高中化学选修物质结构高考题汇总
选修三物质结构与性质高考题大全附答案
选修三物质结构与性质高考题大全附答案 Document number【AA80KGB-AA98YT-AAT8CB-2A6UT-A18GG】物质结构理论高考题汇编1．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )A．由同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al第一电离能比Mg大B．由主族元素最高正化合价与族序数关系，推出卤素最高正价都是＋7C．由溶液的pH与溶液酸碱性关系，推出pH＝的溶液一定显酸性D．由较强酸可制较弱酸规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 2．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( )A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低3．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则( ) A．原子半径：丙>丁>乙B．单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应4．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是()X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQC．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强5． NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )A．18 gH2O中含有的质子数为10NAB．12 g金刚石中含有的共价键数为4NAC．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA 个电子6．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
高中化学结构试题及答案
高中化学结构试题及答案一、选择题1. 下列关于原子结构的描述，正确的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 原子核只由质子组成C. 原子核由电子组成D. 原子核由质子和电子组成答案：A2. 元素周期表中，元素按照原子序数递增的顺序排列，下列元素中，原子序数最大的是：A. 氢（H）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 氯（Cl）答案：D3. 在化学反应中，元素的化合价变化是由于：A. 电子的转移B. 电子的共享C. 电子的丢失D. 电子的获得答案：A二、填空题4. 根据元素周期表，第IA族元素的原子最外层电子数为______。
答案：15. 化学式H2O代表的物质是______。
答案：水6. 根据化学键理论，NaCl晶体中的离子键是由______和______之间的静电吸引力形成的。
答案：钠离子；氯离子三、简答题7. 描述什么是同位素，并给出一个例子。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
例如，氢的三种同位素是氕（^1H）、氘（^2H）和氚（^3H）。
8. 解释什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
例如，铜与硝酸的反应，铜被氧化，硝酸被还原。
四、计算题9. 计算1摩尔氢气（H2）在标准状况下的体积。
答案：22.4升10. 给定一个化学反应方程式：2H2 + O2 → 2H2O，计算在标准状况下，1摩尔氧气（O2）完全反应需要多少摩尔的氢气。
答案：2摩尔五、实验题11. 描述实验室中制备氧气的一般步骤。
答案：实验室中制备氧气的一般步骤包括：使用过氧化氢溶液和二氧化锰作为催化剂，将过氧化氢溶液倒入试管中，加入少量二氧化锰，观察并记录气泡产生的情况。
12. 描述如何使用滴定法测定溶液的酸碱度。
答案：使用滴定法测定溶液的酸碱度，需要准确量取一定体积的待测溶液，然后使用已知浓度的标准酸或碱溶液滴定，直到溶液的pH值达到中性，记录滴定剂的消耗量，计算出待测溶液的酸碱度。
高中化学选修物质结构与性质历年高考题汇总
物质结构与性质（2014年-2019年全国卷）1．[2019年全国卷Ⅰ]在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。
回答下列问题：（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。
A． B． C． D．（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、。
乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。
（3）一些氧化物的熔点如下表所示：解释表中氧化物之间熔点差异的原因。
（4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。
图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。
可见，Cu原子之间最短距离x=pm，Mg原子之间最短距离y=pm。
设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是g·cm−3(列出计算表达式)。
2.[2019年全国卷Ⅱ]近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe—Sm—As—F—O组成的化合物。
回答下列问题：（1）AsH3的沸点比NH3的________（填“高”或“低”），其判断理由是______。
（2）Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋价层电子排布式为________。
（3）比较离子半径F- O2-（填“大于”、“等于”或“小于”）(4)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示。
晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。
图中F－和O2－共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1－x代表，则该化合物的化学式表示为____________；通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ＝_________g·cm－3。
高中化学选修3物质结构高考题汇总
高中化学选修3物质结构高考题汇总(总8页)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除知识梳理：要描述一个电子的运动状态，应从四个方面来描述_____、______、______、______第n能层有___个能级,每能层有__个轨道,每个轨道最多容纳__个电子（2007海南·25）A、B、C、D、E代表5种元素。
请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为；（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为，C的元素符号为；（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。
2（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。
（09年福建理综·30）[化学——物质结构与性质]（13分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。
已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布m s n m p n③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
回答下列问题：（1）Z2＋的核外电子排布式是。
（2）在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空间轨道受NH3分子提供的形成配位键。
（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是。
a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙b.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（用元素符号作答）（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为。
（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于。
高中化学中的物质结构测试题
高中化学中的物质结构测试题在高中化学的学习中，物质结构这一板块占据着重要的地位。
它不仅是理解化学反应原理的基础，也是深入探索化学世界奥秘的关键。
为了帮助同学们更好地掌握这部分知识，我们精心准备了一套物质结构的测试题。
一、选择题（每题 5 分，共 40 分）1、下列关于原子结构的说法中，错误的是（）A 原子由原子核和核外电子构成B 原子核由质子和中子构成C 质子带正电，中子不带电D 电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上2、下列元素中，原子半径最大的是（）A NaB MgC AlD Cl3、下列粒子中，具有相同质子数和电子数的是（）A NH₃和 H₂OB Na⁺和 NeC H₂O 和 CH₄D OH⁻和 F⁻4、下列物质中，含有共价键的离子化合物是（）A NaClB HClC NaOHD H₂O5、下列元素的原子中，最外层电子数等于次外层电子数的是（）A BeB ArC MgD Li6、下列分子中，属于极性分子的是（）A CO₂B CH₄C NH₃D C₂H₄7、下列晶体中，属于离子晶体的是（）A 干冰B 金刚石C 氯化钠D 冰8、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A 化学键是相邻原子间的强相互作用B 化学键只存在于分子内部C 离子键是阴阳离子间的静电引力D 共价键只存在于共价化合物中二、填空题（每题 10 分，共 30 分）1、写出下列物质的电子式：（1）NaCl：＿____（2）H₂O：＿____（3）CO₂：＿____2、用元素符号回答原子序数 11—18 号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属元素是：＿____（2）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是：＿____（3）最稳定的气态氢化物是：＿____3、已知 X、Y、Z 为三种短周期元素，它们的原子序数依次增大。
X 原子的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，Y 原子的 L 层电子数比 K 层和 M 层电子数之和少 1 个，Z 与 X 同主族。
【练习】选修3物质结构与性质部分全国高考题(含答案)
化学—选修3：物质结构与性质1.【13新课标Ⅰ】硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。
回答下列问题: (1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号，该能层具有的原子轨道数为、电子数为。
(2)硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。
(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。
(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。
工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4,，该反应的化学方程式为。
(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实:①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是(6)在硅酸盐中，四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。
图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为。
Si与O的原子数之比为化学式为2.【14新课标Ⅰ】早期发现的一种天然二十面准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。
回答下列问题：(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2)基态Fe原子有个未成对电子，Fe3+的电子排布式为：可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为。
(3)新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为。
乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：。
氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。
(4)铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0．405nm，晶胞中铝原子的配位数为 ,列式表示铝单质的密度g·cm－3(不必计算出结果)。
3.【15新课标Ⅰ】碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。
高考化学物质结构高考真题
高考化学物质结构高考真题化学是一门研究物质的性质、组成和变化的科学，其内容涉及广泛、深刻，为高考化学考试的重要科目之一。
在高考化学中，物质结构是一个重要的考点，考生需要熟悉各种物质的结构和性质，掌握相关的基本知识和解题技巧。
以下是一些高考化学物质结构的真题，供大家参考。
1. 下列式子中，最稳定的高锰酸根离子为（）。
A. MnO4-B. Mn2O7 2-C. MnO4 3-D. MnO4 4-答案：A。
高锰酸根离子的化学式为MnO4-，为一阴离子，其中锰的氧化态为+7，是高锰酸根离子中最稳定的一种。
2. 在下列电子排布中，哪一种排布属于属于在物质结构中查找或预测信息时遵循的范例？A. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d5, 4s1B. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p1C. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2D. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d10, 4s2答案：B。
根据能级分布顺序填充电子的原则，应该按照1s2, 2s2,2p6, 3s2, 3p6的顺序依次填充，电子数满足上述条件的是B。
3. 下列物质中，属于分子固体的是（）。
A. NaB. CC. H2OD. Si答案：C。
氢氧化物是由氢氧化萘和盐酸缓慢反应生成的，具有白色晶体性，能形成固体，属于分子固体。
4. 下列物质中，其晶体结构为简单立方结构的是（）。
A. NaClB. SiO2C. SiD. Mg答案：D。
镁是稀有金属，在晶体结构中往往体现为简单立方结构。
5. 下列关于主量子数和次量子数的描述中，正确的是（）。
A. 主量子数n越大，电子越靠近原子核B. 次量子数l只能取0或1或2或3等整数值C. 同一个能级的电子总是具有相同的主量子数和次量子数D. 主量子数n越大，能量越低答案：D。
根据主量子数和次量子数的性质，主量子数n越大，与原子核的距离越远，电子的能量越低。
高考化学结构试题及答案
高考化学结构试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫答案：C2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠B. 氧化钠C. 氨气D. 二氧化碳答案：C3. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 锂B. 钠C. 钾D. 铯答案：D4. 以下物质中，属于非电解质的是：A. 硫酸B. 氯化钠C. 蔗糖D. 硝酸答案：C5. 根据化学键理论，下列物质中属于离子化合物的是：A. 二氧化碳B. 氯化氢C. 氧化镁D. 氮气答案：C6. 以下反应中，属于氧化还原反应的是：A. 碳酸钙分解B. 氢气与氯气反应C. 碳酸钠与盐酸反应D. 水的电解答案：B7. 根据化学平衡原理，下列条件中，能增加反应速率的是：A. 降低温度B. 减少反应物浓度C. 增加催化剂D. 增加产物浓度答案：C8. 以下物质中，属于强酸的是：A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 硼酸答案：C9. 在同温同压下，气体摩尔体积最大的是：A. 氢气B. 氧气C. 氮气D. 氦气答案：D10. 根据酸碱中和反应，下列物质中属于强碱的是：A. 氨水B. 氢氧化钠C. 氢氧化钙D. 氢氧化铝答案：B二、填空题（每题5分，共30分）1. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为_________。
答案：12. 根据电子排布规律，钠原子的电子排布式为_________。
答案：1s²2s²2p⁶3s¹3. 化学反应中，当反应物完全转化为产物时，该反应达到_________。
答案：化学平衡4. 根据酸碱理论，氢氧化钠属于_________。
答案：强碱5. 根据氧化还原反应的定义，氧化剂在反应中_________。
答案：得电子6. 根据化学键理论，水分子中的化学键类型为_________。
答案：极性共价键7. 在同温同压下，气体的摩尔体积与_________成正比。
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高中化学选修物质结构高考题汇总Prepared on 22 November 2020知识梳理：要描述一个电子的运动状态，应从四个第n能层有___个能级,每能层有__个轨道,每个轨道最多容纳__个电子（2007海南·25）A、B、C、D、E代表5种元素。
请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为；（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为，C的元素符号为；（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。
（09年福建理综·30）[化学——物质结构与性质]（13分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。
已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布m s n m p n③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
回答下列问题：（1）Z2＋的核外电子排布式是。
（2）在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空间轨道受NH3分子提供的形成配位键。
（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是。
a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙b.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（用元素符号作答）（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为。
（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于。
知识梳理：Abn型分子中孤电子对数目=_______________________比较分子中键角大小的方法_______________________________ 1．（09年海南化学·）下列说法中错误．．的是: A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大熔点高硬度大的特性1．（2007海南·23）用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形3．（08年海南化学·22）在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键 D．sp3，氢键4.（08年宁夏理综·35）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。
请回答下列问题：（1）X、Y的元素符号依次为、；（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是；（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键_____________________________________________ _______ 。
（08年广东化学·27。
（2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型。
某同学画出的MgO晶胞结构示意图如下图所示，请改正图中错误：。
（3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。
燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：。
（4）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：解释表中氟化物熔点差异的原因： _____ __________ 。
（5）①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有键的特性。
②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异。
知识梳理：熔沸点高低比较比较的方法:1.（09年山东理综·32）（8分）G和Si元素在化学中占有极其重要的地位。
（1）写出Si的基态原子核外电子排布式。
从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为。
（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是。
（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为（填元素符号），MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是。
（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。
CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO：中Si与O原子间不形成上述π健。
从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π健。
09广东：Cu2O的熔点比Cu2S的（填“高”或“低”），请解释原因。
09江苏：甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为。
1.有A、B、C三种晶体，分别由H、C、Na、Cl四种元素中的一种或几种组成，对这三种晶体进行实验，结果如表：(1)晶体的化学式分别为A_____、B______、C__________。
(2)晶体的类型分别是A_________、B______、C_______。
(3)晶体中微粒间作用力分别是A______、B_____、C____。
2.（08山东（3）(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。
离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂____（填“大”或“小”），可用作_____（填代号）。
a．助燃剂 b．“绿色”溶剂c．复合材料 d．绝热材料（4）X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如图所示。
X的元素符号是____，与同一个N3-相连的X+有______个。
、B、C、D为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。
已知A、B为双原子分子，C为负二价序号熔点/℃硬度水溶性导电性水溶液与Ag＋反应A 811较大易溶水溶液或熔融导电白色沉淀B 3 500很大不溶不导电不反应C －很小极易溶液态不导电白色沉淀双原子离子，D为原子，C、D所含元素位于同主族且单质都是原子晶体。
(3) B分子中含有___个σ键和__个π键。
B晶体与冰相比，其中熔沸点较高的是______，其原因是_________________。
(4) A晶体属于________晶体。
知识梳理：晶体的配位数的计算：面心立方的分子_________、体心立方的金属晶体___________简单立方的金属晶体________ 1.（12分）最近，由镁、镍和碳三种元素组成的化合物引起了科学家的注意。
（1）写出镍原子基态的电子排布式。
（2）已知一氧化碳与N2是等电子体，写结构式，（3）四羰基镍【Ni(CO)4】为无色挥发性剧毒液体。
熔点-25℃。
沸点43℃。
不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，呈四面体构型。
四羰基镍的晶体类型是，镍原子和羰基之间的作用力为。
（4）据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。
鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。
该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积(ccp)如图，试写出该晶体的化学式。
晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有个。
2.下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是晶体（晶胞）密度的计算计算公式——————————————————晶体的单元结构如下图所示，晶体中距离最近的X+与Y-的核间距离为a cm，已知阿伏加德罗常数为N A mol-1，其密度为ρ g·cm-3，则XY的摩尔质量可表示为________ g·mol-1。
设该晶体的摩尔质量为Mg·mol-1，晶体密度为ρ·cm-3，阿伏加德罗常数为NA则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为__________。
晶体结构1.下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。
（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）________，金刚石中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。
金刚石属于________晶体；图中：碳原子用小球，镍原子用大球，镁原子用大球（2）其中代表石墨是________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为________个；（3）代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻；（4）上述三种物质熔点由高到低的排列顺序为________。
2.下列各项所述的数字不是6的是A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数 B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数3.下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是A．1mol氯化钠中有N A个NaCl分子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C．氯化铯晶体中，每个C S+周围紧邻8个Cl-D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-（08年江苏化学·21A）（12分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。
其中A、B、C是同一周期的非金属元素。
化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。
AC2为非极性分子。
B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。
E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。
请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A 、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。
（2）B的氢化物的分子空间构型是。
其中心原子采取杂化。
（3）一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为。
（4）E的核外电子排布式是，ECl3形成的配合物的化学式为。
08江苏：答案：（12分）（1）C＜O＜N （2）三角锥形sp3（3） N2O（4）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar] 3d54s1）[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3解析：A:化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，推知C为氧元素，D为镁元素，AC2为非极性分应为二氧化碳，A为碳元素。