第一章 微专题1 核外电子排布表示方法的判断与书写
原子核外电子的排布 课件
54 氙 Xe 2 8 18 18 8
86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8
原子核外电子的排布规律 (1)各电子层最多能容纳___2_n_2__个电子(n为电子层 数)。 (2)最外层电子数不超过___8__个(当K层为最外层时 不超过___2 _个)。 (3)次外层电子数不超过__1_8__个。 (4) 电子总是尽量先排布在能量____最_低__的电子层里， 然后由里向外，依次排布在能量逐步______升_的高电 子层。
第一章 《物质结构 元素周期律》
第二节 《元素周期律》
核外电子排布规律
① 分层排布：一分、别原用子n 核= 1外、电2、子3、的4、排5布、6、7来表示从
内到外的电子层，并分别用符号K、L、M、N、O、P、Q来表 示）； ② 在离核较近的区域运动的电子能量较低，在离核较远的 区域运动的电子能量较高，原子核外的电子总是尽可能地
小结: （１）比较微粒半径大小: 三看
一看电子层数
二看核电荷数
三看核外电子数或 最外层电子数
（２）对于同种元素：①阳离子半径<原子半径
②阴离子半径 > 原子半径 （３）对于电子层结构相同的离子：
核电荷数越大，则离子半径越小。 如 O2- ＞ F-＞ Na+ ＞ Mg2+＞Al3+； S2- ＞ Cl- ＞ K+ ＞Ca2+
0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 ----
原子序数
原子半径的变化
3～9
逐渐减小
11～17
逐渐减小
结论：随着原子序数的递增，元素原 子半径呈现 周期性 变化。
如何比较简单微粒 半径大小？
鲁科版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 第1章 核外电子排布的表示方法、书写及应用
D.基态22Ti原子的电子排布式:1s22s22p63s23p10,违反了泡利不相容原理
解析 电子的能量与电子层、能级有关,ns电子的能量一定高于(n-1)p电子
的能量,A错误;根据洪特规则知,2p能级上的两个电子应排在两个不同轨道
上,B正确;根据能量最低原理知,电子先排能量低的轨道,后排能量高的轨
②P:
③Fe:1s22s22p63s23p63d64s2
④Al:1s22s22p63s23p1
⑤C:
(2)绿柱石被国际珠宝界公认为四大名贵宝石之一,主要成分为
Be3Al2(Si6O18),因含适量的Cr2O3(0.15%~0.6%)而形成祖母绿。基态Al原子
中,电子填充的最高能级是
3p
。
解析 (1)根据核外电子排布规律,①中电子排完2s轨道后应排2p轨道而不是
有2对成对电子的原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4,最外层有6个电子,
每个电子的运动状态都不相同,所以最外层共有6种不同运动状态的电子。
表示式。
例1 下列化学用语的表达正确的是( C )
A.原子核内有 10 个中子的氧原子:168 O
B.氯原子的结构示意图:
C.基态 Fe3+的最外层电子排布式:3s23p63d5
D.基态铜原子的 3d、4s 电子轨道表示式:
解析 原子核有 10 个中子的氧原子的质量数为 10+8=18,应该表示为
例2 (1)[2022海南卷,19(1)节选]基态O原子中未成对电子有
个。
2
(2)[2022河北卷,17(4)]将含有未成对电子的物质置于外磁场中,会使磁场强
度增大,称其为顺磁性物质,下列物质中,属于顺磁性物质的是
高一核外电子排布的知识点
高一核外电子排布的知识点核外电子排布是指原子核外的电子在各个电子壳层中的分布情况。
了解核外电子排布的知识点对于理解原子结构和化学反应具有重要意义。
本文将从电子壳层结构、能级分布和填充规则三个方面介绍高一核外电子排布的知识点。
一、电子壳层结构原子核外电子围绕原子核运动，分布在若干个电子壳层中。
常见的电子壳层分别用K、L、M、N等字母表示，由内向外依次排列。
每个电子壳层都有一定数量的电子能位，其中K层最接近原子核，能位最低，依次递增。
根据量子力学理论，每个电子壳层中能容纳的电子数量为2n^2（n为电子壳层的主量子数），即K层能容纳2个电子，L层能容纳8个电子，M层能容纳18个电子，N层能容纳32个电子等。
二、能级分布在每个电子壳层中，存在不同能级的电子轨道。
能级指的是电子在电子壳层中可能所处的位置，每个能级又可以分为不同的轨道。
根据量子力学理论，每个电子壳层的能级数目等于主量子数n的值。
以K 层为例，K层只有一个能级，即1s能级；L层有两个能级，即2s和2p 能级；M层有三个能级，即3s、3p和3d能级；N层有四个能级，即4s、4p、4d和4f能级。
三、填充规则根据泡利不相容原理和洪特规则，电子填充壳层时遵循以下规则：1. 泡利不相容原理：同一个原子中的电子不能拥有完全相同的四个量子数，即每个电子的量子态必须不同。
这意味着每个能级中的电子自旋量子数必须相异。
2. 洪特规则：电子首先填充低能级的能位，然后才填充高能级的能位。
按照洪特规则，电子填充顺序为：1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s→ 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d →7p。
根据以上填充规则，我们可以知道每个电子壳层的电子排布情况。
以氧原子（O）为例，氧原子的原子序数为8，因此氧原子的电子壳层结构为：1s^2 2s^2 2p^4。
其中1s层有2个电子，2s层有2个电子，2p层有4个电子。
2020高中化学第1部分专题1第一单元第一课时原子核外电子的排布讲义含解析苏教版必修.doc
原子核外电子的排布1．构成原子的微粒有哪些？为什么整个原子不显电性？提示：原子是由原子核和核外电子构成，而原子核是由质子和中子构成。
原子核带正电荷，核外电子带负电荷，两者电量相等，电性相反，故整个原子不显电性。
2．你能画出核电荷数为15的磷元素的原子结构示意图吗？其最外层电子数是多少？提示：P最外层电子数是5。
3．核电荷数1～20的元素是什么？写出它们的名称。
提示：氢、氦、锂、铍、硼，碳、氮、氧、氟、氖，钠、镁、铝、硅、磷，硫、氯、氩、钾、钙。
[新知探究]探究1 核电荷数为11的钠原子，其质子数是多少？核外电子数是多少？原子中质子数、核外电子数之间有何关系？提示：钠原子的质子数为11，核外电子数为11。
原子中，质子数＝核外电子数。
探究2 某元素原子的核外有3个电子层，最外层有3个电子，该元素原子的质子数是多少？写出该元素的名称。
提示：该元素是铝，质子数是13。
探究 3 氯原子和氯离子(Cl－)的最外层电子数相同吗？试分别画出氯原子和氯离子的结构示意图。
提示：不相同，氯原子的最外层电子数是7，氯离子(Cl－)的最外层电子数是8。
Cl：Cl－：[必记结论]1．原子的构成2．原子结构的表示方法——原子结构示意图各部分含义。
如：3．原子和离子中微粒间的数量关系(1)原子：核外电子数＝质子数＝核电荷数，如N原子：。
(2)阳离子：核外电子数＝质子数－所带电荷数，如Na＋：。
(3)阴离子：核外电子数＝质子数＋所带电荷数，如S2－：。
[成功体验]1．某元素原子的核外有2个电子层，最外层有6个电子，该元素原子核内质子数为( ) A．6 B．8 C．14 D．16解析：选B 该元素的原子结构示意图为，故x＝2＋6＝8，即该元素原子核内质子数为8。
2答案：N Mg[新知探究]探究1 能量最低的电子层是哪一层？提示：K层。
探究2 M电子层最多可容纳18个电子，为什么钾原子的核外电子排布不是而是？提示：若钾原子的M层排布9个电子，此时M层就成为最外层，这与电子排布规律中“最外层上排布的电子数不能超过8个”相矛盾。
高中化学人教版(2019)选择性必修2课件：第一章 微专题一 原子核外电子排布的表示方法
构示意图为
。(3)D 元素的正三价离子的 3d 能级为半充满，即三价阳离子的价
层电子排布式为 3d5，则原子的价层电子排布式为 3d64s2，该元素为 26 号 Fe 元素，
其基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2。
(4)由 E 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子，只有 1 个未成对电子， 可知其价层电子排布式为 3d104s1，所以 E 元素为 Cu 元素，基态原子的价层电子轨道
A．甲烷的电子式： B．氮原子的 L 层电子的轨道表示式： C．碳 12 原子： D．S2－的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6
()
解析：氮原子的 L 层电子的轨道表示式为 答案：B
，B 项错误。
3．已知某原子结构示意图为
，下列有关说法正确的是
A．原子结构示意图中 x＝4
B．该原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p4
解析：A 原子中只有 1 个电子，则 A 为 H 元素。B 原子的 3p 轨道上得到 1 个电子后 不容纳外来电子，则其 3p 轨道上有 5 个电子，即为氯元素。C 原子的 2p 轨道上有 1 个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，则其 2p 轨道上有 4 个电子，2p 轨道
表示式为
，故 C 为氧元素。D 原子的第三电子层上有 8 个电子，第四电子
1．下列表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 ( )
A．∶He
B．
C．1s2
D．
解析：A 项只表示出最外层电子数；B 项只表示出核外电子的分层排布情况； C 项具体到能层、能级以及能级上的电子数；D 项包含了能层、能级以及原 子轨道上电子的自旋状态。
微型专题(一) 核外电子排布表示方法的判断与书写
微型专题(一)核外电子排布表示方法的判断与书写[目标]理解核外电子排布的规则，能正确书写、判断基态原子(离子)的核外电子式和轨道表示式。
1.下列有关核外电子排布式或轨道表示式不正确的是()A. 24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1B. K的简化电子排布式：[Ar]4s1C. N原子的轨道表示式为D. S原子的轨道表示式为2.下列有关化学用语的表述正确的是()A.次氯酸的电子式：B.基态铜原子的外围电子的轨道表示式：C.Se的简化电子排布式：[Ar]3d104s24p4D.F－的结构示意图：3.(1)[2018·全国卷Ⅱ，35(1)]基态Fe原子价层电子的轨道表示式为___________。
(2)[2018·全国卷Ⅲ，35(1)]Zn原子核外电子排布式为____________________________。
(3)[2018·江苏，21(2)]Fe2＋基态电子排布式为________________________________。
4.A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。
A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期元素(稀有气体元素除外)中原子半径最大的元素，C的最外层有3个未成对电子，E的价电子排布式为3d64s2。
回答下列问题：(1)A为__________(填元素符号，下同)，电子排布式是_____________________。
(2)B为________，简化电子排布式是____________________________________。
(3)C为________，外围电子排布式是_________________________________________。
(4)D为________，轨道表示式为____________________________________________。
(5)E为________，原子结构示意图是_______________________________________________。
高一化学核外电子的排布
人教版高二化学选择性必修2第一章 微专题1 核外电子排布表示方法的判断与书写牛老师
较低，原子较稳定，正确的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1。
⑦违反泡利不相容原理，正确的轨道表示式应为
。
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(2)离子M2＋的3d轨道中有5个电子，则M原子的最外层电子数和未成对电 子数分别为__2__和__5__。 解析 离子M2＋的3d轨道中有5个电子，则M为锰元素，最外层电子数和 未成对电子数分别为2和5。 (3)F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2，则n＝__2__；原子中能量 最高的是__2_p_电子，核外电子的轨道表示式为_______________________。
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解析 电子的能量与能层、能级有关，ns电子的能量一定高于(n－1)p电 子的能量，A错误； 根据洪特规则知，2p能级上的两个电子应排在两个不同轨道上，B正确； 根据能量最低原理知，电子先排能量低的轨道，后排能量高的轨道，故 应先排4s轨道，即电子排布式应为1s22s22p63s23p63d14s2，C正确； 根据泡利原理知，3p能级最多容纳6个电子，D正确。
►为你理想的人，否则，爱的只是你在他身上找到的你的影子。 ►冲冠一怒为红颜，英雄难过美人关。只愿博得美人笑，烽火戏侯弃江山。 宁负天下不负你，尽管世人唾千年。容颜迟暮仍为伴，倾尽温柔共缠绵。 ►蜜蜂深深地迷恋着花儿，临走时留下定情之吻，啄木鸟暗恋起参天大树， 转来转去想到主意，便经常给大树清理肌肤。你还在等待什么呢？真爱是 靠追的，不是等来的！
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5.(1)下列原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是__①__⑤__⑥__(填序
号，下同)，违反能量最低原理的是_②___，违反洪特规则的是_③__④___，违
反泡利不相容原理的是__⑦___。
①K＋：1s22s22p63s23p6
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微专题1核外电子排布表示方法的判断与书写
1．核外电子排布式与原子结构示意图、电子排布图的关系
原子结构示意图→电子排布式→轨道表示式逐步细化核外电子的运动状态。
2．核外电子的排布表示方法的常见误区
(1)当出现d轨道时，虽然电子按n s、(n－1)d、n p的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在n s前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正确，
Fe：1s22s22p63s 23p64s23d6错误。
(2)在画基态原子的轨道表示式时，常出现以下错误：
①(违反能量最低原理)；
②(违反泡利原理)；
③(违反洪特规则)；
④(违反洪特规则)；
⑤画轨道表示式时，
不能省略空轨道。
如C的轨道表示式应为，而不是。
1．下列说法错误的是()
A．n s电子的能量可能低于(n－1)p电子的能量
B．6C的电子排布式为1s22s22p2x，违反了洪特规则
C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
答案 A
解析电子的能量与能层、能级有关，n s电子的能量一定高于(n－1)p电子的能量，A错误；根据洪特规则知，2p能级上的两个电子应排在两个不同轨道上，B正确；根据能量最低原理知，电子先排能量低的轨道，后排能量高的轨道，故应先排4s轨道，即电子排布式应为。