生活中两种常见的有机化合物
人教版高中化学必修二：《生活中两种常见的有机物》优秀教案
人教版高中化学必修二：《生活中两种常有的有机物》●生活中两种常有的有机物乙醇教课方案●教材剖析及教材办理《生活中两种常有的有机物》是新课标人教版一般高中化学必修 2 第三章《有机化合物》第三节的内容，本节内容选用了乙醇和乙酸这两个生活中典型的有机物，并对乙醇和乙酸的构成、构造、主要性质以及在生活、生产中的应用进行了简单的介绍。
本节内容分 2 课时，第 1 课时介绍生活中常有的有机物——乙醇。
在初中化学中，只简单介绍了乙醇的用途，没有从构成和构造角度认识其性质、存在和用途。
乙醇是学生比较熟习的物质，又是典型的烃的含氧衍生物，所以，乙醇的构造和性质是本节的要点。
经过本节课的学习，让学生初步成立起官团对有机物性质的重要影响，建立“（构成）构造→性质→用途”的有机物学习模式，为此后学习其余的烃的衍生物打下优异的基础。
本课时实验内容许多，经过实验能培育学生的研究能力、操作能力、察看能力、剖析能力等。
为了使教课拥有更强的逻辑性，对教材处理以下：先联系生活及展现酒精灯，小结出乙醇的物理性质，依据乙醇的分子式猜想乙醇的构造，并经过实验考证乙醇的构造，构造决定性质，再学习乙醇的性质，并联系生活中的例子加深对性质的学习。
第 2 课时介绍乙酸，包括乙酸的分子构造特色、物理性质、化学性质、乙酸的用途等，乙酸的构造和性质是本课时的教课要点，特别是酯化反响的特色是要点难点。
经过联系生活引出乙酸，学习乙酸的构造，再学习其性质，要点剖析酯化反响。
●教课模式与学习方式设计在学生初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的构造变化，重申官能团与性质的关系，在学生的脑筋中逐渐成立烃基与官能团地点关系等立体构造模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓舞学生用学习到的知识解说常有有机物的性质和用途。
我设计的教课模式和学习方式以下：1、实验法：充足发挥学生主体作用，经过设计问题，实验研究，展现获得知识的过程，按“疑问→实验→思虑→指引→得出结论→应用”的模式进行教课，从而调换学生的内在动力，促进学生主动去研究知识； 2、情形激学法：创建问题的境界（酒精汽油的推行、饮酒脸红、酒后驾驶的查验等），激发学习兴趣，调换学生内在的学习动力，促进学生在境界中主动研究科学的奇妙。
人教版高中化学必修二第三章第三节《生活中两种常见的有机物》课件(共33张PPT)
三、乙酸的化学性质
？？做鱼时放些酒和 醋，鱼就能去除腥味， 香味四溢，那是为什 么呢？
CH3—C—OH 醋 O
C2H5—OH 酒
2、酯化反应：
酸跟醇作用，生成酯和水的反应
O
O
浓H2SO4
CH3—ห้องสมุดไป่ตู้—OH+H—O—C2H5
CH3—C—O—C2H5 + H2O
乙酸乙酯 油状物，有香味
注意：酯化反应属于取代反应
不料，二旬后黄昏时，他经过此缸时，忽然闻到一 股香甘酸醇的特殊气味扑鼻而来。他好奇地走进小缸， 伸手指沾指一尝，虽然不是一般的酒味，但给人另外一 种鲜美爽口的特殊感觉。心想，这东西喝是不成的，但 用来拌菜和煮汤如何，很值得一试。于是就唤来徒儿们 ，用它干拌了一盆黄瓜又煮了一盆鲫鱼汤来试试。弄好 后大家一尝，无不拍手，齐声叫好。
3、下列物质中，既能与NaOH反应，又能与NaHCO3 反应的是（ B ）
Ａ． —OH
Ｂ． CH3COOH
Ｃ．CH3CHO
Ｄ．CH3CH2OH
讨论：喝醋能解酒吗？
有人说:人是物理和化学反应的总和.其实,人是一个整体.他的整个生理过 程是不能简单的用化学和物理来衡量.同样,对于醋能否解酒,也是不能单 纯的用乙酸和乙醇的化学反应来解释.毕竟,它也是人的一种生理过程.
药品：镁粉、NaOH溶液、CuSO4溶液、Na2CO3粉末、
Na2SO3粉末、乙酸溶液、酚酞、石蕊
讨论：
1、乙酸具有酸的哪些通性？（设计实验、 观察实验现象，做好记录。）
2、乙酸的酸性与碳酸和亚硫酸比较， 酸性谁强谁弱？ 酸性：H2SO3 >CH3COOH>H2CO3
这能行 吗？
● 2CH3COOH + CaCO3=(CH3COO)2Ca + H2O + CO2↑
生活中两种常见的有机物(2)-乙酸
厨师烧鱼时常加醋并加点酒， 厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得无 腥、香醇，特别鲜美。 香醇，特别鲜美。
三、乙酸的化学性质
实验3--4 实验3--4 问题1 在此实验中有哪些注意事项？ 问题1、在此实验中有哪些注意事项？ 问题2、装药品的顺序如何？ 问题2 装药品的顺序如何？ 问题3 碎瓷片的作用是什么？ 问题3、碎瓷片的作用是什么？ 问题4、浓硫酸的作用是什么？ 问题4 浓硫酸的作用是什么？ 问题5、实验现象是什么？ 问题5 实验现象是什么？ 问题6 得到的实验产物是否纯净？主要杂质是什么？ 问题6、得到的实验产物是否纯净？主要杂质是什么？ 问题7 饱和碳酸钠溶液的作用是什么？ 问题7、饱和碳酸钠溶液的作用是什么？
2、比较下列几种物质的酸性强弱关系: ①﹥③﹥④﹥② 比较下列几种物质的酸性强弱关系: ①乙酸 ②乙醇 ③碳酸 ④水
“酒是陈的香” 酒是陈的香”
老酒为什么格外香？ 老酒为什么格外香？
驰名中外的贵州茅台酒， 驰名中外的贵州茅台酒，做好后用坛子密封埋在地下 数年后，才取出分装出售，这样酒酒香浓郁、味道纯正， 数年后，才取出分装出售，这样酒酒香浓郁、味道纯正， 独具一格，为酒中上品。它的制作方法是有科学道理的。 独具一格，为酒中上品。它的制作方法是有科学道理的。 在一般酒中，除乙醇外，还含有有机酸、杂醇等， 在一般酒中，除乙醇外，还含有有机酸、杂醇等，有 机酸带酸味，杂醇气味难闻，饮用时涩口刺喉， 机酸带酸味，杂醇气味难闻，饮用时涩口刺喉，但长期 贮藏过程中有机酸能与杂醇相互酯化， 贮藏过程中有机酸能与杂醇相互酯化，形成多种酯类化 合物，每种酯具有一种香气，多种酯就具有多种香气， 合物，每种酯具有一种香气，多种酯就具有多种香气， 所以老酒的香气是混合香型。浓郁而优美， 所以老酒的香气是混合香型。浓郁而优美，由于杂醇就 酯化而除去，所以口感味道也变得纯正了。 酯化而除去，所以口感味道也变得纯正了。
第三节 生活中两种常见的有机物
第三节生活中两种常见的有机物[乙醇]一、烃的衍生物1．烃的衍生物烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
如：乙醇可看成是乙烷分子的一个氢原子被羟基取代后的衍生物。
2．官能团决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。
如：乙醇中的羟基、一氯甲烷中的氯原子分别是乙醇和一氯甲烷的官能团。
二、乙醇1．物理性质[另外，乙醇容易挥发。
]点拨除去乙醇中的水需加生石灰吸水，然后蒸馏。
2．分子结构3．化学性质(1)与钠的反应[取代反应]化学方程式为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑（乙醇钠，具有强碱性）钠与乙醇、水反应的对比水与钠反应乙醇与钠反应钠的变化钠粒浮于水面，熔成闪亮的小球，并快速地四处游动，很快消失钠粒开始沉于试管底部，未熔化，最终慢慢消失声的现象有“嘶嘶”声响无声响气体检验点燃，发出淡蓝色的火焰点燃，发出淡蓝色的火焰实验结论钠的密度小于水，熔点低。
钠与水剧烈反应，生成氢气。
水分子中羟基上的氢原子比较活泼钠的密度比乙醇的大。
钠与乙醇缓慢反应生成氢气。
乙醇中羟基上的氢原子相对不活泼反应的化学方程式2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑2Na ＋2CH 3CH 2OH ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑(2)氧化反应①燃烧化学方程式为：C 2H 5OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。
②催化氧化实验操作实验现象在空气中灼烧过的铜丝表面由黑变红，试管中的液体有刺激性气味化学方程式2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu 或Ag△2CH 3CHO ＋2H 2O ③与强氧化剂反应乙醇可被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化，生成乙酸。
点拨在乙醇的催化氧化实验中，要把铜丝制成螺旋状，是为了增大接触受热面积，增强实验效果。
乙醇催化氧化的实质4．用途(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。
(2)用作化工原料。
(3)医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。
乙醇优质教学设计教案
乙醇教学设计学科：化学教材版本：人教版年级：高一章节：高中化学必修一第三章第三节第一课时内容：生活中两种常见的有机物之乙醇《生活中两种常见的有机物之乙醇》教学设计本节学习任务概述生活中的有机物种类丰富，在衣食住行多方面应用广泛，其中乙醇和乙酸是两种比较常见的有机物。
通过本节课的学习可以让学生了解乙醇和醋酸的化学性质和物理性质以及他们在生活中的广泛应用，并且以这两个为例，掌握烃的衍生物和官能团的定义。
一．课标分析1.知道乙醇、乙酸的组成和主要性质。
2.认识其在日常生活中的应用二．教材分析生活中常见的有机物有很多，本节课我们认识的是乙醇和乙酸。
本节课分为两课时，分别为第一课时乙醇和第二课时乙酸。
本节课，我将带学生学习第一课时乙醇。
三．教学建议本节课对乙醇、乙酸化学性质的学习主要采用实验探究的基本方法，注重学生的动手参与实验和相互间的交流；对乙醇，乙酸结构的教学注意充分发挥好模型和多媒体课件的作用，以加强直观教学，便于学生理解。
第一课时乙醇一．教学目标1.知识与技能通过对乙醇的分子结构，物理性质，和化学性质的探究，学会由事物的表象解析事物的本质、变化，进一步培养学生的综合探究能力、空间想象能力和创造性思维能力，通过动手实验，规范学生操作，全面培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力。
2.过程与方法通过提出问题、讨论释疑、动手实验，学习对比、推断等多种科学探究方法3．情感，态度与价值观让学生体验科学探究的艰辛和乐趣，认识化学与人类生活的密切关系，激发学生学习化学的兴趣。
让学生形成由现象知本质的学习方法。
三．重点、难点分析1．本节课的重点：官能团的概念，乙醇的组成和结构简式，乙醇的取代反应与氧化反应。
2. 本节课的难点：使学生建立乙醇分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化反应。
四．教学方法分析本节采用实验探究教学模式提问古诗词，学生填空——引出所讲有机物乙醇——提出问题：观察乙醇色、态及气味，总结物理性质→观察乙醇的球棍模型→描述乙醇分子中原子的连接情况，并总结出乙醇分子的化学式，结构式及结构简式→实验验证：乙醇与金属钠的反应→进一步假设乙醇发生氧化还原反应的断键方式→实验验证：乙醇的氧化反应→总结乙醇的结构和性质→课后活动五．学习资源及学习环境众所周知，当代网络技术发达，随着科技的进步，计算机及多媒体技术已经逐步的渗透到了课堂之中。
《乙酸》课件精品)
4.乙酸的用途
香料 染料 医药 有机化工原料 喷漆溶剂 醋酸纤维 合成纤维
乙酸 农药
第四环节
乙酸的用途
生活小帮手无“醋” 不 在
食醋可以洗水垢
第四环节
乙酸的用途
生活小帮手无“醋” 不 在
食醋可以洗饰品上的铁锈铜锈
第四环节
乙酸的用途
生活小帮手无“醋” 不 在
擦鞋加几滴醋更加光亮
第四环节
乙酸的用途
酉
廿 一 日
1、乙酸的分子结构
请看乙酸的比例模型和球棍模型，写出乙酸的分 子式、结构式、结构简式，指出乙酸的官能团。
分子式： C2H4O2
结构式：
H H
O C O
H C
H
O
CH3 —C—OH
结构简式：CH3COOH 或 O
羧基(官能团)： —C—OH（或—COOH）羧
基
一、物理性质：
颜色、状态：无色液体
证明乙酸的酸性的可行方案：
CH CH3COO + H 3COOH 方案一 : 往乙酸溶液中加石蕊
(CH3COO)2Mg + H2 2 CH 3COOH + Mg 方案二：将镁条插入乙酸溶液
-
+
+ CO2 + 2 CH方案三 2 2CH COONa H O 3COOH:+ Na 2 2CO3 3或Na 往NaHCO CO3 粉未中加入乙酸溶液 3
乙酸
乙醇 + 醇
乙酸乙酯 → 酯 + 水
酯化反应通式: 酸
酯化反应
O CH3—C—OH+H—O—C2H5
浓H2SO4
O CH3—C—O—C2H5 +（1）酯化反应的定义：酸和醇反应生成酯和水的反应。
《高中化学必修二》第三章第三节《生活中两种常见的有机物——乙酸》教案
第三节生活中两种常见的有机物第二课时乙酸教案【背景与教材分析】本案例是以《高中化学必修二》中的第三章第三节《生活中两种常见的有机物——乙酸》中课堂教学的两个情景为背景设计的，分别是学生合作拼装乙酸的球棍模型和学生分组合作验证乙酸的酸性。
我们崇义中学是省重点学校，我是一名刚参加工作一年的年青老师。
该节课是一节公开课，高一（10）班的学生都比较活泼，化学基础较好，能够积极踊跃地参与进来，为师生互动营造了非常良好的氛围。
教学目标：1、结合生活经验和化学实验了解乙酸的组成和主要性质。
2、通过乙酸结构、性质的学习，学生进一步了解官能团对有机物的性质的重要影响。
3、学生能用已知的知识解释见有机物的性质。
重点：乙酸的酸性和酯化反应难点：从结构角度认识乙酸的酯化反应教具：多媒体、乙酸、冰醋酸、球棍模型、镁带、NaHCO3粉末、乙酸溶液、石蕊、教学过程：[引入]糖醋鱼，松鼠桂鱼，香甜可口，酸酸的，看得人直流口水，你知道他们的美味离不开一种重要的调料，是什么吗？[多媒体展示课题]《生活中两种常见的有机物——乙酸》乙酸是日常生活中的常见物质,我们常用的调味品食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋酸3%~5%，山西陈醋含醋酸7%。
[自主学习]观察乙酸(颜色、状态、气味)，并总结乙酸的物理性质。
[多媒体]一.乙酸的物理性质颜色、状态：无色液体气味：有强烈刺激性气味沸点：117.9℃（低，易挥发）熔点：16.6℃溶解性：易溶于水、乙醇等溶剂[思维延伸]温度低于熔点时，无水乙酸凝结成像冰一样的晶体。
无水乙酸又称为冰醋酸。
[过渡]刚才我们已经了解了乙酸的一些外观特征，那么乙酸分子的内部结构又是怎么样的呢？我们来看看乙酸分子的结构模型。
[多媒体] 学生观察乙酸分子的模型。
[学生活动]书写乙酸的结构式、结构简式、分子式。
[多媒体]二、乙酸的分子组成与结构：分子式： C2H 4 O2官能团：羧基（—COOH）对乙酸的结构进行简单分析。
64第三节 生活中两种常见的有机物(1)――乙醇 习题
武威第六中学课堂教学设计编写时间：2018年月日第二学期总第课时编写人：马雪成课型习题课授课班级高一13/14/16授课时间课题第三节生活中两种常见的有机物（1）――乙醇教学目标1.了解烃的衍生物和官能团的概念。
2.掌握乙醇的组成、主要性质及其应用。
重点教学过程设计各环节教后反思【教材整理，知识要点】1．乙醇的组成与结构乙醇的分子式：C2H6O，结构式：，结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH。
2．烃的衍生物烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。
如一氯甲烷、乙醇、硝基苯、乙酸等。
3．官能团(1)定义决定有机化合物化学特性的原子或原子团。
(2)实例物质CH3Cl CH3CH2OH所含官能团—Cl —OH —NO2官能团的名称氯原子羟基硝基碳碳双键2．化学性质(1)与Na 反应化学方程式：2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。
(2)氧化反应①燃烧a ．化学方程式：CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。
b ．现象：产生淡蓝色火焰，放出大量的热。
②催化氧化化学方程式：2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu/Ag △2CH 3CHO ＋2H 2O 。
③与强氧化剂反应反应原理：CH 3CH 2OH ――――――→KMnO 4(H ＋)或K 2Cr 2O 7(H ＋)CH 3COOH 。
3．乙醇的用途(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。
(2)用作化工原料。
(3)医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。
练习册习题1．下列化学用语正确的是( )A ．乙醇的官能团：—OHB ．乙醇的分子式：CH 3CH 2OHC ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2D ．乙烯无官能团【答案】 A2．下列物质属于烃的衍生物的是________。
【答案】 ②④⑤⑥⑦2．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是()A．和金属钠反应时键①断裂B．在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和③C．在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和⑤D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤【解析】乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O—H键断裂，A 正确；乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③化学键，B正确，C错误；乙醇完全燃烧时，化学键全部断裂，D正确。
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答案:(1)2Cu+O2 热 (2)加热 冷却
2CuO
CH3CH2OH+CuO
CH3CHO+Cu+H2O
放
(3)乙醛、乙醇、水 (4)乙酸 c 蒸馏
氮气
点拨:本题是关于乙醇氧化的实验,以教材中乙醇氧化实验为原型进行了改 进设计,但反应原理是一样的,通过题给信息作答。
1(2013·广东汕头高一检测)比较乙烷和乙醇的结构,下列说法错误的 是( )
三、羟基(—OH)与氢氧根(OH-)的比较
羟基(—OH) 电子式 电荷数 存在形式 相同点 · O H
· · × · · ·
氢氧根(OH-) [∶O H]· · × · · ·
不显电性 不能独立存在 组成元素相同
带一个单位负电荷 能独立存在于离 子晶体或溶液中
知识点 1
乙醇的结构和性质的关系
【例题 1】乙醇分子中的各种化学键如图所示,关于乙醇在各种反应中断裂 键的说明不正确的是( )
解析:(1)物理方法鉴别乙醇和汽油,可利用它们在水中的溶解情况,而化学 方法鉴别,利用—OH 与 Na 的反应。 (2)乙醇的氧化反应主要用来制取乙醛,反应的化学方程式为 2CH3CH2OH+O2 2CH3CH2ONa+H2↑。 答案:(1)H2O Na (2)①2CH3CH2OH+O2 2CH3CH2ONa+H2↑ 2H2O+2CH3CHO 2H2O+2CH3CHO。乙醇的置换反应是指乙醇与
3 2 1 2
二、乙醇在化学反应中的断键方式
1.与活泼金属反应断①键: 2C2H5OH+2Na 2C2H5ONa+H2↑ 2.燃烧氧化,化学键全部断裂: CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O 3.催化氧化断①③键: 2CH3CH2OH+O2 +2H2O
(1)醇催化氧化的条件:与羟基相连的碳原子上有氢原子。 (2)一元醇发生催化氧化时,由于分子中去掉 2 个氢原子,相应氧化产物 的相对分子质量比一元醇小 2。
A.和金属钠反应时①断裂 B.在铜催化共热下与 O2 反应时断裂①和③ C.在铜催化共热下与 O2 反应时断裂①和⑤ D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
解析:乙醇与钠反应生成乙醇钠,是羟基中的 O—H 键断裂,A 正确;乙醇催化 氧化生成乙醛时,断裂化学键①和③,B 正确,C 错误;乙醇完全燃烧时,化学 键①②③④⑤全部断裂,D 正确。 答案:C 点拨:有机物发生的某些化学反应与分子中化学键的断裂有密切联系。 一般 反应类型相同、同类有机物化学键的断裂位置相同。
A.两个碳原子以单键相连 B.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子 C.乙醇与钠反应而乙烷与钠不反应 D.分子里都含 6 个相同的氢原子 解析:乙烷和乙醇的结构简式分别为 CH3CH3 和 CH3CH2OH,由于官能团 —OH 的存在,使乙醇的结构和性质与乙烷不相同,乙醇分子中有 3 种氢原 子,其中只有羟基氢原子与钠反应,乙烷与钠不反应。 答案:D
(2)乙醇与钠反应的化学方程式:2Na+2CH3CH2OH (3)乙醇的氧化反应。
2CH3CH2ONa+H2↑。
自主思考 2: 乙醇能使酸性 KMnO4 溶液褪色吗?为什么? 提示:能。因为乙醇能被酸性 KMnO4 溶液氧化为乙酸,KMnO4 因被还原而褪 色。
一、钠与乙醇、水反应的比较
水与钠反应 钠的 变化 声的 现象 气体 检验 实验 结论 钠粒浮于水面 , 熔成闪亮的小球 , 并 快速地四处游动,很快消失 有“嘶嘶”声响 点燃,发出淡蓝色的火焰 钠的密度小于水,熔点低。 钠与水剧 烈反应,生成氢气。水分子中—OH 上的氢原子比较活泼 乙醇与钠反应 钠粒开始沉于试管底部 , 未熔化 , 最终慢慢消失 无声响 点燃,发出淡蓝色的火焰 钠的密度比乙醇的大。钠与乙醇 缓慢反应生成氢气。乙醇中羟基 上的氢原子相对不活泼
(3)反应进行一段时间后,干燥试管 a 中能收集到不同的物质,它们主要
(4)若试管 a 中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中 还含有 。要除去该物质,可先在混合液中加入 (填写 字母)。 a.氯化钠溶液 c.碳酸氢钠溶液 然后,再通过 b.苯 d.四氯化碳 (填实验操作名称)即可除去。
反应方程 式 反应实质
2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ 水中的氢原子被置换
2Na+2CH3CH2OH 2CH3CH2ONa+H2↑ 乙醇分子中羟基氢原子被取代
(1)密度大小:水>钠>乙醇。 (2)—OH 上氢的活泼性:水>乙醇。 (3)定量计算关系: 1 mol 一元醇~ mol H2 1 mol 二元醇~1 mol H2 1 mol 三元醇~ mol H2
4(2013·河南开封高一检测)关于乙醇的说法中正确的是(
)
A.乙醇结构中含有—OH,所以乙醇溶解于水,可以电离出 OH-而显碱性 B.乙醇燃烧生成二氧化碳和水,说明乙醇具有氧化性 C.乙醇与钠反应可以产生氢气,所以乙醇显酸性 D.乙醇与钠反应非常平缓,所以乙醇羟基上的氢原子不如水分子中的氢原 子活泼 解析:乙醇不能电离出氢氧根离子,—OH 和 OH-是两种不同的粒子;乙醇的 氧化反应表现的是乙醇的还原性;乙醇与钠反应可以产生氢气,但不能说明 乙醇显酸性;乙醇与钠反应比水与钠反应平缓,说明乙醇羟基上的氢原子不 如水分子中的氢原子活泼。 答案:D
2CH2 ①加成反应 A.①③ C.①③④ 解析:CH2 化反应;CH2 答案:B
CHCH2OH 可能发生的反应类型有( ②氧化反应 B.②③ D.①② ③取代反应
)
④中和反应
CH—CH2OH 分子中存在碳碳双键,因此能发生加成反应和氧 CH—CH2OH 分子中存在羟基,能与 Na 发生取代反应,但不能
与 NaOH 等发生中和反应。
3 下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是(
)
A.由于乙醇的密度比水小,所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中药的有效 成分 C.由于乙醇能够以任意比溶解于水,所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D.从化学学科角度看,俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的性质 解析:乙醇与水能以任意比混溶,无法用分液方法将乙醇中的水除去。 答案:A
Na 反应。反应的化学方程式为 2CH3CH2OH+2Na
②2CH3CH2OH+2Na
3.乙醇的化学性质 (1)实验探究。
实验操作 实验现象 无水乙醇中放入金属钠后,试管中有气泡产 生 , 放出的气体可在空气中安静地燃烧 , 火 焰呈淡蓝色 ; 烧杯壁上有水珠生成 , 迅速倒 转烧杯后向其中加入澄清石灰水,石灰水不 变浑浊
铜丝灼烧时变黑 , 插入乙醇后变红 , 反复几 次可闻到刺激性气味
5 乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请 回答关于乙醇的若干问题: (1)用物理、化学方法各一种鉴别乙醇和汽油。 若用物理方法,应选择的试剂为 若用化学方法,应选择的试剂为 任选)。 ①氧化反应 ②置换反应 ; 。 ; 。
(2)根据要求,分别写出由乙醇参与的化学方程式(注明反应条件,无机试剂
物质 所含官 能团 官能团 的名称 CH3Cl —Cl 氯原子 CH3CH2OH —OH 羟基 —NO2 硝基 碳碳双键 CH2 CH2
二、乙醇
1.物理性质
自主思考 1: 能否用分液的方法分离酒精与水的混合物?为什么? 提示:不能。因为乙醇与水互溶,形成的混合溶液不分层。
2.乙醇的分子结构
分子式 C2H6O 结构式 结构简式 CH3CH2OH 羟基(—OH) 或 C2H5OH 官能团
知识点 2
乙醇的催化氧化实验
【例题 2】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出相应的化学方程 式: , ;在不断鼓 入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明乙醇的催化氧化反应 是 反应。 (2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是 是 是 是 。 。 。集气瓶中收集到的气体的主要成分 ;乙的作用
解析:(1)在乙醇的催化氧化实验中,Cu 作催化剂,反应过程中,红色的 Cu 先 生成黑色的 CuO,黑色的 CuO 又被还原为红色的 Cu,有关的化学方程式为 2Cu+O2 2CuO,CuO+CH3CH2OH CH3CHO+Cu+H2O。熄灭酒精灯反
应仍继续进行,则说明乙醇的催化氧化反应是放热反应。 (2)常温下乙醇为液体,如果要在玻璃管中进行反应则需要转化为气体, 所以甲中水浴加热的目的是将乙醇汽化得到稳定的乙醇气流;而生成的乙 醛在高温时为气体,所以乙装置的目的是为了将乙醛气体冷凝为液体。 (3)经过反应后并冷却,a 中收集到的物质有易挥发的乙醇及反应生成 的乙醛和水(可能有乙醛进一步氧化得到的乙酸)。集气瓶中收集到的气体 主要为氮气。 (4)紫色石蕊试纸变红,说明有酸性物质生成,可能含有乙酸;利用乙酸 的酸性强于碳酸,可用碳酸氢钠除去乙酸,然后通过蒸馏的方法将乙醇和乙 醛分离开。
第三节
生活中两种常见的有机物
第 1 。 2.理解烃的衍生物、官能团的概念。 3.认识乙醇在日常生活中的应用。
一、烃的衍生物
1.定义 烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合 物。
2.官能团 (1)定义:决定有机化合物的化学特性的原子或原子团。 (2)实例: