(完整版)化学选修三高考题汇总

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高中化学人教版选修3作业与测评：高考真题汇编 Word版含解析

对应学生用书P531．(2018·全国卷Ⅰ)[化学——选修3：物质结构与性质]Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。

回答下列问题：(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别是________、________(填标号)。

A．B．C．D．(2)Li＋与H－具有相同的电子构型，r(Li＋)小于r(H－)，原因是______________________________________________________。

(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是__________。

中心原子的杂化形式为________。

LiAlH4中，存在________(填标号)。

A．离子键B．σ键C．π键D．氢键(4)Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图a的Born-Haber循环计算得到。

可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol－1，O===O 键键能为________kJ·mol－1，Li2O晶格能为________kJ·mol－1。

(5)Li2O具有反萤石结构，晶胞如图b所示，已知晶胞参数为0．4665 nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则Li2O的密度为________g·cm－3(列出计算式)。

答案(1)D C(2)Li＋核电荷数较大(3)正四面体sp3AB(4)5204982908(5)8×7＋4×16N A(0.4665×10－7)3解析(1)根据核外电子排布规律可知Li的基态核外电子排布式为1s22s1，则D中能量最低；C中有2个电子处于2p能级上，能量最高。

(2)由于锂的核电荷数较大，原子核对最外层电子的吸引力较大，因此Li＋的半径小于H－。

(3)LiAlH4中的阴离子是AlH－4，中心原子铝原子含有的价层电子对数是4，且不存在孤对电子，所以空间构型是正四面体，中心原子的杂化轨道类型是sp3杂化；阴、阳离子间存在离子键，Al与H之间还有共价单键，不存在双键和氢键，答案选AB。

（word完整版）高中化学选修3物质结构与性质习题附答案

（word完整版）⾼中化学选修3物质结构与性质习题附答案《物质结构与性质》同步复习第1讲原⼦结构1题⾯（1）34．969是表⽰__________；（2）35．453是表⽰__________；（3）35是表⽰_______________；（4）35．485是表⽰__________；（5）24．23％是表⽰__________；答案：（1）34．969是表⽰同位素35Cl 的相对原⼦质量；（2）35．453是表⽰氯元素的相对原⼦质量；（3）35是表⽰35Cl 原⼦的质量数；（4）35．485是表⽰氯元素的近似相对原⼦质量；（5）24．23％是表⽰同位素37Cl 在⾃然界存在的氯元素中所占的原⼦个数百分⽐。

5题⾯已知A 、B 、C 、D 和E 5种分⼦所含原⼦数⽬依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电⼦。

⼜知B 、C 和D 是由两种元素的原⼦组成。

请回答：（1）组成A 分⼦的原⼦的核外电⼦排布式是；（2）B 和C 的分⼦式分别是和；C 分⼦的⽴体结构呈型，该分⼦属于分⼦（填“极性”或“⾮极性”）；（3）若向D 的稀溶液中加⼊少量⼆氧化锰，有⽆⾊⽓体⽣成。

则D 的分⼦式是，该反应的化学⽅程式为；（4）若将1mol E 在氧⽓中完全燃烧，只⽣成1mol CO 2和2molH 2O ，则E 的分⼦式是。

答案：（1）1s 22s 22p 63s 23p 6 （2）HCl H 2S V 极性（3）H 2O 2 2H 2O22H 2O+O 2↑（4）CH 4O1题⾯答案：①1s 22s 22p 63s 23p 5 ②3s 23p 5 ③3 ④ⅦA ⑤10 ⑥2s 22p 6 ⑦2 ⑧0 ⑨24 ⑩1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1 ⑾4 2题⾯(1)砷原⼦的最外层电⼦排布式是4s 24p 3，在元素周期表中，砷元素位于_______周期族；最⾼价氧化物的化学式为，砷酸钠的化学式是。

高考化学复习考点23物质结构与性质(选修3)

考点23 物质结构与性质（选修3)非选择题1.(2014·新课标全国卷Ⅰ·37)[化学——选修3:物质结构与性质]早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。

回答下列问题: (1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。

(2)基态铁原子有个未成对电子,Fe3+的电子排布式为,可用硫氰化钾检验Fe3+,形成配合物的颜色为。

(3)新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸,而自身还原成Cu2O,乙醛中碳原子的杂化轨道类型为;1 mol乙醛分子中含有的σ键的数目为。

乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是。

Cu2O为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有个铜原子。

(4)铝单质为面心立方晶体,其晶胞参数a=0.405 nm,晶胞中铝原子的配位数为。

列式表示铝单质的密度 g·cm-3(不必计算出结果)。

【解题指南】解答本题要注意以下3点:(1)核外电子在排布时应遵循洪特规则特例;(2)分子间氢键能够使物质的沸点升高;(3)取1 mol晶体计算出该晶体一个晶胞的质量,再计算出一个晶胞的体积,然后根据公式计算晶体的密度。

【解析】(1)区别晶体、准晶体与非晶体最可靠的方法是X-射线衍射。

(2)26号元素铁的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,由此可知基态铁原子的3d轨道上有4个未成对电子,当铁原子失去4s轨道上的两个电子和3d轨道上的一个电子时形成三价铁离子,因此三价铁离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,三价铁离子遇硫氰酸根离子变成红色。

(3)乙醛中甲基上的碳为sp3杂化,醛基上的碳原子为sp2杂化;乙醛分子中有5个单键、一个双键,其中五个单键全是σ键,双键中一个是σ键,一个是π键;乙酸分子间存在分子间氢键,因此沸点较高;氧化亚铜晶胞中含有氧原子个数为4+8×1/8+6×1/2=8,根据氧化亚铜的化学式可知,晶胞中铜原子和氧原子的个数之比为2∶1,所以晶胞中铜原子个数为16个。

高考理科综合化学选修3试题一

高考理科综合化学选修3试题一使用时间：2012、12、22 主备人：迟玉枝1、已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。

又已知B、C和D是由两种元素组成。

请回答：（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是；（2）B和C的分子式分别是和；C分子的立体结构呈形，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。

则D的分子式是，该反应的化学方程式是（4）若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是2、X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z 的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。

请回答下列问题：(1)X、Y的元素符号依次为、；(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是；(3)Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。

3、已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。

X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。

X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。

请回答下列问题（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________;（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________;（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________;（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________;（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_____________________________________________________________。

高考化学选修三配位键真题

高考化学选修三配位键真题每年高考化学试卷都会设置一定数量的选修题，其中会涉及知识点更加深入的配位化学。

本文将结合历年高考试题，重点讲解配位键相关的知识点，希望能对广大考生有所帮助。

配位键是指配位化合物中配位原子与中心原子之间形成的键。

这种键的形成涉及到配位作用，也就是配位体和配位原子之间的电子互相作用。

配位键具有共价性和离子性的特点，具体表现在配合物的性质上。

下面我们通过历年高考化学真题来进行深入讨论。

1. （2017年全国卷Ⅱ）某金属M、碱A和一种含氮气体反应，发现生成了M(A)2X3 结晶，其中X是配体。

请问氮气体的性质和离子键的成分情况？解析：根据题目中所给信息，氮气体（N2）为含氮气体，且生成的配合物为M(A)2X3，可以推断这是一个六配位的配合物。

M(A)2X3中，A为碱金属，因此该金属M为过渡金属。

在这种配合物中，X配体与金属M之间的成键方式为共价键，而M和A之间形成的化合物是离子化合物。

这说明氮气体在这个反应中是以配位键的形式与金属M形成配合物，其中X作为配体与金属M形成了共价键，而金属M与碱金属A之间形成了离子键。

2. （2018年北京卷）下列叙述中正确的是（）。

A. 氮气能与过渡金属形成多核配合物B. 配位键与共价键一样径向构型不受限制C. 环状配合物的键角和构象均受配位作用影响D. 配合物中有的金属离子氧化态的变化范围很宽解析：本题主要考察配位键的特点和配位化合物的性质。

A选项是正确的，氮气能与过渡金属形成多核配合物，这与氮气体具有双键结构有关。

B选项是错误的，配位键与共价键不同，它具有一定的方向性。

C选项是正确的，环状配合物的键角和构象会受到配位作用的影响。

D选项是正确的，不同金属离子的氧化态变化范围较宽，这是由于配体的变化。

通过以上两道题的分析，我们可以看出高考化学中关于配位键和配位化合物的考查主要集中在配合物的性质、成键方式以及配体的选择等方面，考生在备考过程中应该熟悉这些知识点，灵活运用理论知识解答实际问题。

高一化学选修3高考真题汇编

高考真题汇编P531．(2018·全国卷Ⅰ)[化学——选修3：物质结构与性质]Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。

回答下列问题：(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别是________、________(填标号)。

A．B．C．D．(2)Li＋与H－具有相同的电子构型，r(Li＋)小于r(H－)，原因是______________________________________________________。

(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是__________。

中心原子的杂化形式为________。

LiAlH4中，存在________(填标号)。

A．离子键B．σ键C．π键D．氢键(4)Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图a的Born-Haber循环计算得到。

可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol－1，O===O 键键能为________kJ·mol－1，Li2O晶格能为________kJ·mol－1。

(5)Li2O具有反萤石结构，晶胞如图b所示，已知晶胞参数为0．4665 nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则Li2O的密度为________g·cm－3(列出计算式)。

(2)由于锂的核电荷数较大，原子核对最外层电子的吸引力较大，因此Li＋的半径小于H－。

(完整版)化学选修三第二章《分子结构与性质》知识点及全套练习题(含答案解析),推荐文档

第二章分子结构与性质一.共价键1.共价键的本质及特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。

2.共价键的类型①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。

②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。

③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。

3.键参数①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。

②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。

③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。

④键参数对分子性质的影响：键长越短，键能越大，分子越稳定．4.等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。

二.分子的立体构型1．分子构型与杂化轨道理论杂化轨道的要点：当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。

杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。

2．分子构型与价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。

(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致；(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。

3.配位化合物（1）配位键与极性键、非极性键的比较（2）配位化合物①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。

②组成：如[Ag(NH3)2]OH，中心离子为Ag＋，配体为NH3，配位数为2。

三.分子的性质1．分子间作用力的比较2．分子的极性(1)极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子。

(2)非极性分子：正电中心和负电中心重合的分子。

3．溶解性(1)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂．若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。

2022年高考化学真题分类汇编专题19 物质结构与性质(选修)

1．选修3——物质结构与性质]19–Ⅰ【2022年高考海南卷】（6分）下列叙述正确的有A ．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B ．其次周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小C ．卤素氢化物中，HCl 的沸点最低的缘由是其分子间的范德华力最小【答案】19-Ⅰ BC （6分）考点：原子结构、元素周期律【名师点睛】本题考查了物质的性质，知道范德华力主要影响物质的物理性质（如熔点、沸点、溶解性等）。

（1）对于组成和结构相像的分子，其相对分子质量越大,范德华力越大,物质的溶、沸点越高。

（2）溶质分子与溶剂分子间的范德华力越大，则溶质分子的溶解度越大。

中学所学化学键主要是三个：共价键、离子键、金属键。

化学键对物质的物理性质和化学性质均有影响，主要对化学性质有影响。

2．【2022年高考海南卷】（14分）M 是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的全部原子轨道均布满电子。

元素Y 的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。

回答下列问题：（1）单质M 的晶体类型为______，晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密积累，其中M 原子的配位数为______。

（2）元素Y 基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是______（写元素符号）。

元素Y 的含氧酸中，酸性最强的是________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________。

（3）M 与Y 形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_______，已知晶胞参数a =0.542 nm ，此晶体的密度为_______g·cm –3。

（写出计算式，不要求计算结果。

阿伏加德罗常数为N A ）②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其缘由是________。

此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。

【答案】19-Ⅱ （14分）（1）金属晶体金属键 12 （每空1分，共3分）（2）1s 22s 22p 63s 23p 5 Ar HClO 4 正四周体（每空1分，共4分）（3）①CuCl（每空2分，共4分）②Cu +可与氨形成易溶于水的配位化合物（或配离子） Cu(NH 3)4]2+ (2分，1分，共3分)（3）①依据晶胞结构利用切割法分析，每个晶胞中含有铜原子个数为8×1/8+6×1/2=4，氯原子个数为4，该化合物的化学式为CuCl ；则1mol晶胞中含有4mol CuCl，1mol晶胞的质量为4×99.5g，又晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为g·cm–3。

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2009年高考：29.（15分）
已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。

Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。

回答下列问题：
（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。

W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是；
（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；
（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是；（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是
；
②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是
；
（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。

上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是
29（1）原子晶体。

（2）NO2和N2O4（3）As2S5。

（4）①NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。

（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4
2010年高考：37．【化学—选修物质结构与性质】(15分)
主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请
回答下列问题：
(1)W元素原子的L层电子排布式为________，W3分子的空间构型为________；
(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为________；
(3)化合物M的化学式为________，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl.M熔点
较高的原因是________________________________________．将一定量的化合物ZX负载在M
上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯．在碳酸二
甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有________，O—C—O的键角约为________；
(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，
Z处于体心位置，则该晶体的组成为X∶Y∶Z＝________；
(5)含有元素Z的盐的焰色反应为________色．许多金属盐都可以发生焰色反应，其原
________________________________________________________________________．
答案：2s22p4V形
(2)2F2＋2H2O===4HF＋O2
(3)MgO晶格能大sp3和sp2120°
(4)3∶1∶1
(5)紫激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区
域)光的形式释放能量
2011年高考：27.（15分）
下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。

已知：
①反应能放出大量的热，该反应曾应用于
铁轨的焊接；
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：
，F中的E元素的质量分数为60%.
回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为
___________________________________________________；
（2）化合物Ⅰ的电子式为________________,它的空间构型是_________；
（3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；
（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________,反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为_______________________________________；
(5)E在I中燃烧观察到的现象是______________________________________。

2012年高考：：27.（15分）（注意：在试题卷上作答无效
．．．．．．．．．）原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V 形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。

回答下列问题：
（1）元素a为________；c为_______
（2）由这些元素形成的双原子分子为__________________。

（3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是_______，非直线形的是_______________________。

（写2种）
（4）这些元素的单质或由他们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_______，离子晶体的是_______，金属晶体的是_______，分子晶体的是_______；
（每空填一种）
（5）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为_______________________。

【答案】：（1）C Na（2）CO （3）CO2 H2O H2S (4)金刚石NaCl Na S 或CO （5）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【解析】原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。

可推出元素a为C; b为O; 元素c为钠，d为硫，e为氯。

由这些元素形成的双原子分子为CO;由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是CO2 ，非直线形的是: H2O H2S。

这些元素的单质或由他们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_金刚石，离子晶体的是NaCl ，金属晶体的是Na ，分子晶体的是S 或CO ；（每空填一种）
元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【考点】主要有分子的构型，元素的推断，晶体的类型和生活中防毒面具的知识的考察。

【点评】该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。

考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。