高中化学工业流程题知识点
高中工业流程大招总结
高中工业流程大招总结工业流程题在高中化学里可是个“小怪兽”呢，但别怕，咱有大招来制服它。
一、原料预处理。
1. 研磨、粉碎。
这就像是把食物切得碎碎的，目的很简单啦，就是增大反应物的接触面积，让反应能够更快更充分地进行。
比如说矿石，要是一整块，那反应起来多费劲呀，把它粉碎成小颗粒，就像把一个个小战士分散开去战斗，反应效率一下子就提高了。
2. 焙烧、煅烧。
这有点像给原料来个“小火烤”或者“大火烧”。
一方面可以除去其中的杂质，像一些水分或者容易挥发的物质就被烤走了。
另一方面，有些物质经过焙烧或者煅烧会发生化学变化，变成我们想要的那种更容易进行后续反应的形态。
就好比把一个很倔强的人，通过一些手段让他变得温顺好打交道一样。
二、反应条件的控制。
1. 温度。
温度在工业流程里可是个很关键的因素呢。
不同的反应需要不同的温度，就像不同的人适合不同的环境温度一样。
如果温度太高，可能会导致一些副反应发生，本来我们想要A反应，结果因为温度高，B反应也跟着凑热闹了，那可就乱套了。
而温度太低呢，反应又可能会慢吞吞的，像乌龟爬一样，效率极低。
所以呀，合适的温度就像给反应穿上了最合身的衣服，让它能够顺利地进行。
2. 酸碱度。
酸碱度的控制也很重要哦。
有些反应必须在酸性环境下才能发生，有些则是碱性环境的“忠实粉丝”。
这就好比有些人喜欢吃甜的，有些人喜欢吃辣的。
我们要根据反应的需求来调节溶液的酸碱度。
比如说，要是把一个喜欢酸性环境的反应放到碱性环境里，它可能就会罢工，根本不反应，那可就达不到我们的目的啦。
三、物质的分离和提纯。
1. 过滤。
这是我们最熟悉的“小伙伴”啦。
就像用筛子筛东西一样，把固体和液体分离开来。
大颗粒的固体就被留在筛子上，液体就像调皮的小水流一样流下去了。
在工业流程里，过滤可以把反应后的残渣和我们想要的溶液分开，这样我们就可以对溶液进行下一步的操作了。
2. 结晶。
结晶有两种，蒸发结晶和冷却结晶。
蒸发结晶就像是把水分慢慢蒸干，让溶质像小晶体一样慢慢出现，就像海水晒盐一样。
高三工业流程题相关知识点
高三工业流程题相关知识点工业流程题是高中化学考试中常见的题型之一，主要考察学生对化学工业生产中的各种流程的理解和应用能力。
下面将介绍一些与高三工业流程题相关的知识点。
1. 化学工业的产物分离与提纯在化学工业的生产流程中，经常需要对产物进行提纯和分离。
这可以通过物理方法、化学方法或者二者的结合来实现。
常用的物理方法包括蒸馏、结晶、凝固、沉淀、过滤等。
化学方法包括萃取、络合、络合沉淀等。
在解决工业实际问题时，需要根据具体的情况选择合适的方法进行操作。
2. 化学反应的控制条件在化学工业的生产过程中，为了提高产物的纯度和产率，需要合理控制反应条件。
常用的控制条件包括温度、压力、反应物浓度、反应时间等。
不同的反应需要具备不同的控制条件，合理选择和控制这些条件对于提高生产效率和经济效益至关重要。
3. 离子交换工艺离子交换工艺是一种常用的工业流程，可以用于水处理、制备高纯度物质等领域。
离子交换通常通过树脂吸附离子来实现，其中正离子通过树脂的阴离子交换基团吸附，负离子通过树脂的阳离子交换基团吸附。
根据吸附的性质不同，可以选择不同的离子交换树脂进行处理。
4. 合成氨工艺合成氨是化学工业的重要原料之一，广泛应用于制备化肥、合成塑料等工业领域。
合成氨的工艺主要是哈柏-博苏夫法和氨合成催化剂法。
哈柏-博苏夫法是通过将氮气和氢气以一定的温度、压力和催化剂条件下反应生成氨气。
氨合成催化剂法是通过将氮气和氢气在催化剂的作用下进行反应。
5. 重整反应工艺重整反应是化工过程中常见的一种工艺，用于汽车尾气催化转化器等领域。
该工艺是通过将烷烃类化合物转化为芳香烃或烯烃类化合物，以提高燃料的辛烷值。
重整反应一般是在高温高压和催化剂的条件下进行，催化剂可以选择铂或铂铑组成的催化剂。
以上是高三工业流程题相关的一些知识点。
掌握这些知识可以帮助学生更好地理解和解答相关的题目，提高化学学科的成绩。
在备考过程中，学生可以通过多做相关的习题和模拟试题来巩固知识，加深理解。
高中化学丨工业流程图题目详解(收藏)
高中化学丨工业流程图题目详解（收藏）工业流程题目一向是高考理综化学大题之一，其通常占有不小的分值。
该类题目考查通常结合有关实验，因此除掌握工业流程题目解题方法外，还应对化学实验有大概的认识。
01高考考查方向1.冶金类问题：高中常考冶金路线两种：冶铁和冶Al。
(1)冶铁：通过制造还原性气氛（氢气、一氧化碳等）来还原铁的氧化物(2)冶Al：利用两性金属的特点向原料中添加酸或者碱，在提取Al的同时除杂。
解题技巧：对于铁等变价金属要关注其化合价，Al等两性金属要关注溶液酸碱度。
2.离子反应类问题：常见考查的工业流程类问题，目的主要为制备某类盐类物质，常常通过沉淀的方法来获得最终的产物。
在此之前要经过一步或者多步除杂。
解题技巧：熟悉除杂的方法和原理，熟悉除杂相关反应。
难点在于反应方程式的书写。
3.强氧化剂的制备：这类题目特点鲜明，主要用于制备高中阶段的强力氧化剂（酸性高锰酸钾、高铁酸钠等）。
解题技巧：这些含高价离子的物质在酸性溶液中有着超乎寻常的强氧化性，在制备的时候要选择碱性环境。
4.电化学问题：电化学是一种重要反应，利用膜对离子的选择通过性可以控制反应的产物。
解题技巧：一是离子移动方向的把握，二是电极反应方程式的正确书写。
02解题思路与解题步骤1.解题思路：(1)明确整个流程及每一部分的目的；(2)仔细分析每步发生的反应及得到的产物；(3)结合理论基础与实际问题思考；(4)注意答题模式和要点2. 解题步骤：(1)粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必强求推出每一种物质。
(2)精读试题：根据问题去精心研究某一步或者某种物质。
(3)看清所问问题：不能答非所问，注意科学表达。
03常见处理流程1.原料预处理2.除杂3.产品分离提纯04分析流程图的技巧1.浏览全图，确定该流程的目的：由何种原料得到何种产物（副产品），对比原料和产物。
2.了解流程图外的文字描述、表格等信息、某个问题中的提示性信息。
并在分析和解题过程中随时联系和调用。
高中化学工业流程题
高中化学工业流程题化学工业是指利用化学原理和技术进行大规模生产的工业。
在化学工业中，流程是非常重要的，它决定了产品的质量和产量。
高中化学课程中，我们学习了许多化学工业流程，下面我将以硫酸生产为例，介绍化学工业流程的相关知识。
硫酸是一种重要的化工原料，广泛应用于冶金、化肥、制药、染料等行业。
硫酸的生产主要有浓硫酸和稀硫酸两种方法，其中稀硫酸法是目前应用较为广泛的一种方法。
稀硫酸法生产硫酸的流程主要包括燃烧硫磺、制取二氧化硫、制取三氧化硫、制取浓硫酸和制取稀硫酸等步骤。
首先，燃烧硫磺的化学方程式为S + O2 → SO2。
硫磺在燃烧时会生成二氧化硫，而燃烧所需的氧气则通过空气中的氧气来提供。
接下来，二氧化硫与氧气在催化剂的作用下发生催化氧化反应，生成三氧化硫。
化学方程式为2SO2 + O2 → 2SO3。
在这一步骤中，催化剂的选择和反应条件的控制对于产率和产品质量至关重要。
然后，将生成的三氧化硫溶解于水中，得到浓硫酸。
化学方程式为SO3 + H2O → H2SO4。
最后，通过向浓硫酸中逐渐加入适量的水，就可以得到稀硫酸。
化学方程式为H2SO4 + H2O → H2SO4。
在整个生产过程中，控制反应条件、选择合适的催化剂、提高反应的选择性和产率是非常重要的。
此外，对生产设备的维护和管理也是确保生产顺利进行的关键。
在实际生产中，还需要考虑原料的获取、废气处理、产品的储存和运输等一系列问题，这些都需要综合考虑，确保整个生产过程的安全、环保和高效。
总的来说，化学工业流程的设计和实施是一个综合性的工程，需要化学、物理、工程等多个学科的知识和技术。
只有在严格控制各个环节的条件和参数，保证反应的高效进行，才能生产出高质量的化工产品。
希望同学们在学习化学工业流程的过程中，能够深入理解其中的化学原理和工艺技术，为将来的学习和工作打下坚实的基础。
高中化学工业流程题知识点
化学工业流程题是高中化学课程中的重要部分，涉及到化学工业生产过程中的各种化学反应和工艺条件。
掌握化学工业流程题的知识点对于理解化学工业的原理和应用具有重要意义。
本文将从化学工业流程题的定义、特点以及常见的知识点进行介绍。
一、化学工业流程题的定义化学工业流程题是指以化学反应为基础，根据原料种类及性质，通过特定的反应条件，经过一系列的化学反应和物理过程，生产化学物质或制备化学产品的一种方法。
化学工业流程题可以涉及到各种不同的反应类型，如酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等。
二、化学工业流程题的特点1. 复杂性：化学工业流程题所涉及的化学反应和工艺条件较为复杂，需要综合考虑反应速率、均匀性、选择性等多方面因素来确定最佳工艺流程。
2. 经济性：化学工业流程题的设计和选择需要考虑生产成本、产量、纯度等因素，以实现经济效益最大化。
3. 安全性：化学工业生产过程中会涉及到一些危险品和有毒物质，因此在设计化学工业流程时需要考虑到其安全性，防止事故发生。
三、常见的化学工业流程题知识点1. 酸碱中和反应：化学工业中常用酸碱中和反应来生产化学品，如硫酸和氢氧化钠的中和反应可制备硫酸钠。
2. 氧化还原反应：氧化还原反应在化学工业中广泛应用，如制取氯气的氧化还原反应：2NaCl + 2H2O → Cl2 + H2 + 2NaOH。
3. 燃烧反应：化学工业中一些生产过程需要进行燃烧反应，如制取工业用纯碱的焙烧法：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O。
4. 离子反应：化学工业中的一些产物可以通过离子反应得到，如制备氯化银的反应：AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3。
5. 其他类型的反应：还有一些其他类型的反应在化学工业中也经常出现，如置换反应、络合反应等。
以上仅是化学工业流程题知识点的简要介绍，化学工业流程题的知识点较为广泛，学生在学习过程中应结合教材和教师的指导，深入了解不同类型的化学工业流程题及其相关知识点。
高中化学工艺流程题必备知识点和答题模板总结
高中化学工艺流程题必备知识点和答题模板总结第Ⅰ部分一、考点分析无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。
解此类型题目的基本步骤是：①从题干中获取有用信息，了解生产的产品②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A．反应物是什么；B．发生了什么反应；C．该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
③从问题中获取信息，帮助解题。
了解流程后着手答题。
对反应条件的分析可从以下几个方面着手：对反应速率有何影响？对平衡转化率有何影响？对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。
二、工业流程题中常用的关键词原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣），合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水）灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质：如海带中提取碘酸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子氧化物：调节pH促进水解（沉淀）控制pH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度三、工业流程常见的操作（一）原料的预处理①粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。
（研磨适用于有机物的提取，如苹果中维生素C的测定等）②水浸：与水接触反应或溶解。
③酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。
近年来，在高考题出现了“浸出”操作。
在化工生产题中，矿物原料“浸出”的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解，使其转入溶液中，达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。
高中化学课本十大工业流程题解读
提示：不是；原因是澄清石灰水中Ca(OH)2的含量低，不适合工业大量生产，应改为石灰乳。
4．工业上利用黄铁矿(FeS2)制取硫酸
(1)涉及反应
①4FeS2＋11O2==2Fe2O3＋8SO2②2SO2＋O2==2SO3③SO3＋H2O==H2SO4
(2)问题探讨
6．工业上制纯碱
(1)涉及反应NH3＋H2O＋CO2＋NaCl==NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3==Na2CO3＋H2O＋CO2↑
提示：不合适；因为Al(OH)3能溶于NaOH。
③冶炼金属铝能否用氯化铝代替氧化铝？
提示：不能；因为AlCl3属于共价化合物。
2．硅的制备
(1)涉及反应
①SiO2＋2C==Si＋2CO↑②Si＋2Cl2==SiCl4③SiCl4＋2H2==Si＋4HCl
(2)问题探讨
①步骤①中石英砂与焦炭高温下反应时为什么要隔绝空气？提高温下，焦炭和空气中的O2发生反应。
提示：常压下，SO2催化氧化成SO3的转化率已经很高，增大压强，即增加了设备的投资，得不偿失。
④吸收塔中发生的是SO3与水的反应，为什么吸收SO3气体时用98%的浓硫酸而不用水吸收？
提示：用水吸收SO3易形成硫酸的酸雾，影响吸收效率。
⑤硫酸工厂的尾气中含有大量的SO2，写出用氨水吸收SO2的化学方程式。
②工业上电解食盐水制烧碱时，食盐水为什么必须要精制？
提示：精制食盐水的目的是除去食盐水中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质离子，以防Mg2＋与OH－结合生成Mg(OH)2堵塞隔膜电解槽中的隔膜，造成电解失败。
③用惰性电极电解饱和食盐水时，为什么要用隔膜把电解槽分成阳极室、阴极室？
工业流程题高中化学知识点
工业流程中的化学知识点工业流程是指将原材料经过一系列化学变化和物理操作，转化为最终产品的过程。
在工业流程中，化学知识是至关重要的，它涉及到原料的选择、反应条件的控制以及产品的提取和纯化等方面。
下面将介绍一些高中化学中与工业流程相关的知识点。
一、化学反应的原料选择在工业流程中，选择恰当的原料是十分重要的。
原料的性质直接影响到化学反应的进行和产物的质量。
例如，在制取硫酸的工业流程中，会选择硫和氧气作为原料。
硫的纯度越高，产生的硫酸的纯度也就越高。
另外，在选择原料时，还需要考虑到原料的可获得性和成本等因素。
二、化学反应的控制条件在工业流程中，化学反应的控制条件对于反应速率和产物质量都起着至关重要的作用。
例如，在制取氨气的哈柏过程中，氮气和氢气的反应需要高温和高压条件下进行，以促进反应的进行。
另外，在控制条件方面，还需要考虑到反应的平衡问题，通过改变温度、压力和物质浓度等因素，调节反应的平衡位置。
三、工业流程中的催化剂应用催化剂在工业流程中起着重要的作用。
它可以提高反应速率、降低反应温度和改善产物的选择性。
例如，在制取硝酸的奥斯特瓦尔德过程中，使用的催化剂是铂金。
铂金可以提高氧气和氨气的反应速率，使反应在较低的温度下进行。
另外，在工业流程中，还会进行催化剂的再生和循环利用。
四、工业流程中的分离和纯化在工业流程中，分离和纯化是非常重要的步骤。
它们可以将混合物中的目标物质从其他杂质中分离出来，从而得到纯净的产品。
常用的分离和纯化方法包括蒸馏、结晶、萃取和吸附等。
例如，在制取乙醇的工业流程中，会使用蒸馏方法将乙醇从水中分离出来。
五、工业流程中的环境保护工业流程中的化学反应会产生大量的废气、废水和固体废物等。
为了保护环境和资源的可持续利用，需要采取相应的环境保护措施。
常见的措施包括废气的净化、废水的处理和固体废物的处理等。
例如，在炼油厂的工业流程中，通过采取处理废气的方法，可以减少对大气环境的污染。
总结起来，工业流程中的化学知识点包括原料选择、控制条件、催化剂应用、分离和纯化以及环境保护等方面。
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高中化学工业流程题知识点
接下来为你推荐高中化学工业流程题知识点，一起看看吧!高中化学工业流程总结氧气的鉴定方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。
氢气：点燃，气体会发出淡蓝色火焰。
如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗声;如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。
二氧化碳：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是CO2。
三大可燃性气体的鉴定：点燃，通过无水硫酸铜CuSO4，再通过澄清的石灰水(顺序不能颠倒!)H2：生成物能使无水硫酸铜变蓝，但不能使澄清石灰水变浑浊。
CO：生成物不能使无水硫酸铜变蓝，但能使澄清的石灰水变浑浊。
CH4：生成物既能使无水硫酸铜变蓝，又能使澄清石灰水变浑浊。
【注意】不可以根据气体燃烧时的火焰颜色来鉴别气体。
水的鉴定：如果液体能使无水硫酸铜变蓝，说明液体中含有水。
碳酸根的鉴定：加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。
如果澄清的石灰水变浑浊，说明有碳酸根离子。
鉴定CaO是否含CaCO3也加盐酸。
鉴定Cl-：先加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸。
如果有沉淀生成，说明含有Cl-。
鉴定SO42-：先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀硝酸。
如果有沉淀生成，说明含有SO42-。
鉴定CO32-：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊则说明含有CO32-。
鉴定HCO3-：同上。
鉴定Cu2+：加入NaOH溶液，如果有蓝色沉淀，说明含有Cu2+。
鉴定Fe3+：加入NaOH溶液，如果有红褐色沉淀，说明含有Fe3+。
鉴定H+：① 借助石蕊或pH试纸。
若石蕊变红或用pH试纸测出的pH值小于7，说明含有H+。
② 加入碳酸盐(如CaCO3)，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有H+。
③ 加入活泼金属，如果金属表面产生气泡，并且产生一种可燃性气体(点燃之后安静燃烧，发出淡蓝色火焰。
如果气体不纯，会发出尖锐的爆鸣声)，说明含有H+。
④ 加入Fe2O3(铁锈)，如果铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色变成黄色，说明含有H+。
⑤ 加入弱碱，如果弱碱逐渐溶解消失(如果加入Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，溶液的颜色还会发生变化)，说明含有H+。
鉴定OH-：① 借助石蕊、酚酞或pH试纸。
如果石蕊变蓝、酚酞变红或用pH试纸测出的pH值大于7，说明含有OH-。
② 加入CuSO4，如果出现蓝色沉淀，说明含有OH-。
③ 加入Fe2(SO4)3，如果出现红褐色沉淀，说明含有OH-。
④ 可以参考“碱的通性中的第四条，使溶液中有气体或沉淀生成。
鉴定水：通过白色的硫酸铜，如果硫酸铜变蓝，说明有水(CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O)如果要鉴定多种物质，必须把鉴定水放在第一步。
如果除水，必须放在最后一步。
鉴定二氧化碳：通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明气体是CO2。
鉴定一氧化碳：通过灼热的氧化铜，如果黑色粉末逐渐变成红色，并且产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明气体是CO。
鉴定NH4+：以氯化铵(NH4Cl)为例，方法一NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑+ H2O;方法二把NH4Cl和Ca(OH)2混在一起研磨。
如果闻到刺激性的氨味，或者能使红色的石蕊试纸变蓝，说明是铵态氮肥。
蛋白质的鉴定：点燃，如果有烧焦羽毛的气味，就说明有蛋白质。
鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品)：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。
鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线;化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线;无气味，易结球的为合成纤维线。
区分与鉴定的区别在于，鉴定是要确定一种物质，而区分只需把
物质分辨开。
区分的要求是无论用什么试剂，采取什么方法，现象必须明显。
•其次，精读局部，明确反应原理——确定各步的反应物、生成物。
•第三，针对问题再读图，明确要求——科学表述、规范书写。
高中化学实验复习资料1.中学阶段使用温度计的实验：①溶解度的测定;②实验室制乙烯;③石油分馏。
前二者要浸入溶液内。
2.中学阶段使用水浴加热的实验:①溶解度的测定(要用温度计);②银镜反应.③酯的水解。
3.玻璃棒的用途:①搅拌;②引流;③引发反应:Fe浴S粉的混合物放在石棉网上，用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应;④转移固体;⑤醼取溶液;⑥粘取试纸。
4.由于空气中CO2的作用而变质的物质：生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2;
5.由于空气中H2O的作用而变质的物质：浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰;
6.由于空气中O2的氧化作用而变质的物质：钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、-2价硫(氢硫酸或硫化物水溶液)、+4价硫(SO2水溶液或亚硫酸盐)、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。
7.由于挥发或自身分解作用而变质的：AgNO3、浓HNO3、H¬2O2、
液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。
8.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
9.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
10.制取气体时，先检验气密性后装药品。
11.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
12.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
13.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
14.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
15.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
16.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
17..焰色反应实验，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
18.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
19.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
20.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
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