
n活增大 →有效碰撞↑
反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增 多，有效碰撞的频率增加，反应速率增大。
结论：其它条件不变时，增加反应物的 浓度，反应速率加快；反之，降 低反应物的浓度，反应速率减慢。
注意
对于纯固体或纯液体，其 浓度可视为常数，因而其物质 的量改变时不影响化学反应速 率。
由图象可知氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后又 由快到慢。反应体系中硫酸所提供的氢离子浓度是由大到小， 若氢气的生成速率由其决定速率的变化趋势也应由快到慢，反 应前半程的原因只能是温度所致，锌与硫酸反应时放热，体系 温度逐渐升高，温度对反应速率的影响占主导地位，一定时间 后，硫酸的浓度下降占据主导地位，因而氢气的生成速率随时 间先由慢到快，然后又由快到慢。
编 号
0.1mol/L 0.1mol/L Na2S2O3 H2SO4
反应温度
反应快慢
1 2ml
2ml
室温
慢
2 2ml
2ml
热水
快
结论：其它条件不变，升高温度，反应 速率加快；降低温度，反应速率减慢。
用碰撞理论如何分析？
人教版化学选修四影响化学反应速率 的因素P PT(上 课)PPT( 39页)
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溶液；
2.向其中一支试管加入2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液，
向另一 支试管中加入2mL 0.2mol/LH2C2O4溶液；
3.观察两支试管中的实验现象。
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人教版高中化学选修四2.2《影响化学反应速率的因素》宽屏课件优质课件PPT
【结论】在其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率
讨论 怎样用碰撞理论解释此种现象？
影响化学反应速率的因素
第 12 页
反应物浓度增大：即单位体 积内反应物分子总数增大
有效碰撞次数增多
单位体积内活化分子数增加 反应速率加快
影响化学反应速率的因素
总结感第悟13 页
注意：
a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的 反应物，一般情况下其浓度是常数，改变它们的用量不会改变化学 反应速率。
活化分子百分数：
活化分子数 反应物分子数
×100%
影响化学反应速率的因素
第8 页
反应 物本 身的 性质
单位
单位
化学
决定
活化 能的
体积 决定 内活
时间 决定 内有
决定
反应 速率
大小
化分
效碰
的快
子的
撞次
慢
多少
数的
多少
内因
外因
■反应速率与单位时间内分子间有效碰撞次数（有效碰撞频率）有关
问题3． 我们在做化学实验时，经常会采用什么方法来使化学反应速率加 快？
你能举出什么例子吗？由此，你会想到影响化学反应速率的外因 有哪些？
影响化学反应速率的因素
问题探第究10 页
外界条件如浓度、压强、温度、催化剂的变化 对有效碰撞的频率有何影响？对化学反应速率 有何影响呢？
影响化学反应速率的因素
一、浓度对反应速率的影响
观察实第验11 页
2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
院练习棒球。在挥动球棒前，对自己大喊：“我是世界上最棒的棒球手！”然后扔出棒球，挥动……但是没有击中。接着，他又对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”扔出棒球，挥动依旧没
讨论 怎样用碰撞理论解释此种现象？
影响化学反应速率的因素
第 12 页
反应物浓度增大：即单位体 积内反应物分子总数增大
有效碰撞次数增多
单位体积内活化分子数增加 反应速率加快
影响化学反应速率的因素
总结感第悟13 页
注意：
a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的 反应物，一般情况下其浓度是常数，改变它们的用量不会改变化学 反应速率。
活化分子百分数：
活化分子数 反应物分子数
×100%
影响化学反应速率的因素
第8 页
反应 物本 身的 性质
单位
单位
化学
决定
活化 能的
体积 决定 内活
时间 决定 内有
决定
反应 速率
大小
化分
效碰
的快
子的
撞次
慢
多少
数的
多少
内因
外因
■反应速率与单位时间内分子间有效碰撞次数（有效碰撞频率）有关
问题3． 我们在做化学实验时，经常会采用什么方法来使化学反应速率加 快？
你能举出什么例子吗？由此，你会想到影响化学反应速率的外因 有哪些？
影响化学反应速率的因素
问题探第究10 页
外界条件如浓度、压强、温度、催化剂的变化 对有效碰撞的频率有何影响？对化学反应速率 有何影响呢？
影响化学反应速率的因素
一、浓度对反应速率的影响
观察实第验11 页
2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
院练习棒球。在挥动球棒前，对自己大喊：“我是世界上最棒的棒球手！”然后扔出棒球，挥动……但是没有击中。接着，他又对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”扔出棒球，挥动依旧没
人教版高中化学选修四《影响化学反应速率的因素》经典课件
B、充入“无关气体”（如He等）→引 起总压增大，但各反应物的分压不变，各物 质的浓度不变→反应速率不变 ③ 恒压时：充入“无关气体”（如He等）→引 起体积增大， →各反应物浓度减少→反应速率 减慢。
第二节 影响化学反应速率的因素
第一课时
回忆：化学反应的碰撞理论：
1、化学反应发生的前提条件： 反应物分子相互接触和碰撞
2、有效碰撞：在化学上，把能够发生化学反应的 碰撞叫有效碰撞
3、活化分子 具有较高能量，有可能发生有效碰撞的分子
4、活化能： 活化分子所多出普通分子的那部分能量E1。
化学反应发生的条件
人教版高中化学选修四2.2《影响化学 反应速 率的因 素（第 一课时 ）》经 典课件
人教版高中化学选修四2.2《影响化学 反应速 率的因 素（第 一课时 ）》经 典课件
增大→反应速率增大
② 恒容时：
A、充入气体反应物→反应物浓度增大 →总压增大→反应速率增大；
思考：压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？
人教版高中化学选修四2.2《影响化学 反应速 率的因 素（第 一课时 ）》经 典课件
人教版高中化学选修四2.2《影响化学 反应速 率的因 素（第 一课时 ）》经 典课件
压强对反应速率的影响
在N2+3H2 2NH3中，当其他外界条件不变时： Ⅰ减小体系压强，该反应的速率怎么变？
人教版高中化学选修四2.2《影响化学 反应速 率的因 素（第 一课时 ）》经 典课件
人教版高中化学选修四2.2《影响化学 反应速 率的因 素（第 一课时 ）》经 典课件
1、结论：其它条件不变时，有气体参加的 反应中，增大压强（减小容器的溶积），反 应速率加快；减小压强（增大容器的容积）， 反应速率减慢。 2、原因：压强增大，体积减小，气体浓度增大 ，单位体积内的活化分子数增加，有效碰撞次数 增多，反应速率增大。(但活化分子百分数不变) 3、注意： 1)压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。 2)压强对反应的影响本质上是浓度的影响。
第二节 影响化学反应速率的因素
第一课时
回忆：化学反应的碰撞理论：
1、化学反应发生的前提条件： 反应物分子相互接触和碰撞
2、有效碰撞：在化学上，把能够发生化学反应的 碰撞叫有效碰撞
3、活化分子 具有较高能量，有可能发生有效碰撞的分子
4、活化能： 活化分子所多出普通分子的那部分能量E1。
化学反应发生的条件
人教版高中化学选修四2.2《影响化学 反应速 率的因 素（第 一课时 ）》经 典课件
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增大→反应速率增大
② 恒容时：
A、充入气体反应物→反应物浓度增大 →总压增大→反应速率增大；
思考：压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？
人教版高中化学选修四2.2《影响化学 反应速 率的因 素（第 一课时 ）》经 典课件
人教版高中化学选修四2.2《影响化学 反应速 率的因 素（第 一课时 ）》经 典课件
压强对反应速率的影响
在N2+3H2 2NH3中，当其他外界条件不变时： Ⅰ减小体系压强，该反应的速率怎么变？
人教版高中化学选修四2.2《影响化学 反应速 率的因 素（第 一课时 ）》经 典课件
人教版高中化学选修四2.2《影响化学 反应速 率的因 素（第 一课时 ）》经 典课件
1、结论：其它条件不变时，有气体参加的 反应中，增大压强（减小容器的溶积），反 应速率加快；减小压强（增大容器的容积）， 反应速率减慢。 2、原因：压强增大，体积减小，气体浓度增大 ，单位体积内的活化分子数增加，有效碰撞次数 增多，反应速率增大。(但活化分子百分数不变) 3、注意： 1)压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。 2)压强对反应的影响本质上是浓度的影响。
影响化学反应速率的因素课件人教版高中化学选修4
增多 增多
增大 增大
增多 增多
增大 增大
X ①再加入30毫升3mol/L盐酸 ① 盐酸浓度不变，改变用量，反应速率不变
√ ②改用30毫升6mol/L盐酸 ② 盐酸浓度增大，反应速率增大
X ③增大CaCO3固体的浓度 X ④增加块状CaCO3固体的量
⑤改用3克粉末状大理石
X √ ⑥加入NaCl固体
③ 固体浓度为常数 ④ 改变固体用量，反应速率不变 ⑤ 固体表面积增大，反应速率增大 ⑥盐酸中H+浓度不变，反应速率不变
二、压强对反应速率的影响
注意事项
固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的 浓度，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反 应速率的影响可以忽略不计。
1.压强对反应速率的影响适用于 有气体参加 的反应；对固体 和液体（溶液）间的反应无影响。
2.压强对化学反应速率影响的实质是 浓度 对化学反应速率 的影响。若体系的压强改变使反应物或生成物的浓度发生改 变，则反应速率发生 改变 。
4.催化剂：使用催化剂可以增大化学反应速率。
练一练
1率.最常快温的下是，（下列A四种）酸溶液能和铝片反应放出H2，且反应速
A. 10mL 3 mol/L的硫酸溶液
B. 20mL 18.4 mol/L的硫酸溶液
C. 20mL 5 mol/L的盐酸溶液
D. 30mL 4 mol/L的硝酸溶液
2.在密闭容器里，通入x mol H2和y mol I2(g)，改变下列条 件，反应速率将如何改变?
2NH3的反应，当其他外界
Ⅰ在反应中保持容器容积不变，充入He，体系总压强怎么变？
反应的速率怎么变？
反应速率减小！
Ⅱ在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？
《影响化学反应速率的因素》课件九(15张PPT)(人教版选修4)
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【结论4】在其它 条件不变时，催 化剂能改变反应 速率，使用正催 化剂，能大大提 高反应速率。
小 结
【课堂练习】
1.增大压强，能使下列反应速率加快的是 （ BC ）
A．Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应 B．CO和水蒸气在一定条件下反应生成CO2和H2 C．将CO2通人石灰水中 D．Na2O溶于水
第二章 化学反应速率和 化学平衡
（第一课时）
【新课引入】
Mg+HCl→(快） Fe+HCl→(慢） Cu+HCl→(不反应）
物老师
【说明】影响化学反应速率的因素有内因 和外因，内因往往是难以控制和改变的， 所以我们主要研究外界条件对化学反应速 率的影响。
2.在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3+ 3H2 =2Fe+3H2O，采用下列措施不能改变反应速率的是
（ AD ）
A．增加Fe2O3投入量 B．保持容器体积不变，增加通人H2 的量 C．充入N2，保持容器内压强不变 D．充入N2，保持容器内体积不变
3.把下列四种X溶液，分别加入四个盛有10mL 2mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X与盐酸和
说明：对于参加反应的固体、液 体或溶液，由于改变压强，对它 们的浓度改变很小，可以认为压 强与它们的反应速率无关。
如：BaCl2与H2SO4反应
三、温度对反应速率的影响
【思考】用冰箱保存食品， 能防止食品腐败变质吗？
【结论3】在其它条件不变时，升 高温度，反应速率加快；降低温度， 反应速率减慢。
四、催化剂对反应速率的影响
缓地进行反应。其中反应速率最大的是 （ A ）
A．20mL 3mol/L的X溶液 B．20mL 2mol/L的X溶液 C．10mL 4mol/L的X溶液 D．10mL 2mol/L的X溶液
【结论4】在其它 条件不变时，催 化剂能改变反应 速率，使用正催 化剂，能大大提 高反应速率。
小 结
【课堂练习】
1.增大压强，能使下列反应速率加快的是 （ BC ）
A．Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应 B．CO和水蒸气在一定条件下反应生成CO2和H2 C．将CO2通人石灰水中 D．Na2O溶于水
第二章 化学反应速率和 化学平衡
（第一课时）
【新课引入】
Mg+HCl→(快） Fe+HCl→(慢） Cu+HCl→(不反应）
物老师
【说明】影响化学反应速率的因素有内因 和外因，内因往往是难以控制和改变的， 所以我们主要研究外界条件对化学反应速 率的影响。
2.在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3+ 3H2 =2Fe+3H2O，采用下列措施不能改变反应速率的是
（ AD ）
A．增加Fe2O3投入量 B．保持容器体积不变，增加通人H2 的量 C．充入N2，保持容器内压强不变 D．充入N2，保持容器内体积不变
3.把下列四种X溶液，分别加入四个盛有10mL 2mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X与盐酸和
说明：对于参加反应的固体、液 体或溶液，由于改变压强，对它 们的浓度改变很小，可以认为压 强与它们的反应速率无关。
如：BaCl2与H2SO4反应
三、温度对反应速率的影响
【思考】用冰箱保存食品， 能防止食品腐败变质吗？
【结论3】在其它条件不变时，升 高温度，反应速率加快；降低温度， 反应速率减慢。
四、催化剂对反应速率的影响
缓地进行反应。其中反应速率最大的是 （ A ）
A．20mL 3mol/L的X溶液 B．20mL 2mol/L的X溶液 C．10mL 4mol/L的X溶液 D．10mL 2mol/L的X溶液
人教版选修4 化学：2.2 影响化学反应速率的因素 课件(20张PPT)
高中化学新课程选修四(人教版)
第二节 影响化学反应速率的因素
影响化学反应速率的因素有哪些？
主要因素
下列内事部实因能素说明影响化物学质反本应身速的率结的构决和定性性质因素
D 是A.反Cu外应能部物与因本浓素身硝性酸质浓压 温反的度强 度应是，（反而应不反体）应与系物浓的浓盐温度酸度增反升大应高
v
B.Cu与浓硝酸反催应…化比…剂与稀硝投酸入反正应催快化剂
v 反应速率加快
理论延伸—解释压强对速率影响
改变压强的方法 体积不变，充入与反应无关的气体
C 单位体积内活
化分子数不变 活不变 有效碰撞几率不变
v 反应速率不变 不变
理论延伸—解释压强对速率影响
保持恒压的方法
充入与反应无关的气体保持恒压
C 单位体积内活
化分子数不变 活减小 有效碰撞几率减小
v 反应速率不变 减小
增加
反应物
总能增量 加
增加
生成
增加物总
增加 增加
液
化学反应速率
能量
加快
能量
加快
加快
分析
红色→黑色: 2Cu+O2=Δ== 2CuO
黑色→红色:
2
2
Δ2
22
乙醛(刺激性气味液体)
(1)+(2) ×2得
铜丝在实验中作催化剂
催化剂改变反应历程的原理——参与反应——“先进去，后出 来 ”——反应前后的质量和化学性质不变！
4.恒压时充入与反应“无关”的气体（如He等），反应 速率如何变化？
理论延伸—解释压强对速率影响
改变压强的方法
减小体积
单位体积内活
C 化分子数增多 活
有效碰撞几率增多
第二节 影响化学反应速率的因素
影响化学反应速率的因素有哪些？
主要因素
下列内事部实因能素说明影响化物学质反本应身速的率结的构决和定性性质因素
D 是A.反Cu外应能部物与因本浓素身硝性酸质浓压 温反的度强 度应是，（反而应不反体）应与系物浓的浓盐温度酸度增反升大应高
v
B.Cu与浓硝酸反催应…化比…剂与稀硝投酸入反正应催快化剂
v 反应速率加快
理论延伸—解释压强对速率影响
改变压强的方法 体积不变，充入与反应无关的气体
C 单位体积内活
化分子数不变 活不变 有效碰撞几率不变
v 反应速率不变 不变
理论延伸—解释压强对速率影响
保持恒压的方法
充入与反应无关的气体保持恒压
C 单位体积内活
化分子数不变 活减小 有效碰撞几率减小
v 反应速率不变 减小
增加
反应物
总能增量 加
增加
生成
增加物总
增加 增加
液
化学反应速率
能量
加快
能量
加快
加快
分析
红色→黑色: 2Cu+O2=Δ== 2CuO
黑色→红色:
2
2
Δ2
22
乙醛(刺激性气味液体)
(1)+(2) ×2得
铜丝在实验中作催化剂
催化剂改变反应历程的原理——参与反应——“先进去，后出 来 ”——反应前后的质量和化学性质不变！
4.恒压时充入与反应“无关”的气体（如He等），反应 速率如何变化？
理论延伸—解释压强对速率影响
改变压强的方法
减小体积
单位体积内活
C 化分子数增多 活
有效碰撞几率增多
选修四第二章+第二节 影响化学反应速率的因素(共43张PPT)
2．对于可逆反应，温度是怎样影响正、逆反应速率的？ 答案 升高温度，正逆反应速率均增大，但增大的程度不 同，其中吸热反应速率增大程度大；降低温度，正、逆反
应速率均降低，但降低的程度也不同，其中放热反应速率
降低幅度小。
知识聚焦
难点突破
当堂过关
知识聚焦
第二节
影响化学反应速率的因素
四、催化剂对化学反应速率的影响 1．影响规律
知识聚焦
难点突破
当堂过关
知识聚焦
【议一议】
第二节
影响化学反应速率的因素
1．加入催化剂一定会加快化学反应速率吗？ 答案 不一定，有的催化剂能加快化学反应速率，是正催 化剂；有的催化剂能减缓化学反应速率叫负催化剂；若没 有特殊说明，凡说的催化剂都指正催化剂。 2．催化剂能使不能发生的反应发生吗？ 答案 催化剂能成千成万倍地增大反应速率，可逆反应的
(2)同样的Zn和20 mL 0.1 mol· L－1的盐酸 (3)Zn粉和20 mL 0.1mol· L－1的盐酸
知识聚焦
难点突破
当堂过关
知识聚焦
第二节
影响化学反应速率的因素
反应速率是否一样？为什么？ 答案 不一样。(1)和(2)相等，都小于(3)的反应速率，因为 对于固体来说，其浓度为常数，其反应速率与表面积大小 有关；另外对化学反应速率影响的是物质的量的浓度，而 不是物质的质量或反应物的总量。 3．为什么改变压强对只有固体、液体参与的反应的反应速率 没有影响？
当堂过关
知识聚焦
第二节
影响化学反应速率的因素
(3)反应①、反应②均压缩体积 v1________ v2________ (4)保持体积不变，反应①②通入“He”气 v1________ v2________ (5)其它条件不变，反应①②均升温 v1________ v2________ (6)其它条件不变，反应①②均加入正催化剂
人教版选修4 化学：2.2 影响化学反应速率的因素 课件(共19张PPT)
强)。实验时应选用合适的催化剂。
学习小结
1. 影响反应速率的因素： 口诀记忆方法：
影 响
本质原因 浓度
因
温度
素 外界条件 压强
要想反应快加速， 增浓加压升温度； 催化增大表面积，
催化剂 表面积
反应也可加速度。
等
学习小结
2. 外界条件对反应速率影响的原因
条件变化
微观因素变化
分子 总数
活化分 活化 分子平 子百分 分子 均运动
(2)由实验得出的结论是什么？ MnO2能加速H2O2的分解，MnO2作 催化剂。
(3)写出反应的化学方程式。
2H2O2=M==nO=2=2H2O＋O2↑
归纳总结
(1)如图所示：
(1)如图所示：
催化剂能够增大化学反应速率的原因
催化剂能够增大化学反应速率的原因
是是它它可可使使反反应应途途径径发发生生改改变变，，降降低反低反 应应活活化化能能，，使使更更多多的的反反应应物物分分子子成为成为 活活化化分分子子，，大大大大增增加加了了单单位位体体积积内反内反
影响化学反应速率的因素
1．根据课本绪言部分试自学有关碰撞理论的知识。
(1)有效碰撞： 能够引发化学反应的碰撞。
(2)活化分子： 能够发生有效碰撞的分子
(3)活化能：
活化分子比普 通分子所多出 的那部分能量。 活化能越小， 普通分子就越 容易变成活化 分子。
如图：反应的活化能是E1，反应热是E1－E2。
(4) 普通分子＋活化能 活化 活化分子
(5)
活化能与化学反应速率的关系： 在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定不变的。活化分
子的百分数越大，单位体积内活化分子数越多，单位时间内有
学习小结
1. 影响反应速率的因素： 口诀记忆方法：
影 响
本质原因 浓度
因
温度
素 外界条件 压强
要想反应快加速， 增浓加压升温度； 催化增大表面积，
催化剂 表面积
反应也可加速度。
等
学习小结
2. 外界条件对反应速率影响的原因
条件变化
微观因素变化
分子 总数
活化分 活化 分子平 子百分 分子 均运动
(2)由实验得出的结论是什么？ MnO2能加速H2O2的分解，MnO2作 催化剂。
(3)写出反应的化学方程式。
2H2O2=M==nO=2=2H2O＋O2↑
归纳总结
(1)如图所示：
(1)如图所示：
催化剂能够增大化学反应速率的原因
催化剂能够增大化学反应速率的原因
是是它它可可使使反反应应途途径径发发生生改改变变，，降降低反低反 应应活活化化能能，，使使更更多多的的反反应应物物分分子子成为成为 活活化化分分子子，，大大大大增增加加了了单单位位体体积积内反内反
影响化学反应速率的因素
1．根据课本绪言部分试自学有关碰撞理论的知识。
(1)有效碰撞： 能够引发化学反应的碰撞。
(2)活化分子： 能够发生有效碰撞的分子
(3)活化能：
活化分子比普 通分子所多出 的那部分能量。 活化能越小， 普通分子就越 容易变成活化 分子。
如图：反应的活化能是E1，反应热是E1－E2。
(4) 普通分子＋活化能 活化 活化分子
(5)
活化能与化学反应速率的关系： 在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定不变的。活化分
子的百分数越大，单位体积内活化分子数越多，单位时间内有
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活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化学反 应速率就会越快。
一、 浓度对反应速率的影响
【实验】 不同浓度草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应
0.1mol/LH2C2O4 0.2mol/LH2C2O4
溶液
溶液
慢
快
0.01mol/L的KMnO4 酸性溶液 2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2↑+8H2O
解释：当使用催化剂时， 降低分子活化能 ，单位体积内分子总 数 不变 、活化分子百分数 增大、活化分子数 增加，单位时间内的 有效碰撞次数大大 增加 ，化学反应速率也就 成千、万倍地增大。
给定条件下反应物间有多个反应发生，理想催化剂 可大幅度提高目标产物的比例。
外界条件对反应速率影响归纳
浓度（CB）改变 改变单位体积内分子
的方法是（ BCE ）
A．换用浓硫酸 B．加入适量的水 C. 加入适量醋酸钠溶液 D．加入适量硝酸钠溶液 E．加入适量氯化钠溶液
思考
1、向充有N2 、H2的反应器中加入氦气 （1）若为恒温、恒容，通入氦气后速率如何变化？不变 （2）若为恒温、恒压，通入氦气后速率如何变化？减小
注意
若反应物是固体、液体或溶液时，改变压强对速率无影响。
2、增加水的量 （1）若在稀水溶液中进行的反应，无论水是否参加 反应，加水视为对别的反应物的稀释，速率减小。 （2）以水蒸气形式参加的反应，增加其浓度，可 加快反应速率。
二、压强对化学反应速率的影响
一定温度下，对于有气体参与的反应
P
V
C
v
试用有效碰撞理论来解释压强对反应速率的影响。 当压强增大时，反应物浓度 增大 ，单位体积内
A. 升高反应温度 C. 对反应体系加压
B. 增大硫磺量 D. 增大C（KOH）
2．（08上海）等质量的铁与过量的盐酸 在不同的试验条件下进行反应，测定在 不同时间t产生氢气体积v的数据，根据 数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所 对应的试验组别可能是组别( AC )
压强（P）改变
总数，不改变活化分 子百分率
改变单 位体积
改 变 有
改 变 化
内活化 效 学
温度（T）改变
改变单位体积内 活化分子百分率
分子总 数
碰 撞 次
反 应 速
数率
使用催化剂 改变分子活化 显著改变单位体积 所需能量 内活化分子百分率
对速率的影响：催化剂 > 温度 > 浓度（压强）
总结：外界条件对化学反应速率的影响
章化学反应速率和化学平衡
节影响化学反应的速率的因素
回顾：影响化学反应的速率的因素
内因（主要): 反应物本身的性质
影 响
浓度
因
压强
素 外因 温度
催化剂
其他：光、颗粒大小、溶剂等
有效碰撞理论
某一个化学反应的速率大小与单位时间、单位体积 内活化分子有效碰撞的次数有关
碰撞：是发生化学反应的必要条件。
有效碰撞：发生化学反应的充要条件。
三、温度对化学反应速率的影响
【实验】 不同温度条件下同浓度硫酸与Na2S2O3溶的H2SO4 + 5mL0.1mol/LNa2S2O3
热水
冷水
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
结论：在其他条件不变时，升高温度， 一般会使反应 速率增大。
足够的能量 合适的取向
活化分子
温度不变，活化分子百分数为定值
一个反应经历的过程
普通 分子
活化 能
活化 分子
合理 取向的 碰撞
有效 碰撞
新物质
能量
活化能 能 量
活化分子
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
E1 反应物
反应热
E2
该反应是吸热反 应还是放热反应?
活化能与反 应热有关吗?
生成物 反应过程
VA1.6moLl1S1,则反应温度应 ）控制在（
A、 30OC
B、 40OC C、 50OC D、 60OC
四、 催化剂对反应速率的影响
分子能量 E
反应物分子 平均能量
活化分子能量 使用催化剂后降低使分子活化所需能量
生成物分子平均能量
反应过程
结论：在其他条件不变时，加入催化剂， 一般会使反应速率增大。
三、温度对化学反应速率的影响
一部分非活化分子吸收能量转化为 活化分子，使得活化分子百分数提 高
当温度升高时，反应分子能量 增加 ，单位体积内 分子总数 不变 、活化分子百分数 增大 、活化分子数
增加 ，单位时间内的有效碰撞次数 增加 ，化学反应 速率也就 增大 （。主要因素）
次要因素： 温度升高，运动速度加快，碰撞频率提高。
气体反应体系的压强改变规律
1.恒温时：增大压强→体积减小→浓度增大→反应速率 增大
2.恒温恒容时： ①充入气体反应物→反应浓度增大→总压增大→反应
速率增大.
②充入“无关气体”→引起总压增大,但各反应物的浓 度不变→反应速率不变
3.恒温恒压时:充入“无关气体”→引起体积增大→ 各 反应物的浓度减小→反应速率减慢
分子总数 增加 、活化分子百分数 不变 、活化分子 数 增加 ，单位时间内的有效碰撞次数增加 ，化学
反应速率也就 增大 。
思考 大理石分别与1mol/L的盐酸10mL 、
0.1mol/L的盐酸200mL反应，谁的速度快？
练习：100mL浓度为2mol/L的硫酸跟过量的锌片反应， 为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用
一、 浓度对反应速率的影响
思考：试用有效碰撞理论解释浓度对速率的影响 当反应物浓度增大时，单位体积内分子总数 增加 、 活化分子百分数 不变 、活化分子数 增加 ，单位时 间内的有效碰撞次数 增加 ，化学反应速率也就增大。
注意 1、增大固体反应物的量（不考虑表面积的影响），
只要加入的固体是以固体的形式参加反应，对反应速率 无影响。
影响因素
单位体积 分子总数
活化分子 百分数
单位体积 活化分子
总数
单位时间内有效 碰撞次数
增大浓度 增加 不变
增加
增加
增大压强 增加
不变
增加
增加
升高温度 不变 增加 增加
增加
正催化剂 不变
增加
增加
增加
练习
1 . 对水溶液中发生的反应：
3S（固）+ 6KOH 2K2S + K2SO + 3H2O
下列条件改变时，对反应速率无显著影响的是（ BC ）
注意：经实验测得，温度每升高10℃ ，化学反应速率 通常增大到原来的2~4倍。
注意：温度升高10·n℃ ，化学反应速率增大到原来的
2n~4n 倍。
2、5.10oc时，某化A学 C 反 的应 反应V速 A0率 .1mo1lLS1, 若温度1升 0oC， 高反应速率增 的2加 倍到 ，原 若来 要使