3-3生活中两种常见的有机物 第1课时 课件 人教必修2
高中化学人教版必修2全套资料 人教课标版18
我们每个人都有很多在选择，学业、事业、爱情……我们都有各种各样的选择，可以说生活中我们时刻面临着选择，选择不一样，结局也会不一样，只是你的选择是否真正发自内心还是出自于生活的无奈，已经无人理会。人生路需要走很久，我们总会遇到各种各样的人，各种各样的事，正如我们工作平台选择不一样，起点也会不一样，领导选择不一样，或许你的结局也会不一样，我们不能选择自己的出生，所以不要怨天尤人，更不要去指责，生活对谁都一样，选择永远在你手中，跟着心走，或许你就能找到一个真正的自己。
回忆的老墙，偶尔依靠，黄花总开不败，所有囤积下来的风声雨声，天晴天阴，都是慈悲。时光不管走多远，不管有多老旧，含着眼泪，伴着迷茫，读了一页又一页，一直都在，轻轻一碰，就让内心温软。旧的时光被揉进了岁月的折皱里，藏在心灵的沟壑，直至韶华已远，才知道走过的路不能回头，错过的已不可挽留，与岁月反复交手，沧桑中变得更加坚强。
风景在路上，我们需要去寻找，才能找到真正的自己，谁都有无奈，谁都有生活的压力，只是你们的选择不一样，当你走上自己的路，或许你会觉得轻松，或许你会觉得很难，但那终归是属于自己的路，因为生活，始终在你手中。是在医院渡过，然而和母亲在一起的毎一刻都是温暖美好的。四年前，母亲还是离开了这个世界，离开了我。生命就是如此脆弱，逝去和別离，陈旧的情绪某年某月的那一刻如水泻闸。水在流，云在走，聚散终有时，不贪恋一生，有你的这一程就是幸运。那是地久天长的在我的血液中渗透，永远在我的心中，在我的生命里。
二、钠分别与水、乙醇反应的比较
必修2 第3章 第3节 第1课时 乙醇
H L D
自主学习
阅读课本，回答下面的问题 1 什么是烃的衍生物？ 2 什么是官能团？ 3 乙醇的官能团是什么？ 4 还有哪些常见的官能团？
H L D
自主学习
请自行总结乙醇的性质 物理性质 色 态 味 密 化学性质 1 燃烧反应 2 与Na的反应 Na的反应 3 氧化为乙醛的反应
生活中常见的两种有机物
乙 醇
Dห้องสมุดไป่ตู้ty Honor Love
H L D
都是贪杯惹的祸
生活中都有哪些地方会用到酒精？ 乙醇的分子式是什么？ 试写出乙醇燃烧的反应方程式。 从组成上来看，乙醇是否属于烃类？ 根据你的生活经验，试总结酒精的物理性质 色 态 味 密 溶 无色 液体 特殊香味 小于水 与水互溶
溶
H L D
乙醇的结构
阅读课本，讨论下面的问题 1 乙醇的结构与我们前面所学习的烃在结构和组 成上有哪些差异？ 2 你觉得乙醇和烃的溶解性的差异的原因是什么？ 3 你能画出乙醇的一种同分异构体么？
H L D
乙醇的性质（一）
观看实验，讨论下面的问题 1 钠与乙醇反应么？反应速度与水相比，哪个剧烈 一些？ 2 据你推测生成的气体是什么？如果让你设计方案 去验证，你会怎样设计？ 3 你觉得1mol乙醇参与反应，最多生成几mol氢气？ 你觉得1mol乙醇参与反应，最多生成几mol氢气？ 试写出反应方程式。
2CH3CH2OH +2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
H L D
乙醇的性质（二）
观察实验，讨论下面的问题： 1 高锰酸钾(酸性条件)溶液能与乙醇反应么？谁是 高锰酸钾(酸性条件) 氧化剂？谁是还原剂？ 2 这个实验说明乙醇具有什么性？ 3 试观察下面的实验，并解释现象。 阅读课本，写出此反应的反应方程式。
人教版高中化学必修二：《生活中两种常见的有机物》优秀教案
人教版高中化学必修二：《生活中两种常有的有机物》●生活中两种常有的有机物乙醇教课方案●教材剖析及教材办理《生活中两种常有的有机物》是新课标人教版一般高中化学必修 2 第三章《有机化合物》第三节的内容，本节内容选用了乙醇和乙酸这两个生活中典型的有机物，并对乙醇和乙酸的构成、构造、主要性质以及在生活、生产中的应用进行了简单的介绍。
本节内容分 2 课时，第 1 课时介绍生活中常有的有机物——乙醇。
在初中化学中，只简单介绍了乙醇的用途，没有从构成和构造角度认识其性质、存在和用途。
乙醇是学生比较熟习的物质，又是典型的烃的含氧衍生物，所以，乙醇的构造和性质是本节的要点。
经过本节课的学习，让学生初步成立起官团对有机物性质的重要影响，建立“（构成）构造→性质→用途”的有机物学习模式，为此后学习其余的烃的衍生物打下优异的基础。
本课时实验内容许多，经过实验能培育学生的研究能力、操作能力、察看能力、剖析能力等。
为了使教课拥有更强的逻辑性，对教材处理以下：先联系生活及展现酒精灯，小结出乙醇的物理性质，依据乙醇的分子式猜想乙醇的构造，并经过实验考证乙醇的构造，构造决定性质，再学习乙醇的性质，并联系生活中的例子加深对性质的学习。
第 2 课时介绍乙酸，包括乙酸的分子构造特色、物理性质、化学性质、乙酸的用途等，乙酸的构造和性质是本课时的教课要点，特别是酯化反响的特色是要点难点。
经过联系生活引出乙酸，学习乙酸的构造，再学习其性质，要点剖析酯化反响。
●教课模式与学习方式设计在学生初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的构造变化，重申官能团与性质的关系，在学生的脑筋中逐渐成立烃基与官能团地点关系等立体构造模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓舞学生用学习到的知识解说常有有机物的性质和用途。
我设计的教课模式和学习方式以下：1、实验法：充足发挥学生主体作用，经过设计问题，实验研究，展现获得知识的过程，按“疑问→实验→思虑→指引→得出结论→应用”的模式进行教课，从而调换学生的内在动力，促进学生主动去研究知识； 2、情形激学法：创建问题的境界（酒精汽油的推行、饮酒脸红、酒后驾驶的查验等），激发学习兴趣，调换学生内在的学习动力，促进学生在境界中主动研究科学的奇妙。
高中化学课件必修二《第三章 第三节 乙醇》
催化剂
2CH3CHO + 2H2O
△
乙醛
CH3CH2OH+CuO→△ CH3CHO+Cu+H2O
结论：乙醇在一定的条件下，能发 生氧化反应，条件不同，产物不同
乙醇在一定条件下表现出还原性
[练习1] 乙醇分子中各种化学键如下图所示,试填 写下列空格 A．乙醇和金属钠的反应断键 ____①____
B．乙醇在Ag催化下与O2反应时断键 __①__和__③____
实验1 检验乙醇中是否含有水
实验仪器: 小试管 药匙 实验药品: 无水硫酸铜 乙醇 实验步骤: 分别将少量乙醇加到盛有无
水硫酸铜粉末的小试管中，振荡，观察 现象。
若变蓝，则其中含水。
如何除去酒精中的水？
加入过量的生石灰然后蒸馏
实验2 观察乙醇,并闻其气味，描述 其物理性质
注意方法: 远离瓶口轻扇动 微量气体入鼻孔
Na O H + H 2
Na＋ C2H5—O—H
？
实验3
探究乙醇分子的结构
钠与乙醇的反应
实验仪器: 试管 镊子 实验药品: 金属钠 乙醇
实验步骤: 取一小块金属钠，用滤纸将表面的煤
油吸干净,然后投入盛有约5mL乙醇的 试管中,观察现象。
探究乙醇分子的结构
问题：如何设计实验确认？
类比Na与水的反应：
Na＋ H—O—H ＝ Na O H + H 2
Na＋ C2H5—O—H
？
演示：钠与无水乙醇的反应
现象：试管中有气体生成,可以燃烧.
结论:气体是氢气
－H －H H－－C－－C－O－H
HH
实验4
探究乙醇分子的结构
钠与乙醇的反应 (定量实验)
人教版高中化学必修二第三章第三节《生活中两种常见的有机物》课件(共33张PPT)
三、乙酸的化学性质
？？做鱼时放些酒和 醋，鱼就能去除腥味， 香味四溢，那是为什 么呢？
CH3—C—OH 醋 O
C2H5—OH 酒
2、酯化反应：
酸跟醇作用，生成酯和水的反应
O
O
浓H2SO4
CH3—ห้องสมุดไป่ตู้—OH+H—O—C2H5
CH3—C—O—C2H5 + H2O
乙酸乙酯 油状物，有香味
注意：酯化反应属于取代反应
不料，二旬后黄昏时，他经过此缸时，忽然闻到一 股香甘酸醇的特殊气味扑鼻而来。他好奇地走进小缸， 伸手指沾指一尝，虽然不是一般的酒味，但给人另外一 种鲜美爽口的特殊感觉。心想，这东西喝是不成的，但 用来拌菜和煮汤如何，很值得一试。于是就唤来徒儿们 ，用它干拌了一盆黄瓜又煮了一盆鲫鱼汤来试试。弄好 后大家一尝，无不拍手，齐声叫好。
3、下列物质中，既能与NaOH反应，又能与NaHCO3 反应的是（ B ）
Ａ． —OH
Ｂ． CH3COOH
Ｃ．CH3CHO
Ｄ．CH3CH2OH
讨论：喝醋能解酒吗？
有人说:人是物理和化学反应的总和.其实,人是一个整体.他的整个生理过 程是不能简单的用化学和物理来衡量.同样,对于醋能否解酒,也是不能单 纯的用乙酸和乙醇的化学反应来解释.毕竟,它也是人的一种生理过程.
药品：镁粉、NaOH溶液、CuSO4溶液、Na2CO3粉末、
Na2SO3粉末、乙酸溶液、酚酞、石蕊
讨论：
1、乙酸具有酸的哪些通性？（设计实验、 观察实验现象，做好记录。）
2、乙酸的酸性与碳酸和亚硫酸比较， 酸性谁强谁弱？ 酸性：H2SO3 >CH3COOH>H2CO3
这能行 吗？
● 2CH3COOH + CaCO3=(CH3COO)2Ca + H2O + CO2↑
第三节 生活中两种常见的有机物
第三节生活中两种常见的有机物[乙醇]一、烃的衍生物1．烃的衍生物烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
如：乙醇可看成是乙烷分子的一个氢原子被羟基取代后的衍生物。
2．官能团决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。
如：乙醇中的羟基、一氯甲烷中的氯原子分别是乙醇和一氯甲烷的官能团。
二、乙醇1．物理性质[另外，乙醇容易挥发。
]点拨除去乙醇中的水需加生石灰吸水，然后蒸馏。
2．分子结构3．化学性质(1)与钠的反应[取代反应]化学方程式为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑（乙醇钠，具有强碱性）钠与乙醇、水反应的对比水与钠反应乙醇与钠反应钠的变化钠粒浮于水面，熔成闪亮的小球，并快速地四处游动，很快消失钠粒开始沉于试管底部，未熔化，最终慢慢消失声的现象有“嘶嘶”声响无声响气体检验点燃，发出淡蓝色的火焰点燃，发出淡蓝色的火焰实验结论钠的密度小于水，熔点低。
钠与水剧烈反应，生成氢气。
水分子中羟基上的氢原子比较活泼钠的密度比乙醇的大。
钠与乙醇缓慢反应生成氢气。
乙醇中羟基上的氢原子相对不活泼反应的化学方程式2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑2Na ＋2CH 3CH 2OH ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑(2)氧化反应①燃烧化学方程式为：C 2H 5OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。
②催化氧化实验操作实验现象在空气中灼烧过的铜丝表面由黑变红，试管中的液体有刺激性气味化学方程式2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu 或Ag△2CH 3CHO ＋2H 2O ③与强氧化剂反应乙醇可被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化，生成乙酸。
点拨在乙醇的催化氧化实验中，要把铜丝制成螺旋状，是为了增大接触受热面积，增强实验效果。
乙醇催化氧化的实质4．用途(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。
(2)用作化工原料。
(3)医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。
《高中化学必修二》第三章第三节《生活中两种常见的有机物——乙酸》教案
第三节生活中两种常见的有机物第二课时乙酸教案【背景与教材分析】本案例是以《高中化学必修二》中的第三章第三节《生活中两种常见的有机物——乙酸》中课堂教学的两个情景为背景设计的，分别是学生合作拼装乙酸的球棍模型和学生分组合作验证乙酸的酸性。
我们崇义中学是省重点学校，我是一名刚参加工作一年的年青老师。
该节课是一节公开课，高一（10）班的学生都比较活泼，化学基础较好，能够积极踊跃地参与进来，为师生互动营造了非常良好的氛围。
教学目标：1、结合生活经验和化学实验了解乙酸的组成和主要性质。
2、通过乙酸结构、性质的学习，学生进一步了解官能团对有机物的性质的重要影响。
3、学生能用已知的知识解释见有机物的性质。
重点：乙酸的酸性和酯化反应难点：从结构角度认识乙酸的酯化反应教具：多媒体、乙酸、冰醋酸、球棍模型、镁带、NaHCO3粉末、乙酸溶液、石蕊、教学过程：[引入]糖醋鱼，松鼠桂鱼，香甜可口，酸酸的，看得人直流口水，你知道他们的美味离不开一种重要的调料，是什么吗？[多媒体展示课题]《生活中两种常见的有机物——乙酸》乙酸是日常生活中的常见物质,我们常用的调味品食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋酸3%~5%，山西陈醋含醋酸7%。
[自主学习]观察乙酸(颜色、状态、气味)，并总结乙酸的物理性质。
[多媒体]一.乙酸的物理性质颜色、状态：无色液体气味：有强烈刺激性气味沸点：117.9℃（低，易挥发）熔点：16.6℃溶解性：易溶于水、乙醇等溶剂[思维延伸]温度低于熔点时，无水乙酸凝结成像冰一样的晶体。
无水乙酸又称为冰醋酸。
[过渡]刚才我们已经了解了乙酸的一些外观特征，那么乙酸分子的内部结构又是怎么样的呢？我们来看看乙酸分子的结构模型。
[多媒体] 学生观察乙酸分子的模型。
[学生活动]书写乙酸的结构式、结构简式、分子式。
[多媒体]二、乙酸的分子组成与结构：分子式： C2H 4 O2官能团：羧基（—COOH）对乙酸的结构进行简单分析。
最新人教版高中化学必修2《乙醇》课前预习(第1课时)
第三节生活中两种常见的有机物第1课时乙醇课前预习情境素材人们常说：司机一滴酒，亲人两行泪。
上网搜索酒后驾车，会有许多熟悉的名字出现在你面前，如：牛振华、洛桑等。
2003年的统计显示，每3起酒后驾车引起的交通事故中就有1人死亡。
因此，各个地区都在加大酒后驾车的处罚力度。
各种酒中都含有一定量的乙醇。
为什么司机饮酒容易发生交通事故？交警通过什么方法检查司机饮酒是否过量？这里面利用了乙醇的什么性质？作为一种常见的有机物，乙醇具有怎样的结构和重要性质呢？知识预览1.乙醇的分子结构乙醇的分子式为C2H6O，乙醇分子的结构式为，乙醇的结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH。
乙醇分子中含有—OH基团，称为羟基。
2.烃的衍生物烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
如：乙醇可看成是乙烷的衍生物、一氯甲烷可看成是甲烷的衍生物。
3.官能团烃的衍生物中取代氢原子的其他原子或原子团使烃的衍生物具有不同于相应烃的特殊性质，称为官能团。
如：乙醇中的羟基、一氯甲烷中的氯原子分别是乙醇和一氯甲烷的官能团。
5.乙醇与金属钠的反应（2）钠与乙醇的反应实质乙醇与金属钠反应，钠置换了羟基中的氢，生成了氢气和乙醇钠。
其方程式为2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑6.乙醇的氧化反应（1）燃烧氧化乙醇在空气中燃烧，放出大量的热，发出淡蓝色火焰。
其方程式为CH3CH2OH+3O2−−点燃2CO2+3H2O。
−→（2）催化氧化乙醇在铜或银催化下，可被氧气氧化为乙醛。
其方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
（3）被强氧化剂氧化乙醇可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液直接氧化成乙酸。
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互 动 课 堂
基上的氢原子不如水中的氢原子活泼。
【答案】 D
课 时 作 业
第26页
第三章 第三节 第一课时
与名师对话· 系列丛书
课标版·化学·必修2
方法指导
自 主 预 习
酸性是指电离出氢离子的物质，根据反应的剧烈程度不同判 断产生H2的速率。其反应速率由氢原子的活泼性决定，氢原子的
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与名师对话· 系列丛书
课标版·化学·必修2
二、分子结构
自 主 预 习
乙醇可看作是乙烷分子里的一个氢原子被羟基取代后的产
物。分子式：C2H6O，电子式：
互 动 课 堂
， 结构式： ，结构简式：CH3CH2OH或
成 功 体 验
C2H5OH
。
课 时 作 业
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第三章 第三节 第一课时
与名师对话· 系列丛书
互 动 课 堂
实验 装置
反应应在烧杯或培养皿 等大口容器中进行
课 时 作 业
第23页
第三章 第三节 第一课时
与名师对话· 系列丛书
课标版·化学·必修2
特别提醒
自 主 预 习
(1)密度：水>钠>乙醇。 (2)乙醇与其他活泼金属(如K、Ca、Mg、Al等)也能发生类
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似的反应，置换出H2，如Mg＋2CH3CH2OH―→(CH3CH2O)2Mg ＋H2↑。 (3)实验室中，常用无水乙醇销毁散落的钠的小颗粒，不能 用水。
成 功 体 验
互 动 课 堂
馏法，从此，白酒成为中国人饮用的主要酒类。酒渗透于整个 中华五千年的文明史中，从文学艺术创作、文化娱乐到饮食烹 饪、养生保健等各方面在中国人生活中都占有重要的位置。酒 的主要成分是乙醇，它的用途远不止作为酒来饮用，让我们更 多的了解乙醇的结构、性质和用途。
第三章 第三节 第一课时
互 动 课 堂
第18页
第三章 第三节 第一课时
与名师对话· 系列丛书
课标版·化学·必修2
自 主 预 习
互 动 课 堂
互动课堂
核心突破
导与练
成 功 体 验
(对应学生用书P74)
课 时 作 业
第19页
第三章 第三节 第一课时
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课标版·化学·必修2
要点一
自 主 预 习
实验探究金属钠与乙醇的反应
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总反应方程式为2CH3CH2OH＋O2
自 主 预 习
Cu ――→ △
2CH3CHO＋
2H2O，反应中Cu作催化剂。
互 动 课 堂
成 功 体 验
课 时 作 业
第33页
第三章 第三节 第一课时
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特别提醒
自 主 预 习
(1)醇催化氧化的条件：与羟基相连的碳原子上有氢原子。 (2)醇发生催化氧化时，由于分子中去掉了2个氢原子，相应
乙醇的性质
自 主 预 习
键的断裂 断①键 断①②③④⑤键 断①③键
成 功 体 验
与钠反应 燃烧 催化氧化
互 动 课 堂
课 时 作 业
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第三章 第三节 第一课时
与名师对话· 系列丛书
课标版·化学·必修2
2.乙醇催化氧化的实质
自 主 预 习
互 动 课 堂
成 功 体 验
课 时 作 业
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第三章 第三节 第一课时
自 主 预 习
实验操作
实验现象 在空气中灼烧 过的铜丝表面
化学方程式 △ 2Cu＋O2=====2CuO
成 功 体 验
互 动 课 堂
△ CH CH OH ＋ CuO ――→ 由黑变红 ， 3 2 试管中的液体 CH3CHO＋Cu＋H2O Cu 2CH3CH2OH＋O2――→ △ 产生 刺激性 总式： 2CH3CHO＋2H2O 气味
课 时 作 业
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课标版·化学·必修2
自 主 预 习
互 学与思
成 功 体 验
(对应学生用书P73)
课 时 作 业
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第三章 第三节 第一课时
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课标版·化学·必修2
一、物理性质
自 主 预 习
乙醇俗称 酒精 ，它是无色、具有 特殊 香味的液体；密度比 水小；沸点为78.5℃，易 挥发；能溶解多种 有机物 和 无机物 ； 能与水以任意比互溶。
2CH3CH2ONa＋H2↑
乙醇与钠反应置换 羟基 上的氢，乙醇羟基上的氢 不如 水
成 功 体 验
互 动 课 堂
分子中的氢原子活泼 。 官能团：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。例如
羟基(—OH)、硝基(—NO2)、碳碳双键( (—X)等。
)、卤素原子
课 时 作 业
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第三章 第三节 第一课时
活动性顺序为水＞乙醇。
成 功 体 验
课 时 作 业
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第三章 第三节 第一课时
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课标版·化学·必修2
自 主 预 习
下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺 序正确的是( ①C2H5OH ) ②H2CO3溶液 ③H2O B．②>①>③ D．②>③>①
课 时 作 业 成 功 体 验
成 功 体 验
课 时 作 业
第20页
第三章 第三节 第一课时
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课标版·化学·必修2
2.乙醇、水与钠反应的比较
自 主 预 习
钠与水反应的实验
钠与乙醇反应的实验
钠粒浮在水面上，熔化 钠粒沉于无水乙醇的 金属钠 的变化 成闪亮的小球，四处游 底部，不熔成闪亮的 动，发出“嘶嘶”的响 小球，也不发出响 声，钠球迅速减小，最 声，反应缓慢，钠球 后完全消失 最后完全消失
第三章 第三节 第一课时
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[目标解读]
自 主 预 习
重点：官能团的概念；乙醇的分子组成；乙醇的取代反应 和氧化反应。 难点：建立乙醇分子的立体结构模型，并从结构角度初步
成 功 体 验
互 动 课 堂
认识乙醇的氧化反应。
课 时 作 业
第5页
第三章 第三节 第一课时
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课标版·化学·必修2
第 三 章
有机化合物
第1页
第三章
有机化合物
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第三节
生活中两种常见的有机物
第2页
第三章
有机化合物
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课标版·化学·必修2
自 主 预 习
第一课时
互 动 课 堂
乙醇
成 功 体 验
课 时 作 业
第3页
第三章 第三节 第一课时
成 功 体 验
课 时 作 业
第24页
第三章 第三节 第一课时
与名师对话· 系列丛书
课标版·化学·必修2
例1 关于乙醇的说法中正确的是(
自 主 预 习
)
A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出 OH 而显碱性 B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性
成 功 体 验
－
互 动 课 堂
1.乙醇与钠的反应 实验操作 实验现象 实验结论
无水乙醇中放入金属钠后，钠的颗 乙醇与钠反应
互 动 课 堂
粒沉在乙醇的底部并缓慢消失，同 生成氢气，说 时有无色气泡生成于钠粒的表面， 明乙醇分子里 并从乙醇中逸出。气体燃烧火焰呈 有不同于烃分 淡蓝色，烧杯内壁上凝结了无色液 子的官能团存 体，石灰水不变浑浊 在
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2．乙醇的氧化反应
自 主 预 习
(1)燃烧
点燃 CH CH OH ＋ 3O ――→ 2CO2＋3H2O 。 3 2 2 化学方程式为：
成 功 体 验
互 动 课 堂
课 时 作 业
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第三章 第三节 第一课时
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课标版·化学·必修2
(2)催化氧化
互 动 课 堂
A．①>②>③ C．③>①>②
第28页
第三章 第三节 第一课时
与名师对话· 系列丛书
课标版·化学·必修2
【解析】
自 主 预 习
Na与H2O反应比与C2H5OH反应剧烈，故反应
速率③>①，可排除A、B两项。 H2CO3溶液中不仅含有H2O，而且含有H2CO3，H2CO3电离 出H＋使溶液呈酸性，Na与H2CO3反应比与H2O反应剧烈得多， 故可知反应速率排序为②>③>①。
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课标版·化学·必修2
目标导航
自 主 预 习
[学习目标] 1．了解烃的衍生物和官能团的概念。
成 功 体 验
互 动 课 堂
2．了解乙醇的主要用途。 3．掌握乙醇的组成、主要性质。 4．了解乙醇与人类日常生活与健康的知识。 5．初步学会分析官能团与性质关系的方法。
课 时 作 业
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成 功 体 验
互 动 课 堂
课 时 作 业
第9页
第三章 第三节 第一课时
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课标版·化学·必修2
问题探究1：能否用酒精萃取溴水中的溴？
自 主 预 习
提示：不能，因为酒精和水可以以任意比互溶，因此不能 用酒精萃取溴水中的溴。
互 动 课 堂
成 功 体 验
课 时 作 业
第10页
第三章 第三节 第一课时