2006全国(Ⅱ)高考理综卷化学部分(真题+答案)
2006年福建高考理综试卷及答案(文字版)
2006年普通高等学校招生全国统一考试（一）理科综合能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第卷1至5页，第Ⅱ卷6至11页。
全卷共300分。
考试用时150分钟。
第Ⅰ卷（共21小题，每小题6分，共126分）注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准确无误考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
答在试题卷上无效。
3．考试结束，监考人员将本试题卷和答题卡一并收回。
回以下数据可供解题时参考：以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16一、选择题（本题包括13小题。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．有些神经细胞既能传导兴奋，又能合成与分泌激素。
这些细胞位于A．大脑皮层B．垂体C．下丘脑D．脊髓2．一般情况下，用抗原免疫机体，血清中抗体浓度会发生相应变化。
如果第二次免疫与第一次免疫所用的抗原相同且剂量相等，下列四图中能正确表示血清中抗体浓度变化的是3．下列关于动物细胞培养的叙述，正确的是A．培养中的人效应T细胞能产生单克隆抗体B．培养中的人B细胞能够无限地增殖C．人的成熟红细胞经过培养能形成细胞株D．用胰蛋白酶处理肝组织可获得单个肝细胞4．锄足蟾蝌蚪、雨蛙蝌蚪和蟾蜍蝌蚪均以浮游生物为食。
在条件相同的四个池塘中，每池放养等量的三种蝌蚪，各池蝌蚪总数相同。
再分别在四个池塘中放入不同数量的捕食者水螈。
一段时间后，三种蝌蚪数量变化结果如图。
下列分析，错误．．的是A．无水螈的池塘中，锄足蟾蝌蚪数量为J型增长B．三种蝌蚪之间为竞争关系C．水螈更喜捕食锄足蟾蝌蚪D．水螈改变了三种蝌蚪间相互作用的结果5．采用基因工程将人凝血因子基因导入山羊受精卵，培育出了转基因羊。
但是，人凝血因子只存在于该转基因羊的乳汁中。
以下有关叙述，正确的是A．人体细胞中凝血因子基因编码区的碱基对数目，等于凝血因子氨基酸数目的3倍B．可用显微注射技术将含有人凝血因子基因的重组DNA分子导入羊的受精卵C．在该转基因羊中，人凝血因子基因存在于乳腺细胞，而不存在于其他体细胞中D．人凝血因子基因开始转录后，DNA连接酶以DNA分子的一条链为模板合成mRNA 6．在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于A．分子晶体B．原子晶体C．离子晶体D．何种晶体无法判断7．下列叙述正确的是A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高8．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1N AB．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5N AC．0.1 mol CH4所含的电子数为1N AD．46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1N A9．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：1 D．6：3：210．浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是A．BaCl2NaOH NaHCO3B．Na2CO3MgCl2H2SO4C．AlCl3NH3·H2O NaOHD．Ba(OH)2CaCl2Na2SO411．在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动12。
2006年高考理综化学试题(重庆卷)
2006年高考理综化学试题(重庆卷)6.下列做法正确的是A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B.用镊子取出白磷并置于水中切割C.把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶D.氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气7.设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.5.6g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB.100mL 2.0mol/L 的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N AC.标准状况下，22.4L 氦气与22.4L 氟气所含原子数均为2N AD.20g 重水(D 2O)中含有的电子数为10N A8.能正确表示下列反应的化学方程式是A.黄铁矿煅炼：2FeS 2+5O 2FeO+4SO 2B.石英与石灰石共熔：SiO 2+CaOCaSiO 3 C.氨的催化氧化：4NH 3+5O 24NO+6H 2OD.氯气与石灰乳反应：2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+CaClO 2+2H 2O9.温度相同、浓度均为0.2mol 的①（NH 4）2SO 4、②NaNO 3、③NH 4HSO 4、④NH 4NO 3、⑤⑥CH 3COONa 溶液，它们的pH 值由小到大的排列顺序是A.③①④②⑥⑤B.①③⑥④②⑤C.③②①⑥④⑤D.⑤⑥②④①③10.25℃、101kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是A.C(s)+1O 2(g)=CO(g);△H =-393.5kJ/mol B.2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g);△H =+571.6kJ/molC.CH 4g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g);△H =-890.3kJ/molD.21C 6H 12O 6（s）+3O 2(g)=3CO 2(g)+3H 2O(l);△H =-1400kJ/mol 11.已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H <0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X 的正反应速率是Y 的逆反应速率的m/n 倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X 的物质的量，Y 的转化率降低12.利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如题12图所示.下列叙述正确的是A.利尿酸衍生物利尿酸甲脂的分子式是C 14H 14Cl 2O 4B.利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个C.1mol 利尿酸能与7mol H 2发生加成反应D.利尿酸能与FeCl 3溶液发生显色反应13.下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能．．鉴别的一组是A.Ba(OH)3KSCN NaCl Mg(NO 3)(FeCl 3溶液)B.NaNO 3NaHCO 3(NH 4)2SO 3Na 2SiO 3(H 2SO 4溶液)C.NH 4BrK 2CO 3NaI CaCl 2(AgNO 溶液)D.(NH 4)3PO 4NaBr CuSO 4AlCl 3(KOH 溶液)26.(15分)(请在答题卡上作答)为除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：(1)判断BaCl2已过量的方法是_________________________________。
2006全国卷2理综物理部分试卷与答案-推荐下载
2006年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅱ（新课程）一、选择题 ( 本大题共 8 题, 共计 48 分)1、(6分) 14.现有三个核反应：①②③下列说法正确的是A ①是裂变，②是β衰变，③是聚变B ①是聚变，②是裂变，③是β衰变C ①是β衰变，②是裂变，③是聚变D ①是β衰变，②是聚变，③是裂变2、(6分) 15.如图，位于水平桌面上的物块P，由跨过定滑轮的轻绳与物块Q相连，从滑轮到P和到Q 的两段绳都是水平的。
已知Q与P之间以及P与桌面之间的动摩擦因数都是μ，两物块的质量都是m，滑轮的质量、滑轮轴上的摩擦都不计，若用一水平向右的力F拉P使它做匀速运动，则F的大小为A 4μmgB 3μmgC 2μmgD μmg3、(6分) 16.频率一定的声源在空气中向着静止的接收器匀速运动。
以u表示声源的速度，V表示声波的速度（u＜V），v表示接收器接收到的频率。
若u增大，则A v增大，V增大B v增大，V不变C v不变，V增大D v减少，V不变4、(6分) 17.ab是长为l的均匀带电细杆，P1、P2是位于ab所在直线上的两点，位置如图所示。
ab上电荷产生的静电场在P1处的场强大小为E1，在P2处的场强大小为E2。
则以下说法正确的是A 两处的电场方向相同，E1＞E2B 两处的电场方向相反，E＞E2C 两处的电场方向相同，E1＜E2D 两处的电场方向相反，E1＜E25、(6分) 18.如图所示，位于光滑水平桌面上的小滑块P和Q都可视作质点，质量相等。
Q与轻质弹簧相连。
设Q静止，P以某一初速度向Q运动并与弹簧发生碰撞。
在整个碰撞过程中，弹簧具有的最大弹性势能等于A P的初动能B P的初动能的1/2C P的初动能的1/3D P的初动能的1/46、(6分) 19.已知能使某金属产生光电效应的极限频率为v0，A 当用频率为2v0的单色光照射该金属时，一定能产生光电子B 当用频率为2v0的单色光照射该金属时，所产生的光电子的最大初动能为hv0C 当照射光的频率v大于v0时，若v增大，则逸出功增大D 当照射光的频率v大于v0时，若v增大一倍，则光电子的最大初动能也增大一倍7、(6分) 20.如图所示，位于一水平面内的、两根平行的光滑金属导轨，处在匀强磁场中，磁场方向垂直于导轨所在的平面，导轨的一端与一电阻相连；具有一定质量的金属杆ab放在导轨上并与导轨垂直。
2006全国各地高考化学试题汇集及答案详解
2006年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（I）1、在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于A、分子晶体B、原子晶体C、离子晶体D、何种晶体无法判断2、下列叙述正确的是A 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C 同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D 稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高3、用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A 0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1N AB 标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5N AC 0.1mol CH4所含的电子数为1N AD 46g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1N A4、把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A、1︰2︰3B、3︰2︰1C、6︰3︰1D、6︰3︰25、浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是A BaCl2 NaOH NaHCO3B Na2CO3 MgCl2 H2SO4C AlCl3 NH3·H2O NaOHD Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO46、在0.1mol·L－1CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是A 加入水时，平衡向逆反应方向移动B 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D 加入小量CH6COONa.固体，平衡向正反应方向移动7、茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：关于茉莉醛的下列叙述错误的是A 在加热和催化剂作用下，能被氢气还原B 能被高锰酸钾酸性溶液氧化C 在一定条件下能与溴发生取代反应D 不能与氢溴酸发生加成反应8、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SO42－)＝0.8mol·L－1，则c(K＋)为A、0.15mol·L－1B、0.2mol·L－1C、0.3mol·L－1D、0.4mol·L－19、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
2006年高考全国理综试卷(Ⅱ)化学部分有答案(word版)
2006年高考全国理综试卷（Ⅱ）化学部分6.反应 2A（g） + B（g） 2C（g）；△H > 0 。
下列反应有利于生成C的是：A. 低温、低压B. 低温、高压C. 高温、高压D. 高温、低压7.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是：A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性8.下列反应的离子方程式书写正确的是：A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3↓ + H2OC. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑ + H2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-9.某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm-1，其中镁离子的质量分数为5.1%。
300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于：A. 0.37molB. 0.63molC. 0.74molD. 1.5mol10.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2 → H2O IO3- → I2 MnO4-→ Mn2+ HNO3→ NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是：A. H2O2B. IO3-C. MnO4-D. HNO311.下列叙述正确的是：A. NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B. CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C. H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D. CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央12.下列叙述正确的是：A. 直径介于1nm ～10nm 之间的微粒称为胶体B. 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D. 胶体粒子很小，可以透过半透膜13. 主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有：A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种26、（15分）可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）请填空：(1) 试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序入操作是（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是（3）实验中加热试管的目的是：①②(4) 试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是（5）反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是27、（15分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以气态化合物，则（1）X是、Y是、Z是（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式（分子式）是（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是和（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式（分子式）是28.（15分）以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图所示的反应：加氧气其中，氧化物（I ）是红棕色固体，氧化物（II ）、（III ）、（IV ）在反应条件下都是气体。
2006年高考理科综合试题(全国卷2)
2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（黑龙江、吉林、广西）第I卷以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5一、选择题（本题包括13小题。
每小题只有一个选项符合题意）1．人被生锈的铁钉扎破脚后，应该尽快注射破伤风抗毒素，其原因是破伤风抗毒素能够A 促进自身免疫反应B 增强细胞免疫作用C 使体内产生抗原D 特异性地中和外毒素2．在人体中，由某些细胞合成与释放，并影响其他细胞生理功能的一组物质是A 信使RNA、必需氨基酸B 激素、递质C 淀粉酶、解旋酶D 肝糖元、丙酮酸3．根瘤菌是一种固氮微生物，其生物学特征之一是A 在土壤中独立生活时能够固氮B 需氧的异养细菌C 所需能量由自身的线粒体提供D 单细胞真核生物4．已知病毒的核酸有双链DNA、单链DNA、双链RNA和单链RNA四种类型。
现发现了一种新病毒，要确定其核酸属于上述哪一种类型，应该A 分析碱基类型，确定碱基比率B 分析碱基类型，分析核糖类型C 分析蛋白质的氨基酸组成，分析碱基类型D 分析蛋白质的氨基酸组成，分析核糖类型5．番茄种子萌发露出两片子叶后，生长出第一片新叶，这时子叶仍具有生理功能。
对一批长出第一片新叶的番茄幼苗进行不同处理，然后放在仅缺N元素的营养液中进行培养，并对叶片进行观察，最先表现出缺N症状的幼苗是A 剪去根尖的幼苗B 剪去一片子叶的幼苗C 剪去两片子叶的幼苗D 完整幼苗6．反应2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0。
下列反应条件有利于生成C的是A 低温、低压B 低温、高压C 高温、高压D 高温、低压7．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B 水的离了积不变、pH不变、呈中性C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D 水的离子积变大、pH变小、呈中性8．下列反应的离子方程式书写正确的是A 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OB 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OC 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OD 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－9．某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl－离子的物质的量约等于A 0.37molB 0.63molC 0.74molD 1.5mol10．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3－→I2MnO4－→Mn2＋HNO2→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A H2O2B IO3－C MnO4－D HNO211．下列叙述正确的是A NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心B CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央12．下列叙述正确的是A 直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B 电泳现象可证明胶体属电解质溶液C 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D 胶体粒子很小，可以透过半透膜13．主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有A 2种B 3种C 4种D 5种二、选择题（本题包括8小题。
2006年高考化学江苏卷试题及答案
2006年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学^本试卷分第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分l50分，考试时间l20分钟。
第l卷(选择题共64分)可能用到的相对原子质量：H一1 Li一7 C一12 N一140一16 Na一23A1--27 S-32 C1--35．5 Fe--56 Cu--64 Zn m 65 Br--80 A9一1081一127 Ce一140 Pb一207．一、单项选择题：本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符题意。
1．空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程，，得到全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是。
( )A．推广使用燃煤脱硫技术，防治S02污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量3．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质：．①Cu与HNQ溶液②Cu与FeCl。
溶液③Zn与H2 S04溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 ( )A．①③ B．③④ C．①② D．①③④二、不定项选择题：本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0．分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
9．X、Y、Z是3种短周期元素，其中，X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。
X原子的．最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列说法正确的是( )A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3Y04C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X11．下列有关化学实验的叙述正确的是 ( )A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶．B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D．Na2 C03溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中12．胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。
2006年高考理综(全国卷一)及答案
开始运动，当其速度达到
v0 后，便以此速度做匀速运动。经过一段时间，煤块在传送带上留下了一段黑色痕迹后，煤块 相对于传送带不再滑动。求此黑色痕迹的长度。
25． （20 分）
有个演示实验，在上下面都是金属板的玻璃盒内，放入了许多用锡箔纸揉成的小球，当上下 板间加上电压后，小球就上下不停地跳动。现取以下简化模型进行定量研究。 如图所示，电容量为 C 的平行板电容器的极板 A 和 B 水平放置，相距为 d，与电动势为ε 、 内阻可不计的电源相连。设两板之间只有一个质量为 m 的导电小球，小球可视为质点。已知： 若小球与极板发生碰撞，则碰撞后小球的速度立即变为零，带电状态也立即改变，改变后，小 球所带电荷符号与该极板相同，电量为极板电量的α 倍（α <<1） 。不计带电小球对极板间匀强 电场的影响。重力加速度为 g。 （1）欲使小球能够不断地在两板间上下往返运动，电动势ε 至少应大于多少？ （2）设上述条件已满足，在较长的时间间隔 T 内小球做了很多次往返运动。求在 T 时间内 小球往返运动的次数以及通过电源的总电量。
关于茉莉醛的下列叙述错误 的是 ．． A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原 B．能被高锰酸钾酸性溶液氧化
C．在一定条件下能与溴发生取代反应 D．不能与氢溴酸发生加成反应 13．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 pH=1，c（Al3+）=0.4 mol·L-1，c（SO42-） =0.8 mol·L-1，则 c（K+）为 A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1 二、选择题（本题包括 8 小题。每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有 多个选项正确，全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分）
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2006年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（Ⅱ）
1．反应2A(g)＋B(g) 2C(g)；△H＞0。
下列反应条件有利于生成C的是
A、低温、低压
B、低温、高压
C、高温、高压
D、高温、低压
2．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A、水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B、水的离了积不变、pH不变、呈中性
C、水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D、水的离子积变大、pH变小、呈中性
3．下列反应的离子方程式书写正确的是
A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4＋＋2H2O
B、澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O
C、碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
4．某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl－离子的物质的量约等于
A、0.37mol
B、0.63mol
C、0.74mol
D、1.5mol
5．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H2O2→H2O IO3－→I2 MnO4－→Mn2＋ HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A、H2O2
B、IO3－
C、MnO4－
D、HNO2
6．下列叙述正确的是
A、NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心
B、CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C、H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
D、CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
7．下列叙述正确的是
A、直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体
B、电泳现象可证明胶体属电解质溶液
C、利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D、胶体粒子很小，可以透过半透膜
8．主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有
A、2种
B、3种
C、4种
D、5种
9．可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）。
请填空：
（1）试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序用操作
是。
（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施
是。
（3）实验中加热试管a的目的是：
①
；
②。
（4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用
是。
（5）反应结束后，振荡试管b，静置。
观察到的现象
是。
10．已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。
X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则
（1）X是，Y是，Z是。
（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）
是。
（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X、Z分子具有相同电子数的两种离子是__________和。
（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4︰2︰3，该盐的化学式（分子式）是。
11．以下一些氧化物和单质之间可发生如右图所示的反应：
其中，氧化物（Ⅰ）是红棕色固体、氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下都是气体。
（1）氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是。
氧化物（Ⅱ）的化学式（分子式）是。
（2）反应①的化学方程式
是。
反应②的化学方程式是。
反应③的化学方程式是。
12．莽草酸是合成治疗禽流感的药物—达菲（Tamiflu）的原料之一。
莽草酸是A的一种异构体。
A的结构简式如下：
（提示：环丁烷可简写成）
（1）A的分子式
是。
（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）
（3）A与氢氧化钠反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是
（4）17.4g A与足量碳酸氢钠溶液反应，计算生成二氧化碳的体积（标准状况）。
（5）A在浓硫酸作用下加热可得到B（B的结构简式为），其反应类型
是。
（6）B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有种，写出其中一种同分异构体的结构简式。
《2006年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（Ⅱ）》
参考答案
1．C 2．D 3．D 4．D 5．B 6．C 7．C 8．A
9．（1）先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸
（2）在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片）
（3）①加快反应速率
②及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动
（4）吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇
（5）b中的液体分层，上层是透明的油状液体
10．（1）氢氮氧（2）N2O5（3）NH4＋ HO－（4）NH4NO3
11．（1）Fe2O3 CO
（2）①Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
②CO＋H2O CO2＋H2
③C＋H2O CO＋H2
12．（1）C7H10O5
（2）＋Br2→
（3）＋NaOH→＋H2O （4）2.24L
（5）消去反应
（6）3 或或。