(完整版)化学选修四高考试题汇编
选修四化学试题及答案
选修四化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于化学反应速率的叙述，正确的是（）A. 温度升高，化学反应速率一定加快B. 反应物浓度越大，化学反应速率一定加快C. 催化剂能够改变化学反应速率D. 反应物的接触面积越大，化学反应速率一定加快答案：C2. 在标准状况下，1mol任何气体的体积都是22.4L，这是因为（）A. 分子间有间隙B. 分子大小可以忽略不计C. 分子间距离可以忽略不计D. 分子间距离远大于分子大小答案：D3. 以下物质中，属于电解质的是（）A. 酒精B. 蔗糖C. 醋酸D. 氨气答案：C4. 金属钠与水反应生成氢气，该反应的离子方程式为（）A. 2Na + 2H2O → 2Na+ + 2OH- + H2↑B. Na + H2O → Na+ + OH- + H2↑C. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑D. Na + H2O → NaOH + H2↑答案：A5. 实验室中，鉴别NaOH溶液和NaCl溶液的方法是（）A. 加入酚酞试液B. 加入硝酸银溶液C. 加入稀盐酸D. 加入硫酸铜溶液答案：A6. 以下化合物中，属于非电解质的是（）A. 硫酸B. 蔗糖C. 醋酸D. 氯化钠答案：B7. 根据勒夏特列原理，下列操作中，不能使平衡向正反应方向移动的是（）A. 增大反应物浓度B. 减小生成物浓度C. 升高温度D. 增大压强答案：C8. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. NaOHC. HClD. MgO答案：C9. 实验室中，鉴别乙醇和乙酸的方法是（）A. 加入碳酸钠B. 加入氢氧化钠C. 加入溴水D. 加入水答案：A10. 根据质量守恒定律，下列反应中，生成物中一定含有氧元素的是（）A. CO + CuO →B. CO2 + Ca(OH)2 →C. Na2CO3 + HCl →D. Na2SO4 + BaCl2 →答案：A二、填空题（每题5分，共20分）1. 写出下列反应的化学方程式：A. 氢气在氧气中燃烧：______B. 铁与稀盐酸反应：______答案：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑2. 写出下列物质的化学式：A. 氧化铁：______B. 硫酸铜：______答案：A. Fe2O3B. CuSO43. 根据原子守恒定律，写出下列反应的化学方程式：A. 碳酸钙与盐酸反应：______B. 氢氧化钠与硫酸反应：______答案：A. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑B. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O4. 写出下列物质的电子式：A. 氢气：______B. 氯气：______答案：A. H:HB. Cl:Cl三、计算题（每题10分，共20分）1. 实验室中，将10g碳酸钠（Na2CO3）溶解在100g水中，求所得溶液的质量分数。
高中化学选修四试题及答案
高中化学选修四试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. MgOD. Fe2. 根据题目分析，属于共价化合物的是B. H2O。
3. 金属元素的原子半径一般比非金属元素的原子半径大，这是因为：A. 金属元素的原子质量大B. 金属元素的电子层数多C. 金属元素的原子核电荷数少D. 金属元素的原子核外电子数少4. 金属元素的原子半径一般比非金属元素的原子半径大，这是因为B. 金属元素的电子层数多。
5. 以下哪种反应属于氧化还原反应？A. NaOH + HCl → NaCl + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. CaO + H2O → Ca(OH)2D. 2Na + Cl2 → 2NaCl6. 属于氧化还原反应的是B. 2H2 + O2 → 2H2O。
7. 根据题目分析，下列化合物中属于离子化合物的是：A. CO2B. NaClC. SO3D. N28. 属于离子化合物的是B. NaCl。
9. 以下哪种物质不属于电解质？A. NaClB. H2OC. HClD. CO210. 不属于电解质的是D. CO2。
二、填空题（每题2分，共10分）11. 根据题目分析，酸的定义是能够释放_______的化合物。
答案：氢离子（H+）12. 碱的定义是能够释放_______的化合物。
答案：氢氧根离子（OH-）13. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为_______。
答案：还原剂14. 氧化还原反应中，得到电子的物质被称为_______。
答案：氧化剂15. 根据题目分析，金属活动性顺序表中，排在前面的金属比排在后面的金属更容易失去电子，说明金属的_______性更强。
答案：还原三、简答题（每题5分，共10分）16. 请简述什么是酸碱中和反应，并给出一个具体的例子。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的过程。
例如，HCl + NaOH → NaCl + H2O。
人教版高中化学选修四测试题及答案解析全套.doc
最新人教版高中化学选修四测试题及答案解析全套模块综合测评(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1・下列关于反应热的说法正确的是()A.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) AH= + 1.9 kJ-moF1,说明金刚石具有的能量比石墨低B.已知H+(aq) + OH (aq)=H2O(l) A//=-57.4 kJ mol-1, 20 g 氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应吋放出的热量大于28.7 kJC・已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ moF1,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) AH= —890.3 kJ-mol-1D.将0.5 mol N2和1.5 mol出置于密闭容器中充分反应生成N比仗)，放热19.3 kJ,其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) AH=—38.6kJ molT【解析】A项，题给反应吸热，故金刚石能量比石墨高；C项，生成的H2O(g)不是稳定氧化物；D项，合成氨反应为可逆反应，0.5molN2和1.5 mol H2不能完全反应,故无法判断的数值。
【答案】B2.把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g>=〃Z(g)+2W(g), 5 min末已生成0.2 mol W,若测知以Z表示的化学反应速率为0.01 molL-^min-1,则上述反应中〃的值是( )A. 1B. 2C. 3D. 4【解析】由题意知z?(W) = 2 LxTmin=^*^ mol-L_I-min_1,根据斤：2=e(Z) : c(W)知= 1 O【答案】A3.(2015-北京高考)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：表示0 "〃〃〃〃〃〃〃〃• 表示催化剂下列说法正确的是()A ・CO 和0生成CO2是吸热反应B. 在该过程中，CO 断键形成C 和OC ・CO 和0形成了具有极性共价键的CO2D. 状态I -状态III 表示CO 与O2反应的过程【解析】 A .状态1总能量为反应物总能量，状态m 总能量为生成物总能量，由图示 知反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应。
人教版高中化学选修四理综试卷化学反应原理试题汇编.docx
高中化学学习材料唐玲出品2011年高考广东各市模拟理综试卷化学反应原理试题汇编1．（广州市）电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。
下列叙述正确的是A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极 B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应C．阴极上发生的反应是Cu2+ + 2e－＝CuD．电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥2．（广州市）常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。
下列说法正确的是A．①与②中c(H+)相同B．①与④混合，溶液中c(CH3COO－) =c(Na+)C．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7D．③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等3．（江门市）下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是A．某物质的溶液p H<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．p H=4.5的番茄汁中c(H+)是p H=6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．p H=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)4．（深圳市）离子可在琼脂中移动，某简易电池如图所示，放电时，下列说法错误的是A．锌极上电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+得电子被还原B．MnO2+离子通过琼脂向锌极移动C．NH4D．外线路中电流的方向从碳棒到锌片5．（韶关市）在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0 。
达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合右图中曲线的是x yyA 再加入A B的转化率B 加入催化剂A的体积分数C 压强混合气体的总物质的量D 温度混合气体的总物质的量x6．（韶关市）下列事实能说明醋酸是弱电解质的是①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电 ③醋酸溶液中存在醋酸分子④同温下，0.1 mol ·L －1醋酸的pH 比0.1 mol ·L －1盐酸的pH 大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO 2 ⑥常温时，0.1 mol ·L －1醋酸钠溶液pH ＝8.9 ⑦质量和形状相同的锌粒在同温下分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始时醋酸产生H 2速率慢A ．②⑥⑦B ．③④⑥⑦C ．③④⑤D ．①②⑥7．（佛山市）参照反应Br+H 2 HBr+H 的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是A ． 正反应为放热反应B ． 加入催化剂，该化学反应的反应热变大C ． 反应物总能量低于生成物总能量D ． 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率 8.（广州二模）已知下列数据：Fe(s)＋12O 2(g) ＝FeO(s) △H ＝－272kJ ·mol －1 2Al(s)＋32O 2(g) ＝Al 2O 3(s) △H ＝－1675kJ ·mol －1 则2Al(s) +3FeO(s) ＝Al 2O 3(s) + 3Fe(s)的△H 是A ．＋859 kJ ·mol －1B ．－859 kJ ·mol －1C ．－1403 kJ ·mol －1D ．－2491 kJ ·mol －19．（茂名市）25℃时，在20mL0.1mol ·L-1的氢氧化钠溶液中，逐滴加入0.2 mol ·L-1 CH3COOH ，溶液pH 的变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较不正确的是 （ ）A ．B 点：c （Na+）>c （CH3COO-）>c （OH-）>c （H+）B ．C 点：c （CH3COO-）=c （Na+）>c （H+）=c （OH-）C ．D 点时，c （CH3COO-）+c （CH3COOH ）=2c （Na+）D ．对曲线上A 、B 间任何一点，溶液中都有：c （Na+）>c （CH3COO-）>c （OH-）>c （H+）10．（茂名市）如下图，在25℃，101．3KPa 下，将1omLO2全部压入左端盛有20mLNO 的注射器中充分反应。
高中化学选修4试题及答案
高中化学选修4试题及答案电化学是高中化学选修四的重点学习内容，知识点你都掌握了多少呢？接下来店铺为你整理了高中化学选修四试题及答案，一起来看看吧。
高中化学选修四试题高中化学选修四试题答案一、选择题(每小题3分，共54分)1.解析：该装置的左边是燃料电池，右边是电解池。
a极为正极，发生还原反应;Cu极与电池正极连接，故为阳极;当铜片溶解了12.8 g 时，失去了电子12.8 g÷64 g/mol×2=0.4 mol，于是a极上O2得到电子也是0.4 mol，则消耗O2的物质的量是0.1 mol，在标准状况下的体积为2.24 L。
答案：D2.解析：铁锅表面的油污用水刷洗掉后，铁直接与空气接触，而且铁锅刷洗后，表面有水，极易生锈;铁刀用凡士林涂抹后，使Fe与空气隔绝，可以减缓其生锈;铁器接触水，或在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀而生锈。
答案：B3.解析：图中左边装置是以Zn、Cu为电极的原电池装置，该电池中，Zn极为负极，Cu极为正极，而右边为电解池，根据连接情况可以推知，X为阳极，发生氧化反应，Y为阴极，发生还原反应，两极的电极反应式分别为X：4OH--4e-===2H2O+O2↑，Y：2H++2e-===H2↑，从而可得出答案应为A。
答案：A4.解析：A项，当银的化合物又变成单质银时可以变光亮。
B项，锌比铁活泼，所以镀层破损后仍与铁构成原电池做负极，铁被保护。
C 项，不锈钢不生锈是因为内部结构原因而具有强的耐腐蚀能力。
D项，要使地下输油钢管不生锈，应该与外加电源的负极相连。
答案：A5.解析：由电池总反应可知，Li失电子，做电池的负极，石墨做电池的正极，故B选项不正确;Li为碱金属，易与水发生反应：2Li+2H2O===2LiOH+H2↑，故A选项不正确;电池工作过程中，SOCl2被还原为S，故C选项不正确;由电池总反应式知，8 mol Li参与反应，可提供8 mol e-，同时在正极析出2 mol S，故本题正确选项为D。
化学选修四高考试题汇编
化学选修四试题汇编1、下列说法正确的是（）A.铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起；B. 汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分C. 原电池中阳离子向负极移动，电解池中阳离子向阴极移动D.某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2E. 明矾可以用于净水，将明矾溶液加热、蒸干、灼烧，得到氧化铝F.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。
2. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A. W2－、X＋B. X＋、Y3＋C. Y3＋、Z2－D. X＋、Z2－3. 银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al＋3Ag2S = 6Ag＋A12S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl4.已知K SP(AgCl)=1.56×10-10，K SP(AgBr)=7.7×10-13，K SP(Ag2CrO4)=9.0×10-12。
某溶液中含有C1－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010 mo1·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，产生沉淀的先后顺序为（）A. C1－、Br－、CrO42－B. CrO42－、Br－、C1－C. Br－、C1－、CrO42－D. Br－、CrO42－、C1－5.将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确．．的是A．标准状况下，反应过程中得到7.84L的气体 B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)C．最终溶液改为通入CO2气体，仍能得到沉淀 D．最终得到的溶液中c(Al3＋)＝1.0 mol·L-16.下列事实与其对应的方程式解释均正确的是（）A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑ + Cl2↑B．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 3NH3（g）△H=-73kJ/molC．0.05mol/LNaH2PO4溶液pH<1的原因：NaH2PO4=Na++2H++PO43-D．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4-+2H2O====5SO2-4+2Mn2++4H+E.将AlCl3溶液与Na2S混合产生沉淀：2Al3++3S2-===Al2S3↓7.氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：（ⅰ）4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g) ΔH＝—905.5kJ/mol（ⅱ）4NH3(g) + 3O2(g)2N2(g) + 6H2O(g) ΔH＝—1267kJ/mol测得温度对NO、N2产率的影响如下图所示。
河北高考化学选修四真题
河北高考化学选修四真题一、选择题1.化学物质氧气在标准条件下的密度为A. 1.25g/LB. 1.43g/LC. 1.96g/LD. 1.52g/L2.下列有关电子结构描述正确的是A. 电子云不同能量，可以取两个量子数B. 较高的量子数对应于较小的能量C. 2s轨道能级比2p更低D. 4s、3d轨道在能量上是交错排列的3.已知碘的同素异形体有晶碘、石碘、花碘等，在标准条件下，哪种反应所释放的能量最大A. Ⅰ(s) + 1/2O2(g) → IO(g)B. Ⅰ2(s)NO3- → NO2-(aq) + IO3-(aq)C. Ⅰ2(s) + H2O2(aq)→ 2I-(aq) + 2H2O(l)D. 2I-(aq) + O3(g) + H2O(l) → 2IO3-(aq) + 2OH-(aq)4.某地由于工业废气未经处理直接排放导致PM2.5浓度过高，污染物主要是A. CO2B. H2SO4C. CH4D. NO25.某实验室将分析水中硫酸盐含量的试样加入2mol/L的Cl^-溶液后发现产生沉淀，试样可能是A. NaHSO3 B. Na2SO4 C. NaCl D. Na2S二、简答题1.利用燃烧法判断未知固体X是一元醇还是二元醇的步骤2.解释电子云和轨道的区别与联系三、计算题1.其中某化合物分子式为C5H14N2O2，其最多吸收多少支紫外线2.氨NH3的氧化还原反应为8NH3+3O2 → 6H2O+4NO,计算还原剂的剩余重量百分比四、综合题某地区某日测定空气PM2.5浓度为150ug/m^3，假定浓度100ug/m^3的PM2.5卫星影像辐射范围是100km^2，小区域A的PM2.5浓度比大区域B的PM2.5浓度高100ug/m^3，垂直于大地向上5000m处PM2.5浓度为50ug/m^3，试说明该地区PM2.5的来源、危害以及解决方案。
选修化学四试题及答案
选修化学四试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于原子结构的描述，正确的是：A. 质子数等于电子数B. 中子数等于电子数C. 质子数等于中子数D. 质子数等于核外电子数答案：A2. 元素周期表中，元素按照什么顺序排列？A. 原子质量B. 原子序数C. 电子排布D. 元素名称答案：B3. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. MgOD. Fe答案：B5. 酸碱中和反应的实质是：A. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合B. 酸中的氢离子与碱中的氢离子结合C. 酸中的氢氧根离子与碱中的氢离子结合D. 酸中的氢氧根离子与碱中的氢氧根离子结合答案：A6. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的关系是：A. 氧化剂被还原，还原剂被氧化B. 氧化剂被氧化，还原剂被还原C. 氧化剂和还原剂同时被氧化D. 氧化剂和还原剂同时被还原答案：A7. 以下物质中，不属于电解质的是：A. 硫酸B. 氯化钠C. 酒精D. 氢氧化钠答案：C8. 根据化学平衡移动原理，当温度升高时，下列反应中平衡将向哪个方向移动？A. 吸热反应B. 放热反应C. 不变D. 无法确定答案：B9. 以下哪种物质不是由离子构成的？A. 氯化钠B. 二氧化碳C. 硫酸铜D. 氢氧化钾答案：B10. 以下关于同位素的描述，错误的是：A. 同位素具有相同的原子序数B. 同位素具有不同的中子数C. 同位素具有相同的化学性质D. 同位素具有不同的物理性质答案：D二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的名称是_________。
答案：碱金属2. 根据化学键的类型，化合物可以分为离子化合物和_________。
答案：共价化合物3. 反应速率的单位通常是_________。
答案：mol/(L·s)4. 元素周期表中，第VIIA族元素的名称是_________。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学选修四试题汇编1、下列说法正确的是（）A.铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起；B. 汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分C. 原电池中阳离子向负极移动，电解池中阳离子向阴极移动D.某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2E. 明矾可以用于净水，将明矾溶液加热、蒸干、灼烧，得到氧化铝F.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。
2. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A. W2－、X＋B. X＋、Y3＋C. Y3＋、Z2－D. X＋、Z2－3. 银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al＋3Ag2S = 6Ag＋A12S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl4.已知K SP(AgCl)=1.56×10-10，K SP(AgBr)=7.7×10-13，K SP(Ag2CrO4)=9.0×10-12。
某溶液中含有C1－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010 mo1·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，产生沉淀的先后顺序为（）A. C1－、Br－、CrO42－B. CrO42－、Br－、C1－C. Br－、C1－、CrO42－D. Br－、CrO42－、C1－5.将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确．．的是A．标准状况下，反应过程中得到7.84L的气体 B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)C．最终溶液改为通入CO2气体，仍能得到沉淀 D．最终得到的溶液中c(Al3＋)＝1.0 mol·L-16.下列事实与其对应的方程式解释均正确的是（）A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑ + Cl2↑B．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 3NH3（g）△H=-73kJ/molC．0.05mol/LNaH2PO4溶液pH<1的原因：NaH2PO4=Na++2H++PO43-D．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4-+2H2O====5SO2-4+2Mn2++4H+E.将AlCl3溶液与Na2S混合产生沉淀：2Al3++3S2-===Al2S3↓7.氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：（ⅰ）4NH 3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g) ΔH＝—905.5kJ/mol（ⅱ）4NH 3(g) + 3O2(g)2N2(g) + 6H2O(g) ΔH＝—1267kJ/mol测得温度对NO、N2产率的影响如下图所示。
下列说法错误的是（）A．升高温度，反应(ⅰ)和(ⅱ)的平衡常数均减小B．840℃后升高温度，反应(ⅰ)的正反应速率减小，反应(ⅱ)的正反应速率增大C．900℃后，NO产率下降的主要原因是反应(ⅰ)平衡逆向移动D．400℃－700℃，N2产率降低的主要原因是反应(ⅱ)平衡逆向移动8.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH 在5.0～ 6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。
Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下，具有净化水的作用。
模拟处理装置如图所示，下列说法错误的是( ) A 、X 电极是负极，电极反应:CH 4 -8e - + 4CO 32-= 5CO 2 + 2H 2O B 、铁是阳极，失去电子生成Fe 2+C 、工作时熔融盐中的碳酸根移向Y 电极D 、污水中存在反应4Fe 2++10H 2O+O 2=4Fe(OH)3↓+8H+9.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A ．电解精炼铜时，当电路中转移N A 个电子，阳极溶解32g 铜B ．浓度为1mol/L 的Al 2(SO 4)3溶液中Al 3+的数目小于2N AC ．60 g 二氧化硅晶体中含N A 个SiO 2分子D ．在含有1 molCH 3 COO -的醋酸钠溶液中，Na +数目大于N A10.电解法处理酸性含铬（Cr 2O 72－）废水时，以铁板作阴、阳极。
下列说法不正确的是 （ ） 注：处理过程中存在反应Cr 2O 72＋6Fe 2＋＋14H＋2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O ，最后Cr 3＋以Cr(OH)3形式除去。
A.阳极反应为Fe －2e －Fe 2＋B.电解过程中溶液pH 不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12 mol 电子，最多有1 mol Cr 2O 72－被还原 11.下列有关电解质溶液叙述中错误的是 （ ）A ．常温下，0.1 mol/L H 2SO 3溶液，若c （OH －）/c （H ＋）＝1×10－8，该溶液中由水电离出的c （H ＋）＝1×10－11mol/L B ．10 mL 0.02 mol/L HCl 溶液等体积、等浓度的 Ba(OH)2溶液充分混合后体积为20mL ，则溶液的pH ＝12 C ．25 ℃时，将一定体积的稀盐酸与稀氨水相混合，当溶质为NH 3·H 2O 和NH 4Cl 时，溶液的pH≥7 D．向N a2C O3溶液中逐滴滴加稀盐酸时，溶液中c（H C）的变化情况是先变大后变小 12.下列图示与对应的叙述不相符的是A ．图1表示KNO 3的溶解度曲线，图中a 点所示的溶液是80℃时KNO 3的不饱和溶液B ．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C ．图3表示0.1000mol /LNaOH 溶液滴定20. 00 mL 0. 1000mol/L 醋酸溶液得到的滴定曲线D ．图4表示向NH 4Al(SO 4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，沉淀总物质的量n 随着V-Ba(OH)2溶液体积的变化 13. “ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl 2和金属钠之间由钠离导体 制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是 ( ) A.电池反应中有NaCl 生成 B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子C.正极反应为：NiCl 2+2e －=Ni+2C l －D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动14..常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 A.0.1 mol ·L －1的NaOH 溶液：K ＋、Na ＋、SO 42－、CO 32－ B.0.1 mol ·L －1的Na 2CO 3溶液：K ＋、Ba 2＋、NO 3－、Cl － C.0.1 mol ·L －1FeCl 3溶液：K ＋、NH 4＋、I －、SCN －D.c(H ＋)/c(OH －)=1×1014的溶液：Ca 2＋、Na ＋、ClO －、NO 3－15.．常温下a mol ／L CH 3COOH 稀溶液和b mol ／L KOH 稀溶液等体积混合，下列判断 一定错误的是 A ．若c(OH -)>c(H +)，a=b B ．若c(K +)>c(CH 3COO -)，a>bC ．若c(OH -)=c(H +)，a>bD ．若c(K +)<c(CH 3COO -)，a<b 16.下列有关说法正确的是A.CaCO 3(s)=CaO(s)＋CO 2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H ＜0B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)＋3H 2(g)2NH3(g)△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应17．右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+→Zn2++H2↑，下列说法错误的是A．a、b不可能是同种材料的电极B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸18. T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见右表，下列说法正确的是（）A.反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L·sB.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11mol·L－1,则反应的△H＜0C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%19.（1）二甲醚[CH3OCH3]燃料电池的工作原理如下图一所示。
①该电池正极的电极反应式为：②电池在放电过程中，b对应的电极周围溶液的pH 。
（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）以上述电池为电源，通过导线与图二电解池相连。
①X、Y为石墨，a为2L 0.1mol KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式：②X、Y分别为铜、银，a为1L 0.2mol／L AgNO3溶液，写出Y电极反应式：（3）室温时，按上述（2）①电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0.4mol／L醋酸得到图三（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。
①结合图三计算，上述电解过程中消耗二甲醚的质量为。
②若图三的B点pH=7，则滴定终点在区间（填“AB”、“BC”或“CD”）。
③C点溶液中各离子浓度大小关系是20.(1)已知：1-3221-2mol-1675.7KJH)()(23)(2mol-272.0KJH)()(21)(⋅=∆=+⋅=∆=+sOAlgOsAlsFeOgOsFeAl和FeO发生铝热反应的热化学方程式是。
(2)某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。
①据图判断该反应是 (填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)；t/s 0 50 150 250 350n(PCl3)/ mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20②其中B 历程表明此反应采用的条件为 (选填序号)。