生活中常见的化合物(酸碱盐)
酸碱盐总结
酸碱盐总结1. 引言酸碱盐是化学中常见的一类化合物，具有重要的物理和化学性质。
本文将对酸碱盐的基本概念、性质及其应用进行总结。
2. 酸碱盐的定义和分类2.1 酸碱盐的定义酸碱盐是指具有酸性和碱性的性质的化合物。
这些化合物既能产生酸离子，又能产生碱离子，对水溶液的pH值具有影响。
2.2 酸碱盐的分类酸碱盐可以按照它们的酸碱性质和组成元素进行分类。
按照酸碱性质分类，主要有酸性盐、碱性盐和中性盐。
按照组成元素分类，可以分为氧化物型酸碱盐、酸酸盐、酸氧盐和氧酸盐等。
3. 酸碱盐的性质3.1 酸碱盐的物理性质酸碱盐的物理性质受其组成元素和结构的影响。
一般来说，酸碱盐具有晶体结构，常常呈现固体形态。
它们的溶解度与溶液的酸碱性质相关，溶解度较高的酸碱盐常具有较强的电离能力。
3.2 酸碱盐的化学性质酸碱盐的化学性质主要表现在以下几个方面：•与酸的反应：酸碱盐与酸反应可产生盐和水。
•与碱的反应：酸碱盐与碱反应可产生盐和水。
•与金属的反应：酸碱盐与金属反应可生成金属盐和氢气。
•与其他化合物的反应：酸碱盐与其他化合物反应可产生各种不同的化学反应。
4. 酸碱盐的应用4.1 工业应用酸碱盐在工业上有广泛的应用。
一些常见的应用包括：•制备肥料：酸碱盐可作为肥料的原料，如硫酸铵、磷酸二铵等。
•制药工业：许多药物的制备过程中需要应用酸碱盐的性质，如制备盐酸、碳酸钠等。
•电镀工业：一些酸碱盐可用于金属电镀过程中，保护金属表面。
4.2 日常生活应用酸碱盐在日常生活中也有诸多应用，包括：•烹饪：食用酸碱盐可改善食物的味道和口感，如食盐、小苏打等。
•清洁剂：一些酸碱盐可应用于清洁剂的制备中，如石碱、氢氧化钠等。
5. 结论酸碱盐是一类具有酸性和碱性性质的化合物，其物理和化学性质使其在工业和日常生活中得到广泛的应用。
对于酸碱盐的了解有助于我们更好地理解化学反应和应用化学知识。
以上就是对酸碱盐的总结，希望对读者有所帮助。
参考文献•。
酸碱盐的性质及其在生活中的应用
酸碱盐的性质及其在生活中的应用酸碱盐是化学中非常重要的物质，它们具有特定的性质和在各个领域的广泛应用。
本文将介绍酸碱盐的性质以及它们在生活中的应用。
一、酸碱盐的性质酸碱盐是由酸和碱反应生成的化合物，它们具有以下几个重要的性质。
1. 酸碱性：酸碱盐中的阳离子或阴离子具有酸性或碱性。
当阳离子为氢离子（H+）时，该盐为酸性盐；当阴离子为氢氧根离子（OH-）时，该盐为碱性盐；当阳离子和阴离子均不是氢离子或氢氧根离子时，该盐为中性盐。
2. 溶解性：酸碱盐的溶解性与其阳离子和阴离子的大小和电荷有关。
一般来说，阳离子或阴离子的电荷越大，其溶解性越差。
此外，一些酸碱盐在不同温度下的溶解性也会有所变化。
3. 颜色和气味：酸碱盐的颜色和气味可以因其成分的不同而有所差异。
例如，镁盐呈白色晶体，铁盐可以呈现不同的颜色，氯化铵有特殊的氨气味。
二、酸碱盐在生活中的应用酸碱盐广泛应用于生活的各个方面，下面将介绍一些常见的应用。
1. 食品加工：酸碱盐在食品加工中起到酸化、调味、脱水、防腐等作用。
例如，柠檬酸和醋酸常用于调味和腌制食品，磷酸盐可以作为食品添加剂用于调整酸碱度。
2. 清洁用品：酸碱盐在清洁用品中有着重要的应用。
例如，氯化钠和磷酸盐可用于制作洗衣粉、洗洁精、洗手液等，用以去除衣物或物体表面的污垢和油脂。
3. 医药制剂：酸碱盐在医药领域被广泛使用。
例如，酸性盐如柠檬酸和草酸钙可作为药物的酸性成分，碱性盐如氢氧化钠可用于中和酸性药物，中性盐如硫酸镁则可用于治疗便秘。
4. 农业领域：酸碱盐在农业中的应用主要涉及土壤调理和肥料。
例如，磷酸盐肥料可以提供植物所需的磷元素，硫酸铵肥料则可以提供植物所需的氮和硫元素。
5. 环境保护：酸碱盐在环境保护中具有重要作用。
例如，氢氧化钠被用于调节废水的酸碱度，能够中和酸性废水；磷酸盐可用于去除水体中的磷污染物等。
总结：本文介绍了酸碱盐的性质及其在生活中的应用。
酸碱盐具有酸碱性、溶解性、颜色和气味等特性，广泛应用于食品加工、清洁用品、医药制剂、农业和环境保护等领域。
常见酸碱盐的性质和用途
常见酸碱盐的性质和用途酸碱盐是化学中常见的一类化合物，它们具有各自的性质和用途。
下面，我将就常见的酸碱盐进行一一阐述。
酸是一类具有酸性质的物质，它可以释放出H+离子。
碱是具有碱性质的物质，它可以释放出OH-离子。
当酸与碱反应时，会生成相应的盐和水。
常见的酸盐有硫酸盐、磷酸盐等。
硫酸盐具有一些重要的性质和用途。
首先，硫酸盐具有很强的腐蚀性，可以腐蚀金属和有机物。
其次，硫酸盐在矿物加工、药品制造和冶金工业中有广泛的应用。
例如，硫酸盐可用于制造肥料、玻璃、洗涤剂和染料等产品。
此外，硫酸盐还可用作杀菌剂、阻垢剂和表面活性剂等。
磷酸盐也是常见的一类酸盐。
磷酸盐具有一些特殊的性质和用途。
首先，磷酸盐在生物体中起着重要的作用，如DNA和RNA中的磷酸二酯键就是磷酸盐的一种。
其次，磷酸盐在农业中有着广泛的应用，如肥料中的磷肥就是磷酸盐的一种。
此外，磷酸盐还可用于制造清洁剂、食品添加剂和阻燃剂等。
常见的碱盐有氢氧化盐、碳酸盐等。
氢氧化盐是碱性很强的化合物，可以释放出氢氧化物离子。
氢氧化盐具有一些重要的性质和用途。
首先，氢氧化盐具有很强的碱性，可用于调节pH值和中和酸性物质。
其次，氢氧化盐在工业中有广泛的应用，如制造肥料、清洁剂和药品等。
此外，氢氧化钠是制造肥皂的主要原料。
碳酸盐是一类含有碳酸根离子的化合物。
常见的碳酸盐有碳酸氢钠、碳酸氢铵等。
碳酸盐具有一些特殊的性质和用途。
首先，碳酸盐在生活中有许多应用。
例如，碳酸氢钠可以用作食品添加剂和面粉膨发剂。
其次，碳酸盐在工业中也有广泛的应用。
例如，碳酸盐可用于制造玻璃、洗涤剂和阻燃剂等产品。
此外，碳酸氢铵还可用作氨气源和发泡剂等。
在实际应用中，酸碱盐还可以用来进行酸碱滴定分析、中和反应和红外光谱等实验。
此外，酸碱盐还可以用于调节土壤酸碱性、用作电解质和阻燃剂等。
总之，酸碱盐在化学中具有广泛的应用。
通过研究酸碱盐的性质和用途，可以更好地理解化学物质的本质和相互作用。
同时，合理应用酸碱盐也有助于推动工业、农业和生活的发展。
初中常见酸碱盐的用途
初中常见酸碱盐的用途引言酸碱盐是我们日常生活中常见的化学物质，它们有着各种各样的用途。
在初中化学学习中，我们学习了很多酸碱盐的性质和制备方法，下面让我们一起来探讨一下初中常见酸碱盐的具体用途吧。
酸的用途酸是指具有酸性的物质，它们在我们的生活中发挥着重要的作用。
食品加工酸味可以增加食物的口感和风味，因此酸常被用于食品加工中。
例如，柠檬酸可以被用作调味剂，为食物增添酸味。
清洁剂很多清洁剂都含有酸性物质，如硫酸和盐酸。
酸可以溶解一些金属氧化物和硫化物，使其容易清洁。
例如，盐酸可以用来清除马桶上的石灰水垢。
化妆品一些化妆品中也含有酸，它们可以调整产品的酸碱度和稳定性。
例如，护肤品中的某些酸可以改善皮肤的质地和色泽。
碱的用途碱是指具有碱性的物质，它们在我们的生活中也有着重要的用途。
清洁剂碱可以中和酸，因此它们常被用作清洁剂。
例如，氢氧化钠（纯碱）可以用来清洁油脂和杂质。
调节酸碱度一些碱也被用来调节酸碱度。
例如，氢氧化铝可被用作胃药，中和胃酸以减轻胃痛。
化妆品碱性物质可以在化妆品中被用于调节酸碱度，以达到更好的稳定性和使用感受。
盐的用途盐是指由酸和碱反应所生成的化合物，它们在我们的生活中有着广泛的用途。
食品调味盐是最常用的食品调味剂之一，它可以增加食物的口味。
例如，食盐可以用于烹饪、腌制和腌渍食品。
炼钢氯化钠（食盐）在炼钢过程中被用来除去金属表面上的杂质。
染料一些盐可以被用作染料的固定剂，增强染料与织物的结合力。
药物制备盐也常被用来制备药物，以增加药物的溶解度和稳定性。
总结初中常见酸碱盐在我们的生活中有着多种用途。
酸常被用于食品加工、清洁剂和化妆品等方面，碱常用于清洁剂、调节酸碱度和化妆品等方面，而盐则常被用于食品调味、炼钢、染料和药物制备等方面。
通过学习酸碱盐的用途，我们可以更好地理解化学的应用和实际意义。
酸碱盐知识点归纳
酸碱盐知识点归纳酸碱盐是化学中的重要概念，是化学发展史上的重要里程碑。
本文将围绕酸碱盐的定义、性质、酸碱中和反应等方面进行归纳总结。
酸碱盐的相关知识点如下：一、酸碱盐的定义1.酸碱盐的定义：酸碱盐是一类既可产生酸性溶液又可产生碱性溶液的化合物。
其中，酸性溶液含有H+离子，碱性溶液含有OH-离子。
2.酸碱指示剂：可用于检测酸碱溶液性质的物质，酸碱指示剂的颜色与溶液pH值有关。
3.酸碱理论：包括阿尔尼乌斯酸碱理论、布朗酸碱理论和刘易斯酸碱理论。
二、酸碱盐的性质1.酸性酸碱盐：酸性酸碱盐在水中可以产生酸性溶液，如硫酸铜(CuSO4)。
2.碱性酸碱盐：碱性酸碱盐在水中可以产生碱性溶液，如氢氧化钠(NaOH)。
3.中性酸碱盐：中性酸碱盐在水中不会改变溶液的酸碱性质，如氯化钠(NaCl)。
4.水合酸碱盐：水合酸碱盐的晶体中含有结晶水，加热后会失去结晶水，如硫酸亚铁[FeSO4·(H2O)7]。
5.离水酸碱盐：离水酸碱盐的晶体不含结晶水，如氯化钠(NaCl)。
三、酸碱盐的酸碱中和反应1.酸碱中和反应：酸和碱在适当的比例下反应产生盐和水的化学反应，如HCl + NaOH → NaCl + H2O。
2.酸碱指数(pH)：用于表示溶液的酸碱性质强弱的指标，pH值越小表示溶液越酸，越大表示溶液越碱。
3.盐的水解：一些盐在水中可以发生水解反应，生成酸性或碱性溶液，如氯化铵(NH4Cl)在水中水解生成酸性溶液。
4.酸碱滴定：通过滴加定量的酸碱溶液来测定化学物质的浓度或中和点的实验方法。
四、常见的酸碱盐1.氯化钠(NaCl)：是一种常见的盐类，是一种中性盐。
2.碳酸钠(Na2CO3)：常用作制备玻璃和清洁剂的原料，是一种碱性盐。
3.硫酸铜(CuSO4)：常用作制备肥料和染料的原料，是一种酸性盐。
4.硫酸亚铁[FeSO4·(H2O)7]：常用作制备草木青矾的原料，是一种水合酸盐。
5.氯化铵(NH4Cl)：常用作农药和草木青矾等的原料，它在水中会发生水解反应，生成酸性溶液。
酸碱盐的性质及应用
酸碱盐的性质及应用酸碱盐是日常生活和工业中非常常见的化合物，具有重要的物理和化学性质。
下面将详细介绍酸碱盐的性质及应用。
一、酸碱盐的性质：1. pH值：酸碱盐的水溶液中含有H+或OH-离子，其溶液的pH值能够反映其酸性或碱性的强弱。
当pH值小于7时，溶液呈酸性；当pH值大于7时，溶液呈碱性。
2. 电离度：酸碱盐在水中能够电离生成离子，形成带电荷的离子溶液。
酸盐和碱盐会产生正离子和负离子，可与水分子或其他离子进行反应。
3. 水合性：酸碱盐分子中的阳离子和阴离子能够与水分子形成水合物，从而增加了酸碱盐在水中的溶解度。
4. 产热性：酸碱盐在与水或其他物质反应时，常常会伴随着放热反应，能够产生热量。
5. 腐蚀性：酸碱盐对一些金属具有腐蚀作用，能够与金属表面产生化学反应，导致金属的腐蚀和损坏。
二、酸碱盐的应用：1. 酸碱中和反应：酸碱盐具有中和酸碱的性质，能够在一定条件下与酸或碱反应，形成中性物质。
例如：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
2. 食品加工：酸碱盐在食品加工中扮演着重要角色，能够调整食品的味道和pH 值，增加食品的保质期。
例如：酸类的食品添加剂可使食品味道酸味更浓郁。
3. 制药工业：酸碱盐在药物的制备和研究中起着重要作用，能够调节药物的pH 值，并与其他成分发生反应，产生药效。
例如：某些药物的碱性部分与酸性药物互相中和，提高了药物的稳定性和吸收性。
4. 化学实验：酸碱盐是化学实验中常用的试剂，用于酸碱中和反应、沉淀反应等。
例如：盐酸、硫酸等常用于实验室中。
5. 清洁剂制造：酸碱盐可用于制造各种清洁剂、消毒剂和洗涤剂，能够去除油污、杀菌和除臭。
例如：柠檬酸可用于清洁厨房表面和清洁器具。
6. 冶金工业：酸碱盐在冶金工业中广泛应用，能够用于金属的腐蚀、清洗和处理。
例如：盐酸可用于清洗金属表面和去除氧化层。
7. 环保领域：酸碱盐能够用于调节水体的酸碱度和净化废水。
例如：石灰可用于中和酸性废水中的酸碱度。
常见酸碱盐的性质和用途
常见酸碱盐的性质和用途酸碱盐是化学中常见的三种类型化合物之一，它是由酸和碱反应生成的。
酸碱盐在生活中有着广泛的应用，下面我们将介绍常见酸碱盐的性质和用途。
1.硫酸盐硫酸盐是由硫酸和金属离子或阳离子组成的盐类。
它具有很强的酸性和腐蚀性。
硫酸盐广泛用作肥料、溶剂和工业原料。
例如，硫酸铁常用于水处理、纸浆漂白和媒染剂。
硫酸铜可用于制备农药和木材防腐剂。
硫酸铅用于制备电池的正极材料。
2.硝酸盐硝酸盐是由硝酸和金属离子或阳离子组成的盐类。
它的溶液具有强氧化性，易于与其它物质发生反应。
硝酸盐广泛用作肥料、火药和爆炸物的成分。
硝酸铵和硝酸钾是常见的肥料，它们富含氮元素，有利于植物生长。
硝酸甘油是一种重要的爆炸物。
3.氯化物氯化物是由盐酸和金属离子或阳离子组成的盐类。
氯化物具有广泛的应用。
氯化钠是常见的食盐，用于调味和防腐。
氯化铁广泛用于水处理和去重金属物质。
氯化钙是除冰剂和融雪剂的重要成分。
氯化铵是一种常见的氮肥。
4.碳酸盐碳酸盐是由碳酸和金属离子或阳离子组成的盐类。
碳酸盐具有一定的酸碱性，能够与酸和强碱反应生成盐和水。
碳酸钠是一种重要的化工原料，在玻璃工业、造纸工业和洗涤剂生产中得到广泛应用。
碳酸钙是石灰石的主要成分，广泛用于建筑材料、化妆品、食品和医药工业。
5.亚硫酸盐亚硫酸盐是由亚硫酸和金属离子或阳离子组成的盐类。
亚硫酸盐具有还原性和抗氧化性。
亚硫酸钠是常见的还原剂，可用于染料工业、食品工业和药品工业。
亚硫酸氢钠是饮料和食品的抗氧化剂。
6.磷酸盐磷酸盐是由磷酸和金属离子或阳离子组成的盐类。
磷酸盐具有很强的潮解性和溶解性。
磷酸盐广泛用作肥料、洗涤剂和食品添加剂。
磷酸二氢钾和磷酸二氢铵是常见的食品酸度调节剂，用于调味品、碳酸饮料和面包等食品中。
磷酸三钠是一种常用的洗涤剂成分。
总的来说，酸碱盐具有广泛的应用。
它们被广泛用于农业、化工、食品、医药、环保等各个领域。
了解酸碱盐的性质和用途，有助于我们更好地理解和利用这些化合物。
酸碱盐的命名
酸碱盐的命名酸碱盐是化学中常见的一类化合物，它们由酸或碱与金属离子或无机非金属离子结合而成。
酸碱盐在生活和工业生产中具有广泛的应用，因此了解酸碱盐的命名规则对于化学学习和实践非常重要。
本文将介绍酸碱盐的命名原则及其规定的命名格式。
一、酸碱盐的命名原则酸碱盐的命名原则基于化合物中离子的组成和化学性质。
对于酸碱盐的命名，我们需要了解以下几个方面：1. 酸的命名：酸是指能够产生H+离子的化合物，其命名以“酸”字结尾。
一般来说，无机酸的命名是由阴离子名称的基础上变化而来的。
例如，盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)等。
2. 碱的命名：碱是指能够产生OH-离子的化合物，其命名以“氢氧化物”字结尾。
常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙(Ca(OH)2)等。
3. 金属离子的命名：金属离子是指在化合物中处于阳离子的金属原子，其命名通常采用元素名称。
例如，钠离子(Na+)、铜离子(Cu2+)等。
4. 非金属离子的命名：非金属离子是指在化合物中处于阴离子的非金属原子，其命名通常采用相应的非金属原子名称并加上“-离子”二字。
例如，氯离子(Cl-)、氧离子(O2-)等。
二、酸碱盐的命名格式1. 酸碱盐的一般命名格式：酸碱盐的命名格式基于其组成离子的种类和相对含量。
通常情况下，酸碱盐名称由酸的名称和金属离子或非金属离子的名称组成。
例如，硫酸铜(CuSO4)是一种常见的酸碱盐。
它的命名格式为：酸的名称（硫酸）+金属离子的名称（铜）= 硫酸铜。
2. 酸碱盐的特殊命名格式：有些酸碱盐由于历史原因或特殊性质采用了特殊的命名格式。
例如，硫酸铁(III)（Fe2(SO4)3）是一种特殊的酸碱盐。
它的命名格式为：酸的名称（硫酸）+金属离子的名称（铁）+金属离子的氧化态（III）= 硫酸铁(III)。
三、酸碱盐的命名示例1. 硝酸钠（NaNO3）：酸的名称（硝酸）+金属离子的名称（钠）= 硝酸钠。
2. 氢氧化铝（Al(OH)3）：碱的名称（氢氧化物）+金属离子的名称（铝）= 氢氧化铝。
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生活中常见的化合物（酸碱盐）
知识盘点
考点一常见的酸及酸的性质
1．盐酸是液体，有气味，具有性，胃酸的主要成分；浓硫酸为无色液体，具有强、强、强。
用火柴棒蘸浓硫酸，火柴棒会变黑，说明浓硫酸具有性，浓硫酸还具有吸水性，因此可以做，可以干燥中性和酸性气体。
（浓盐酸的挥发性和浓硫酸吸水性属于物理性质、浓硫酸腐蚀性和脱水性属于化学性质）
2．酸的通性：酸溶于水中生成的阳离子全部是，所以它们在水溶液中表现出共同的化学性质。
（1）酸使无色酚酞，紫色石蕊变。
（2）酸（稀盐酸、稀硫酸）能和排在金属活动性顺序以前的金属反应，生成和。
实验室制氢气的化学方程式。
（3）中和反应是和反应，生成和。
在做NaOH溶液和稀盐酸反应的实验时，通常先在NaOH溶液中加入几滴后，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好由色变为色为止。
写出上述反应的化学方程式。
（4）金属氧化物+ 酸→盐+ 水
将一枚生锈的铁钉放入盛有过量稀硫酸的试管中，一段时间后，可观察到的主要的现象有：①铁锈逐渐；②溶液由色逐渐变为色；③铁钉表面有产生。
有关的化学方程式为、，故硫酸和盐酸常用来除铁锈。
氧化铜粉末中加入稀硫酸，振荡加热，观察现象为，化学方程式。
（5）酸+ 盐→新酸+ 新盐
碳酸镁与稀盐酸反应的化学方程式为，常用稀盐酸来检验碳酸盐。
硫酸和氯化钡溶液反应的化学方程式为。
硫酸根离子常用氯化钡、硝酸钡来检验，现象是。
考点二常见的碱及其性质
1．常见的碱
（1）氢氧化钠是色状固体，溶于水，同时放出大量的热。
有很强的腐蚀性，俗称、、；常用来作化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
氢氧化钠固体具有性，暴露在空气中容易吸收潮解，因此可以做；同时氢氧化钠还会吸收空气中的而变质。
鉴别氢氧化钠是否变质常用物质是，反应的现象是，反应的化学方程式为。
（2）氢氧化钙是色状固体，溶于水。
由生石灰和水反应得到，同时放出大量的热。
化学方程式为，俗称和。
常用来作建筑材料，改良酸性土壤等。
氢氧化钙溶于水得到的溶液俗称，盛放该溶液试剂瓶壁上常常覆盖了一层白色固体，该固体是，因此该溶液常常用于检验气体。
2．常见的碱的通性
（1）可溶性碱可使无色酚酞变色，紫色石蕊变色。
（2）碱+ 非金属氧化物→盐+ 水
苛性钠溶液吸收二氧化硫气体的化学方程式是。
苛性钠暴露在空气中变质的化学方程式是，检验二氧化碳气体的化学方程式是。
（3）酸+ 碱→盐+ 水
硫酸和氢氧化铁反应的化学方程式为。
氢氧化铝药物治疗胃酸过多的化学方程式为。
（4）碱+ 盐→新碱+ 新盐
【注】反应条件：反应物中的盐、碱均需可溶；生成物中有沉淀、气体或水。
氢氧化钙与碳酸钠反应制烧碱的化学方程式为。
与氢氧化钠反应有红褐色沉淀产生的化学方程式为。
用氢氧化钠检验铵根盐（NH4Cl）反应的化学方程式为。
考点三常见的盐及其性质
1．根于阴、阳离子的不同，Na2CO3属于盐或盐，K2CO3属于盐或盐。
2．在熟石灰、碳酸钠、氯化钠三种物质中，可用于配制生理盐水的是；家庭蒸馒头常用的是，利用了其水溶液显；能用来改良酸性土壤的是。
3．盐可能与酸发生反应，生成新盐和新酸，如CaCO3与盐酸反应的化学方程式为，常用来制取二氧化碳气体。
AgNO3与盐酸反应的现象是，故氯离
子常用硝酸银溶液来检验。
4．盐可能跟碱发生反应，生成新盐和新碱，如CuSO4与Ca(OH)2反应的化学方程式为，FeCl3与NaOH 反应的化学方程式为。
5．两种盐之间可能发生反应，生成另外两种新盐。
如BaCl2与NaCO3反应的化学方程式为。
AgNO3与NaCl 反应的化学方程式为。
【注】反应物均需溶于水，生成物有沉淀、气体或水。
6．常见的盐在水中的溶解性规律：（1）钾钠铵盐、硝酸盐均可溶；（2）硫酸盐中，BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶，其余均可溶；（3）盐酸盐中，AgCl不溶，其余均可溶；（4）碳酸盐中，钾钠铵盐均可溶，MgCO3微溶，其余均不溶。
考点4 溶液的酸碱性与酸碱度（pH）
1．溶液的酸碱性常用定性测出，溶液的酸碱度常用定量测出。
2．pH 7，溶液显酸性，pH越小酸性越；pH 7，溶液显碱性，pH越大碱性越；pH 7，溶液显中性。
3．测pH时不能将pH试纸直接浸入待测溶液中测定，否则。
不能将pH试纸用水浸湿，浸湿会使待测溶液被稀释，测得酸的溶液pH ，碱的溶液pH 。
4．酸溶液一定显酸性，但酸性溶液不一定是酸，如NH4Cl是盐，其水溶液显酸性；碱溶液一定显碱性，但碱性溶液不一定是碱，如Na2CO3是盐，其水溶液显碱性。
5．植物的生长也与土壤的pH有关，如茶适宜在pH为5～5.5的弱性土中生长；而莲生长在pH为8～9的环境中，即弱性环境。
考点五化学肥料
1.化肥的种类有、磷肥、、复合肥、微量元素肥料。
2．铵态氮肥NH4NO3(简称硝酸铵)不稳定，保存时要注意。
铵态氮肥不易与性物质混合使用。
3.铵态氮肥与熟石灰混合研磨，能闻到氨气味，且氨气能使湿润的红色石蕊试纸变。
所以常用Ca（OH）2、NaOH来检验铵态氮肥，如NH4NO3与Ca(OH)2反应的化学方程式为。