化学选修3第一章第一节上课
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人教版高中化学选修三课件第1章-第1节-第1课时
1.原子的诞生
2．元素的含量及种类 氢元素是宇宙中最丰富的元素。地球上的元素绝大多数 是 金属 ，非金属(包括稀有气体)仅 22 种。
1.能层：多电子原子的核外电子的能量是不同的。按电 子的能量差异，可以将核外电子分成不同的 能层 。 2．能级：多电子原子中，同一能层的电子，能量也可 能不同，还可以把它们分成能级。每个能层的能级数＝该能
构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质上是 各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式 中正确的是( )
A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d) B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s) C．E(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s) D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)
【答案】 B
原子在填充电子时是由低能级向高能级填充，在3d和4s 等能级中出现能级交错现象，先填充4s后填充3d。但失去电 子时，却先失去4s电子，后失去3d电子。
2．比较下列多电子原子中不同能级的能量高低： (1)1s,3d (2)3s,3d,3p (3)2p,3p,4p
【解析】
(2)相同能层上不同能级能量的高低顺序
【答案】 A
1．某一能层上nd能级最多所能容纳的电子数为( A．6 B．10 C．14 D．15
)
【解析】
记住以s、p、d、f……排序的各能级可容纳
的最多电子数依次为1、3、5、7……的两倍。
【答案】 B
【问题导思】 ①都是p能级，2p和3p电子的能量相等吗？
【提示】
不等。
②3d和4s能级，哪个能量高？ 【提示】 E(3d)>E(4s)。
高中化学选修三-物质结构与性质-全套课件
nd能级的电子云轮廓图：多纺锤形
b.电子云扩展程度
同类电子云能层序数n越大，电子能量越 大，活动范围越大电子云越向外扩张
2、原子轨道
①定义
电子在原子核外的一个空间运动状态
②原子轨道与能级
ns能级 ns轨道
npx轨道 简
np能级 npy轨道 npz轨道
并 轨 道
nd能级
ndz2轨道
ndx2—y2轨道
从K至Q ，能层离核越远，能层能量越大 每层最多容纳电子的数量：2n2
2、能级
同一个能层中电子的能量相同的电子亚层
能级名称：s、p、d、f、g、h…… 能级符号：ns、np、nd、nf…… n代表能层 最多容纳电子的数量 s:2 p:6 d:10 f:14
能层: 一 二
三
KL
M
四…… N ……
能级： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
全满规则 半满规则
四、电子云与原子轨道
1、电子云 以量子力学为基础
①电子云 处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间 的概率密度分布的形象化描述
小黑点：概率密度 单位体积内出现的概率 小黑点越密概率密度越大
小黑点不是电子！
②电子云轮廓图 电子出现的概率约为90%的空间 即精简版电子云
③电子云轮廓图特点 a.形状 ns能级的电子云轮廓图：球形 np能级的电子云轮廓图：双纺锤形
2s
2p
F ↑↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑
原子结构的表示方法 原子结构示意图
电子排布式 O原子：1s2 2s2 2p4
电子排布图
1s2 2s2
2p4
O原子
六、能量最低原理、基态与激发态、光谱
1、能量最低原理
b.电子云扩展程度
同类电子云能层序数n越大，电子能量越 大，活动范围越大电子云越向外扩张
2、原子轨道
①定义
电子在原子核外的一个空间运动状态
②原子轨道与能级
ns能级 ns轨道
npx轨道 简
np能级 npy轨道 npz轨道
并 轨 道
nd能级
ndz2轨道
ndx2—y2轨道
从K至Q ，能层离核越远，能层能量越大 每层最多容纳电子的数量：2n2
2、能级
同一个能层中电子的能量相同的电子亚层
能级名称：s、p、d、f、g、h…… 能级符号：ns、np、nd、nf…… n代表能层 最多容纳电子的数量 s:2 p:6 d:10 f:14
能层: 一 二
三
KL
M
四…… N ……
能级： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
全满规则 半满规则
四、电子云与原子轨道
1、电子云 以量子力学为基础
①电子云 处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间 的概率密度分布的形象化描述
小黑点：概率密度 单位体积内出现的概率 小黑点越密概率密度越大
小黑点不是电子！
②电子云轮廓图 电子出现的概率约为90%的空间 即精简版电子云
③电子云轮廓图特点 a.形状 ns能级的电子云轮廓图：球形 np能级的电子云轮廓图：双纺锤形
2s
2p
F ↑↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑
原子结构的表示方法 原子结构示意图
电子排布式 O原子：1s2 2s2 2p4
电子排布图
1s2 2s2
2p4
O原子
六、能量最低原理、基态与激发态、光谱
1、能量最低原理
人教版高中化学选修三课件第一章第一节.pptx
否正确？若不正确，各违背了哪一规律？ (1)6C 1s22s22p2x2p0y2p0z _________________； (2)21Sc 1s22s22p63s23p63d3______________； (3)22Ti [Ne]3s23p10____________________； (4)20Ca2＋ 1s22s22p63s23p6_______________。
【思路点拨】 解答此题注意以下两点： (1) 各能层所含能级的种类。 (2) 描述电子的运动状态要从能层、能级、原 子轨道、电子的自旋方向四个方面。 【解析】 n＝2有2个电子层，最高能级为2p ，不会出现d能级。 【答案】 B
题型 2 核外电子的排布规律 例2 下列元素原子或离子的电子排布式是
六、泡利原理和洪特规则 1.泡利原理：1个原子轨道最多只能容纳2个电 子，而且这2个电子的自旋方向必须__相__反_(用 “↑↓”表示)。如，ns2的原子轨道上的电子 排布为 ,不能表示为 。 2.洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨 道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自 旋方向__相__同__。
(2)每一个能层(序数n)有n2个原子轨道，故每 一个能层最多可容纳的电子数为2n2。 (3)不同能层中，英文字母相同的不同能级最 多可容纳的电子数相同。
即时应用
1.某一能层上nf 能级所容纳的最多电子数是
()
A．6
B．10
C．14
D．15
解析：选C。f 能级有7个原子轨道，每一个
原子轨道最多只能容纳2个电子，故nf 能级
5s 5p…
2 6…
近―→远
_低__―→_高__
六 七… __P_ Q… …… ……
…… ……
…… ……
【思路点拨】 解答此题注意以下两点： (1) 各能层所含能级的种类。 (2) 描述电子的运动状态要从能层、能级、原 子轨道、电子的自旋方向四个方面。 【解析】 n＝2有2个电子层，最高能级为2p ，不会出现d能级。 【答案】 B
题型 2 核外电子的排布规律 例2 下列元素原子或离子的电子排布式是
六、泡利原理和洪特规则 1.泡利原理：1个原子轨道最多只能容纳2个电 子，而且这2个电子的自旋方向必须__相__反_(用 “↑↓”表示)。如，ns2的原子轨道上的电子 排布为 ,不能表示为 。 2.洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨 道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自 旋方向__相__同__。
(2)每一个能层(序数n)有n2个原子轨道，故每 一个能层最多可容纳的电子数为2n2。 (3)不同能层中，英文字母相同的不同能级最 多可容纳的电子数相同。
即时应用
1.某一能层上nf 能级所容纳的最多电子数是
()
A．6
B．10
C．14
D．15
解析：选C。f 能级有7个原子轨道，每一个
原子轨道最多只能容纳2个电子，故nf 能级
5s 5p…
2 6…
近―→远
_低__―→_高__
六 七… __P_ Q… …… ……
…… ……
…… ……
人教版高中化学选修三课件第1章-第1节-第1课时
●教学地位
本课时从介绍原子的诞生入手。在介绍能层、能级的概 念后，直接给出构造原理并根据构造原理进行书写简单原子 的电子排布式。因此本讲内容虽然基础，但是它是学习好选 修3内容的基础。
●新课导入建议 在初中我们已经学过初步的原子结构知识，又知道结构 决定性质，更知道化学反应中最小粒子是原子。但是你知道 原子是如何诞生的吗？
2．各能层、能级所容纳的最多电子数
根据上表可归纳出如下结论：每一个能层所容纳的电子 数最多为2n2。
下列能级表示正确(实际存在的)且最多容纳的 电子数按照从少到多的顺序排列的是( )
A．1s、2p、3d C．2s、2p、2d
B．1s、2s、3s D．3p、3d、3f
【解析】 从M层开始有d能级，即3d，不存在2d，故
【答案】 (1)H O Al S K(写元素名称也可)
(2)KAl(SO4)2·12H2O (3)1s22s22p63s23p1 (4)[Ar]4s1
净水剂
3．(高考组合题)(1)(2012·新课标全国卷)Se原子序数为 ________，其核外M层电子的排布式为________。
(2)(2011·福建高考)基态氮原子的价电子排布式是 ________。
●教学流程设计
演示结束
课标解读
重点难点
1.了解原子核外电子的运动状
态。
1.能准确把握能级分布与能
2.了解原子结构的构造原理。 量的关系。(重点)
3.知道原子核外电子的能级分 2.能用符号表示原子核外的
布，掌握基态原子核外电子 不同能级。(难点)
排布规律，能用电子排布式 3.将构造原理迁移应用到核
(3)汤姆生原子模型和卢瑟福原子模型 1897年汤姆生发现原子中存在电子以后，又于1904年提 出了一种原子模型，认为原子是一个平均分布着正电荷的粒 子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性 原子。 1911年卢瑟福在α粒子散射实验的基础上提出了“行星 系式”原子模型：“在原子的中心有一个带正电荷的核，它 的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同 的轨道运动，就像行星环绕太阳运转一样。电子在运转时产 生的离心力和原子核对电子的吸引力达到平衡，因此电子能 够与原子核保持一定的距离，正像行星和太阳保持一定的距 离一样。原子越重，正电荷也就越大，电子数也越多。”
人教版高中化学选修三第一章第一节 原子结构 课件(共31张PPT)
A．NB．MC．L源自D．K1．下列能级符号正确的是( ) ①5s ②2d ③3f ④6p A．①④ B．②③ C．③④ D．①②
2．比较下列能级的能量大小关系(填“>”、“＝”或“<”)： (1)2s________4s； (2)3p________3d； (3)3d________4s；
3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是( ) A．K＋：1s22s22p63s23p6 B．F：1s22s22p5 C．S2－：1s22s22p63s23p4 D．Ar：1s22s22p63s23p6
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午5时22 分27秒下午5时22分17:22:2721.11.9
1-18号元素的原子结构示意图
原子结构示意图
为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”
这种特殊的图形。
第3层
第2层 M层 这里的K、L、M
二、能层与能级
2．能级 (1)多电子原子中，_同__一___能层的电子，__能__量____也可能不同， 还可以把它们分成能级。
(2)能级的表示方法和所能容纳的最多电子数
能层
能层序数
能级
KL
M
N
O
12
3
4
5
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p …
最多电子数
2
8
18
三、构造原理与电子排布式
1.构造原理：P5 绝大多数原子核外电子的排布遵循如图的排布顺序，这种规 律称为构造原理。
核 7 7s
7p
外 6 6s
电
6p
化学选修三第一章第一节第一课时PPT课件
难点
如何理解元素性质与原子结构的关系， 以及如何应用元素周期表解决实际问 题。
学习第一节的方法和建议
方法
通过观察和实验，理解原子结构与元素周期律的基本概念和 原理；通过实例分析和练习，掌握元素周期表的应用。
建议
注重理论与实践相结合，多做练习题，加深对原子结构与元 素周期律的理解；积极参与课堂讨论，与同学交流学习心得 。
解决问题。
03
第一章内容介绍
第一章的主题和目的
主题
化学键与物质结构
目的
通过学习化学键与物质结构，使学生能够理解物质组成、结构和性质之间的关 系，掌握基本的化学键理论和物质结构知识，为后续学习打下基础。
第一章的重点和难点
重点
化学键的类型和特点，分子结构 和晶体结构的基本概念。
难点
共价键的形成原理和电子云的取 向，分子间作用力和氢键的形成 。
方法
通过PPT课件学习，结合教材和课堂讲解 ，加深对原子结构和元素性质的理解。
VS
建议
积极参与课堂讨论，多做练习题，巩固所 学知识，提高理解和应用能力。
THANKS
感谢观看
02
了解元素周期表的结构 和元素性质的周期性变 化。
03
学会运用物质结构的知 识解释元素性质和化合 物的性质。
04
培养学生对化学的兴趣 和科学探究精神。
02
化学选修三概述
化学选修三的重要性
01
化学选修三作为高中化学的重要 选修课程，对于学生深入了解化 学知识、培养科学素养和解决实 际问题具有重要意义。
学习第一章的方法和建议
方法
结合实例进行讲解，通过实验和观察 加深理解。
建议注重理Leabharlann 与实践相结合，多做练习题 巩固知识。
如何理解元素性质与原子结构的关系， 以及如何应用元素周期表解决实际问 题。
学习第一节的方法和建议
方法
通过观察和实验，理解原子结构与元素周期律的基本概念和 原理；通过实例分析和练习，掌握元素周期表的应用。
建议
注重理论与实践相结合，多做练习题，加深对原子结构与元 素周期律的理解；积极参与课堂讨论，与同学交流学习心得 。
解决问题。
03
第一章内容介绍
第一章的主题和目的
主题
化学键与物质结构
目的
通过学习化学键与物质结构，使学生能够理解物质组成、结构和性质之间的关 系，掌握基本的化学键理论和物质结构知识，为后续学习打下基础。
第一章的重点和难点
重点
化学键的类型和特点，分子结构 和晶体结构的基本概念。
难点
共价键的形成原理和电子云的取 向，分子间作用力和氢键的形成 。
方法
通过PPT课件学习，结合教材和课堂讲解 ，加深对原子结构和元素性质的理解。
VS
建议
积极参与课堂讨论，多做练习题，巩固所 学知识，提高理解和应用能力。
THANKS
感谢观看
02
了解元素周期表的结构 和元素性质的周期性变 化。
03
学会运用物质结构的知 识解释元素性质和化合 物的性质。
04
培养学生对化学的兴趣 和科学探究精神。
02
化学选修三概述
化学选修三的重要性
01
化学选修三作为高中化学的重要 选修课程，对于学生深入了解化 学知识、培养科学素养和解决实 际问题具有重要意义。
学习第一章的方法和建议
方法
结合实例进行讲解，通过实验和观察 加深理解。
建议注重理Leabharlann 与实践相结合，多做练习题 巩固知识。
高中化学选修3第一章第一节第一课时
家薛定谔等人以量子力学为基础—电
子云模型
二、能层与能级
1、能层
能层 1 2 3 4 5 … n 符号 K L M N O …
最多 2×12 2×22 2×32 2×42 2×52 电子 数
2n2
核外电子的排布规律:
（1）先排能量低的电子层，再排能量高的电 子层，由里往外。 （2）每一层最多容纳电子数：2n2个。 （3）最外层电子数不超过8个（K层为最外 层时不超过2个）。 （4）次外层电子数不超过18个，倒数第三层 不超过32个。
三、构造原理 （1）根据构造原理，电子所排的能级顺序为： _1_s___2_s__2_p__3_s__3_p__4_s_3_d__4_p__5_s_4_d__5_p__6_s_4_f__…_ （2）原子的电子排布式：
氢 H 1s1
钠 Na 1s22s22p63s1
钾 K 1s22s22p63s23p64s1 （3）原子的简化电子排布：
第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构 第1课时
一、人类探索物质结构的历史
原子结构的衍变过程 德谟克利特的古代原子学说 道尔顿的近代原子学说（模型） 汤姆生原子模型 卢瑟福原子模型 玻尔原 子模型 电子云模型
近
代
带
原发 核
子现 论电
子
原 子 结 构
模
型
轨 道 原 子 结 构 模
电 子 云 模 型
ห้องสมุดไป่ตู้
能层 K
L
M
N
O1…s …2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
能级 5s__…__________________________
最多 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 …… 电子数 _________________________
子云模型
二、能层与能级
1、能层
能层 1 2 3 4 5 … n 符号 K L M N O …
最多 2×12 2×22 2×32 2×42 2×52 电子 数
2n2
核外电子的排布规律:
（1）先排能量低的电子层，再排能量高的电 子层，由里往外。 （2）每一层最多容纳电子数：2n2个。 （3）最外层电子数不超过8个（K层为最外 层时不超过2个）。 （4）次外层电子数不超过18个，倒数第三层 不超过32个。
三、构造原理 （1）根据构造原理，电子所排的能级顺序为： _1_s___2_s__2_p__3_s__3_p__4_s_3_d__4_p__5_s_4_d__5_p__6_s_4_f__…_ （2）原子的电子排布式：
氢 H 1s1
钠 Na 1s22s22p63s1
钾 K 1s22s22p63s23p64s1 （3）原子的简化电子排布：
第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构 第1课时
一、人类探索物质结构的历史
原子结构的衍变过程 德谟克利特的古代原子学说 道尔顿的近代原子学说（模型） 汤姆生原子模型 卢瑟福原子模型 玻尔原 子模型 电子云模型
近
代
带
原发 核
子现 论电
子
原 子 结 构
模
型
轨 道 原 子 结 构 模
电 子 云 模 型
ห้องสมุดไป่ตู้
能层 K
L
M
N
O1…s …2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
能级 5s__…__________________________
最多 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 …… 电子数 _________________________
人教版化学选修3精品课件 第一章第一节
四、能量最低原理、基态与激发态、光谱 1.能量最低原理 现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵
构造原理 能使整个原子的能量处于最低 循__________
状态，简称能量最低原理。
2.基态原子与激发态原子
最低能量 的原子叫做基态原子。 (1)处于__________
(2)基态原子
吸收能量后电子跃迁 释放能量后电子跃迁
量子力学把电子在原子核外的一个空间运动
电子云 状态称为一个原子轨道。形象地认为_______ 轮廓图称为原子轨道。 (2)形状 球 形，p电子的原子轨 s电子的原子轨道都是___
道都是_____ 哑铃 形。
(3)数目 ns能级各有 _ _个轨道， 1个轨道，np能级各有 3
nd能级各有 _ 5个轨道，nf能级各有__ 7 个轨道。
2.洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨 道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自 相同 。 旋方向______
3.电子排布图 原子轨道 ，每个箭头代 每个方框代表一个_________ 表一个电子。如：氧原子电子排布图：
自主体验
1.下列电子层中,包含有f能级的是（
A.K电子层 C.M电子层 B.L电子层 D.N电子层
(4)原子轨道的半径大小 越大； 能层序数n越大,ns电子的原子轨道半径____ px、py、pz 三个相互垂直的原子轨道, p能级有__________ 越大 ，np电子原子轨道的平均半 能层序数n______
径越大。
六、泡利原理和洪特规则 1.泡利原理：1个原子轨道最多只能容纳2个电 相反 (用 子，而且这2个电子的自旋方向必须_____ “↑↓”表示)。如，ns2的原子轨道上的电子 排布为 ,不能表示为 。
电子云是处于一定空间运动状态的电子在原
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质子 （正电）
中子 （不带电） 原子 不显 电性 核外电子 分层排布 （负电） 与物质化学性质密切相关
两个关系式: • 核电荷数 == 质子数 == 核外电子数 • 质量数 == 质子数 + 中子数 • [ 即 A == P + N]
原子核 （正电）
1.原子核外电子的排布是分层的 （以原子核为中心能量不同的电子在离核不同 距离的区域内运动）
不同能级中的s级，所容纳的电子数 是相同的，但是能量是不同的。
总结：
①能层的能级数等于该能层序数。 ②任一能层的能级总是从s能级开始。 ③在每一能层中，能级符号与能量大小的顺序是： ns＜np＜nd＜nf…
问题探究 根据已有知识，试写出K原子
的可能电子排布式与原子结构示意图？ 猜想一： 1s22s22p63s23p63d1
7s 6s
7p 6p 6d
7 6
5s
4s
5p
4p
5d
4d
5f
4f
5 4
3s
2s 1s
3p
2p
3d
3
2 1
问题解释：
猜想一： 1s22s22p63s23p63d1
猜想二：1s22s22p63s23p64s1
构造原理中排布顺序的实质
-----各能级的能量高低顺序 (1)相同能层的不同能级的能量高低顺序 ： ns＜np＜nd＜nf (2)英文字母相同的不同能级的能量高低顺序： 1s＜2s＜3s＜4s；2p＜3p＜4p; 3d＜4d (3) 不同层不同能级可由下面的公式得出: ns＜(n-2)f＜(n-1)d＜np (n为能层序数)
1s22s22p63s23p4
练习1：在同一个原子中，M能层上的电子与 Q能层上的电子的能量( )
B
A．前者大于后者 B．后者大于前者 C．前者等于后者 D．无法确定
C原子的原子 结构示意图
+6 2 4
能表示核外 电子排布
【思考】怎样用能层，能级表示核外电子 排布？
练习：
1、按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是： ( C ) A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p
注意问题
①能层与能级的关系
每一能层的能级从s开始，s,p,d,f…… 能层中能级的数=能层的序数 ②能量关系 EK﹤EL ﹤ EM ﹤ EN Ens﹤Enp ﹤ End ﹤ Enf Ens﹤E(n+1) s ﹤ E(n+2) s ﹤ E(n+3) s Enp﹤E(n+1)p ﹤ E(n+2)p ﹤ E(n+3)p
近代科学原子论（1803年）
• 一切物质都是由最小的 道 不能再分的粒子——原 尔 子构成。 顿• 原子模型：原子是坚实 原 的、不可再分的实心球。
子 模 型
英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766～1844)
原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子(1897年)
• 电子是种带负电、有一 汤 定质量的微粒，普遍存 姆 在于各种原子之中。 生 • 汤姆生原子模型：原子 是一个平均分布着正电 原 荷的粒子，其中镶嵌着 子 许多电子，中和了电荷， 模 从而形成了中性原子。 型 原子是一个球体，正电 英国物理学家汤姆生 荷均匀分布在整个球体 （J.J.Thomson ,1856～1940） 内，电子像面包里的葡 萄干镶嵌其中。
能层 K
L
M
N
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
能级 电子 2 数 能层 2 电子 2 2n 数
2 8
6
2
6
10
2
6
10 14 32 2n2
18
2n2
2n2
【学与问】1.原子核外电子的每一个能层最多可容纳 的电子数与能层的序数（n）间存在什么关系？
能层最多可容纳的电子数为2n2个。
练习2：
1.电子排布式为1s22s22p63s23p6 某原子， 18 则该元素的核电荷数是____________
2.某元素原子的价电子构型为3s23p4, 则此 3周期，第VIA族 元素在周期表的位置是第 ____________
3．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可 能的价态是( C )
英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,1871～1937)
α粒子散射实验
Au
卢瑟福原子模型
玻尔原子模型（1913年）
玻 尔 原 子 模 型
• 玻尔借助诞生不久的量子 理论改进了卢瑟福的模型。 • 玻尔原子模型（又称分层 模型）：当原子只有一个 电子时，电子沿特定球形 轨道运转；当原子有多个 电子时，它们将分布在多 个球壳中绕核运动。 • 不同的电子运转轨道是具 有一定级差的稳定轨道。
结
外围电 简化的电子 子排布 排布式 式
Ca
1、以下能级符号正确的是
A、6s B、2d C、3f D、7p
2、下列各能层中不包含p能级的是 A. N B. M C. L D. K
练习 1：
下列各原子或离子的电子排布式错误的 是（ BC ）
A. Ca2+ 1s22s22p63s23p6
B. O2- 1s22s23p4 C. Cl- 1s22s22p63s23p5 D. Ar 1s22s22p63s23p6
次外层电子数≤18
（K层是最外层时≤2）
• （提示：各个规律是相互联系的不能 孤立的理解）
二、能层与能级 （1）能层
电子层
在多电子的原子核外电子的能量是不同 的，按电子的能量差异，可以将核外电子分 成不同的能层。
核外电子分层排布
依据核外电子的能量不同： 离核远近：近 能量高低：低
1 K 2 L 3 M 4 N 5 O 6 P 7 Q
远 高
(2)、能级
同一个能层中电子的能量相同的电子亚层 能级名称：s、p、d、f…… 能级符号：ns、np、nd、nf…… n代表能层 最多容纳电子的数量 s:2 p:6 d:10 f:14
能层: 一 K
二 L
三 M
四…… N ……
能级： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
离核近（内层）—能量低； 离核远（外层）—能量高
与核的距离M
4 N
5 O
6 P
7… Q….
• 2、核外电子排布遵守能量最低原理
即先排满能量低的电子层，再排能量高的电子层。
•
3、各个电子层上最多能容纳的电子数是：
2n2个
• 4、最外层电子数≤8
丹麦物理学家玻尔 （N.Bohr,1885～1962)
玻尔原子模型（1913年）
电子云模型（1935年）
电 子 云 模 型
现代物质结构学说
氢原子电子云图
近 代 原 子 论
发 现 电 子
带 核 原 子 结 构 模 型
轨 道 原 子 结 构 模 型
电 子 云 模 型
复习:
化学必修已经学过的内容
4、电子排布式： 用数字在能级符号右上角表明该能级上
的排布的电子数。 该能级上排布的电子数 能级符号 能层序数
Na：1s22s22p63s1
K L M
Fe：1s22s22p63s23p63d64s2
K L M N
按能层次序书写，按构造原理充入电子。
原子结构示意图
电子排布式
Li: 1s22s1
练一练
请写出4~10号元素原子的电子排布式。
4
铍Be
1s2 2s2
5
6
硼B
碳C
1s2 2s22p1
1s2 2s22p2
7
8
氮N
氧O
1s2 2s22p3
1s2 2s22p4
9
氟F
1s2 2s22p5
1s2 2s22p6
10 氖Ne
例如
氢 H 钠 Na 铝 Al
1s1
1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p1
思考与交流
阅读课本P4
宇宙中最丰富的元素是那一种？ 宇宙年龄有多大？地球年龄有多大？
宇宙大爆炸2小时：大量氢原子、少量氦原子 极少量锂原子
140亿年后的今天： 氢原子占88.6% 氦原子为氢原子数1/8 其他原子总数不到1%
99.7%
宇宙年龄距近约140亿年，地球年龄已有46亿 年。
2、地球中的元素
第一章
原子结构与性质
原子结构
（第1课时）
第一节
【教学目标】
1.了解人类认识原子的历史 2.理解能层能级的概念，以及它们之 间的关系
3.能根据构造原理用电子排布式表示 1-36原子核外电子的排布
问题：宇宙大爆炸是怎么回事？物质是由原子构成的， 那么原子是怎样诞生的呢？ P4
一、开天辟地—原子的诞生
想一想
第 3层 第 4层 第 2层 第 1层
钙Ca
+20
K层
2
L层
8
8
2
钙Ca 1s22s22p63s23p64s2
M层 N层
【练习】试书写N、Cl、K、26Fe原子的核外电 子排布式。
Cl: 1s2 2s22p6 3s23p5 K: 1s2 2s22p6 3s23p6 4s1 2 2s22p6 3s23p63d6 4s2 Fe: 1s 26
练习：请根据构造原理，写出下列元素基态 原子的电子排布式： （1）Ne （ 2） S （3）29Cu （4）32Ge
1s22s22p6 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p63d104s1 1s22s22p63s23p63d104s24p2
。 。 。 。
中子 （不带电） 原子 不显 电性 核外电子 分层排布 （负电） 与物质化学性质密切相关
两个关系式: • 核电荷数 == 质子数 == 核外电子数 • 质量数 == 质子数 + 中子数 • [ 即 A == P + N]
原子核 （正电）
1.原子核外电子的排布是分层的 （以原子核为中心能量不同的电子在离核不同 距离的区域内运动）
不同能级中的s级，所容纳的电子数 是相同的，但是能量是不同的。
总结：
①能层的能级数等于该能层序数。 ②任一能层的能级总是从s能级开始。 ③在每一能层中，能级符号与能量大小的顺序是： ns＜np＜nd＜nf…
问题探究 根据已有知识，试写出K原子
的可能电子排布式与原子结构示意图？ 猜想一： 1s22s22p63s23p63d1
7s 6s
7p 6p 6d
7 6
5s
4s
5p
4p
5d
4d
5f
4f
5 4
3s
2s 1s
3p
2p
3d
3
2 1
问题解释：
猜想一： 1s22s22p63s23p63d1
猜想二：1s22s22p63s23p64s1
构造原理中排布顺序的实质
-----各能级的能量高低顺序 (1)相同能层的不同能级的能量高低顺序 ： ns＜np＜nd＜nf (2)英文字母相同的不同能级的能量高低顺序： 1s＜2s＜3s＜4s；2p＜3p＜4p; 3d＜4d (3) 不同层不同能级可由下面的公式得出: ns＜(n-2)f＜(n-1)d＜np (n为能层序数)
1s22s22p63s23p4
练习1：在同一个原子中，M能层上的电子与 Q能层上的电子的能量( )
B
A．前者大于后者 B．后者大于前者 C．前者等于后者 D．无法确定
C原子的原子 结构示意图
+6 2 4
能表示核外 电子排布
【思考】怎样用能层，能级表示核外电子 排布？
练习：
1、按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是： ( C ) A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p
注意问题
①能层与能级的关系
每一能层的能级从s开始，s,p,d,f…… 能层中能级的数=能层的序数 ②能量关系 EK﹤EL ﹤ EM ﹤ EN Ens﹤Enp ﹤ End ﹤ Enf Ens﹤E(n+1) s ﹤ E(n+2) s ﹤ E(n+3) s Enp﹤E(n+1)p ﹤ E(n+2)p ﹤ E(n+3)p
近代科学原子论（1803年）
• 一切物质都是由最小的 道 不能再分的粒子——原 尔 子构成。 顿• 原子模型：原子是坚实 原 的、不可再分的实心球。
子 模 型
英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766～1844)
原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子(1897年)
• 电子是种带负电、有一 汤 定质量的微粒，普遍存 姆 在于各种原子之中。 生 • 汤姆生原子模型：原子 是一个平均分布着正电 原 荷的粒子，其中镶嵌着 子 许多电子，中和了电荷， 模 从而形成了中性原子。 型 原子是一个球体，正电 英国物理学家汤姆生 荷均匀分布在整个球体 （J.J.Thomson ,1856～1940） 内，电子像面包里的葡 萄干镶嵌其中。
能层 K
L
M
N
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
能级 电子 2 数 能层 2 电子 2 2n 数
2 8
6
2
6
10
2
6
10 14 32 2n2
18
2n2
2n2
【学与问】1.原子核外电子的每一个能层最多可容纳 的电子数与能层的序数（n）间存在什么关系？
能层最多可容纳的电子数为2n2个。
练习2：
1.电子排布式为1s22s22p63s23p6 某原子， 18 则该元素的核电荷数是____________
2.某元素原子的价电子构型为3s23p4, 则此 3周期，第VIA族 元素在周期表的位置是第 ____________
3．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可 能的价态是( C )
英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,1871～1937)
α粒子散射实验
Au
卢瑟福原子模型
玻尔原子模型（1913年）
玻 尔 原 子 模 型
• 玻尔借助诞生不久的量子 理论改进了卢瑟福的模型。 • 玻尔原子模型（又称分层 模型）：当原子只有一个 电子时，电子沿特定球形 轨道运转；当原子有多个 电子时，它们将分布在多 个球壳中绕核运动。 • 不同的电子运转轨道是具 有一定级差的稳定轨道。
结
外围电 简化的电子 子排布 排布式 式
Ca
1、以下能级符号正确的是
A、6s B、2d C、3f D、7p
2、下列各能层中不包含p能级的是 A. N B. M C. L D. K
练习 1：
下列各原子或离子的电子排布式错误的 是（ BC ）
A. Ca2+ 1s22s22p63s23p6
B. O2- 1s22s23p4 C. Cl- 1s22s22p63s23p5 D. Ar 1s22s22p63s23p6
次外层电子数≤18
（K层是最外层时≤2）
• （提示：各个规律是相互联系的不能 孤立的理解）
二、能层与能级 （1）能层
电子层
在多电子的原子核外电子的能量是不同 的，按电子的能量差异，可以将核外电子分 成不同的能层。
核外电子分层排布
依据核外电子的能量不同： 离核远近：近 能量高低：低
1 K 2 L 3 M 4 N 5 O 6 P 7 Q
远 高
(2)、能级
同一个能层中电子的能量相同的电子亚层 能级名称：s、p、d、f…… 能级符号：ns、np、nd、nf…… n代表能层 最多容纳电子的数量 s:2 p:6 d:10 f:14
能层: 一 K
二 L
三 M
四…… N ……
能级： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
离核近（内层）—能量低； 离核远（外层）—能量高
与核的距离M
4 N
5 O
6 P
7… Q….
• 2、核外电子排布遵守能量最低原理
即先排满能量低的电子层，再排能量高的电子层。
•
3、各个电子层上最多能容纳的电子数是：
2n2个
• 4、最外层电子数≤8
丹麦物理学家玻尔 （N.Bohr,1885～1962)
玻尔原子模型（1913年）
电子云模型（1935年）
电 子 云 模 型
现代物质结构学说
氢原子电子云图
近 代 原 子 论
发 现 电 子
带 核 原 子 结 构 模 型
轨 道 原 子 结 构 模 型
电 子 云 模 型
复习:
化学必修已经学过的内容
4、电子排布式： 用数字在能级符号右上角表明该能级上
的排布的电子数。 该能级上排布的电子数 能级符号 能层序数
Na：1s22s22p63s1
K L M
Fe：1s22s22p63s23p63d64s2
K L M N
按能层次序书写，按构造原理充入电子。
原子结构示意图
电子排布式
Li: 1s22s1
练一练
请写出4~10号元素原子的电子排布式。
4
铍Be
1s2 2s2
5
6
硼B
碳C
1s2 2s22p1
1s2 2s22p2
7
8
氮N
氧O
1s2 2s22p3
1s2 2s22p4
9
氟F
1s2 2s22p5
1s2 2s22p6
10 氖Ne
例如
氢 H 钠 Na 铝 Al
1s1
1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p1
思考与交流
阅读课本P4
宇宙中最丰富的元素是那一种？ 宇宙年龄有多大？地球年龄有多大？
宇宙大爆炸2小时：大量氢原子、少量氦原子 极少量锂原子
140亿年后的今天： 氢原子占88.6% 氦原子为氢原子数1/8 其他原子总数不到1%
99.7%
宇宙年龄距近约140亿年，地球年龄已有46亿 年。
2、地球中的元素
第一章
原子结构与性质
原子结构
（第1课时）
第一节
【教学目标】
1.了解人类认识原子的历史 2.理解能层能级的概念，以及它们之 间的关系
3.能根据构造原理用电子排布式表示 1-36原子核外电子的排布
问题：宇宙大爆炸是怎么回事？物质是由原子构成的， 那么原子是怎样诞生的呢？ P4
一、开天辟地—原子的诞生
想一想
第 3层 第 4层 第 2层 第 1层
钙Ca
+20
K层
2
L层
8
8
2
钙Ca 1s22s22p63s23p64s2
M层 N层
【练习】试书写N、Cl、K、26Fe原子的核外电 子排布式。
Cl: 1s2 2s22p6 3s23p5 K: 1s2 2s22p6 3s23p6 4s1 2 2s22p6 3s23p63d6 4s2 Fe: 1s 26
练习：请根据构造原理，写出下列元素基态 原子的电子排布式： （1）Ne （ 2） S （3）29Cu （4）32Ge
1s22s22p6 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p63d104s1 1s22s22p63s23p63d104s24p2
。 。 。 。