高中化学选修3高考题型专项练习

期末总复习——咼中化学选修 3咼考题型专项练习

1.纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料氢气等已应用到社会生活和高科技领域。 单位质量的A 和B 单质燃烧时均放岀大量热，可用作燃料。已知A 和B 为短周期元素,

N 原子电负性由大到小的顺序是 _____________ ，NCI 3分子空间构型为 ___________ 。 (6) Si 60分子中每个硅原子只跟相邻的 3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层

都满足8电子稳定结构，则

Si 60分子中n 键的数目为 ________ 。

布图违背了 __________ 。 (2) ___________________________________ ACI 2分子中A 的杂化类型为 。

(3)

氢气作为一种清洁能源，必须解

决它的储存问题，

C 60可用作储氢材料。已知金 刚

石中的C -C 的键长为154.45pm, C 60中C - C 键长为145〜140pm ，有同学据此认为

C 60的熔点高于金刚石，你认为是否正确 ________ ，并阐述理由 _________________________

(4)

科学家把C 60和钾掺杂在

一起制造了一种富勒烯化合物，

其晶胞如图所示，该物 质

在低温时是一种超导体。写岀基态钾原子的价电子 排布式 __________ ，该物质的K 原子和C 60分子的个

数比为 ___________ 。

(5)

继C 60后，科学家又合成了 Si 60、N 60，C 、Si 、

请回答下列问题:

(1) 硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：

_______________

(2) ________________________________ 从晶体类型来看，C 60属于 晶体。 (3) 二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个 硅与硅的化学键之间插入一个 O 原子。观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空 电离能(J/moI)

丨1

12 I 3 I 4 A 932 1821 15390 21771 B

738

1451

7733

10540

其原子的第一至第四电离能如下表所示:

(1) 某同学根据上述信息，推断 B 的核外电子排布如右图所

示，该同学所画的电子排

丄

3S .X 2S \

s 2.下面是C 60、金刚石和二氧化碳的分子模型。

J

-心

_______ ，丙烯分子中最多有 _________ 个原子共平面

间网状结构中，Si、O原子形成的最小环上O原子的数目是__________________________ 晶体硅中硅原子与共价键的个数比为__________

(4)图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示岀的二氧化碳分子数为14个。实际上一

个二氧化碳晶胞中含有_______ 个二氧化碳分子，二氧化碳分子中键与键的个数比

为_________ 。

(5)有机化合物中碳原子的成键方式有多种，这也是有机化合物种类繁多的原因之一。

丙烷分子中2号碳原子的杂化方式是__________ ，丙烯分子中2号碳原子的杂化方式是

3•铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuS04溶液

常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：

（1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为______________ ；

（2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是__________ ；

（3）SO42-的立体构型是____________ ，其中S原子的杂化轨道类型是__________ ；O 原

子的价电子排布图为_____________________________ ，这两种元素形成的气态氢化物的熔

点较高的是（写化学式）__________ ，原因为_________________________________ 。

（4）元素金（Au ）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布

式为_______________ ; 一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处

于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为

；

该晶体中，原子之间的作用力是___________________

4.2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管

（LED ）。目前市售LED晶片，材质基本以GaAs （砷化镓）、AIGalnP

（磷化铝镓铟）、InGaN （氮化铟镓）为主。已知镓是铝同族

下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如右图。试回答：

⑴镓的基态原子的电子排布式是_____________________ 。

⑵砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为_________________ ，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为________________ 。

⑶N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是 ____________________ 。（用氢化物分子式表示）

⑷砷化镓可由（CH 3）3Ga和A S H3在700C时制得。（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为______________ 。

⑸比较二者的第一电离能：As ______ Ga （填“v” “〉”或“=”。⑹下列说法正确的是 ________________ （填字母）。

A .砷化镓晶胞结构与NaCI相同

B . GaP与GaAs互为等电子体

C .电负性：As > Ga

D .砷化镓晶体中含有配位键

5. 三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒

且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到

广泛应用。它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应

另一种产物为盐。

（1）该反应的化学方程式为________________________________ ，生

成物NF3中氮原子的杂化方式为________ ，NF3分子空间构型为 ____________ ;

（2）N、F两种元素的氢化物稳定性比较，NH3 ___________ HF （选填“〉”或“<”

（3） N3-被称为类卤离子，写出2种与N3-互为等电子体的分子的化学式 _______ ; ______ （4）元素A基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，A跟氟可形成离子化合物，其晶胞结构如上图，该离子化合物的电子式为_______________ 。

6. —项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn 2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）。

⑴向一定物质的量浓度的Cu（NO 3）2和Mn（NO 3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经咼温灼烧，可制得CuMn 2O4。

①Mn 2+基态的电子排布式可表示为________________ 。

②NO3的空间构型是__________________ （用文字描述）。

⑵在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2和H20。

①根据等电子体原理，CO分子的结构式为 _________ 。

②H2O分子中0原子轨道的杂化类型为____________ 。

③ 1 mol CO 2中含有的b键数目为_________ 。