高中化学选修4《化学反应原理》高考真题(共4章)
人教版2019-2020年秋季高二化学选修四《化学反应原理》测试试题含答案(K12教育文档)
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绝密★启用前人教版2019-2020年秋季高二化学选修四《化学反应原理》测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题（共20小题,每小题3.0分，共60分）1.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下:下列说法正确的是（）A． CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC． CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程2。
N2（g）与H2(g）在铁催化剂表面经历如图过程生成NH3（g），下列说法正确的是（）A．Ⅰ中1 129 kJ为该反应过程的活化能B． N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=2(324+389+460﹣1129）kJ·mol—1C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程D． N2（g)+3H2（g）⇌2NH3(g)ΔH＞03。
下列说法不正确的是( )A． 1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为120。
9 kJ,氢气的燃烧热大于241.8 kJ•mol﹣1B．500 ℃、30 MPa下,将0。
化学选修4《化学反应原理》高二年级期末检测化学试题+答题卡+答案(10).docx
9. 控制适当的条件,将反应2Fe 3++2r - 2F/+I2设计成如图所示的 原电池。
下列判断正确的是() A. 反应开始时，乙中电极反应为2r+2e=I 2 B. 反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应C. 电流表指针为零时，反应达到化学平衡状态D. 平衡时甲中溶入FeCb 固体后，乙池的石墨电极为负极 10. 25 °C 时，在含有Pb 2+. S 『+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn),发生 反应：Sn (s) +Pb 2+ (aq) Sn 2+ (aq) +Pb (s)，体系中 c(Pb 2+)和 c(Sn 2 J 变化关系如图所示。
下列判断正确的是A. 往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb 2+)增大B. 往平衡体系中加入少量Sn(NO 3)2固体后，c(Pb 2+)变小C. 升高温度，平衡体系中c(Pb 2+)增大，说明该反应厶⑦。
D. 25°C 时，该反应的平衡常数K=2.211. 工业上，常用Fe 2(S04)3溶液作腐蚀液，腐蚀铜质电路板得到废液主要成分是FeStX 和CuS04,含少量Fe2(S0j3。
某小组设计装置从废液中 提取铜，如图：已知：F/失电子能力比0旷强。
下列正确的是 A. 电解初期阴极没有铜析出，原因是2H ++ 2e~= H 2f B. 石墨极的电极反应式为2出0 + 4e~= 4H ++ 02fC. 若将废液2充入阳极室时可再生腐蚀液(硫酸铁溶液)D. 若电路中转移2mol 电子，理论上有2molM 从交换膜左侧向右侧迁移12. 如图装置电解一段时间，当某极析岀0. 32gCu 时，I 、 II 、III 中溶液pH 分别为(溶液足量，体积均为100mL 且 电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计) A. 13、 7、 1 B. 12、 7、 2 C. 1、7、13D. 7、13、113. 蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。
苏教版高二化学选修4《化学反应原理》全册综合测试题(含答案解析)(K12教育文档)
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绝密★启用前苏教版高二化学选修4《化学反应原理》全册综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分,考试时间150分钟.第Ⅰ卷一、单选题（共15小题，每小题3。
0分,共45分)1.用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（）A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸2.下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是（)A． Ca(OH）2B． CH3COOHC． BaSO4D． CH3COONa3.下列说法正确的是（）A．在水溶液中能离解出自由移动的离子的化合物是电解质B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C． CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子4.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是( ）A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．枪炮表面涂上一层油D．地下钢管连接镁块5.在0.1 mol·L－1CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( ）A．加入少量NaHCO3固体，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0。
选修4化学反应原理测试题
选修4化学反应原理测试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）3、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为（ ）A 、2A+3B=2CB 、A+3B=2C C 、3A+B=2CD 、A+B=C 4、下列说法正确的是( )A 、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B 、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C 、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D 、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 （ ）A ．Cl NH 4B ．34HCONHC ．44HSONH D ．424SO )(NH7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ ）A ．化合价的升降B ． 电子的转移C ．氧化还原反应D ．电能的储存8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是A 、利用电池外壳的金属材料B 、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C 、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D 、回收其中石墨电极 9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO 2(气)+O 2(气)2SO 3(气)，已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为0.2mol/L 、0.1mol/L 、0.2mol/L ，当反应达平衡时，可能存在的数据是A ．SO 2为0.4mol/L 、O 2为0.2mol/LB ．SO 2为0.25mol/LC ．SO 2、SO 3均为0.15mol/LD ．SO 3为0.4mol/L10、下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是 （ ）①已达平衡的反应C （s ）+H 2O （g） CO （g ）+H 2（g ），当增加反应物物质的量 时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ），当增大N 2的浓度时，平衡向正 反应方向移动，N 2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向 移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A ．①④B ．①②③C ．②③④D ．①②③④11、可以充分说明反应P （g ）+Q （g ） R （g ）+S （g ）在恒温下已达到平衡的是 （ ） A ．反应容器内的压强不随时间改变B ．反应容器内P 、Q 、R 、S 四者浓度之比为1:1:1:1C ．P 的生成速率和S 的生成速率相等D ．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化12、设C ＋CO 22CO －Q 1(吸热反应)反应速率为 V 1，N 2＋3H 22NH 3＋Q 2(放热反应)反应速率为V 2，对于上述反应，当温度升高时，V 1和V 2的变化情况为 A 、 同时增大 B 、同时减小 C 、增大，减小 D 、减小，增大13、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是A.反应混合物的浓度B. 反应体系的压强C.正、逆反应的速率D. 反应物的转化率14、可以将反应Zn+Br 2 = ZnBr 2设计成蓄电池，下列4个电极反应①Br 2 + 2e －= 2Br - ②2Br -- 2e － = Br 2 ③Zn – 2e －= Zn 2+ ④Zn 2++ 2e －= Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ） A ．②和③ B ．②和① C ．③和① D ．④和①15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH 4+) = c(Cl －) ⑤c (NH 4+) ＜ c(Cl －) 正确的是 （ ）A ．①⑤B ．③④C ．②⑤D ．②④二、 选择题（每小题有一个或二个选项符合题意）16、反应4NH 3(g)＋5O 2(g) ＝ 4NO(g)＋6H 2O(g) 在2 L 的密闭容器中进行，1分钟后，NH 3减少了0.12 mol ，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是 A 、 NO ：0.001 mol·L -1B 、 H 2O ：0.002 mol·L -1C 、 NH 3：0.002 mol·L -1D 、 O 2：0.001 mol·L -117、常温下，下列离子能使纯水中的H +离子数目增加的是 （ ）A ．S2－B ．CO 32－C ．NH 4+D ．Br －18、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：（ ）A ．CH 3COO — + H 2O CH 3COOH + OH —B ．NH 4+ + H 2O NH 4OH + H +C ．CH 3COOH + NaOHCH 3COONa + H 2O D ．NaCl + H 2ONaOH + HCl19、近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO 3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。
人教版2019-2020年秋季高二化学选修四《化学反应原理》测试试题含答案
绝密★启用前人教版2019-2020年秋季高二化学选修四《化学反应原理》测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下:下列说法正确的是（）A． CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC． CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程2.N2（g）与H2（g）在铁催化剂表面经历如图过程生成NH3（g），下列说法正确的是（）A．Ⅰ中1 129 kJ为该反应过程的活化能B． N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=2（324+389+460﹣1129）kJ·mol-1C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程D． N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＞03.下列说法不正确的是（）A．1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为120.9 kJ，氢气的燃烧热大于241.8 kJ•mol﹣1B． 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出的热量为19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）====2NH3（g）ΔH=﹣38.6 kJ·mol−1C．常温下，若反应C（s）+CO2（g）====2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH＞0D．已知中和热为﹣57.3 kJ·mol−1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ4.已知：CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）ΔH1=﹣Q1kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）===2H2O（g）ΔH=﹣Q2kJ•mol﹣1，2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）ΔH2=﹣Q3kJ•mol﹣1常温下，取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2 L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（）A． 0.4Q1+0.15Q2B． 0.2Q1+0.05Q2C． 0.2Q1+0.15Q3D． 0.2Q1+0.3Q25.用CH4催化还原NO X可以消除氮氧化物的污染，例如：①CH4（g）+4NO2（g）===4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH1① CH4（g）+4NO（g）===2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH2=﹣1 160 kJ•mol﹣1。
人教版选修四《化学反应原理试题》
人教版高二年级化学选修4――化学反应原理考试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Cu 64I 卷( 50 分)将选择题选项填写在 I 卷最后的表格中、选择题(本题包括 10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意) 1 •应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源。
下列属于新能源的是5 .镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行:Cd+2NiOOH+2fO^电 Cd(OH )2+2Ni(OH )2 ,充电由此可知该电池放电时的负极是 A. CdB . NiOOHC. Cd(OH)>D . Ni(OH )26. 已知水的电离方程式是 出。
H ++ OH 「。
下列叙述正确的是 A 、 升高温度，K W 增大，PH 不变B 、 向水中加入少量硫酸， c(H )增大，K W 不变C 、 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH 「)降低D 、 向水中加入少量固体 CHCOONa,平衡向逆反应方向移动， c(H +)降低7、 下列各组离子能在溶液中大量共存的是A. H +、Na +、eV B . C 「、Ba 2+、SC 42「C. H +、OH 「、SC 42-D . H +、Ag +、NO 3「&废电池造成污染的问题日益受到关注。
集中处理废电池的首要目的是A. 回收石墨电极B. 利用电池外壳的金属材料C. 防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品A.煤 B .石油2 .下列物质中，属于强电解质的是A. H 2OB . NaCI3. 下列反应中，属于吸热反应的是A. 乙醇燃烧 C.氧化钙溶于水4、 下列物质的水溶液呈碱性的是A. 氯化铵 B 硫酸 C.太阳能D .天然气C.NH 3 • H 2O D .CH 3COOHB. 碳酸钙受热分解 D. 盐酸和氢氧化钠反应()( )()()( )D. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染9、下列措施中，一定能使化学平衡移动的是（）A.改变温度B.改变压强C.使用催化剂D.改变容器体积10、工业品MnCb溶液中含有Cu2+、Pb2+等离子，加入过量难溶电解质MnS,可使Cu2*、Pb2+等离子形成沉淀，以制取纯净MnCI2。
人教版高中化学选修4化学反应原理全册过关卷含答案
绝密★启用前人教版高中化学选修4化学反应原理全册过关卷本试卷共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共15小题，每小题4.0分,共60分)1.在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定大于7的是()A． pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钾溶液B． pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水C． pH＝3硫酸跟pH＝11的氢氧化钠溶液D． pH＝3的磷酸跟pH＝11的氢氧化钾溶液2.锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是()A．正极反应为Zn－2e－===Zn2＋B．电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC．在外电路中，电流从负极流向正极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液3.将物质的量浓度相等的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液的pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法中不正确的是()A． AB段产生氯气，析出铜B．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2C． BC段阳极产物是Cl2D． CD段电解的物质是水4.按下图装置实验，若x轴表示负极流出的电子的物质的量，则y轴应表示()①c(Ag＋)②c(NO3−)③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量A．①③B．③④C．①②④D．②5.下列热化学方程式中ΔH表示可燃物燃烧热的是()A． CO(g)＋1O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283 kJ·mol－12B． CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3 kJ·mol－1C． 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1D． H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6 kJ·mol－16.常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是()A． HA为强酸B．该混合液pH＝7C．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋7.下列举措不能防止或减缓钢铁腐蚀的是()A．在钢铁制品表面镀一层金属锌B．将钢铁制品放置在潮湿处C．在钢铁中加入锰、铬等金属，以改变钢铁结构D．将钢铁制品与电源负极相连8.0.1 mol·L－1硫代硫酸钠溶液和0.1 mol·L－1硫酸溶液各10 mL与5 mL水混合，初始反应速率为v1mol·L－1·s－1；0.2 mol·L－1硫代硫酸钠溶液和0.2 mol·L－1硫酸溶液各5 mL与20 mL水混合，初始反应速率为v2mol·L－1·s－1。
人教版高中化学选修四 第四章 电化学基础 练习试题 含答案
绝密★启用前人教版高中化学选修四第四章电化学基础练习题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.如图所示，电流计指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是()A． B极为原电池的正极B． A、B、C可能分别为锌、铜、稀盐酸C． C中阳离子向A极移动D． A极发生氧化反应2.现用Pt电极电解1 L浓度均为0.1 mol·L－1的HCl、CuSO4的混合溶液，装置如图，下列说法正确的是()A．电解开始时阴极有H2放出B．电解开始时阳极上发生：Cu2＋＋2e－===CuC．当电路中通过电子的量超过0.1 mol时，此时阴极放电的离子发生了变化D．整个电解过程中，不参与电极反应3.有关电化学知识的描述正确的是()A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是由KCl饱和溶液制得的琼脂C．因为铁的活动性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可被设计成原电池4.研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。
下列“水”电池在海水中放电时的有关说法不正确的是()A．负极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgClB．正极反应式：5MnO2＋2e－=== Mn5C．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子D． AgCl是还原产物5.用质量均为100 g的铜棒做电极，电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两个电极的质量差为28 g，则阴极的质量为()A． 128 gB． 114 gC． 119 gD． 121.6 g6.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
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化学·选修4第一章走近高考1．(2017·江苏高考)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。
下列说法不正确的是()①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH1＝a kJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝b kJ·mol－1③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3＝c kJ·mol－1④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4＝d kJ·mol－1A．反应①、②为反应③提供原料气B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一C．反应CH3OH(g)===12CH3OCH3(g)＋12H2O(l)的ΔH＝d2kJ·mol－1D．反应2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝(2b＋2c＋d) kJ·mol －1答案 C解析反应③的反应物是反应①、②的产物，所以反应①、②为反应③提供原料气，A正确；反应③是CO2与H2反应制取甲醇，是CO2资源化利用的方法之一，B正确；该反应产物H2O为气态时，ΔH＝d2kJ·mol－1，C错误；根据盖斯定律，反应②×2＋③×2＋④可得反应2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝(2b＋2c＋d) kJ·mol－1，D正确。
2．(2015·重庆高考)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝x kJ·mol－1已知：碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1S(s)＋2K(s)===K2S(s)ΔH2＝b kJ·mol－12K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)ΔH3＝c kJ·mol－1则x为()A．3a＋b－c B．c－3a－bC．a＋b－c D．c－a－b答案 A解析已知碳的燃烧热为ΔH1＝a kJ·mol－1，则碳燃烧的热化学方程式为①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝a kJ·mol－1，因为②S(s)＋2K(s)===K2S(s)ΔH2＝b kJ·mol－1，③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)ΔH3＝c kJ·mol－1，根据盖斯定律，可得ΔH＝3ΔH1＋ΔH2－ΔH3，即x＝3a＋b－c。
3．(2018·全国卷Ⅰ节选)①已知：2N2O5(g)===2N2O4(g)＋O2(g)ΔH1＝－4.4 kJ·mol－12NO2(g)===N2O4(g)ΔH2＝－55.3 kJ·mol－1则反应N2O5(g)===2NO2(g)＋12O2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。
答案①53.1解析①已知：ⅰ.2N2O5(g)===2N2O4(g)＋O2(g)ΔH1＝－4.4 kJ·mol－1ⅱ.2NO2(g)===N2O4(g)ΔH2＝－55.3 kJ·mol－1根据盖斯定律可知ⅰ÷2－ⅱ即得到N2O5(g)===2NO2(g)＋12O2(g)ΔH＝ΔH1 2－ΔH2＝＋53.1 kJ·mol－1。
4．(2018·全国卷Ⅱ节选)CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。
回答下列问题：(1)CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)。
已知：C(s)＋2H2(g)===CH4(g)ΔH＝－75 kJ·mol－1C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－394 kJ·mol－1C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－111 kJ·mol－1该催化重整反应的ΔH＝________kJ·mol－1。
答案(1)247解析(1)已知：①C(s)＋2H2(g)===CH4(g)ΔH＝－75 kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－394 kJ·mol－1③C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－111 kJ·mol－1根据盖斯定律可知③×2－②－①即得到CH4-CO2催化重整反应CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)的ΔH＝＋247 kJ·mol－1。
5．(2018·全国卷Ⅲ节选)(2)SiHCl3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)ΔH1＝48 kJ·mol－13SiH2Cl2(g)===SiH4(g)＋2SiHCl3(g)ΔH2＝－30 kJ·mol－1则反应4SiHCl3(g)===SiH4(g)＋3SiCl4(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。
答案(2)114解析(2)将第一个方程式扩大3倍，再与第二个方程式相加就可以得到目标反应的焓变，所以焓变为[48×3＋(－30)] kJ·mol－1＝114 kJ·mol－1。
6．(2017·全国卷Ⅰ)近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。
回答下列问题：下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算，可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为___________、________________，制得等量H2所需能量较少的是________。
答案H2O(l)===H2(g)＋12O2(g)ΔH＝286 kJ·mol－1H2S(g)===H2(g)＋S(s)ΔH ＝20 kJ·mol －1 系统(Ⅱ)解析 将题干中的四个热化学方程式分别编号为①、②、③、④，根据盖斯定律，将①＋②＋③可得，系统(Ⅰ)中的热化学方程式：H 2O(l)===H 2(g)＋12O 2(g) ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＝327 kJ·mol －1－151 kJ·mol－1＋110 kJ·mol －1＝286 kJ·mol －1同理，将②＋③＋④可得，系统(Ⅱ)中的热化学方程式：H 2S(g)===H 2(g)＋S(s) ΔH ＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4＝－151 kJ·mol －1＋110 kJ·mol －1＋61 kJ·mol －1＝20 kJ·mol －1由所得两个热化学方程式可知，制得等量H 2所需能量较少的是系统(Ⅱ)。
7．(2017·北京高考节选)TiCl 4是由钛精矿(主要成分为TiO 2)制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯TiCl 4的流程示意图如下： 钛精矿――→氯化过程沸腾炉粗TiCl 4――→精制过程蒸馏塔纯TiCl 4资料：TiCl 4及所含杂质氯化物的性质222行。
已知：TiO 2(s)＋2Cl 2(g)===TiCl 4(g)＋O 2(g) ΔH 1＝＋175.4 kJ·mol －12C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH 2＝－220.9 kJ·mol －1 沸腾炉中加碳氯化生成TiCl 4(g)和CO(g)的热化学方程式：_______________。
答案 TiO 2(s)＋2Cl 2(g)＋2C(s)===TiCl 4(g)＋2CO(g) ΔH ＝－45.5 kJ·mol －1 解析 钛精矿的主要成分是TiO 2，在沸腾炉中加碳氯化时生成TiCl 4(g)和CO(g)的热化学方程式为TiO 2(s)＋2Cl 2(g)＋2C(s)=====高温TiCl 4(g)＋2CO(g) ΔH ③。
将题给两个已知热化学方程式依次编号为①、②，根据盖斯定律，由①＋②可得③，则有ΔH＝＋175.4 kJ·mol－1＋(－220.9) kJ·mol－1＝－45.5 kJ·mol－1。
8．(2016·全国卷Ⅱ)①2O2(g)＋N2(g)===N2O4(l)ΔH1②N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l)ΔH2③O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g)ΔH3④2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH4＝－1048.9 kJ·mol－1上述反应热效应之间的关系式为ΔH4＝________。
答案2ΔH3－2ΔH2－ΔH1解析根据盖斯定律，反应④可由2×③－2×②－①求得，故热效应之间的关系可表示为：ΔH4＝2ΔH3－2ΔH2－ΔH1。
9．(2016·全国卷Ⅲ)已知下列反应：SO2(g)＋2OH－(aq)===SO2－3(aq)＋H2O(l)ΔH1ClO－(aq)＋SO2－3(aq)===SO2－4(aq)＋Cl－(aq)ΔH2CaSO4(s)===Ca2＋(aq)＋SO2－4(aq)ΔH3则反应SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)===CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)的ΔH＝________。
答案ΔH1＋ΔH2－ΔH3解析将已知化学反应依次编号为①、②、③，根据盖斯定律，由①＋②－③可得SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)===CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)，故该反应的ΔH＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3。
10．(2016·四川高考)工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。
已知：25 ℃，101 kPa时：CaO(s)＋H2SO4(l)===CaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－271 kJ/mol5CaO(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)===Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l)ΔH＝－937 kJ/mol则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_________________。
答案Ca5(PO4)3F(s)＋5H2SO4(l)===5CaSO4(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)ΔH＝－418 kJ/mol解析将已知化学反应依次编号为①、②，由盖斯定律，由5×①－②即可得Ca5(PO4)3F(s)＋5H2SO4(l)===5CaSO4(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)ΔH＝5×(－271 kJ/mol)－(－937 kJ/mol)＝－418 kJ/mol。