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化工生产真题训练

1、（2014 ft东高考）工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质 Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7）。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：

（1）由 Na2Cr2O7生产 K2Cr2O7的化学方程式为，通过冷却结晶析出大量

K2Cr2O7的原因是。

（2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调PH 的目的是。

（3）固体A 主要为（填化学式），固体B 主要为（填化学式）。

（4）用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液（填“I”“II”或“III”）中，既能提高产率又可使能耗最低。

2、（2014 年江苏高考）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含 Al2O

3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。

（1）酸浸时反应的化学方程式为；滤渣Ⅰ的主要成分为

。

（2）加CaCO3调节溶液的pH 至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH) 6—2x。滤渣Ⅱ的主要成分为（填化学式）；若溶液的pH 偏高，将会导致溶液中铝元素的

含量降低，

其原因是（用离子方程式表示）。

（3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是；

与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH 将（填“增大”、“减小”

2 或“不变”）。

3、（2014 年江苏高考）实验室从含碘废液（除 H 2O 外，含有 CCl

4、I 2、I

－等）中回收碘，其实验过程如下：

（1） 向含碘废液中加入稍过量的 Na 2SO 3 溶液，将废液中的 I 2 还原为 I －

，其

离子方程式为 ；该操作将 I 2 还原为 I －

的目的是

。

（2） 操作 X 的名称为

。

（3） 氧化时，在三颈瓶中将含 I －

的水溶液用盐酸调至 pH 约为 2，缓慢通入

Cl 2，在 400

C 左右反应（实验装置如右图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是 ；锥形瓶里盛放的溶液为

。

（4）已知：5SO 3 2—+2IO 3 —+2H ＋

＝2 I +5S 4

O 2—

+H O 某含碘废水（pH 约为 8）中一定存在 I 2，可能存在 I －、I 3O —

中的一种或两种。请补充完整检验含碘

废水中是否含有 I －、3IO —

的实验方案：取适量含碘废水用 4CCl 多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；

。

实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl 3 溶液、Na 2SO 3 溶液

4、（2012 福建高考）铁及其化合物与生产、生活关系密切。

（1） 右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

①该电化腐蚀称为

。

②图中 A 、B 、C 、D 四个区域，生成铁锈最多的是 (填字母)。

（2） 用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：

①步骤 I 若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为

②步骤II 中反应：4Fe(NO 3)2+O 2+ (2n +4)H 2O=2Fe 2O 3▪nH 2O+8HNO 3，反应产生的HNO 3又将废铁皮中的铁转化为 Fe(NO 3)2，该反应的化学方程式为 ③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是 (任写一项)

（3） 已知 t℃时，反应 FeO(s)+CO(g) Fe( s) +CO2(g)的平衡常数 K= 0.25。

①t℃时，反应达到平衡时 n(CO)：n(CO2)=

②若在 1L 密闭容器中加人 0.02 mol FeO(s)，并通入 x mol CO，t℃时反应达到平衡。此时 FeO(s) 转化率为50%，则x= 。

5、氯碱厂电解饱和食盐水制取 NaOH 的工艺流程示意图如下：

依据上图完成下列问题：

（1）在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为。

（2）精制过程中除去阳离子中的Ca2+、Mg2+等杂质，除去Mg2+的离子方程式为

。

（3）精制过程要除去SO4 2－，可选择下列溶液中的（填字母序号），并将加入的顺序以

箭头符号（↓）的形式画在图上（精制过程中加入试剂从左到右的顺序为先后顺序）。

a. Ba(OH)2

b.Ba(NO3) 2

c.BaCl2

)，试用平衡移动原理加以解释：（4）在实际生产中也可以用 BaCO3除去 SO42－（已知溶解度 BaSO4

。

（5）脱盐工作中，利用NaOH 和NaCl 在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、、（填操作

名称）而制得50%的NaOH 溶液。

6、（2014 龙岩质检）废钒催化剂的主要成分是 V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和 Fe2O3等，现欲利用以下

工艺流程回收 V2O5。

(1)VOSO4中，V 元素的化合价为，①中产生的废渣的主要成分是。

(2)配平④中反应的离子方程式：

(3)25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液 pH 之间的关系如下表：

试判断在实际生产时，⑤中加入氨水调节溶液的最佳pH 为。

(4)生产时，将②中的酸性萃余液循环用于①中的水浸。在整个工艺流程中，可循环利用的物质还有

。

(5)成品 V2O5可通过铝热反应来制取金属钒，写出该反应的化学方程式

。

7、（2014 泉州单科质检）某探究小组将一批电子废弃物简单处理后，得到含 Cu、Al、Fe 及少量Au、Pt 等金属的混合物，并设计如下制备硫酸铜晶体和无水氯化铁的方案：

已知：Cu2+ + 4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2+ + 4H2O

请回答下列问题：

（1）步骤①Cu与酸反应的离子方程式为。

（2）步骤②加H2O2的作用是，滤渣2 为(填化学式) 。

（3）步骤⑤不能直接加热脱水的理由是。

（4）若滤液1 中Cu2+的浓度为0.02mol·L－1，则氢氧化铜开始沉淀时的pH =

(已知：Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20)。

（5）已知：2Cu2+＋4I－＝2CuI↓＋I2 I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－

某同学为了测定CuSO4·5H2O产品的质量分数可按如下方法：取 3.00g 产品，用水溶解后，加入足量的KI 溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤液稀释至250mL，取50mL 加入淀粉溶液作指示剂，用

0.080mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点的依据是

。

223

实验序号 1 2 3 4

消耗Na2S2O3标准溶液(mL) 25.00 25.02 26.20 24.98

此产品中CuSO4·5H2O 的质量分数为。

8、（2014 泉州一检）工业上，以黄铜矿（主要成分 CuFeS2）为原料制备金属铜，有如下两种工艺。I．火法熔炼工艺：往处理过的黄铜矿加入石英，再通入空气进行焙烧，即可制得粗铜。

（1）焙烧的总反应式可表示为：2CuFeS2＋2SiO2＋5O2＝2Cu＋2FeSiO3＋4SO2

该反应的氧化剂是。

（2）下列处理SO2的方法，不合理的是。

A.高空排放B．用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠

C．用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵 D．用BaCl2 溶液吸收制备BaSO3

（3）炉渣主要成分有 FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3等，为得到 Fe2O3，加盐酸溶解后，后续处理过程未涉及到的操作有。

A.过滤B．加氧化剂C．蒸发结晶D．灼烧 E.加过量NaOH 溶液

II．FeCl3溶液浸取工艺：其生产流程如下图所示

（4）浸出过程中，CuFeS2与FeCl3溶液反应的离子方程式为

（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质是

（6）若用石墨电极电解滤液，写出阳极最先发生反应的

电

极反应式。