化学选修四高考试题汇编
高中化学选修四试题及答案
高中化学选修四试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. MgOD. Fe2. 根据题目分析，属于共价化合物的是B. H2O。
3. 金属元素的原子半径一般比非金属元素的原子半径大，这是因为：A. 金属元素的原子质量大B. 金属元素的电子层数多C. 金属元素的原子核电荷数少D. 金属元素的原子核外电子数少4. 金属元素的原子半径一般比非金属元素的原子半径大，这是因为B. 金属元素的电子层数多。
5. 以下哪种反应属于氧化还原反应？A. NaOH + HCl → NaCl + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. CaO + H2O → Ca(OH)2D. 2Na + Cl2 → 2NaCl6. 属于氧化还原反应的是B. 2H2 + O2 → 2H2O。
7. 根据题目分析，下列化合物中属于离子化合物的是：A. CO2B. NaClC. SO3D. N28. 属于离子化合物的是B. NaCl。
9. 以下哪种物质不属于电解质？A. NaClB. H2OC. HClD. CO210. 不属于电解质的是D. CO2。
二、填空题（每题2分，共10分）11. 根据题目分析，酸的定义是能够释放_______的化合物。
答案：氢离子（H+）12. 碱的定义是能够释放_______的化合物。
答案：氢氧根离子（OH-）13. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为_______。
答案：还原剂14. 氧化还原反应中，得到电子的物质被称为_______。
答案：氧化剂15. 根据题目分析，金属活动性顺序表中，排在前面的金属比排在后面的金属更容易失去电子，说明金属的_______性更强。
答案：还原三、简答题（每题5分，共10分）16. 请简述什么是酸碱中和反应，并给出一个具体的例子。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的过程。
例如，HCl + NaOH → NaCl + H2O。
人教版高中化学选修四测试题及答案解析全套.doc
最新人教版高中化学选修四测试题及答案解析全套模块综合测评(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1・下列关于反应热的说法正确的是()A.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) AH= + 1.9 kJ-moF1,说明金刚石具有的能量比石墨低B.已知H+(aq) + OH (aq)=H2O(l) A//=-57.4 kJ mol-1, 20 g 氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应吋放出的热量大于28.7 kJC・已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ moF1,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) AH= —890.3 kJ-mol-1D.将0.5 mol N2和1.5 mol出置于密闭容器中充分反应生成N比仗)，放热19.3 kJ,其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) AH=—38.6kJ molT【解析】A项，题给反应吸热，故金刚石能量比石墨高；C项，生成的H2O(g)不是稳定氧化物；D项，合成氨反应为可逆反应，0.5molN2和1.5 mol H2不能完全反应,故无法判断的数值。
【答案】B2.把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g>=〃Z(g)+2W(g), 5 min末已生成0.2 mol W,若测知以Z表示的化学反应速率为0.01 molL-^min-1,则上述反应中〃的值是( )A. 1B. 2C. 3D. 4【解析】由题意知z?(W) = 2 LxTmin=^*^ mol-L_I-min_1,根据斤：2=e(Z) : c(W)知= 1 O【答案】A3.(2015-北京高考)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：表示0 "〃〃〃〃〃〃〃〃• 表示催化剂下列说法正确的是()A ・CO 和0生成CO2是吸热反应B. 在该过程中，CO 断键形成C 和OC ・CO 和0形成了具有极性共价键的CO2D. 状态I -状态III 表示CO 与O2反应的过程【解析】 A .状态1总能量为反应物总能量，状态m 总能量为生成物总能量，由图示 知反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应。
人教版高中化学选修四理综试卷化学反应原理试题汇编.docx
高中化学学习材料唐玲出品2011年高考广东各市模拟理综试卷化学反应原理试题汇编1．（广州市）电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。
下列叙述正确的是A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极 B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应C．阴极上发生的反应是Cu2+ + 2e－＝CuD．电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥2．（广州市）常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。
下列说法正确的是A．①与②中c(H+)相同B．①与④混合，溶液中c(CH3COO－) =c(Na+)C．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7D．③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等3．（江门市）下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是A．某物质的溶液p H<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．p H=4.5的番茄汁中c(H+)是p H=6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．p H=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)4．（深圳市）离子可在琼脂中移动，某简易电池如图所示，放电时，下列说法错误的是A．锌极上电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+得电子被还原B．MnO2+离子通过琼脂向锌极移动C．NH4D．外线路中电流的方向从碳棒到锌片5．（韶关市）在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0 。
达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合右图中曲线的是x yyA 再加入A B的转化率B 加入催化剂A的体积分数C 压强混合气体的总物质的量D 温度混合气体的总物质的量x6．（韶关市）下列事实能说明醋酸是弱电解质的是①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电 ③醋酸溶液中存在醋酸分子④同温下，0.1 mol ·L －1醋酸的pH 比0.1 mol ·L －1盐酸的pH 大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO 2 ⑥常温时，0.1 mol ·L －1醋酸钠溶液pH ＝8.9 ⑦质量和形状相同的锌粒在同温下分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始时醋酸产生H 2速率慢A ．②⑥⑦B ．③④⑥⑦C ．③④⑤D ．①②⑥7．（佛山市）参照反应Br+H 2 HBr+H 的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是A ． 正反应为放热反应B ． 加入催化剂，该化学反应的反应热变大C ． 反应物总能量低于生成物总能量D ． 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率 8.（广州二模）已知下列数据：Fe(s)＋12O 2(g) ＝FeO(s) △H ＝－272kJ ·mol －1 2Al(s)＋32O 2(g) ＝Al 2O 3(s) △H ＝－1675kJ ·mol －1 则2Al(s) +3FeO(s) ＝Al 2O 3(s) + 3Fe(s)的△H 是A ．＋859 kJ ·mol －1B ．－859 kJ ·mol －1C ．－1403 kJ ·mol －1D ．－2491 kJ ·mol －19．（茂名市）25℃时，在20mL0.1mol ·L-1的氢氧化钠溶液中，逐滴加入0.2 mol ·L-1 CH3COOH ，溶液pH 的变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较不正确的是 （ ）A ．B 点：c （Na+）>c （CH3COO-）>c （OH-）>c （H+）B ．C 点：c （CH3COO-）=c （Na+）>c （H+）=c （OH-）C ．D 点时，c （CH3COO-）+c （CH3COOH ）=2c （Na+）D ．对曲线上A 、B 间任何一点，溶液中都有：c （Na+）>c （CH3COO-）>c （OH-）>c （H+）10．（茂名市）如下图，在25℃，101．3KPa 下，将1omLO2全部压入左端盛有20mLNO 的注射器中充分反应。
化学人教版高中选修4 化学反应原理溶解平衡高考题
沉淀溶解平衡专题一、溶解平衡图像的考察：1、（08山东理综·15）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是C提示：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)的平衡常数K sp=c(Ba2＋)·c(SO42－)，称为溶度积常数。
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的K sp大于c点对应的K sp12、（08广东化学·9）已知Ag2SO4的K W为2.0×10-3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO32－浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034 mol·L-1）。
若t1时刻在上述体系中加入100 mL. 0.020mol·L-1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO32－浓度随时间变化关系的是B3、如图:横坐标为溶液的pH, 纵坐标为Zn2+ 或［Zn(OH)4］2- 物质的量浓度的对数,回答下列问题。
(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式可表示为____________。
(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积K sp=____________。
(3)某废液中含Zn2+,为提取Zn2+可以控制溶液pH的范围是____________。
4、（09年广东化学·18）硫酸锶(SrSO 4)在水中的沉淀 溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是A ．温度一定时，K sp(SrSO 4)随24()c SO的增大而减小B ．三个不同温度中，313K 时K sp(SrSO 4)最大C ．283K 时，图中a 点对应的溶液是不饱和溶液D ．283K 下的SrSO 4饱和溶液升温到263K 后变为不饱和溶液 二、方程式书写的考察5、已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液,其化学方程式是PbSO 4+2CH 3COONH 4====Pb(CH 3COO)2+(NH 4)2SO 4。
化学选修四高考试题汇编
化学选修四试题汇编1、下列说法正确的是（）A.铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起；B. 汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分C. 原电池中阳离子向负极移动，电解池中阳离子向阴极移动D.某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2E. 明矾可以用于净水，将明矾溶液加热、蒸干、灼烧，得到氧化铝F.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。
2. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A. W2－、X＋B. X＋、Y3＋C. Y3＋、Z2－D. X＋、Z2－3. 银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al＋3Ag2S = 6Ag＋A12S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl4.已知K SP(AgCl)=1.56×10-10，K SP(AgBr)=7.7×10-13，K SP(Ag2CrO4)=9.0×10-12。
某溶液中含有C1－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010 mo1·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，产生沉淀的先后顺序为（）A. C1－、Br－、CrO42－B. CrO42－、Br－、C1－C. Br－、C1－、CrO42－D. Br－、CrO42－、C1－5.将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确．．的是A．标准状况下，反应过程中得到7.84L的气体 B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)C．最终溶液改为通入CO2气体，仍能得到沉淀 D．最终得到的溶液中c(Al3＋)＝1.0 mol·L-16.下列事实与其对应的方程式解释均正确的是（）A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑ + Cl2↑B．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 3NH3（g）△H=-73kJ/molC．0.05mol/LNaH2PO4溶液pH<1的原因：NaH2PO4=Na++2H++PO43-D．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4-+2H2O====5SO2-4+2Mn2++4H+E.将AlCl3溶液与Na2S混合产生沉淀：2Al3++3S2-===Al2S3↓7.氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：（ⅰ）4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g) ΔH＝—905.5kJ/mol（ⅱ）4NH3(g) + 3O2(g)2N2(g) + 6H2O(g) ΔH＝—1267kJ/mol测得温度对NO、N2产率的影响如下图所示。
河北高考化学选修四真题
河北高考化学选修四真题一、选择题1.化学物质氧气在标准条件下的密度为A. 1.25g/LB. 1.43g/LC. 1.96g/LD. 1.52g/L2.下列有关电子结构描述正确的是A. 电子云不同能量，可以取两个量子数B. 较高的量子数对应于较小的能量C. 2s轨道能级比2p更低D. 4s、3d轨道在能量上是交错排列的3.已知碘的同素异形体有晶碘、石碘、花碘等，在标准条件下，哪种反应所释放的能量最大A. Ⅰ(s) + 1/2O2(g) → IO(g)B. Ⅰ2(s)NO3- → NO2-(aq) + IO3-(aq)C. Ⅰ2(s) + H2O2(aq)→ 2I-(aq) + 2H2O(l)D. 2I-(aq) + O3(g) + H2O(l) → 2IO3-(aq) + 2OH-(aq)4.某地由于工业废气未经处理直接排放导致PM2.5浓度过高，污染物主要是A. CO2B. H2SO4C. CH4D. NO25.某实验室将分析水中硫酸盐含量的试样加入2mol/L的Cl^-溶液后发现产生沉淀，试样可能是A. NaHSO3 B. Na2SO4 C. NaCl D. Na2S二、简答题1.利用燃烧法判断未知固体X是一元醇还是二元醇的步骤2.解释电子云和轨道的区别与联系三、计算题1.其中某化合物分子式为C5H14N2O2，其最多吸收多少支紫外线2.氨NH3的氧化还原反应为8NH3+3O2 → 6H2O+4NO,计算还原剂的剩余重量百分比四、综合题某地区某日测定空气PM2.5浓度为150ug/m^3，假定浓度100ug/m^3的PM2.5卫星影像辐射范围是100km^2，小区域A的PM2.5浓度比大区域B的PM2.5浓度高100ug/m^3，垂直于大地向上5000m处PM2.5浓度为50ug/m^3，试说明该地区PM2.5的来源、危害以及解决方案。
高考化学 选修四综合真题练习
选四综合真题练习1．丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。
回答下列问题：（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1已知：②C4H10(g)+12O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=−119 kJ·mol−1③H2(g)+ 12O2(g)= H2O(g) ΔH3=−242kJ·mol−1反应①的ΔH1为________kJ·mol−1。
图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是__________（填标号）。
A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．降低压强（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。
图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系。
图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是___________。
（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。
丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________。
2．联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为_________，其中氮的化合价为______。
（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_____ __。
（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。
人教版高中化学选修4 高考真题汇编(含答案解析)
人教版高中化学选修4高考真题汇编一、选择题1．(2018·全国卷Ⅰ)最近我国科学家设计了一种CO2＋H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
示意图如下图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe2＋－e－===EDTA-Fe3＋②2EDTA-Fe3＋＋H2S===2H＋＋S＋2EDTA-Fe2＋该装置工作时，下列叙述错误的是()A．阴极的电极反应：CO2＋2H＋＋2e－===CO＋H2OB．协同转化总反应：CO2＋H2S===CO＋H2O＋SC．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D．若采用Fe3＋/Fe2＋取代EDTA-Fe3＋/EDTA-Fe2＋，溶液需为酸性答案 C解析CO2在ZnO@石墨烯电极上转化为CO，发生得到电子的还原反应，为阴极，电极反应式为CO2＋2H＋＋2e－===CO＋H2O，A正确；根据石墨烯电极上发生的电极反应可知①×2＋②即得到H2S－2e－===2H＋＋S，然后与阴极电极反应式相加得总反应式为CO2＋H2S===CO＋H2O＋S，B正确；石墨烯电极为阳极，与电源的正极相连，因此石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯电极上的高，C错误；由于铁离子、亚铁离子均易水解，所以如果采用Fe3＋/Fe2＋取代EDTA-Fe3＋/EDTA-Fe2＋，溶液需为酸性，D正确。
2．(2018·全国卷Ⅱ)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池。
将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。
下列说法错误的是()A．放电时，ClO－4向负极移动B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2C．放电时，正极反应为：3CO2＋4e－===2CO2－3＋CD．充电时，正极反应为：Na＋＋e－===Na答案 D解析放电时是原电池，ClO－4向负极移动，A正确；电池的总反应为3CO2＋4Na2Na2CO3＋C，因此充电时释放CO2，放电时吸收CO2，B正确；放电时是原电池，正极是二氧化碳得到电子转化为碳，反应为：3CO2＋4e－===2CO2－3＋C，C正确；充电时是电解池，正极与电源的正极相连，作阳极，发生失去电子的氧化反应，反应为2CO2－3＋C－4e－===3CO2，D错误。
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化学选修四试题汇编1、下列说法正确的是（）A.铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起；B. 汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分C. 原电池中阳离子向负极移动，电解池中阳离子向阴极移动D.某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2E. 明矾可以用于净水，将明矾溶液加热、蒸干、灼烧，得到氧化铝F.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。
2. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A. W2－、X＋B. X＋、Y3＋C. Y3＋、Z2－D. X＋、Z2－3. 银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al＋3Ag2S = 6Ag＋A12S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl4.已知K SP(AgCl)=1.56×10-10，K SP(AgBr)=7.7×10-13，K SP(Ag2CrO4)=9.0×10-12。
某溶液中含有C1－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010 mo1·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，产生沉淀的先后顺序为（）A. C1－、Br－、CrO42－B. CrO42－、Br－、C1－C. Br－、C1－、CrO42－D. Br－、CrO42－、C1－5.将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确．．的是A．标准状况下，反应过程中得到7.84L的气体 B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)C．最终溶液改为通入CO2气体，仍能得到沉淀 D．最终得到的溶液中c(Al3＋)＝1.0 mol·L-16.下列事实与其对应的方程式解释均正确的是（）A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑ + Cl2↑B．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 3NH3（g）△H=-73kJ/molC．0.05mol/LNaH2PO4溶液pH<1的原因：NaH2PO4=Na++2H++PO43-D．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4-+2H2O====5SO2-4+2Mn2++4H+E.将AlCl3溶液与Na2S混合产生沉淀：2Al3++3S2-===Al2S3↓7.氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：（ⅰ）4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g) ΔH＝—905.5kJ/mol（ⅱ）4NH3(g) + 3O2(g)2N2(g) + 6H2O(g) ΔH＝—1267kJ/mol测得温度对NO、N2产率的影响如下图所示。
下列说法错误的是（）A．升高温度，反应(ⅰ)和(ⅱ)的平衡常数均减小B．840℃后升高温度，反应(ⅰ)的正反应速率减小，反应(ⅱ)的正反应速率增大C．900℃后，NO产率下降的主要原因是反应(ⅰ)平衡逆向移动D．400℃－700℃，N2产率降低的主要原因是反应(ⅱ)平衡逆向移动8.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。
Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下，具有净化水的作用。
模拟处理装置如图所示，下列说法错误的是( )A、X电极是负极，电极反应:CH4 -8e- + 4CO32- = 5CO2 + 2H2OB、铁是阳极，失去电子生成Fe2+C、工作时熔融盐中的碳酸根移向Y电极D、污水中存在反应4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H+9.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．电解精炼铜时，当电路中转移N A个电子，阳极溶解32g铜B．浓度为1mol/L的Al2(SO4)3溶液中Al3+的数目小于2N AC．60 g二氧化硅晶体中含N A个SiO2分子D．在含有1 molCH3 COO-的醋酸钠溶液中，Na+数目大于N A10.电解法处理酸性含铬（Cr2O72－）废水时，以铁板作阴、阳极。
下列说法不正确的是（）注：处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。
A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋B.电解过程中溶液pH不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原11.下列有关电解质溶液叙述中错误的是（）A．常温下，0.1 mol/L H2SO3溶液，若c（OH－）/c（H＋）＝1×10－8，该溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－11mol/LB．10 mL 0.02 mol/L HCl溶液等体积、等浓度的 Ba(OH)2溶液充分混合后体积为20mL ，则溶液的pH ＝12C ．25 ℃时，将一定体积的稀盐酸与稀氨水相混合，当溶质为NH 3·H 2O 和NH 4Cl 时，溶液的pH≥7D ．向N a2C O3溶液中逐滴滴加稀盐酸时，溶液中c（H C）的变化情况是先变大后变小 12.下列图示与对应的叙述不相符的是A ．图1表示KNO 3的溶解度曲线，图中a 点所示的溶液是80℃时KNO 3的不饱和溶液B ．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C ．图3表示0.1000mol /LNaOH 溶液滴定20. 00 mL 0. 1000mol/L 醋酸溶液得到的滴定曲线D ．图4表示向NH 4Al(SO 4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，沉淀总物质的量n 随着V-Ba(OH)2溶液体积的变化 13. “ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl 2和金属钠之间由钠离导体 制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是 ( ) A.电池反应中有NaCl 生成 B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子 C.正极反应为：NiCl 2+2e －=Ni+2C l － D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动14..常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 A.0.1 mol ·L －1的NaOH 溶液：K ＋、Na ＋、SO 42－、CO 32－B.0.1 mol ·L －1的Na 2CO 3溶液：K ＋、Ba 2＋、NO 3－、Cl －C.0.1 mol ·L －1FeCl 3溶液：K ＋、NH 4＋、I －、SCN －D.c(H ＋)/c(OH －)=1×1014的溶液：Ca 2＋、Na ＋、ClO －、NO 3－15.．常温下a mol ／L CH 3COOH 稀溶液和b mol ／L KOH 稀溶液等体积混合，下列判断 一定错误的是 A ．若c(OH -)>c(H +)，a=b B ．若c(K +)>c(CH 3COO -)，a>b C ．若c(OH -)=c(H +)，a>b D ．若c(K +)<c(CH 3COO -)，a<b 16.下列有关说法正确的是A.CaCO 3(s)=CaO(s)＋CO 2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H ＜0 B .镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C.N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) △H ＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H 2)和氢气的平衡转化率均增大D.水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应17．右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H +→Zn 2++H 2↑，下列说法错误的是 A ．a 、b 不可能是同种材料的电极B ．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C ．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D ．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸 18. T ℃时，向2.0L 恒容密闭容器中充入1.0 molPCl 5，反应PCl 5(g) PCl 3(g)＋Cl 2(g)经一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见右表， 下列说法正确的是 （ ）A.反应在前50 s 的平均速率为v (PCl 3)=0.0032 mol ·L －1·s －1B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl 3)=0.11 mol ·L －1,则反应的△H ＜0C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl 5、0.20molPCl 3和0.20molCl 2，达到平衡前v (正)＞v (逆)D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl 3、2.0molCl 2，达到平衡时，PCl 3的转化率小于80% 19.（1）二甲醚[CH 3OCH 3]燃料电池的工作原理如下图一所示。
①该电池正极的电极反应式为：②电池在放电过程中，b 对应的电极周围溶液的pH 。
（填“增大”、“减小”或“不变”） （2）以上述电池为电源，通过导线与图二电解池相连。
①X 、Y 为石墨，a 为2L 0.1mol KCl 溶液，写出电解总反应的离子方程式： ②X 、Y 分别为铜、银，a 为1L 0.2mol ／L AgNO 3溶液，写出Y 电极反应式：（3）室温时，按上述（2）①电解一段时间后，取25mL 上述电解后溶液，滴加0.4mol ／L 醋酸得到图三（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。
①结合图三计算，上述电解过程中消耗二甲醚的质量为 。
②若图三的B 点pH=7，则滴定终点在 区间（填“AB”、“BC”或“CD”）。
③C 点溶液中各离子浓度大小关系是t/s 0 50 150 250 350 n(PCl 3)/ mol0.160.190.200.2020.(1)已知：1-3221-2mol -1675.7KJ H )()(23)(2mol -272.0KJ H )()(21)(⋅=∆=+⋅=∆=+s O Al g O s Al s FeO g O s Fe Al 和FeO 发生铝热反应的热化学方程式是 。