高中化学选修3高考题型专练
化学选修3(-2016)高考真题题
选修3物质结构与性质综合练习题2010、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是次外层的3倍，X，Y和Z分属于不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。
在由元素W、X、Y、Z组成的所有二组分化合物中，由元素W、Y形成的化合物M的熔点最高。
请回答下列问题：（1）W原子L层电子排布式为 W3空间构形是（2）X单质与水反应的主要化学方程式（3）化合物M的化学式其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。
M熔点较高的原因是。
将一定是的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂酸醇酯交换合成碳酸二月桂酯。
在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有，O-C-O的键角约。
（4）X、Y、Z可形成立方晶体的化合物，其晶胞中X占有棱的中心，Y位于顶角，Z位于体心位置，则该晶体的组成为X:Y:Z= 。
（5）含有元素Z的盐的焰色反应为色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是。
2011．[化学——选修3：物质结构与性质]氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：请回答下列问题：（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是、；（2）基态B原子的电子排布式为；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；（3）在BF3分子中，F-B-F的键角是，B原子的杂化轨道类型为，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为；（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为；（5）六方氢化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361．5pm，立方氮化硼晶胞中含有个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N A）。
(完整版)化学选修三高考题汇总
2009年高考：29.（15分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。
Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。
回答下列问题：（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。
W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是；（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是；（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是；②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是；（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。
上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是29（1）原子晶体。
（2）NO2和N2O4（3）As2S5。
（4）①NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。
（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N42010年高考：37．【化学—选修物质结构与性质】(15分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请回答下列问题：(1)W元素原子的L层电子排布式为________，W3分子的空间构型为________；(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为________；(3)化合物M的化学式为________，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl.M熔点较高的原因是________________________________________．将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有________，O—C—O的键角约为________；(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X∶Y∶Z＝________；(5)含有元素Z的盐的焰色反应为________色．许多金属盐都可以发生焰色反应，其原________________________________________________________________________．答案：2s22p4V形(2)2F2＋2H2O===4HF＋O2(3)MgO晶格能大sp3和sp2120°(4)3∶1∶1(5)紫激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量2011年高考：27.（15分）下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。
化学选修三高考题
【09高考山东】32.C 和Si 元素在化学中占有极其重要的地位。
（1）写出Si 的基态原子核外电子排布式 。
从电负性角度分析，C 、Si 和O 元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 。
（2）SiC 的晶体结构与晶体硅的相似，其中C 原子的杂化方式为 ，微粒间存在的作用力是 。
（3）氧化物MO 的电子总数与SiC 的相等，则M 为 （填元素符号）。
MO 是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl 晶体相似。
MO 的熔点比CaO 的高，其原因是 。
（4）C 、Si 为同一主族的元素，CO 2和SiO 2化学式相似，但结构和性质有很大不同。
CO 2中C 与O 原子间形成σ键和π键，SiO 2中Si 与O 原子间不形成上述π健。
从原子半径大小的角度分析，为何C 、O 原子间能形成，而Si 、O 原子间不能形成上述π键 。
答案：（1）1s 22s 22p 63s 23p 2 O ＞C ＞Si ；(2) sp 3 共价键；（3）Mg Mg 2+半径比Ca 2+小，MgO 晶格能大；（4）Si 的原子半径较大，Si 、O 原子间距离较大，p-p 轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键【09高考上海】23．海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。
(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：①2Cl C1+Cl →②2Cl+H HCl+H → ③2H+C1HCl+Cl → ……反应②中形成的化合物的电子式为 ；反应③中被破坏的化学键属 于 键(填“极性”或“非极性”)。
(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族。
(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。
下列有关说法正确的是 。
a ．卤化银的颜色按AgCl 、AgBr 、AgI 的顺序依次加深b ．卤化氢的键长按H —F 、H —C1、H —Br 、H —I 的顺序依次减小c ．卤化氢的还原性按HF 、HCl 、HBr 、HI 的顺序依次减弱d ．卤素单质与氢气化合按2F 、2Cl 、2Br 、2I 的顺序由难变易(4)卤素单质的键能大小如右图。
湖北高考化学选修三真题
湖北高考化学选修三真题近年来，湖北高考化学选修三真题备受关注，备考的学生们也纷纷对此展开讨论。
本文将对最近一次湖北高考化学选修三真题进行分析和解答，帮助考生更好地备战高考。
一、选择题部分1. 化合物X的分子式为C6H10，它与K2Cr2O7在盐酸溶液中反应，生成黄色的沉淀。
化合物X最有可能是（）A. 正戊烷B. 正戊烯C. 异戊烷D. 异戊烯【解析】首先，X是C6H10，根据化合物的分子式可知，X为不饱和化合物，因此排除了A和C。
在与K2Cr2O7反应后生成黄色沉淀的情况下，X应为烯烃，故选B。
2. 化学反应中，生成的产物与起始物质在物质性质上一致，但性质不同，这种反应称为（）A. 氧化反应B. 燃烧反应C. 氧化还原反应D. 分解反应【解析】根据描述可知，生成的产物与起始物质在物质性质上一致，但性质不同，应是氧化还原反应，故选C。
3. 在标准状态下，硝酸氧化亚铁（Ⅱ）离子生成了磷酸铁（Ⅲ），请写出反应的离子平衡方程式。
【解析】反应中，硝酸氧化亚铁（Ⅱ）的化学式为Fe2+，磷酸铁（Ⅲ）的化学式为Fe3+，硝酸根离子为NO3-，所以平衡方程式为2Fe2+ + 2NO3- = 2Fe3+ + 2NO + O2。
二、主观题部分1. 简述电子亲和能的概念及其影响因素。
【解答】电子亲和能是元素原子吸收一个电子形成负一价离子时放出的能量。
影响电子亲和能的因素有原子核电荷数、原子半径以及原子轨道等。
2. 请阐述氧气中O2两种共价键的键性质及其有何不同。
【解答】氧气中O2分子有一个σ键和一个π键。
σ键是头对头叠加的成键轨道所形成的单一共价键，而π键是平行叠加的成键轨道所形成的共价键。
两种键性质的不同在于σ键较强，而π键相对较弱，π键断裂的能量比σ键低。
通过解答以上题目，考生们应该对湖北高考化学选修三真题有了更深入的了解，希朝帮助大家备战高考取得优异成绩。
祝愿所有考生能够取得理想的成绩，加油！。
高中化学选修3全国卷历年高考题(含答案))
2014-2016年高考全国卷理综化学选修3试题班级：姓名：1.(2014年高考理综全国卷I-化学—选修3：物质结构与性质〕(15分)早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。
回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。
（2）基态铁原子有个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为：可用硫氰化钾奉验三价铁离子，形成配合物的颜色为（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为；一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为：。
乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：。
氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。
（4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0．405nm，晶胞中铝原子的配位数为。
列式表示铝单质的密度g·cm－3(不必计算出结果)2. (2014年高考理综全国卷Ⅱ-化学—选修3：物质结构与性质〕(15分)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。
A的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d 与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。
回答下列问题：（1）b、c、d中第一电离能最大的是（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为。
（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，写出两种）。
（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是；酸根呈三角锥结构的酸是。
（填化学式）（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为。
（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子吴轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。
(完整word)高中化学选修3高考题型专项练习
期末总复习——高中化学选修3高考题型专项练习1．纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料氢气等已应用到社会生活和高科技领域。
单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。
已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能(kJ/mol) I1 I2I3I4A 932 1821 15390 21771B 738 1451 7733 10540（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了。
（2）ACl2分子中A的杂化类型为。
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。
已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确，并阐述理由。
（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。
写出基态钾原子的价电子排布式，该物质的K原子和C60分子的个数比为。
（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是，NCl3分子空间构型为。
（6）Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为。
2.下面是C60、金刚石和二氧化碳的分子模型。
请回答下列问题：（1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：_________________ （2）从晶体类型来看，C60属于_________晶体。
（3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子。
观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O原子形成的最小环上O原子的数目是____________________;晶体硅中硅原子与共价键的个数比为（4）图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个。
完整word版化学选修三高考题
完整word版化学选修三⾼考题元素在化学中占有极其重要的地位。
和Si【09⾼考⼭东】32.C 。
Si的基态原⼦核外电⼦排布式（1）写出元素的⾮⾦属活泼性由强⾄弱的顺序和O从电负性⾓度分析，C、Si 。
为，的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原⼦的杂化⽅式为（2）SiC 。
微粒间存在的作⽤⼒是。
（填元素符号）则M为（3）氧化物MO的电⼦总数与SiC的相等，的⾼，MO是优良的耐⾼温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。
MO的熔点⽐CaO 。
其原因是化学式相似，但结构和性质有很）C、Si为同⼀主族的元素，CO和SiO（422??原⼦间不形成上述与O键，SiO中⼤不同。
CO中C与O原⼦间形成Si键和22?原⼦间、O、O原⼦间能形成，⽽Si健。
从原⼦半径⼤⼩的⾓度分析，为何C?。
不能形成上述键2+2 3 2622半径3）3p；O＞C＞Si(2) sp）答案：（11sMg Mg2s共价键；2p（3s2+p-p、O原⼦间距离较⼤，Ca（⼩，MgO晶格能⼤；4）Si的原⼦半径较⼤，Si⽐轨道肩并肩重叠程度较⼩，不能形成上述稳定的π键．海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、09⾼考上海】23【溴、碘等。
(1)在光照条件下，氯⽓和氢⽓反应过程如下：HCl+Cl??Cl?C1+ClCl+HHCl+HH+C1……①③②222；反应③中被破坏的化学键属反应②中形成的化合物的电⼦式为键(填“极性”或“⾮极性”)。
于在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原⼦半径从⼤到⼩的顺(2)。
与氯元素同周期且⾦属性最强的元素位于周()⽤元素符号表⽰序是族。
周期期表的第卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。
下列有关说法正确(3) 。
的是a．卤化银的颜⾊按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深的顺序依次减⼩I—H、Br—H、C1—H、F—H．卤化氢的键长按b的顺序依次减弱、HI c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr BrCl I F、的顺序由难变易．卤素单质与氢⽓化合按、、d2222 (4)卤素单质的键能⼤⼩如右图。
(完整版)化学选修3高考真题限时训练及
班别 _________姓名___________时间_______[ 化学——选修3：物质构造与性质] （15 分）（2017 年新课标I 卷， 35）钾和碘的有关化合物在化工、医药、资料等领域有着宽泛的应用。
回答以下问题：（ 1）元素 K 的焰色反响呈紫红色，此中紫色对应的辐射波长为_____nm（填标号）。
A． 404.4 B．C．D．E．（ 2）基态 K 原子中，核外电子据有最高能层的符号是_________，据有该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。
K 和 Cr 属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K 的熔点、沸点等都比金属Cr 低，原由是 ___________________________ 。
（ 3）X 射线衍射测定等发现，I 3AsF6中存在 I +3离子。
I+3离子的几何构型为_______，中心原子的杂化形式为________________ 。
（ 4） KIO3晶体是一种性能优秀的非线性光学资料，拥有钙钛矿型的立方构造，边长为 a=0.446 nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心地点，以下图。
K 与 O间的最短距离为______nm，与 K 紧邻的 O个数为 __________。
（ 5）在 KIO3晶胞构造的另一种表示中，I 处于各顶角地点，则K处于 ______地点， O 处于 ______地点。
班别 _________姓名___________时间_______[ 化学——修3：物构与性] （15 分）（2017 年新II卷，35）我国科学家近来成功合成了世界上首个五氮阴离子(N5 ) 6(H3O)3(NH4) 4Cl（用 R代表）。
回答以下：（1）氮原子价子的道表达式（子排布）_____________________ 。
（2）元素的基气原子获得一个子形成气一价离子所放出的能量称作第一子和能（ E1）。
第二周期部分元素的 E1化如（a）所示，此中除氮元素外，其余元素的 E1自左而右挨次增大的原由是_______________________________________；氮元素的E1呈异样的原由是_________________________________________________ 。
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高二化学选修三专项训练1．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分） 纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。
单位质量的A 和B 单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。
已知A 和B 为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能(kJ/mol)I 1 I 2 I 3 I 4 A 932 1821 15390 21771 B7381451773310540（1）某同学根据上述信息，推断B 的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了 。
（2）ACl 2分子中A 的杂化类型为 。
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C 60可用作储氢材料。
已知金刚石中的C －C 的键长为154.45pm ，C 60中C －C 键长为145~140pm ，有同学据此认为C 60的熔点高于金刚石，你认为是否正确 ，并阐述理由 。
（4）科学家把C 60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物， 其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。
写出基态钾原子的价电子排布式 ，该物质的K 原子和C 60分子的个数比为 。
（5）继C 60后，科学家又合成了Si 60、N 60，C 、Si 、N 原子电负性由大到小的顺序是 ，NCl 3分子空间构型为 。
Si 60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si 60分子中π键的数目为 。
2.【化学——选修物质结构与性质】（15分）1s2p2s 3s 3p C 60 K下面是C 60、金刚石和二氧化碳的分子模型。
请回答下列问题：（1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：_________________ （2）从晶体类型来看，C 60属于_________晶体。
（3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O 原子。
观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si 、O 原子形成的最小环上O 原子的数目是__________________________;晶体硅中硅原子与共价键的个数比为（4）图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个。
实际上一个二氧化碳晶胞中含有_____个二氧化碳分子,二氧化碳分子中σ键与π键的个数比为 。
（5）有机化合物中碳原子的成键方式有多种，这也是有机化合物种类繁多的原因之一。
丙烷分子中2号碳原子的杂化方式是_______，丙烯分子中2号碳原子的杂化方式是_______，丙烯分子中最多有 个原子共平面。
3.【化学——选修物质结构与性质】（15分）铜是重要金属，Cu 的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO 4溶液常用作电解液、电镀液等。
请回答以下问题：（1）CuSO 4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为___________；（2分） （2）CuSO 4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_______；（2分） （3）SO 42-的立体构型是 ，其中S 原子的杂化轨道类型是_______；O 原子的价电子排布图为 ，这两种元素形成的气态氢化物的熔点较高的是（写化学式）________，原因为 。
（每空1分） （4）元素金（Au ）处于周期表中的第六周期，与Cu 同族，Au 原子最外层电子排布式为 ；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu 原子处于面心，Au 原子处于顶点位置，则该合金中Cu 原子与Au 原子数量之比为_______；该晶体中，甲 乙 丙原子之间的作用力是；（每空2分）4.【化学——选修物质结构与性质】（15分）2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）。
目前市售LED晶片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、lnGaN（氮化铟镓）为主。
已知镓是铝同族下一周期的元素。
砷化镓的晶胞结构如右图。
试回答：⑴镓的基态原子的电子排布式是。
⑵砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为。
⑶N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是。
（用氢化物分子式表示）⑷砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得。
（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为。
⑸比较二者的第一电离能：As______Ga（填“<”、“>”或“=”）。
⑹下列说法正确的是（填字母）。
A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同B．GaP与GaAs互为等电子体C．电负性：As>Ga D．砷化镓晶体中含有配位键5.【化学——选修物质结构与性质】（15分）三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。
它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应另一种产物为盐。
（1）该反应的化学方程式为，生成物NF3中氮原子的杂化方式为，NF3分子空间构型为；（2）N、F两种元素的氢化物稳定性比较，NH3HF（选填“>”或“<”）；（3）N3-被称为类卤离子，写出2种与N3-互为等电子体的分子的化学式；；（4）元素A基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，A跟氟可形成离子化合物，其晶胞结构如上图，该离子化合物的电子式为。
6.[2012·江苏化学，21A]一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。
①Mn2＋基态的电子排布式可表示为________。
②NO－3的空间构型是________ (用文字描述)。
(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。
①根据等电子体原理，CO分子的结构式为________。
②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为________。
③1 mol CO2中含有的σ键数目为________。
(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。
不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为________。
7．[2012·福建理综，30](1)元素的第一电离能：Al________Si(填“>”或“<”)。
(2)基态Mn2＋的核外电子排布式为________。
(3)硅烷(Si n H2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是_____________________ ___________。
(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X m－(含B、O、H三种元素)的球棍模型如下图所示：①在X m－中，硼原子轨道的杂化类型有________；配位键存在于________原子之间(填原子的数字标号)；m＝________(填数字)。
②硼砂晶体由Na＋、X m－和H2O构成，它们之间存在的作用力有________ (填序号)。
A．离子键B．共价键C．金属键D．范德华力E．氢键8．[2012·浙江自选，15](1)可正确表示原子轨道的是________。
A．2s B．2d C．3p x D．3f(2)写出基态镓(Ga)原子的电子排布式：________。
(3)下列物质变化，只与范德华力有关的是________ 。
A．干冰熔化 B．乙酸汽化C．乙醇与丙酮混溶D．溶于水E．碘溶于四氯化碳F．石英熔融(4)下列物质中，只含有极性键的分子是________，既含离子键又含共价键的化合物是________；只存在σ键的分子是________，同时存在σ键和π键的分子是________。
A. N2B．CO2C．CH2Cl2D．C2H4E．C2H6F．CaCl2G．NH4Cl(5)用“>”、“<”或“＝”填空：第一电离能的大小：Mg________Al；熔点的高低：KCl________ MgO。
9．[2012·课标全国理综，37]ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
请回答下列问题：(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_____；(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为____________________；(3)Se原子序数为________，其核外M层电子的排布式为________；(4)H2Se的酸性比H2S________(填“强”或“弱”)。
气态SeO3分子的立体构型为________，SO2－3离子的立体构型为________；(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：________；②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：_____ _______________ ______________ _______；(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。
立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为________g·cm－3(列式并计算)，a位置S2－离子与b位置Zn2＋离子之间的距离为________pm(列式表示)。
10．[2012·山东理综，32]金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。
(1)下列关于金属及金属键的说法正确的是________。
a．金属键具有方向性与饱和性b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光(2)Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是_______________________ _________。
(3)过滤金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝________。
CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为________。
(4)甲醛(H2C===O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。