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人教版九年级上册化学第三单元物质构成的奥秘 3.3元素 课件(共16张PPT)
C．镁、银、汞
D．镁、锰、钠
通关训练
例4．下列元素符号不能直接表示物质的是（ D）
A．Fe
B．P
C．He
D．O
例5．下列对元素符号表示的意义解释正确的是（ B）
A．H只表示氢元素
B．Fe表示铁元素，一个铁原子，铁单质
C．3N表示3个氮元素
D．O表示氧元素，一个氧原子，氧气这种物质
03
新课讲解
1．定义 根据元素的原子结构和性质，将元素按核电荷数由小到大的顺序科学有序地排列起来 所得的表，叫元素周期表。
通关训练
例1．元素是化学的重要概念之一。下列有关元素的说法错误的是（ B ） A．元素的种类由原子中的质子数决定 B．同种元素的原子核内中子数相同 C．在化学变化中元素的种类不发生改变 D．元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数
例2．如图是地壳中各元素的含量（质量分数）图，据此判断下列说法正确的是（ D） A．由图可知，各元素在地壳中的含量相差不大 B．地壳中含量最多的金属元素是Fe元素 C．“铁4.75%”指的是地壳中铁单质的质量分数 D．地壳中含量最多的元素是O元素
元素名称 硫 氯 氩 钾 钙 锰 铁 铜 锌 银 金 钡 铂 汞 碘 元素符号 S Cl Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Au Ba Pt Hg I 2．书写原则：一大二小（即第一个字母要大写，第二个字母要小写）。
新课讲解
3．意义 元素符号表示的意义一般有两种： （1）表示一种元素，如H表示氢元素； （2）表示这种元素的一个原子，如H表示一个氢原子。 （3）还可以表示某些金属、非金属单质 对于单质是由单原子构成的，如稀有气体，还可表示一种单质，如He表示氦元素、 一个氦原子、氦单质。
人教版化学九年级上册第三单元3.3《元素》ppt课件 ( 共21张PPT)
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10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/8/112021/8/112021/8/118/11/2021 12:02:08 AM
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11、一个好的教师，是一个懂得心理 学和教 育学的 人。2021/8/112021/8/112021/8/11Aug-2111- Aug-21
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12、要记住，你不仅是教课的教师， 也是学 生的教 育者， 生活的 导师和 道德的 引路人 。2021/8/112021/8/112021/8/11Wednesday, August 11, 2021
4、地壳中各种元素的质量分数 氧>硅>铝>铁
（1）地壳中含量最多的元素是： 氧元素 （2）地壳中含量最多的金属元素：铝元素 （3）生物细胞中含量最多的元素：氧元素
5、元素与原子的区别与联系
原子
元素
1、粒子；
1、是粒子的总称；
区 2、既讲种类，又讲个数； 2、只讲种类，不讲个 别 3、微观角度描述分子的 数；
18 Ar 氩 40
图A
+6 2 4 图B
(1)原子序数为14的元素名称为
；
(2)图B是某元素的原子结构示意图，该元素在图A中的位
置是（填①或②或③） ；
(3)每周期中从左到右存在着的变化规律（写一条）＿＿
＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
一、元素 1.定义：具有相同的核电荷数（质子数）的一类原子的总称 2、决定元素种类的是:核电荷数（质子数） 3.分类：金属元素、非金属元素和稀有气体元素 4.地壳中元素含量：氧、硅、铝、铁 二、元素符号 1、书写 2、符号表示意义 三、元素周期表 1、元素周期表的构成（周期、族） 2、原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数 3、元素周期表中各符号含义
化学人教版九年级上册九年级化学第三单元物质构成的奥秘复习 PPT课件
横行（周期）：将 电子层数 相同的
元素，按 最外层电子数 递增的
顺序从左到右排列。
氢H
氦He
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar
元素周期表中元素所在表格信息
3
原子序数 相对原子质量
16
S
硫
32.06
元素符号 元素名称
练一练
(2019天水)静静发现炒菜所用的食盐为加碘食盐。
经查阅资料可知碘元素在元素周期表中有下图所示信息。
为遥 有知 暗不 香是 来雪 。，
3.分子之间有间隔
气态
练一练
1、以下生活学习经验，不能说明分 子之间有间隔的是（ D ）
A .打气筒能将气体压缩 B 酒精和水混合后，总体积减小 C 水银温度计里的水银热胀冷缩 D 海绵能吸水
练一练
2、从分子原子的角度对下面一些现象和变化
的解释，合理的是（ C ）
A如.：质不子能数讲不氢同、氧两个元素B.相对原又子讲质个量数不同
C.中子数不同
D.最如外：层1电个子氧数原不子同
书写
大写 一大二小 F N Na Ca
意义
1、表示一种元素（所有元素符号都有）
2、表示该元素的一个原子（所有元素符号都有）
3、表示该元素的单质（金属元素、稀有气体 和 C Si P S）
3、右图是元素x的原子结构示意图．下列 说法正确的是（ ）
A．该原子的核外电子数为12 B．该原子最外电子层达到了稳定结构 C．X属于非金属元素
D．x与Cl形成的化合物为XCl
有自己热爱的事， 是一种幸运。
2.用符号和数字表达含义
① 5个氧原子 5O ② 2个铜原子 2Cu
③ 氮元素 N
人教版九年级化学上册第三单元课题3元素(共48张PPT)
元素的特点： 元素 是同一类原子的“总称”，是一个宏
观概念，因此元素只讲种类，不讲个 数。
例：KMnO4是由钾、锰、氧三种元√素组成
KMnO4是由一个钾元素、一个锰元素、四 个氧元素组成
练习
1、不同种元素最本质的区别是（ A ）
A 质子数
B 中子数
C 核外电子数 D 相对原子质量
2 、下列说法有没有错误？将错误的说法 加以改正：
分析
8 8 8 8
把核电荷数为8（即质子数为8）的所有的氧
原子
统称为氧元素
氧气、水、二氧化碳、氧化汞中都有氧元素
O2 H2O CO2 HgO
核电荷数为1的所有氢原子统称为氢元素
核电荷数为6的所有的碳原子统称为碳元素
判断某两个原子是否为同种元素的依据是什么？
核电荷数即核内质子数相同，元素相同 核电荷数即核内质子数不同，元素不同
பைடு நூலகம்
5.过氧化氢（H2O2）是由 氢元素 和
成的，1个过氧化氢分子中含有2个氢
氧元素 原子
组 和
2个氧 原子 。
思考：化学反应前后，分子变化了吗？元 素变化了吗？
分子的种类 改变 ，原子的种类 不变 。 元素的种类 不变，物质的种类 改变。
化学反应前后，分子种类改变，元素 种类不变。
问题：某物质隔绝空气加热后，生成氧气 和氯化钾，从而推断该化合物含有哪些元 素？
地壳中含量前四位的元素： 氧、硅、铝、铁
空气中含量最多的元素：
氮
海水中含量前四位的元素： 氧、氢、氯、钠
生物细胞中含量前三位的元素： 氧、碳、氢 （…钙）
注意以下问法 含量最多的非金属元素
含量最多的金属元素
找字的偏旁的规律？
人教版九年级上册化学 第三单元 课题3元素 课件(29张PPT)
人教版九年级上册化学 第三单元 课题3元素 课件（29张PPT）
什 么 是 天 才 ？ 终 身 努 力 ， 便 成 天 才 ！
人教版九年级上册化学 第三单元 课题3元素 课件（29张PPT）
——
门 捷 列 夫
氩水 氨
氧
元分 分
元
素子 子
素
（注意3：元素是一类原子的总称）
元素 是同一类原子的“总称”，是一个宏观概 念，因此元素只讲种类，不讲个数。
例：KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成 KMnO4是由一个钾元素、一个锰 元素、四个氧元素组成
元
素
与
原
子 的 比
描述物质由元 素组成。
描述分子由原子构成 或 某些物质由原子构成
人教版九年级上册化学 第三单元 课题3元素 课件（29张PPT）
记住并会正确书写下列元素符号：
氢 氦 锂铍 硼 H He Li Be B
碳 氮 氧氟 氖 C N O F Ne
钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾钙 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
锰 铁 铜 锌 银 钡 铂金 汞 碘 Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I
1、说说下列符号的意义
O ： 氧元素或一个氧原子 2H： 2个氢原子 Na： 钠元素、一个钠原子或金属钠 2Mg： 2个镁原子 nS： n个硫原子
!
就
只 表
元
示 微 观 意 义
素 符 号 前 面 有
2、用符号和数字表达含义
系
数
5个氧原子： 5O 2个铜原子： 2Cu ，
氮元素 ：N
3个磷原子：3P
人教版九年级上册化学 第三单元 课题3元素 课件（29张PPT）
人教版九年级上册化学第三单元复习课件全套
(1)将50 mL水和50 mL酒精混合，混合后的体积小于100 mL B 。 (2)湿衣服晒一段时间会变干 C 。 (3)在很远的地方可以闻到花香 C 。 (4)可以将大量氧气压缩到钢瓶中 B 。 (5)假如一滴水的分子个数由10亿人同时数，每人每分钟数100 个，日夜不停地数，需3万年才能数完 A 。 (6)墨汁滴入一杯清水里，清水很快变黑了，主要是因为 C 。
(2)在反应中，氢分子变成 氢原子 ，氯分子变成 氯原子 ， 它们相互结合成新的分子是 氯化氢分子 。 (3)保持氢气化学性质的最小粒子是 氢分子 ，氯气在化学 变化中的最小粒子是 氯原子 ，因此在这个反应中，发生变 化的粒子是 氢分子和氯分子 。
10．为了解释下面(1)～(6)项事实，请在后面空格里选择填写有 关分子基本特征的序号。 A．分子很小 B．分子间有间隔 C．分子在不停地运动着 D．分子保持物质的化学性质
4．科学家已经可以移走原子“画出”最小的中国地图(如图)。
根据这一事实，所得结论不正确的是
( D)
A．原子的体积很小
B．原子是客观存在的
C．说明我国科学技术已进入操作原子的阶段
D．原子是保持物质化学性质的最小粒子
知识点3：分子与原子的关系
5．分子和原子的本质区别是
(D
)
A．分子能保持物质的化学性质而原子不能
(C
B．矿泉水 D．河水
2．(邵阳中考)2017年4月22日，湖南省首届芍药花节在邵东
县斫曹乡芍药花基地举行，引来无数游客，走近基地，芍药
花香扑面而来，用分子观点解释正确的是
(A
)
A．分子不断运动
B．分子很小
C．不同分子，性质不同
D．分子间有间隔
知识点2：原子 3．化学上称“原子是化学变化中的最小粒子”的根据是( D ) A．原子的质量极小 B．原子是构成物质的最小粒子 C．原子的体积极小 D．原子在化学反应前后的种类、数目不变
人教版化学九年级上册教学课件-第3单元 物质构成的奥秘
第三单元 物质构成的奥秘
课题1 分子和原子
知 1．识构点成❶物：质物的质基由本微粒观子粒有子_构__成_分__子_、_____原__子_等；分子是由___原__子__构成的。
2．分子的性质： (1)质量和体积都___很__小__； (2)分子(及其他微观粒子)总是在____不__断__运__动__着__，且温度越高，运动速率
6．分子和原子： (1)由分子构成的物质，分子是保持___物__质__化__学__性___质的最小粒子。
(2)原子是_____化__学__变__化__中__的最小粒子。 (3)分子和原子的主要区别：在化学变化中_____能__否__再__分_。
7．(百色中考)原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。分子与
(7)氢原子中不含有的是____中__子_。
19．如图A～D是四种原子的结构示意图，回答下列问题：
CD (1)在A～D中，具有相同电子层数的是____(填字母)； (2)在A～D中，化学性质相似的原子是____B_D_(填字母)； (3)在A～D中，具有相对稳定结构的原子是__A__(填字母)； (4)在A～D中，容易失去电子的是____。C
___越__快___； (3)分子之间有__间__隔____。
3．(湘潭中考改编)水蒸发的过程中发生改变的是( B)
A．分子种类 B．分子间隔 C．分子数目 D．分子大小
4．(海南中考)对于下列事实的微观解释错误的是( A)
A．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子的种类变多 B．一滴水中约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小 C．切开成熟的菠萝蜜能闻到浓浓的香味——分子在不断地运动 D．6 000 L氧气加压后可装入40 L的钢瓶——分子间的间隔变小
课题1 分子和原子
知 1．识构点成❶物：质物的质基由本微粒观子粒有子_构__成_分__子_、_____原__子_等；分子是由___原__子__构成的。
2．分子的性质： (1)质量和体积都___很__小__； (2)分子(及其他微观粒子)总是在____不__断__运__动__着__，且温度越高，运动速率
6．分子和原子： (1)由分子构成的物质，分子是保持___物__质__化__学__性___质的最小粒子。
(2)原子是_____化__学__变__化__中__的最小粒子。 (3)分子和原子的主要区别：在化学变化中_____能__否__再__分_。
7．(百色中考)原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。分子与
(7)氢原子中不含有的是____中__子_。
19．如图A～D是四种原子的结构示意图，回答下列问题：
CD (1)在A～D中，具有相同电子层数的是____(填字母)； (2)在A～D中，化学性质相似的原子是____B_D_(填字母)； (3)在A～D中，具有相对稳定结构的原子是__A__(填字母)； (4)在A～D中，容易失去电子的是____。C
___越__快___； (3)分子之间有__间__隔____。
3．(湘潭中考改编)水蒸发的过程中发生改变的是( B)
A．分子种类 B．分子间隔 C．分子数目 D．分子大小
4．(海南中考)对于下列事实的微观解释错误的是( A)
A．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子的种类变多 B．一滴水中约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小 C．切开成熟的菠萝蜜能闻到浓浓的香味——分子在不断地运动 D．6 000 L氧气加压后可装入40 L的钢瓶——分子间的间隔变小
人教版九年级上册化学第三单元课题1分子和原子(共34张PPT)
实验3-1 品红的扩散 向盛有水的小烧杯中加入少量 品红，静置观察发生的现象。若换成热水呢？ 实验-60℃
品红慢慢扩散到水中，最后变红 品红很快扩散到水中，迅速变红
品红在热水中比在冷水中扩散的快（品红在受热的情况下，分子能量增大， 运动速率加快） 思考：在这些变化过程中你看到分子的运动了吗？
一、分子的特点： （1）分子的体积和质量都很小 例如：一个水分子的质量大约是
的组成；混合物由不同种分子（或原子）构成的， 无固定的组成。二者的本质区别：是否由同种物 质组成或同种分子构成.
如：氧气是由氧气分子构成的；空气是由氧气，氮气， 二氧化碳等多种分子构成的。
几种说法：
组成（宏观）：物质由元素组成。 构成（微观）：物质是由分子、原
子或离子构成的。
1.分子和原子的主要区别是（ C ）
6.下列说法中正确的是：( B )
A.水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子 和氧分子
B.在水电解的反应中，氢原子和氧原子都没有发 生变化
C.水的蒸发和水的电解都生成气体，它们都是化 学变化
D.物质在变化中所表现出的性质，就是物质的化 学性质
7.在电解水的过程中，发生变化的粒子是 水分子 , 保持不变的粒子是 氢原子 和 氧原子，生成的新粒子 是 氢分子和 氧分子，该实验证明，在化学反应中 分子 可再分，而 原子 不能再分。
3×10-26 kg
例如: 一滴水里大约有1.67×1021 个水分子
观察与思考1:
1.向盛有20mL蒸馏水的烧杯A中加入５－６ 滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色。
溶液为无色 酚酞遇空气和水不变色
2.从烧杯A中取少量溶液置于试管中，向其中 慢漫滴加浓氨水，观察溶液颜色有什么变化。
品红慢慢扩散到水中，最后变红 品红很快扩散到水中，迅速变红
品红在热水中比在冷水中扩散的快（品红在受热的情况下，分子能量增大， 运动速率加快） 思考：在这些变化过程中你看到分子的运动了吗？
一、分子的特点： （1）分子的体积和质量都很小 例如：一个水分子的质量大约是
的组成；混合物由不同种分子（或原子）构成的， 无固定的组成。二者的本质区别：是否由同种物 质组成或同种分子构成.
如：氧气是由氧气分子构成的；空气是由氧气，氮气， 二氧化碳等多种分子构成的。
几种说法：
组成（宏观）：物质由元素组成。 构成（微观）：物质是由分子、原
子或离子构成的。
1.分子和原子的主要区别是（ C ）
6.下列说法中正确的是：( B )
A.水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子 和氧分子
B.在水电解的反应中，氢原子和氧原子都没有发 生变化
C.水的蒸发和水的电解都生成气体，它们都是化 学变化
D.物质在变化中所表现出的性质，就是物质的化 学性质
7.在电解水的过程中，发生变化的粒子是 水分子 , 保持不变的粒子是 氢原子 和 氧原子，生成的新粒子 是 氢分子和 氧分子，该实验证明，在化学反应中 分子 可再分，而 原子 不能再分。
3×10-26 kg
例如: 一滴水里大约有1.67×1021 个水分子
观察与思考1:
1.向盛有20mL蒸馏水的烧杯A中加入５－６ 滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色。
溶液为无色 酚酞遇空气和水不变色
2.从烧杯A中取少量溶液置于试管中，向其中 慢漫滴加浓氨水，观察溶液颜色有什么变化。
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+5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7
+10
+2
2
氢H
氦He
2 8
+3 2 1 +4 2 2
同一纵行元素原子的电子层数从上至下依次递增 锂Li 铍 Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne 纵行 同一纵行元素原子的最外层电子数相等
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8
氟F
+17 2 8 7
氖Ne
+18 2 8 8
+11 2 8 1 +12 2 8 2
+14 2 8 4 +15 2 8 5
钠Na 镁Mg
铝Al
硅Si磷PFra bibliotek硫S氯Cl
氩Ar
原子结构示意图及其意义
原子结构与元素性质的关系
元素 原子最外层电子数 8个(He: 2个) 一般少于4个 一般不少于于4个 化学性质 相对稳定 不稳定 不稳定
1、离子：带电的原子（或原子团）叫离子。
其中：带正 电荷的离子叫做阳离子。 （如：Na+、K+、Mg2+、Al3+)。 带负电荷的离子叫 做 阴离 子。 （如： O2-、S2-、 F- 、Cl-)。 2 、离
子符号的书写：先写元素 符号，然后将电荷数标注在元素 符号的右上角，数字在前、电性 在后，“1”省略不写。
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原子结构示意图
– 简明、方便地表示原子核外电子的分层排布
原子结构示意图的各部分及数字的意义 ）（ 以 氧 原 子 为 例
每层所容纳的 电子数 2 6
电子层
质子数
+8
原子核
例题：某原子的原子 结构示意图如右图所 示，则该原子的核电 17 荷数为_____ ，核外 3 个电子层， 有_____ 7 最外电子层有_____ 个电子，次外层上有 8 _____ 个电子。
学完本课题你应该知道
1、原子核外电子是分层排布的； 2、原子结构可以用原子结构示意图表示；
3、原子的核外电子排布，特别是最外层的电子 数目，与元素的化学性质有密切关系；
4、构成物质的粒子除原子、分子外，还有离子。 离子是由原子得失电子形成的。
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钠Na 镁Mg 铝Al
硅Si
磷P
硫S
氯Cl
氩Ar
原子结构示意图及其意义
+1 1 +2 2
氢H
1-18号元素的原子结构示意图
+5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7
氦He
+10
+3 2 1 +4 2 2
2 8
锂Li
铍Be
硼B
+13 2 8 3
碳C
氮N
氧O
+16 2 8 6
A
B
C
D
【能力提高】
某离子带3个单位的正电荷，质子数为13， 10 ，该离子的 该离子的核外电子数为_____ 3+ 铝离子 Al 名称是______，符号是____，该离子的 结构示意图是：+13
2 8
根据右边的结构图回答： 10 ，该 如果该图表示的是原子，X值为___ Ne 。 原子的符号是____ 如果该图表示的是带两个单位正电荷的 2+ Mg 12 ，符号是____。 阳离子，X值为___ 如果该图表示的是带两个单位负电荷的 8 ，符号是____ O2- 。 阴离子，X值为___ 点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的 方法
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3、构成物质的粒子：原子、分子、离子
（1）由原子直接构成的物质：稀有气体（如： He、Ne)；金属（如：Hg、Fe）；少数固态非 金属（如：C、Si）。 （2）由分子构成的物质：双原子气体分子（如： H2、O2、N2）;多原子共价化合物（如：H2O、 CO2、HCl）。 （3）由离 子构成的物质：如：NaCl、 CuSO4。
稀有气体元素
金属元素
非金属元素
最外层具有 8 个电子（只有一个电子层的具有2 个 电子）的结构，叫做相对稳定结构。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。 最外层电子数相同的原子的化学性质相似。
例题：下列原子具有相似的化学性质的一组 为（ C ）
①
2 7 ② +15
+9
2 8 5
③
+12
2 8 2
④
+7
2 5
A. ①②
B. ③④
C. ②④
D. ①④
二、离子的形成：
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Na
Cl
Na＋
Cl-
NaCl
钠在氯气中点 燃生成氯化钠 的形成过程：
钠 + 氯气
点燃
氯化钠
Na
Cl2
NaCl
NaCl
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【思考】电子在核外的空间里做高速的运动，它们会相 互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？
一、核外电子的排布：
特点：核外电子是 分层运动的，这种 分层运动也叫分层 排布
1
2
3
4
5
6
7
K
L
M
N
O
P
Q
由内到外，能量逐渐升高
1、核外电子排布特点：
（1）、各层最多能容纳的电子数为2n2个；
（2）、最外层不超过8个(除第一层不超过 2 个 )； （3）、能量由低到高逐层排列
+17
2
8
7
请找出下列原子核外电子的排布规律
核外电子排布规律
– 第一层最多排 2 个电子； – 第二层最多排 8 个电子； – 最外层电子数不超过 8 个。
原子结构示意图及其意义
+1
横行
1
同一横行元素原子的电子层数相同 同一横行元素原子的最外层电子数随着核电荷数（质 子数）逐一递增 1-18号元素的原子结构示意图
+11
2 8 1 Mg
+12
282
S
+16
286
Cl
+17
287
原子：核电荷数＝核外电子数
2＋ Na＋ +11 2 8 Mg +12 2 8
S2－ +16 2 8 8 Cl－
+17
288
离子：核电荷数≠核外电子数
2、下列四种粒子的结构示意图中，属于金属元 素原子的是（ A ）
3、下列各组原子结构示意图中所表示的两种元 素具有相似的化学性质的是（ A ）
总结
原子与离子的比较
粒子种类 区 结构 别 电性 联系 原子 阳离子 阴离子 <核外电子数 质子数=核外电子数 质子数>核外电子数 质子数 结构稳定，化学性质不活泼
结构大多不稳定，化学 性质活泼 结构稳定，化学性质不活泼
不带电
带正电 失去电子
带负电 得到电子
阳离子
原子
阴离子
【基础练习】
1.辨别下列哪些是原子结构示意图，哪些是离子结构 示意图，并能够根据结构示意图写出对应的符号： Na
+10
+2
2
氢H
氦He
2 8
+3 2 1 +4 2 2
同一纵行元素原子的电子层数从上至下依次递增 锂Li 铍 Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne 纵行 同一纵行元素原子的最外层电子数相等
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8
氟F
+17 2 8 7
氖Ne
+18 2 8 8
+11 2 8 1 +12 2 8 2
+14 2 8 4 +15 2 8 5
钠Na 镁Mg
铝Al
硅Si磷PFra bibliotek硫S氯Cl
氩Ar
原子结构示意图及其意义
原子结构与元素性质的关系
元素 原子最外层电子数 8个(He: 2个) 一般少于4个 一般不少于于4个 化学性质 相对稳定 不稳定 不稳定
1、离子：带电的原子（或原子团）叫离子。
其中：带正 电荷的离子叫做阳离子。 （如：Na+、K+、Mg2+、Al3+)。 带负电荷的离子叫 做 阴离 子。 （如： O2-、S2-、 F- 、Cl-)。 2 、离
子符号的书写：先写元素 符号，然后将电荷数标注在元素 符号的右上角，数字在前、电性 在后，“1”省略不写。
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原子结构示意图
– 简明、方便地表示原子核外电子的分层排布
原子结构示意图的各部分及数字的意义 ）（ 以 氧 原 子 为 例
每层所容纳的 电子数 2 6
电子层
质子数
+8
原子核
例题：某原子的原子 结构示意图如右图所 示，则该原子的核电 17 荷数为_____ ，核外 3 个电子层， 有_____ 7 最外电子层有_____ 个电子，次外层上有 8 _____ 个电子。
学完本课题你应该知道
1、原子核外电子是分层排布的； 2、原子结构可以用原子结构示意图表示；
3、原子的核外电子排布，特别是最外层的电子 数目，与元素的化学性质有密切关系；
4、构成物质的粒子除原子、分子外，还有离子。 离子是由原子得失电子形成的。
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钠Na 镁Mg 铝Al
硅Si
磷P
硫S
氯Cl
氩Ar
原子结构示意图及其意义
+1 1 +2 2
氢H
1-18号元素的原子结构示意图
+5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7
氦He
+10
+3 2 1 +4 2 2
2 8
锂Li
铍Be
硼B
+13 2 8 3
碳C
氮N
氧O
+16 2 8 6
A
B
C
D
【能力提高】
某离子带3个单位的正电荷，质子数为13， 10 ，该离子的 该离子的核外电子数为_____ 3+ 铝离子 Al 名称是______，符号是____，该离子的 结构示意图是：+13
2 8
根据右边的结构图回答： 10 ，该 如果该图表示的是原子，X值为___ Ne 。 原子的符号是____ 如果该图表示的是带两个单位正电荷的 2+ Mg 12 ，符号是____。 阳离子，X值为___ 如果该图表示的是带两个单位负电荷的 8 ，符号是____ O2- 。 阴离子，X值为___ 点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的 方法
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3、构成物质的粒子：原子、分子、离子
（1）由原子直接构成的物质：稀有气体（如： He、Ne)；金属（如：Hg、Fe）；少数固态非 金属（如：C、Si）。 （2）由分子构成的物质：双原子气体分子（如： H2、O2、N2）;多原子共价化合物（如：H2O、 CO2、HCl）。 （3）由离 子构成的物质：如：NaCl、 CuSO4。
稀有气体元素
金属元素
非金属元素
最外层具有 8 个电子（只有一个电子层的具有2 个 电子）的结构，叫做相对稳定结构。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。 最外层电子数相同的原子的化学性质相似。
例题：下列原子具有相似的化学性质的一组 为（ C ）
①
2 7 ② +15
+9
2 8 5
③
+12
2 8 2
④
+7
2 5
A. ①②
B. ③④
C. ②④
D. ①④
二、离子的形成：
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Na
Cl
Na＋
Cl-
NaCl
钠在氯气中点 燃生成氯化钠 的形成过程：
钠 + 氯气
点燃
氯化钠
Na
Cl2
NaCl
NaCl
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【思考】电子在核外的空间里做高速的运动，它们会相 互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？
一、核外电子的排布：
特点：核外电子是 分层运动的，这种 分层运动也叫分层 排布
1
2
3
4
5
6
7
K
L
M
N
O
P
Q
由内到外，能量逐渐升高
1、核外电子排布特点：
（1）、各层最多能容纳的电子数为2n2个；
（2）、最外层不超过8个(除第一层不超过 2 个 )； （3）、能量由低到高逐层排列
+17
2
8
7
请找出下列原子核外电子的排布规律
核外电子排布规律
– 第一层最多排 2 个电子； – 第二层最多排 8 个电子； – 最外层电子数不超过 8 个。
原子结构示意图及其意义
+1
横行
1
同一横行元素原子的电子层数相同 同一横行元素原子的最外层电子数随着核电荷数（质 子数）逐一递增 1-18号元素的原子结构示意图
+11
2 8 1 Mg
+12
282
S
+16
286
Cl
+17
287
原子：核电荷数＝核外电子数
2＋ Na＋ +11 2 8 Mg +12 2 8
S2－ +16 2 8 8 Cl－
+17
288
离子：核电荷数≠核外电子数
2、下列四种粒子的结构示意图中，属于金属元 素原子的是（ A ）
3、下列各组原子结构示意图中所表示的两种元 素具有相似的化学性质的是（ A ）
总结
原子与离子的比较
粒子种类 区 结构 别 电性 联系 原子 阳离子 阴离子 <核外电子数 质子数=核外电子数 质子数>核外电子数 质子数 结构稳定，化学性质不活泼
结构大多不稳定，化学 性质活泼 结构稳定，化学性质不活泼
不带电
带正电 失去电子
带负电 得到电子
阳离子
原子
阴离子
【基础练习】
1.辨别下列哪些是原子结构示意图，哪些是离子结构 示意图，并能够根据结构示意图写出对应的符号： Na