氨与铵态氮肥
酰胺态氮和铵态氮的区别,酰胺态氮肥的特点
酰胺态氮和铵态氮的区别，酰胺态氮肥的特点酰胺态氮、铵态氮各有特点及优势，就肥效(作物吸收速度)而言，铵态氮>;酰胺态氮。
下面我们介绍酰胺态氮和铵态氮的区别，以及酰胺态氮肥的特点等问题，供参考。
一、酰胺态氮和铵态氮的区别1、酰胺态氮肥包括尿素和碳氮，尿素[co(nh2)2]，含氮46.7%，是固体氮中含氮最高的料。
酰胺态氮属于经过土壤中的脲酶作用，水解成碳酸铵或碳酸氢铵后，才能被作物吸收利用，水解前，土壤中以分子形式存在，只有20%被土壤吸附，要注意深埋。
2、铵态氮包括碳酸氢铵、硫酸铵、氯化铵、氨水等。
植物吸收铵态氮的途径分为2种：①直接以铵离子形式被植物吸收；②氧化转化成硝酸盐，以硝酸根形式被植物吸收。
二、酰胺态氮肥的特点1、酰胺态氮肥在造粒的过程中由于温度过高就会产生缩二脲（又称双缩脲），缩二脲对作物有一定的抑制作用。
当它的含量超过1%时，酰胺态氮肥就不能做种肥，苗肥和叶面肥使用，在其他使用期尿素含量也不宜过多或过于集中。
2、只要肥料中的氮以酰胺基（-conh2）的形式存在就都属于这类肥料。
在溶于水时，酰胺态氮肥会产生胺离子和相应的阴离子，被作物直接吸收利用，所以它经常被用于追肥，效果比较好。
3、尿素不管是用作底肥还是追肥，都一定要进行深施覆土，施入深度10-12cm为宜。
根据试验，尿素表施或浅施2-3cm，利用率仅有30%；施入深度5cm，利用率为45%；深施10-20cm，利用率可达65%。
三、氨基酸肥料有哪些1、如果按原材料来分，氨基酸肥料主要有2大类，一类是大豆、豆粕、玉米麸、花生麸的发酵产物以及豆制品、味精、木材加工的下脚料等植物源蛋白；另一类是动物毛发（羽毛、猪鬃等）、动物血液、内脏、皮骨、低脂鱼粉、蚕蛹、以及屠宰场废弃物等动物源蛋白。
2、氨基酸作为构成蛋白质的最小分子一般存在于肥料中，有容易被作物吸收的特点，它还可以提高作物的抗病性，改善作物品质。
氨基酸肥料可以补充植物必需的氨基酸，刺激并调节植物快速生长，促使植物生长健壮。
四种铵态氮肥化学式
四种铵态氮肥化学式:碳酸氢铵NH4HCO3、硫酸铵(NH4)2SO4、氯化铵NH4Cl、硝酸铵NH4NO3。
铵态氮肥共同特点：
1、易溶于水，是速效养分。
作物能直接吸收利用，能迅速发挥肥效。
2、易被土壤胶体吸附，铵态氮肥易被土壤胶体吸附，部分还进入粘土矿物晶层间。
因此，铵态氮肥在土壤中移动性小，不易淋失，肥效比硝态氮肥慢，但肥效长；既可作追肥，也可作基肥。
3、碱性条件下易发生氨的挥发损失；而酸性土壤上则不会发生挥发损失。
4、高浓度的NH4+易对作物产生毒害，造成“氨的中毒”。
5、作物吸收过量的氨会对Ca2+、Mg2+、K+的吸收产生抑制作用。
6、铵态氮肥不能与碱性物质混合贮存和施用，以免造成氨的挥发损失。
高教版土壤肥料第三章第二节氮肥的性质及施用
3、施用 （1）可做基肥和追肥，但不宜做种肥和秧田追 肥。 （2）适宜施在酸性和石灰性土壤上，不宜施在 排水不良的低洼地、盐碱地和干旱土壤。 （3）忌氯植物不能施用氯化铵，以免降低产品 品质；缺氯土壤和喜氯植物，适当增加氯化铵 可以提高产量和品质。
（四）硝酸铵
硝酸铵简称硝铵，含氮量33%-34%，是目前我国 大量生产的一种高效氮肥。 1、性质 硝酸铵为白色晶体，含杂质时为淡黄色，其中铵 态氮和硝态氮各半，兼有两种形态氮素的特性。 硝酸铵具有易吸湿结块的性质，当空气湿度大时， 吸湿后会变成糊状直至溶解成液体，给运输、贮藏和 施用带来不便。 硝酸铵具有易燃性，在高温下分解，体积骤增， 可发生爆炸。存放时应在冷凉干燥处存放。
（三）酰胺态氮肥
凡是含有酰胺基（-CONH2）或在分解过 程中产生酰胺基的氮肥，均属酰胺态氮肥。包 括尿素和石灰氮等，农业生产中常用的是尿素。 其特点是植物不能直接吸收利用，必须转 化为铵态氮或硝态氮后才能吸收利用，肥效较 铵态氮肥慢。
常用氮肥的性质和施用
（一）碳酸氢铵 俗称碳铵，含氮量16.8﹪-17.5﹪。 1、性质 白色粉末状结晶，易溶于水，水溶液呈碱 性，pH8.2-8.4。化学性质不稳定，常温下能 进行自行分解，但分解较慢。温度升高，湿度 较大时，分解挥发明显加快，并有刺鼻的氨臭 味。
（五）硝酸钙
硝酸钙含氮量13%-15%，含氮量较低，为 钙质肥料，有改良土壤结构的作用。 硝酸钙吸湿性很强，易结块；施入土壤后 移动性强，为生理碱性肥料。 硝酸钙适宜施用于各类土壤和各种作物。 不宜做种肥，适宜做追肥。由于硝酸钙易随水 淋失，不适宜在水田施用。
（六）尿素
• 尿素CO（NH2）2含氮量46%，是目前我国常用的固 体氮肥种含氮量最高的化学肥料。 • 性质： • 尿素为白色晶体，一般吸湿性不大。目前生产上应用 的颗粒状尿素都是为降低吸湿性，外包一层石蜡等疏 水物质。 • 尿素中含有缩二脲，对作物有毒害作用，尿素产品中， 缩二脲不能超过1%，根外追肥中，不能超过0.5% • 尿素易溶于水，水溶液呈中性反应
新高一化学暑期衔接6.2 氨与铵态氮肥(教师版)
6.2氨与铵态氮肥探究1物理性质(1)实验探究：①打开夹子并挤压胶头滴管的胶头，使水进入圆底烧瓶；②烧杯中的溶液由玻璃管进入圆底烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色(2)归纳整合：[必记结论](1)NH3极易溶于水，实验室收集NH只能用向下排空气法收集。
(2)NH3是一种碱性气体，不能用浓硫酸干燥。
(3)NH3遇HCl产生白烟现象，可用浓盐酸检验NH3；NH3遇H2SO4无白烟现象，原因是H2SO4不易挥发。
(4)NH3与O2反应表现NH3的还原性，该反应用于工业制HNO3。
(5)液氨与氨水不是同一种物质，前者为纯净物，后者为混合物。
[成功体验]1．判断正误。
(1)NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质。
()(2)实验室常用排水法收集纯净的NH3。
()(3)NH3具有还原性和可燃性，但通常状况下不能燃烧。
()(4)氨水与液氨均能使酚酞溶液显红色。
()(5)氨水中1 mol NH3·H2O能电离出1 mol NH＋4()答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×[新知探究]探究1铵态氮肥铵态氮肥包括硫酸铵、碳酸氢铵，氯化铵等铵盐，均是白色或无色晶体，且易溶于水。
探究2铵盐的性质(1)实验探究：加热氯化铵固体①试管中固体逐渐消失。
②试管口有白色固体生成加热碳酸氢铵固体①试管中固体逐渐消失；②试管口有水珠生成；③石灰水变浑浊氯化铵固体与NaOH溶液反应(2)归纳整合：铵盐的化学性质。
①受热分解(如NH4Cl、NH4HCO3)：a．NH4Cl=====△NH3↑＋HCl↑。
b ．NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O 。
②与碱反应：a ．离子方程式：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O 。
b ．应用⎩⎪⎨⎪⎧实验室制NH 3NH ＋4的检验[必记结论](1)铵盐的性质可简记为“三解”：易溶解、易碱解、受热易分解。
九年级下册化学氮肥知识点
九年级下册化学氮肥知识点化学氮肥是一种重要的农业肥料，对促进农作物的生长和提高产量起着关键作用。
在九年级化学课程中，学生需要掌握与氮肥相关的基本概念、生产过程、应用方法以及与之相关的环境问题。
以下是九年级下册化学氮肥知识点的详细介绍：一、氮肥的概念氮肥是一种为农作物提供氮元素的肥料。
氮是构成植物生命必需的元素之一，对于植物的生长发育、蛋白质合成等过程至关重要。
氮肥通常包含了可被植物吸收和利用的氮化合物，如尿素、铵态氮、硝态氮等。
二、氮肥的生产过程1. 合成氨：合成氨是氮肥的基础原料。
它是通过哈伯-玻兹曼过程将氮气（来自空气）和氢气（来自天然气或煤炭）在高温高压条件下反应生成的。
合成氨是氮肥工业中最重要的产物之一。
2. 氮肥的制备：在制备氮肥的过程中，合成氨与其他物质反应，生成不同类型的氮肥产品。
例如，尿素是通过合成氨与二氧化碳反应得到的；铵态氮肥是通过合成氨与酸性物质（如硫酸）反应得到的；硝态氮肥则是通过将合成氨氧化成硝酸盐而得到的。
三、常见的氮肥产品1. 尿素：尿素是一种含有46%氮的有机氮肥，是世界上使用最广泛的氮肥之一。
它可溶于水，便于植物吸收利用，适用于各种农作物的施肥。
2. 铵态氮肥：铵态氮肥主要包括铵硫酸、铵硝酸等，它们能够提供植物所需的铵态氮。
铵态氮肥在土壤中相对稳定，不易挥发和流失。
3. 硝态氮肥：硝态氮肥主要包括硝酸铵和硝酸盐等，它们能够提供植物所需的硝态氮。
硝态氮肥易溶于水，在土壤中吸附力较小，容易流失，因此施用时需要注意控制用量。
四、氮肥的施用方法1. 基础追肥：氮肥的基础追肥是在作物播种或移栽前施用，以提供作物生长初期所需的氮元素。
一般选择相对稳定的氮肥产品，如铵态氮肥。
2. 播种追肥：播种追肥是在作物播种或移栽后的一段时间内进行的追肥，以满足作物生长发育的氮需求。
可选择合适的氮肥产品，如尿素或铵态氮肥。
3. 分蘖追肥：对一些需要分蘖生长的作物（如玉米）来说，适时的分蘖追肥能够促进作物分蘖和茎叶生长。
氨与铵态氮肥教学设计(三稿)
学生讨论：NH4NO3的物质类别
学生推测：氮肥的原料
从物质类别（盐类）角度探究氮肥合成方法，加强化学分类观的学习，同时引出本节课的知识重点1：氨气的性质与用途
讲解研究物质的物理性质的着手角度，引导学生观察塑料瓶中的气体，归纳物理性质
学生发言：氨气的物理性质
从观察角度而不是读记角度认识氨气，体现了知识的生成性学习
3、通过课堂合成氮肥，拯救绿萝，体会到化学对我们生产生活巨大的推动作用。通过化学技术进步观的学习、氮肥对人类的贡献、氨气的功与过的讨论，培养对化学正确认识，渗透核心观念，化学物质无害
教学重点
氨气的性质与用途，铵盐的性质与用途
教学难点
氨气与水的反应、铵盐的受热分解及跟碱的反应
教学策略
学生实验探究小组合作学习
初中学过氨气能溶于水，如何证明
学生设计实验方案：证明氨气易溶于水并评价
通过创新实验（医用废塑料瓶装氨气、注射器往内部注水）避免氨气泄漏，证明氨气易溶于水，渗透环保意识与节约意识
分组实验，按照设计方案，完成氨气溶于水的实验
并板书：NH3+H2O= NH3.H2O
升华：极易溶于水，1体积水能溶解700体积氨气
（情景剧，班级里绿萝变黄了，我们该怎么办？）
扩展：展示德州一中校园的常绿树叶变黄
板书标题。
学生观看。
学生思考：绿叶变黄的原因
学生感悟：常绿叶变黄很常见
创设情境，展示本节课的意图和德育层面目标：通过化学课堂拯救绿萝。同时激活课堂气氛。
在校园里面发现探寻绿叶变黄，感受这种情景的普遍性。
那常绿植物变黄的主要原因是什么？我们来看植物缺氮的表现。
我们该如何拯救这株绿萝？
学生对植物变黄原因的多方面讨论
高中化学《氨与铵态氮肥(1)》优质课教学设计、教案
鲁科版必修化学 1 第三章第二节第二课时
氨与铵态氮肥
教学设计
【教学目标】
1、知识与技能目标：
①掌握氨气、铵盐的性质和用途。
②认识铵态氮肥的使用问题，了解他们在生产生活中的应用。
2、过程与方法目标：
①通过设计、操作、观察实验，体会“绿色化学”的思想,培养学生化学实验的创新精神与实验拓展能力。
②从化合价角度，结合图片模拟工业生产硝酸流程认识氨的还原性，培养从氧化还原角度认识化学物质的科学素养。
3、通过氮肥对人类的贡献、氨气的功与过的讨论，培养对化学学科的正确认识，渗透核心价值观念。
【重点】氨气与铵盐的化学性质。
【难点】氨气与水的反应、铵盐的受热分解及跟碱的反应。
【学习方法】学生实验探究小组合作学习
【教学媒介】多媒体教学实验教学
【实验用品】
1、盛有NH3 的旧饮料水瓶、小烧杯（少量水）、胶头滴管、相同瓶盖
2、盛有NH3 的圆底烧瓶、双控橡皮塞（玻璃导管、盛水的胶头滴管）、大烧杯（含水、滴入酚酞）
3、直玻璃管（两端有橡胶塞、塞上固定有棉签）、浓盐酸、浓氨水
4、火柴、大试管、小试管2 只、药匙2 个、试管夹、蒸馏水、氯化铵固体、氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸、镊子。
【教学过程】。
氨气与铵盐ppt课件
3．下列装置中适宜做氨气的尾气吸收的有哪些？(已知氨气难 溶于有机溶剂CCl4)
【思路分析】A、D装置中倒置的漏斗和干燥管均有较大的容积， 可防止倒吸；B中NH3不溶于CCl4，也可防止倒吸；C中NH3直接 通入水中，由于NH3极易溶于水，所以易引起倒吸。 提示：由于氨气极易溶于水，因此C装置容易产生倒吸，可以 选择A、B、D装置来吸收氨气。
(2)不稳定性(受热分解)：_N_H_3_·__H_2O__=_=_△=__=_N_H_3_↑__+_H_2_O_。
二、铵盐与铵态氮肥
1．化学氮肥 化学氮肥
铵态氮肥：主要成分为_N_H_4_+_。 硝态氮肥：主要成分为_N_O_3_-_。 有机态氮肥：尿素_C_O_(_N_H_2_)_2_。
2．铵盐 (1)概念：由_铵__根__离__子__和_酸__根__离__子__组成的盐。 (2)铵盐的溶解性：__均__易__溶__于__水。
△
====
CaCl2+2NH3↑+的红色石蕊试纸__立_即__变__蓝___；
②蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口时__产__生__大__量__白__烟___。
(3)收集方法。 _向__下__排__空__气__法___。
(4)棉花的作用。 _防__止__N_H_3_和__空__气__对__流__，__吸__收__多_余__的__N_H_3___。
第2课时 氨与铵态氮肥
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1．了解氨气的物理性质，掌握氨气的化学性质。 2．认识铵盐的受热分解以及与碱的反应。 3．了解铵态氮肥的使用以及在生产中的应用。 4．掌握氨气的实验室制法。
1．氨气的物理性质与化学性质以及实验室制法。 2．铵根离子的检验。
一、氨气 1．NH3的物理性质
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《第三章自然界中的元素》
第二节氮的循环
第2课时氨与铵态氮肥
【学习目标】
1.通过分类、观察分析、归纳总结等方法逐步掌握氨与铵盐的相关性质，通过比较和评价来
确定实验室制氨气的反应原理。
2.通过实验探究、小组讨论、合作交流等培养实验操作技能、合作能力和分析问题的能力。
3.感受氨、铵盐与农业生产的密切联系，提高学习化学的兴趣，培养我们的农业情感，增强
社会责任感。
【学习探究过程】
【实验4】实验室制氨气
①②③
注意事项：
棉花的作用？反应原理：
反应装置：
收集方法：
如何验满：
多余气体如何处理：注意事项：
1．制备干燥氨气所需的药品是()
A．NH4Cl溶液、NaOH溶液、浓H2SO4B．饱和氨水、浓H2SO4
C．NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓H2SO4D．NH4Cl固体、碱石灰、氢氧化钙2．检验铵盐溶液的方法是：将待测物质取出少量，放在试管中，然后()
A．加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验
B．加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液
C．加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口检验
D．加烧碱溶液后加热，再用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验
3．喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。
（1）实验室制取氨气的化学方程式：_________________。
①用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是。
该实验的原理是。
②如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法________________________。
（2）利用图3装置，在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是________。
A ．Cu 与稀盐酸
B ．NaHCO 3溶液与NaOH 溶液
C ．CaCO 3与稀H 2SO 4
D ．NH 4HCO 3与稀盐酸
（3）在图4锥形瓶中加入酒精，瓶外放一水槽，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。
水槽中加入的物质可以是________。
A ．浓硫酸
B ．食盐
C ．硝酸钾
D ．硫酸铜
（4）从产生喷泉的原理分析，图1、2是________上部烧瓶内的压强。
图3是________下部锥形瓶内气体的压强(均填“增大”或“减小”)。
人造喷泉及火山爆发的原理与上述装置图________原理相似。
4． NH 3及其盐都是重要的化工原料。
（1）用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为________。
（2）按下图装置进行NH 3性质实验。
①先打开旋塞1，B 瓶中的现象是________
，
原因是 _________， 稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，
B 瓶中的现象是___________________________。