生活中常见的有机物

第二节生活中常见的有机物考纲定位全国卷5年考情1.了解乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用。

掌握常见有机反应类型。

2.了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。

3.常见有机物的综合应用。

2017年：Ⅱ卷T7、T10；Ⅲ卷T8(A、B)2016年：Ⅰ卷T7、T9(B、D)；Ⅱ卷T13(D)；Ⅲ卷T8(C、D)2015年：Ⅱ卷T8、T112014年：Ⅰ卷T7；Ⅱ卷T7(B) 2013年：Ⅰ卷T8、T12；Ⅱ卷T7、T26考点1| 乙醇和乙酸(对应学生用书第177页)[考纲知识整合]1．烃的衍生物(1)定义：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。

如卤代烃、醇、羧酸、酯、氨基酸等。

(2)官能团：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。

常见几种官能团名称和结构简式名称氯原子硝基碳碳双键羟基羧基氨基结构简式—Cl —NO2—OH —COOH —NH22．物质名称乙醇乙酸结构简式CH3CH2OH CH3COOH官能团羟基(—OH) 羧基(—COOH)物理性色、态、味无色有特殊香味的液体无色有刺激性气味的液体挥发性易挥发易挥发质密度比水小－溶解性与水任意比互溶与水、乙醇任意比互溶3．乙醇、乙酸的化学性质(1)乙醇：写出相关的化学方程式(2)乙酸：写出相关的化学方程式4．乙醇、乙酸的有关实验探究(1)Na投入乙醇中的现象是Na在乙醇液面以下上下浮动，且有气泡生成。

剧烈程度不如Na与H2O反应剧烈，说明醇—OH比水—OH活性弱。

(2)乙醇的催化氧化①实验过程操作：如图所示。

现象：螺旋状铜丝交替出现红色和黑色，试管中散发出刺激性气味。

②反应原理a ．从乙醇分子结构变化角度看：脱去的两个H ：一个是—OH 上的H ，一个是与—OH 直接相连的碳原子上的H 。

b ．反应历程：2Cu ＋O 2=====△2CuO(铜丝表面由红变黑)③Cu 的作用：催化剂。

(3)乙酸与乙醇的酯化反应①反应实质：乙酸中—COOH 脱—OH ，乙醇中—OH 脱—H ，形成酯和H 2O 。

②浓硫酸的作用为：催化剂、吸水剂。

③反应特点④装置(液—液加热反应)及操作a ．大试管倾斜成45°角(使试管受热面积大)并在试管内加入少量碎瓷片，长导管起冷凝回流和导气作用。

b ．试剂加入顺序：乙醇→浓硫酸→乙酸。

④反应现象饱和Na 2CO 3溶液液面上有油状物出现，具有芳香气味。

⑤提高产率的措施a ．用浓硫酸吸水，使平衡向正反应方向移动。

b ．加热将酯蒸出，使平衡向正反应方向移动。

c ．可适当增加乙醇的量以提高乙酸的转化率，并使用冷凝回流装置。

⑥饱和Na 2CO 3溶液的作用中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层。

[应用体验]1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)乙醇、乙酸均能与钠反应放出H 2，二者分子中官能团相同。

( ) (2)乙醇、乙酸中均含有—OH ，二者均与Na 、NaOH 反应。

( ) (3)乙酸乙酯中的乙醇和乙酸可用分液漏斗分离。

( )(4)CH 3COOH ＋H 18O —C 2H 5浓H 2SO 4△CH 3COOC 2H 5＋H 182O 。

( )(5)乙醇中的少量H 2O 可用Na 检验。

( )(6)除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸可用饱和Na 2CO 3溶液除杂，然后分液。

( )【提示】 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√2．写出CH 2===CH 2制取乙酸乙酯的流程图(注明试剂和条件)。

【提示】 CH 2===CH 2――→H 2O 催化剂CH 3CH 2OH ――→O 2/Cu △CH 3CHO ――→O 2催化剂CH 3COOH ――→CH 3CH 2OH浓H 2SO 4CH 3COOCH 2CH 3。

[高考命题点突破]命题点1 乙醇、乙酸的结构性质及应用下列关于乙醇和乙酸的说法错误的是( ) A ．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B ．相同条件下，与金属钠反应的速率，乙醇比乙酸慢C ．乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得D ．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应为皂化反应 D [乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分，A 正确；相同条件下，与金属钠反应时，—COOH易电离出氢离子，则乙醇比乙酸反应慢，B正确；乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇被强氧化剂氧化制得乙酸，C正确；乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应为可逆反应，油脂在碱性溶液中的水解反应为皂化反应，D错误。

]1．(2018·潍坊一模)下列说法中不正确的是()A．乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中羟基中的O—H键断裂B．检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水C．乙醇在一定条件下可氧化成CH3COOHD．甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物D[乙醇与金属钠反应生成乙醇钠，是乙醇分子中羟基中的O—H键断裂；检验乙醇中是否含有水可用无水硫酸铜作检验试剂，若变蓝则表明乙醇中含水；乙醇在酸性KMnO4溶液中可氧化成乙酸；甲烷、乙烯、苯都不溶于水，但乙醇却能与水以任意比例互溶。

]2．苹果酸的结构简式为—COOH，下列说法正确的是()A．1 mol苹果酸最多与2 mol NaHCO3发生反应B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2D．与苹果酸互为同分异构体A[A．由苹果酸的结构简式可知，只有羧基与NaHCO3反应，该选项正确。

B．苹果酸中只有羧基能和NaOH反应，故1 mol苹果酸只能与2 mol NaOH 发生中和反应，该选项错误。

C．羧基和羟基都能与Na反应放出H2，故1 mol 苹果酸能与3 mol Na反应生成1.5 mol H2，该选项错误。

D．此结构简式与题干中的结构简式表示的是同一种物质，该选项错误。

]3．(2015·全国Ⅱ卷)某羧酸酯的分子式为C 18H 26O 5,1 mol 该酯完全水解可得到1 mol 羧酸和2 mol 乙醇，该羧酸的分子式为( ) A ．C 14H 18O 5 B ．C 14H 16O 4 C ．C 16H 22O 5D ．C 16H 20O 5A [由1 mol 酯(C 18H 26O 5)完全水解可得到1 mol 羧酸和2 mol 乙醇可知，该酯为二元酯，分子中含有2个酯基(—COO —)，结合酯的水解反应原理可得“1 mol C 18H 26O 5＋2 mol H 2O ――→水解1 mol 羧酸＋2 mol C 2H 5OH ”，再结合质量守恒定律推知，该羧酸的分子式为C 14H 18O 5。

][题后归纳]乙酸、水、乙醇、碳酸分子中羟基氢的活泼性比较 乙酸 水 乙醇 碳酸分子结构 CH 3COOH H —OH C 2H 5OH遇石蕊试液 变红 不变红 不变红 变浅红 与Na 反应 反应 反应 反应 与NaOH 反应 不反应 不反应 反应 与Na 2CO 3 反应 水解 不反应 反应 与NaHCO 3 反应水解不反应不反应羟基氢原子的活泼性强弱CH 3COOH>H 2CO 3>H 2O>CH 3CH 2OH命题点2 乙醇的催化氧化实验探究4．有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如下图所示装置(夹持装置等已省略)，其实验操作为：先按图安装好，关闭活塞a 、b 、c ，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a 、b 、c ，通过控制活塞a 和b 而有节奏(间歇性)地通入气体，即可在M 处观察到明显的实验现象。

试回答以下问题：(1)A 中发生反应的化学方程式为____________________________________ ________________________________________________________________， B 的作用是________；C 中热水的作用是_____________________________ ________________________________________________________________。

(2)M 处发生反应的化学方程式为____________________________________ ________________________________________________________________。

(3)从M 管中可观察到的现象是_____________________________________，从中可认识到该实验过程中催化剂________(填“参加”或“不参加”)化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的温度。

(4)实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应________(填“能”或“不能”)继续进行，其原因是_________________________________________ _______________________________________________________________。

【解析】 通过控制氧气的用量，探究乙醇的催化氧化反应中催化剂Cu 的催化机理。

乙醇的催化氧化过程实际为O 2与Cu 在加热时反应生成CuO ，CuO 再将乙醇氧化为乙醛，且自身被还原为Cu 。

【答案】 (1)2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ 干燥O 2 使D 中乙醇变为蒸气进入M 中参加反应，用水浴加热使乙醇气流较平稳 (2)2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu△2CH 3CHO ＋2H 2O(3)受热部分的铜丝交替出现变黑、变红的现象 参加(4)能 乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量能维持反应继续进行命题点3 酯化反应的实验探究5．某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①在大试管A中配制反应混合液；②按图甲所示连接装置(装置气密性良好)，用小火均匀加热大试管A 5～10 min；③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤去导管并用力振荡，然后静置待分层；④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。

图甲图乙已知乙醇可以与氯化钙反应，生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。

有关试剂的部分数据如下：物质熔点/℃沸点/℃密度/(g·cm－3)乙醇－117.3 78.5 0.789乙酸16.6 117.9 1.05乙酸乙酯－83.6 77.5 0.90浓硫酸(98%) 338.0 1.84液体体积)；制取乙酸乙酯的化学方程式为__________________________。