生活中两种常见的有机物
人教版高中化学必修二：《生活中两种常见的有机物》优秀教案
人教版高中化学必修二：《生活中两种常有的有机物》●生活中两种常有的有机物乙醇教课方案●教材剖析及教材办理《生活中两种常有的有机物》是新课标人教版一般高中化学必修 2 第三章《有机化合物》第三节的内容，本节内容选用了乙醇和乙酸这两个生活中典型的有机物，并对乙醇和乙酸的构成、构造、主要性质以及在生活、生产中的应用进行了简单的介绍。
本节内容分 2 课时，第 1 课时介绍生活中常有的有机物——乙醇。
在初中化学中，只简单介绍了乙醇的用途，没有从构成和构造角度认识其性质、存在和用途。
乙醇是学生比较熟习的物质，又是典型的烃的含氧衍生物，所以，乙醇的构造和性质是本节的要点。
经过本节课的学习，让学生初步成立起官团对有机物性质的重要影响，建立“（构成）构造→性质→用途”的有机物学习模式，为此后学习其余的烃的衍生物打下优异的基础。
本课时实验内容许多，经过实验能培育学生的研究能力、操作能力、察看能力、剖析能力等。
为了使教课拥有更强的逻辑性，对教材处理以下：先联系生活及展现酒精灯，小结出乙醇的物理性质，依据乙醇的分子式猜想乙醇的构造，并经过实验考证乙醇的构造，构造决定性质，再学习乙醇的性质，并联系生活中的例子加深对性质的学习。
第 2 课时介绍乙酸，包括乙酸的分子构造特色、物理性质、化学性质、乙酸的用途等，乙酸的构造和性质是本课时的教课要点，特别是酯化反响的特色是要点难点。
经过联系生活引出乙酸，学习乙酸的构造，再学习其性质，要点剖析酯化反响。
●教课模式与学习方式设计在学生初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的构造变化，重申官能团与性质的关系，在学生的脑筋中逐渐成立烃基与官能团地点关系等立体构造模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓舞学生用学习到的知识解说常有有机物的性质和用途。
我设计的教课模式和学习方式以下：1、实验法：充足发挥学生主体作用，经过设计问题，实验研究，展现获得知识的过程，按“疑问→实验→思虑→指引→得出结论→应用”的模式进行教课，从而调换学生的内在动力，促进学生主动去研究知识； 2、情形激学法：创建问题的境界（酒精汽油的推行、饮酒脸红、酒后驾驶的查验等），激发学习兴趣，调换学生内在的学习动力，促进学生在境界中主动研究科学的奇妙。
乙醇 教学设计 说课稿 教案
生活中两种常见的有机物（乙醇）一、教材分析乙醇是生活中的常见有机物，是学生每天都能看到、听到的，学生感觉亲切、熟悉。
《普通高中化学课程标准》指出：必修模块的乙醇应该具有双重功能：一方面要提高公民的基本科学素养，学生借助乙醇这种熟悉的有机物，了解有机化学研究的对象之——烃的含氧衍生物，认识到有机物已经渗透到生活的各个方面，能用所学的知识解释和说明一些常见的生活现象和物质用途；另一方面为进一步学习有机化学的学生打下最基本的知识基础，了解有机化学的主要研究方法，初步认识官能团与有机物性质的关系。
二、学情分析初中化学知道了乙醇的组成、物理性质、燃烧反应和一些用途，但是学生对物质性质的认识主要停留在宏观表象阶段，只是在烯烃的学习中开始从微观结构认识物质。
因此在乙醇的教学设计中，回避了乙醇分子结构的探究，而是借助水分子与乙醇分子、氢氧化钠和乙醇钠的对比，渗透结构决定性质这一科学分析方法。
学生已经具备了一定的实验探究能力，乙醇化学性质的教学采用学生小组实验探究的方式突破重、难点。
三、教学目标及重难点的确定1．教学目标（三维目标的有机整合）：（1）学生通过讨论、交流，能够列举出乙醇的主要物理性质；（2）通过实验探究，能完成乙醇与氧气、与钠反应的实验操作，并能正确书写相应的化学方程式；（3）通过师生共同归纳，初步学习羟基、官能团等概念，并能解释羟基对乙醇化学性质的影响；（4）通过阅读、交流加深对酒驾、乙醇汽油等与日常生活紧密联系的问题的认识，体会到化学来源于生活又服务于生活的道理。
2．教学重点：乙醇的催化氧化反应和乙醇与金属钠的反应。
3．教学难点：乙醇的催化氧化反应。
四、教学指导思想新教材特别强从学生的生活实际和已有知识出发，为此本节课的教学设计借鉴了先行组织者教学策略，主要采用认知同化的学习模式，即先探明学生已经了解了什么，在此基础上对已有知识进行拓展、加深。
五、教学过程教学第一环节——讨论、交流，激活已有知识学生依据学案，分组（4-6人）交流关于乙醇的分子结构、物理性质、化学性质、用途的已有知识，最早完成学案的小组到展示台展示，之后其他小组的同学提出质疑和和补充，教师参与总结。
人教版高中化学必修二第三章第三节《生活中两种常见的有机物》课件(共33张PPT)
三、乙酸的化学性质
？？做鱼时放些酒和 醋，鱼就能去除腥味， 香味四溢，那是为什 么呢？
CH3—C—OH 醋 O
C2H5—OH 酒
2、酯化反应：
酸跟醇作用，生成酯和水的反应
O
O
浓H2SO4
CH3—ห้องสมุดไป่ตู้—OH+H—O—C2H5
CH3—C—O—C2H5 + H2O
乙酸乙酯 油状物，有香味
注意：酯化反应属于取代反应
不料，二旬后黄昏时，他经过此缸时，忽然闻到一 股香甘酸醇的特殊气味扑鼻而来。他好奇地走进小缸， 伸手指沾指一尝，虽然不是一般的酒味，但给人另外一 种鲜美爽口的特殊感觉。心想，这东西喝是不成的，但 用来拌菜和煮汤如何，很值得一试。于是就唤来徒儿们 ，用它干拌了一盆黄瓜又煮了一盆鲫鱼汤来试试。弄好 后大家一尝，无不拍手，齐声叫好。
3、下列物质中，既能与NaOH反应，又能与NaHCO3 反应的是（ B ）
Ａ． —OH
Ｂ． CH3COOH
Ｃ．CH3CHO
Ｄ．CH3CH2OH
讨论：喝醋能解酒吗？
有人说:人是物理和化学反应的总和.其实,人是一个整体.他的整个生理过 程是不能简单的用化学和物理来衡量.同样,对于醋能否解酒,也是不能单 纯的用乙酸和乙醇的化学反应来解释.毕竟,它也是人的一种生理过程.
药品：镁粉、NaOH溶液、CuSO4溶液、Na2CO3粉末、
Na2SO3粉末、乙酸溶液、酚酞、石蕊
讨论：
1、乙酸具有酸的哪些通性？（设计实验、 观察实验现象，做好记录。）
2、乙酸的酸性与碳酸和亚硫酸比较， 酸性谁强谁弱？ 酸性：H2SO3 >CH3COOH>H2CO3
这能行 吗？
● 2CH3COOH + CaCO3=(CH3COO)2Ca + H2O + CO2↑
2021届高考化学： 第三章 第三节 生活中两种常见的有机物(检测题)(word含答案)
第三章第三节生活中两种常见的有机物一、选择题目1、决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是( )A．羟基(—OH) B．乙基(—CH2CH3)C．氢氧根离子D．氢离子(H＋)答案 A2、下列有机物中，不属于烃的衍生物的是( )A．B．CH3CH2NO2C．CH2==CHBr D．CH2—CH2(聚乙烯)答案 D3、下列各种混合物，能用分液漏斗分离的是( )A．水和苯B．水和乙醇C．碘和酒精D．乙醇和汽油答案 A4、乙酸是生活中常见的一种有机物，下列关于乙酸的说法中正确的是( )A．乙酸的官能团为—OHB．乙酸的酸性比碳酸弱C．乙酸能够与金属钠反应产生氢气D．乙酸能使紫色的石蕊溶液变蓝答案 C5、如图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。
该物质不具有的性质是( )A．能与氢氧化钠反应B．能与稀硫酸反应C．能发生酯化反应D．能使紫色石蕊溶液变红答案 B6、若将转化为，可使用的试剂是( )A．Na B．NaOHC．Na2CO3D．NaHCO37、比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是( )A．两个碳原子以单键相连B．分子里都含6个相同的氢原子C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子答案 B8、向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是( )A．钠块沉在乙醇液面之下B．钠块熔化成小球C．钠块在乙醇的液面上游动D．向烧杯中滴入几滴酚酞溶液变红色答案 A9、下列说法错误的是( )A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C．乙醇能发生氧化反应而乙酸不能发生氧化反应D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应是可逆的答案 C10、(2020·烟台高一检测)关于乙醇的说法中正确的是( )A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶于水，可以电离出OH－而显碱性B．乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D．乙醇与钠反应非常平稳，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼答案 D11、下列有关乙醇的物理性质的应用中，不正确的是( )A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分C．由于乙醇能够以任意比溶于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D．由于乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法答案 A12、将1 mol乙醇(其中的羟基氧用18O标记)在浓硫酸存在并加热下与足量乙酸充分反应。
生活中两种常见的有机物(2)-乙酸
厨师烧鱼时常加醋并加点酒， 厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得无 腥、香醇，特别鲜美。 香醇，特别鲜美。
三、乙酸的化学性质
实验3--4 实验3--4 问题1 在此实验中有哪些注意事项？ 问题1、在此实验中有哪些注意事项？ 问题2、装药品的顺序如何？ 问题2 装药品的顺序如何？ 问题3 碎瓷片的作用是什么？ 问题3、碎瓷片的作用是什么？ 问题4、浓硫酸的作用是什么？ 问题4 浓硫酸的作用是什么？ 问题5、实验现象是什么？ 问题5 实验现象是什么？ 问题6 得到的实验产物是否纯净？主要杂质是什么？ 问题6、得到的实验产物是否纯净？主要杂质是什么？ 问题7 饱和碳酸钠溶液的作用是什么？ 问题7、饱和碳酸钠溶液的作用是什么？
2、比较下列几种物质的酸性强弱关系: ①﹥③﹥④﹥② 比较下列几种物质的酸性强弱关系: ①乙酸 ②乙醇 ③碳酸 ④水
“酒是陈的香” 酒是陈的香”
老酒为什么格外香？ 老酒为什么格外香？
驰名中外的贵州茅台酒， 驰名中外的贵州茅台酒，做好后用坛子密封埋在地下 数年后，才取出分装出售，这样酒酒香浓郁、味道纯正， 数年后，才取出分装出售，这样酒酒香浓郁、味道纯正， 独具一格，为酒中上品。它的制作方法是有科学道理的。 独具一格，为酒中上品。它的制作方法是有科学道理的。 在一般酒中，除乙醇外，还含有有机酸、杂醇等， 在一般酒中，除乙醇外，还含有有机酸、杂醇等，有 机酸带酸味，杂醇气味难闻，饮用时涩口刺喉， 机酸带酸味，杂醇气味难闻，饮用时涩口刺喉，但长期 贮藏过程中有机酸能与杂醇相互酯化， 贮藏过程中有机酸能与杂醇相互酯化，形成多种酯类化 合物，每种酯具有一种香气，多种酯就具有多种香气， 合物，每种酯具有一种香气，多种酯就具有多种香气， 所以老酒的香气是混合香型。浓郁而优美， 所以老酒的香气是混合香型。浓郁而优美，由于杂醇就 酯化而除去，所以口感味道也变得纯正了。 酯化而除去，所以口感味道也变得纯正了。
第三节 生活中两种常见的有机物
第三节生活中两种常见的有机物[乙醇]一、烃的衍生物1．烃的衍生物烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
如：乙醇可看成是乙烷分子的一个氢原子被羟基取代后的衍生物。
2．官能团决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。
如：乙醇中的羟基、一氯甲烷中的氯原子分别是乙醇和一氯甲烷的官能团。
二、乙醇1．物理性质[另外，乙醇容易挥发。
]点拨除去乙醇中的水需加生石灰吸水，然后蒸馏。
2．分子结构3．化学性质(1)与钠的反应[取代反应]化学方程式为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑（乙醇钠，具有强碱性）钠与乙醇、水反应的对比水与钠反应乙醇与钠反应钠的变化钠粒浮于水面，熔成闪亮的小球，并快速地四处游动，很快消失钠粒开始沉于试管底部，未熔化，最终慢慢消失声的现象有“嘶嘶”声响无声响气体检验点燃，发出淡蓝色的火焰点燃，发出淡蓝色的火焰实验结论钠的密度小于水，熔点低。
钠与水剧烈反应，生成氢气。
水分子中羟基上的氢原子比较活泼钠的密度比乙醇的大。
钠与乙醇缓慢反应生成氢气。
乙醇中羟基上的氢原子相对不活泼反应的化学方程式2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑2Na ＋2CH 3CH 2OH ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑(2)氧化反应①燃烧化学方程式为：C 2H 5OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。
②催化氧化实验操作实验现象在空气中灼烧过的铜丝表面由黑变红，试管中的液体有刺激性气味化学方程式2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu 或Ag△2CH 3CHO ＋2H 2O ③与强氧化剂反应乙醇可被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化，生成乙酸。
点拨在乙醇的催化氧化实验中，要把铜丝制成螺旋状，是为了增大接触受热面积，增强实验效果。
乙醇催化氧化的实质4．用途(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。
(2)用作化工原料。
(3)医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。
乙醇优质教学设计教案
乙醇教学设计学科：化学教材版本：人教版年级：高一章节：高中化学必修一第三章第三节第一课时内容：生活中两种常见的有机物之乙醇《生活中两种常见的有机物之乙醇》教学设计本节学习任务概述生活中的有机物种类丰富，在衣食住行多方面应用广泛，其中乙醇和乙酸是两种比较常见的有机物。
通过本节课的学习可以让学生了解乙醇和醋酸的化学性质和物理性质以及他们在生活中的广泛应用，并且以这两个为例，掌握烃的衍生物和官能团的定义。
一．课标分析1.知道乙醇、乙酸的组成和主要性质。
2.认识其在日常生活中的应用二．教材分析生活中常见的有机物有很多，本节课我们认识的是乙醇和乙酸。
本节课分为两课时，分别为第一课时乙醇和第二课时乙酸。
本节课，我将带学生学习第一课时乙醇。
三．教学建议本节课对乙醇、乙酸化学性质的学习主要采用实验探究的基本方法，注重学生的动手参与实验和相互间的交流；对乙醇，乙酸结构的教学注意充分发挥好模型和多媒体课件的作用，以加强直观教学，便于学生理解。
第一课时乙醇一．教学目标1.知识与技能通过对乙醇的分子结构，物理性质，和化学性质的探究，学会由事物的表象解析事物的本质、变化，进一步培养学生的综合探究能力、空间想象能力和创造性思维能力，通过动手实验，规范学生操作，全面培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力。
2.过程与方法通过提出问题、讨论释疑、动手实验，学习对比、推断等多种科学探究方法3．情感，态度与价值观让学生体验科学探究的艰辛和乐趣，认识化学与人类生活的密切关系，激发学生学习化学的兴趣。
让学生形成由现象知本质的学习方法。
三．重点、难点分析1．本节课的重点：官能团的概念，乙醇的组成和结构简式，乙醇的取代反应与氧化反应。
2. 本节课的难点：使学生建立乙醇分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化反应。
四．教学方法分析本节采用实验探究教学模式提问古诗词，学生填空——引出所讲有机物乙醇——提出问题：观察乙醇色、态及气味，总结物理性质→观察乙醇的球棍模型→描述乙醇分子中原子的连接情况，并总结出乙醇分子的化学式，结构式及结构简式→实验验证：乙醇与金属钠的反应→进一步假设乙醇发生氧化还原反应的断键方式→实验验证：乙醇的氧化反应→总结乙醇的结构和性质→课后活动五．学习资源及学习环境众所周知，当代网络技术发达，随着科技的进步，计算机及多媒体技术已经逐步的渗透到了课堂之中。
乙酸-生活中两种常见的有机物
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一廿日
-5-
一、乙酸物理性质
色态： 无色液体 气味： 有强烈刺激性气味 沸点： 117.9℃ （易挥发） 熔点： 16.6℃ (无水乙酸又称为:冰醋酸) 溶解性： 和水任意比互溶,易溶于有机溶剂
-6-
二、乙酸的分子结构
分子式：C2H4O2
结构式：
HO
H CC O H
结构简式： CH3COOH
饱和一元羧酸：CnH2nO2(n≥1) 甲酸（蚁酸）：HCOOH 乙二酸（草酸）：HOOC-COOH 苯甲酸（安息香酸）： COOH
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六、酯类
酯是有芳香气味的液体，存 在于各种水果和花草中。如 梨里含有乙酸异戊酯，苹果 和香蕉里含有异戊酸异戊酯 等。酯的密度一般小于水， 并难溶于水，易溶于乙醇和 乙醚等有机溶剂。酯可用作 溶剂，也可用作制备饮料和
红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因是什么？
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厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道 就变得香醇，特别鲜美。你知道其中的奥秘吗？
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探究实验：乙酸的酯化反应
实验操作要点： （1）饱和碳酸钠溶液的体 积约为2手指高度，导管不 能插入液面（试管下面垫上 抹布） （2）乙酸乙酯层大约有1手 指层高时停止加热。 （3）闻产物的气味后充分 震荡试管再闻产物的气味
探究酯化反应的可能脱水方式
+ + CH3COOH
HOCH2CH3
浓硫
△
酸
CH3COOCH2CH3
H2O
+ + CH3COOH
HOCH2CH3
浓硫
△
酸
CH3COOCH2CH3
H2O
同位素示踪法
浓硫酸
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H
官能团： —C—OH（或—COOH）
羧 基
(三) 乙酸的化学性质 乙酸、乙醇比较
名称 结构式 官能团
化学性质 取代反应 催化氧化
乙醇
乙酸
H O H-C-C-O-H H
羟基 -OH
羧基
－ＣOOH
?
结构分析
羧基
受C=O的影响： 上的反应 断碳氧单键 氢氧健更易断 上的反应 受-O-H的影响: 碳氧双键不易断
(3)浓硫酸的作用 浓硫酸的作用主要是催化剂、吸水剂。加入浓硫 酸可以缩短反应达到平衡所需时间，并促使反应 向生成乙酸乙酯的方向进行。 (4)饱和碳酸钠溶液的作用 ①与挥发出来的乙酸反应，生成可溶于水的乙酸 钠，便于闻乙酸乙酯的香味；
②溶解挥发出来的乙醇；
③减少乙酸乙酯的溶解，使溶液分层，便于得到 酯。
ห้องสมุดไป่ตู้
B
4、酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种 物质完全吸收，这种物质是( C ) A、浓硫酸 B、浓NaOH溶液 C、碱石灰 D、无水氯化钙
5、下列有关乙醇的物理性质应用中不正确的是（A ） A. 由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通 过分液的方法除去 蒸馏 B. 由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可 用乙醇提取中草药的有效成分 C. 由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以 勾兑各种浓度的酒 D. 由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷 子深”的说法 分液：是把两种互不
小结
1、乙醇的物理性质
2、乙醇的结构简式:CH3CH2OH (或C2H5OH)
3、乙醇的化学性质
课堂反馈
1、乙醇分子中不同的化学键如图： H H
③ ② ①
化学反应中乙醇的断键位置
H ⑤ C —C —O — H
④
（1）与活泼金属反应键 ① 断裂
H H
（2） CH3CH2OH 燃烧键 全部 断裂
（3）在Cu或Ag催化下和O2反应键 ① ③ 断裂
CaCO3 中加 入乙酸溶液
产生无 色气体
2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca +H2O+CO2↑
1、乙酸的酸性 (具有弱酸性) CH3COOH CH3
COO
＋ H+
o
CH3-C-O-H
电离
显酸性 酸性: 乙酸 > 碳酸
H H H-C-C-O-H H H
断键 取代
[思考与实践]
发生在
发生在
1、乙酸的酸性 现象 实验可行方案 结论 反应方程式 乙酸溶液 乙酸具有酸的通性 试液变红 中加石蕊 乙酸溶液 镁条溶解产 2CH3COOH + Mg→ 加入镁条 生无色气体 (CH3COO)2Mg + H2↑
往加入酚酞的 红色溶液逐渐 NaOH溶液中 滴加乙酸溶液 变浅后褪色
CH3COOH + NaOH → CH3COONa+H2O
(二) 乙醇的结构 分子式: C2H6O，
H H － － 结构式： H－C－C－O－H － － H H 醇的官能团－羟 CH CH OH 结构简式: 3 2 基写作－OH 或C2H5OH 乙醇分子可以看作是乙烷 里的一个氢原子被羟基所 取代的产物，
烃的衍生物:烃分子中的氢原子
被其他原子或原子团所取代而生成的一 系列化合物。
CH 2 O CH O CH 2 O
NO 2 NO 2 NO 2
硝化甘油
实验室制取乙酸乙酯注意：
(1)导气管不能插入Na2CO3溶液中
防止溶液倒吸 是为了___________________
催化剂和吸水剂 (2)浓H2SO4的作用_____________
②降低乙酸乙酯在水中的溶解度
乙酸乙酯的酯化过程 ——酯化反应的脱水方式
可能一
CH3COOH + HOCH2CH3
浓硫 酸
△
浓硫 酸
CH3COOCH2CH3+ H2O CH3COOCH2CH3+ H2O
同位素示踪法
可能二
CH3COOH + HOCH2CH3
实验验证
△
CH3COOH +HO18CH2 CH3
混溶的液体分离开的 操作方法．例如，用 四氯化碳分离碘水中 的碘
二、乙酸 (醋酸)
传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康.他儿 子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术。后来,从山西 迁到镇江。黑塔觉得酿酒后把酒糟(zāo) 扔掉 可惜，把酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日 的酉(yǒu)时，一开缸，一股浓郁的香气扑鼻而 来。黑塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道很美。 烧菜时放了一些，味道特别鲜美,便贮藏着作为 “调味酱”。故它在古代又叫“苦酒”
2Na＋2H2O＝ 2 NaOH ＋H2↑
钠与乙醇
沉在底部 仍为块状 没有声音 放出气泡 缓慢
分析Na与水的反应：
Na＋ H—O—H Na O H + 1/2 H2↑
乙醇与水反应也产生氢气,说明乙醇分 子中有类似于水的结构, 有O—H 键 H H H H 1 H-C-C-O-H + Na → H-C-C-O-Na + - H2↑ 2 H H H H
如何除水垢？
水垢主要成份： Ｍg(OH)2和CaCO3
2CH3COOH + CaCO3 = Ca(CH3COO)2 +H2O+CO2↑
判断酸性强弱顺序：
CH3COOH，H2SO3，H2CO3
酸性：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3
2、乙酸的酯化反应
乙酸、乙醇、浓 硫酸的混合物 饱和Na2CO3溶液
燃 料
(一) 乙醇的物理性质
· 无色、透明、有特殊香味的液体 〃 易挥发 〃 与水以任意比互溶 〃 密度比水小 〃 跟水以任意比互溶能够溶解多种 有机物和无机物 〃 易挥发，沸点78.5℃，熔点－ 117.3℃ 思考：如何分离水和酒精？
蒸馏
(二) 乙醇的结构 分子式: C2H6O
根据我们学过的碳四价、氧二价的原则，它 可能的结构是什么？试画出其结构式。
O CH3—C—OH+H—O—C2H5
18
O
浓H2SO4
18 CH3—C— O—C2H5 + H2O
• • • • •
碎瓷片 （防止暴沸） 乙醇 3mL 浓硫酸 2mL 乙酸 2mL 饱和的Na2CO3溶液
思考：
（1）浓硫酸的作用？
催化剂、吸水剂
（2）饱和Na2CO3溶液的作用？
①除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇
(2)乙醇的催化氧化
[实验3-3]
p74
现象：红热的铜丝,移离火焰变黑，迅速伸入乙 醇中，铜丝由黑变红，同时产生刺激性气味。
▲乙醇在催化剂作用下, 被空气氧化生成乙醛
催化剂
2CH3CH2OH + O2 H H H—C—C—H H O—H
两个氢脱 去与O结 H—C—C 合成水 H O
2CH3CHO + 2H2O 乙醛 H H
【探究】
1、将铜丝放在酒精灯外焰灼烧，慢慢移向内焰，上下 几次。观察铜丝的变化。 外焰 内焰
铜丝
变黑
变红
2、在试管中加入3-5mL无水乙醇，将铜丝烧热，迅速插 入乙醇中，反复多次，观察铜丝颜色和乙醇气味的变化。
实 验 现 象 将铜丝在火焰上烧热 铜丝由红色变成黑色 将烧热的铜丝插入无 铜丝由黑色变成红色，反 水乙醇中 复多次后闻到刺激性气味
苯不被酸性 KMnO4溶液 氧化 火焰明亮， 火焰明亮， 有黑烟 有浓烟
含碳量低 含碳量较高
含碳量高
一、乙醇 (酒精) 各种饮用酒里都含有酒精： 啤酒含酒精：3% - 5% 葡萄酒含酒精：6% - 20% 黄酒含酒精：8% - 15% 白酒含酒精：38% - 65%
溶 剂
饮 料
消毒剂(75% 的乙醇溶液)
2．实验中的注意事项 (1)试剂加入 化学药品加入大试管时，一定注意不能先加浓硫酸，以防 液体飞溅。通常做法是：先加入乙
醇，再慢慢加入浓H2SO4，振荡，冷却后再加入乙酸，且体 积比为3∶2∶2。 (2)装置 ①导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液中，其目的是：防止液 体发生倒吸。 ②加热前，大试管中要放入几块碎瓷片，目的是：防止加热 过程中液体暴沸。 ③实验中，用酒精灯缓慢加热，其目的是：防止乙醇和乙酸 挥发，提高反应速率；使生成的乙酸乙酯挥发，便于收集， 提高乙醇、乙酸的转化率。
6. 导管位置高于液面的目的： 防止受热不匀发生倒吸
醇改变：
酯化反应
O
浓H2SO4
CH3
C
O
O C C O
CH3 + H2O
CH 3 CH 3
2
足量 酸改变：
浓H2SO4
CH 2 O CH 2 O
+ 2 H 2O
浓H2SO4 CH CH O 3 2
NO2
+
H2O
无机含氧酸与醇 可以形成无机酸酯
第 三 节
生活中两种常见的有机物
烷、烯、苯对比、归纳
烷烃
与Br2 作用 反应条件
烯烃
苯
Br2试剂
反应类型
与酸 性
KMnO4
纯溴 光照 取代
不褪色
不被 酸性 KMnO4溶 液 氧化
淡蓝色火 焰，无烟
溴水 加成 褪色
易被 酸性 KMnO4溶 液 氧化
现象 结论
现象 结论
纯溴 催化剂 取代 不褪色
作用
点燃
浓硫酸
△
CH3COO18CH2 CH3 + H2O
定义：酸和醇起作用，生成酯和水的反应。 本质：酸脱羟基、醇脱羟基氢。 也是取代反应
现象：溶液分层，上层有无色透明的 油状液体产生,并有香味
CH3COOH + HOC2H5