第三节 盐类的水解的练习题 含解析

第三节盐类的水解
1.列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是()
A．FeCl 3溶液：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋
B．NaHS溶液：HS－＋H 2O H2S＋OH－
C．Na 2CO3溶液：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－
D．NH4Cl溶液：NH＋4＋H2O===NH3·H2O＋H＋
2.．下列方程式正确的是()
A．NaHCO3电离：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．H3PO4电离：H3PO4===3H＋＋PO3－4
C．NaF：NaF＋H 2O HF＋NaOH D．CO2－3水解：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－
3.写出下列物质水解的离子方程式：
①NH4Cl：____________________________________________________；
①CuCl2：____________________________________________________；
①K2CO3：___________________________________________________；
①Fe(NO3)3溶液与Na2CO3溶液混合：_______________________________________________________。

4.明矾水溶液呈________性，原因是______________________________________(用离子方程式表示，下同)；
小苏打水溶液呈________性，原因是___________________________________________。

二者均________(填“促进”或“抑制”)水的电离。

5.下列离子中不会破坏水的电离平衡的是()
A.ClO－
B.Cu2＋
C.OH－
D.K＋
6.下列关于酸性溶液的叙述中正确的是()
A.可能是盐的水溶液
B.一定是酸的水溶液
C.溶液中c(H＋)<c(OH－)
D.不含有OH－的溶液
7．下列说法中正确的是()
A．某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐
B．盐的水解可视为中和反应的逆反应
C．醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解
D．Na2CO3水解的最终产物是CO2
8.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是()
A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl
B.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl
C.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S
D.NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3
9.下列关于电解质溶液的正确判断是()
A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO－3、Na＋可以常量共存
B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO－3、SO2－3、K＋可以常量共存
C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH==B＋＋OH－
D．由0.1 mol·L－1一元碱HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H 2O HA＋OH－
10.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是()
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变
C.向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D.将水加热，K w增大，pH不变
11.已知在t1、t2温度下水的电离平衡曲线如图所示，则下列说法中不正确的是()
A．t1＜t2
B．一定温度下，改变水溶液中c(H＋)或c(OH－)的浓度，K w不会发生变化
C．t2温度时pH为2的盐酸中，水电离出的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1
D．将t1温度下0.1 mol·L－1的盐酸稀释，溶液中所有离子的浓度均相应减小
12.下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是()
A.pH＝7的溶液是中性
B.中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1
C.c(OH－)＝c(H＋)的溶液呈中性
D.在100 ℃时，纯水的pH<7，因此显酸性
参考答案
1. B 【解析】 A 项，Fe(OH)3不应标“↓”；C 项，CO 2－
3应分步水解；D 项，应用“
”。

2．C 【解析】 A 中HCO －
3部分电离，不能完全分开写。

B 中H 3PO 4电离应分三步写，应用可逆号。

D 中
CO 2－
3水解应分两步写：CO 2－
3＋H 2O
HCO －
3＋OH －
，HCO －
3＋H 2O
H 2CO 3＋OH －。

3.①NH ＋
4＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋
①Cu 2＋
＋2H 2O Cu(OH)2＋2H ＋
①CO 2－3＋H 2O
HCO －
3＋OH －
，HCO －
3＋H 2O
H 2CO 3＋OH －
①2Fe 3＋
＋3CO 2－
3＋3H 2O===2Fe(OH)3↓＋3CO 2↑
4.解析 明矾中Al 3＋
水解显酸性，小苏打(NaHCO 3)中HCO －
3水解显碱性，二者水解都促进了水的电离。

答案 酸 Al 3＋
＋3H 2O
Al(OH)3＋3H ＋ 碱 HCO －
3＋H 2O
H 2CO 3＋OH －
促进
5.D 【解析】 ClO －
、Cu 2＋
因水解而促进水的电离，OH －
抑制水的电离，因此均破坏水的电离平衡，而K ＋
与H 2O 、H ＋
、OH －
均不反应，因此对水的电离平衡无影响。

6.A 【解析】强酸弱碱盐的水溶液呈酸性，如NH 4Cl 溶液、AlCl 3 溶液等。

7.B 【解析】 呈中性的盐可以是强酸强碱盐不水解呈中性，也可以是弱酸弱碱盐水解程度相同也呈中性，Na 2CO 3不能水解到底。

8.C 【解析】本题主要利用盐类水解的原理判断盐溶液酸碱性的强弱。

(NH 4)2SO 4、NH 4Cl 溶液因NH ＋
4水解而呈酸性，(NH 4)2SO 4中的NH ＋
4浓度大于NH 4Cl 溶液的，故前者pH 小；NaNO 3溶液呈中性(pH ＝7)；Na 2S 溶液因S 2－
水解而呈碱性(pH ＞7)，选C 。

9.D 【解析】 A 项pH ＝12的溶液呈碱性，含有比较多的OH －
，不能与HCO －
3共存；B 项pH ＝0的溶液呈酸性，含有较多的H ＋
，在NO －
3离子存在的情况下，亚硫酸根离子容易被氧化成硫酸根离子，无法共存；C 项0.1 mol·L
－1
的一元碱的pH ＝10，表明该一元碱是弱碱，在溶液中不能完全电离；D 项由题意可得该酸是
弱酸，在NaA 溶液中A －
会发生水解而使溶液呈碱性。

10.B 【解析】A 项，向水中加入稀氨水，c (OH －
)增大，错误；B 项，向水中加入NaHSO 4，c (H ＋
)增大，由于温度不变，K w 应不变，正确；C 项，c (H ＋
)应增大，错误；D 项，加热，K w 增大，pH 减小，错误。

11.D 【解析】由图中数据可计算出：t 1时，K w ＝1.0×10
－14
，t 2时，K w ＝1.0×10
－12
，结合水的电离是吸热过程，
则t 1＜t 2，A 正确；K w 只与水溶液的温度有关，因此改变水溶液中的c (H ＋
)或c (OH －
)，K w 不变，B 正确；t 2温度时，pH ＝2的盐酸中，水电离出的c (H ＋
)＝c (OH －
)＝1×10－
121×10
－2 mol·L
－1＝1×10－10 mol·L －1，C 正确；t 1温度下，将0.1 mol·L
－1
的盐酸稀释，c (H ＋)、c (Cl －)减小，c (OH －
)增大，D 错误。

12.C 【解析】A 项中运用pH 判断溶液的酸碱性时，用到了水的离子积常数，它与温度有关，但A 项未给出
温度，所以错误；在中性溶液中c(H＋)和c(OH－)一定相等，但并不一定是1.0×10－7 mol·L－1，所以B项错误，C项正确；100 ①的纯水中，虽然pH<7，但c(H＋)＝c(OH－)，还是中性，所以D错误。